3 BAO TOAN NGUYEN TO

!

" ###$%& %&'$ ()$*

PHƯƠNG PHÁP B?O TOÀN NGUYÊN TC

I. N I DUNG PHƯƠNG PHÁP
1. Nguyên t c chung
Nguyên t c chung c a phương pháp này là d a vào ñ nh lu t b o toàn nguyên t :
“ Trong các ph n ng hóa h c thông thư ng, các nguyên t luôn ñư c b o toàn”
ði u này có nghĩa là:
T ng s mol nguyên t c a m t nguyên t X b t kì trư c và sau ph n ng luôn luôn b ng nhau
ði$m m%u ch t c a phương pháp là ph i xác ñ nh ñư'c ñúng các h'p ph n ch)a nguyên t X
* trư+c và sau ph n )ng r,i áp d.ng ðLBT nguyên t v+i X ñ$ rút ra m i quan h0 gi1a các h'p ph n
→ K3t lu n c n thi3t
2. Các trư ng h!p áp d#ng và m$t s% chú ý quan tr ng
Phương pháp b o toàn nguyên t có th$ áp d.ng cho h u h3t các d4ng bài t p, ñ5c bi0t là các
d4ng bài h6n h'p nhi u ch%t, x y ra bi3n ñ7i ph)c t4p. Dư+i ñây là m t s d4ng bài t p tiêu bi$u:
D ng 1: T* nhi+u ch,t ñ-u t o thành m$t s/n ph0m
T8 d1 ki0n ñ bài ta tính s t7ng mol nguyên t X trong các ch%t ban ñ u → t7ng s mol X trong s n
ph;m t4o thành → s mol s n ph;m:
Cho h6n h'p A g,m các ch%t r n Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 ta hoàn toàn trong dung d ch HCl,
dung d ch thu ñư'c cho tác d.ng v+i dung d ch NaOH dư, llư'ng không ñ7i thu ñư'c m gam ch%t r n. Tính m ?
Ta th%y, ch%t cu i cùng là Fe2O3. v y n3u tính ñư'c t7ng s mol Fe có trong A ta s? tính ñư'c
s mol Fe2O3
D ng 2: T* m$t ch,t ñ-u t o thành h1n h!p nhi+u s/n ph0m
D ng 3: T* nhi+u ch,t ñ-u t o thành nhi+u s/n ph0m
D ng 4: Bài toán ñ%t cháy trong hóa h c h5u cơ
3. M$t s% chú ý ñ làm t%t phương pháp b/o toàn nguyên t%
H4n ch3 vi3t phương trình ph n )ng mà thay vào ñó là vi3t sơ ñ, h'p th)c(chú ý ñ3n h0 s ) bi$u

diCn các bi3n ñ7i cơ b n c a các nguyên t c n quan tâm
ð bài thư ng cho s mol c a nguyên t quan tâm, t8 ñó xác ñ nh ñư'c s mol hay kh i lư'ng c a
các ch%t
4. Các bư9c gi/i
Vi3t sơ ñ, h'p th)c
Rút ra các m i quan h0 v s mol c a các nguyên t c n xác ñ nh theo yêu c u c a ñ bài trên cơ s*
d a vào ñ nh lu t b o toàn nguyên t
VÍ D= MINH H>A
VÍ D= 1: Hòa tan hoàn toàn h6n h'p g,m 0,2 mol Fe và 0,1 mol Fe2O3 vào dung d ch HCl dư thu
ñư'c dung d ch A. Cho dung d ch A tác d.ng v+i NaOH dư thu ñư'c k3t t a. Lkhô và nung trong không khí ñ3n kh i lư'ng không ñ7i ñư'c m gam ch%t r n, m có giá tr là:
A. 23 gam
B. 32 gam
C. 24 gam
D. 42 gam
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương

1

“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!

" ###$%& %&'$ ()$*

HƯDNG DEN GI?I

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
HCl + NaOH → NaCl + H2O
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Nh n xét: Trong m gam ch%t r n có 0,1 mol Fe2O3 ban ñ u. V y chH c n tính lư'ng Fe2O3 t4o ra t8 Fe
theo m i quan h0 sau:
2Fe
→ Fe2O3
0,2(mol) → 0,1 (mol)
m = 0,2.160 = 32 (g)
→ ðáp án B
VÍ D= 2: Hòa tan hoàn toàn h6n h'p g,m 0,27 gam b t nhôm và 2,04 gam b t Al2O3 trong dung d ch
NaOH dư thu ñư'c dung d ch X. Cho CO2 dư tác d.ng v+i dung d ch X thu ñư'c k3t t a Y, nung Y *
nhi0t ñ cao ñ3n kh i lư'ng không ñ7i thu ñư'c ch%t r n Z. Bi3t hi0u su%t các ph n )ng ñ u ñ4t 100%.
Kh i lư'ng c a Z là:
A. 2,04 gam.
B. 2,31 gam.
C. 3,06 gam.
D. 2,55 gam
HƯDNG DEN GI?I
Sơ ñ, ph n )ng :

Theo BTNT : nAl(Al2O3 , Z) = nAl(Al) + nAl(Al2O3 , ®Çu)
0,27 2,04
0,05
+
× 2 = 0,05 mol ⇒ nAl2O3 (Z) =
= 0,025 mol

27 102
2
⇒ mZ = mAl2O3 (Z) = 0,025.102 = 2,55 gam

⇒ nAl(Al2O3 , Z) =
→ ðáp án D

VÍ D= 3: Cho 11,2 gam Fe và 2,4 gam Mg tác d.ng v+i dung d ch H2SO4 loãng dư. Sau ph n )ng thu
ñư'c dung d ch A và V lit khí H2(ñktc). Cho dung d ch NaOH dư vào dung d ch A thu ñư'c k3t t a B.
La/ V có giá tr là:
A. 2,24 lit
B. 3,36 lit
C. 5,6 lit
D. 6,72 lit
b/ Giá tr c a m là:
A. 18 gam
B. 20 gam
C. 24 gam
D. 36 gam

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương

2

“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!

" ###$%& %&'$ ()$*

HƯDNG DEN GI?I
Các ph n )ng:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Mg + H2SO4 → FeSO4 + H2
FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4
MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4
4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O
Mg(OH)2 → MgO + H2O

+

a/ Ta có:

=

→ V(H2) = 0,3.22,4 = 6,72 (lit)
→ Ch n D
b/ D a vào s thay ñ7i ch%t ñ u và ch%t cu i ta ñư'c sơ ñ, h'p th)c:
2Fe → Fe2O3
;
Mg → MgO
0,2
→ 0,1(mol)
0,1 → 0,1 (mol)
m = 0,1.160 + 0,1.40 = 20(g)
→ Ch n B
VÍ D= 4 : ðun nóng h6n h'p b t g,m 0,06 mol Al, 0,01 mol Fe3O4, 0,015 mol Fe2O3 và 0,02 mol

FeO m t th i gian. Hòa tan hoàn toàn h6n h'p r n sau ph n )ng bKng dung d ch HCl dư, thu ñư'c
dung d ch X. Thêm NH3 vào X cho ñ3n dư, lkhông ñ7i thu ñư'c m gam ch%t r n. Giá tr c a m là:
A. 9,46.
B. 7,78.
C. 6,40.
D. 6,16.
HƯDNG DEN GI?I
Sơ ñ, :

Al
Fe3O4
Fe2O3
FeO

to

r¾n

HCl

AlCl3
FeCl2
FeCl3

NH 3

Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3

to

Al2O3
Fe2O3

1
0,06
Theo BTNT : nAl2O3 = nAl =
= 0,03 mol ⇒ mAl2O3 = 0,03.102 = 3,06 gam
2
2
1
1
MÆt kh¸c : nFe2O3 (r¾n) = ∑nFe(®Çu) = (0,01.3 + 0,015.2 + 0,02) = 0,04 mol
2
2
⇒ mFe2O3 (r¾n) = 0,04.160 = 6,4 gam
⇒ m = mAl2O3 +mFe2O3 (r¾n) = 3,06 + 6,4 = 9,46 gam
→ Ch n A
VÍ D= 5 : ð t cháy 6,72 gam b t Fe trong không khí thu ñư'c h6n h'p X g,m FeO, Fe3O4, Fe2O3.
ð$ hòa tan X c n dùng v8a h3t 255 ml dung d ch ch)a HNO3 2M, thu ñư'c V lít khí NO2 (s n ph;m
khG duy nh%t, ño * ñktc). Giá tr c a V là:
A. 5,712.
B. 3,360.
C. 8,064.
D. 6,048.
HƯDNG DEN GI?I
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương

3

“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!

" ###$%& %&'$ ()$*

Sơ ñ, bi3n ñ7i :

6,72
= 0,12 mol
56
Theo BTNT víi N: nN(HNO3 ) = nN(Fe(NO3 )3 ) + nN(NO2 ) ⇒ nN(NO2 ) = nN(HNO3 )
Theo BTNT víi Fe: nFe(NO3 )3 = nFe =
⇒ nNO2 = nN(NO2 ) = 0,255.2

−0,12.3 = 0,15 mol

−n

N(Fe(NO3 )3 )

⇒ V = VNO2 = 0,15.22,4 = 3,360 lÝt
→ Ch n B
VÍ D= 6 : Th7i t8 t8 V lit h6n h'p khí (ñktc) g,m CO và H2 ñi qua ng ñ ng 16,8gam h6n h'p 3
oxit: CuO, Fe3O4, Al2O3 nung nóng, ph n )ng hoàn toàn. Sau ph n )ng thu ñư'c m gam ch%t r n và
m t h6n h'p khí n5ng hơn kh i lư'ng c a h6n h'p V là 0,32 gam. Tính V và m

A. 0,224 lit và 14,48 gam
B. 0,672 lit và 18,46 gam
C. 0,112 lit và 12,28 gam
D. 0,448 lit và 16,48gam
HƯDNG DEN GI?I
Th c ch%t ph n )ng khG các oxit trên là:
CO + O → CO2
H2 + O → H2O
Kh i lư'ng h6n h'p khí t4o thành n5ng hơn h6n h'p khí ban ñ u chính là kh i lư'ng c a nguyên tG
oxi trong các oxit tham gia ph n )ng. Do v y:
mO = 0,32 (g) → nO =

=

→ n(CO) + n(H2) = 0,02 (mol) → V(CO + H2) = 0,02.22,4 = 0,448 (lit)
Áp d.ng ðLBTKL:
m(oxit) = m(ch%t r n) + 0,32 → m(ch%t r n) = 16,8 – 0,32 = 16,48 (g)
→ ch n D
VÍ D= 7 : Th7i r%t ch m 2,24 lit( ñktc) m t h6n h'p khí g,m CO và H2 qua m t ng s) ñ ng h6n h'p
Al2O3, CuO, Fe3O4, Fe2O3 có kh i lư'ng là 24 gam dư ñang ñư'c ñun nóng. Sau khi k3t thúc ph n )ng
kh i lư'ng ch%t r n còn l4i trong ng s) là:
A. 22,4g
B. 11,2g
C. 20,8g
D. 16,8g
HƯDNG DEN GI?I
Có th$ làm nhanh:
m = 24 -

= 22,4 (g)

→ Ch n A
VÍ D= 8 : Cho m gam m t ancol no, ñơn ch)c X qua bình ñ ng CuO dư, nung nóng. Sau khi ph n
)ng hoàn toàn, kh i lư'ng ch%t r n trong bình gi m ñi 0,32g. H6n h'p hơi thu ñư'c có tH kh i ñ i v+i
H2 là 15,5. Giá tr m là:
A. 0,92gam
B. 0,32gam
C. 0,62gam
D. 0,46gam
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương

4

“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!

" ###$%& %&'$ ()$*

HDNG DEN GI?I
CnH2n+1CH2OH + CuO CnH2n+1CHO + Cu + H2O
Kh i l'ng ch%t r n trong bỡnh gi m chớnh l s gam nguyờn tG O trong CuO ph n )ng. Do ủú:
mO = 0,32(g) nO =

=

H6n h'p hi g,m: CnH2n+1CHO: 0,02 mol v H2O: 0,02 mol
V y h6n h'p hi cú kh i l'ng l: m(h6n h'p) = 31.0,04 = 1,24 (g)

Ta cú: m(ancol) + 0,32 = m(h6n h'p)
m(ancol) = 1,24 0,32 = 0,92 (g)
ỏp ỏn A
V D= 9 : t chỏy hon ton 4,04 gam m t h6n h'p b t kim lo4i g,m Al, Fe, Cu thu ủ'c 5,96 gam
h6n h'p 3 oxit. Hũa tan h3t h6n h'p 3 oxit bKng dung d ch HCl. Tớnh th$ tớch dung d ch HCl 2M c n
dựng
A. 0,5 lit
B. 0,7 lit
C. 0,12lit
D. 1 lit
HDNG DEN GI?I
Ta cú: mO = m(oxit) m(kim lo4i) = 5,96 4,04 = 1,92 (g)
=

nO =

Hũa tan h3t h6n h'p 3 oxit bKng dung d ch HCl th c ch%t chH l ph n )ng:
2H+
+ O2- H2O
0,24 0,12 mol
VHCl =

=

ỏp ỏn C
N u cỏc em HS lm quen thỡ v i bi t p ny cỏc em nh m s ra ngay k t qu
V D= 10 : Ho tan hon ton h6n h'p g,m x mol FeS2 v y mol Cu2S vo axit HNO3 (v8a ủ ), thu
ủ'c dung d ch X (chH ch)a hai mu i sunfat) v khớ duy nh%t NO. TH s c a x/y l:
A. 1/3.
B. 1/2.

C. 2/1.
D. 3/1.
HDNG DEN GI?I
Do X chỉ có muối sunfat dung dịch không còn gốc NO3
Sơ đồ biến đổi : 2FeS2 Fe2 (SO4 )3
x
0,5x
Cu2S 2CuSO4
y

(1)
(2)

2y

Dung dịch chỉ có các ion : Fe3+ , Cu2+ vF SO24
Theo BTNT với S : 2x + y = 3.0,5x + 2y 0,5x = y x/y = 2/1

ỏp ỏn C
V D= 11 : (TSH A 2007): Ho tan hon ton h6n h'p g,m 0,12 mol FeS2 v a mol Cu2S vo
axit HNO3 (v8a ủ ), thu ủ'c dung d ch X (chH ch)a hai mu i sunfat) v khớ duy nh%t NO. Giỏ tr c a
a l:
A. 0,04.
B. 0,075.
C. 0,12.
D. 0,06.
ThS. LU HUNH V N LONG (Gi ng viờn Tr ng H Th D u M t- Bỡnh Dng

5

CHUYấN: B i d ng ki n th c Luy n thi TN THPT C & H mụn HểA H C
tỡm hi u v ủng ký h c, hóy liờn l c ủ n ST: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!

" ###$%& %&'$ ()$*

HƯDNG DEN GI?I
Ta có sơ ñ, sau:
2 FeS2 ------------> Fe2(SO4)3
0,12(mol)
→
0,06 (mol)
Cu2S ----------------> 2CuSO4
a (mol)
→
2a (mol)
B o toàn nguyên t S nên: 0,12.2 + a = 0,06.3 + 2a → a = 0,06
→ ch n câu D
VÍ D= 12 : Cho 0,6 mol FexOy ph n )ng nhi0t nhôm t4o ra 81,6g Al2O3.Công th)c oxit s t là:
A. FeO.
B. Fe2O3
C. Fe3O4
D. Không xác ñ nh ñư'c.
HƯDNG DEN GI?I
Nh n xét: Al l%y oxi trong oxit s t nên s mol nguyên tG O trong 2 oxit là bKng nhau
( t)c là b o toàn) nên: 0,6y =

→ y = 4 → Fe3O4

→ Ch n C
VÍ D= 13 : Cho tan hoàn toàn 8 gam h6n h'p X g,m FeS và FeS2 trong 290 ml dung d ch HNO3 thu
ñư'c khí NO và dung d ch Y. ð$ tác d.ng h3t v+i các ch%t trong dung d ch Y c n 250 ml dung d ch
Ba(OH)2 1M. K3t t a t4o thành ñem nung ngoài không khí ñ3n kh i lư'ng không ñ7i ñư'c 32,03 gam
ch%t r n Z. Kh i lư'ng m6i ch%t trong X là:
A. 3,6g FeS và 4,4g FeS2
B. 2,2g FeS và 5,8g FeS2
C. 4,6g FeS và 3,4g FeS2
D. 4,4g FeS và 3,6g FeS2
HƯDNG DEN GI?I
FeS x(mol)
8g
FeS2 y(mol)

HNO3

Fe3+

BaSO4

Ba(OH)2

SO42-

Fe(OH)3

kk
t oC

32,03g

BaSO4
Fe2O3

Nh n xét: Nguyên t Fe và S ñư'c b o toàn trong các quá trình ph n )ng:
Ta có: 88 x + 120y = 8
[1]
+
B o toàn Fe và S: 160.
+ 233.(x + 2y) = 32,03
[2]
Gi i [1] và [2] → x = 0,05 mol ; y = 0,03 mol
→ m(FeS) = 88.0,05 = 4,4 (g) và m(FeS2) = 8 – 4,4 = 3,6 (g)
→ Ch n D
VÍ D= 14 : Cho 4,48 lit khí CO2(ñktc) tác d.ng hoàn toàn v+i 200 ml dung d ch NaOH 1,5M. Tính
kh i lư'ng mu i thu ñư'c?
A. 8,4g.
B.10,6g
C.19g
D.15,2g
HƯDNG DEN GI?I

=

Ta có: <

=

=

<

→ t4o 2 mu i

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương

6

“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!

" ###$%& %&'$ ()$*

NaHCO3 x (mol)
CO2 + NaOH
Na2CO3

y (mol)

Th y dùng phương pháp b o toàn nguyên t . C. th$ là:
B o toàn nguyên t C : x + y = 0,2
B o toàn nguyên t Na: x + 2y = 0,3
Gi i ñư'c: x = y = 0,1 → m(mu i) = m(NaHCO3) + m(Na2CO3)
= 0,1.84 + 0,1.106 = 19 (g) → ChVÍ D= 15 :(TSðH A 2008): H%p th. hoàn toàn 4,48 lit CO2 (ñktc) vào 500 ml dung d ch h6n h'p
g,m NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M sinh ra m gam k3t t a. Giá tr c a m là:

A. 9,85g
B. 11,82g
C. 17,73g
D. 19,7g
HƯDNG DEN GI?I

=

Ta có: <

=

=

<

→ t4o 2 mu i

HCO3-

x (mol)

CO32-

y (mol)

CO2 + OHB o toàn nguyên t C : x + y = 0,2
B o toàn ñi0n tích âm: x + 2y = 0,25
Gi i h0 pt trên ñư'c: x = 0,15 và y = 0,05
Ph n )ng t4o k3t t a: Ba2+ + CO32- → BaCO3↓

S mol Ba2+(0,1 mol) > s mol CO32- (0,05 mol) → n(BaCO3) = n(CO32-) = 0,05 mol →
m(BaCO3) = 0,05.197 = 9,85(g)
→ Ch n A
VÍ D= 16 : (TSCð Kh%i A – 2007) Cho 4,48 lít khí CO (* ñktc) t8 t8 ñi qua ng s) nung nóng ñ ng
8 gam m t oxit s t ñ3n khi ph n )ng x y ra hoàn toàn. Khí thu ñư'c sau ph n )ng có tH kh i so v+i
hiñro bKng 20. Công th)c c a oxit s t và ph n trăm th$ tích c a khí CO2 trong h6n h'p khí sau ph n
)ng là:
A. FeO;75%
B. Fe2O3;75%
C. Fe2O3;65%
D. Fe3O4;75%
HƯDNG DEN GI?I
Khí sau ph n )ng là h6n h'p CO và CO2

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương

7

“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!
nkhÝ sau = nkhÝ tr−íc =
mO(Fex Oy ) = mkhÝ sau

−m

4,48
= 0,2 mol

22,4

khÝ tr−íc

⇒ mO(Fex Oy ) = 20.2.0,2 − 28.0,2 = 2,4 gam ⇒ nO(Fex Oy ) =
⇒ mFe(FexOy ) = 8,0 − 2,4 = 5,6 gam ⇒ nFe(FexOy ) =
⇒

" ###$%& %&'$ ()$*

2,4
= 0,15 mol
16

5,6
= 0,1 mol
56

x
0,1 2
=
= ⇒ oxit lF Fe2O3
y 0,15 3

B¶o toFn nguyªn tè Oxi : nCO2 = nO(Fe2O3 ) = 0,15 mol
⇒ %VCO2 =

0,15
× 100% = 75%
0,2

→ Ch n B
VÍ D= 17 : TSCð Kh%i A – 2007) ð t cháy hoàn toàn m t th$ tích khí thiên nhiên g,m metan, etan,
propan bKng oxi không khí (trong không khí, oxi chi3m 20% th$ tích), thu ñư'c 7,84 lít khí CO2 (*
ñktc) và 9,9 gam nư+c. Th$ tích không khí (* ñktc) nhT nh%t c n dùng ñ$ ñ t cháy hoàn toàn lư'ng khí
thiên nhiên trên là:
A. 70 lit
B. 78,4 lit
C. 84 lit
D. 56 lit
HƯDNG DEN GI?I
Theo BTNT víi O :
7,84
9,9
×2+
= 1,25 mol
nO(O2 ) = nO(CO2 ) +nO(H2O) =
22,4
18
1,25
⇒ nO2 =
= 0,625 mol ⇒ VO2 = 0,625.22,4 = 14 lÝt
2
14
⇒ Vkh«ng khÝ =
= 70 lÝt
20%
→ Ch n A
VÍ D= 18 : ð t cháy hoàn toàn m gam h6n h'p X g,m CH4, C3H6 và C4H10 thu ñư'c 4,4 gam CO2 và
2,52 gam H2O, m có giá tr là:

A. 1,48gam
B. 2,48gam
C. 14,8gam
D. 24,7gam
HƯDNG DEN GI?I
Ta áp d.ng b o toàn C và H:
m = mC + m H =

4,4
2,52
× 12 +
× 2 = 1,48 gam
44
18

→ §¸p ¸n A
→ Ch n A
VÍ D= 19 : ð t cháy hoàn toàn 0,1 mol m t axit cacboxylic ñơn ch)c c n v8a ñ V lit O2(ñktc), thu
ñư'c 0,3 mol CO2 và 0,2 mol H2O. Giá tr c a V là:
A. 8,96lit
B. 11,2lit
C. 6,72lit
D. 4,48lit
HƯDNG DEN GI?I
Nh n xét: Axit cacboxylic ñơn ch)c có 2 nguyên tG Oxi nên ta có th$ ñ5t là RO2
Theo phương pháp b o toàn nguyên t Oxi:
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương

8

“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!

" ###$%& %&'$ ()$*

nO(RO2) + nO(p) = nO(CO2) + nO(H2O)
0,1.2 + nO(p) = 0,3.2 + 0,2.1 nO(p) = 0,6 mol n(O2) = 0,3(mol)
V(O2) = 0,3.22,4 = 6,72 (lit)
Ch n C
V D= 20: t chỏy hon ton m gam h6n h'p hai r'u ủn ch)c cựng dóy ủ,ng ủVng c n dựng v8a
ủ V lớt khớ O2 (ủktc), thu ủ'c 10,08 lớt CO2 (ủktc) v 12,6 gam H2O. Giỏ tr c a V l:
A. 17,92.
B. 4,48.
C. 15,12.
D. 25,76.
HDNG DEN GI?I
10,08
12,6
= 0,45 mol ; nH2O =
= 0,7 mol
Có : nCO2 =
22,4
18
Nhận xét :
+) nH2O > nCO2 nrợu = nH2O nCO2 = 0,7 0,45 = 0,25 mol

+) rợu đơn chức nrợu = nO(rợu) = 0,25 mol
Theo BTNT với O :
nO(O2 ) = nO(CO2 ) + nO(H2O)
VO2 =

n

O(rợu)

= 2.0,45 + 0,7

0,25 = 1,35 mol

1,35
ì 22,4 = 15,12 lít
2

Ch n C
V D= 21 : Ti3n hnh crackinh * nhi0t ủ cao 5,8 gam butan. Sau m t th i gian thu ủ'c h6n h'p khớ
X g,m CH4, C2H6, C2H4, C3H6 v C4H10. t chỏy hon ton X trong khớ oxi d r,i dWn ton b s n
ph;m sinh ra qua bỡnh ủ ng H2SO4 ủ5c. Tớnh ủ tng kh i l'ng c a bỡnh H2SO4 ủ5c l:
A. 9g
B. 4,5g
C. 18g
D. 13,5g
HDNG DEN GI?I
Cỏc ph n )ng x y ra:

C4H10 CH4 + C3H6
C4H10 C2H6 + C2H4
CH4 CO2 + 2H2O
C2H4 2CO2 + 2H2O
C2H6 2CO2 + 3H2O
C3H6 3CO2 + 3H2O
C4H10 4CO2 + 5H2O
N3u em vi3t phng trỡnh r,i d a vo ủ$ gi i thỡ bi toỏn s? r%t ph)c t4p
Nh n xột: tng kh i l'ng c a bỡnh H2SO4 ủ5c chớnh l t7ng kh i l'ng H2O sinh ra trong ph n
)ng ủ t chỏy h6n h'p X
=

Ta cú: nButan =
n(H2O) =

=

nH = 0,1.10 = 1(mol)
m(H2O) = 0,5.18 = 9(gam)

ỏp ỏn A
V D= 22: un núng 7,6 gam h6n h'p A g,m C2H2, C2H4 v H2 trong bỡnh kớn v+i xỳc tỏc Ni thu
ủ'c h6n h'p khớ B. t chỏy hon ton h6n h'p B, dWn s n ph;m chỏy thu ủ'c l n l't qua bỡnh 1
ThS. LU HUNH V N LONG (Gi ng viờn Tr ng H Th D u M t- Bỡnh Dng

9

CHUYấN: B i d ng ki n th c Luy n thi TN THPT C & H mụn HểA H C
tỡm hi u v ủng ký h c, hóy liờn l c ủ n ST: 0986.616.225 (T.Long). Email:

!

" ###$%& %&'$ ()$*

ủ ng H2SO4 ủ5c, bỡnh 2 ủ ng Ca(OH)2 d th%y kh i l'ng bỡnh 1 tng 14,4 gam. Kh i l'ng tng
lờn * bỡnh 2 l:
A. 11g
B. 22
C. 25 g
D. 15 g
HDNG DEN GI?I
S ủ, ph n )ng :

C2H2
C2H4
H2

Ni

B

O2

CO2 + H2O

14,4
= 0,8 mol mH(H2O) = 0,8.2 = 1,6 gam
18
Nhận xét : mA = mC + mH mC = mA mH = 7,6 1,6 = 6,0 gam

mH2O = 14,4 gam nH2O =

nCO2 = nC =





6,0
= 0,5 mol mCO2 = 0,5.44 = 22 gam
12

ỏp ỏn D
V D= 23 : H6n h'p khớ A g,m m t ankan, m t anken, m t ankin v H2. Chia A thnh 2 ph n cú th$
tớch bKng nhau r,i ti3n hnh thớ nghi0m sau:
Ph n 1: em ủ t chỏy hon ton r,i dWn s n ph;m chỏy l n l't qua bỡnh 1 ủ ng H2SO4 ủ5c,
bỡnh 2 ủ ng n+c vụi trong d. Sau ph n )ng cõn th%y kh i l'ng bỡnh 1 tng 9,9 gam, bỡnh 2 tng
13,2 gam
Ph n 2: DWn t8 t8 qua ng ủ ng b t Ni nung núng thu ủ'c h6n h'p khớ B. t hon ton B
r,i r,i cho s n ph;m chỏy qua bỡnh ủ ng n+c vụi trong d th%y bỡnh tng m gam. Tỡm giỏ tr c a m ?
A. 13,1 g
B. 23,1
C. 11,1 g
D. 33,1 g
HDNG DEN GI?I
Nh n xột: Vỡ 2 ph n cú th$ tớch bKng nhau nờn thnh ph n c a chỳng l nh nhau. V s n
ph;m ủ t chỏy c a 2 ph n l hon ton gi ng nhau. Y ủõy ph n 2 dWn qua b t Ni nung núng h6n
h'p B sau ủú m+i ủem ủ t chỏy B chH l m t b+c gõy nhiCu khi3n HS b r i vỡ thnh cỏc nguyờn t
c a B v ph n 2 l hon ton gi ng nhau. Chớnh vỡ v y kh i l'ng bỡnh n+c vụi trong tng chớnh l
t7ng kh i l'ng c a n+c v CO2 sinh ra trong thớ nghi0m 1:

mtng = 9,9 + 13,2 = 23,1 (g)
ỏp ỏn B

V D= 24 : t chỏy 5,8 gam ch%t M ta thu ủ'c 2,65 gam Na2CO3; 2,25 gam H2O v 12,1 gam
CO2. Bi3t CTPT c a M trựng v+i cụng th)c ủn gi n nh%t. Cụng th)c phõn tG c a M l:
A. C9H11ONa.
B. C7H7ONa
C. C6H5ONa.
D. C8H9ONa.
HDNG DEN GI?I
Gọi CTPT của M lF C xHy OzNat
Sơ đồ cháy : C xHy OzNat Na2CO3 + H2O + CO2
nNa2CO3 =

2,65
2,25
12,1
= 0,025 mol ; nH2O =
= 0,125 mol ; nCO2 =
= 0,275 mol
106
18
44

ThS. LU HUNH V N LONG (Gi ng viờn Tr ng H Th D u M t- Bỡnh Dng

10

CHUYấN: B i d ng ki n th c Luy n thi TN THPT C & H mụn HểA H C
tỡm hi u v ủng ký h c, hóy liờn l c ủ n ST: 0986.616.225 (T.Long). Email:

!

" ###$%& %&'$ ()$*


nNa = 2.0,025 = 0,05 mol ; nH = 2.0,125 = 0,25 mol

⇒ nC = 0,025 + 0,275 = 0,3 mol

5,8 (23.0,05 + 1.0,25 + 12.0,3)
nO =
= 0,05 mol
16

⇒ x : y : z : t = 0,3 : 0,25 : 0,05 : 0,05 = 6 : 5 : 1: 1 ⇒ M lF C6H5ONa

−

→ ðáp án C
VÍ D= 25 : M t h6n h'p g,m anñehit acrylic và m t anñehit no, ñơn ch)c X. ð t cháy hoàn toàn 1,72
gam h6n h'p trên c n v8a h3t 2,296 lít khí oxi (ñktc). Cho toàn b s n ph;m cháy h%p th. h3t vào
dung d ch Ca(OH)2 dư, thu ñư'c 8,5 gam k3t t a. Công th)c c%u t4o c a X là:
A. HCHO.
B. C2H5CHO.
C. C3H7CHO.
D. CH3CHO.
HƯDNG DEN GI?I
Sơ ñ, ph n )ng : G

8,5
2,296
= 0,085 mol ; nO2 =
= 0,1025 mol
100
22,4
NhËn xÐt : an®ehit lF ®¬n chøc ⇔ nO(an®ehit) = nan®ehit
nCO2 = nCaCO3 =

Theo BTKL : mH2O = man®ehit + mO2

−m

CO2

= 1,72 + 0,1025.32

− 0,085.44

1,26
= 0,07 mol
18
= 0,015 (mol)

⇒ mH2O = 1,26 gam ⇒ nH2O =
nCH2 =CH[CHO = nCO2 [ nH2O

→ nX = nO = nO(CO2 ) + nO(H2O) [ nO(O2 ) [ nCH2 =CH[CHO = 0,02 (mol)

→ MX =

1,72-0,015.56
=44 (CH 3CHO)
0,02

→ ðáp án D
VÍ D= 26 : ðun hai rư'u ñơn ch)c v+i H2SO4 ñ5c, 140oC ñư'c h6n h'p ba ete. L%y 0,72 gam m t
trong ba ete ñem ñ t cháy hoàn toàn thu ñư'c 1,76 gam CO2 và 0,72 gam H2O. Hai rư'u ñó là:
A. CH3OH và C2H5OH.
C. C2H5OH và C4H9OH.

B. C2H5OH và C3H7OH.
D. CH3OH và C3H5OH.

HƯDNG DEN GI?I
ð5t công th)c t7ng quát c a m t trong ba ete là CxHyO, ta có:
mC =

0,72
0,72
×12 = 0,48 gam ; m H =
× 2 = 0,08 gam
44
18

mO = 0,72 − 0,48 − 0,08 = 0,16 gam.

⇒

x : y :1 =

0,48 0,08 0,16
:
:
= 4 : 8 : 1.
12
1
16

⇒ Công th)c phân tG c a m t trong ba ete là C4H8O.
Công th)c c%u t4o là CH3−O−CH2−CH=CH2.
V y hai ancol ñó là CH3OH và CH2=CH−CH2−OH.

→ ðáp án D

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương

11

“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!

" ###$%& %&'$ ()$*

I
J
(Cð 2013): H6n h'p X g,m hai anñehit no, ñơn ch)c, m4ch h* (tH l0 s mol 3 : 1). ð t

cháy hoàn toàn m t lư'ng X c n v8a ñ 1,75 mol khí O2, thu ñư'c 33,6 lít khí CO2 (ñktc). Công th)c
c a hai anñehit trong X là
A. HCHO và CH3CHO.
B. CH3CHO và C2H5CHO.
C. HCHO và C2H5CHO.
D. CH3CHO và C3H7CHO.
HƯDNG DEN GI?I


"" # 

•


!

→

=

ð t anñehit no, ñơn, h* có:

•

=

o toàn nguyên t O: nX = nO(X) =
→

=

=

= 1,5.3 – 1,75.2 = 1 (mol)

→ trong ñó có HCHO → Lo4i B, D

#

•

=

M5t khác s mol 2 anñehit khác nhau ( tH l0 3 : 1) mà giá tr
ðÁP ÁN C

nên lo4i A

I
J
(ðH B 2013): Cho m gam m t oxit s t ph n )ng v8a ñ v+i 0,75 mol H2SO4, thu ñư'c
dung d ch chH ch)a m t mu i duy nh%t và 1,68 lít khí SO2 (ñktc, s n ph;m khG duy nh%t c a S+6). Giá
tr c a m là:
A. 24,0.
B. 34,8.
C. 10,8.
D. 46,4.
HƯDNG DEN GI?I
Cách 1: Quy ñ7i oxit s t thành h6n h'p g,m Fe (x mol) O (y mol)
Fe


→ Fe3+ + 3e

x

→

O + 2e → O2y

3x

→ 2y

+

+

$ + 2e

B o toàn electron:
B o toàn nguyên t S:

→ $
0,15 ← 0,075

3x = 2y + 0,15 (1)
$

$

$

$

$$

→ 0,75 = 1,5x + 0,075 (2)
Gi i h0 phương trình (1), (2): x = 0,45; y = 0,6
⇒ m = 0,45.56 + 0,6.16 = 34,8 (gam)
Cách 2:

B o toàn nguyên t S:

$

$

=

B o toàn nguyên t H :
B o toàn kh i lư ng :

$

%&'

$
$

$

$$

→

$

=

! −

!

=

!
$

$

⇒ moxit = 0,225.400 +0,075.64 + 0,75.18 – 0,75.98 = 34,8 (gam)
ðÁP ÁN B
VÍ D= 29: (ðH B 2013): Axit cacboxylic X hai ch)c (có ph n trăm kh i lư'ng c a oxi nhT hơn 70%),
Y và Z là hai ancol ñ,ng ñVng k3 ti3p (MY < MZ). ð t cháy hoàn toàn 0,2 mol h6n h'p g,m X, Y, Z
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương

12

“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”

ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!

" ###$%& %&'$ ()$*

c n v8a ñ 8,96 lít khí O2 (ñktc), thu ñư'c 7,84 lít khí CO2 (ñktc) và 8,1 gam H2O. Ph n trăm kh i
lư'ng c a Y trong h6n h'p trên là
A. 15,9%.
B. 12,6%.
C. 29,9%
D. 29,6%
HƯDNG DEN GI?I
= ! → %&' " & (")c có s C ≥ 2 nên ancol là CH3OH (Y) và C2H5OH (Z)

=
•

ð5t CTTQ c a axit X: CxHyO4 ( a mol) và 2 ancol là

)

#

!→

<

=

*

#

+

(b mol)

nên axit X có s nguyên tG cacbon x > 2

#

Ta có: a + b = 0,2 (1)
B o toàn nguyên t oxi có: 4a + b = 0,35.2 + 0,45 – 0,4.2 = 0,35
T8 (1), (2) → a = 0,05 mol ; b = 0,15 mol

(2)

⇒ 0,05.x + 0,15.

= 0,35 vì > 1 ⇒ x < 4 → x = 3 (→ = 4/3)
V y axit X là CH2(COOH)2
• G(

H0 phương trình :  (


→)

=

+
+

( =
⇔
+ =

=

+

)

+

)

ðÁP ÁN C
VÍ D= 30: (ðH B 2013): Hòa tan hoàn toàn 24 gam h6n h'p X g,m MO, M(OH)2 và MCO3 (M là
kim lo4i có hóa tr không ñ7i) trong 100 gam dung d ch H2SO4 39,2% thu ñư'c 1,12 lít khí (ñktc) và
dung d ch Y chH ch)a m t ch%t tan duy nh%t có n,ng ñ 39,41%. Kim lo4i M là :
A. Mg
B. Cu
C. Zn
D. Ca
HƯDNG DEN GI?I



#


•



) 
,
→
 $ ,


$

B o toàn nguyên t S:

$

)

=

$

• Kh i lư'ng dung d ch sau ph n )ng:
= 24 + 100 – 0,05.44 = 121,8 (g)
mdd = mX + ++ $

)

$

=

→

ðÁP ÁN A
VÍ D= 31: (ðH B 2013): Hòa tan h6n h'p X g,m 11,2 gam Fe và 2,4 gam Mg bKng dung d ch
$ loãng (dư), thu ñư'c dung d ch Y. Cho dung d ch NaOH dư vào Y thu ñư'c k3t t a Z. Nung Z
trong không khí ñ3n kh i lư'ng không ñ7i, thu ñư'c m gam ch%t r n. Bi3t các ph n )ng ñ u x y ra
hoàn toàn. Giá tr c a m là
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương

13

“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!
A. 24

B. 20

C. 36

" ###$%& %&'$ ()$*

D. 18

HƯDNG DEN GI?I





,
,


$
- +.
→



$


+.

→


$

•

B o toàn nguyên t Fe :

=

•

B o toàn nguyên t Mg:

=

/
00

→





=
=

m = 0,1.160 + 0,1.40 = 20 (gam)
ðÁP ÁN B
VÍ D= 32: (ðH A 2013): Cho X và Y là hai axit cacboxylic m4ch h*, có cùng s nguyên tG cacbon,
trong ñó X ñơn ch)c, Y hai ch)c. Chia h6n h'p X và Y thành hai ph n bKng nhau. Ph n m t tác d.ng
h3t v+i Na, thu ñư'c 4,48 lít khí H2 (ñktc). ð t cháy hoàn toàn ph n hai, thu ñư'c 13,44 lít khí CO2
(ñktc). Ph n trăm kh i lư'ng c a Y trong h6n h'p là
A. 28,57%
B. 57,14%

C. 85,71%
D. 42,86%
HƯDNG DEN GI?I
1 , →

3 , 24
5
11 , →
G#,2

•

&'

%

RCOOH →

&'

R’(COOH)2 →

x
→
0,5x
→ 0,5x + y = 0,2
(1)
• S mol h6n h'p m6i ph n: x + y > 0,2
<

%+5

y

→

y

= → X và Y có 2 nguyên tG cacbon

→ X là CH3COOH và Y là HOOC–COOH
• B o toàn nguyên t cacbon: 2x+2y = 0,6
(2)
Gi i h0 phương trình (1), (2): x = 0,2 và y = 0,1
)

=

+

)=

)

ðÁP ÁN D
VÍ D= 33: (ðH A 2012): H6n h'p X g,m 2 amino axit no (chH có nhóm ch)c –COOH và –NH2 trong
phân tG), trong ñó tH l0 mO : mN = 80 : 21. ð$ tác d.ng v8a ñ v+i 3,83 gam h6n h'p X c n 30 ml dung
d ch HCl 1M. M5t khác, ñ t cháy hoàn toàn 3,83 gam h6n h'p X c n 3,192 lít O2 (ñktc). DWn toàn b
s n ph;m cháy (CO2, H2O và N2) vào nư+c vôi trong dư thì kh i lư'ng k3t t a thu ñư'c là:

A. 13 gam.
B. 20 gam.
C. 15 gam.
D. 10 gam.
•

HƯDNG DEN GI?I
ð5t công th)c chung c a 2 aminoaxit c a X là CxHyOzNt
nN(X) = nHCl = 0,03 mol ⇒ mN(X) = 0,03.14 = 0,42 (gam)

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương

14

“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!
→ mO(X) =

" ###$%& %&'$ ()$*

= 1,6 (gam) →nO(X) = 0,1 (mol)
5

'
→ %
CxHyOzNt + O2 

•

Ta có: 12x + y = 3,83 – (1,6 + 0,42) = 1,81

•

B o toàn nguyên t O:

•

Gi i h0 phương trình (1) và (2) ⇒ x = 0,13 ; y = 0,25.
= = 0,13 mol. →
= 0,13.100 = 13 (gam)

5

=%

+

(1)
(2)

ðÁP ÁN A
VÍ D= 34: (ðH A 2012): H6n h'p X g,m axit fomic, axit acrylic, axit oxalic và axit axetic. Cho m
gam X ph n )ng h3t v+i dung d ch NaHCO3 thu ñư'c 1,344 lít CO2 (ñktc). ð t cháy hoàn toàn m gam
X c n 2,016 lít O2 (ñktc), thu ñư'c 4,84 gam CO2 và a gam H2O. Giá tr c a a là:
A. 1,62.
B. 1,44.
C. 3,60.

D. 1,80.
HƯDNG DEN GI?I
HCOOH + NaHCO3 
→
+ NaHCO3 
→
NaHCO3 
→
•

CH3COOH + NaHCO3 
→
NhKn xét quan tr ng: s% mol oxi trong X luôn g,p ñôi s% mol khí CO2
= 0,06.2 = 0,12 (mol)
nO(X) = 2.

•

B o toàn nguyên t O: 0,12 + 2.0,09 = 2.0,11 +

⇒ a = 1,44 (gam)

ðÁP ÁN B
VÍ D= 35: (ðH A 2012): Hòa tan hoàn toàn m gam h6n h'p g,m Na2O và Al2O3 vào nư+c thu ñư'c
dung d ch X trong su t. Thêm t8 t8 dung d ch HCl 1M vào X, khi h3t 100 ml thì b t ñ u xu%t hi0n k3t
t a; khi h3t 300 ml ho5c 700 ml thì ñ u thu ñư'c a gam k3t t a. Giá tr c a a và m l n lư't là
A. 15,6 và 27,7.
B. 23,4 và 35,9.
C. 23,4 và 56,3.
D. 15,6 và 55,4.

HƯDNG DEN GI?I
Na2O + 2H2O 
→ 2NaOH và
2NaOH + Al2O3 
→ 2NaAlO2 + H2O
dung d ch X g,m NaAlO2 và NaOH dư
• Khi cho t8 t8 dung d ch HCl vào X thì ph n )ng gi1a HCl v+i NaOH x y ra ñ u tiên, sau ñó HCl
m+i ph n )ng v+i NaAlO2:
+ Khi thêm 100 ml HCl (0,1 mol) b t ñ u có k3t t a ⇒ n NaOH dư = n HCl = 0,1 (mol)
+ Khi thêm 300 ml HCl (0,3 mol) ho5c 700 ml (0,7 mol) thì ñ u thu ñư'c a gam k3t t a:
=

&

%

=

−

−

+.

+.

+

+

↓

6

=

⇒

−

−

+

↓

⇒

!

⇒

!=

(gam)
+

6

−

−

!

⇒

6

=

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương

15

“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!

" ###$%& %&'$ ()$*

• B o toàn nguyên t Na và Al:
7

6

6

•

=

6

V y m = 62.0,2 + 102.0,15 = 27,7 (gam)
ðÁP ÁN A

VÍ D= 36: (ðH A 2012): H6n h'p M g,m m t anken và hai amin no, ñơn ch)c, m4ch h* X và Y là
ñ,ng ñVng k3 ti3p (MX < MY). ð t cháy hoàn toàn m t lư'ng M c n dùng 4,536 lít O2 (ñktc) thu ñư'c
H2O, N2 và 2,24 lít CO2 (ñktc). Ch%t Y là
A. etylamin.
B. propylamin.
C. butylamin.
D. etylmetylamin.
HƯDNG DEN GI?I

""
•





&'

&'

→

B o toàn nguyên t Oxi:
→

•

ð t anken cho s mol CO2 bKng H2O nên:
&

•

=

Nh n th%y: namin < nM →

=

−

8

=

=

−

!

=

⇒

&

=

! mol

=

• Vì anken có s nguyên tG C ≥ 2 nên m t amin là CH3NH2 (X) và C2H5NH2 (Y)
ðÁP ÁN A

VÍ D= 37: (ðH B 2012):ð t cháy hoàn toàn 20 ml hơi h'p ch%t h1u cơ X (chH g,m C, H, O) c n v8a
ñ 110 ml khí O2 thu ñư'c 160 ml h6n h'p Y g,m khí và hơi. DWn Y qua dung d ch H2SO4 ñ5c (dư),
còn l4i 80 ml khí Z. Bi3t các th$ tích khí và hơi ño * cùng ñi u ki0n. Công th)c phân tG c a X là:
A. C4H8O2
B. C4H10O
C. C3H8O
D. C4H8O
HƯDNG DEN GI?I
#

Nh n th%y: <

=<

=


→

$
9 :(
"" 3 
→

;

→ = Zi B và C (do là h'p ch%t NO)→ # có d4ng C4H8Ox

B o toàn nguyên t oxi: 20x + 110.2 = 80.2 + 80.1→ %
ðÁP ÁN D
VÍ D= 38: (ðH B 2012): Cho 29 gam h6n h'p g,m Al, Cu và Ag tác d.ng v8a ñ v+i 950 ml dung
d ch HNO3 1,5M, thu ñư'c dung d ch ch)a m gam mu i và 5,6 lít h6n h'p khí X (ñktc) g,m NO và
N2O. TH kh i c a X so v+i H2 là 16,4. Giá tr c a m là:
A. 98,20
B. 97,20
C. 98,75
D. 91,00
HƯDNG DEN GI?I
Quy t c ñư ng chéo:
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương

16

“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:

!

=

⇒

→ nNO = 0,2 mol và

" ###$%& %&'$ ()$*

=

=0,05 mol

G= 8x + 3nNO + 8
−
'

= 8x + 1 (mol)

B o toàn nguyên t N : (8x + 1 ) + 2x + 0,2.1 + 0,05.2 = 1,425 → x = 0,0125 mol
Kh i lư'ng h6n h'p mu i = 29 + (8.0,0125 + 1).62 + 80.0,0125 = 98,2 (gam)
Chú ý: Có th$ d a vào 2 bán ph n )ng ñ$ tìm s mol NH4NO3
ðÁP ÁN A
VÍ D= 39: (ðH B 2012): ð t cháy hoàn toàn m gam h6n h'p X g,m hai ancol, thu ñư'c 13,44 lít khí
CO2 (ñktc) và 15,3 gam H2O. M5t khác, cho m gam X tác d.ng v+i Na (dư), thu ñư'c 4,48 lít khí H2
(ñktc). Giá tr c a m là
A. 12,9

B. 15,3
C. 12,3
D. 16,9
HƯDNG DEN GI?I
• Ancol tác d.ng v+i Na thì luôn có: nO(ancol) =
• B o toàn nguyên t :
m = mC + mH + mO =

+

+

=

ðÁP ÁN B

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương

17

“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: