Bài 48. Luyện tập: Rượu etylic, axit axetic và chất béo

LUYỆN TẬP:
RƯỢU ETYLIC, AXIT AXETIC, VÀ CHẤT BÉO


Bài 48

KIỂM TRA BÀI CŨ

Nộ

u
id

ng

t

hứ

n

t
ấ
h

du
i
Nộ

t
ng

h

a
h
ứ

d
N ội

Các nội
TTT
dung

u

i

hứ
t
g
n

ba

th
Nội dung

ứ tư

Nội dung thứ năm


Nội dung 1
Viết công thức cấu tạo của Rượu etylic, Axit axetic,
Chất béo?


Nội dung 2
Trình bày các tính chất hóa học của Rượu
etylic? Viết PTPƯ minh họa?


Nội dung 3
Trình bày các tính chất vật lí cơ bản của Rượu
etylic, Axit axetic, chất béo?


Nội dung 4
Trình bày các tính chất hóa học của Chất béo? Viết
PTPƯ minh họa?


Nội dung 5
Trình bày tính chất hóa học của Axit axetic? Viết
PTPƯ minh họa?


Tính chất
vật lý

Rượu etylic là chất
lỏng, không màu,
sôi ở 78,30C, nhẹ
CH3-CH2-OH hơn nước, tan vô
hạn trong nước,
hòa
tan
được
nhiều chất như iot,
benzen ...
Công thức
cấu tạo

Rượu
etylic

Axit
axetic

Chất
béo

Axit axetic là chất
lỏng, không màu,
vị chua, tan vô
hạn trong nước

Chất béo nhẹ
hơn nước, không
tan trong nước,

tan được trong
benzen,
xăng,
dầu hỏa . .

Tính chất hóa học
1. Phản ứng cháy :
C2H6O + 3O2 →
2CO2 +3H2O
2. Phản ứng với Natri
2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2
3. Phản ứng với axit axetic ( pứ este hóa )

1. Tính axit :
- Axit axetic có tính chất của một axit yếu
2. Phản ứng với Rượu etylic (pứ este hóa)

1. Phản ứng thủy phân trong môi trường axit :

2. Pứ thủy phân trong môi trường kiềm ( pứ
xà phòng hóa ):


LUYỆN TẬP:
RƯỢU ETYLIC, AXIT AXETIC, VÀ CHẤT BÉO
I/KIẾN THỨC CẦN NHỚ:
Công thức cấu
tạo

Tính chất vật lý

Tính chất

hóa học

Rượu
etylic

- Rượu etylic là chất
lỏng, không màu, sôi
ở 78,30C, nhẹ hơn
nước, tan vô hạn
trong nước, hòa tan
được nhiều chất như
iot, benzen ...

Axit
axetic

- Axit axetic là chất 1. Tính axit :
lỏng, không màu, vị - Axit axetic có tính chất của một axit yếu
chua, tan vô hạn 2. Phản ứng với Rượu etylic (pứ este hóa)
trong nước

CH3-CH2-OH

Chất béo

1. Phản ứng cháy :
C2H6O + 3O2

2CO2 +3H2O
2. Phản ứng với Natri
2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2
3. Phản ứng với axit axetic ( pứ este hóa )

- Chất béo nhẹ hơn 1. Phản ứng thủy phân trong môi trường axit :
nước, không tan
trong nước, tan 2. Pứ thủy phân trong môi trường kiềm ( pứ xà
được trong benzen, phòng hóa ) :
xăng, dầu hỏa . . .


LUYỆN TẬP:
RƯỢU ETYLIC, AXIT AXETIC, VÀ CHẤT BÉO
I/KIẾN THỨC CẦN NHỚ:
II/BÀI TẬP:

Đáp án :
- Trích mỗi lọ một ít hóa chất cho vào 3
ống nghiệm riêng biệt.
- Lần lượt nhúng giấy quỳ tím vào 3 ống
nghiệm nói trên, nếu chất lỏng nào làm
quỳ tím hóa đỏ thì đó là axit axetic.
- Nhỏ 2 chất lỏng còn lại vào nước, chất
lỏng nào tan hoàn toàn là rượu etylic;
chất lỏng nào khi cho vào nước thấy có
chất lỏng không tan nổi lên trên đó là
hỗn hợp của rượu etylic với dầu ăn.

1/ Có 3 lọ không

nhãn chứa ba chất
lỏng là : rượu
etylic, axit axetic,
dầu ăn tan trong
rượu etylic. Chỉ
dùng nước và quỳ
tím, hãy phân biệt
các chất lỏng trên.


II/BÀI TẬP:

Tóm tắt:

2/a) Lên men 10 lit rượu 80
a) Vrươu nguyên chất= 800ml
thu được bao nhiêu gam
D = 0,8 g/cm3
axit axetic? Biết hiệu suất
Tính khối lượng CH3COOH quá trình lên men chỉ đạt 92
H = 92 %
% và rượu etylic có D = 0,8
3
g/cm
.
b) K/lượng CH3COOH = 12 g
b) Nếu pha khối lượng axit
axetic trên thành dung dịch
C% dd giấm = 4%
giấm 4 % thì khối lượng

dung dịch giấm thu được là
bao nhiêu gam ?


Bài giải
mrượu etylic= D.V

a/ mrượu etylic= D.v = 0,8. 800=640g

640
n C2 H5 OH =
=13,9mol
46

n C2H5OH

men giâm
→CH COOH + H O
C2H5OH + O2 
3
2
1 mol
1 mol
1 mol

13,9mol

n CH3COOH

x mol

mlt CH3COOH

n CH3 COOH =n C2 H5 OH =13,9mol

m CH3 COOH =13,9x60=834g

H=

m lt x92 834x92
m tt =
=
=767,2g
100
100

Tìm m CH3COOH

m tt
x100=92%
m lt


b/

m ct
m ct
C%=
x100 ⇒ m dd =
x100

m dd
c%

767,2
m dd =
x100=19180g
4


Hướng dẫn bài tập 7/149
a/ Từ m dd, và C% CH3COOH  m CH3COOH  n
CH3COOH
Theo PTPƯ  n NaHCO3  m NaHCO3  mdd NaHCO3
b/ Theo PTPƯ  n CH3COONa  m CH3COONa
*/ Tìm mdd sau phản ứng = tổng khối lượng chất tham gia phản
ứng – m chất tạo thành là kết tủa hoặc bay hơi.
Theo PTPƯ  n CO2  m CO2
mdd sau phản ứng = (mdd CH3COOH + mdd NaHCO3) - m CO2
 C% CH3COONa


Về nhà:
-Học bài; làm các bài tập còn lại
- Chuẩn bị bài tiết sau kiểm tra 1 tiết