Sáng kiến kinh nghiệm: Bài thi trắc nghiệm khách quan môn Hóa

Đặt vấn đề
Trc nghim khỏch quan l phng phỏp kim tra kiến thức chính xác
và khách quan trong thi cử. Trong các bài kiểm tra định kỳ và kiểm tra thường
xuyên ở cấp trung học cơ sở đều có từ 30 đến 40% hoặc 100% câu hỏi trắc
nghiệm khách quan. Bắt đầu từ năm học 2006 – 2007 Bộ GD – ĐT có chủ
trương sử dụng nhiều hơn phương pháp trắc nghiệm khách quan để tuyển sinh
đại học. Đây cũng là xu thế tất yếu của việc đổi mới kiểm tra đánh giá, một
phần quan trọng của đổi mới phương pháp dạy học hiện nay.
Bài thi trắc nghiệm khách quan thường gồm số lượng câu hỏi lớn, thời
gian dành cho việc trả lời một câu hỏi rất ít. Vì vậy địi hỏi học sinh phải được
tập cho mình tính nhạy cảm để loại trừ nhanh các phương án không phù hợp
với câu hỏi. Muốn có được điều đó học sinh phải biết một số phương pháp tìm
nhanh đáp án câu hỏi trắc nghiệm và phải tự vận dụng để làm bài tập. Có một
số câu hỏi trắc nghiệm có dạng bài tập tính tốn (bài tập trắc nghiệm), nếu học
sinh cứ làm bình thường để chọn đáp án đúng, thì sẽ mất nhiều thời gian
nhưng để ý kỹ vào các dữ kiện cho sẵn thì sẽ dễ dàng suy luận được đáp án
đúng, tiết kiệm thời gian làm bài, tránh sai sót khi tính tốn.
Qua thực tế giảng dạy, tơi tập hợp một số câu hỏi trắc nghiệm khách
quan (dạng bài tập tính tốn) có thể tìm nhanh được đáp án, xin được nêu ra
trong kinh nghiệm này. Trong điều kiện thời gian có hạn tơi chỉ giới hạn các
câu hỏi trắc nghiệm khách quan dạng nhiều lựa chọn. Đây cũng là dạng trắc
nghiệm được sử dụng phổ biến trong các đề thi hiện nay. Do thời gian áp
dụng ngắn nên kinh nghiệm này vẫn cịn nhiều thiếu sót. Rất mong được sự
góp ý của các thầy cơ và các bạn đồng nghiệp.
Xin trân trọng cảm ơn!
Trang 1


giải quyết vấn đề
I. NHNG VN CN GII QUYT.
Trong khuôn khổ kinh nghiệm này, tôi nêu ra phương pháp giúp tìm

nhanh đáp án, một số bài tập trắc nghiệm (dạng tính tốn) như:
- Dựa vào đặc điểm đặc biệt về nguyên tử khối hoặc phân tử khối.
- Dựa vào phân tử khối bằng nhau.
- Cách giải đặc biệt của một số bài toán hoá học.
Với mỗi phương pháp nêu trên có một số bài tập minh hoạ và các bài
tập tương tự để vận dụng.
II. BIỆN PHÁP THỰC HIỆN.
Để có thể tìm nhanh đáp án cho bài tập trắc nghiệm khách quan, giáo
viên cần lưu ý học sinh dựa vào những đặc điểm đặc biệt về nguyên tử khối,
phân tử khối, tỷ lệ số mol giữa các chất trong PTHH….
1. Tìm nhanh đáp án bài tập trắc nhiệm dựa vào đặc điểm đặc biệt
về nguyên tử khối (NTK) hoặc phân tử khối (PTK).
Xin minh hoạ một sô bài tập thuộc dạng này như sau:
Bài tập 1: Cho các chất sau FeS; FeS2; FeO; Fe2O3; Fe3O4; FeSO3;
FeSO4; Fe2(SO4)3. Các chất có % về khối lượng của Fe giảm dần là:
A. FeO; FeS2; Fe2O3; FeS; Fe3O4; FeSO4; Fe2(SO4)3
B. FeS2; FeO; Fe2O3; Fe3O4; FeSO4; FeSO3; Fe2(SO4)3; FeS; FeSO4.
C. FeO; Fe3O4; Fe2O3; FeS; FeS2; FeSO3; FeSO4; Fe2(SO4)3.
D. Fe3O4; Fe2O3; FeO; FeS; FeS2; FeSO3; FeSO4; Fe2(SO4)3.
Trang 2


Thông thường khi gặp bài tập này, học sinh thường áp dụng cách làm
một là tính % Fe trong từng chất. Sau đó so sánh các kết quả và tìm ra đáp án
lời giải cụ thể như sau:
Cách 1:
Trong FeS: %Fe =

56
.100% = 63,64%.

88

Tương tự tính được: Trong FeS2 có % Fe = 46,67%;
FeO có %Fe = 77,7%;
Fe2O3 có % Fe = 70 %.
Fe3O4 có %Fe = 72,4%;
FeSO3 cã %Fe = 41, 2%;
FeSO4 cã %Fe = 36,8%;
Fe2(SO4)3 cã %Fe = 28%.
Từ đó so sánh các kết quả tính toán ở trên nhận thấy đáp án C đúng.
Bài tập 1 còn có thể giải nhanh dựa vào việc phát hiện điểm đặc biệt về
NTK của các nguyên tố S và O nh sau:
Cách 2:
Ta thấy các chất trong bài là những hợp chất chứa 2 hoặc 3 nguyên tố là
Fe; S; O.
Mặt khác NTK của S = 2 lần NTK của O, do đó có thể quy các hợp chất
trên thành hợp chất chỉ chứa nguyên tố Fe và nguyên tố O. Kết quả thu đợc nh
sau:
Trong FeS gồm 1Fe; 2O;
FeS2 gåm 1 Fe; 4O;
FeO gåm 1Fe; 1O;
Trang 3


Fe2O3 gåm 1 Fe ; 1,33 O ;
FeSO3 gåm 1Fe; 5O;
FeSO4 gồm 1Fe; 6O.
Sau đó so sánh tỉ lệ giữa sè nguyªn tư Fe víi sè nguyªn tư O sÏ đợc kết
quả: Đáp án C.
Nhận xét: Qua 2 cách làm đợc nêu ở trên cho thấy, ở cách 1 học sinh có

thể làm ra kết quả, tuy nhiên mất nhiều thời gian và hay sai sót hơn do phải tính
toán nhiều. Cách 2 ngắn gọn và nhanh hơn, giảm bớt đợc việc tính toán nên mất
ít thời gian hơn. Trong quá trình làm bài tập giáo viên có thể cho học sinh phát
hiện hoặc gợi mở để học sinh nhận xét điểm đặc biệt về NTK của các nguyên tố
trong các hợp chất để làm theo cách này.
Với cách làm nêu trên, học sinh có thể giải quyết một số bài tập tơng tự:
Bài tập 2: DÃy chất nào sau đây đợc sắp xếp theo thứ tự % khối lợng Fe
tăng dần:
A. FeO; FeS2; Fe2O3; FeS; Fe3O4; FeSO4; Fe2(SO4)3
B. FeS2; FeO; Fe2O3; Fe3O4; FeSO4; FeSO3; Fe2(SO4)3; FeS.
C. Fe2(SO4)3; FeSO4; FeSO3; FeS2;FeS; Fe2O3; ; Fe3O4; FeO.
D. Fe3O4; Fe2O3; FeO; FeS; FeS2; FeSO3; FeSO4; Fe2(SO4)3.
ỏp ỏn C
Bài tập 3: Trong số các chÊt sau: Fe2(SO4)3; Fe3O4; FeSO4; FeO chÊt cã
% vÒ khèi lợng Fe giàu nhất là:
A. Fe2(SO4)3
B. Fe3O4

C. FeSO4
D. FeO
Đáp án D.

Dễ thấy, dựa theo cách 2 của bài tập1 có thể chọn ngay đáp án bài tập 2
và 3. Cũng suy luận tơng tự để chọn đáp án bài tập số 4 dới đây:
Trang 4


Bài tập 4. Cho các chất Cu2S; CuS; CuO; Cu2O. Hai chất có % khối lợng
Cu nh nhau là:
A. CuO vµ CuS

C. CuS vµ Cu2O

B. Cu2S vµ CuO

D. Cu2S vµ Cu2O
Đáp án B.

Cũng dạng bài tập nh trên nhng với trờng hợp các hợp chất cùng chứa
một nguyên tố thì có thể nhận xét để làm nhanh nh bài tập 5 sau:
Bài tập 5: Oxit nào dới đây giàu oxi nhất (hàm lợng % của oxi lớn nhất):
Al2O3; P2O5; Fe2O3; Cl2O7; N2O3; MgO; MnO2.
Lêi gi¶i:
Cã thĨ tÝnh % oxi trong từng oxit rồi so sánh và tìm kết quả đúng. Nhng
làm nh vậy sẽ mất nhiều thời gian. Vì chỉ cần trả lời oxit nào giàu oxi nhất
không phải tính % khối lợng cụ thể. Và có thể tìm cách làm bài toán nh sau:
Nếu một nguyên tử oxi kết hợp với một số đơn vị khối lợng càng nhỏ của
nguyên tố kia thì hàm lợng % của oxi càng lớn.
Ví dụ: Trong MgO một nguyên tử oxi kết hợp với 24 đơn vị của Mg sẽ có
hàm lợng % lớn hơn CaO, vì trong CaO một nguyên tử O kết hợp với 40 đơn vị
của Ca.
Thật vậy:
%O trong MgO =

16 x100%
= 40%
16 + 24

%O trong MgO =

16 x100%
= 28,57%
16 + 40

Nh vậy trong câu hỏi trên bỏ qua các oxit Al2O3; Fe2O3; MgO và MnO2,
chỉ cần tính một nguyên tử oxi kết hợp với mấy đơn vị nguyên tử kia:
Trong N2O3 =

2.14
= 9.3
3

Trang 5


P2O5 =

2.31
> 10
5

Cl2O7 =

2.35,5
> 10
7

VËy N2O3 giµu oxi nhÊt: %O =

3.16

100% = 63,16%
2.14 + 3.16

Cách làm dựa vào đặc điểm đặc biệt về phân tử khối còn giúp làm một số
bài tập trắc nghiệm một cách dễ dàng hơn nh lµm bµi tËp 6 sau:
Bµi tËp 6: Cho m gam hỗn hợp A gồm CuO và Fe2O3 tác dụng hết với
dung dịch HCl thu đợc 2 muối có số mol bằng nhau. % khối lợng của CuO và
Fe2O3 lần lợt lµ:
A. 20% - 80%

C. 40% - 60%

B. 30% - 70%

D. 50% - 50%

Lời giải của bài toán có thể thực hiện theo 2 cách sau:
Cách 1 (cách thông thờng):
PTHH: CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O (1)
→
Fe2O3 + 6HCl  FeCl3 + 3H2O (2)

Gọi x, y lần lợt là số mol CuO; Fe2O3 trong hỗn hợp A.
Theo PT(1): nCuCl 2

= nCuO = x ( mol)

Theo PT(2): nFeCl 3 = 2nFe 2 O 3 = 2y ( mol)
Theo ®Ị: x = 2y
Tổng khối lợng hỗn hợp A:

m = 80a + 160b = 160a (g)
Do ®ã %CuO =

80a
100% = 50%
160a

% Fe2O3 = 50%.
Trang 6


Đáp án D.
Cách 2: (Dựa vào nhận xét PTK của các hợp chất khác nhau nhng hơn
kém nhau1 số lần . NÕu cã cïng 1khèi lỵng cđa hai chÊt sÏ suy ra sè mol cđa
chóng sÏ h¬n kÐm nhau tõng Êy lÇn)
NhËn xÐt: PTK cđa Fe2O3 = 2.PTK cđa CuO
Do ®ã theo PT(1) vµ (2) ta cã: a = 2b.
Khèi lỵng cđa CuO = 80a.
Fe2O3 = 0,5a.160 = 80a
Suy ra đáp án D đúng.
Qua các ví dụ trên cho thấy: rõ ràng việc học sinh vận dụng những điểm
đặc biệt về nguyên tử khối hoặc phân tử khối giúp việc tìm ra đáp án đúng của
bài tập trắc nghiệm rất dễ dàng, nhanh chóng và hạn chế đợc sai sót .
2. Tìm nhanh đáp án bài tập trắc nghiệm bằng cách dựa vào NTK
hoặc PTK bằng nhau của các chất.
Có một số bài tập tính toán theo PTHH khi dựa vào PTK hoặc NTK bằng
nhau có thể tính toán rất nhanh để tìm ra đáp số. Một số bài tập sau đây thuộc
dạng nh vậy:
Bài tập 7: Để hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp gồm bột CaO và Fe cần
vừa đủ 250ml dung dịch HCl 2M. Giá trị của a là:

A. 11g

C. 13g

B. 12g

D. 14g

Bài tập trên thuộc dạng toán hỗn hợp có thể làm thông thờng nh sau:
C¸ch 1:
PTHH: CaO +2HCl  CaCl2 + H2O (1)
→
Fe + 2HCl 
→ FeCl2 + H2 ↑ (2)
Trang 7


Gọi x, y lần lợt là số mol CaO, Fe tham gia ph¶n øng.
Ta cã: nHCl = 0,25x2 = 0,5 (mol)
Theo PT(1): nHCl = 2nCaO = 2x (mol)
Theo PT(2): nHCl = 2nFe = 2y (mol).
Do ®ã ta cã: 2x+2y= 0,5 => x + y = 0,25 (mol).
VËy a = 56x + 56y = 56 (x+y) = 56.0,25 = 14(g)
Tuy nhiªn khi phát hiện ra đặc điểm đặc biệt của bài toán đó là NTK
hoặc PTK của hai chất trong hỗn hợp bằng nhau nên dựa theo PTHH tính đợc số
mol hỗn hợp và khối lợng hỗn hợp thì sẽ có cách giải rất nhanh nh sau:
Nhận xét: Ta thấy NTK cđa Fe = PTK cđa CaO = 56, vµ tû lệ số mol của
2 phản ứng nh nhau. Nên:
nhh =

1
nHCl = 0,5:2 = 0,25 (mol).
2

Do vËy mhh= 0,25.56 = 14 (g)
Đáp án D.
Cũng với cách nhận xét nh trên, có thể áp dụng làm bài tập 8 sau đây:
Bài tập 8: Để hoà tan hoàn toàn 12,345g Cu(OH)2 cần vừa đủ dung dịch
chứa a(g) H2SO4 giá trị của a là:
A. 11,2345 g

C. 13,2456 g

B. 12,2345 g

D. 14,2345 g

Lêi gi¶i:
PTHH: Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 + H2O
→
NhËn xÐt: Ta thÊy PTK cđa Cu(OH)2 = PTK cđa H2SO4 = 98
Vµ tû lƯ số mol của phơng trình là 1:1.

Trang 8


Do đó tính ngay đợc khối lợng H2SO4 tham gia đúng bằng khối luợng
Cu(OH)2 và bằng 12,2345 g.
Đáp án B.
So sánh cách làm trên với cách làm thông thờng dới đây sẽ thấy cách làm

trên giảm đợc nhiều bớc tính toán với các con số khá dài phức tạp việc tính toán
nh vậy có thể là một trong những nguyên nhân dẫn đến tính toán sai kết quả của
bài toán:
Cách 2:
PTHH: Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 + H2O
→
Theo ®Ị: n Cu(OH) 2 = 12,2345:98= 0,1248418 (mol)
Theo PT: n H 2 SO 4 = n Cu(OH) 2 = 0,1248418 (mol)
VËy m = 0,1248418.98 = 12,2345 (g)
Đáp án B.
Vận dụng cách nhận xét dựa vào NTK hoặc PTK bằng nhau của các chất
có thể vận dụng để làm các bài tập sau đây:
Bài tập 9: Để tác dụng vừa hết 5,6g Fe cần vừa đủ V(ml) dung dịch HCl.
Nếu cũng dùng V(ml) HCl trên để hoà tan hết CaO thì khối lợng CaO cần dùng
là:
A. 5,4 g

C. 5.6 g

B. 5,5 g

D. 5,7 g.

→ FeCl2 +H2 ↑
PTHH: Fe + 2HCl 

CaO + 2HCl 
→ CaCl2 + H2O.
Tríc hÕt nhËn xÐt NTK Fe = PTK CaO nªn theo PTHH :
nHCl= 2nFe = 2nCaO

Trang 9


cùng 1thể tích HCl sẽ hoà tan một lợng CaO và Fe nh nhau.

Đáp án C
Bài tập 10.

Cho a gam hỗn hợp KHCO3 và CaCO3 tác dụng hết với

dung dịch HCl. Khí thoát ra dần vào dung dịch Ba(OH)2 đủ đợc 1,97g kết tủa.
Gíá trị của a là:
A. 1g

C.3g

B. 2g

D. 4g

ở bài tập 10 cũng nhận xét tơng tự PTK của KHCO3= PTK của CaCO3và
làm tơng tự sẽ chọn đợc đáp án đúng .
Đáp án A.
Để làm đợc các bài tập trắc nghiệm nh trên giáo viên hớng dẫn học sinh
chú ý để phát hiện điểm đặc biệt của bài toán. Đó là có những chất nào trong
phản ứng có NTK hoặc PTK bằng nhau và nếu chúng có tỉ lệ số mol bằng nhau
sẽ suy ngay ra đợc khối lợng của các chất trong phản ứng sẽ bằng nhau và chọn
đợc đáp án đúng một cách dễ dàng. Khi đó vừa tránh đợc những sai sót khi tính
toán nếu giải bằng cách thông thờng vừa tiết kiệm thời giời gian,

3. Một số bài toán có cách giải đặc biệt khác:
Một số bài tập dới đây còn có thể đợc giản bằng cách giải đặc biệt dựa
vào phơng pháp tăng, giảm khối lợng của các chất trong phản ứng...
Bài tập 11. Cho 1,68g một kim loại A (rắn) hoá trị II vào dung dịch HCl
d. Nhận thấy khối lợng dung dịch sau phản ứng nặng hơn khối lợng dung
dịch ban đầu là 1,54g. Kim loại A là:
A.Fe

C.Zn

B.Mg

D.Ca

Nhận xét: Điểm cần lu ý của bài toán ở chỗ:

Trang 10


Cần thấy đợc dung dịch sau phản ứng là dung dịch ACl2 và HCl d, dung
dich ban đầu là dung dịch HCl (kim loại A là chất rắn). Nếu phản ứng không tạo
khí thì khối lợng dung dich ban đầu này nặng hơn khối lợng sau phản ứng là
1,68g. Thực tế chỉ nặng hơn 1,54g nên khối lợng H2 tạo thành là khối lợng
chênh lệch.
Vì thế khối lợng H2 là: 1,68 – 1,54 = 0,14 (g)
Nªn cã sè mol H2 lµ:

0,14
= 0,07 (mol)
2

→
PTHH: A + 2 HCl  ACl2 + H2 ↑
2

Theo PT: nA = n H = 0,07 (mol)
Suy ra: MA =

1,68
= 24( g ) (Mg)
0,07

Đáp án B
Bài tập 12: Khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp Fe; FeO; Fe2O3 cần vừa đủ
4,48l (có đktc). Khối lợng Fe thu đợc là:
A. 14,5 g

C. 16,5 g

B. 15,5 g

D. 14,4 g

Lời giải :
O

PTHH: FeO + CO t Fe + CO2 ↑
→
O

Fe2O3 + 3CO t 2 Fe + 3CO2 ↑
→
Tæng sè mol CO cÇn dïng: 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol)
NhËn xÐt: Theo PT nhËn thÊy: nCO = nO cña oxit Fe = 0,2 (mol)
Nên mFe = m hỗn hợp mO trong oxit Fe = 17,6 – 16.0,2 = 14,4 (g)
Cã thÓ nêu ra một số bài tập cùng có cách giải đặc biệt nh sau( Giáo viên
có thể nêu ra cho häc sinh vËn dông).
Trang 11


Bµi tËp 13: Cho 1g bét Fe tiÕp xóc víi oxi sau mét thêi gian thÊy khèi lỵng bét vỵt quá 1,41g, nếu chỉ tạo thành 1 oxit thì đó là oxit nào?
A. FeO
B. Fe2O3
C. Fe3O4
Bài tập 14: Một loại đá vôi chiếm 80% CaCO3, phần còn lại là chất trơ.
Nung m gam đá sau một thời gian thu đợc chất rắn có khối lợng là 0,78m gam.
Biết chất trơ không tham gia phản ứng phân huỷ. Hiệu sut của phản ứng là:
A. 60 %
B. 62,5 %
C. 65 %
D. 67,5 %
Ngoài các bài tập đợc nêu trên, trong các tài liệu tham khảo , các đề thi...
còn có nhiều bài tập trắc nghiệm tơng tự có thể tìm nhanh đáp ¸n theo c¸c c¸ch
võa thùc hiƯn .

KÕt qu¶
Trang 12


Tôi đà tiến hành dạy phơng pháp tìm nhanh đáp án bài tập trắc nghiệm

hoá học đối với học sinh lớp 9A3, lớp 9A1 làm đối chứng. Tôi tiến hành cho
häc sinh 2 líp kiĨm tra b»ng hƯ thèng 30 câu hỏi trắc nghiệm khách quan có thể
tìm nhanh đáp án trong cuốn Bài tập trắc nghiệm hoá học 9 trong thời gian 45
phút . Kết quả thu đợc nh sau:
Lớp

Sĩ số

9A1
9A3

Giỏi

Khá

Trung bình

SL

%

SL

%

SL

%

40

08

20

16

40

16

40

40

28

70

10

25

02

5

Với kết qủa nh trên tôi nhận thấy:
ở 2 líp t«i chän sÜ sè häc sinh nh nhau, có sức học tơng đơng. ở cả 2 lớp
đều có tất cả học sinh đạt điểm từ trung bình trở lên. Song tỷ lệ học sinh đạt

điểm giỏi lớp 9A3 cao hơn rất nhiều so với lớp 9A1, còn số lợng học sinh đạt
điểm trung bình giảm rõ rệt. Điều đó chứng tỏ kỹ năng làm bài tập trắc nghiệm
của học sinh lớp 9A3 tốt hơn, việc lựa chọn đáp án cho các câu hỏi nhanh hơn.
Đa số học sinh lớp 9A3 làm hết các bài tập và độ chính xác của các đáp án cao,
thời gian làm bài nhanh hơn lớp 9A1. Vì vậy tôi nhận thấy việc áp dụng kinh
nghiệm này vào giảng dạy sẽ giúp ích cho học sinh nhiều khi làm bài tập trắc
nghiệm, đặc biệt là những bài tập có dạng tính toán.

Trang 13


Kết luận
I. Bài học kinh nghiệm:
Trong quá trình hớng dẫn học sinh tìm nhanh đáp án cho bài tập trắc
nghiệm tôi nhận thấy:
Giáo viên cần su tầm các câu hỏi, bài tập trắc nghiệm ở Sách giáo khoa,
sách bài tập, các tài liệu tham khảo, đề thi.... Sau đó hệ thống lại thành các dạng
và định hớng các bài tập dạng đó tìm đáp án theo hớng nào nhanh nhất.
Học sinh phải có kiến thức vững vàng, nắm chắc lý thuyết và các phơng
pháp làm bài tập hoá học. Bởi cã nh vËy häc sinh míi dƠ dµng vËn dơng kiến
thức để đa ra các nhận xét quan trọng và điểm mấu chốt hoặc điểm đặc biệt của
bài toán.
Học sinh phải thờng xuyên làm quen với bài tập trắc nghiệm để rèn luyện
khả năng t duy linh hoạt, sắc bén vì đặc biệt sự nhanh nhạy khi cần lựa chọn phơng án đúng trong số các phơng án đà cho.
II. Điều kiện áp dụng:
Các bài tập: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9 cã thĨ dµnh cho tÊt cả các đối tợng học
sinh.
Các bài tập: 10, 11, 12, 13 dành cho các đối tợng học sinh khá, giỏi.
III. Hạn chế và hớng tiếp tục phát triển.
Vì thời gian và kinh nghiệm bản thân có hạn nên chỉ dừng lại ở một số

bài tập có dạng đà nêu trên. Có nhiều bài tập trắc nghiệm hoá học khác còn có
thể vận dụng những phơng pháp khác để tìm nhanh đáp án song tôi cha nêu đợc
ở đây. Thời gian tới tôi sẽ tiếp tục su tầm, nghiên cứu tài liệu tích luỹ thêm để
kinh nghiệm hoàn chỉnh hơn.
Trang 14


Trên đây là một số kinh nghiệm của tôi rút ra đợc qua giảng dạy thực tế.
Tuy vậy do thời gian áp dụng ngắn nên còn nhiều hạn chế. Rất mong đợc sự góp
ý của thầy cô và các bạn đồng nghiệp để kinh nghiệm hoàn chỉnh hơn.
Tôi xin trân trọng cảm ơn!

Văn Giang, ngày 9 tháng 4 năm 2007
Ngời viÕt

Trang 15


Tài liệu tham khảo

1. 350 bài tập Hoá học chọn lọc

Đào Hữu Vinh

2. Bài tập trắc nghiệm Hoá học 8 + 9

Nguyễn Xuân Trờng

3. Câu hỏi và bài tập trắc nghiệm Hoá học THCS

Ngô Ngọc An

4. Các đề thi HSG Hoá học 9 và một số tài liệu khác

Trang 16


mục lục

Đặt vấn đề ..............................................................................................

1

Giải quyết vấn đề ...............................................................................

2

I. Các vấn đề cần giải quyết................................................................

2

II. Biện pháp thực hiện .......................................................................

2

Kết quả ..................................................................................................

13

Kết luận ..................................................................................................

14

I. Bài học kinh nghiệm ........................................................................

14

II. Điều kiện áp dụng ..........................................................................

14

III. Hạn chế và hớng tiếp tục phát triển. ..........................................

14

tài liệu tham khảo..............................................................................

16

Trang 17


ý kiến nhận xét đánh giá của tổ KHTN.
. . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . .. . . . . .
. . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . .. . . . . .
. . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . .. . . . . .
. . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . .. . . . . .
. . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . .. . . . . .
. . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . .. . . . . .
. . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . .. . . . . .

. . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . .. . . . . .
. . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . .. . . . . .
. . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . .. . . . . .
. . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . .. . . . . .
Văn Giang, ngày

tháng

năm 2007

T/M tæ KHTN

Tæ trëng

Trang 18


ý kiến nhận xét đánh giá của trờng.
. . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . .. . . . . .
. . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . .. . . . . .
. . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . .. . . . . .
. . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . .. . . . . .
. . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . .. . . . . .
. . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . .. . . . . .
. . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . .. . . . . .
. . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . .. . . . . .
. . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . .. . . . . .
. . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . .. . . . . .
. . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . .. . . . . .
Văn Giang, ngày

tháng năm 2007

T/M H§ KH trêng

Trang 19


ý kiến nhận xét đánh giá của HĐKH phòng gd văn giang.

. . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . .. . . . . .
. . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . .. . . . . .
. . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . .. . . . . .
. . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . .. . . . . .
. . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . .. . . . . .
. . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . .. . . . . .
. . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . .. . . . . .
. . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . .. . . . . .
. . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . .. . . . . .
. . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . .. . . . . .
. . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . .. . . . . .
Văn Giang, ngày

tháng

năm 2007

T/M HĐ KH phòng gd văn giang

Trang 20