Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (466.01 KB, 6 trang )
<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>
<b>TiÕt 18:</b>
<b>I, Ki n th c c n nhế</b> <b>ứ</b> <b>ầ</b> <b>ớ</b>
<b>+H<sub>2</sub>O</b>
<b> + Oxit axit</b>
<b> + Axit</b>
<b> + Oxit axit</b>
<b>+ Muối</b>
<b>+ Axit</b>
<b> + bazơ</b>
<b> + Oxit bazơ</b>
<b> + Kim loại</b>
<b> + Bazơ</b>
<b> + Oxit bazơ</b>
<b> + Muối</b>
<b>Nhiệt</b>
<b>Phân</b>
<b>Hủy</b>
<b>Muối</b>
<b>2. Tính chất hóa học của các hợp chất vơ cơ</b>
<b>NaHCO<sub>3</sub></b>
<b>BaHPO<sub>4</sub></b>
<b>OXIT</b>
<b>CÁC HỢP CHẤT VƠ CƠ</b>
<b>AXÍT</b> <b>BAZƠ</b> <b>MUỐI</b>
<b>ƠXÍT</b>
<b>AXÍT</b> <b><sub>BAZƠ</sub>ƠXIT</b>
<b>AXIT</b>
<b>Có </b>
<b>Ơxi</b>
<b>AXIT </b>
<b>Khơng</b>
<b>Na<sub>2</sub>O</b>
<b>CuO</b>
<b>NaOH</b>
<b>KOH</b>
<b>HNO<sub>3</sub></b>
<b>H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub></b>
<b>HCl</b>
<b>H<sub>2</sub>S</b> <b>Cu(OH)<sub>Fe(OH)</sub><sub>3</sub>2</b> <b>Na</b><sub>Na</sub><b>2</b><sub>3</sub><b>CO</b><sub>PO</sub><sub>4</sub><b>3</b>
<b>1.Phân loại các hợp chất vô cơ</b> <b>II. Bài tập</b>
<b>Bài tập 1:</b>
<b> Hãy phân loại các hợp chất</b>
<b> vô cơ sau:</b>
<b>CaCO<sub>3</sub>; LiOH; H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> ; ZnO ; P<sub>2</sub>O<sub>5</sub></b>
<b>;HBr ; KHSO<sub>3</sub> ; Mg(OH)<sub>2</sub> NaCl; </b>
<b>Ag<sub>2</sub>O; H<sub>2</sub>SiO<sub>3</sub></b>
<b>Oxit: ZnO ;</b> <b>P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>; Ag<sub>2</sub>O</b>
<b>Axit: HBr ;</b> <b>H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>; H<sub>2</sub>SiO<sub>3</sub></b>
<b>Muối: KHSO<sub>3</sub> ;</b> <b>CaCO<sub>3</sub>; NaCl</b>
<b>Bazơ: LiOH ;</b> <b>Mg(OH)<sub>2</sub>; </b>
<b>Bài tập 2:</b>
<b>Bài tập 3:</b>
<b>Hòa tan 9,2 gam hỗn hợp </b>
<b>gồm Mg và MgO cần vừa </b>
<b>đủ m gam dd HCl 14,6%. </b>
<b>Sau phản ứng thu được </b>
<b>1.12 lít khí (đktc)</b>
<b>a, Tính % khối lượng mỗi </b>
<b>chất trong hỗn hỗn hợp </b>
<b>ban đầu?</b>
<b>b, Tính m?</b>
<b>c, Tính nồng độ % của dd </b>
<b>sau phản ứng?</b>
<b>2. : Bazơ</b>
<b>a, Bazơ +…… </b><b> muối + nước ;</b>
<b>b, Bazơ + ….. </b><b> muối + nước;</b>
<b>c, Bazơ + …… </b><b> muối + bazơ;</b>
<b>d, Bazơ </b><b> oxit bazơ + nước.</b>
<b>1. Oxit: </b>
<b>a, Oxit bazơ +……</b><b> bazơ</b>
<b>B, Oxit bazơ + ….. </b><b> muối + nước</b>
<b>c, Oxit axit + …… </b><b> Axit.</b>
<b>d, Oxit axit + ……. </b><b> Muối + nước</b>
<b>e, Oxit axit + oxit bazơ </b><b> ………..</b>
<b>t0</b>
<b>3. Axit: </b>
<b>a, Axit +…… ….. </b><b> muối + hiđro;</b>
<b>B, Axit + ……….. </b><b> muối + nước</b>
<b>c, Axit + ………... </b><b> muối + nước</b>
<b>d, Axit + ………... </b><b> Muối + axit;</b>
<b>4. Muối : </b>
<b>a, Muối +…… ….. </b><b> axit + muối ;</b>
<b>b, Muối + ……….. </b><b> muối + bazơ</b>
<b>c, Muối + ………... </b><b> muối + muối</b>
<b>d, Muối + ……….</b><b> Muối + kim loại</b>
<b>e, Muối ……….. + ……..t0</b>
<b>Bài tập 2: </b>
<b>Bài tập 3:</b>
<b>Đánh số thứ tự các lọ hóa chất và lấy mẩu thử - Lần lượt ở mỗi lọ 1 giọt </b>
<b>dung dịch nhỏ vào mẩu quỳ tím.</b>
<b> Nếu quỳ tím chuyển màu xanh là KOH, Ba(OH)<sub>2</sub> (Nhóm 1)</b>
<b>Nếu quỳ tím chuyển màu đỏ là HCl, H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> (Nhóm 2)</b>
<b>Nếu quỳ tím khơng đổi màu là KCl.</b>
-<b>Lấy các dung dịch ở nhóm 1 nhỏ vào nhóm 2</b>
<b>+ Nếu có kết tủa trắng thì chất ở nhóm 1 là Ba(OH)<sub>2</sub>, chất ở nhóm 2 là </b>
<b>H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>.</b>
<b>+ Chất cịn lại ở nhóm 1 là KOH, ở nhóm 2 là HCl</b>
<b>PTPƯ: Ba(OH)<sub>2 </sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4 </sub></b><b> BaSO<sub>4</sub> + 2HCl</b>
<b>HCl + Ba(OH)<sub>2 </sub></b><b> BaCl<sub>2 </sub>+ 2 H<sub>2</sub>O</b>