Giáo án Hóa học 10 - Tiết 35: Ôn tập học kì I

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Ngày soạn 16/12/2009 Tiết 35. Bài dạy : ÔN TẬP HỌC KÌ I. I- MỤC TIÊU 1/ Kiến thức: Học sinh nắm vững Giúp học sinh hệ thống hóa lại toàn bộ lý thuyết , bài tập Hóa 10 đã học ở học kì I, nắm vững kiến thức trọng tâm phần hóa đại cương về cấu tạo nguyên tử, liên kết hóa học , sự biến thiên tính chất của các đơn chất và hợp chất dẫn đến định luật tuần hoàn Menđeleep và đặc biệt là nắm vững phản ứng oxihóa-khử . 2/ Kỹ năng: Viết cấu hình e, xác định vị trí của nguyên tố trong HTTH, viết được CTCT hợp chất , đơn chất , sơ đồ liên kết ion, và cân bằng phản ứng oxihóa-khử. 3/ Thái độ: Vận dụng linh hoạt nhanh, tính chính xác cao. II- CHUẨN BỊ 1/ Chuẩn bị của giáo viên: Một số câu hỏi và bài tập ôn tập, lí thuyết tổng quan và bài tập sách giáo khoa Hóa 10. 2/ Chuẩn bị của học sinh: Làm bài tập ôn tập theo đề cương hướng dẫn ôn tập, ôn lại toàn bộ lí thuyết đạ học . III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1/ Oån định tình hình lớp:(1 phút) 2/ Kiểm tra bài cũ (3 phút): 3/Giảng bài mới:. Tiến trình tiết dạy: Thời Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung gian Hoạt động 1: Cấu tạo nguyên tử và bảng tuần hoàn. I-LÍ THUYẾT 10’ GV: Đặt câu hỏi về cấu tạo 1/ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Kích thứơc, khối lượng nguyên tử P,n s s Z Lưu ý : Hạt nhân nguyên tử Điện tích h/n Nguyên 3,5 3 tử A 2Z + N = S Nguyên tố hóa học, đồng vị, M Z = e = p = số đvđthn Nguyên lý vững bền: Lớp vỏ nguyên tử Trong nguyên tử, các e lần Obitan lượt chiếm các mức năng Lớp, phân lớp e lượng từ thấp đến cao Cấu hình e 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6 Nguyên lý vững bền s4f5d Quy tắc Kletcôpxki ns(n-2)f(n-1)dnp. Quy tắc Hund Số thứ tự chu kì = Số lớp e Hệ quả nguyên lý Pauli Số hiệu Z= số p =số e= Số đvđthn . Số thứ tự nhóm = Số e hóa trị Nguyên tắc sắp xếp Nguyên tố nhóm A có e kết Bảng Số thứ tự, chu kì, nhóm thúc ở phân lớp s hoặc p tuần Giới thiệu nhóm IA,VIIA,VIIIA hoàn khi sắp xếp các phân mức Sự biến đổi tuần hòan số e ngoài cùng năng lượng từ thấp đến cao Hoạt động 2: Liên kết hóa học 10’. 2/ LIÊN KẾT HÓA HỌC Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> GV: Trong chương trình đã nghiên cứu những loại liên kết hóa học nào? Nêu khái niệm và so sánh ? GV: Hóa trị nguyên tố trong hợp chất có liên kết cộng hóa trị khác như thế nào với hóa trị của nguyên tố trong hợp chất ion? GV: cách phân biệt hợp chất có liên kết cộng hóa trị và liên kết cộng hóa trị có cực và không có cực là gì?. Liên kết hóa hoïc. Liên kết cộng hóa trị. Liên kết ion. Liên kết hóa học khác. Hóa trị. Hoạt động 3: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. 8’ 3/ SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HÒAN TÍNH CHẤT GV: Trình bày sự biến đổi Sự biến thiên tuần hoàn tính chất của các nguyên tố trong một chu kì, trong một nhóm A(tính kim loại, phi kim, độ âm Tính chất Độ Hóa Tính chaát của oxit, điện, bán kính nguyên tử, âm trị -Kim loại hiđroxit điện hóa trị trong hợp chất cao -Phi kim -Tính nhất với Oxi, với Hiđro) bazơ GV: Sự biến đổi tính axit, -Tính axit bazơ của các oxit, hiđroxit Vị trí của nguyên tố trong HTTH các nguyên tố trong một Tính chất hóa học của chúng chu kì và trong một phân nhóm. GV: Phát biểu định luật Định luật tuần hoàn Menđeleep từan hoàn Menđeleep. Hoạt động 4: Phản ứng oxi hóa khử. 7’ 4/ PHẢN ỨNG OXIHÓA-KHỬ -GV: Yêu cầu học sinh ôn Các định nghĩa: Phản ứng oxihóa-khử -Chất khử, tập lí thuyết phản ứng -Chất oxihóa, sự khử, oxihóa-khử. Phản ứng oxihóa-khử thường xảy ra -Sự oxihóa, Phản ứng -Phản ứng oxihóa-khử trong phản ứng hía học hóa học Cân bằng phản ứng oxihóa-khử nào? -GV: Các bước cân bằng phản ứng oxihóa-khử là gì Phản ứng ? hoá học khác -GV: Trong phản ứng oxihóa-khử luôn luôn số e cho và nhận có quan hệ Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> như thế nào? Hoạt động 5: Củng cố. 5’ Bài 1: Cho phản ứng oxi hóa khử sau: aNH3 + bO2  cNO + dH2O. a, b, c, d là những số nguyên đơn giản nhất sau khi cân bằng. Tổng a+c là A/ 4 B/6 C/8 D/10. Đáp án C. Bài 2: Nhận định nào sai? A/Liên kết ion hình thành từ những cặp electron chung. B/Chất khử là chất có số oxi hóa tăng. C/Trong nguyên tử số proton bằng số electron. D/Nguyên tử có 2 electron s thì nguyên tố thuộc nhóm VIIIA. Đáp án A. 4. Dặn dò: (1 phút) -Oân tập thật kĩ để kiểm tra có kết quả tốt. -Làm các bài tập trong đề cương ôn tập. IV- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG: .......................................................................................................................................................... .......................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................... Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(4)</span>