Hóa học lớp 10: Bài giảng 3 bài giảng luyện tập oxi ozon

BÀI GIẢNG: LUYỆN TẬP OXI – OZON
CHUYÊN ĐỀ: OXI - LƯU HUỲNH
MÔN HÓA: LỚP 10
THẦY GIÁO: PHẠM THANH TÙNG – TUYENSINH247.COM
Bài 1: Cho các chất sau tác dụng với oxi. Viết các phương trình phản ứng xảy ra:
S, Cu, Fe, Na, P, Si, H2S, CO, C2H6
Hướng dẫn giải:
0

(1)

t
S + O2 
 SO2

(2)

t
2Cu + O2 
 2CuO

(3)

t
3Fe + 2O2 
 Fe3O4

(4)

t
4Na + O2 

 2Na2O

0

0

0

0

(6)

t
Si + O2 
 SiO2

(7)

t
2H2S + 3O2 
 2SO2 + 2H2O

(8)

t
2CO + O2 
 2CO2

(9)

t
C2H6 + 3,5O2 
 2CO2 + 3H2O

0

0

0

0

t
(5)
4P + 5O2 
 2P2O5
Bài 2: Phân biệt 4 lọ không màu: HCl , N2 , O2 , O3

Hướng dẫn giải:

Bài 3: Thêm 3g MnO2 vào 197g KCl và KClO3. Trộn kỹ và đun nóng hỗn hợp đến phản ứng xảy ra hoàn toàn thu
được chất rắn nặng 152g. Xác định % theo khối lượng các chất đã dùng.
Hướng dẫn giải:

KCl
KCl
0


t

152g(Cran) MnO 2
Hỗn hợp 200g MnO2 : 3g 
KClO
KCl

3

m = 200 – 152 = 46g = mO2
=> nO2 = 1,5 mol
MnO2
 KCl + 1,5O2
KClO3 
t0

1 mol



1,5 mol

1 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất!


%m KClO3  61, 25%

=> %m KCl  37, 25%
%m
MnO2  1,5%

Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn m gam cacbon trong V lít khí O2 (dktc) thu được hỗn hợp khí A (không chứa oxi) có

d/O2 = 1,25.
a) Xác định %V mỗi khí trong A
b) Tính m và V biết dẫn A qua Ca(OH)2 dư thu được 6g kết tủa trắng
Hướng dẫn giải:
0

t
C + O2 
 CO2
0

t
C + ½ O2 
 CO

CO
Có: A  2
CO
dA/O2 = 1,25 => MA = 1,25.32 = 40
44

12

nCO2

40

=

28

4

3
=

nCO

1

3

%VCO2  3  1 .100%  75%
=> 
%V  1 .100%  25%
 CO
3 1
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
0,06



0,06

0

t
C + O2 
 CO2

0,06
0

t
C + ½ O2 
 CO

0,02
=> m = 0,08.12 = 0,96g V = 0,07.22,4 = 1,568 lít
Bài 5: Hỗn hợp khí A gồm O2 và O3; dA/H2 = 19,2. Hỗn hợp B gồm H2 và CO có dB/H2 = 3,6
a) Xác định % theo V mỗi khí trong A, B
b) Tính số mol A cần đốt cháy hết 1 mol B
Hướng dẫn giải:

O 2
a) A 
; d/H2 = 19,2 => M = 38,4
O3
32

9,6
38,4

48

nO2
=

6,4

3
=

nO3

2

2 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất!


3

.100%  60%
%VO2 
=> 
3 2

%VO3  40%

H
B  2 ; d/H2 = 3,6 => M = 7,2
CO
2

20,8
7,2

nH2
=

28

5,2

4
=

nCO

1

4

.100%  80%
%VH2 
=> 
4 1

%VCO  80%

CO
H : 0,8 mol O2
  2
b) 1 (mol) B =>  2
CO : 0, 2 mol O3
H 2 O
C1: Bảo toàn e:
H20 – 2e → 2H+

O20 + 4e → 2O-2

0,8

x

1,6

6x

C+2 – 2e → C+4

O30 + 6e → 3O-2

0,2

x

0,4

=> ne chung = 2 mol = 6x + 6x => x =

6x

1
5
=> nA =
mol
6
12

O : 1,5x
C2: Qui đổi  2
O3 : x
H2 + O → H2O
CO + O → CO2
=> nO = 1,5x.2 + x.3 = nH2 + nCO = 1 => x =

1
6

3 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất!