Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (425.76 KB, 13 trang )
<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1></div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2></div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3></div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4></div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5></div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6></div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7></div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8></div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9></div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>
<i><b> Bài 6: Trong hai kim loại chỉ có Al phản ứng với dung </b></i>
dịch NaOH --> m<sub>Mg</sub> = 0,6 g
Mg + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> <sub></sub> MgSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>
24 g 22,4 l
0,6 g x l
x = (0,6 . 22,4) / 24 = 0,56 l
2Al + 3H<sub>2</sub>SO<sub>4 </sub> Al<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + 3H<sub>2</sub>
54 g 3. 22,4 l
x g (1,568 – 0,56) l
x = 1,008.54 : 3.22,4 = 0,81 (g)
- Bµi tËp 2, 3, 4, 5, 6 (SGK – 57) vµ SBT.
- Bµi 6: Trong hai kim loại chỉ có Al phản ứng với dung
dÞch NaOH --> m <sub>Mg </sub> = 0,6 g --> n<sub>Mg </sub>--> V<sub> khÝ hi®ro</sub>
Mg + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> MgSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>
24 g 22,4 l
0,6 g x l
x = (0,6 . 22,4) / 24 = 0,56 l = 560 ml
2Al + 3H<sub>2</sub>SO<sub>4 </sub> Al<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3 </sub>+ 3H<sub>2</sub>
54 g 3. 2240 ml
x g (1568 –
560)ml