Giáo án Hóa học lớp 10 - Tiết 2: Ôn tập

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Ngµy so¹n 20/8/09 20/8/09 TiÕt 2. Ngµy gi¶ng /09/09 /09/09. Líp 10A4 10A5. TiÕt theo TKB. SÜ sè. ¤n tËp I. Môc tiªu 1. KiÕn thøc - Củng cố kiến thức cơ bản đã học ở THCS - Kiểm tra đánh giá kiến thức học sinh thông qua bài tập hoá học 2. KÜ n¨ng - RÌn luyÖn kÜ n¨ng tÝnh to¸n - Giải bài tập định tính và định lượng 3. Tình cảm thái độ - Say mª häc tËp m«n ho¸ häc II. ChuÈn bÞ GV: hÖ thèng c©u hái, bµi tËp HS: ¤n tËp bµi III. Phương pháp §µm tho¹i, Sö dông bµi tËp. IV. TiÕn tr×nh d¹y häc 1. ổn định tổ chức lớp 2. KiÓm tra bµi cò: KÕt hîp trong giê 3.Bµi míi.. Hoạt động của Thầy. Néi dung bµi häc. Hoạt động 1 GV ®­a ra mét sè bµi tËp cho häc sinh th¶o luËn lµm bµi Bµi 1: Tæng sè h¹t p, n, e cña nguyªn tö một nguyên tố là 25. Hãy xác định số p, n, e vµ tªn cña nguyªn tè HS th¶o luËn lµm bµi GV: NhËn xÐt Hoạt động 2 Bµi 2 Cân bằng phản ứng sau bằng phương ph¸p th¨ng b»ng e 1. Fe  HNO3  Fe( NO3 )3  NO2  H 2O 2. Mg  H 2 SO4( dac )  MgSO4  H 2 S  H 2O 3.. Bµi 1 Ta cã: n + p + e = 25 mµ p = e  2p + n = 25  n = 25 - 2p . n 25  2 p p. 25 25  2  1,52  3   3,52  7,1  p  8,3 p p  p  8 ( Vì p nguyên dương)  e  8; n  9 1. Nguyªn tè lµ oxi Bµi 2 5. 0. 3. 4. 1. Fe 6 H N O3  Fe( NO3 )3  3N O2  3H 2O 1 Lop10.com. 0. 3. Fe 3e  Fe.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> FeSO4  KMnO4  H 2 SO4  Fe2 ( SO4 )3 . 5. MnSO4  K 2 SO4  H 2O. 4. MnO2  HCl  MnCl2  Cl2  H 2O. 3.. GV: NhËn xÐt söa sai. 10 FeSO4  2 KMnO4  8 H 2 SO4  5 Fe2 ( SO4 )3  2 MnSO4  K 2 SO4  8 H 2O. 4. MnO2  4 HCl  MnCl2  Cl2  2 H 2O. Hoạt động 3 Bµi 3 Hoµ tan 20 gam hçn hîp gåm Mg vµ Fe trong dung dÞch HCl d­ thÊy cã 1gam khí hidro thoát ra. Khối lượngcủa muối clorua thu ®­îc lµ: A. 40,5 gam B. 45,5 gam C. 55,5 gam D. 65,5 gam GV: Chu ý c¸ch gi¶i nhanh khối lượng muối clorua KL kim lo¹i + KL clo = 20 + 71.0,5 =55,5 (g) ( nCl  nH ). 4. 3 N  1e  N 2. 4Mg  5H 2 SO4( dac )  4MgSO4  H 2 S  4 H 2O. Bµi 3. nH = 0,5 (mol) Gäi nMg = x (mol) nFe = y (mol) 2. Ta cã PT: 24x + 56y = 20 (*) Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 (1) x x x Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (2) y y y Theo PT (1) vµ (2): x + y = 0,5 (**) Tõ (*) vµ (**) x = 0,25 y = 0,25 khối lượng muối clorua là: 0,25.95 + 0,25.127 =55,5(g). 4. Cñng cè: NhÊn m¹nh nh÷ng chó ý vµ kiÕn thøc quan träng bµi häc Cho häc sinh hoµn thµnh Cu  CuCl2  FeCl2  FeCl3. 5. DÆn dß: ¤n tËp l¹i kiÕn thøc vµ lµm bµi tËp BTVN: Cho 14,5 gam hçn hîp gåm Mg, Zn, Fe vµo dung dÞch H2SO4 lo·ng d­ thÊy tho¸t ra 6,72 lít khí ở đktc. Khối lượng muối sunfat thu được là : (cho Mg = 24; Fe = 56 ; Zn = 65; O = 16; S = 32) A. 43,9 gam B. 43,3 gam C. 44,5 gam D. 34,3 gam. Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(3)</span>