Giáo án Hóa học lớp 10 - Tiết 6: Luyên tập cấu tạo vỏ nguyên tử

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Ngµy so¹n / /09 / /09. Ngµy gi¶ng /10/09 /10/09. Líp 10A4 10A5. TiÕt theo TKB. SÜ sè. TiÕt 6. Luyªn TËp cÊu t¹o vá nguyªn tö I. Môc tiªu 1. KiÕn thøc - Hệ thống lại kiến thức, giới thiệu để HS biết về cấu tạo vỏ nguyên tử. - Cñng cè, n©ng cao kiÕn thøc vÒ cÊu t¹o nguyªn tö, cÊu h×nh electron. 2. KÜ n¨ng - Làm bài tập định tính và định lượng 3. Tình cảm thái độ - Say mª nghiªn cøu khoa häc II. ChuÈn bÞ GV: C©u hái vµ bµi tËp HS: ¤n tËp III. Phương pháp §µm tho¹i, thuyÕt tr×nh, bµi tËp IV. TiÕn tr×nh d¹y häc 1. Tæ chøc 2. KiÓm tra bµi cò: 3. Bµi míi Hoạt động của Thầy và Trò Hoạt động 1 GV: HÖ thèng hãa c¸c c©u hái lµm néi dung «n tËp HS: trả lời các câu hỏi để hệ thống kiến thøc -. Hoạt động 2 GV: §­a ra c¸c d¹ng bµi tËp HS lµm bµi tËp vÝ dô Lop10.com. Néi dung bµi häc A. Lý thuyÕt 1. Tr×nh bµy thµnh phÇn cÊu t¹o nguyªn tö? Cho biết điện tích và khối lượng các hạt cấu t¹o nªn nguyªn tö? 2. Thế nào là nguyên tố hóa học, đồng vị? C¸ch ký hiÖu nguyªn tö? ý nghÜa cña ký hiÖu nguyªn tö ? 3. Cách xác định NTK và NTK trung bình? 4. ThÕ nµo lµ líp e, ph©n líp e ? Sè e tèi ®a trªn mçi líp, mçi ph©n líp ? 5. Thứ tự mức năng lượng trong NT? Quy ­íc, c¸ch viÕt cÊu h×nh e? §Æc ®iÓm cña líp e ngoµi cïng? B. C¸c d¹ng bµi tËp 1. Tính khối lượng nguyên tử khi biết khối.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> lượng của các hạt cơ bản VD: Tính khối lượng của nguyên tử O có 8 hat p, 8 hạt e, 8 hạt n theo đơn vị kg, u Hoạt động 3 GV: sö dông bµi tËp Bµi tËp 1. Cho mét dung dÞch chøa 8,19g muèi NaX tác dụng với lượng dư dd AgNO3 thu được 20,9g kÕt tña a. Tìm khối lượng nguyên tử X b. Biết X có 2 đồng vị trong đó phần trăm số đồng vị một hơn đồng vị 2 là 50% và hạt nhân đồng vị một kém hạt nhân đồng vị 2 là 2 nơtron. Tìm số khối mõi đồng vị. M0= mn+ mp+ me 2.TÝnh to¸n liªn quan tíi nguyªn tö khèi TB Bai 1. Do AgNO3 d­ nªn NaX ph¶n øng hÕt PT: NaX + AgNO3  NaNO3 + AgX  a a KÕt tña thu ®­îc chÝnh lµ AgX a (23  X )  8,19  a (108  X )  20, 09. a = 0,14  X lµ Clo (35,5) Gọi x, y lần lượt là số phần trăm đồng vị  x  y  100  x  75   x  y  50  y  25. mét vµ 2 ta cã: . Gọi A là số khối của đồng vị 1  Số khối của đồng vị 2 là A + 2 Bµi tËp 2 Cho 10 gam ACO3 tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 2,24 lít khí CO2(đktc). Cấu hình electron của A là ( biết A có số hạt proton bằng số hạt nơtron) A. 1s2 2s2 2p6 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2. 75. A  ( A  2)25  35,5 100  A  35. Ta cã:. Vậy số khối của 2 đồng vị là 35 và 37. 3.Viết cấu hình e và xác định cấu tạo vỏ nguyªn tö, lo¹i nguyªn tè Bµi 2 CO 2 3  2 H   H 2O  CO2. Theo b¶o toµn nguyªn tè. nCO2  nCO2  nACO3  0,1(mol ) 3. M ACO3 . 10  100u  A  40(Ca ) 0,1. Do A cã sè hạt proton bằng số hạt nơtron  Sè P =. A  20 2. CÊu h×nh cña A lµ: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 4. Cñng cè Nh¾c l¹i nh÷ng chó ý cu¶ bµi häc 5.BTVN VÒ nhµ lµm bµi tËp. Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> Hòa tan hoàn toàn 34,25 gam một kim loại A hóa trị II vào dd H2SO4 (l) dư thu được 0,5 gam khí H2 .Nguyên tử lượng của kim loại A là: A. 24(u) B. 23(u) C. 137(u) D. 40(u). Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(4)</span>