Đề cương ôn tập chương 1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 - Trường THPT Tôn Thất Tùng
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (438.1 KB, 4 trang )
CNGTHAMKHO
CHNG1:NGUYấNT
DNG1:TONTNGHTưTèMP,N,EưVITCUHèNHELECTRONNGUYấNT?
ưNguyờnt ccutobi3loiht:electron(mangintớchõm);proton(mangintớch
dng);notron(khụngmangin)
ưTrongnguyờnt:snvintớchhtnhõn=sproton=selectron=shiunguyờnt=Z
ưSkhi(A):A=Z+N
ưTrttmcnnglng:1s2s2p3s3p4s3d4p5s...... Vitcuhỡnhelectronnguyờnt.
ưcimelectronlpngoicựng doỏnloinguyờnt.
Cõu1:Chocỏcnguyờnt:Mg(Z=12);K(Z=19);P(Z=15);Cl(Z=17);S(Z=16).
C.a.a. Vitcuhỡnhelectroncacỏcnguyờnt,suyravtrớcỏcnguyờnttrờntrongbngtunhon.
C.a.b. Vitcụngthcoxitcaonhtvcụngthchidroxittng ng.Chobitcỏcoxitvhidroxit
tngngcútớnhaxithaybaz.
Cõu2:NguyờntcanguyờntXcútngshtcbnl40.Trongútngshtmanginnhiu
hntngshtkhụngmanginl12ht.
C.a.c.
Tỡm
sP,E,N?VitcuhỡnhelectroncaX.XỏcnhvtrớXtrongbngtunhon.
C.a.d.
Xlkimloi(hayphikim,khớhim)?vỡsao?
Cõu3.CỏcelectroncanguyờntnguyờntXcphõnbtrờn3lp,lpth3cú7electron.
a)VitcuhỡnhelectronycanguyờntnguyờntX
b)ChobitXthucKL,PK,hayKH
Cõu4.NguyờntnguyờntRcúcuhỡnhelectronlpngoicựngl4s2
a)VitcuhỡnhelectronycanguyờntnguyờntR
b)ChobitXthucKL,PK,hayKH
Cõu5:Nguyờntcỏcnguyờntcú
a)
Z=17
b)
Z=25
c)
Cú3lpelectron,lpngoicựngcú3electron
ưVitcuhỡnhelectronycanguyờnt
ưNguyờntnolkimloi,lphikim,haykhớhim?Vỡsao?
DNG2:XCNHNGUYấNTKHITRUNGBèNH,%SNGUYấNTCCNGV
Nguyờntkhitrungbỡnh:=
trongú:A1,A2...lskhicacỏcngv1,2...,
x1,x2...,l%snguyờntcacỏcngv1,2,...
Cõu1:TrongtnhiờnAgoncú3ngv: (99,6%), (0,063%),cũnlil.
a.TớnhnguyờntkhitrungbỡnhcaAr?
b.Tớnhthtớchca12gArktc?
Cõu2:TrongtnhiờnBocúhaingv.ngv th nhtcús khibng10,cú%s nguyờnt l
18,89%.ngvthhaicúskhibngA2.NguyờnttrungbỡnhcaBol10,812.XỏcnhA2?
Cõu3:a)TrongtnhiờnnguyờntClolhnhpcahaingv35Clv37Cl.Bitkhilngnguyờn
ttrungbỡnhcaClol35,47.hóytớnhthnhphnphntrmcamingv
b)Tínhphầntrămkhốilợng35CltrongHClO4
c) NgyêntửkhốitrungbìnhcủaAglà107,87.Bạccó2đồngvi,trongđóđồngvị 109Agchiếm44%.
Tínhnguyêntửkhốicủađồngvịthứ2
Cõu4:a)Trongt nhiờnoxicú3ngv l 16O,17O,18Ovithnhphnphntrms nguyờnt ln
lotla%,b%,c%.Bita=15bvaưb=21c.TớnhkhilngnguyờnttrungbỡnhcaOxi.
Cõu5: XvYl2ngv canguyờnt A(cús th t l17)cútngs khil72.Hius s
ntroncaXvYbng1/8shtmangindngcaB(cústhtl16).Tlsnguyờntca
XvYl32,75:98,25.Tớnhskhica2ngvtrờn.SuyrakhilngmoltrungbỡnhcaA
Câu 6. Đồng có 2 đồng vị là và . Khối lượng nguyên tử trung bình của đồng là 63,54 (đvc). Tính thành
phần % của mỗi đồng vị có trong tự nhiên.
Câu 7: a. Một nguyên tử X có tổng số hạt là 46. Số hạt không mang điện tích bằng 8/ 15 số hạt mang
điện.
b. Tổng số hạt p, n, và e trong một nguyên tử bằng 52. Biết rằng số hạt không mang điện nhiều hơn
số hạt mang điện âm là 1 hạt. Xác định cấu tạo nguyên tử đó.
c. Tìm số khối của nguyên tử R có tổng số hạt là 40. Số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện
là 12 hạt.
TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG I.
Câu 1. Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là:
A. electron và proton
B. proton và nơtron
C. nơtron và electron
D. electron, proton và nơtron
Câu 2. Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là:
A. proton và electron
B. nơtron và proton
C. nơtron và electron
D. nơtron, proton và electron
Câu 3. Ký hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử của một nguyên tố hóa học vì nó
cho biết
A. số khối A và số đơn vị điện tích hạt nhân
B. số hiệu nguyên tử Z
C. nguyên tử khối của nguyên tử
D. số khối A
Câu 4. Các đồng vị có
A. cùng số khối A
B. cùng số hiệu nguyên tử Z
C. cùng chiếm các ô khác nhau trong bảng HTTH
D.cùng số nơtron
Câu 5. Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng
A. số khối
B. số nơtron
C. điện tích hạt nhân
D. phân tử khối
Câu 6. Phát biểu nào sau đây sai:
A. Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhân nguyên tử
B. Số proton trong nguyên tử bằng số nơtron
C. Số proton trong hạt nhân bằng số electron ở lớp vỏ ngtử.
D. Số khối của hạt nhân nguyên tử bằng tổng số hạt proton và tổng số hạt nơtron.
Câu 7. Khi nói về số khối, điều khẳng định nào sau đây luôn đúng?
Trong nguyên tử, số khối:
A. bằng tổng khối lượng các hạt proton và nơtron
B. bằng tổng số hạt các hạt proton và nơtron
C. bằng nguyên tử khối
D. bằng tổng các hạt proton, nơtron và electron
Câu 8. Nhận định 2 kí hiệu và . Câu trả lời nào đúng trong các Câu trả lời sau:
A. X và Y cùng thuộc về một nguyên tố hóa học
B. X và Y là các nguyên tử của 2 chất đồng vị
C. X và Y cùng có 25 electron
D. Hạt nhân của X và Y cùng có 25 hạt (proton và nơtron)
Câu 9. Số nơtron trong nguyên tử là:
A.11 B. 23 C. 34 D. 12
Câu 10. Số phân lớp electron của lớp thứ N là:
A. 8
B. 4
C. 3
D. 2
Câu 11. Một nguyên tử M có 17 electron và 20 nơtron. Kí hiệu của nguyên tử M là:
A. B. C. D.
Câu 12. Nhận định 3 nguyên tử: , , . Điều nào sau đây đúng?
A. X, Y, Z thuộc cùng một nguyên tố hóa học
B. X và Z là hai đồng vị
C. X, Y, Z đều có 12 nơtron trong hạt nhân
D. Trong X, Y, Z có hai nguyên tử có cùng số khối
Câu 13. Đồng vị là
A. những nguyên tố có cùng số proton
B. những chất có cùng số điện tích hạt nhân nhưng khác số nơtron
C. những nguyên tử có cùng số khối
D. những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân nhưng khác nhau về số khối
Câu 14: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 2 3. Số hiệu nguyên tử và kí hiệu hoá
2s 2p
học nguyên tử X là
A. 5, B
B. 8, O
C. 10, Ne
D. 7, N
Câu 15: Cacbon có hai đồng vị, chúng khác nhau về:
A. Cấu hình electron. B. Số khối
C. Số hiệu nguyên tử.
D. Số proton.
Câu 16: Nguyên tử X có tổng số hạt là 52 và có số khối là 35. Điện tích hạt nhân của nguyên tử X là:
A. 17+
B. 18
+
C. 34+
D. 35+
Câu 17: Nguyên tử của nguyên tố R có 3 lớp e, lớp ngoài cùng có 3e. Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên
tố R là:
A. 3
B. 15
C. 14
D. 13
Câu 18: Cấu hình electron nào sau đây là của kim loại:
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Câu 19: Kí hiệu nào trong số các kí hiệu của các obitan sau là sai?
A. 1p, 2d
B. 1s, 2p
C. 2p, 3d
D. 2s, 4f
Câu 20: A có điện tích hạt nhân là 35+. Vậy A là?
A. Nguyên tố d
B. Nguyêt tố f
C. Nguyên tố p
D. Nguyên tố s
Câu 21: Kí hiệu của nguyên tử: sẽ có cấu hình electron là:
A. 1s22s22p63s23p63d1
B. 1s22s22p63s23p54s2
C. 1s22s22p63s23p64s1
D. 1s22s22p63s23p634s2
Câu 22: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có 12 proton trong hạt nhân nguyên tử?
A. X
B. X
C. X D. X.
Câu 23: Số phân lớp và số electron tối đa trong lớp N là:
A. 3,12
B. 3,18
C. 3,16 D. 4,32
Câu 24: Nguyên tử trung bình của nguyên tố cu là 63,5.Nguyên tố Cu có 2 đồng vị là 63Cu và 65Cu trong tự
nhiên.Tỉ lệ phần trăm đồng vị 63Cu là:
A. 50%
B. 75%
C. 25%
D. 90%
Câu 18. Tổng số hạt proton, nơtron và electron của một nguyên tử X là 34 hạt. Trong đó hạt mang điện
dương ít hơn hạt không mang điện là 1.Tìm số khối của X?
A. 11 B. 23 C. 35
D. 46
Câu 19. Nguyên tử của nguyên tố X được cấu tạo bởi 82 hạt. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt
không mang điện là 22. X có số khối:
A. 58 B. 56 C. 80
D. 72
Câu 20. Tổng số các hạt cơ bản (e, p, n) của một nguyên tử X là 28. Số hạt mang điện nhiều hơn số
hạt không mang điện là 8. Nguyên tử X là:
A. B. C. D.
Câu 21. Nguyên tử X có tổng số các loại hạt proton, nơtron, electron là 40.Trong đó số hạt mang điện
nhiều hơn số hạt không mang điện là 12. X là:
A. Al B. Ca C. Mg D. P
Câu 22. Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 82, số khối là 56, điện tích hạt nhân của
X là
A. 87 B. 11 C. 26 D. 29
Câu 23. Nguyên tố cacbon có hai đồng vị bền: chiếm 98,89% và chiếm 1,11%. Nguyên tử khối trung
bình của ngtố cacbon là:
A. 12,500 B. 12,01 C. 12,022
D. 12,055
Câu 24. Nguyên tử khối trung bình của Clo là 35,5. Clo trong tự nhiên có 2 đồng vị là và . Thành phần
phần trăm số nguyên tử của đồng vị là:
A. 50 % B. 45 % C .75 %
D. 25 %
Câu 25. Một nguyên tố R có 2 đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử là 27/23. Hạt nhân của R có 35 hạt proton.
Đồng vị 1 có 44 hạt nơtron, đồng vị 2 có số khối nhiều hơn đồng vị 1 là 2.Nguyên tử khối trung bình
của nguyên tố R là bao nhiêu?
A. 79,2 B. 79,8 C. 79,92
D. 80,5
Câu 26. Cho cấu hình electron của các nguyên tố sau:
a. 1s2 2s2 2p6 3s2
b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
Các nguyên tố kim loại là trường hợp nào sau đây?
A. a, b, c. B. a, b, d. C. b, c, d.
D. a, c, d.
Câu 27: Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e là 52 và số khối là 35. Cấu hình electron của X là
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d105s2 4p3
Câu 28. Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10, nguyên tố X thuộc loại.
A. Nguyên tố s B. Nguyên tố p. C. Nguyên tố d. D. Nguyên tố f.
Câu 29. 3 nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là: 17; 18; 19; X; Y, Z có thể là
A. phi kim, kim loại, phi kim.
B. phi kim, phi kim, kim loại.
C. kim loại, khí hiếm, phi kim.
D. phi kim, khí hiếm, kim loại
C©u 30: Ph©n líp 2p cã nhiÒu nhÊt lµ
A. 6 electron.
B. 18 electron.
C. 10 electron.
D. 14 electron.
Câu 31: Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử do các loại hạt sau cấu tạo nên
A. electron, proton và nơtron
B. electron va notron
C. proton và notron
D. electron và proton
Câu 32: Ở phân lớp 3d số electron tối đa là:
A. 14
B. 10
C. 6
D. 18
Câu 33: Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng
A. Số proton và điện tích hạt nhân
B. Số proton và số electron
C. Số khối A và số nơtron
D. Số khối A và điện tích hạt nhân
Câu 34: Nguyên tử có số e là 13 thì cấu hình lớp ngoài cùng là :
A. 3p14s2
B. 2s22p1
C. 3s23p2
D. 3s23p1
Câu 35: Nguyên tố hóa học bao gồm các nguyên tử:
A. Có cùng số khối A
B. Có cùng số proton
C. Có cùng số nơtron
D. Có cùng số proton và số nơtron
Câu 36: Trong nguyên tử X các e được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 8e. Điên tích hạt nhân của
nguyên tử X là:
A. 16
B. 10
C. 18
D. 8
