GIÁO ÁN ON TỐT NGHIỆP 12 ĐẦY ĐỦ

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Như vậy, khi thay nhóm OH ở nhóm cacboxyl của axit cacboxylic bằng nhóm OR thì
được este.
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Thí dụ Z9
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Lipit là những hợp chất hữu cơ có trong tế bào sống, không hòa tan trong nước
nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ không phân cực&
ZG2!#%"L:,%"1A!19[\
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Thí dụ : 9
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Chất béo là trieste của glixerol với axit béo, gọi chung là triglixerit hay là
triaxylglixer
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F0(/1&
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b) Phản ứng xà phòng hoá
( )
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3 53 2 16 3 2 16 3 5 3
3
O C H 3NaOH 3 ONa C H (OH)CH [CH ] CO CH [CH ] CO+ → +
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=Phản ứng cộng hiđro của chất béo lỏng
2
1
2
|
2
|
3
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R COO C H
R COO CH
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175 190 C−
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11k/?6l,H+7\6:!(*
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Glucozơ có đầy đủ các tính chất của rượu đa chức và anđehit đơn chức.
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OH
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|0"*1,*7"<
a) Tính dẻo
b) Tính dẫn điện
10
c) Tính dẫn nhiệt
d) Ánh kim
|0"*1,>!Y"<
a) Khối lượng riêng
b) Nhiệt độ nóng chảy
c) Tính cứng
/0"*1,2 3**7"<*V'{!$.2b!
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W
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*) Đối với H

2
SO
4
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3
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11
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Thí dụ : ˆ
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 Š ˆ
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  Š#

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M
ChÊt khö
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H8&2^H8/?(4 6S4#
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Fe
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Ag
Ag
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n
M
M
+
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2
3 2 2 2 2 2 2 3

2
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2H
K Na Al Zn Fe Ni Sn Pb Cu Au
H
Mg Ag
K Na Al Zn Fe Ni Sn Pb Cu Au
2,92 2,71 2,37 1,66 0,76 0,44 0,25 0,14 0,13 0,00 0,34 0,80 1,50
+ +
+
+ + + + + + + + + +
− − − − − − − − − + + +
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
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M
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n+
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Thí dụ,
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Cu / Cu
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Ag / Ag
E
;Y"‹YZ"* 
Cu
2+
Cu
Ag
+
Ag
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
#,
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
1OH8,_
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
→ #

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v
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v
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}
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v

|
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'

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
;'


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v
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^'

4

v
M4)
‚ƒO„Oy
 !"!#$
Sự ăn mòn kim loại là sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất
trong môi trường.
O → O
"X
X "R
12
'!&b"<…"$D"{!$.2b!
'r…"$D"2 3*
9r…"$D"T!#"2 3*
u= eG#HI/mn[(I\ 
(ImSK/mS2S6:#q#M7Mp&
(ImjSK6:M#MO!(I&
(ImH#6G1!
/g"<…"$D"{!$.2b!
'[J"<('
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(9l2-#96$=,
9[J"<('

(9l2-#T!#"2
^5†aOy
<7ZY",‡*T!67*8{!$.2b!
b8H%
{
H
v

O
"X
X "R → O
[J"<( (T!67*8{!$.2b!
'[J"<( (,7].7Z#"
y4)#P#I9[\,4)4:=(4 Mj(G#S
iH%*S^H8#k"4#""_"_#"&&&
9[J"<( ("!#,.7Z#"
)F@4),,H8iH%/ !F
I($1T!H8%4""
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2H%_
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 /
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t

→
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
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
*[J"<( (T!#"(+"
^eG#SH%*cH8%4z"R"b"_"&&&1T(I
7i !9#0"1Q)"=*@K&
^eG#SH%*cH8/#1•6,H%*cH8S#4 ‰"
#"&&&1T(I7M#MO#0@K&
y>(I7‰V
W
 
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®iÖn ph©n
→
‰  

V
W
 

↑
13
Tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm
Kim loại kiềm
(Li, Na, K, Rb, Cs)
Kim loại kiềm thổ
(Be, Mg, Ca, Sr, Ba )

Nhôm
( Al )
Tính chất
hoá học chung
M

M
+
+ 1e
=> Tính khử mạnh nhất trong số
các KL
M

M
2+
+ 2e
=> Tính khử mạnh ( kém KLK)
Al

Al
3+

+ 3e
=> Tính khử mạnh ( kém KLK,
KLKT )
T/d
với
PK
Với oxi
4Na + O

2

Y
t

2Na
2
O
Na cháy trong khí oxi khô tạo
peoxit:
2Na + O
2

Y
t

Na
2
O
2
2Mg + O
2

Y
t

2MgO 4Al + 3O
2

Y

t

2Al
2
O
3
Với
Cl
2
, S
2Na + Cl
2

Y
t

2NaCl
2Na + S
Y
t

Na
2
S
Ca + Cl
2

Y
t

CaCl
2
Ca + S
Y
t

CaS
Al tự bốc cháy khi tiếp xúc với clo :
2Al + 3Cl
2


2AlCl
3

2Al + 3S
Y
t

Al
2
S
3
T/d
với
axit
Với HCl
H
2
SO

4 loãng
2Na + 2HCl

2NaCl + H
2
2Na + H
2
SO
4


Na
2
SO
4
+ H
2
Ca + 2HCl

CaCl
2
+ H
2
Ca + H
2
SO
4


CaSO

4
+ H
2
2Al + 6HCl

2AlCl
3
+ 3H
2
2Al +3H
2
SO
4


Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
Với HNO
3
,
H
2
SO
4 đặc

(Phản ứng rất mãnh liệt )
4Mg + 10HNO
3 loãng


4Mg(NO
3
)
2
+ NH
4
NO
3
+
3H
2
O
Al + 4HNO
3 loãng

Al(NO
3
)
3
+ NO +
2H
2
O
Al +6HNO
3 đặc

Y
t
Al(NO
3
)
3
+3NO
2
+
3H
2
O
2Al +6H
2
SO
4 đ

Y
t
Al
2
(SO
4
)
3
+3SO
2
+
6H

2
O
HNO
3
,
H
2
SO
4
đặc,
nguội
Al thụ động
14