Gaio an 12 NC tu bai 1 den 18

Trường Võ Thị Sáu
Ngày soạn: 07/8/09
Tiết : 2, 3

Giáo án 12 nâng cao

Bài 1 :ESTE

I. Mục tiêu bài học
1. Kiến thức
- Nắm được công thức cấu tạo chung của este và một số dẫn xuất của axit cacboxylic.
- Tính chất vật lý hoá học và ứng dụng của este.
2. Kỹ năng
- Viết CTCT, gọi tên este
- Viết ptpư thuỷ phân este
- Làm một số dạng toán liên quan đến tính chất điều chế este
3. Trọng tâm : Cấu tạo và t/c của este
II. Chuẩn bị
GV: Hệ thống câu hỏi, mẫu dầu ăn, mẫu dầu chuối để làm thí nghiệm trong SGK.
III. Tiến trình lên lớp:
Hoạt động của GV
- Hoạt động 1 ;
Gv: So sánh CTCT của hai chất sau đây từ
đó rút ra nhận xét về cấu tạo phân tử este.
CH3 – CO- OH
CH3- CO- OC2H5
Axit axetic
Etyl axetat (este)
- GV: phân tích cấu tạo của este
- GV hỏi: R, R’ có thể có cấu tạo như thế
nào?

-GV: Giới thiệu một vài dẫn xuất khác của
axit cacboxylic.
R-CO-O-CO-R’ ; R- CO -X ; R - CONR1R2
Anhidrit axit
Halogenua axit amit
- Hoạt động 2
- GV h ỏi: nêu cách gọi tên este?

Hoạt động của HS
I/KHÁI NIỆM VỀ ESTE VÀ DẪN XUẤT KHÁC
CỦA AXIT CACBOXYLIC
1.Cấu tạo phân tử:
HS: Khi thay nhóm OH ở nhóm cacboxyl của axit
cacboxylic bằng nhóm OR thì được este.
-Este đơn giản có CTCT như sau:
R C OR'
O

Với R,R’ là gốc hidrocacbon no, không no
hoặc thơm (este của axit focmic R là hidro)
- CT chung của este đơn no: CnH2nO2 ( n ≥ 2)
2. Cách gọi tên este:
HS:
Tên gốc hiđrocacbon R’ + tên anion gốc axit có đuôi
at
VD: H-COOC2H5
etyl fomat
CH3-COOCH3
metyl axetat
CH3-CH2-COOC2H5

etyl propionat
CH2 C COOCH3
CH3
CH3

COO CH2

CH2

H
metyl
C CH3

CH3
metacrylat
isoamyl axetat
- Xem thêm một số th í d ụ trong SGK
3.Tính chất vật lý:
- Hoạt động 3
HS: Đọc tính chất vật lý trong SGK
- GV nhấn mạnh: mùi thơm, khả năng hoà HS: Nh ận xét nhi ệt độ sôi của este, acol,axit có cùng
tan nhiều chất hữu cơ
số nguy ên t ử C trong ph ân t ử, t ừ đ ó d ự đo án este
có t ạo đ ư ợc liên k ết hidro liên phân tử hay không?
HS: Nhỏ v ài giọt dầu ăn trong nước quan sát và trả lơi
câu h ỏi gợi ý của gi áo viên.
Nhận xét mùi dấu chuối
- Hoạt động 4
- Thơm mùi quả chín: etyl butirat: mùi dứa
- GV: Viết phản ứng theo chiều thuận

Iso-amyl axetat: mùi chuối chín
- GV hỏi: khả năng phản ứng của sản phẩm II/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA ESTE:
Nguyễn Phạm Nhật Toàn


Trường Võ Thị Sáu

Giáo án 12 nâng cao

trong cùng điều kiện?
1. Phản ứng ở nhóm chức:
- GV: phân tích cách đóng khung trong phản a)Phản ứng thuỷ phân
ứng trên
+ Trong dd axit
CH3

C OC2H5
O

+

H OH

H2SO4đCH
, to3

C

OH

O
CH3

C

OH

+ C2H5OH
- GV: Viết ptpư.
O
->
Phản
ứng
thuỷ
phân
trong
dd
axit
là phản ứng
- GV hỏi: pư có xảy ra theo chiều ngược lại
thuận nghịch
không, vì sao?
+ Trong dd bazơ ( pư xà phòng hoá)
GV: Gi ới thiệu phản ứng khử
to
CH3-COONa + C2H5-OH

→
+
CH

C
OC
H
NaOH
3
2 5
- Hoạt động 5
GV: G ố Hidrocacbon kh ông no trong phân t
O
ử este có khả năng tham gia phản ứng cộng
-> Phản ứng thuỷ phân trong dd bazơ là pư không
và trùng hợp như hidrocacbon không no.
thuận nghịch còn gọi là phản ứng xà phòng hoá
HS: Nghiên cứu dạng tổng quát trong SGK lên bảng
viết ph ương trình ví dụ điều chế etyl fomiat, iso- amyl
axetat, metyl metacrylat từ axit và ancol tương ứng.
b) Ph ản ứng khử:
LiAiH 4 ,t 0
R-COO-R’ 
→ R-CH2-OH + R’- OH
HS: Đọc SGK
2. Ph ản ứng ở g ốc hidrocacbon:
a)Phản ứng cộng vào gốc không no (cộng
H2,Br2,Cl2….)
HS: Tham khảo SGK và lên bảng viết phản ứng ví dụ.
b) Ph ản ứng tr ùng h ợp:
HS: Tham khảo SGK v à viết PTPƯ
III/ ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG:
1. Điều chế:
a) Este c ủa ancol:

Dùng phản ứng este hoá giữa acol và axit
- Hoạt động 6
H2SO4đ, to
GV: Gi ới thiệu một vài phản ứng điều chế.
CH 3COOCH3 +
GV: nh ấn mạnh điều kiện để nâng cao hiệu CH3COOH + CH3OH
H
O
2
suất phản ứng điều chế.
HS: Vi ết th êm hai ph ản ứng v à nghi ên c ứu đi ều ki
GV: Đi ều ch ế este c ủa phenol kh ông d ùng ện đ ể n âng cao hi ệu su ất ph ản ứng.
axit cacboxylic m à ph ải d ùng anhidrit axit b) Este c ủa phenol
HS: Vi ết ph ư ơng tr ình ph ản ứng:
ho ặc clorua axit t ác d ụng v ới phenol.
→ CH3COOC6H5
C6H5-OH
+
(CH3CO)2O
+
CH3COOH
Anhidrit axetic phenyl axetat
2. Ứng dụng
HS:Cho học sinh sưu tầm theo dạng chiếu phim
- Este có mùi thơm được dùng để tăng hương vị cho
bánh kẹo, nước giải khát, pha vào nước hoa, xà phòng.
- Este có khả năng hoà tan tốt nhiều chất hữu cơ được
- GV giới thiệu một số este chứa photpho
dùng pha sơn
được sử dụng làm thuốc trừ sâu.

- Sản xuất thuỷ tinh hữu cơ.

1. Củng cố :2.3/7 sgk
2. Dặn dò: 4,5/7 sgk
IV Rút kinh nghiệm
Nguyễn Phạm Nhật Toàn


Trường Võ Thị Sáu

Giáo án 12 nâng cao

Ngày soạn : 07/8/09
Tiết : 4
Bài 2: LIPIT
I/ Mục tiêu của bài học
1/ Kiến thức: Sau bài này, HS biết:
- Khái niệm, phân loại, trạng thái tự nhiên và tầm quan trọng của lipit
- Tính chất vật lí, cơng thức chung và tính chất hóa học của chất béo
- Sử dụng chât béo một cách hợp lí
2/ Kĩ năng
- Phân biệt lipit, chất béo, chất béo lỏng, chất béo rắn
- Viết đúng phản ứng thủy phân chất béo trong các mơi trường khác nhau
- Giải thích được sự chuyển hóa chất béo trong cơ thể
3. Trong tâm: cấu tạo và tính chất của chất béo
II. Chuẩn bị: Mẫu chất béo, sáp ong
III. Tiến trình lên lớp:
1.Ổn định lớp.
2. Bài cũ : Viết CTCT các đồng phân ứng với CTPT C2H4O2. Gọi tên các đồng phân có nhóm C=O.
Những đồng phân nào có phản ứng tráng gương, vì sao?

3. Bài mới
Hoạt động cúa thầy và
trò
Hoạt động 1:
- GV cho HS quan sát các mẫu vật là dầu ăn,
mỡ, sáp ong và giới thiệu cho HS biết chúng
đều là lipit và chúng ta chỉ nghiên
O cứu về chất
béo
R1 hãy
O chất
C béo,
2 của
- GV hỏi: nhìn vàoCH
CTC
cho biết chất béo làCH
este được
tạo nên
R2 từ ancol
O CO
nào và axit cacboxylic loại nào? Sau3 đó GV
CH
C R
2 Osgk/9.
cho HS đọc kết luận
trong
O

- GV: hãy tính số liên kết đơi C=C trong hai
axit béo khơng no và nhận xét về nhiệt độ

nóng chảy của các axit trên.

Hoạt động 2: Tính chất vật lý
-GV hỏi: căn cứ vào nhiệt độ nóng chảy của 2
chất béo trên, hãy cho biết thành phần nào
trong phân tử chất béo có ảnh hưởng đến
trạng thái tồn tại của chất béo đó
- GV cho HS rút ra kết luận trong sgk

Nội dung bài học
I/ Khái niệm, phân loại và trạng thái tự nhiên
1/ Khái niệm và phân loại
CTC của chất béo:

Trong đó: R1, R2, R3 là các gốc hiđrocacbon, có thể
giống hoặc khác nhau
Kết luận: sgk/9
- Khi thủy phân chất béo thì thu được glixerol và axit
béo (hoặc muối)
- Axit béo no thường gặp là: axit panmitic:
C15H31 – COOH (tnc: 630C); axit stearic:
C17H35
– COOH (tnc: 700C)
- Axit béo khơng no thường gặp là: axit oleic:
C17H33
– COOH (tnc: 130C); ; axit linoleic:
C17H31 –
COOH (tnc: 50C);
2/ Trạng thái tự nhiên: sgk/10
II/ Tính chất của chất béo

1/ Tính chất vật lý
- Chất béo nhẹ hơn nước, khơng tan trong nước, tan
trong một số dung mơi hữu cơ như: benzen, xăng, ete ...
2/ Tính chất hóa học
a/ Phản ứng thủy phân trong mơi trường axit

Hoạt động 3: Tính chất hóa học
Nguyễn Phạm Nhật Tồn


Trường Võ Thị Sáu
- GV đặt vấn đề: chất béo là một este do vậy
nó thể hiện tính chất hóa học chung của một
este (yêu cầu HS nhắc lại bài cũ). Ngoài ra,
nếu gốc axit béo không no thì chất béo còn có
phản ứng cộng
- GV nhận xét: phản ứng thủy phân chất béo
trong môi trường axit là phản ứng thuận
nghịch và sản phẩm là glixerol và các axit béo

Giáo án 12 nâng cao
CH2 O CO

R1

CH O CO

R2 + 3H2O

CH2 O CO

R3

triglixerit

H+, t0

CH2 OH
CH OH
CH2 OH
glixerol
R1 COOH
2
+ R COOH
R3 COOH

Các axit béo
- GV: phản ứng thủy phân chất béo trong môi
b/ Phản ứng xà phòng hóa
trường kiềm là phản ứng xà phòng hóa. Muối
CH2 O CO R1
CH2 OH
natri của các axit béo chính là xà phòng
t0
- phản ứng xà phòng hóa xảy ra nhanh hơn
CH O CO R2 + 3NaOH
CH OH
phản ứng thủy phân trong môi trường axit và
CH2 O CO R3
CH2 OH

là phản ứng một chiều
glixerol
- GV bổ sung: chất béo có chứa các gốc axit
triglixerit
không no có phản ứng cộng H2 với xúc tác Ni
R1 COONa
trong điều kiện t0, p cao
2
+ R COONa
- Phương pháp này dùng trong CN chế biến
R3 COONa
dầu thành mỡ rắn hoặc bơ nhân tạo có giá trị
cao hơn- GV trình bày: một số dầu mỡ động
Xà phòng
thực vật để lâu ngày ngoài không khí thường
c/ Phản ứng hiđro hóa lipit lỏng
có mùi khó chịu ta gọi là sự ôi mỡ
CH2 động
OCOC
H33trò của chấtNi,
Hoạt
4:17Vai
béo
t0, p CH2 OCOC17H35
-CH
GV cho
HS 17
nghiên
sau đó viết
3Hsgk

OCOC
H33 +cứu
CHquáOCOC17H35
2
trình chuyển hóa chất béo trong cơ thể
OCOC
H33 ứng dụng trong CNCH
-CH
GV2 trình
bày17các
của2 OCOC17H35
chất béo kết hợp với hình vẽ hoặc mẫu vật để
Triolein (lỏng)
Tristearin (rắn)
minh họa
d/ Phản ứng oxi hóa (sự ôi mỡ)
[O]
[O]
Chất béo (có C=C) 
→ peroxit 
→ anđ + xeton
+ axit cacboxylic
III/ Vai trò của chất béo

4. Củng cố
- Nắm vững phản ứng đặc trưng của lipit giống este là phản ứng thủy phân (môi trường axit hoặc kiềm)
- Ngoài ra lipit lỏng (chứa các gốc axit béo không no) còn có phản ứng cộng H2
5: Dặn dò; Xem bài chất giặt rửa
IV. Rút kinh nghiệm

Ngày soạn : 10/8/09
Nguyễn Phạm Nhật Toàn


Trường Võ Thị Sáu

Tiết: 5

Giáo án 12 nâng cao

Bài 3: CHẤT GIẶT RỬA

I. Mục tiêu:
1. kiến thức:
- khái niệm, thành phần chính của xà phòng và của chất giặt rửa tổng hợp
- phương pháp sản xuất xà phòng, chất giặt rửa tổng hợp
- nguyên nhân tạo nên đặc tính của xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp
2. Kỹ năng:
- sử dụng hợp lí xà phòng và chất giặt rửa trong đời sống.
- tính khối lượng xà phòng theo hiệu suất phản ứng.
3. Trong tâm : Cơ chế tẩy rửa, đ/c chất tẩy rửa
II. Chuẩn bị:
- Một số hình ảnh về phương pháp SX xà phòng
- Các mẫu chất có sẵn, phiếu học tập
III. Tiến trình lên lớp:
1: Ổn định lớp
2: Bài cũ: Viết ptpư thủy phân tristearin xúc tác axit và bazơ
3: Bài mới
Hoạt động của GV
Hoạt động 1: Vào bài

Chất giặt rửa là gì?
Tại sao chất giặt rửa lại có tác dụng làm sạch
vết bẩn?
Hoạt động 2:
GV: Yêu cầu HS đọc SGK, thảo luận và trả lời
câu hỏi vào phiếu học tập.
• Chất giặt rửa là gì ?
• Nguồn gốc các chất giặt rửa?
Hoạt động 03:
GV: Yêu cầu HS đọc SGK để rút ra các khái
niệm và cho VD tương ứng
• Chất tẩy màu
• Chất ưa nước
• Chất kị nước
*GV bổ sung cho hoàn chỉnh và chú ý cho HS
dung môi tan tốt của chất kị nước và chất ưa
nước.
*GV yêu cầu HS quan sát H 1.3 SGKđể rút ra
câu trúc phân tử.
*GV cho HS đọc SGK tìm hiểu cơ chế hoạt
động của chất giặt rửa.
*GV bổ sung và khẳng định kết quả.
Hoạt động 04:
*GV cho HS làm việc theo nhóm, từng nhóm

Hoạt động của HS
I. Khái niệm và tính chất của chất giặt rửa:
1. Khái niệm về chất giặt rửa:
- Chất giặt rửa: là những chất khi dùng cùng với nước
thì có tác dụng làm sạch các chất bẩn bám trên các

vật rắn mà không gây phản ứng hoá học với các chất
đó.
- Lấy từ thiên nhiên: bồ kết, bồ hòn…
- Xà phòng là hỗn hợp các muối natri (kali) của các
axit béo
- Chất giặt rửa tổng hợp :bột giặt, kem giặt… ).
2. Tính chất giặt rửa:
a) Một số khái niệm liên quan:
- Chất tẩy màu: làm sạch các vết màu bẩn nhờ những
phản ứng hoá học.
VD: Nước giaven, nước clo, SO2…
- Chất ưa nước: là những chất tan tốt trong nước.
VD: metanol, etanol, axit axetic…
- Chất kị nước: là những chất hầu như không tan
trong nước.
VD: Hiđrocacbon, dẫn xuất halogen…
Chú ý: Chất kị nước thì tan tốt trong dầu mỡ, chất ưa
nước thì không tan trong dầu mỡ.
b) Đặc điểm cấu trúc phân tử muối natri của axit béo:
Cấu tạo phân tử muối natri của axit béo gồm:
+ Một “đầu” ưa nước, -COONa.
+ Một “Đuôi” kị nước , nhóm –CxHy
c) Cơ chế hoạt động của chất giặt rửa.
VD: Cơ chế hoạt động của chất giặt rửa natri stearat.
- Đuôi ưa dầu mỡ CH3[CH2]16- thâm nhập vào vết
dầu bẩn, còn nhóm –COONa ưa nước lại có xu
hướng kéo ra phía các phân tử nước.
Kết quả: Vết dầu bị phân chia thành các hạt rất
nhỏ giữ chặt bởi các phân tử natri stearat, rồi bị rửa
trôi.

II. Xà Phòng:
1. Sản xuất xà phòng
* Phương pháp thông thường:
Nguyễn Phạm Nhật Toàn


Trường Võ Thị Sáu

Giáo án 12 nâng cao

báo cáo để rút ra phương thức sản
xuất xà phòng.

cho biết thành phần chính của Xà phòng? Cách
sử dụng?

*GV bổ sung ưu và nhược điểm của xà phòng?

Hoạt đơng 05:
*GV u cầu HS đọc SGK và trả lời câu hỏi:
- chất giặt rửa tổng hợp được điều chế từ đâu?
- chúng có tính chất như thế nào?
- tại sao cần sản xuất chất giặt rửa tổng hợp
*GV u cầu HS đọc SGK và cho biếtt thành
phần, ưu và nhược điểm của chất giặt rửa tổng
hợp so với xà phòng?
* HS: trả lời

- Đun dầu thực vật, mỡ động vật với dd kiềm ở to
cao, P cao

(RCOO)3 + 3NaOH  3RCOONa + C3H5(OH)3
- Thêm NaCl vào hh để tách muối ra khỏi hh. trộn
muối thu được với chất phụ gia rồi ép thành bánh
* Phương pháp khác:
Ankan  axit caboxylic  muối natri/ kali của axit
cacboxylic.
2. Thành phần của xà phòng và sử dụng xà phòng.
-Thành phần chính của xà phòng là các muối natri
(kali) của axit béo, thường là natri stearat
(C17H35COONa), natri panmitat (C15H31COONa),
natri oleat (C17H33COONa)
- Phụ gia: chất màu, chất thơm.
- Sử dụng: tắm gội, giặt giũ…
- Ưu điểm: khơng gây hại cho da, mơi trường.
- Nhược điểm: khi dùng với nước cứng (chứa nhiều
ion Ca2+, Mg2+) thì các muối canxi stearat, canxi
panmitat…sẽ kết tủa làm giảm tác dụng giặt rửa, ảnh
hưởng đếnchất lượng sợi vải.
III. Chất giặt rửa tổng hợp
1. Sản xuất chất giặt rửa tổng hợp
- Điều chế từ các sản phẩm của dầu mỏ
- Người ta tổng hợp nhiều chất có tính chất giặt rửa
tương tự xà phòng, gọi là chất giặt rửa tổng hợp
2. Thành phần và sử dụng các chế phẩm từ chất giặt
rửa tổng hợp:
- Thành phần:
+ Chất giặt rửa tổng hợp
+ Chất thơm
+ Chất màu
+ Chất tẩy trắng: NaClO (có hại cho da)

- Ưu điểm: Dùng được với nước cứng
- Nhược điểm: trong phân tử có chứa gốc
hiđrocacbon phân nhánh, khó phân huỷ gây ơ nhiiễm
mơi trường

4. Củng cố:
- hướng dẫn làm BT 4,5 SGK
5. Dặn dò :Chuẩn bị bài ‘Luyện tập’
IV. Rút kinh nghiệm

Ngay soạn: 10/8/09

Tiẽt: 6

Bài 4: LUYỆN TẬP

I .Mục tiêu:
Nguyễn Phạm Nhật Tồn


Trường Võ Thị Sáu

Giáo án 12 nâng cao

1. Kiến thức: Sự chuyển hóa giữa các loại hydrocacbon và các dẫn
xuất của hydrocacbon
2. Kó năng: viết phương trình chuyển hóa giữa các chất
3. Trọng tâm: Từ hydrocacbon điều chế các dẫn xuất của chúng
II. Chuẩn bò: Bảng phụ vẽ 2 sơ đồ chuyển hóa
III. Tiến trình lên lớp:

1. Ổn đònh lớp:
2. Bài cũ:Kêt hợp vơi luyên tập
3. Bài mới:
Hoạt động cúa thầy
và trò
HĐ1:
+Xem sơ đồ chuyển hóa nêu
mối liên quan giữa các loai
hydro cacbon và cach chuyển
hóa.
+Cách chuyển hiđrocacbon no
thành không no và thơm

Nội dung bài học
LUYỆN TẬP
MỐI LIÊN HỆ GIỮA HIĐROCACBON
VÀ MỘT SỐ
DẪN XUẤT CỦA
HIĐROCACBON
I- MỐI LIÊN HỆ GIỮA CÁC
HIĐROCACBON
1. Chuyển hiđrocacbon no thành
không no và thơm
a) Phương pháp đehiđro hóa
CnH2n – 6
CnH2n

xt, t0
CnH2n + 2-H-H2 2

xt, t0

xt, t0
-4H2

CnH2n - 2

b) Phương pháp cracking
xt, t0

+Cách chuyển hiđrocacbon
không no và thơm thành no

CnH2n + 2
CxH2x + 2 +
CyH2y
( x + y = n)
2. Chuyển hiđrocacbon không no và
thơm thành no
a) Phương pháp hiđro hóa không
hoàn toàn
+H2

R – C ≡ C Pd/PbCO
– R’ , t
RCH2CH2R’
3

+H2

0

R – CNi,=t0C – R’

b) Phương pháp hiđro hóa hoàn
toàn
0

CxH2x + 2
HĐ2:
+ Từ hydrocacbon cho biết
cách chuyển hóa thành ancol,
andehit, axit,este.

CnH2n

Ni ,t
CnH2(n - x) + (x + 1) H2 
→
( x = 1, 2)
Ni ,t 0
CnH2n – 6 + 3H2 
→

aren
xicloankan
II- MỐI LIÊN HỆ GIỮA HIĐROCACBON
VÀ DẪN XUẤT CHỨA OXI CỦA
HIĐROCACBON
1. Chuyển hiđrocacbon trực tiếp

thành dẫn xuất chứa oxi
a) Oxi hóa hiđrocacbon ở
điều kiện thích hợp: Oxi hóa ankan,
anken, aren ở nhiệt độ cao với xúc tác
thích hợp thu được dẫn xuất chứa oxi. Thí
Nguyễn Phạm Nhật Tồn


Trường Võ Thị Sáu
+ Cách chuyển hiđrocacbon
trực tiếp thành dẫn xuất
chứa oxi

+ Cách chuyển hiđrocacbon
thành dẫn xuất chứa oxi qua
dẫn xuất halogen

+ Cách chuyển hóa giữa các
dẫn xuất chứa oxi

Giáo án 12 nâng cao
dụ :
0

+ O2 , xt ,t
R - CH2 - CH2 - R’ 
→ RCOOH + R’- COOH
b) Hiđrat hóa anken thành
ancol
H + ,t 0 , p

R – CH = CH2 + H2O 

→ R
- CH(OH) - CH3
c) Hiđrat hóa ankin thành
anđehyt hoặc xeton
+ H 2O ,t 0 , xt
R – C ≡ C – R’ 
→ [R – CH = C(OH) –
R’]
RCH2COR’
2. Chuyển hiđrocacbon thành dẫn
xuất chứa oxi qua dẫn xuất halogen
a) Thế nguyên tử H bằng
nguyên tử halogen rồi thủy phân
+ X 2 , as ,( t 0 )
R - H →
R-X
0
+ NaOH , H 2O ,t
R - OH
→
+ X 2 , Fe
Ar - H →
Ar - X
+ NaOH , p ,t 0

→ Ar - OH
b) Cộng halogen hoặc
hiđrohalogenua vào hiđrocacbon không

no rồi thủy phân
+ HX
R – CH = CH2 
→ R - CHX + NaOH , H 2O ,t 0
CH3 → R - CH(OH) - CH3
3. Chuyển ancol và dẫn xuất
halogen thành hiđrocacbon
a) Tách nước từ ancol thành
H SO , 170 C
anken
2

4

0

H - C - C - OH

C =C

b) Tách hiđrohalogenua từ
dẫn xuất halogen thành anken
KOH/C2H5OH, t0

CH - CX

C =C

HĐ3:cho học sinh thảo luận sơ
đồ trang 20 sgk

4. Chuyển hóa giữa các dẫn xuất
chứa oxi
a) Phương pháp oxi hóa
Oxi hóa nhẹ ancol bậc I, bậc II
thì được anđehyt, xeton. Oxi hóa mạnh các
dẫn xuất chứa oxi thì được axit cacboxylic :
[O ]
+ CuO ,t 0
RCH2OH 
→ RCHO →
RCOOH
+ CuO ,t 0
RCHOHR’ 
→ RCOR’
b) Phương pháp khử
- Khử anđehyt, xeton thành
ancol :
Ni ,t 0
RCOR’ + H2 
→
RCHOHR’
- Khử este thành ancol :
Nguyễn Phạm Nhật Tồn


Trường Võ Thị Sáu

Giáo án 12 nâng cao
0

+ R’OH

LiAlH 4 ,t
RCOOR’ 
→ RCH2OH

c) Este hóa và thủy phân
este
H+ , t0

RCOOH + R’OH
RCOOR’+
H2O
III- SƠ ĐỒ BIỂU DIỄN MỐI QUAN HỆ
GIỮA HIĐROCACBON VÀ MỘT SỐ
DẪN XUẤT CỦA HYDROCACBON (SGK)
4. Củng cố: Từ etan viết các ptpư điều chế Etylaxetat và phenol
5. Dặn dò:Xem trước bài5
IV. Rút kinh nghiệm

Nguyễn Phạm Nhật Tồn


Trường Võ Thị Sáu

Ngày soạn:20/8/09

Tiẽt:7,8

Giáo án 12 nâng cao

Ch¬ng 2 : CACBOHIĐRAT
Bµi 5 : GLUCOZƠ

I. Mơc tiªu cđa bµi häc
1. VỊ kiÕn thøc
- BiÕt cÊu tróc ph©n tư d¹ng m¹ch hë cđa glucoz¬, fructoz¬.
- BiÕt sù chun ho¸ gi÷a 2 ®ång ph©n: glucoz¬, fructoz¬.
- HiĨu c¸c nhãm chøc cã trong ph©n tư glucoz¬, fructoz¬, vËn dơng tÝnh chÊt cđa
c¸c nhãm chøc ®ã ®Ĩ gi¶i thÝch c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cđa glucoz¬, fructoz¬.
2. KÜ n¨ng
- RÌn lun ph¬ng ph¸p t duy trõu tỵng khi nghiªn cøu cÊu tróc ph©n tư phøc t¹p (cÊu
t¹o vßng cđa glucoz¬, fructoz¬)
3.Träng t©m :glucoz¬ cã t/c cđa ancol ®a chøc vµ an®ehit ®on chøc
II. Chn bÞ
- Dơng cơ: kĐp gç, èng nghiƯm, ®òa thủ tinh, ®Ìn cån, th×a, èng nhá giät, èng
nghiƯm nhá.
- Ho¸ chÊt: glucoz¬, c¸c dung dÞch : AgNO3, NH3, CuSO4, NaOH.
- M« h×nh: h×nh vÏ, tranh ¶nh liªn quan ®Õn bµi häc.
III. Tiến trình lên lớp
1. Ổn đònh lớp
2. Bài cũ: Không
3. Bài mới
Hoạt động của thầy và trò
Nội dung ghi bảng
Ho¹t ®éng 1
I. TÝnh chÊt vËt lÝ vµ tr¹ng th¸i thiªn
* GV cho HS quan s¸t mÉu glucoz¬.
nhiªn ( SGK )

* HS tù nghiªn cøu SGK vỊ tÝnh chÊt vËt lÝ
vµ tr¹ng th¸i thiªn nhiªn cđa glucoz¬.
II. CÊu tróc ph©n tư
Ho¹t ®éng 2
Glucoz¬ cã c«ng thøc ph©n tư lµ
Sư dơng phiĨu häc tËp sè 1
C6H12O6, tån t¹i ë hai d¹ng m¹ch hë vµ
* GV hái HS
m¹ch vßng.
- §Ĩ x¸c ®Þnh CTCT cđa glucoz¬ ph¶i tiÕn - C¸c d÷ kiƯn thùc nghiƯm : sgk
hµnh c¸c thÝ nghiƯm nµo ?
- KÕt ln
- Ph©n tÝch kÕt qu¶ thÝ nghiƯm ®Ĩ kÕt
Glucoz¬ cã cÊu t¹o cđa an®ehit ®¬n
ln vỊ cÊu t¹o cđa glucoz¬.
chøc vµ ancol 5 chøc, cã c«ng thøc cÊu
* HS tr¶ lêi
t¹o thu gän lµ
+ Khư hoµn toµn Glucoz¬ cho n- hexan. CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CH=O.
VËy 6 nguyªn tư C cđa ph©n tư Glucoz¬
t¹o thµnh 1 m¹ch dµi
-OH ë C5 céng vµo nhãm C=O t¹o ra 2
+ Ph©n tư Glucoz¬ cho ph¶n øng tr¸ng d¹ng vßng 6 c¹nh α vµ β.
b¹c, vËy trong ph©n tư cã nhãm
Trong thiªn nhiªn, Glucoz¬ tån t¹i hc ë
-CH=O.
d¹ng α hc ë d¹ng β. Trong dung dÞch,
+ Ph©n tư Glucoz¬ t¸c dơng víi Cu(OH) 2 hai d¹ng nµy chiÕm u thÕ h¬n vµ lu«n
cho dung dÞch mµu xanh lam, vËy trong chun ho¸ lÉn nhau theo mét c©n b»ng
ph©n tư cã nhiỊu nhãm -OH ë vÞ trÝ kÕ qua

d¹ng
m¹ch
hë.
nhau.
+ Glucoz¬ t¹o este chøa 5 gèc axit
CH3COO-, vËy trong ph©n tư cã 5 nhãm
-OH.
Ho¹t ®éng 3
Nguyễn Phạm Nhật Tồn


Trng Vừ Th Sỏu
* HS nhắc lại
khái niệm đồng phân
* GV nêu các đồng phân có tính chất
khác nhau.
* HS nghiên cứu sgk cho biết hiện tợng
đặc biệt về nhiệt độ nóng chảy của
glucozơ.
* GV nêu:
- Glucozơ có hai nhiệt độ nóng chảy khác
nhau, nh vậy có hai dạng cấu tạo khác
nhau.
-OH ở C5 cộng vào nhóm C=O tạo ra 2
dạng vòng 6 cạnh và .
- Viết sơ đồ chuyển hoá giữa dạng mạch
hở và 2 đồng phân mạch vònglucozơ
và của glucozơ.
Hoạt động 4
Sử dụng phiếu học tập số 2

* HS
- Quan sát GV biểu diễn thí nghiệm oxi
hoá glucozơ bằng AgNO3 trong dung dịch
NH3.
- Nêu hiện tợng, giải thích và viết PTHH.
* HS làm tơng tự với thí nghiệm glucozơ
phản ứng với Cu(OH)2.
* GV yêu cầu HS viết phơng trình phản
ứng khử glucozơ bằng H2.
Hoạt động 5
* HS viết PTHH của phản ứng giữa dung
dịch glucozơ và Cu(OH)2 dới dạng phân
tử.
* HS nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm
cấu tạo của este đợc tạo ra từ glucozơ. Kết
luận rút ra về đặc điểm cấu tạo của
glucozơ.
Hoạt động 6
Sử dụng phiếu học tập số 3
* HS nghiên cứu sgk: Cho biết điểm khác
nhau giữa nhóm -OH đính với nguyên tử C
số 1 với các nhóm -OH đính với các nguyên
tử C khác của vòng glucozơ.
* GV: Tính chất đặc biệt của nhóm -OH
hemiaxetal tác dụng với metanol có dung
dịch HCl làm xúc tác tạo ra este chỉ ở vị
trí này.
* HS nghiên cứu sgk cho biết tính chất
của metyl -glucozit.
* HS tự viết phơng trình phản ứng.

Giỏo ỏn 12 nõng cao
6

H
4

HO

5

CH 2OH

H

H

H
OH
3

H

1

2

6

6

CH2OH

4

OH

HO

H OH

5

H

OH
3

H

H C

H

O

5

H
OH

HO

2

OH

H

4

1

CH 2OH

3

2

H OH

OH

-Glucozơ
Glucozơ
Glucozơ
III. Tính chất hoá học
Glucozơ có các tính chất của nhóm
anđehit và ancol đa chức.
1. Tính chất của nhóm anđehit

a) - Oxi hóa Glucozơ bằng phức bạc
amoniac (AgNO3 trong dung dịch
NH3)
Thí nghiệm: sgk
Hiện tợng: Thành ống nghiệm láng bóng.
Giải thích
AgNO3+
3NH3+H2O[Ag(NH3)2]OH+
NH4NO3
CH2OH[CHOH]4CHO+
2[Ag(NH3)2]OHCH2OH[CHOH]4COONH4+
2Ag+3NH3+ H2O.
- Oxi hoá Glucozơ bằng Cu(OH)2 khi
đun nóng
CH2OH[CHOH]4CHO+2Cu(OH)2+NaOH
t0
CH2OH[CHOH]4COONa+Cu2O+3H2O

.
natri gluconat
b) Khử Glucozơ bằng hiđro
CH2OH[CHOH]4CHO+H2
Ni ,t 0

CH2OH[CHOH]4CH2OH
Sobitol
2. Tính chất của ancol đa chức
(poliancol)
a) Tác dụng với Cu(OH)2
2C6H11O6H + Cu(OH)2(C6H11O6)2Cu +

2H2O
b) Phản ứng tạo este
Glucozơ có thể tạo ra C6H7O(OCOCH3)5
3. Tính chất riêng của dạng mạch
vòng
Khi nhóm -OH ở C1 đã chuyển thành
nhóm -OCH3 rồi, dạng vòng không thể
chuyển sang dạng mạch hở đợc nữa.
6

6

H
4

HO

5

CH 2OH

H

OH
3

H
H
2

H

1 +HOCH
3

HCl

OH

4

HO

5

CH 2OH

H

OH
3

H

H OH

H
H
2

1

+H2O

OCH3

OH

Metyl glucozit

* HS nghiên cứu sgk và tìm hiểu thực tế
cuộc sống.

1

H

4. Phản ứng lên men
Nguyn Phm Nht Ton


Trng Vừ Th Sỏu

Giỏo ỏn 12 nõng cao
enzim

C6H12O6 30
0 35 0 C 2C2H5OH + 2CO2

Hoạt động 7

* HS
- Nghiên cứu sgk cho biết đặc điểm cấu
tạo của đồng phân quan trọng nhất của
glucozơ là fructozơ.
- HS cho biết tính chất vật lí và trạng thái
thiên nhiên của fructozơ.
- HS cho biết tính chất hoá học đặc trng
của fructozơ. Giải thích nguyên nhân
gây ra các tính chất đó.

IV. Điều chế và ứng dụng
1. Điều chế
HCl 40 0 0
(C6H10O5)n + nH2O

nC6H12O6
2. ứng dụng SGK
V. Đồng phân của Glucozơ: Fructozơ
CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-C-CH2OH
||
O
Cùng với dạng mạch hở fructozơ có thể tồn
tại ở dạng mạch vòng 5 cạnh hoặc 6 cạnh.
Dạng 5 cạnh có hai đồng phân và .
1

6

HOCH2
5

H

H OH
4

3

OH

HOCH2

1

CH2OH

2

2

H

OH 3

OH

OH 5
4

OH H

OH H

CH2OH
6

-Fructozơ
Fructozơ
Tính chất tơng tự Glucozơ.

Glucozơ OH
Fructozơ

4. Củng cố : So sánh cấu tạo vòng của glucozơ và Fructozơ?
Nêu tính chất hóa học của glucozơ?
5. Dặn dò: 3,4/32 sgk
IV Rút kinh nghiệm

Nguyn Phm Nht Ton

-


Trường Võ Thị Sáu

Giáo án 12 nâng cao

Ngày soạn: 20/8/09
Tiết : 9,10
Bµi 6: SACCAROZƠ

I. Mơc tiªu cđa bµi häc
1. KiÕn thøc
- BiÕt cÊu tróc ph©n tư cđa saccaroz¬.
- HiĨu c¸c nhãm chøc trong ph©n tư saccaroz¬ vµ matoz¬.
- HiĨu c¸c ph¶n øng hãa häc ®Ỉc trng cđa chóng.
2. KÜ n¨ng
- RÌn lun cho HS ph¬ng ph¸p t duy khoa häc, tõ cÊu t¹o cđa c¸c hỵp chÊt h÷u c¬
phøc t¹p dù ®o¸n tÝnh chÊt hãa häc cđa chóng.
- Quan s¸t, ph©n tÝch c¸c kÕt qu¶ thÝ nghiƯm.
- Thùc hµnh thÝ nghiƯm.
- Gi¶i c¸c bµi tËp vỊ saccaroz¬ vµ mantoz¬.
3.Träng t©m : cÊu tao vµ t/c hh cđa saccaroz¬
II. Chn bÞ
- Dơng cơ: cèc thủ tinh, ®òa thủ tinh, ®Ìn cån, èng nhá giät.
- Ho¸ chÊt: dd CuSO4, dd NaOH, saccaroz¬, khÝ CO2.
- H×nh vÏ phãng to cÊu t¹o d¹ng vßng saccaroz¬ vµ mantoz¬.
- S¬ ®å s¶n xt ®êng saccaroz¬ trong c«ng nghiƯp.
III. Tiến trình lên lớp
1.Ổn đònh lớp
2.Bài cũ: Trìmh bày cấu tạo vòng của glucozơ?
3.Bài mới
Hoạt động của thầy và trò
Nội dung ghi bảng
Ho¹t ®éng 1
I. TÝnh chÊt vËt lÝ
* HS quan s¸t mÉu saccaroz¬ (®êng
SGK
kÝnh tr¾ng) vµ t×m hiĨu SGK ®Ĩ
biÕt nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ vµ tr¹ng
th¸i thiªn nhiªn cđa saccaroz¬.

II. CÊu tróc ph©n tư
Ho¹t ®éng 2
Nguyễn Phạm Nhật Tồn


Trng Vừ Th Sỏu
* HS:
- Cho biết để xác định CTCT của
saccarozơ ngời ta phải tiến hành các
thí nghiệm nào. Phân tích các kết
quả thu đợc rút ra kết luận về cấu tạo
phân tử của saccarozơ.
* HS trả lời
- Dung dịch saccarozơ làm tan
Cu(OH)2 thành dung dịch xanh lam
có nhiều nhóm -OH kề nhau.
- Dung dịch saccarozơ không có phản
ứng tráng bạc, không khử Cu(OH)2
không có nhóm -CHO và không còn
-OH hemixetan tự do.
- Đun nóng dung dịch saccarozơ có
mặt axit
vô cơ đợc Glucozơ và
Frcutozơ saccarozơ đợc hợp bởi
phân tử Glucozơ và Fructozơ ở dạng
mạch vòng bằng liên kết qua nguyên
tử oxi (C-O-C ) giữa C1 của Glucozơ và
C2 của fructozơ.
* HS: Viết CTCT của saccarozơ.
* GV : Sửa chữa cho HS cách viết, chú

ý cách đánh số các vòng trong phân
tử saccarozơ.

Hoạt động 3
* HS quan sát GV biểu diễn của dung
dịch saccarozơ với Cu(OH)2 ở nhiệt
độ thờng, nêu hiện tợng, giải thích,
viết phơng trình phản ứng.

Giỏo ỏn 12 nõng cao
6

H
4

HO

5

CH 2OH

H

OH
3

H

H
H

1

2

1

OH

HOCH2

O

2

H
3

OH 5
4

OH H

OH

CH2OH
6

Saccarozơ hợp bởi - Glucozơ và Fructơzơ.
III. Tính chất hoá học

Saccarozơ không còn tính khử vì
không còn nhóm -CHO và không còn
-OH hemixetan tự do nên không còn
dạng mạch hở. Vì vậy saccarozơ chỉ
còn tính chất của ancol đa chức và
đặc biệt có phản ứng thuỷ phân của
đisaccarit.
1. Phản ứng của ancol đa chức
a) Phản ứng với Cu(OH)2
- Thí nghiệm: sgk
- Hiện tợng: kết tủa Cu(OH)2 tan ra
cho dung dịch màu xanh lam.
- Giải thích: saccarozơ có nhiều
nhóm -OH kề nhau.
2C12H22O11+ Cu(OH)2 Cu(C12H21O11)2 +
2H2O
b) Phản ứng với Ca(OH)2
- Thí nghiệm và hiện tợng: saccarozơ
hoà tan hết vẩn đục. Khi sục khí CO2
vào dung dịch canxi saccarat thì
thấy kết tủa.
- Giải thích:
C12H22O11+Ca(OH)2+H2O
C12H22O11.CaO. 2H2O
C12H22O11.CaO. 2H2O + CO2
C12H22O11 + CaCO3+ 2 H2O
2. Phản ứng thuỷ phân
C12H22O11+ H2O C6H12O6 + C6H12O6
Glucozơ
Fructozơ

* HS nghiên cứu sgk. Viết phơng
trình phản ứng của saccarozơ với vôi
sữa, sau đó sục CO2 vào dung dịch
thu đợc.
* GV Cho HS biết ứng dụng quan
trọng của các phản ứng trên trong
công nghiệp sản xuất đờng (Tính
chất này đợc áp dụng trong việc tinh
IV. ứng dụng và sản xuất đờng
chế đờng).
saccarozơ
1. ứng dụng
sgk
Hoạt động 4
2.
Sản
xuất
đờng
saccarozơ
* HS giải thích hiện tợng thực tế, các
sgk
xí nghiệp tráng gơng đã dùng dung
dịch saccarozơ với axit sunfuric làm
V.
chất khử trong phản ứng tráng bạc.

Đồng

phân

của

saccarozơ:

Nguyn Phm Nht Ton


Trng Vừ Th Sỏu

Giỏo ỏn 12 nõng cao

* GV giải thích việc chọn dung dịch mantozơ
saccarozơ làm nguyên liệu cho phản - Phân tử mantozơ do 2 gốc Glucozơ
ứng tráng gơng.
liên kết với nhau qua nguyên tử O, gốc
thứ nhất ở C1 gốc thứ 2 ở C4
- Cấutrúc: Nhóm -OH hemiaxetan ở
gốc Glucozơ thứ hai còn tự do nên
Hoạt động 5
trong dung dịch gốc này có thể mở
* HS nghiên cứu SGK.
vòng tạo ra nhóm -CHO.
* HS theo dõi sơ đồ sản xuất đờng
saccarozơ trong CN trong SGK tóm
tắt các giai đoạn chính và phân tích
giai đoạn 5 của quá trình sản xuất
đờng saccarozơ.
* GV đánh giá câu trả lời của HS.
Hoạt động 6

* HS nghiên cứu SGK cho biết CTCT
của mantozơ.
* HS so sánh cấu tạo phân tử của
saccarozơ và mantozơ. Từ cấu tạo
phân tử của matozơ, HS dự đoán
tính chất hoá học của mantozơ.

6

6

H
4

HO

5

CH 2OH

H

OH
3

H

H
H

1

2

O

4

5

CH 2OH

H

OH
3

H
H
2

1

OH

H OH
H OH
- Tính chất:
1.Tính
chất

của
poliol
giống
saccarozơ, tác dụng với Cu(OH)2 cho
phức đồng mantozơ.
2. Có tính khử tơng tự Glucozơ.
3. Bị thuỷ phân ra 2 phân tử
Glucozơ.

4. Củng cố : so sánh cấu tạo , tính chất của saccarozơ và mantozơ
5. Dặn dò: 3,4/38 sgk
IV Rút kinh nghiệm

Ngy son: 25/8/09
Tiet:11

Bài 7: tinh bột

I. Mục tiêu bài học
1. Kiến thức
- Biết cấu trúc phân tử và tính chất của tinh bột.
- Biết sự chuyển hoá và sự tạo thành tinh bột.
2. Kĩ năng
- Viết cấu trúc phân tử của tinh bột.
- Nhận biết tinh bột.
- Giải bài tập về tinh bột.
3.Trọng tâm: Cấu tạo và t/c hóa học của tinh bột .
II. Chuẩn bị
Nguyn Phm Nht Ton

Trường Võ Thị Sáu

Giáo án 12 nâng cao

- Dơng cơ: èng nghiƯm, dao, èng nhá giät.
- Ho¸ chÊt: tinh bét, dd iot.
- C¸c h×nh vÏ phãng to vỊ cÊu tróc ph©n tư cđa tinh bét vµ c¸c tranh ¶nh cã liªn quan
®Õn bµi häc.
III. Tiến trình lên lớp
1 Ổn đònh lớp
2.Bài cũ: Trình bày t/c hh của saccarơ ?
3.Bài mới
Hoạt động của thầy và

Nội dung ghi bảng

trò
Ho¹t ®éng 1
* HS quan s¸t mÉu tinh bét
vµ nghiªn cøu SGK cho biÕt
c¸c tÝnh chÊt vËt lÝ vµ tr¹ng
th¸i thiªn nhiªn cđa tinh bét.
Ho¹t ®éng 2
* HS:
- Nghiªn cøu SGk, cho biÕt

I- TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ TRẠNG THÁI
TỰ NHIÊN
Tinh bột là chất rắn vô đònh hình, màu

trắng, không tan trong nước nguội. Trong
nước nóng từ 650C trở lên, tinh bột
chuyển thành dung dòch keo nhớt, gọi là
hồ tinh bột.
Tinh bột có nhiều trong các loại hạt (gạo,
mì, ngô,…),củ (khoai, sắn,…) và quả (táo,
chuối,…). Hàm lượng tinh bột trong gạo
khoảng 80%, trong ngô khỏang 70%, trong
củ khoai tâu tươi khoảng 20%.

cÊu tróc ph©n tư cđa tinh II. CÊu tróc ph©n tư
bét.
- Cho biÕt

®Ỉc ®iĨm liªn

kÕt gi÷a c¸c m¾t xÝch

α-

glucoz¬ trong ph©n tư tinh

6

6

5

H

H

OH
3

bét.

H

5

H

H

H

4

....

CH 2OH
1

2

H

4

O

CH 2OH

OH
3

H

OH

H

H

1

4

H

O

2

5

CH 2OH

H

H

H
OH
3

H

OH

1

O

2

....

OH

* HS tr¶ lêi:
Cã thĨ coi tinh bét lµ polime
do

nhiỊu

m¾t

xÝch

α-

glucoz¬ hỵp l¹i vµ cã c«ng
thøc (C6H10O5)n (n tõ 1.200

amiloz¬

lo¹i
vµ

....

4

5

H

H
OH
3

H

2

OH

H

H

1

4

O

CH 2OH

H

3

H

H

H

1

4

H

OH

O

2

OH

....

Thùc ra, tinh bét lµ hçn hỵp
2

H

5

H

®Õn 6000).
cđa

6

6

CH 2OH

4

H

H

OH
H

H

3

CH 2OH

3

CH 2OH

OH

6

5

5

2

OH

H

H
H

1

2

O

OH

H

H

1

4

O

5

CH 2OH

H

H
OH
3

H

2

OH

H

H

1

4

O

5

CH 2OH

H

OH
3

H

H
H
2

1

O

....

OH

lµ III. TÝnh chÊt ho¸ häc
amilopectin. Lµ mét polisaccarit cã cÊu tróc vßng xo¾n, tinh

polisaccarit

Amiloz¬ lµ polime cã m¹ch bét biĨu hiƯu rÊt u tÝnh chÊt cđa mét
xo¾n lß xo, kh«ng ph©n poliancol, chØ biĨu hiƯn râ tÝnh chÊt thủ
nh¸nh, ph©n tư khèi kho¶ng ph©n vµ ph¶n øng mµu víi iot.
200.000 ®vC. Amilopectinlµ 1. Ph¶n øng thủ ph©n
polime cã m¹ch xo¾n lß xo, a) Thủ ph©n nhê xóc t¸c axit
Nguyễn Phạm Nhật Tồn


Trường Võ Thị Sáu

Giáo án 12 nâng cao

ph©n nh¸nh, ph©n tư khèi - D÷ kiƯn : sgk
lín

h¬n

amiloz¬,

H = ,t 0
kho¶ng - Gi¶i thÝch (C6H10O5)n + nH2O 
→ n C6H12O6

1000.000 ®vC.

Thùc ra tinh bét bÞ thủ ph©n tõng bíc qua c¸c

Trong ph©n tư amoloz¬, c¸c giai ®o¹n trung gian lµ ®etrin [C6H10O5]n,
m¾t xÝch α-glucoz¬ liªn kÕt mantoz¬.
víi nhau gi÷a nguyªn tư C1 ë b) Thủ ph©n nhê enzim
m¾t xÝch nµy vµ nguyªn tư
C4 ë m¾t xÝch kia qua cÇu
oxi, gäi lµ c¸c liªn kÕt α[1-4]
glicozit

H 2O
H 2O
H 2O
Tinhbét
→§ extrin
→ Mantozo

→ glucozo
α -amilaza

β -amilaza

mantaza

2. Ph¶n øng mµu víi dung dÞch iot
a) ThÝ nghiƯm

+ Nhỏ dung dòch iot vào ống nghiệm
Ph©n tư amolipectin ®ỵc cÊu đựng dung dòch hồ tinh bột hoặc vào mặt
t¹o bëi mét sè m¹ch amiloz¬, cắt của củ khoai lang.
+ Hiện tượng : Dung dòch hồ tinh bột
c¸c m¹ch nµy nèi víi nhau
trong ống nghiệm cũng như mặt cắt của
gi÷a nguyªn tư C1 ë m¾t
củ khoai lang đều nhuốm màu xanh tím.
xÝch ®Çu cđa m¹ch nµy víi
Khi đun nóng,màu xanh tím biến mất, khi
nguyªn tư C6 ë m¾t xÝch
để nguội màu xanh tím lại xuất hiện.
gi÷a cđa m¹ch kia, qua
b) Gi¶i thÝch
nguyªn tư oxi, gäi lµ liªn kÕt
+Phân tử tinh bột hấp thụ iot tạo ra màu
α[1-6] glicozit.
xanh tím. Khi đun nóng,iot bò giải phóng ra
Ho¹t ®éng 3
khỏi phân tử tinh bột làm mất màu xanh
- Nªu hiƯn tỵng khi ®un nãng
tím đó. Khi để nguội, iot bò hấp thụ trở lại
dung dÞch tinh bét víi axit v«
làm dung dòch có màu xanh tím. Phản
c¬ lo·ng. ViÕt PTHH.
ứng này được dùng đề nhận ra tinh bột

- Cho biÕt s¬ ®å tãm t¾t
bằng iot và ngược lại.
qu¸ tr×nh thủ ph©n tinh
IV. Sù chun hãa tinh bét trong c¬ thĨ
bét x¶y ra nhê enzim.
H O
H O
H O
* GV biĨu diƠn:

2
2
2
Tinhbét

→§ extrin

→ Mantozo


→ glucozo

α -amilaza

β -amilaza

mantaza

[O]
Glucozo→

CO2 + H2O

- ThÝ nghiƯm gi÷a dung

enzim

ë nhiƯt ®é thêng, ®un nãng

enzim enzim
glicogen

vµ ®Ĩ ngi.

V. Sù t¹o thµnh tinh bét trong c©y xanh

dÞch I2 vµ dung dÞch tinh bét

- ThÝ nghiƯm gi÷a dung sgk
s¸ngmỈt
trêi
dÞch I2 cho lªn mỈt c¾t cđa 6nCO2 + 5n H2O ¸nh
    → (C6H10O5)n +
clorophin
cđ khoai lang.
6nCO2
* HS nªu hiƯn tỵng.

* GV gi¶i thÝch vµ nhÊn
m¹nh ®©y lµ ph¶n øng ®Ỉc
Nguyễn Phạm Nhật Tồn

Trng Vừ Th Sỏu

Giỏo ỏn 12 nõng cao

trng để nhận ra tinh bột.
Hoạt động 4
* HS nghiên cứu SGK, cho
biết quá trình chuyển hoá
tinh bột trong cơ thể ngời.
Hoạt động 5
* HS nêu tóm tắt quá trình
tạo thành tinh bột trong cây
xanh.
* GV phân tích ý nghĩa của
phơng trình tổng hợp tinh
bột.
4. Củng cố: - HS làm bài 2, 3, 4 SGK
5. Dặn dò: Xem bài 8
IV Rút kinh nghiệm

Nguyn Phm Nht Ton


Trường Võ Thị Sáu

Giáo án 12 nâng cao

Ngày soạn: 25/8/09

Tiết :12
Bµi 8 :XENLULOZƠ
I. Mơc tiªu cđa bµi häc
1. KiÕn thøc
- BiÕt cÊu tróc ph©n tư cđa xenluloz¬.
- HiĨu tÝnh chÊt ho¸ häc ®Ỉc trng vµ øng dơng cđa xenluloz¬.
2. KÜ n¨ng
- Ph©n tÝch vµ nhËn d¹ng cÊu tróc ph©n tư cđa xenluloz¬.
- Quan s¸t, ph©n tÝch c¸c hiƯn tỵng thÝ nghiƯm, viÕt PTHH.
- Gi¶i c¸c bµi tËp vỊ xenluloz¬.
3.Träng t©m: CÊu t¹o vµ tÝnh chÊt hh cđa xenluloz¬ ?
II. Chn bÞ
- Dơng cơ: Cèc thủ tinh, èng nghiƯm, diªm, èng nhá giät.
- Ho¸ chÊt: xenluloz¬, c¸c dung dÞch AgNO3, NH3, NaOH H2SO4, HNO3.
- C¸c tranh ¶nh cã liªn quan ®Õn bµi häc.
III. Tiến trình lên lớp
1. Ổn đònh lớp
2.Bài cũ: Cấu tạo và tính chất của tinh bột?
3.Bài mới
Hoạt động của thầy và trò
Ho¹t ®éng 1

Nội dung ghi bảng
I. TÝnh chÊt vËt lÝ. Tr¹ng th¸i

* HS quan s¸t mÉu xenluloz¬ (b«ng thiªn nhiªn
thÊm níc), t×m hiĨu tÝnh chÊt vËt lÝ vµ sgk
tr¹ng th¸i thiªn nhiªn cđa xenluloz¬.
Ho¹t ®éng 2

II. CÊu tróc ph©n tư

* HS nghiªn cøu SGK cho biÕt:

Xenluloz¬ lµ mét polime hỵp thµnh

- CÊu tróc cđa ph©n tư xenluloz¬.

tõ c¸c m¾t xÝch β(1,4)glucozit, cã

- Nh÷ng ®Ỉc ®iĨm chÝnh vỊ cÊu t¹o c«ng thøc (C6H10O5)n, m¹ch kÐo dµi
ph©n tư cđa xenluloz¬. So s¸nh víi cÊu kh«ng ph©n nh¸nh.
t¹o cđa ph©n tư tinh bét.
Ho¹t ®éng 3

CH 2OH

H

H

* GV biĨu diƠn thÝ nghiƯm ph¶n øng

OH

thủ ph©n xenluloz¬ theo c¸c bíc:

H

- Cho b«ng nân vµo dung dÞch H2SO4

70%.
- Trung hoµ dung dÞch thu ®ỵc b»ng

O

H
H
OH

n

Mçi m¾t xÝch C6H10O5 cã 3 nhãm
-OH tù do, nªn cã thĨ viÕt c«ng
thøc cđa xenluloz¬ lµ [C6H7O2(OH)3]n
Nguyễn Phạm Nhật Tồn


Trng Vừ Th Sỏu
dung dịch NaOH 10 %.

Giỏo ỏn 12 nõng cao
III. Tính chất hoá học

- Cho dung dịch thu đợc tác dụng với Xenlulozơ là polisaccarit và mỗi
dung dịch AgNO3/NH3, đun nhẹ.

mắt xích có 3 nhóm -OH tự do nên

* HS quan sát, giải thích và viết PTHH.

xenlulozơ có phản ứng thuỷ phân

* GV liên hệ các hiện tợng thực tế, ví và phản ứng của ancol đa chức.
dụ: trâu bò nhai lại...

1. Phản ứng của polisaccarit

Hoạt động 4

a) Mô tả thí nghiệm sgk

* GV biểu diễn thí nghiệm phản ứng b) Giải thích sgk
este hoá xenlulozơ theo trình tự sau:

o

H 2 SO4 , t
(C6H10O5)n+ nH2O
nC6H12O6

- Cho vào ống nghiệm lần lợt:
+ 4 ml dung dịch HNO3 đặc

2. Phản ứng của ancol đa chức

+ 8 ml dung dịch H2SO4 đặc, để a) Phản ứng với nớc Svayde
Xenlulozơ phản ứng với nớc Svayde
nguội.
+ 1 nhúm bông

cho

dung

dịch

phức

đồng

+ Lấy sản phẩm ra ép khô.

xenlulozơ dùng để sản xuất tơ

* HS nhận xét màu sắc của sản phẩm đồng-amoniăc.
thu đợc. Nêu hiện tợng khi đốt cháy sản b) Phản ứng este hoá
phẩm. Viết PTHH.
* HS nghiên cứu SGK cho biết sản phẩm

* [C6H7O2(OH)3]n+3nHNO3
o

H 2 SO4 , t

[C6H7O2(ONO2)3]n+ 3nH2O.

phản ứng khi cho xenlulozơ tác dụng với *[C6H7O2(OH)3]n+2n(CH3CO)2O
anhiđrit axetic.

[C6H7O2(OCOCH3)2(OH)]n+

Hoạt động 5

CH3COOH

2n

* HS liên hệ kiến thức thực tế và tìm *[C6H7O2(OH)3]n+3n(CH3CO)2O
hiểu SGK cho biết các ứng dụng của [C6H7O2(OCOCH3)3]n+ 3n CH3COOH
xenlulozơ.

IV. ứng dụng (sgk)

* GV : Xenlulozơ có rất nhiều ứng dụng
trong đời sống và sản xuất, để tạo ra
nguồn nguyên liệu quý giá này, chúng ta
phải tích cực trồng cây phủ xanh mặt
đất.
4 Củng cố
So sánh đặc điểm cấu trúc phân tử của glucozơ, saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ.
5. Dặn dò.
HS làm bài tập 3,4, 5 SGK
IV Rút kinh nghiệm

Nguyn Phm Nht Ton


Trường Võ Thị Sáu

Giáo án 12 nâng cao

Ngày soạn:25/8/09
Tiết : 13,14

tiªu biĨu

Bµi 9 : LUYỆN TẬP
CÊu tróc vµ tÝnh chÊt cđa mét sè cacbohi®rat

I. Mơc tiªu cđa bµi häc
1. KiÕn thøc
- BiÕt ®Ỉc ®iĨm cÊu tróc ph©n tư cđa c¸c hỵp chÊt cacbonhi®rat tiªu biĨu.
- HiĨu mèi liªn quan gi÷a cÊu tróc ph©n tư vµ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa c¸c hỵp chÊt
cacbonhi®rat tiªu biĨu.
- HiĨu mèi liªn hƯ gi÷a c¸c hỵp chÊt cacbonhi®rat trªn.
2. KÜ n¨ng
- LËp b¶ng tỉng kÕt ch¬ng.
- Gi¶i c¸c bµi to¸n vỊ c¸c hỵp chÊt cacbonhi®rat.
3.Träng t©m: CÊu tróc vµ tÝnh chÊt cđa mét sè cacbohydrat
II. Chn bÞ
- HS lµm b¶ng tỉng kÕt vỊ ch¬ng cacbonhi®rat theo mÉu thèng nhÊt.
- HS chn bÞ c¸c bµi tËp trong SGK vµ s¸ch bµi tËp.
- GV chn bÞ b¶ng tỉng kÕt theo mÉu sau:
III. Tiến trình lên lớp
1.Ổn đònh lớp
2.Bài cũ: Kết hợp với luyện tập.
3.Bài mới
Hoạt động của thầy và trò

Nội dung ghi bảng

Nguyễn Phạm Nhật Tồn


Trng Vừ Th Sỏu
ệ

Giỏo ỏn 12 nõng cao
I. Các kiến thức cần nhớ
1.Cấu trúc phân tử
a) Glucozơ

6
6
Hoạt động 1
6
CH 2OH
CH 2OH
CH2OH
5
* GV gọi 3 HS lên bảng.
5
H
H
5
OH
H
O
H
* Một HS viết cấu trúc phân tử của

H
H
1
H
4
H 1
H H C
4
OH
4
OH
monosaccarit, một HS viết cấu trúc
OH
1
HO
2 OH
HO
2 H
3
HO
2
3
phân tử của đisaccarit, một HS viết
3
H OH
H
OH
H OH
cấu trúc phân tử của polisaccarit và
-Glucozơ

Glucozơ
những đặc điểm cấu tạo của hợp
Glucozơ
chất này.

-

b) Fructozơ
1

6

HOCH2

H OH

5

H

4

3

OH

HOCH2

1

CH2OH

2

2

OH 5

H

OH 3

OH

4

OH H

OH H

-Fructozơ

CH2OH

6

-Fructozơ

c) Saccarozơ
(C6H11O5-C6H11O5) không còn -OH hemixetal

cũng nh -OH hemiaxetal nên không mở vòng
đợc.
6

5

H

CH 2OH

H

4

OH

HO

3

1

H
H

OH

HOCH2

1

2

O

2

OH 5

H

CH2OH

4

3

6

OH H
H OH
d) Tinh bột
Hoạt động 2
Mạch vòng xoắn do các mắt xích -glucozơ
* HS cho biết:
kết
với
nhau
- Những hợp chất cacbonat nào tác liên
6

6
dụng đợc với dd AgNO3 trong NH3, tại
CH 2OH
CH 2OH
CH 2OH
5
5
sao ?
H
5
H
H
H
H
H
H
- Những hợp chất cacbonat nào tác
H H 1
H 1
4
H H 1
4
OH
4
O
OH
OH
O
....
O

dụng đợc với CH3/HCl, tại sao ?
2
2
2
3
3
3
H OH
- Những hợp chất cacbonat nào thuỷ
H OH
H OH
+
6
phân trong môi trờng H
6
CH 2OH
CH 2OH
CH 2OH
5
5
H
5
- Những hợp chất cacbonat nào có
H
H
H
H
H
H H 1
H H 1

4
H H 1
4
OH
4
phản ứng với dd I2 ?
O
OH
OH
O
....
O
2
3

H

2

3

H

OH

2

3

OH

H
....

4

6

5

CH 2OH

H

OH
3

H

H
2

OH

H

OH

H

H

1

4

O

5

CH 2OH

H

OH
3

H

H
2

H

H

1

4

O

5

OH

CH 2OH

H

OH
3

H

H
H
2

OH

e) Xenlulozơ
Mạch dài do các mắt xích -glucozơ liên kết
với nhau.
Hoạt động 3
* GV yêu cầu HS về nhà hoàn chỉnh
bảng tổng kết, sau đó nộp cho GV,
GV sửa chữa trả lại cho HS sử dụng.

CH 2OH

H

O

H

H
OH
H
Kết luận

OH

H

n
Nguyn Phm Nht Ton

....

1

O


Trường Võ Thị Sáu

Giáo án 12 nâng cao

Ho¹t ®éng 4
GV híng dÉn HS gi¶i mét sè bµi tËp
trong SGK.
* Bµi tËp bỉ sung: §i tõ c¸c hỵp ch©t
cacbonhi®rat tiªu biĨu, glucoz¬,
fructoz¬, saccaroz¬, mantoz¬, tinh
bét vµ xenluloz¬ h·y nªu s¬ ®å tỉng
hỵp ra etanol.
* HS lµm c¸c bµi tËp cßn l¹i trong SGK
vµ s¸ch bµi tËp

+
[Ag(NH3)2]OH

- C¸c hỵp chÊt cacbonhi®rat ®Ịu cã cÊu tróc
ph©n tư m¹ch vßng, nguyªn nh©n do sù kÕt
hỵp cđa nhßm -OH víi nhãm
C=O cđa chøc
an®ehit hc xeton.
- Glucoz¬, fructoz¬, mantoz¬ cã chøa nhãm
-OH hemiaxetal, hc nhãm -OH hemixetal.
2. TÝnh chÊt ho¸ häc
B¶ng tỉng kÕt
II. Bµi tËp
Híng dÉn mét sè bµi tËp
Bµi 3 sgk
A: sai
B: sai
C: ®óng
D: ®óng

Bµi 4 SGK : Dùa vµo ph¬ng tr×nh quang
tỉng hỵp vµ hiƯu st ph¶n øng ®Ĩ gi¶i bµi
to¸n

Glucozơ

Fructozơ

Saccarozơ

Mantozơ

Tinh bột

Ag ↓

+

-

Ag ↓

-

Metyl
glicozit
Dd xanh
lam

-

-

Dd xanh
lam

Dd xanh
lam

Metyl
glicozit
Dd xanh
lam

(CH3CO)2O

+

+

+

+

+

HNO3/H2SO4

+

+

+

+

+

+ CH3OH/HCl
+ Cu(OH)2

H2O/H+

glucozơ +
glucozơ
fructozơ
(+) có phản ứng ; (-) không có phản ứng
-

-

-

glucozơ

Xenlulozơ
Xenlulozơ
triaxetat
Xenlulozơ
triaxetat

glucozơ

4. Cđng cè : Cđng cè tõng phÇn trong lóc lun tËp
5. DỈn dß: §äc tríc bµi thc hµnh sè 1
IV Rót kinh nghiƯm
Ngày soạn:30/8/09
Tiết :15

Bµi 10: BµI THùC HµNH Sè 1
Điều chế Este và tính chất của một số cacbohydrat

I. Mơc tiªu
- Cđng cè kiÕn thøc vỊ mét sè tÝnh chÊt ho¸ häc cđa glucoz¬, saccaroz¬, tinh bét.
- RÌn lun kÜ n¨ng tiÕn hµnh thÝ nghiƯm lỵng nhá ho¸ chÊt trong èng nghiƯm.
II. Chn bÞ
1. Dơng cơ thÝ nghiƯm
- èng nghiƯm
- Cèc thủ tinh 100ml
- CỈp èng nghiƯm gç
- §Ìn cån
- èng hót nhá giät
- Th×a xóc ho¸ chÊt
- Gi¸ ®Ĩ èng nghiƯm
III. Tổ chức dạy học
1 Ổn.đònh lớp
2.Bài cũ: Không
3.Bài mới

2. Ho¸ chÊt
- Dung dÞch NaOH 10%.

- Dung dÞch CuSO4 5 %
- Dung dÞch glucoz¬ 1 %
- Axit sunfuric 10 %
- Natri hi®rocacbonat
- Tinh bét
- Dung dÞch iot 0,05 %.

Nguyễn Phạm Nhật Tồn


Trng Vừ Th Sỏu
Hot ng ca thy v trũ
1) Thí nghiệm 1: phản ứng của
glucozơ với Cu(OH)2
- Có thể dùng ống hút nhỏ giọt để ớc lợng hoá chất thực hiện phản ứng. Cụ
thể:
Cho vào ống nghiệm 3 giọt dung dịch
CuSO4 5% và 6 giọt NaOH 10%. Lắc
nhẹ, gạn bỏ phần dung dịch, giữ lại
kết tủa Cu(OH)2. Cho thêm vào ống
nghiệm 10 giọt dung dịch glucozơ
1%.

2) Thí nghiệm 2: phản ứng thuỷ
phân saccarozơ
Có thể dùng ống hút nhỏ giọt để ớc lợng hoá chất thực hiện phản ứng. Cụ
thể:
- Cho vào ống nghiệm 8 giọt dung
dịch CuSO4 5% và 8 giọt NaOH 10%.
Lắc nhẹ, gạn bỏ phần dung dịch, giữ

lại kết tủa Cu(OH)2.
a) Rót 8 giọt dung dịch saccarozơ 1
% vào ống nghiệm chứa Cu(OH)2
quan sát hiện tợng xảy ra. Đung nóng
dung dịch thu đợc. Quan sát hiện tợng
xảy ra và rút ra kết luận.
b) Rót 10 giọt dung dịch saccarozơ
1% vào ống nghiệm và rót vào đó 3
giọt H2SO4 10%. Đun nóng dung dịch
trong 2-3 phút. Để nguội cho từ từ
NaHCO3 (tinh thể), (khoảng 1 thìa
nhỏ) vào và khuấy đều bằng đũa
thuỷ tinh cho đến khi ngừng tách ra
khí CO2. Rót dung dịch vào ống
nghiệm đựng Cu(OH)2 (điều chế từ
thí nghiệm 1), lắc đều cho Cu(OH) 2
tan ra.
Saccarozơ phải thật tinh khiết, không
còn lẫn glucozơ, frutozơ và SO 2 trong
quá trình sản xuất.

Giỏo ỏn 12 nõng cao
Hoạt động thực hành của
HS
1) Thí nghiệm 1: phản ứng của
glucozơ với Cu(OH)2
Cách tiến hành:
Cho vào ống nghiệm 0,5 ml dung
dịch CuSO4 5% và 1 ml NaOH 10%.
Lắc nhẹ, gạn bỏ phần dung dịch, giữ

lại kết tủa Cu(OH)2. Cho thêm vào ống
nghiệm 2 ml dung dịch glucozơ 1%.
Lắc nhẹ, nhận xét hiện tợng xảy ra,
giải thích. Sau đó đun nóng hỗn hợp,
để nguội.
Nhận xét hiện tợng, giải thích:
- Lúc đầuđợc dd màu xanh của phức
đồng glucozơ.
- Khiđun nóng hỗn hợp xuất hiện kết
tủa đỏ của Cu2O. Để nguội Cu2O lắng
xuống đáy ống nghiệm.
2) Thí nghiệm 2: phản ứng thuỷ
phân saccarozơ
Cách tiến hành
a) Rót 1,5 ml dung dịch saccarozơ 1
% vào ống nghiệm chứa Cu(OH)2 quan
sát hiện tợng xảy ra. Đun nóng dung
dịch thu đợc. Quan sát hiện tợng xảy
ra và rút ra kết luận.
b) Rót 1,5 ml dung dịch saccarozơ
1% vào ống nghiệm và rót vào đó
0,5 ml H2SO4 10%. Đun nóng dung
dịch trong 2-3 phút. Để nguội cho từ
từ NaHCO3 (tinh thể) vào và khuấy
đều bằng đũa thuỷ tinh cho đến khi
ngừng tách ra khí CO2. Rót dung dịch
vào ống nghiệm đựng Cu(OH)2 (điều
chế từ thí nghiệm 1), lắc đều cho
Cu(OH)2 tan ra. Đun nóng.
Nhận xét và giải thích các hiện tợng xảy ra:

Rót dung dịch saccarozơ 1 % vào ống
nghiệm chứa Cu(OH)2 kết tủa tan ra
màu xanh lam. Đun nóng dung dịch
thu đợc: không có màu đỏ gạch xuất
hiện. Nh vậy saccarozơ cha thuỷ
phân không bị oxi hoá bởi Cu(OH) 2
khi đun nóng.
b) Rót dung dịch saccarozơ 1% vào
ống nghiệm và rót vào đó 0,5 ml
H2SO4 10%. Đun nóng dung dịch trong
2-3 phút: đợc dd glucozơ và fructozơ.
Để nguội cho từ từ NaHCO3 (tinh thể)
vào, cho đến khi ngừng tách ra khí
CO2: để loại H2SO4 d. Rót dung dịch
Nguyn Phm Nht Ton


Trng Vừ Th Sỏu

Giỏo ỏn 12 nõng cao
vào ống nghiệm đựng Cu(OH)2 (điều
chế từ thí nghiệm 1), lắc đều
Cu(OH)2 tan ra thành dd màu xanh
lam của phức đồng glucozơ và phức
đồng fructozơ.
Đun nóng dd, xuất hiện kết tủa màu
đỏ gạch của Cu2O. Vậy khi đun nóng
với axit, saccarozơ bị thuỷ phân
thành glucozơ và fructozơ. Chúng bị
oxi hoá bởi Cu(OH)2 và cho Cu2O kết

tủa màu đỏ gạch.

-3) Thí nghiệm 3: Phản ứng của 3) Thí nghiệm 3: Phản ứng của
tinh bột với iot.
tinh bột với iot.
Không nên cho iot quá nhiều
Cách tiến hành
Cho vào ống nghiệm 2 ml hồ tinh bột
2 % rồi thêm vào giọt dung dịch iot
0,05%, lắc. Đun nóng dung dịch có
màu ở trên rồi lại để nguội. Quan sát
hiện tợng. Giải thích.
Cho vào ống nghiệm 2 ml hồ tinh bột
2 % rồi thêm vào giọt dung dịch iot
0,05%, lắc: Do cấu tạo đặc biệt, tinh
bột hấp thụ iot cho sản phẩm màu
xanh lam.
Đun nóng dung dịch có màu ở trên, iot
bị giải phóng ra khỏi phân tử tinh bột
làm mất màu xanh lam.
Để nguội tinh bột lại hấp thụ iot dd lại
có màu xanh lam nh cũ.
4. Củng cố : GV làm lại t/n nào h/s làm cha thành công
5. Dặn dò : Viết bảng thu hoạch
IV Rút kinh nghiệm

Ngy son: 07/9/09
Tit: 17,18,19
Bi 11: AMIN
Nguyn Phm Nht Ton