công thức hóa học cơ bản và nâng cao

I. vô cơ
Dạng 1. Khí CO2 hoặc SO2 tác dụng với OH- tạo kết tủa
Phản ứng : CO2 + 2OH- → CO32- + H2O
CO2 + OH- → HCO3-

Khi.1 < T =

nOH −
nCO2


nCO32− = nOH − − nCO2
< 2 => 
n
= nCO2 − nCO 2−

3
 HCO3−

TH 1. Nếu dung dịch kiềm chỉ có một bazo là Ca(OH)2 và Ba(OH)2

n ↓= nOH − − nCO2
TH 2. Nếu dung dịch kiềm có 2 bazo là Ca(OH)2 và Ba(OH)2
Lúc đó kđể tính kết tủa ta phải so sánh số mol của M2+ với CO32-

Dạng 2. Dung dịch chứa Al3+ tác dụng với dung dịch chứa OHPhản ứng :

Khi.3 < T =

Al3+ + 3OH- →

Al(OH)3

Al3+ + 4OH- →

AlO2- + 2H2O

nOH −
nAl 3+


 nAl ( OH ) 3 ↓ = 4nAl 3+ − nOH −
< 4 => 
n
= nAl 3+ − n Al ( OH )

3
 AlO2−

Dạng 4. Dung dịch chứa Al3+ tác dụng với dung dịch chứa H+
AlO2- + H+ + H2O →
AlO2- + H+

→

Al(OH)3 ↓
Al3+

+ 2H2O

Khi.1 < T =

nH +
nAlO −
2


3nAl ( OH ) 3 ↓ = 4n AlO2− − nH +
< 4 => 
n
= nAlO − − n Al ( OH )

3
 Al 3+
2

Dạng 4. Dung dịch chứa Zn2+ tác dụng với dung dịch OHZn2+ + 2OH- →
Zn2+ + 4OH- →

Khi.2 < T =

nOH −
nZn2+

Zn(OH)2
ZnO2- + 2H2O


2nZn( OH ) 2 ↓ = 4nZn2+ − nOH −
< 4 => 

n
= nZn2+ − nZn( OH )

 ZnO2−
2

Dạng 5. dung dịch chứa ZnO2- tác dụng với dung dịch chứa H+
ZnO2- + 2H+

→

Zn(OH)2 ↓

ZnO2- + 4 H+

→

Zn2+ + 2H2O

Khi.2 < T =

nH +
nZnO −
2

2nZn( OH ) 2 ↓ = 4nZnO2− − nH +
< 4 => 
nZn2+ = nZnO2− − nZn( OH ) 2

Dạng 6. Kim loại tác dụng với axit HNO3

M + HNO3 → M(NO3)n + spk ( NO, NO2, N2O, N2, NH4NO3 ) + H2O

Bảo toàn e:

nM = nNO2 + 3nNO + 8nN2O + 10nN 2 + 8nNH 4 NO3


số mol NO3- trong nước với kim loại =

nM = nNO2 + 3nNO + 8nN2O + 10nN2 + 8nNH 4 NO3
số mol HNO3 phản ứng:

nHNO3 = 2nNO2 + 4nNO + 10nN 2O + 12nN2 + 10nNH 4 NO3

Khối lượng muối tạo ra

mMuoi = mKL + 62( nNO2 + 3nNO + 8nN 2O + 10nN 2 + 8nNH4 NO3 ) + 80 nNH 4 NO3

Hoặc

mMuoi = mKL + 62 × ne + 80nNH 4 NO3

Dạng 7 . Sắt và oxit sắt tác dụng với axit HNO3 dư tạo muối Fe3+

mFe = 0.7 × mhh + 5.6ne
Dạng 8. Đồng và oxit đồng tác dụng với axit HNO3 dư tạo muối Cu2+

mCu = 0.8 × mhh + 6.4( nNO2 + 3nNO )
Dạng 9. Kim loại tác dụng với axit H2SO4 đặc
M + H2SO4 → M2(SO4)n + spk ( SO2, S, H2S ) + H2O

mMuoi = mKL + 96 ×

ne
= mKL + 48ne
2

Dạng 10. Sắt và oxit sắt tác dụng với axit H2SO4 đặc tạo muối Fe3+

mFe = 0.7 × mhh + 5.6ne


Dạng 11. . Đồng và oxit đồng tác dụng với axit H2SO4 đặc tạo muối Cu2+

mCu = 0.8 × mhh + 6.4 ne
Dạng 12. Kim loại tác dụng với H2SO4 loãng

mMuoi = mKL + 96nh2

Dạng 13. Kim loại tác dụng với HCl

mMuoi = mKL + 71nh2