Chuyên đề hóa học ôn thi TNTHPT 30 toán đồng vị

BÀI TOÁN ĐỒNG VỊ
Giả sử nguyên tố A có n đồng vị.Phần trăm các đồng vị lần lượt là x1 , x 2 ...x n
A1 .x1 + A2 .x 2 + A3 .x3 + ...
A
=
Ta có công thức tình nguyên tử khối trung bình:
x1 + x 2 + x3 + ...
Chú ý bài toán : Tính % của 1 đồng vị nào đó trong hợp chất.
BÀI TẬP ÁP DỤNG
Câu 1: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là

63
29

Cu và

65
29

Cu . Nguyên tử khối trung

65
bình của đồng là 63,54. Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị 29 Cu là:

A.27%
63,54 =

B.50%

C.54%

D.73%

65 X + 63(100 − X )
→ X = 27 → A
100

Ta có :
Câu 2: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền:
là

35
17

Cl . Thành phần % theo khối lượng của
A. 8,92%

Cl =

37
17

37
17

Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại

Cl trong HClO4 là:

B. 8,43%

C. 8,56%

D. 8,79%

37.24, 23 + 35.75, 77
37.0, 2423
= 35, 4846 → % 1737Cl =
= 8, 92%
100
1 + 64 + 4.35, 4846

Câu 3: Nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ nhất 35X chiếm 75%. Nguyên tử khối trung
bình của X là 35,5. Đồng vị thứ hai là
A. 34X.
35,5 =

B. 37X.

C. 36X.

D. 38X.

75.35 + 25. X
→ X = 37
100

Câu 4: Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình là 63,54 có 2 đồng vị X và Y, biết tổng số
khối là 128. Số nguyên tử đồng vị X = 0,37 số nguyên tử đồng vị Y. Vậy số nơtron của đồng
vị Y ít hơn số nơtron của đồng vị X là:
A. 2.

B. 4.

C. 6.

D. 1.

 X + Y = 100 % X = 27% 27 X + 73 ( 128 − X )
 X = 65
→
→
= 63,54 → 
→A

100
 X = 0,37Y
%Y = 73%
Y = 63
Câu 5: Một nguyên tố R có 2 đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử là 27/23. Hạt nhân của R có 35 hạt
proton. Đồng vị thứ nhất có 44 hạt nơtron, đồng vị thứ 2 có số khối nhiều hơn đồng vị thứ
nhất là 2. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R là bao nhiêu?


A. 79,2.

B. 79,8.

C. 79,92.

D. 80,5.

 X + Y = 100 % X = 54%  X = 79
79.54 + 81.46
→
→
→R=
=C

100
 23 X = 27Y
 %Y = 46%
Y = 81
Câu 6: Trong tự nhiên Ag có hai đồng vị bền là 107Ag và 109Ag. Nguyên tử khối trung bình
của Ag là 107,87. Hàm lượng 107Ag có trong AgNO3 là (biết N =14; O =16)
A. 43,12%.

B. 35,59%.

% 107 Ag = X

→ 107,87 =

→ % 107 Ag = X trong AgNO3 =

C. 35,56%.

107X + 109(100 − X)
100

D. 35,88%.

→ X = 56,5%

107.0,565
= 35,59%
107,87 + 62

Câu 7. Nguyên tố Brom có 2 đồng vị là

79

Br và

81

Br . Khi cho Br2 phản ứng vừa đủ với 3,45

gam Na thu được 15,435 gam muối. Cho biết nguyên tử khối của Na là 23, thành phần % về
số nguyên tử của đồng vị
A. 45%

79

Br trong hỗn hợp hai đồng vị là
B. 54,38%

BTNT
n Na = 0,15 
→ n Na Br = 0,15 → 23 + M =

%

79

Br : X →

C. 44,38%

D. 55%

15, 435
→ M = 79,9
0,15

79X + 81(100 − X)
= 79,9 → X = 55
100

→Chọn D

1
Câu 8: Hidro được điều chế bằng cách điện phân nước,hidro đó gồm 2 loại đồng vị 1 H và
2
1

D . Biết nguyên tử khối của hidro là 1,008,nguyên tử khối của oxi là 16. Trong 27,024 gam

nước nói trên có số nguyên tử đồng vị
A.14,214.1021
Ta có : 1,008 =

n nuoc

D là

B.33,502.1022

2.X + 1.(100 − X)
100

27,024
=
= 1,5
2.1,008 + 16

2
1

C.13,352.1021

D.14,455.1021

→ X = 0,8%

→ N 2D
1

1,5.6,023.1023.2.0,8
=
= 14,45.10 21

100

→Chọn D


Câu 9: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là

63
29

Cu và

65
29

Cu . Nguyên tử khối trung

65
bình của đồng là 63,54. Thành phần phần trăm của đồng vị 29 Cu trong CuSO4 là :

A.17%
Ta có : 63,54 =

65
→ % 29
Cu =

B.11%

C.21%

D.14%

65 X + 63(100 − X )
→ X = 27
100

0,27.65
= 11%
63,54 + 96

→Chọn B