Bài 16- Lien ket ion

CHƯƠNG III : LIÊN KẾT HÓA HỌC
* Sự tạo thành phân tử NaCl
+
17+
-
Na(2,8,1)
Na
+
Cl(2,8,7)Cl
-
11+
lực hút
tĩnh điện
tạo nên liên kết ion
=> hình thành phân tử NaCl
Sơ đồ liên kết: Na
+
+ Cl
-
 NaCl
20
20
Ca:
Ca:


1s
1s
2
2

2s
2s
2
2
2p
2p
6
6
3s
3s
2
2
3p
3p
6
6
4s
4s
2
2


17
17
Cl:
Cl:


1s
1s

2
2
2s
2s
2
2
2p
2p
6
6
3s
3s
2
2
3p
3p
5
5
Sự hình thành liên kết ion trong phân tử
CaCl
CaCl
2
2
-
2+
-
Sơ đồ liên kết: Ca
2+
+ 2Cl
-

 CaCl
2
Cl
20+
Ca
Cl
17+
17+
17+ 20+
17+
Cl
-
Ca
2+ Cl
-
lực hút tĩnh điện
tạo nên liên kết ion
=> hình thành phân tử CaCl
2
Kh¸i niÖm:
Liên kết ion là liên kết được tạo thành do
lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích
trái dấu.
Liên kết ion được hình thành giữa kim
loại điển hình và phi kim điển hình.
§iÒu kiÖn:
Mô hình tinh mạng thể
Mô hình mạng tinh thể
phân tử nước đá
Mô hình tinh thể natri clorua

kim cương
Tinh thể được cấu tạo từ
những nguyên tử, hoặc ion
hoặc phân tử.
Khái niệm về tinh thể:
Mô hình tinh mạng thể
Mô hình mạng tinh thể
phân tử nước đá
Mô hình tinh thể natri clorua
kim cương
Khái niệm về tinh thể:
Tinh thể được cấu tạo từ nguyên tử,
hoặc, ion hoặc phân tử. Các hạt này
được sắp xếp đều đặn, tuần hoàn
theo một trật tự nhất định trong
không gian tạo thành mạng tinh thể.
Mô hình tinh thể natri clorua
5
3
6
4
2
1
Cl
-
Na
+
XÐt m¹ng tinh thÓ NaCl
Nhận xét:
- Cấu trúc lập phương.

- Các ion Na
+
và Cl
-
phân bố luân phiên, đểu đặn ở
nút mạng. Mỗi ion được bao quanh bởi 6 ion trái dấu.