Hóa 9- Tiết 40- Bài 31: SƠ LƯỢC BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>Tiết 40- Bài 31: </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

Kiểm tra bài cũ.



_{Hãy cho biết ý nghĩa của ô sau:}

20
<b>Ca</b>
Canxi

40

<b> + Canxi ở ô số 20.</b>

<b> - Điện tích hạt nhân nguyên tử canxi là 20+</b>
<b>(hay số đơn vị điện tích hạt nhân là 20).</b>

<b> - Có 12 electron trong nguyên tử Canxi.</b>
<b> + Ca là kí hiệu hố học của ngun tố.</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3></div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>1.Trong một chu kì</b>

<b>+ Số nguyên tố trong chu kì 2 ?</b>

<b>+ Số thứ tự của nhóm là 2 cho ta biết điều gì ?</b>

<b>+ Cho biết số electron lớp ngoài cùng của </b>
<b>từng nguyên tử từ Li đến Ne ?</b>

<b>+Tính kim loại (hay</b> <b>phi kim) của các nguyên tố trong </b>
<b>chu kì 2 thay đổi như thế nào ?</b>

III.Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

I II III IV V VI VII VIII

<b>+ Số nguyên tố trong chu kì 2 là 8.</b>

<b>+ Số thứ tự của nhóm cho ta biết số lớp</b> <b>electron.</b>

<b> +</b> <b>Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử Li đến Ne </b>

<b>tăng dần từ 1 đến 8.</b>

<b> + Đi từ trái qua phải tính kim loại giảm dần</b> <b>đồng</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

-Chu kì 3:

<b>+ Số nguyên tố trong chu kì 3?</b>

<b>+ Số thứ tự của nhóm là 3 cho ta biết điều gì?</b>

<b>+ Hãy cho biết số e lớp ngoài cùng của từng nguyên tử từ </b>
<b>Na đến Ar?</b>

<b>+Tính kim loại (hay phi kim) của các nguyên tố trong chu </b>
<b>kì 3 thay đổi như thế nào?</b>

18
<b>Ar</b>
Agon

40
16
<b>S</b>
Lưu huỳnh
32
15
<b>P</b>
Photpho
31
14
<b>Si</b>
Silic
28
13
<b>Al</b>
Nhôm
27
12
<b>Mg</b>
Magie
24
11
<b>Na</b>
Natri
23
3
17
<b>Cl</b>
Clo
35,5

I II III IV V VI VII VIII

<b> + Số nguyên tố trong chu kì 3 là 8.</b>
<b>+ Số lớp e là 3.</b>

<b>+</b> <b>Số e lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 đến 8.</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<b>* Vậy trong một chu kì, khi đi từ đầu tới cuối </b>

<b>chu kì theo chiều tăng dần của điện tích</b>

<b> hạt nhân:</b>

<b>- Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng </b>

<b>dần từ 1 đến 8 electron.</b>

<b>-Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần</b>

<b>đồng thời tính phi kim của các ngun</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

2.Trong một nhóm

<b>I</b>

3
<b>Li</b>
Liti
7
11
<b>Na</b>
Natri
23
19
<b>K</b>

Kali
39
37
<b>Rb</b>
Rubiđi
85
87
<b>Fr</b>
<b>Franxi</b>
223
55
<b>Cs</b>
Xesi
132

<b>VII</b>

9
<b>F</b>
Flo
19
17
<b>Cl</b>
Clo
35,5
35
<b>Br</b>
Brom
80
53
<b>I</b>
Iot

127
85
<b>At</b>
Atatin
210

Có nhận xét gì về:
-Số lớp electron.

-Về tính kim loại hay phi kim
của các nguyên tố trong một
nhóm ?

Vậy trong một chu kì,khi đi từ đầu tới cuối chu kì theo
chiều tăng dần của điện tích hạt nhân:

-Số electron lớp ngồi cùng của nguyên tử tăng dần
từ 1 đến 8 electron

-Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần đồng thời
tính phi kim của các nguyên tố tăng dần

Trong một nhóm đi từ trên
xuống dưới:

- Số lớp e tăng dần từ 1 đến 7.

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

<b>* Vậy trong một nhóm, khi đi từ </b>

<b>trên xuống dưới theo chiều tăng</b>

<b> của điện tích hạt nhân:</b>

<b>- Số lớp electron của nguyên tử </b>

<b>tăng dần. </b>

<b>- Tính kim loại của các nguyên tố </b>

<b>tăng dần đồng thời tính phi kim</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

IV.Ý nghĩa của bảng tuần hồn các ngun tố hố học.

Th<b>í </b>dụ 1: Biết nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 17,

chu kì 3, nhóm VII.

Hãy cho biết cấu tạo ngun tử, tính chất của nguyên tố X ?

Hướng dẫn

Số hiệu là 17

Cấu tạo ngun tử

Chu kì 3

Số điện tích hạt nhân là 17+

Nhóm VII

Số lớp electron là 3

Số e ở lớp ngồi cùng là 7

Vị trí ngun tố X

<b>Giải</b>

Vậy trong một chu kì,khi đi từ đầu tới cuối chu kì theo
chiều tăng dần của điện tích hạt nhân:

-Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần
từ 1 đến 8 electron

-Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần đồng thời tính
phi kim của các nguyên tố tăng dần

<b>Vậy trong một nhóm,khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng</b>
<b> của điện tích hạt nhân:</b>

<b>-Số lớp electron của nguyên tử tăng dần </b>

<b>-Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim của các</b>
<b> nguyên</b> <b>tố giảm dần</b>

Tính chất của X:

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

<b>Nguyên tử:X là Cl</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

So sánh tính chất của
nguyên tố X với các
nguyên tố lân cận ?

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

*Nhận xét:

Biết vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hồn ta có
thể suy đốn:

+ Cấu tạo nguyên tử.

+Tính chất cơ bản của nguyên tố.

+So sánh tính kim loại hay phi kim của nguyên tố
này với nguyên tố lân cận.

1.Biết vị trí của ngun tố ta có thể suy đốn cấu tạo
ngun tử và tính chất của nguyên tố.

Vậy trong một chu kì,khi đi từ đầu tới cuối chu kì theo
chiều tăng dần của điện tích hạt nhân:

-Số electron lớp ngồi cùng của nguyên tử tăng dần
từ 1 đến 8 electron

-Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần đồng thời tính
phi kim của các nguyên tố tăng dần

<b>Vậy trong một nhóm,khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng</b>
<b> của điện tích hạt nhân:</b>

<b>-Số lớp electron của nguyên tử tăng dần </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

Thí dụ 2: Biết A có cấu tạo ngun tử như sau:

điện tích hạt nhân là 11+, 3 lớp electron, lớp ngoài
cùng có 1 electron.Hãy suy ra vị trí của A trong

bảng tuần hồn và tính chất của ngun tố A?

<b>Trả lời</b>

A

Điện tích hạt nhân là 11+

3 lớp electron

Có 1 elecron lớp ngồi cùng

A thuộc chu kì 3

A thuộc nhóm I

11

<b>Na</b>

Natri

23

Vậy A là ngun tố kim loại mạnh vì đứng đầu
chu kì 3 và gần đầu nhóm I.

-

Vị trí của ngun tố.

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

So sánh tính chất của
nguyên tố A với các
nguyên tố lân cận ?

</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>

* Nhận xét:Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố

ta có thể suy đốn:

+ Vị trí của ngun tố trong bảng hệ thống

tuần hồn.

+ Tính chất cơ bản của nó.

2.Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố ta có thể
suy đốn vị trí và tính chất ngun tố đó.

Vậy trong một chu kì,khi đi từ đầu tới cuối chu kì theo
chiều tăng dần của điện tích hạt nhân:

-Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần
từ 1 đến 8 electron

-Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính
phi kim của các nguyên tố tăng dần

<b>Vậy trong một nhóm,khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng</b>
<b> của điện tích hạt nhân:</b>

<b>-Số lớp electron của nguyên tử tăng dần </b>

<b>-Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim của các</b>
<b> nguyên</b> <b>tố giảm dần</b>

Nhận xét:Biết vị trí của ngun tố trong bảng tuần hồn ta có thể suy đốn:
* Cấu tạo ngun tử

*Tính chất cơ bản của nguyên tố

</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16>

<b>Nhận xét 1: Vậy trong một chu kì,khi đi từ đầu tới cuối chu kì theo chiều </b>
<b>tăng dần của điện tích hạt nhân:</b>

<b>- Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8 electron</b>
<b>- Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần đồng thời tính phi kim</b>
<b> của các nguyên tố tăng dần</b>

<b>Nhận xét 2: Vậy trong một nhóm,khi đi từ trên xuống dưới theo chiều</b>

<b> tăng của điện tích hạt nhân:</b>

<b>- Số lớp electron của nguyên tử tăng dần </b>

<b>- Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim của </b>
<b>các nguyên tố giảm dần</b>

<b>Nhận xét 3:Biết vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hồn ta có thể </b>
<b>suy đốn:</b>

<b>* Cấu tạo nguyên tử</b>

<b>* Tính chất cơ bản của nguyên tố </b>

<b>* So sánh tính kim loại hay phi kim của nguyên tố này với nguyên tố lân </b>
<b>cận</b>

<b>* Nhận xét 4:Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố ta có thể suy đốn:</b>
<b>+ Vị trí của ngun tố trong bảng hệ thống tuần hoàn </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17>

Hãy điền số liệu và thơng tin thích hợp vào những ơ
trống của bảng dưới đây?

Hãy điền số liệu và thông tin thích hợp vào những ơ
trống của bảng dưới đây?

Bảng 1

Vị trí nguyên tố X

Cấu tạo nguyên tử Tính chất
của
nguyên tử
Số
điện
tích
hạt
nhân

Số e Số

lớp e Số e lớp

ngoài
cùng

Số hiệu

nguyên tử 9

STT chu kì 2

STT nhóm VII

9+ 9 2 7

</div>
<span class='text_page_counter'>(18)</span><div class='page_container' data-page=18>

Hãy điền số liệu và thơng tin thích hợp vào những ô
trống của bảng dưới đây?

Hãy điền số liệu và thơng tin thích hợp vào những ơ
trống của bảng dưới đây?

Bảng 2

Vị trí nguyên

tố A Cấu tạo nguyên tử Tính chất của nguyên
tố

Số điện
tích hạt
nhân

Số e Số lớp e Số e
lớp
ngoài
cùng
Số hiệu

ngun

tử ₁₂₊ ₃ ₂

STT chu
kì
STT
nhóm
12
<b>12</b>
<b>II</b>
<b>3</b>

A là ngun
tố kim loại

mạnh vì
đứng gần
đầu chu kì
3, gần đầu

</div>
<span class='text_page_counter'>(19)</span><div class='page_container' data-page=19>

Hãy sắp xếp các nguyên tố K,Na,Mg,Al theo

chiều tăng tính kim loại? Giải thích sự lựa

chọn?

</div>
<span class='text_page_counter'>(20)</span><div class='page_container' data-page=20></div>
<span class='text_page_counter'>(21)</span><div class='page_container' data-page=21>

 Về nhà học bài, làm bài tập _{4,5,6,7 trang 101 SGK}

Hướng dẫn bài 7(SGK-T101)

Gọi cơng thức phải tìm của A là SxOy

vì A chứa 50% O nên:32x:16y=50:50 hay 2x:y=1:1
hay y=2x(1)

Mặt khác A có số mol là: 0,35:22,4=0,015625

</div>
<span class='text_page_counter'>(22)</span><div class='page_container' data-page=22></div>

<!--links-->