<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>
<b>Chương</b>
<i><b>3</b></i>
<b>LIÊN KẾT HÓA HỌC</b>
<i><b>BÀI</b></i> <b>13</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>
<b>KIỂM TRA BÀI CU</b>
<b>Câu 1:Câu 4a SGK/60</b>
<b>Câu 2:Câu 4b SGK/60</b>
<b>Câu 3:Mơ tả sự hình thành liên </b>
kết ion của phân tử KCl từ các
</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>
<b>ĐÁP ÁN:</b>
<b>Câu 1:</b>
2H+ có 0 e, 1 p, 1 n.
40Ar có 18 e, 18 p, 22 n.
35Cl- có 18 e, 17 p, 18 n.
56Fe2+ có 24 e, 26 p, 30 n.
<b>Câu 2: </b>
40Ca2+ có 18 e, 20 p, 20n.
32S2- có 18 e, 16 p, 16 n.
27Al3+ có 10 e, 13 p, 14 n.
<b>Câu 3:</b>
K + Cl → K+ + Cl- → KCl
</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>
<b>II</b>
<i><b>Độ âm điện và liên kết hóa học</b></i>
<b>I</b>
<i><b>Sự hình thành liên kết cộng hóa trị</b></i>
<b>LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>
<b>Củng cố</b>
<i><b>Bài 2: </b></i>
<b>Cho X , Y, Z là những ngun tố có số đơn vị điện tích hạt nhân </b>
<b>là 1 ,19 và 8. Hãy cho biết liên kết hố học có thể có giữa X và </b>
<b>Z, Y và Z.</b>
A. Đều là liên kết ion.
B. Đều là liên kết cộng hoá trị.
C. Liên kết cộng hoá trị, liên kết ion.
</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>
<b>HƯỚNG DẪN HỌC BÀI CŨ</b>
<b>Câu 1:Viết công thức cấu tạo và công thức electron </b>
của phân tử HCl
<b>Câu 2:Viết công thức cấu tạo và công thức electron </b>
của phân tử H
<sub>2</sub>
O
<b>Câu 3:Viết công thức cấu tạo và công thức electron </b>
</div>
<!--links-->