Bài 3. Sự điện li của nước, PH. Chất chỉ thị axit-bazơ

Tiết PPCT: 6
Giáo viên: Vũ Đức Thanh
Lớp dạy: 11A11


Bài 3.
Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit- bazơ

I. Nước là chất điện li rất yếu
1.Sự điện li của nước
- Nước là chất điện li rất yếu:

2. Tích số ion của nước
- Môi trường trung tính là môi trường trong đó:

ở 250C


Bài 3.
Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit- bazơ
I.Nước là chất
điện li rất yếu
1.Sự điện li của
nước
2.Tích số ion
của nước

Ở 250C ta có: K H 2

+
−

−14




=
H
.
OH
=
1,
0.10
O
  


Gọi là tích số ion của nước

3.Ý nghĩa tích số ion của nước
a)Môi trường axit
BT.Hòa tan axit HCl vào nước được dung
dịch có nồng độ ion H+ bằng 1,0.10-3M.
Tính nồng độ OH- ? So sánh nồng độ
ion H+ và ion OH-?


Bài 3.
Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit- bazơ
I.Nước là chất
điện li rất yếu

1.Sựthgkjhgk
điện li của
nước
2.Tích số ion
của nước
3.Ý nghĩa tích
số ion củanước

+
−
−14




K H 2 O =  H  . OH  = 1, 0.10

Môi trường axit là môi trường trong
đó:
[H+]>[OH-] hay [H+]>1,0.10-7M.


Bài 3.
Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit- bazơ
I.Nước là chất
điện li rất yếu
1.Sự điện li của
nước
2.Tích số ion
của nước

3.Ý nghĩa tích
số ion củanước

b)Môi trường kiềm
BT.Hòa tan NaOH vào nước có nồng độ của
ion OH- bằng 1,0.10-5M. Tính nồng độ ion
H+? So sánh nồng độ ion H+ và ion OH-?

K

=  H  . OH  = 1, 0.10
+

H 2O

−

−14


Bài 3.
Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit- bazơ
I.Nước là chất
điện li rất yếu
1.Sự điện li của
nước
2.Tích số ion
của nước
3.Ý nghĩa tích
số ion củanước

Môi trường kiềm là môi trường trong
đó:
[H+]<[OH-] hay [H+]<1,0.10-7M.
Môi trường trung tính:[H+]= 1,0.10-7M.
Môi trường axit:[H+]> 1,0.10-7M.
Môi trường kiềm:[H+]< 1,0.10-7M.


Bài 3.
Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit- bazơ
I.Nước là chất
điện li rất yếu
1.Sự điện li của
nước
2.Tích số ion
của nước
3.Ý nghĩa tích
số ion củanước

II. Khái niệm về pH. Chất chỉ thị
axit-bazơ
1.Khái niệm về pH
pH=-lg[H+]  [H+]= 10-pH
Ví dụ: [H+]=10-a  pH=a
Ví dụ: Hòa tan axit HCl vào nước
được dung dịch có nồng độ ion H+
bằng 10-4. Tính pH của dung dịch
axit trên?

Bài 3.
Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit- bazơ
I.Nước là chất
điện li rất yếu
1.Sự điện li của
nước
2.Tích số ion
của nước
3.Ý nghĩa tích
số ion củanước
II.Khái niệm về
pH. Chất chỉ thị
axit-bazơ
1.Khái niệm về
pH

BT. Hòa tan hoàn toàn 200ml dung dịch
HCl 0,5M vào 300ml dung dịch NaOH
0,5M. Tính pH của dung dịch sau phản
ứng?

BT. Cho các dung dịch sau: NaCl, MgCl2,
K2SO4, NaNO3, Na2CO3, NaHSO3,
Na2SO3, CuCl2, FeSO4, Cu(NO3)2,
Al2(SO4)3, ZnCl2, ZnSO4, Al(NO3)3. Dung
dịch nào có pH=7, pH>7, pH<7?