Tuyển chọn 13 Chuyên đề LTĐH Hóa Vô Cơ (Word)

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>GIÁO KHOA</b>

<b>CÂU 1 (ĐH B 2007): </b>Trong một nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm
chính nhóm VIII), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân ngun tử thì:

<b>A. tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần.</b>
<b>B. tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần.</b>

<b>C. độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần.</b>

<b>D. tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.</b>

<b>CÂU 2 (CĐ 2007): </b>Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19). Độ
âm điện của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự

<b>A. M < X < Y < R.</b> <b>B. R < M < X < Y.</b>
<b>C. Y < M < X < R.</b> <b>D. M < X < R < Y.</b>

<b>CÂU 3 (ĐH A 2008): Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: </b>3Li_,8O_,9F_,11Na_{được xếp theo}

thứ tự tăng dần từ trái sang phải là:

<b>A. Li, Na, O, F</b> <b>B. F, O, Li, Na. </b> <b>C. F, Li, O, Na.</b> <b>D. F, Na, O, Li.</b>
<b>CÂU 4 (ĐH B 2008): Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang </b>
phải là:

<b>A. P, N, F, O.</b> <b>B. N, P, F, O.</b> <b>C. P, N, O, F.</b> <b>D. N, P, O, F.</b>

<b>CÂU 5 (ĐH B 2009): Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy</b>
gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:

<b>A. N, Si, Mg, K.</b> <b>B. Mg, K, Si, N.</b> <b>C. K, Mg, N, Si.</b> <b>D. K, Mg, Si, N.</b>
<b>CÂU 6 (ĐH A 2010): Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì</b>

<b>A. Bán kính ngun tử và độ âm điện đều tăng </b>
<b>B. Bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm</b>
<b>C. Bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng</b>
<b>D. Bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm</b>

<b>CÂU 7 (ĐH A 2010): Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử : </b>1326X, Y, Z ?5526 1226
<b>A. X, Y thuộc cùng một ngun tố hố học</b>

<b>B. X và Z có cùng số khối</b>
<b>C. X và Y có cùng số nơtron</b>

<b>D. X, Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học</b>

<b>CÂU 8 (ĐH B 2007): </b>Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của
cation bằng số electron của anion và tổng số electron trong XY là 20. Biết trong mọi hợp chất, Y
chỉ có một mức oxi hóa duy nhất. Cơng thức XY là

<b>A. AlN.</b> <b>B. MgO.</b> <b>C. LiF.</b> <b>D. NaF.</b>

<b>CÂU 9 (CĐ 2011): Trong bảng tuần hồn các ngun tố hố học, ngun tố X ở nhóm IIA,</b>
ngun tố Y ở nhóm VA. Cơng thức của hợp chất tạo thành 2 nguyên tố trên có dạng là:

<b>A. X3Y2</b> <b>B. X</b>2Y3 <b>C. X</b>5Y2 <b>D. X</b>2Y5

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>CÂU 10 (CĐ 2013): Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L (lớp</b>
thứ hai). Số proton có trong nguyên tử X là

<b>A. 7.</b> <b>B. 6.</b> <b>C. 8.</b> <b>D. 5.</b>

<b>CÂU 11 (ĐH A 2013): Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na ( Z = 11) là</b>
A. 1s2_2s2_2p5_3s2 <b>_{B. 1s}</b>2_2s2_2p4_3s1 <b>_{C. 1s}</b>2_2s2_2p6_3s2 _{D. 1s}2_2s2_2p6_3s1
<b>CÂU 12 (ĐH B 2013): Số proton và số nơtron có trong một ngun tử nhơm ( </b>2713Al ) lần lượt là

<b>A. 13 và 14.</b> <b>B. 13 và 15.</b> <b>C. 12 và 14.</b> <b>D. 13 và 13.</b>

<b>CÂU 13 (ĐH A 2012): </b>Nguyên tử R tạo được cation R+_{. Cấu hình electron ở phân lớp ngồi}

cùng của R+ _{(ở trạng thái cơ bản) là 2p}6_{. Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là}

<b>A. </b>10. <b>B. </b>11. <b>C. 22</b>. <b>D. </b>23.

<b>CÂU 14 (ĐH A 2007): Dãy gồm các ion X</b>+, Y- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron
1s22s22p6 là:

<b>A. Na</b>+, Cl-, Ar. <b>B. Li</b>+, F-, Ne. <b>C. Na</b>+, F-, Ne. <b>D. K</b>+, Cl-, Ar.

<b>CÂU 15 (ĐH A 2007): </b>Anion X- và cation Y2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là
3s23p6. Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hồn các ngun tố hóa học là:

<b>A. X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự</b>
20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II).

<b>B. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm chính nhóm VI); Y có số thứ tự</b>
20, chu kỳ4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II).

<b>C. X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự</b>
20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II).

<b>D. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự</b>
20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II).

<b>CÂU 16 (CĐ 2008): </b>Ngun tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1,
nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5. Liên kết hoá học giữa nguyên tử
X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết

<b>A. kim loại.</b> <b>B. cộng hoá trị.</b> <b>C. ion.</b> <b>D. cho nhận.</b>

<b>CÂU 17 (ĐH A 2009): Cấu hình electron của ion X</b>2+_{là 1s}2_2s2_2p6_3s2_3p6_3d6_{. Trong bảng tuần}
hồn các ngun tố hóa học, ngun tố X thuộc.

<b>A. chu kì 4, nhóm VIIIB.</b> <b>B. chu kì 4, nhóm VIIIA.</b>
<b>C. chu kì 3, nhóm VIB.</b> <b>D. chu kì 4, nhóm IIA.</b>

<b>CÂU 18 (CĐ 2010): Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là:</b>
1s2_2s2_2p6_3s1_{; 1s}2_2s2_2p6_3s2_{; 1s}2_2s2_2p6_3s2_3p1_{. Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính}
khử từ trái sang phải là:

<b>A. X, Y, Z</b> <b>B. Z, X, Y </b> <b>C. Z, Y, X </b> <b>D. Y, Z, X</b>
<b>CÂU 19 (ĐH A 2011):</b> Cấu hình electron của ion Cu2+ và Cr3+ lần lượt là :

<b>A. [Ar]3d</b>9 và [Ar]3d3. <b>B.</b> [Ar]3d74s2 và [Ar]3d14s2.

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>TỔNG SỐ HẠT</b>

<b>CÂU 20 (CĐ 2009) : Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 52 và có số khối là 35. Số</b>
hiệu nguyên tử của nguyên tố X là:

<b>A. 15</b> <b>B. 17</b> <b>C. 23</b> <b>D. 18</b>

<b>HƯỚNG DẪN GIẢI</b>
Lập hệ phương trình:

2p + n = 52 p = 17

p + n = 35 n = 18

 



 

 

 ĐÁP ÁN B

<b>NHẬN XÉT:</b>

<b>Bài toán tổng số hạt (S) có thể tính nhanh như sau:</b>

 <b>Với 1< Z < 82</b> <b>: </b>

S _Z S

3,5 3 ₍₁₎

 <b>Với 1< Z </b><b> 20 ( hay S </b> 60):

S _Z S

3,22 3 ₍₂₎

<b>Áp dụng: Giải nhanh bài toán trên:</b>

Nhận thấy S = 52 < 60 nên áp dụng (2):

52 _Z 52

3,22  3 _16,1 Z 17,3   Z = 17

<b>CÂU 21 (ĐH B 2010): Một ion M</b>3+_{có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong đó số hạt}
mang điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện là 19. Cấu hình electron của ngun tử M là:

<b>A. [Ar]3d</b>5_4s1_. <b>_{B. [Ar]3d}</b>6_4s2_. <b>_{C. [Ar]3d}</b>6_4s1_. <b>_{D. [Ar]3d}</b>3_4s2_.
<b>HƯỚNG DẪN GIẢI</b>

 E – 3 + Z + N = 79 hay 2Z + N = 82 (1)
 E – 3 + Z – N = 19 hay 2Z – N = 22` (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) được Z = 26 => [Ar]3d6_4s2
<b> ĐÁP ÁN B</b>

<b>CÂU 22 (CĐ 2012): Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52.</b>
Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt khơng mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1. Vị trí
(chu kỳ, nhóm) của X trong bàng tuần hồn các ngun tố hóa học là:

<b>A. chu kỳ 3, nhóm VA.</b> <b>B. chu kỳ 3, nhóm VIIA.</b>

<b>C. chu kỳ 2, nhóm VA.</b> <b>D. chu kỳ 2, nhóm VIIA.</b>

<b>HƯỚNG DẪN GIẢI</b>

2Z + N = 52 Z = 17

N = Z + 1 N = 18

 



 

 

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>CÂU 23 (ĐH A 2012): </b>X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp. Số
proton của nguyên tử Y nhiều hơn số proton của nguyên tử X. Tổng số hạt proton trong nguyên
tử X và Y là 33. Nhận xét nào sau đây về X, Y là đúng?

<b>A. </b>Đơn chất X là chất khí ở điều kiện thường.

<b>B. </b>Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y.

<b>C. </b>Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 5 electron.

<b>D. Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X (ở trạng thái cơ bản) có 4 electron</b>.

<b>HƯỚNG DẪN GIẢI</b>

X Y X

Y X Y

Z + Z = 33 Z = 16 X: S

Z  Z = 1  Z = 17 Y: Cl

  

  



  _{X: 1s}2_2s2_2p6_3s2_3p4

 _{Phân lớp ngoài cùng của X (3p}4_{) có 4 electron}

@<b> ĐÁP ÁN D</b>

<b>CÂU 24 (CĐ 2008): Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p</b>
là 7. Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là
8 hạt. Các nguyên tố X và Y lần lượt là (biết số hiệu nguyên tử của nguyên tố: Na = 11; Al = 13;
P = 15; Cl = 17; Fe = 26)

<b>A. Fe và Cl.</b> <b>B. Na và Cl.</b> <b>C. Al và Cl.</b> <b>D. Al và P</b>
<b>HƯỚNG DẪN GIẢI</b>

 Nguyên tử của nguyên tố X có 7e ở phân lớp p → 1s22s2<b>2p6</b>3s2<b>3p1</b> → Al ( Z =

13)

 Số hạt mang điện tích là electron và proton và lại bằng nhau nên:

ZY = 13 + 4 = 17 → 1s22s22p63s23p5 → Clo
<b> ĐÁP ÁN C </b>

<b>CÂU 25 (CĐ 2009) : Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p.</b>
Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp
ngồi cùng. Ngun tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là:

<b>A. khí hiếm và kim loại</b> <b>B. kim loại và kim loại</b>
<b>C. kim loại và khí hiếm</b> <b>D. phi kim và kim loại</b>

<b>HƯỚNG DẪN GIẢI</b>

 X : 1s22s22p63s23p5  X là phi kim
 Y : 1s22s22p63s23p64s1  Y là kim loại

 ĐÁP ÁN D

<b>OXIT CAO NHẤT – HỢP CHẤT KHÍ VỚI HIĐRO</b>

<b>CÂU 26 (ĐH A 2012): </b>Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro (R
có số oxi hóa thấp nhất) và trong oxit cao nhất tương ứng là a% và b%, với a : b = 11 : 4. Phát
biểu nào sau đây là đúng ?

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<b>C. </b>Trong bảng tuần hồn, R thuộc chu kì 3.

<b>D. </b>Ngun tử R (ở trạng thái cơ bản) có 6 electron s.

<b>HƯỚNG DẪN GIẢI</b>
 Hợp chất với hiđro của R: RHx

 Hợp chất oxit cao nhất của R: R2O8-x



x

2 8 x

%R (RH ) 11 _{7R + 43x = 256}

%R (R O ) 4

R 2R + 16(8-x)_.

R+x 2R



  

 Chọn: x = 4 và R = 12 (cacbon)

 Oxit cao nhất là CO2 có cấu tạo thẳng hàng O=C=O  phân tử khơng có cực

@<b> ĐÁP ÁN A</b>

<b>Hoặc nhẩm nhanh: </b>

x 4

2 8 x 2

%R (RH ) %C (CH ) 12 12 11_:

%R (R O ) %C (CO ) 16 44_   4  _{R là C.}

<b>CÂU 27 (ĐH B 2012): Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3, có cơng thức oxit cao nhất là</b>
YO3. Ngun tốt Y tạo với kim loại M hợp chất có cơng thức MY, trong đó M chiếm 63,64% về
khối lượng. Kim loại M là

<b>A. Zn</b> <b>B. Cu</b> <b>C. Mg</b> <b>D. Fe</b>

<b>HƯỚNG DẪN GIẢI</b>

Y thuộc nhómVIA và chu kì 3  Y là S.
 Hợp chất MS có M chiếm 63,64% :

M

M

% 0,6364 M = 56 (Fe)

M 32

  



@<b> ĐÁP ÁN D</b>

<b>CÂU 28 (ĐH B 2008): </b>Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là
RH3. Trong oxit mà R có hố trị cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng. Nguyên tố R là:

<b>A. S.</b> <b>B. As.</b> <b>C. N.</b> <b>D. P.</b>

<b>HƯỚNG DẪN GIẢI</b>
Oxit mà R có hóa trị cao nhất là R2O5

Ta có:

16*5 74,07 _{R = 14}

16*5 2 <i>R</i>  100  _{→ R là Nitơ}

<b> ĐÁP ÁN C</b>

<b>Chú ý: Hóa trị cao nhất với H + Hóa trị cao nhất với O = 8</b>

<b>CÂU 29 (ĐH A 2009): Ngun tử của ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi cùng là</b>
ns2_np4_{. Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hiđrô, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm}
khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là:

<b>A. 27,27%.</b> <b>B. 40,00%.</b> <b>C. 60,00%.</b> <b>D. 50,00%.</b>
<b>HƯỚNG DẪN GIẢI</b>

 Nguyên tố thuộc nhóm VIA  Hợp chất với H là H2X và oxit cao nhất là XO3
3

(XO )

X 94,12 _{X = 32 (S)} _%X ₌ 32 _{*100 40%}

X+2  100   32+48 

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<b>ĐỒNG VI</b>

<b>CÂU 30 (ĐH B 2011): Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: </b>1737Cl chiếm 24,23% tổng số
nguyên tử, còn lại là 1735Cl_{. Thành phần % theo khối lượng của}

37

17Cl_{trong HClO}

4 là:

<b>A. 8,92%</b> <b>B. 8,43%</b> <b>C. 8,56%</b> <b>D. 8,79%</b>

<b>HƯỚNG DẪN GIẢI</b>

35
17

% Cl 75,77%

Nguyên tử khối trung bình của clo = 35.0,7577 + 37.0,2423 = 35,4846

Giả sử có 1 mol HClO4

37
17

n Cl 0,2423 (mol)
Phần trăm khối lượng của 3717Cl_{trong HClO}

4 =

0,2423.37 _{.100% 8,92%}

1 35,4846 4.16  

@<b> ĐÁP ÁN A</b>

<b>CÂU 31 (CĐ 2007): Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là </b> 6529Cu_và6329Cu_{. Nguyên}

tử trung bình của đồng là 63,54. Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị 6329Cu_là:

<b>A. 27%</b> <b>B. 50%</b> <b>C. 54%</b> <b>D. 73%</b>

<b>HƯỚNG DẪN GIẢI</b>
<b>Sử dụng sơ đồ đường chéo:</b>

65
29Cu ( M = 65)
63
29Cu (M = 63)

M 63,54

0,54
1,46
65
29
63
29

Cu0,54 27
Cu 1,4673
  



65

29 73*100

% Cu = 73%

27+73 

 ĐÁP ÁN D

<b>BÁN KÍNH NGUYÊN TƯ</b>

<b>CÂU 32 (ĐH A 2011):</b> Khối lượng riêng của canxi kim loại là 1,55 g/cm3. Giả thiết rằng,
trong tinh thể canxi các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần
cịn lại là khe rỗng. Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết là :

<b>A.</b> 0,155nm. <b>B.</b> 0,185 nm. <b>C. 0,196 nm.</b> <b>D.</b> 0,168 nm.

<b>HƯỚNG DẪN GIẢI</b>

3
1

40 70

V . (cm )

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

 Thể tích của một nguyên tử canxi:

3

2 23

40 70 1

V . . (cm )

1,55 100 6,023.10


 Mặt khác:

3 ₃ 2 8

2

3V
4

V r 1,96.10 (cm) = 0,196 (nm)

3 4



  <i>r</i> 

 ĐÁP ÁN C

<b>LIÊN KẾT HÓA HỌC</b>

<b>CÂU 33 (CĐ 2012): Cho dãy các chất: N</b>2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O. Số chất trong dãy mà phân
tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị khơng cực là

<b>A. 2.</b> <b>B. 4.</b> <b>C. 3.</b> <b>D. 5.</b>

<b>CÂU 34 (ĐH B 2011): Phát biểu nào sau đây là sai?</b>

<b>A. Tinh thể nước đá, tinh thể iot đều thuộc loại tinh thể phân tử.</b>

<b>B. Trong tinh thể NaCl, xung quanh mỗi ion đều có 6 ion ngược dấu gần nhất.</b>
<b>C. Tất cả các tinh thể phân tử đều khó nóng chảy và khó bay hơi.</b>

<b>D. Trong tinh thể nguyên tử, các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị.</b>
<b>CÂU 35 (ĐH A 2008): Hợp chất có liên kết ion là: </b>

A. HCl <b>B. NH</b>3. <b>C. H</b>2O <b>D. NH4Cl</b>

<b>CÂU 36 (ĐH B 2009): Phát biểu nào sau đây là </b><i><b>đúng</b></i>?
<b>A. Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử.</b>

<b>B. Ở thể rắn, NaCl tồn tại dưới dạng tinh thể phân tử</b>
<b>C. Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên tử</b>
<b>D. Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử</b>

<b>CÂU 37 (CĐ 2009): Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hố trị phân cực là</b>
<b>A. O</b>2, H2O, NH3 <b>B. H2O, HF, H2S</b> <b>C. HCl, O</b>3, H2S <b>D. HF, Cl</b>2, H2O
<b>CÂU 38 (ĐH B 2010): Các chất mà phân tử không phân cực là:</b>

<b>A. HBr, CO</b>2, CH4. <b>B. Cl2, CO2, C2H2.</b>
<b>C. NH</b>3, Br2, C2H4. <b>D. HCl, C</b>2H2, Br2.

<b>CÂU 39 (CĐ 2010): Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử H</b>2O là liên kết
<b>A. cộng hố trị khơng phân cực </b> <b>B. hiđro </b>

<b>C. ion </b> <b>D. cộng hoá trị phân cực</b>

<b>CÂU 40 (ĐH A 2013): Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử HCl thuộc loại liên</b>
kết

<b>A. cộng hóa trị khơng cực</b> <b>B. ion</b>
<b>C. cộng hóa trị có cực</b> <b>D. hiđro</b>

<b>CÂU 41 (ĐH B 2013): Cho giá trị độ âm điện của các nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H</b>
(2,20); Na (0,93). Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion?

<b>A. NaF.</b> <b>B. CO</b>2. <b>C. CH</b>4. <b>D. H</b>2O.

<b>CÂU 42 (CĐ 2013): Liên kết hóa học trong phân tử Br</b>2 thuộc loại liên kết

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8></div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

<b>Mọi thắc mắc và trao đổi liên quan đến vấn đề Hóa học, </b>

<b>các bạn vui lòng liên hệ theo :</b>

<b>Website: </b>www.hoahocmoingay.com
<b>Email: </b>

</div>

<!--links-->
Kiểm soát nội bộ chu trình mua hàng và thanh toán công ty dệt Hòa Thọ.doc

• 65
• 1
• 14