CÔNG THỨC hóa học 9

Công thức
n = m: M
Tính
số
mol

n = V : 22.4
n = CM . V
n=A:N
n = P.V
R.T

Khối m = n . M
lượng
chất
tan mct= mdd-mdm
mct= C%.mdd
100%
mct =S.mdm
100
Khối mdd = mct .100
lượng
C%
dung
dịch mdd=mct + mdm
mdd = V . D
Nồng C%= mct.100
độ
mdd
dung
dịch C%=CM . M

10. D
CM= n :V

CÔNG THỨC HÓA HỌC
Kí hiệu
Chú thích
n
Số mol chất
m
Khối lượng chất
M
Khối lượng mol chất
n
Số mol chất khí ở đktc
V
Thể tích chất khí ở đktc
n
Số mol chất
CM
Nồng độ mol
V
Thể tích dung dịch
n
Số mol(ntử/ptử)
A
Số ntử hoặc ptử
N
= 6.10-23
n
Số mol chất khí

P
Áp suất
V
Thể tích chất khí
R
Hằng só
T
Nhiệt độ
m
n
M
mct
mdd
mdm
mct
C%
mdd
mct
mdm
S
mdd
mct
C%
mdd
mct
mdm
mdd
V
D
mdd

mct
C%
C%
CM
M
D
CM

Khối lượng chất
Số mol chất
Khối lượng mol chất
Khối lượng chất tan
Khối lượng dung dịch
Khối lượng dung môi
Khối lượng chất tan
Nồng độ %
Khối lượng dung dịch
khối lượng chất tan
Khôi lượng dung môi
Độ tan
Khối lượng dung dịch
Khôi lượng chất tan
Nồng độ %
Khối lượng dung dịch
Khôi lượng chất tan
Khối lượng dung môi
Khối lượng dung dịch
Thể tích dung dịch
Khối lượng riêng của dd
Khối lượng dung dịch

Khôi lượng chất tan
Nồng độ %
Nồng độ %
Nồng độ mol/lit
Khối lượng mol chất
Khối lượng riêng của dd
Nồng độ mol/lit
Trang1

Đơn vị tính
mol
gam
gam
mol
lit
mol
mol/lit
lit
mol
ntử hoặc ptử
6.10-23
mol
atm (hoặc cmmHg)
1atm =760mmHg
lit (hoặc ml)
0,082( Hoặc 62400)
273+toC
gam
mol
gam

gam
gam
gam
gam
%
gam
gam
gam
gam
gam
gam
%
gam
gam
%
gam
gam
gam
gam
gam
%
%
mol/lit (Hoặc M)
gam
gam/ml
mol/lit (Hoặc M)


CM= C%.10.D
M

Khối D = m : V
lượng
riêng
Thể V = n . 22.4
tích
V = m :D
V = n : CM
Vkk = 5 . VO2
Tỷ
khối

dA/B= MA : MB

Chất
khí

dA/kk= MA :Mkk

Hiệu
suất
phản
ứng

H%= msptt.100
msplt
H%= Vsptt.100
Vsplt
H%= nsptt.100
nsplt

%khối
lượng
của
ngtố
trong
công
thức
AxBy
Độ
rượu

%A=MA.x.100
MAxBy
%B=MB.y.100
MAxBy
%B=100 - %A
Đr=Vr.100
Vhh

n
V
CM
C%
D
D
m
V
V
n
V

m
D
V
n
CM
Vkk
VO2
dA/B
MA
MB
dA/kk
MA
Mkk
H%
msptt
msplt
H%
Vsptt
Vsplt
H%
nsptt
nsplt
%A
%B
MA
MB
AxBy

Số mol chất tan
Thể tích dung dịch

Nồng độ mol/lit
Nồng độ %
Khối lượng riêng của dd
Khối lượng riêng của dd
khối lượng chất
Thể tích chất
Thể tích chất khí ở đktc
Số mol chất khí ở đktc
Thể tích chất or dd
Khối lượng chất or dd
Khối lượng riêng chất or dd
Thể tích dung dịch
Số mol chất tan
Nồng độ mol of dd
Thể tích ko khí
thể tích oxi
Tỷ khối khí A đối với khí B
Khối lượng mol khí A
Khối lượng mol khí B
Tỷ khối khí A đối với ko khí
Khối lượng mol khí A
Khối lượng mol ko khí
Hiệu suất phản ứng
Khối lượng sản phẩm thực tế
Khối lượng sản phẩm lý thuyết
Hiệu suất phản ứng
Thể tích sản phẩm thực tế
Thể tích sản phẩm lý thuyết
Hiệu suất phản ứng
Số mol sản phẩm thực tế

Số mol sản phẩm lý thuyết
% khối lượng của ngtố A
% khối lượng của ngtố B
Khối lượng mol của ngtố A
Khối lượng mol của ngtố B
Khối lượng mol của h/c AxBy

Đr
Vr
Vhh

Độ rượu
Thể tích rượu nguyên chất
Thể tích hỗn hợp rươu và nước

Trang2

mol
lit
mol/lit (Hoặc M)
%
gam/ml
gam/ml
gam
cm3 hoặc ml
lit
mol
cm3 hoặc ml
gam
g/cm3 or gam/ml

lit
mol
mol/lit or M
lit
lit
gam
gam
gam
gam
%
gam, kg
gam, kg
%
mol
mol
%
lit
lit
%
%
gam
gam
gam

độ
ml
ml


Định

nghĩa

OXIT
Là h/c của oxi với
1 ngtố #

AXIT
Là h/c mà ptử gồm
1 hay nhiều ngtử H
liên kết với gốc
Axit
Gọi gốc axit là B
có hóa trị n
CTHH: HnB

CTHH Gọi ngtố trong
oxit là A hóa trị n
CTHH: - A2On
nếu n lẻ
- AOn/2 nếu n chẵn
Tên Tên ngtố+oxi
- Axit ko có oxi:
gọi (Kèm htrị nếu KL Axit+tên
có nhiều htrị)
PK+hiđric
- Axit có
oxi:Axit+tênPK+ơ
- Axit có nhiều
oxi:
Axit+tênPK+ic

TCHH 1. Tác dụng với
1. Làm quỳ tím
H2O:
→đỏ hồng
- Oxit axit tác
2. tác dụng với bz
dụng với nước tạo → muối nước
thành dd axit
3. tác dụng với
- Oxit bazơ tác
oxbz →muối và
dụng nước tạo
nước
thành dd bazơ
4. tác dụng với
2.Oxax + dd bazơ KL→muối và
→ muối và nước hidro (KL đứng trc H2)
3. Oxbz + dd axit 5. Tác dụng với
→ muối và nước muối →muối ms,
4. Oxaxx + Oxbz axit ms
→ muối
Lưu ý Oxit lưỡng tính có HNO3, H2SO4 đặc
thể tác dụng với
có tính chất riêng
cả dd axit và dd
kiềm

BAZƠ
MUỐI
là h/c mà ptử gồm 1

Là h/c mà ptử gồm
ngtử KL liên kết với 1 KL liên kết với gốc
hay nhiều nhóm OH
axit
Gọi KL là M có hóa
trị n
CTHH: M(OH)n

Gọi KL là M, gốc
axit là A
CTHH: MxAy

Tên KL+hidroxit
(Kèm htri nếu có
nhiều htri)

Tên KL+tên gốc axit
(kèm htri nếu có
nhiều htri)

1. Tác dụng với axit
→ muối và nước
2. Dd Kiểm làm đổi
màu chỉ thị:
- Làm quỳ tím →
xanh
- Làm dd
phenolphtalein ko
màu → hồng
3. Đ Kiềm tác dụng

vs oxax → muối và
nước
4.dd Kiềm + đ
muối→muối+bazơ
5. Bazơ ko tan bị
nhiệt phan → oxit+nc
Bazơ lưỡng tính có
thể tác dụng với cả dd
axit và dd kiềm

1. Tác dụng với axit
→muối ms+axit mới
2. dd muối+ dd kiềm
→muối ms+bazơ ms
3. dd muối + KL →
muối mới + KL mới
4. dd muối+dd muối
→ 2 muối mới
5.Một số muối bị
nhiệt phân

Trang3

Muối axit có thể
phản ứng như 1 axit


TÍNH CHẤT HÓA HỌC CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ - KL - PK
I- OXIT
IV- MUỐI

1. OXIT AXIT
- Dd muối + KL → muối(m) + KL(m)
Oxit axit + dd bazơ → muối + H2O
- Muối + dd axit → muối(m) + Axit(m)
Oxit axit + H2O → dd axit
- Dd muối + dd bazơ → muối(m) + bazơ (m)
Oxit axit + 1số oxbz → Muối
- Dd muối + Dd muối → 2 muối(m)
2. OXXIT BAZƠ
- Muois axit + dd bazơ → Muối + H2O
1số oxbz + H2O → đ bazơ
- Một số muối bị nhiệt phân
Oxbz + dd axit → Muối + H2O
- Phản ứng trao đổi (P/ư axit và bazơ, axit và
1số oxbz + oxax → Muối
muối, bazơ và muối, ,uối và muối) xảy ra khi
II- AXIT
sản phẩm có chất ko tan, chết dễ phân hủy,
- Dd axit làm quỳ tím đổi màu đỏ
chất ít tan hơn so với chất ban đầu
- Dd axit + bazơ → Muối + H2O
V- KIM LOẠI
Phản ứng trao đổi: là phản ứng hóa học
- KL(đứng trước H trong dãy HĐHH KL) +
giữa axit và bazơ
dd axit → Muối + H2
- Dd axit + oxbz → Muối + H2O
- KL + PK → Muối (oxit KL)
- Dd axit + KL(đứng trc H Trong dãy
- KL + dd muối → KL(m) + Muối(m)

HĐHH KL) → Muối + H2
Dãy hoạt động hóa học của KL
- Dd axit + Muối → Axit(mới) +
K, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu,
Muối(mới)
Hg, Ag, Pt, Au
III- BAZƠ
Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học của Kl
1. BAZƠ TAN
Theo chiều từ trái sang phải
- Dd bazơ làm quỳ tím → xanh
Mức độ hoạt động của KL giảm dần
- Làm phenolphtalein ko màu hóa hồng
KL đứng trước Mg tác dụng với nước → dd
- dd bazơ + oxax → Muối + H2O
bazơ + H2
- dd bazơ + axit → Muối + H2O
KL đứng trước H tác dụng với dd axit(HCl,
- dd bazơ + dd muối → bazơ(mới) +
H2SO4loãng) tạo ra muối và H2
muối(mới)
Từ Mg trở đi KL đứng trước đẩy KL đứng
2. BAZƠ KHÔNG TAN
sau ra khỏi đ muối
- bazơ + dd axit → Muối + H2O
- bazơ → oxbz + H2O

Trang4

Trang5