Bài tập tính chất của oxi - Dạng 1: bài viết PTHH

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

Truy cập vào: />

PP GIẢI BÀI TẬP BÀI 24: TÍNH CH

I. PHƯƠNG PHÁP GIẢI
Chú ý:

- Khi viết PTHH chú ý viết sản phẩm theo quy tắc hóa trị.
- Đối với phi kim: cố gắng thuộc sản phẩm. Trong ch
với O2 là C, S, P, H2 tạo sản phẩm tương

- Đối với kim loại: viết sản phẩm theo quy tắc hóa trị.

- Riêng ở lớp 8, khi Fe tác dụng với oxi ở nhiệt độ cao tạo sản phẩm Fe
<i>Các em có thể biết thêm phản ứng tạo gỉ sắt xảy ra </i>

<i> 4Fe + 3O2 + nH2O → </i>
II. BÀI TẬP VẬN DỤNG

Bài 1

Đốt cháy etilen C2H4 tạo ra khí cacbonic va h
phản

ứng đó.
Bài 2

Viết PTHH:

a. P + O2 → ?
b. Ba + O2 → ?
c. C6H6 + O2 → ? + ?

d. K + O2 → ?
e. Fe + O2 → ?
Bài 3

Bổ túc các PTHH sau:

<i>(Giải thích: Bổ túc là thêm vào những chỗ ? hoặc chừa trống chất </i>
<i>Sau khi điền đầy đủ chất, phải cân bằng PTHH).</i>

a. C + O2 → ?
b. ? + ? → H2O
c. Zn + ? → ? ZnO

để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn

ÀI 24: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXI

Dạng 1: Viết PTHH

ản phẩm theo quy tắc hóa trị.

ối với phi kim: cố gắng thuộc sản phẩm. Trong chương trình lớp 8 chỉ có một số phi kim tác
ương ứng là CO2; SO2; P2O5; H2O.

ản phẩm theo quy tắc hóa trị.

ụng với oxi ở nhiệt độ cao tạo sản phẩm Fe3O4.
<i>ản ứng tạo gỉ sắt xảy ra như sau </i>

<i> 2Fe2O3 . nH2O </i>

ạo ra khí cacbonic va hơi nước, đồng thời tỏa nhiều nhiệt. Viết PTHH của

<i>ững chỗ ? hoặc chừa trống chất có CTHH phù h</i>
<i>ền đầy đủ chất, phải cân bằng PTHH). </i>

Văn - Anh tốt nhất! 1

ẤT HÓA HỌC CỦA OXI

ớp 8 chỉ có một số phi kim tác dụng

ều nhiệt. Viết PTHH của

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

Truy cập vào: để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 2
d. ? + ? → SO2

e. Al + O2 → ?
f. SO2 + ? → SO3
g. C2H4 + ? → ? + H2O
Bài 4

Propan có CTHH là C3H8, khi cháy tạo ra khí cacbon đioxit và hơi nước, tỏa nhiều nhiệt. Viết PTHH
biểu diễn sự cháy.

Bài 5

Viết PTHH biểu diễn phản ứng cháy trong oxi của:
a) Các phi kim: C, S, P. Biết P tạo thành P2O5.

b) Các kim loại: Na, Zn, Al, Fe, Cu. Biết Fe tạo thành Fe3O4.

c) Các hợp chất: CO, NO, CH4, C2H6, C3H8, biết CO và NO khi cháy trong oxi tạo thành CO2 và
NO2, các hợp chất còn lại tạo thành sản phẩm khí CO2 và hơi nước.

III. HƯỚNG DẪN GIẢI
Bài 1

C2H4 + O2→ CO2 +H2O
Bài 2

a. 4P + 5O2→ 2P2O5

b. 2Ba + O2→ 2BaO

c. 2C6H6 + 9O2 → 6CO2 + 6H2O

d. 4K + O2 → 2K2O

e. 3Fe + 2O2 → Fe3O4

Bài 3

a. C + O2 → CO2

b. 2H2+ O2→2H2O

c. 2Zn + O2 → 2ZnO

d. 2S + O2→2SO2
e. 2Al + 3O2→ 2Al2O3

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

Truy cập vào: để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 3
g. C2H4 + 3O2→2CO2 + 2H2O

Bài 4

C3H8 + O2 → CO2 + H2O
Bài 5.

a. Các phương trình phản ứng xảy ra là:

C + O2 → CO2
S + O2→ SO2
4P + 5O2→ 4P2O5

b. Các phương trình phản ứng xảy ra là:

4Na + O2→ 2Na2O
2Zn + O2→ 2ZnO
4Al + 3O2 → 2Al2O3
3Fe + 2O2 → Fe3O4
2Cu + O2 → 2CuO

c. Các phương trình phản ứng xảy ra là:

2CO + O2 → 2CO2
2NO + O2 → 2NO2

</div>

<!--links-->