Tải bản đầy đủ (.pdf) (4 trang)

Giáo án Hóa học 10 - Tiết 53, 54 Bài 32: Hiđro sunfua – lưu huỳnh đioxit Lưu huỳnh tri oxit

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (124.98 KB, 4 trang )

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Trường THPT số 2 Phù Cát Ngày soạn :10/03/2012 Tiết 53-54. Khối 10 cơ bản. Giáo án giảng dạy. Baøi 32: HIÑRO SUNFUA – LÖU HUYØNH ÑIOXIT LÖU HUYØNH TRI OXIT. I- MUÏC TIEÂU: 1/ Kiến thứ: Học sinh nắm vững -Tính chaát vaät lí vaø tính chaát hoùa hoïc cuûa H2S, SO2 vaø SO3 -Sự giống nhau và khác nhau về tính chất của 3 chất trên -Học sinh hiểu được nguyên nhân tính khử mạnh của H2S , tính oxihóacủa SO3 và tính oxihóa, tính khử của SO2. 2/ Kỹ năng: Viết được phương trình phản ứng của phản ứng oxihóa-khử trong đó có sự tham gia của các chất trên, dựa trên cơ sở sự thay đổi số oxihóa của các nguyê tố. 3/ Thái độ: Giáo dục ý thức bảo vệ môi trường, chống tiên tai… II- CHUAÅN BÒ : 1/ Chuaån bò cuûa giaùo vieân: Thí nghieäm bieåu dieãn ñieàu cheá H2S. 2/ Chuaån bò cuûa hoïc sinh: Tính chaát hoùa hoïc cuûa axit, oxit axit, III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1/ Oån định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kieåm tra baøi cuõ: (4 phuùt) Caâu hoûi: Trình baøy tính chaát hoùa hoïc cuûa nguyeân toá Löu huyønh Aùp dụng: Viết phương trình phản ứng biểu diễn S  SO2  SO3 , S  H2S 3/ Giảng bài mới: Giới thiệu bài mới: Những hợp chất nào của lưu huỳnh hay gặp trong thực tế cuộc sống, bài hôm nay ta đi tìm hiểu 3 hợp chất đó là SO2, SO3 và H2S. Tieán trình tieát daïy: Thời Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Noäi dung gian Hoạt động 1: Tính chất vật lý của H2S. 8’ -GV: Yeâu caàu hoïc sinh traû -Hiñro Sunfua laø chaát khí A-HIÑRO SUNFUA lời một số tính chất vật lý không màu, mùi trứng thối và I-TÍNH CHẤT VẬT LÍ cuûa H2S. rất độc, gây nhiễm độc nặng -Hiđro Sunfua là chất khí -Taïi sao khí H2S laï naëng trong khoâng khí. không màu, mùi trứng thối và hôn khoâng khí ? -H2S hơi nặng hơn không khí , rất độc, gây nhiễm độc nặng hóa lỏng ở -600C và 1atm, ít tan trong không khí. trong nước. Khi tan trong nướ -H2S hơi nặng hơn không khí taïo thaønh dung dịch axit , hóa lỏng ở -600C và 1atm, ít Sunfuhiđric là một axit yếu. tan trong nước. Khí H2S có độ tan là 0,38g trong 100g nước. Hoạt động 2: Tính axit yếu của H2S. 12’ GV: Axit có những tính chất -Làm quỳ tím hóa hồng (đỏ) II-TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC hóa học cơ bản nào? Viết Tác dụng kim loại trước Hiđro: 1/ Tính axit yếu phản ứng chứng minh? 2HCl + 2Na  Na2S + H2O HiđroSunfua tan trong nước GV: Có thể dùng dung dịch Tác dụng oxit kim loại: taïo thaønh dung dòch axit muối của các kim loại H2S + CdO  CdS + H2O Sunfuhiñric laø moät axit yeáu AgNO3, CuSO4, Pb(NO3)2 (Vaøng) yeáu hôn H2CO3, khi taùc duïng để nhận biết H2S hoặc muối Tác dụng dung dịch kiềm dung dòch kieàm coù theå taïo Sufua.Hiện tượng có kết tủa H2S+2NaOH  Na2S+ 2H2O thành hai loại muối: S2-, hay. Giáo viên giảng dạy: Lê Đình Công. Lop10.com. Tổ: Hóa.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> Trường THPT số 2 Phù Cát ñen .. Khối 10 cơ bản. Tác dụng với muối HS-. H2S+2AgNO3  Ag2S+2HNO3 H2S+2NaOH  Na2S+ 2H2O H2S+NaOH  NaHS+ H2O. Hoạt động 3: Tính khử của H2S. 11’ -GV: Yêu cầu hoạt động -Nhóm 1:Do Lưu huỳnh có mức nhoùm. Oxihoùa thaáp nhaát -2. 1/Tại sao H2S có tính khử -Nhóm 2: Tạo kết tủa vàng vì maïnh? taïo S. 2/Đốt cháy H2S trong không 2H2S + O2  2S + 2H2O khí, viết phản ứng. -Nhoùm 3: Vì Tyû leä mol cuûa H2S 3/Đốt cháyhoàn toàn 0,1mol và O2 là 2:1 H2S baèng 0,05mol O2. Vieát 2H2S + O2  2S + 2H2O phản ứng? -Nhoùm 4: S : 0,03mol 4/ Đốt cháy hoàn toàn SO2: 0,07mol 0,1mol H2S baèng 2H2S + O2  2S + 2H2O 0,12molO2. Tính soá mol chaát S + O2  SO2 sau phản ứng. Hoạt động 4: Trạng thái thiên nhiên và điều chế H2S. 8’ -GV: Thường gặp H2S ở -H2S có trong nước suối, không trong tự nhiên như thế nào? khí, núi lửa, bốc ra từ xác chết -GV: Dùng CuS và HCl điều động vật.. -Từ dung dịch H2SO4 loãng chế được H2S không? -Từ Fe, S,H2, H2SO4 hoặc HCl tác dụng FeS, ZnS loãng.Viết các phương trình FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S phản ứng điều chế H2S. ZnS + H2SO4  ZnSO4 + H2S Hoạt động 5: Tính chất vật lý của SO2. 6’ -GV: Đọc tên SO2 -Khí Sunfurô. -GV:Yeâu caàu hoïc sinh trình -Anhiñric Sunfurô. baøy tính chaát vaät lí cuûa SO2. -Löu huyønh IV oxít. -GV: Bổ sung thêm: ở 200C, 1 thể tích nước hòa tan được -Học sinh trình bày tính chất 40 theå tích khí SO2 vaät lyù cuûa SO2.. Hoạt động 6: Tính khử của SO2. 8’ GV: Dự đoán tính chất hóa hoïc cuûa SO2? GV: Boå sung GV: Tổ chức cho học sinh họat động nhóm, xây dựng tính chaát hoùa hoïc cuûa SO2 bằng phản ứng chi tiết . GV: Dùng dung dịch nước Brôm, dd thuốc tím để nhận biết khí SO2. Hiện tượng màu mất màu (nâu đỏ, tím).. Giáo án giảng dạy. -SO2 coù 3 tính chaát : +Tính khử : +Tính Oxihoùa: +Tính chaát oxit axit:. 2/ Tính khử mạnh. Do trong hợp chất, Lưu huỳnh coù soá oxihoùa -2 thaáp nhaát neân có tính khử mạnh(dễ bị oxihoùa). -Trong điều kiện thường, dung dịch H2S dễ tiếp xúc với không khí dần trở nên vẫn đụcmàu vàng. 2H2S + O2  2S + 2H2O -Khi đốt khí H2S trong không khí cho ngọn lửa màu vàng . 2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O III-TRAÏNG THAÙI TỰ NHIEÂN VAØ ÑIEÀU CHEÁ -H2S có trong nước suối, không khí, núi lửa, bốc ra từ xác chết động vật.. -Từ dung dịch H2SO4 loãng hoặc HCl tác dụng FeS, ZnS FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S B-LÖU HUYØNH ÑIOXIT I-TÍNH CHAÁT VAÄT LÍ -SO2 laø chaát khí khoâng maøu, muøi haéc, naëng hôn khoâng khí, hóa lỏng ở -100C tan nhiều trong nước -SO2 là khí độc, hít phải nhiều SO2 bị viêm đường hô haáp naëng. I-TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC 1/ Tính khử: S+4  S+6 SO2 taùc duïng chaát oxihoùa. 0 2 O5 ,t 2SO2 + O2 V  2SO3 SO2 +Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr. 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4. Giáo viên giảng dạy: Lê Đình Công. Lop10.com. Tổ: Hóa.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> Trường THPT số 2 Phù Cát Hoạt động 7: Tính oxi hóa của SO2. 8’ GV: Viết phản ứng chứng minh tính oxihoùa cuûa SO2? GV: Vì sao SO2 vừa là chất khử, vừa là chất oxihóa?. Khối 10 cơ bản. Giáo án giảng dạy. 2/ Tính oxihoùa: S+4  S0,S-2 -Học sinh viết phản ứng SO2 tác dụng với các chất Dẫn khí SO2 vào dung dịch H2S khử . ta thấy tạo vẫn đục màu vàng SO2 + 2H2S  3S + 2H2O S. SO2 + 2H2S  3S + 2H2O SO2 + Mg  MgO + S -Hoïc sinh trình baøy cuï theå.. Hoạt động 8: Tính oxit axit của SO2. 7’ GV: Xây dựng tính chất oxit axit cuûa SO2? GV: Nhaän xeùt H2SO3 laø moät đa axit, khi phản ứng với dung dòch NaOH taïo ra muoái axit vaø muoái trung hoøa.. 3/ Tính chaát cuûa oxit axit: -Taùc duïng H2O: Taïo Axit SO2 + H2O  H2SO3 Sunfurô. H2SO3 (hay SO2) laø moät ña SO2 + H2O  H2SO3 axit, khi phản ứng với dung dòch NaOH taïo ra muoái axit -Tác dụng với oxit bazơ. vaø muoái trung hoøa. CaO + SO2  CaSO3 SO2 + NaOH  NaHCO3 -Taùc duïng dung dòch kieàm . SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + SO2 + NaOH  NaHCO3 SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O H2O Hoạt động 9: Tìm hiểu ứng dụng và điều chế SO2. 0 2 O5 ,t 8’ GV:Trong coâng nghieäp ñieàu 2SO2 + O2 V III-ỨNG DỤNG VAØ ĐIỀU  2SO3 chế H2SO4 đi từ SO2 qua các SO3 + H2O  H2SO4 CHEÁ. phản ứng nào? 1/ Ứng dụng -Dùng axit mạnh H2SO4, hoặc Dùng để sản xuất Lưu hùynh GV:Điều chế SO2 từ những HCl Tác dụng với muối trioxit, là chất tẩy trắng các phöông phaùp naøo?Vieát phaûn Sunfit(HSO3-, SO3-) chaát… ứng? CaSO3 + 2HCl  CaCl2 +SO3 + 2/ Ñieàu cheá -Trong phoøng thí nghieäm: H2O Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + -Đốt các quặng Sunfua: SO2 + H2O CuS + O2  CuO + SO2 -Trong coâng nghieäp. -Đốt Lưu huỳnh. t0 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + S + O2  SO2 8SO2 t0 Hoặc : S + O2  SO2 Hoạt động 10: Tính chất của SO3. 5’ GV: Trình baøy moät soá tính chaát vaät lí vaø hoùa hoïc cuûa SO3? -SO3 tan nhiều trong nước hoặc trong dung dịch H2SO4 ta thu được hợp chất gọi là Oleum. -SO3 coù tính oxihoùa maïnh do trong nước tạo H2SO4 tạo dung dòch axit H2SO4 coù tính oxihoùa maïnh.. -SO3 coù teân goïi: +Löu huyønh Trioxit +Anhiñric Sunfuric -SO3 laø chaát loûng khoâng maøu, tan vô hạn trong nước và tan trong H2SO4. SO3 + H2O  H2SO4 nSO3 + H2SO4  H2SO4.nH2O SO3 + H2SO4  H2SO4.H2O (H2S2O7) SO3 có đầy đủ tính chất của oxit axit , taùc duïng dung dòch. Giáo viên giảng dạy: Lê Đình Công. Lop10.com. C. Löu huyønh trioxit: SO3. I-TÍNH CHAÁT -SO3 laø chaát loûng khoâng maøu, tan vô hạn trong nước và tan trong H2SO4. SO3 + H2O  H2SO4  nSO3 + H2SO4 H2SO4.nH2O -SO3 tác dụng với oxít bazơ, dung dòch bazô taïo muoái Sunfat. SO3 + NaOH  NaHSO4. Tổ: Hóa.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Trường THPT số 2 Phù Cát. Khối 10 cơ bản. Giáo án giảng dạy. bazô taïo muoái Sunfat. SO3+2NaOH  Na2SO3+H2O . Hoạt động 11: Tìm hiểu ứng dụng và điều chế SO3 3’ GV: Nêu một số ứng dụng -Ứng dụng của SO3 là dùng để II-ỨNG DỤNG VAØ ĐIỀU vaø phöông phaùp ñieàu cheá ñieàu cheá H2SO4 CHEÁ SO3? SO3 + H2O  H2SO4 -Dùng để sản xuất H2SO4. -Ñieàu cheá baèng caùch oxihoùa -Ñieàu cheá SO3 baèng caùch SO2. oxihoùa SO2. 0 V2O5 ,t 0 2 O5 ,t 2SO2 + O2  2SO3 2SO2 + O2 V  2SO3 4. Daën doø: (1 phuùt) - Học bài cũ và xem trước bài axit sunfuric và muối sunfat. - Laøm caùc baøi taäp 1-10 trang 138,139. Nắm vững tính chất khử mạnh, tính axit yếu của H2S và tính chất vừa khử, vừa oxihóa của SO2 Viết phản ứng theo sơ đồ: S  SO2  SO3  H2SO4  SO2  S IV- RUÙT KINH NGHIEÄM, BOÅ SUNG: ................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................... Giáo viên giảng dạy: Lê Đình Công. Lop10.com. Tổ: Hóa.

<span class='text_page_counter'>(5)</span>

×