Tính chất hóa học của axit | Lớp 9, Hóa học - Ôn Luyện

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>BÀI 3: TÍNH CH T HĨA H C C A AXIT</b>

<b>Ấ</b>

<b>Ọ</b>

<b>Ủ</b>

<b>I. MUC TIÊỤ</b> <b>:</b>

<b>1.Kiên ́</b> <b> t h cứ : Hs bi t đ</b>ế ược nh ng tính ch t hóa h c chung c a axít, bi t m t sữ ấ ọ ủ ế ộ ố
axit m nh và y u.ạ ế

<b>2. Ky ñ</b> <b> ăng : V n d ng tính ch t hóa h c axit đ gi i bài t p, gi i thích m t s</b>ậ ụ ấ ọ ể ả ậ ả ộ ố
hi n tệ ượng thường g p trong đ i s ng và s n xu t.ặ ờ ố ả ấ

<b>3. Thai ́</b> <b> đ ộ : Hs có h ng thú trong h c t p, bi t hóa h c gi i thích đ</b>ứ ọ ậ ế ọ ả ược nhi uề
hi n tệ ượng t nhiênự

<b>II. CHUÂN BỈ</b> <b> : ̣</b>

<b>1. Giao ́</b> <b> v iên : Phi u h c t p.</b>ế ọ ậ

<b>2. Hoc ̣</b> <b> s inh: H c bài cũ, xem tr</b>ọ ước n i dung bài.ộ

<b>III. TI N TRÌNH BÀI GI NG:Ế</b> <b>Ả</b>

<b>1. Ơn đ̉</b> <b> inh ̣ t ô ̉ c h c:ứ</b> <b> (1’)Ki m tra sĩ s , v sinh l p h c.</b>ể ố ệ ớ ọ

<b>2. Bai ̀ c ũ : (5’) Nêu tính ch t hóa h c và cách đi u ch l u huỳnh đioxit.</b>ấ ọ ề ế ư

<b>3. Bai ̀ m iớ : </b>

TG <b>Ho t đ ng c a HSạ ộ</b> <b>ủ</b> <b>Ho t đ ng c a GVạ ộ</b> <b>ủ</b> <b>N i dungộ</b>

4’ <b>Ho t đ ng 1ạ ộ</b> <b>: I. TÍNH CH T HÓA H C:Ấ</b> <b>Ọ</b>

<b>1. Axit làm đ i màu ch t ch th :ổ</b> <b>ấ</b> <b>ỉ ị</b>

- Tr l i: Quỳ tím chuy nả ờ ể
sang màu đ .ỏ

-Nghe gi ngả

- Khi nh vài gi t dung d chỏ ọ ị
axit lên gi y quỳ tím thì cóấ
hi n tệ ượng gì?

- Gi i thi u trong hóa h cớ ệ ọ
quỳ tím là ch t ch th màuấ ỉ ị
đ nh n bi t dung d ch axit.ể ậ ế ị

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

- Tr l i:Nh l n lả ờ ỏ ầ ượt vài
gi t c a t ng dung d ch lênọ ủ ừ ị
gi y quỳ tím. N u dung d chấ ế ị
nào làm quỳ tím chuy n sangể
màu đ =>dung d ch HCl; quỳỏ ị
tím chuy n sang màu xanh =>ể
dung d ch NaOH; quỳ khôngị
đ i màu là dung d ch NaCl.ổ ị

- Yêu c u Hs làm bài t p:ầ ậ

<i>Bài t p 1ậ</i> : Nêu phương pháp
hóa h c đ phân bi t cácọ ể ệ
dung d ch: NaOH; NaCl; HClị

quỳ tím thành
đ . ỏ

7’ <b>2. Axit tác d ng v i kim lo i:ụ</b> <b>ớ</b> <b>ạ</b>

- Nh n xét: Kim lo i b hịaậ ạ ị
tan, có b t khí khơng màu bayọ
ra.

- L ng nghe.ắ

-Hs vi t PTHH:ế

Al + HCl → AlCl3 + H2

Fe + HCl → FeCl2 + H2

- K t lu n.ế ậ

-Nghe gi ng và ghi bài.ả

- Yêu c u Hs tìm hi u thíầ ể
nghi m SGK, nêu nh n xétệ ậ
hi n tệ ượng khi cho axit
(HCl, H2SO4) vào m t s kimộ ố

lo i.ạ

- Thông báo: Ph n ng sinhả ứ
ra mu i và khí hiđro.ố

- Yêu c u Hs vi t PTPU khiầ ế
cho Al, Fe tác d ng v i dungụ ớ
d ch HCl.ị

- Yêu c u Hs rút ra k t lu n.ầ ế ậ

-Gv nh n xét và l u ý Hs:ậ ư
Axit HNO3 và H2SO4 đ c tácặ

d ng đụ ược v i nhi u kimớ ề
lo i nh ng nói chung khơngạ ư
gi i phóng khí Hả 2.

- Yêu c u Hs hoàn thành cácầ
ph n ng sau:ả ứ

+ Zn + H2SO4 →

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

-Hs: hoàn thành PTPU:

Zn + H2SO4 →ZnSO4 + H2

Fe + H2SO4 →FeSO4 + H2

2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+ 3H2

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

+ Fe + H2SO4 →

+ Al + H2SO4 →

+ Zn + HCl →

8’ <b>3. Axit tác d ng v i baz :ụ</b> <b>ớ</b> <b>ơ</b>

- Hi n tệ ượng :Cu(OH)2 b hòaị

tan, t o thành dung d ch cóạ ị
màu xanh lam

- PTHH:

H2SO4+Cu(OH)2 → CuSO4+

H2O

- Nghe, ghi bài.

-Ti n hành thí nghi m: Choế ệ
1-2 ml dung d ch axit Hị 2SO4

vào ng nghi m đ ng m t ítố ệ ự ộ
Cu(OH)2, l c nh .Yêu c uắ ẹ ầ

Hs nh n xét và vi t PTHH.ậ ế

- Các baz tan và không tanơ
khác tác d ng v i dung d chụ ớ ị

axit cũng cho s n ph m làả ẩ
mu i và nố ước. Ph n ngả ứ
được g i là ph n ng trungọ ả ứ
hòa.

- Axit tác d ngụ
v i baz t oớ ơ ạ
thành mu i vàố
nước. Ph nả

ng này g i là

ứ ọ

ph n ng trungả ứ
hòa.

5’ <b>4. Axit tác d ng v i oxit baz :ụ</b> <b>ớ</b> <b>ơ</b>

-Nh c l i và l y ví d :ắ ạ ấ ụ

CaO + HCl → CaCl2 + H2O

FeO + H2SO4 → FeSO4 +

H2O

-Gv yêu c u Hs nh c l i tínhầ ắ ạ
ch t hóa h c c a oxit bazấ ọ ủ ơ
và vi t phế ương trình ph nả

ng c a oxit baz v i axit.

ứ ủ ơ ớ

- Nh n xét.ậ

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

- Nghe gi ng và ghi bài.ả

- L ng nghe.ắ

-Gv gi i thi u: Axit còn tácớ ệ
d ng v i mu i nh ng sụ ớ ố ư ẽ
h c bài 9.ọ ở

7’ <b>Ho t đ ng 2ạ ộ</b> <b>: II. AXIT M NH VÀ AXIT Y U:Ạ</b> <b>Ế</b>

- Nghe, ghi bài: - Gv gi i thi u v axit m nhớ ệ ề ạ
và axit y u.ế

- D a vào tínhự
ch t hóa h c,ấ ọ
axit được phân
thành 2 lo i:ạ

+ Axit m nh:ạ
HCl,

HNO3,H2SO4,...

+ Axit y u:ế
H2S,H2CO3,

H2SO3,...

8’ <b>Ho t đ ng 3:ạ ộ</b> <b> C NG C , D N DÒ:Ủ</b> <b>Ố</b> <b>Ặ</b>

- Nh c l i n i dung chính.ắ ạ ộ

-Hs làm bài t p:ậ

<i>Bài t p 2ậ</i>

a) HCl + Mg → MgCl2 +

H2

b) HCl + Fe(OH)3→ FeCl3 +

H2O

c) HCl + ZnO → ZnCl2 +

H2O

- Yêu c u Hs nh c l i n iầ ắ ạ ộ
dung chính c a bài h c.ủ ọ

-Gv yêu c u Hs làm bài t pầ ậ
trong phi u h c t p:ế ọ ậ

<i>Bài t p 2:ậ</i> <i> Vi t ph</i>ế ươ ng
trình ph n ng khi cho dungả ứ
d ch HCl tác d ng v i:ị ụ ớ

a) Magiê

b) S t (III) hiđroxitắ

c) K m oxitẽ

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

d) HCl Al2O3 → AlCl3 +

H2O

-Hs lên b ng làm BT.ả

-Hs ghi nh .ớ

-Gv g i 1Hs lên b ng làm.ọ ả

</div>

<!--links-->