DE CUONG ON TAP HOA 8 - HK1

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP CHƯƠNG 1 – Hóa Học 8
1/ Trong một nguyên tử, tổng số hạt p , n, e là 52 . Trong đó số prôton là 17 . hãy tính số e ,n
2/ Điền từ , cụm từ thích hợp vào chỗ trống:
a/ Những chất tạo nên từ hai ………………………………………………………….. trở lên được gọi là ……………………….
b/ Những chất có ……………………………gồm những nguyên tử cùng loại …………………………được gọi là…………………..
c/ ……………………………………là những chất tạo nên từ một ……………………………………………..
d/ ……………………………………là những chất có ………………………….gồm những nguyên tử khác loại ……………………………
e/ Nguyên tử khối là …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
3/ Theo hóa trò của Fe trong hợp chất Fe
2
O
3
, hãy chọn công thức hóa học đúng trong số các công thức
sau : a. FeSO
4
; b.Fe
2
SO
4
; c.Fe
2
(SO
4
)
3
; d. Fe
3
(SO
4
)
2

; e. Fe
2
(SO
4
)
2
4/ Một kim loại R tạo ra muối sunfat RSO
4
. Hỏi muối clorua nào của kim loại sau đây được viết đúng
a. RCl ; b. R
2
Cl ; c. RCl
3
; d. RCl
2
; e. R
2
Cl
3

5/ Dùng phương pháp nào để tách riêng muối ăn bò lẫn với cát.
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP CHƯƠNG 2 – Hoá học 8
.Bài 1: Có các hiện tượng sau đây :
1- Than cháy trong không khí tạo thành khí Cácbôníc.
2- Đốt hỗn hợp bột Sắt và Lưu huỳnh tạo thành Sắt Sunfua.
3- Cồn bò bay hơi.
4- Nước sôi.
5- Trong lò nung đá vôi CaCO

3
chuyển thành vôi sống CaO và khí cacbonic
Hãy khoanh tròn 1 chữ cái A,B,C,D đứng trước câu trả lời đúng :
a)Nhóm chỉ gồm các hiện tượng hoá học là :
A/ 1 , 2 , 3 . B/ 2 , 3 , 4.
C / 3 , 4 , 5 . D / 1 , 2 , 5 .
b) Nhóm chỉ gồm các hiện tượng vật lý là :
A/ 1 , 2 . B/ 3 , 4 .
C/ 4 , 5 . D/ 1 , 5 .
c) Nhóm chỉ gồm các hợp chất là:
A/ Than , khí Cácbô níc , Cồn , Nước .
B/ Sắt , Đá vôi , Vôi sống, Nước .
C/ Khí Cácbôníc , Cồn , Sắt sunfua , Nước .
D/ Lưu huỳnh , Sắt , Nước , Vôi sống .
Bài 2: Có các từ, cụm từ sau :( Chất, phân tử , hoá học , vật lý , trạng thái ). Hãy chọn từ ,cụm từ
thích hợp điền vào chỗ trống trong câu sau :
“ Với các …………có thể xảy ra những biến đổi thuộc hai loại hiện tượng . Khi ……….biến đổi mà vẫn giữ
nguyên là ………. ban đầu, sự biến đổi thuộc loại hiện tượng ………………… còn khi ……….. biến đổi thành ……..
khác, sự biến đổi thuộc loại hiện tượng ……………………”
Bài 3: Hãy chọn các từ, cụm từ thích hợp sau đây để điền vào chỗ trống ( Phân tử , nguyên tử , liên
kết , tiếp xúc , quá trình biến đổi, phản ứng hoá học ,chất tham gia, chất , sản phẩm .)
“ …………………….là quá trình làm biến đổi chất này thành chất khác. Chất biến đổi trong phản ứng gọi là
……………. , còn ………….mới sinh ra là …………… . Trong quá trình phản ứng ……………….giảm dần,
……………………..tăng dần . Trong các phản ứng hoá học chỉ có …………. giữa các ……………….thay đổi làm cho
phân tử này biến đổi thành phân tử khác . Phản ứng hoá học muốn xảy ra phải có điều kiện bắt buộc
là các chất tham gia …………..với nhau “
Bài 4: Có các từ, cụm từ sau : ( Chất, nguyên tử , nguyên tố , phân tử ,chất phản ứng, phương
trình hoá học, chỉ số, hệ số, sản phẩm, tỉ lệ ). Hãy chọn từ , cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống trong
câu sau :
“ Phản ứng hoá học được biểu diễn bằng …………………., trong đó ghi công thức hoá học của các

……………….và ……………..Trước mỗi công thức hoá học có thể có ………….( trừ khi bằng 1 thì không ghi ) để
cho số ………….của mỗi ………………đều bằng nhau. Từ ……………..rút ra được tỉ lệ số ……………, số ………..của các
chất trong phản ứng………….này bằng đúng ……trước công thức hoá học của các …………….tương ứng . “
Bài 5: Cho 5,4 gam Nhôm tan hết vào dung dòch Axit Sunfuric loãng ( H
2
SO
4
) , sau phản ứng thu
được 34,2 gam Nhôm Sunfat Al
2
(SO
4
)
3
và 0,6 gam khí Hi đrô.
a) Viết phương trình hoá học của phản ứng ?
b) Tính khối lượng Axit Sunfuric đã phản ứng?
Bài 6: Đốt cháy 9 gam Magiê trong không khí thu được 15 gam hợp chất MgO . Khối lượng khí Ôxi
đã phản ứng là :
A/ 6 gam ; B/ 3 gam ; C/ 24 gam ; D/ 12 gam
Bài 7: Cho sơ đồ phản ứng :
K + O
2
----> K
2
O
Al + CuO ----> Al
2
O
3

+ Cu
Al + CuCl
2
----> AlCl
3
+ Cu
NaOH + Fe
2
(SO
4
)
3
----> Fe(OH)
3
+ Na
2
SO
4
Pb(NO
3
)
2
+ Al
2
(SO
4
)
3
----> Al(NO
3

)
3
+ PbSO
4
CH
4
+ O
2
----> CO
2
+ H
2
O
AgNO
3
+ FeCl
3
----> AgCl + Fe(NO
3
)
3
Fe + Cl
2
----> FeCl
3
Fe(OH)
3
----> Fe
2
O

3
+ H
2
O
KClO
3
----> KCl + O
2
a) Hãy lập phương trình hoá học của phản ứng?
b) Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của 2 cặp chất trong mỗi phản ứng (tuỳ chọn ) ?
Bài 8 : Có thể thu được sắt kim loại bằng cách cho khí CacbonÔâxit CO tác dụng với Sắt III Ôxit ,
biết rằng có khí CO
2
tạo thành.
a) Hãy lập phương trình hoá học của phản ứng?
b) Tính khối lượng Sắt thu được, khi cho 16,8 gam CO tác dụng hết với 32 gam Fe
2
O
3
và có
26,4 gam CO
2
sinh ra.
Bài 9: Cho sơ đồ phản ứng sau :
aAl + bCuSO
4
cAl
x
(SO
4

)
y
+ dCu
Biết hoá trò của Al , Cu , Nhóm SO
4
lần lượt là : III ; II ; II
a) Nhóm x , y tương ứng để có các công thức đúng là :
A/ 2 , 3 ; B/ 2 , 2 ; C/ 3 , 1 ; D/ 3 , 2
b) Nhóm có các hệ số a , b ,c , d tương ứng để có phương trình đúng là ;
A/ 1 , 2 , 3 , 4 C/ 2 , 3 , 1 , 3
B/ 3 , 4 , 1 , 2 D/ 2 , 3 , 1 , 4

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP CHƯƠNG 3 – Hóa học 8
I/ Một số công thức chuyển đổi giữa khối lượng và lượng chất
Công thức : m = n . M  n =
M
m
 M =
n
m
n : là số mol chất ; M : là khối lượng mol chất ; m : khối lượng chất
II/ Công thức chuyển đổi giữa lượng chất và thể tích chất khí ở ( đktc )
V : là thể tích khí
Công thức: V = 22,4. n ( lít)  n =
4,22
V
( mol) n : là số mol khí
III/ Công thức tính tỉ khối của :
1) Khí A đối với khí B : d
A/B

=
B
A
M
M
2) Khí A đối với không khí : d
A/KK
=
29
A
M
IV/ Tính theo công thức hóa học :
1) Biết công thức hóa học tính thành phần % các nguyên tố :
Tìm khối lượng mol của hợp chất
 Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol chất
 Tìm thành phần % các nguyên tố trong hợp chất
2) Biết thành phần các nguyên tố để tìm công thức hóa học
 Tìm khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất
 Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất  Công thức hóa học
V/ Tính theo phương trình hóa học :
 Viết đúng phương trình hóa học
 Chuyển đổi khối lượng chất hoặc thể tích khí thành số mol chất
 Dựa vào PTHH để tìm số mol của chất cần tìm
 Chuyển đổi số mol chất thành khối lượng( m = n.M ) hoặc thể tích khí ( V = 22,4. n )
Bài 1: a) 1,5 mol nguyên tử Al có ……………………………………………………………………………. Nguyên tử Al
b) 0,5 mol phân tử NaCl có ……………………………………………………………………………..phân tử NaCl
c) Khối lượng của N phân tử Fe
2
O
3

là ……………………
Bài 2 : Thể tích khí ở ( đktc) của :
a) 8g SO
2
……………………………………………………………………………………. b) 2 mol CO
2
……………………………………………………….
c) 1,5 mol O
2
…………………………………………. d) 0,25 mol O
2
và 1,25 mol N
2
……………………………………………………………
Bài 3: Tìm số mol nguyên tử hoặc số mol phân tử của những lượng chất sau :
a) 0,6N nguyên tử H…………………………………………………b)1,8 N phân tử N
2
……………………………………………………..
c) 24.10
23
phân tử H
2
O…………………………………………….d) 1,44.10
23
phân tử CO……………………………………………
Bài 4: Khoanh tròn vào A,B,C hoặc D để chọn đáp án đúng.
a) Số lượng nguyên tử có trong 2 mol Ni là :
A.59 B. 118 C. 6. 10
23
D. 12. 10

23
b) Ở cùng điều kiện t
o
và P , 32 lít O
2
chứa cùng số phân tử với :
A . 22,4 lít CO
2
B . 28 lít N
2
C . 32 lít H
2
D . 44,8 lít He
c) Nếu 2 chất khí khác nhau mà có thể tích bằng nhau ( đo cùng t
o
và P ) thì :
A . Chúng có cùng số mol chất C . Chúng có cùng số phân tử
B . Chúng có cùng khối lượng D . Cả hai câu A và c đúng
d) Khối lượng của 3
×
10
23
phân tử CO
2
là :
A . 22g B . 44g C . 66g D . 88g
Bài 5 : a) Số mol của 28g Fe và 6,4g Cu ? b) Khối lượng 67,2 lít khí N
2
c) Tính số mol và thể tích hỗn hợp khí (đktc) gồm có : 0,44g CO
2

; 0,44g H
2
và 5,6g N
2
Bài 6 :
Chất
khí
Tỉ khối đối với H
2
N
2
………………………………………………………………………… Khí N
2
……….hơn H
2
………………………………
Cl
2
…………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………
SO
2
………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………
Chất
khí
Tỉ khối đối với không khí
O
2
……………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………
CO
2

……………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………
CH
4
…………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………
Bài 7: Có thể thu những khí nào sau đây vào bình : H
2
, Cl
2
, CH
4
, O
2
bằng cách :
a) Đặt đứng bình :………………………………………………. b) Đặt ngược bình ……………………………….
Bài 8 : Tính thành phần % (theo khối lượng ) của các nguyên tố có trong các hợp chất sau:
A. CO B.Fe
2
O
3
C. SO
3
D . N
2
O
5

Bài 9:Tìm công thức hóa học những chất có thành phần như sau :
a) %Cl= 60,68% ; %Na = ……….. Khối lượng mol là : 58,5g
b) %Na = 43,21% ; %C = 11,3% ; %O = 45,3% Khối lượng mol là 106g
c) Tỉ khối của khí A đối với H

2
là 17 . %H = 5,88% ; %S = 94,12%
d) Tỉ khối của khí B đối với không khí là 2 ; %C = 82,76% ; %H = 17,24 %
đ) % Al = 20,2 % ; %Cl = 79,8 %
e) 0,03 mol hợp chất X có chứa 0.36gC và 0,96g O
Bài 10: Đốt nóng hỗn hợp bột Mg và S thu được hợp chất là Magiê Sunfua. Biết tỉ lệ khối lượng ä các
nguyên tố kết hợp với nhau là 3 phần Mg với 4 phần S
a) Tìm công thức đơn giản của Magiê Sunfua.
b) Nếu trộn 8g Mg với 8g S rồi đốt nóng, sản phẩm sau khi phản ứng là bao nhiêu gam
Bài 11: Cho sơ đồ phản ứng : Al + HCl  AlCl
3
+ H
2

Nếu có 5,4 g Al tham gia phản ứng, hãy tìm:
a) Thể tích khí H
2
thu được.
b) Khối lượng axit HCl cần dùng .
c) Khối lượng AlCl
3
tạo thành ( theo 2 cách)
Bài 12: Cho sơ đồ phản ứng : KClO
3
- - > KCl + O
2

a) Muốn điều chế được 4,48 lít khí O
2
(đktc) phải cần bao nhiêu gam KClO

3
?
b)Nếu có 1,5 mol KClO
3
tham gia sẽ được bao nhiêu gam O
2
.
c) Nếu có 0,1 mol KClO
3
tham gia sẽ thu được bao nhiêu mol chất rắn KCl và chất khí O
2
.
Bài 13 : Lưu huỳnh cháy trong không khí sinh ra khí lưu huỳnh đi ôxit SO
2
.
a) Viết PTHH xảy ra .
b) Biết S tham gia 1,6g , tìm thể tích khí SO
2
và thể tích không khí cần đun ở đktc ( biết khí O
2
chiếm
1/5 thể tích của không khí )
Bài 14: Đốt nóng 1,35 g bột nhôm trong khí Clo thu được 6,675g Nhôm Clorua cho biết :
a) Công thức đơn giản của Nhôm Clorua ( giả sử chưa biết hóa trò của Al và Cl )
b) Viết PTHH của phản ứng và tính thể tích khí Clo ( đktc) đã tham gia phản ứng với Al .
Bài 15: Điền hệ số thích hợp để hoàn thành PTHH sau :
…… NH
3
+ …… O
2

……… NO
2
+ …….. H
2
O
Từ phương trình trên cho thấy 17g NH
3
sẽ phản ứng hết số mol O
2
là :
A. 0,57 B. 1,25 C. 1,33 D. 1,75
Bài 16: Tìm thể tích khí O
2
đủ để đốt cháy hết 11,2 lít khí A. Biết rằng khí A có tỷ khối với không khí
là 0,552 . Thành phần % ( theo khối lượng ) khí A là 75% C và 25% H . ( Các thể tích khí đo ở đktc ) .
Bài 17: Cho khí Cacbon Ôxít (CO) tác dụng với khí O
2
tạo ra Cacbon điôxit (CO
2
) .
a) Viết phương trình phản ứng .
b) Muốn đốt cháy 20 mol CO thì phải dùng bao nhiêu mol O
2
để sau phản ứng người ta chỉ thu được
một chất khí duy nhất .
c) Hãy điền vào những ô trống số mol các chất phản ứng và sản phẩm có ở những thời điểm khác
nhau . Biết hỗn hợp CO và O
2
ban đầu được lấy đúng tỷ lệ với số mol các chất theo phương trình
phản ứng . ( Xem sách giáo khoa trang 76 )

Trường THCS Bùi Thò Xuân ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I – MÔN HÓA HỌC 8
Năm học 2009-2010
I/ Tổng kết về chất , hỗn hợp , nguyên tử- phân tử :
1/ Chất ( tạo nên từ nguyên tố hóa học)
2/ Nguyên tử : là hạt vô cùng nhỏ, trung hòa về điện, từ đó tạo ra mọi chất.
Nguyên tử gồm: Hạt nhân mang điện tích dương, vỏ tạo bởi các electron mang điện tích âm
Số p = số e
3/ Nguyên tố hóa học là những nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong hạt nhân
4/ Đơn chất , hợp chất , phân tử:
Khái niệm Đònh nghóa , ví dụ
Đơn chất
Là những chất được tạo nên từ một nguyên tố hóa học
VD: Na , Fe , Cu , O
2
, H
2
, C , P , S …
Hợp chất
Là những chất được tạo nên từ 2 nguyên tố hóa học trở lên
VD: CaO , NaOH , H
2
SO
4
, CaCO
3
, Fe
2
(SO
4
)

3
…