bài 3 tính chất hóa học của axit

BAỉI 3
HOA HOẽC LễP 9

PHAẽM QUANG TRUNG DUNG


Nộ
Nộii dung
dung
1.
2.
3.
4.

Làm đổi màu chất chỉ thò màu
Tác dụng với kim loại
Tác dụng với Bazơ
Tác dụng với oxit Bazơ


Thả
Thảoo luậ
luậnn nhó
nhóm
m
Các nhóm làm thí nghiệm nghiên cứu tính chất hóa học
của axit, quan sát hiện tượng, nhận xét, thảo luận, trả lời
câu hỏi vào phiếu học tập .
1/ Nhỏ dung dòch axit lên giấy q tím , nhận xét sự đổi
màu của giấy q tím ?
2/ Cho kim loại (Zn hoặc Fe, Al ) vào ống nghiệm, rồi cho

1-2 ml dd axit HCl, H2SO4 quan sát hiện tượng , nhận
xét, viết PTPƯ.
p dụng :
Làm bài 3 d,e /SGK


1/Axit làm đổi màu chất chỉ
thò màu
TN: Nhỏ một giọt dung dòch axit Clohidric lên giấy q
tím.
Quan sát :

+ axit 
Q tím chuyển sang màu đỏ
Dung dòch Axit làm đổi màu q tím thành đỏ


2/ Axit tác dụng với kim loại

-TN : Cho 1 ít kim loại Zn hay Al ,Fe, Mg... vào đáy ống

nghiệm, thêm vào ống nghiệm 1-2ml chứa dung dòch axit
HCl, H2SO4 loãng…

Dd HCl

Khí Hidrô

Zn

Kim loại kẽm tan dần, xuất hiện khí Hidro
-PTPƯ : 2HCl(dd)
+ Zn (r)  ZnCl2 (dd)

+ H2 (k)

3H2SO4 (dd) + 2Al (r )  Al2 (SO4)3 (dd) + 3H2 (k)

Kim loại (trước H ) + Axit (HCl,H2SO4)Muối + khí Hidrô
Chú ý :Axit nitric HNO 3,và H2SO4 đặc tác dụng được với
nhiều kim loại nhưng không giải phóng khí Hidrô


Áùp dụng
Bài 3/15 sgk : Viết các PTPƯHH xảy ra trong mỗi trường
hợp sau:

d) Sắt và axit clohidric

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2
e) Kẽm và axit sunfuric loãng

Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2


Thả
Thảoo luậ
luậnn nhó
nhóm
m

3/ Cho

vào đáy ống nghiệm 1 ít Cu(OH)2 , thêm 1-2 ml dd
H2SO4 quan sát hiện tượng, nhận xét , viết PTPƯ.

4/ Cho vào đáy ống nghiệm một ít CuO, hoặc Fe2O3. ,Thêm 12 ml dd axit HCl, lắc nhẹ quan sát hiện tượng , nhận
xét, viết PTPƯ.
p dụng : làm bài 3 a,b, c /15 sgk


3/ Axit táác d ụng v ới Baz ơ - Ph ản ứng
Trung hòa
-TN : Cho vào ống nghiệm một ít Cu(OH)2 , thêm 1-2 ml dd axit
(vd :H2SO4) . Lắc nhẹ

Cu(OH)2

Cu(OH)2 bò
PTPƯ:

+ H2SO4 

Dd CuSO4

hòa tan tạo thành dung dòch màu xanh lam

H2SO4 (dd ) + Cu(OH)2 (r) CuSO4 (dd ) + 2 H2O(l )

Axit + Bazơ  Muối + nước
Phản ứng của Axit với Bazơ gọi là phản ứng Trung hòa

4/ Axit tác d ụng v ới Oxit
Bazơ

TN : Cho vào đáy ống nghiệm một ít oxit bazơ ,ví dụ
Fe2O3.Thêm 1-2ml dung dòch axit HCl .Lắc nhẹ.

Quan sát:

Fe2 O3

+ axit HCl 

Dd FeCl3

 Fe2O3 tan trong axit và tạo thành dung dòch màu vàng
nâu
PTPƯ : 6 HCl(dd) + Fe2O3 (r ) 2 FeCl3 ( dd )+ 3H2O

Axit + Oxit Bazơ  Muối +
Nước


Áùp dụng
Bài 3 : Viết các PTPƯHH xảy ra trong mỗi trường
hợp sau:

a) Magiê oxit và axit nitric

MgO + 2HNO3  Mg(NO3)2 + H2O

b) Đồng II oxit và axit Clohidric

CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

c) Nhôm oxit và axit Sunfuric

Al2O3 + 3 H2SO4  Al2 (SO4)3 + 3 H2O


CHUÙ YÙ

Axit được chia làm 2 loại:
Axit mạnh : HCl,HNO3,H2SO4

Axit yếu

: H3PO4,H2SO3,H2CO3


Thảo luận nhóm

Áùp dụng

Bài 1/15: Từ Mg, MgO, Mg(OH)2 và dd axit sun furic loãng, hãy
viết các PTPƯ hoá học điều chế Magiê Sunfat.
Hướng dẫn :
-Xác định tên loại sản phẩm: muối
-Nêu tính chất hóa học tạo ra muối,gồm :

a) Kim loại + Axit
b) Oxit Bazơ + Axit
c) Bazơ + Axit
GIẢI :

a) Mg
+
b) MgO
+
c) Mg(OH)2 +

H2SO4  MgSO 4 + H2
H2SO4  MgSO4 + H2O
H2SO4  MgSO4 + 2 H2O


Bài 2: Có những chất sau : Cu, CuO, Mg, CaCO 3 , Al2O3 , Fe(OH)3 ,
Fe2O3. Hãy chọn một trong những chất đã cho tác dụng với dung
dòch HCl sinh ra các chất sau và viết PTPƯ
a) Khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí
 Hướng dẫn :khí sinh ra là khí Hidrô

Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

b) Khí nặng hơn không khí và không duy trì sự cháy

 Hướng dẫn : Khí sinh ra là CO2 – Dùng t/c Muối Cacbonat tác dụng axit mạnh

CaCO3 + 2 HCl  CaCl2 + C O2 + H2 O

c) Dung dòch có màu xanh lam

 Hướng dẫn : dung dòch tạo thành là CuCl2

CuO + 2 HCl  CuCl2 + H2 O

d) Dung dòch có màu nâu nhạt

 Hướng dẫn : dung dòch tạo thành là FeCl3

Fe2O3 + 6 HCl  2FeCl3 + 3 H2 O

e) Dung dòch không có màu

 Hướng dẫn : dung dòch tạo thành là MgCl2, AlCl3

Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 , Al2O3 + 6HCl 2 AlCl3 + 3H2O