Dap an HSG Hoa KVDBSCL Tra Vinh

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (132.14 KB, 15 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

SỞ GD & ĐT TRAØ VINH
TRƯỜNG TRUNG HỌC CHUYÊN.

ĐỀ VAØ ĐÁP ÁN ĐỀ NGHỊ KỲ THI HỌC SINH GIỎI

ĐỒNG BẰNG SƠNG CỬU LONG LẦN THỨ 15

Mơn : Hố Học

Câu 1 (2 đ)

Thực nghiệm cho biết ở thể rắn, Fe có cấu tạo lập phương tâm khối (dạng thù hình ). Độ dài

cạnh của ô mạng đơn vị là:2,864.10-8cm. Khối lượng mol nguyên tử của Fe là 55,850g/mol và khối

lượng riêng là 7,895 g/cm3.

1) Tính phần trăm thể tích của Fe trong mạng tinh thể biết các nguyên tử Fe là những hình cầu.
2) Xác định trị số của số Avogađrơ.

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM

1) Tính phần trăm thể tích của Fe trong mạng tinh thể (1đ)

Vì có cấu tạo lập phương tâm khối nên độ dài đường chéo của ô mạng tinh thể là a 3 với

a 3 = r+2r+r (1 hình cầu ở tâm khối lập phương tiếp xúc với 2 hình cầu ở 2 nút mạng theo đường
chéo của ô mạng tinh thể khối lập phương)

a 3=4r với a là độ dài của cạnh ô mạng tinh thể, r là bán kính nguyên tử Fe (dạng hình cầu)

Với a=2,864.10-8cm

 r=a 8 1,24.10 8cm
4

3
.
10
.
864
,
2
4

3 






Thể tích một nguyên tử Fe là 3 .3,14.(1,24.10 8)3 7,982.10 24 3

3
4
.
3
4

cm
r

v  




 

Mỗi ngtử Fe ở các nút mạng thuộc vào 8 ô mạng đơn vị bao quanh, như vậy chỉ có 1/8 mỗi ngtử Fe
thuộc về 1 ô mạng. Mỗi ô mạng có 8 nút mạng( 8 đỉnh) nên có 8.1/8 = 1ng tử Fe.Mặt khác, ở tâm
mỗi ơ mạng có 1 ngtử Fe nên số ngtử Fe tổng cộng trong 1 ô mạng đơn vị là 2 ngtử.

Thể tích của 2 ngtử Fe trong 1 ơ mạng đơn vị là: . 2 15,964.10 24 3

8
1
.

8 v v cm

v 





Thể tích 1 ô mạng đơn vị là:

3
24
3

3 (2,864.10 ) 23,492.10 cm

a  




Vậy phần trăm thể tích của Fe trong mạng tinh thể là:

%
95
,
67
10

.
492
,
23

10
.
964
,
15






2) Xác định trị số của số Avogrô (1đ)

Thể tích 1 mol Fe tinh thể là:

55,85

7,074

7,895



cm

Vì Fe chiếm 67,95% tinh thể nên:

Thể tích thực sự của 1 mol Fe là: 7,074 . 67,95%=4,807cm3

Số Avogrô có trị số là:

4,807

24

6,022.10

7,982.10





D

a 2

a 3

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

1) Tính pH của ddA

2) Tính thể tích dung dịch HCl 0,210M cần cho vào 100ml dung dịch A để pH của dung dịch
thu được là 9,24.

Cho biết pka của HCN là 9,35 ; của NH4+ là 9,24.
ĐÁP ÁN VAØ BIỂU ĐIỂM

1) Tính pH của ddA (1đ)

Trong ddA có các cân bằng sau:

CN- + HOH HCN + OH- (1) K

b1=10-4,65

NH3 + HOH NH4 OH (2) Kb2=10-4,76

KOH



K+ + OH- (3)

H2O H+ + OH- (4) Kw=10-14

Với cặp axit bazơ liên hợp HCN/CN- thì 4,65

35
,
9

14
14
10
10
10
10
1
1







a
b K

K (0,25đ)

Với cặp axit bazơ liên hợp NH4 /NH3

 thì 4,76

24
,
9
14
14
10

10
10
10
2
2







a
b K

K (0,25đ)

Vì

1 ,

2 w

b

K



K K

nên xem như không có cân bằng của H2O

Ta có







 













NH

HCN

C

OH KOH (0,25đ)

Đặt



OH



xthì:

\ 3





1. 2

5.10

b

.

CN

b

NH

x

K

x















Hay 2 5.10 3 10 4,65





10 4,76



3








  x  CN  NH

x

Vì có phản ứng (3) nên các cân bằng (1) và (2) coi như chuyển dời sang chiều nghịch,
nên tính gần đúng thì:



CN



CCN 0,12M;



NH



CNH 0,15M

3  


 



Ta có pt bậc 2: x2 – 5.10-3.x - 5,29.10-6=0

 x=5,9.10-3  [OH-] = 5,9.10-3  pH = 11,77 (0,25đ)
Kiểm tra lại. (phần này không chấm)

















4,65
3
3

4,76
4 3

4 3 3

3 3
3

10 3,8.10

5,9.10

10 2,9.10

5,9.10

CN
NH

HCN

CN

C

CN

NH

C

NH


  



 

 







































































Vậy cách giải gần đúng trên chấp nhận được
2) Tính thể tích dd HCl

Thêm HCl vào dd A, có các phản ứng:

H+ + OH-



H

2O (k = kw-1 = 1014)

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

H+ + CN-



HCN (k = k

HCN-1=109,35)

H+ + NH



NH4 (k = kNH4+-1 = 109,24)

Dung dịch sau phản ứng có pH = 9,24 nên H+ tác dụng hết và dd có chứa thêm HCN

và NH4+ nên là dung dịch đệm (0,25đ)

Với cặp NH4 /NH3

 ta coù:





lg

9, 24

a

NH

pH

pK

NH

















Với 2









9, 24

lg

0

a

NH

pK

NH











 













Nghĩa là có 50% NH3 đã được trung hồ nên KOH đã tác dụng hết

Với cặp HCN/CN ta có:ù

























0,11

lg

9,24

9,35 lg

9,24

10 0,776

0,776 1 1,776

1,776

1 56,3%

1,776

a

CN

CN CN

CN

pH

pK

HCN

CN

HCN

C

CN

HCN

C




 






 



















































 









 









Nghĩa là có 56,3% CN- đã bị trung hồ

Vậy số mol HCl = 56,3% soá mol CN- + 50% soá mol NH

3+ soá mol KOH

= 56,3% .0,1.0,12+ 50%.0,1.0,15+ 0,1.5.10-3=1,476.10-2

Vậy thể tích dd HCl là:

V= 0,0703

,
0

10
.
476
,

1 2





</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

Câu 3: (2đ): NH3 được điều chế từ hỗn hợp khí gồm 25% N2 và 75% H2 về thể tích. Khi phản ứng

đạt tới cân bằng tại 10 atm và 4000C thì thu được 3,85% NH

3 về thể tích.

Tính Kp của phản ứng: N2 +3H2 2NH3

ĐÁP ÁN VAØ BIỂU ĐIỂM

Trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất nên tỉ lệ thể tích chính là tỉ lệ số mol khí.
Vì đề bài cho tỉ lệ số mol, nên phải tính theo hằng số cân bằng phần mol Kx, từ đó tính Kp.

Chọn 1 mol hỗn hợp khí ban đầu

Ta có cân bằng: N2 + 3H2 2NH3

Ban đầu: 0,25mol 0,75mol

-Cân bằng: (0,25-a) (0,75-3a) 2a

2 2 2

cb
NH

N H N

tacoù n (1 2a)mol

x 3,85%

1 2a

0,25 2a 0,75 3a

x ;x 3x (0,5ñ)

1 2a 1 2a

từ x x 100% 3,85% 96,15% 4x

 

 



 

  

 

    



 xN2 24,0375% Vaø xH2 72,1125%
3

2 2

2 2

NH 2

x 3 3

N H

x (3,85%)

K 1,64.10

x .x 24,0375%.(72,1125%)



   (0,5ñ)

Ta có Kp K .px n với  n 2

Kp 1,64.10 .102 2 1,64.104 (0,5đ)

Năm học 2007 – 2008

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

Câu 4: (1đ5):Cho phản ứng aA + bB dD + eE
Biết

d e

0 D E

a b
A B

C .C

G G RTln

C .C

   Với C là nồng độ tại thời điểm đang xét.

1) Chứng minh rằng: c

G RTln
K


 

Với

d e
D E
c a b
A B

C .C
C .C

  và Kc là hằng số cân bằng của phản ứng.

2) với phản ứng: H2(k)I2(k)    425 C0 2HI(k) KC 50

Hỏi các hỗn hợp có thành phần sau đây sẽ phản ứng theo chiều nào?

2 2

H I HI

a) C 2,5mol/ ; C 4mol / ; C 10mol /

b) C 0,2mol/ ; C 0,8mol / ; C 5mol /

c) C 0,25mol / ; C 2mol / ; C 5mol /

  

  

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM

1) Theo đề bài, ta có 0

G G RTln (1)

   

Khi hệ đạt tới cân bằng thì G 0  G0 RTlnC

Lúc đó c trở thành Kc nên G0 RTlnKC (0,25đ)

Vậy thay G0

 vào (1) ta có: c c c

G RTlnK RTln RTln (0,25ñ)



    

2) Ta thấy với phản ứng:

425 C

2(k) 2(k) (k) C

H I     2HI K 50
Xét tỉ số c



:
nếu c



<1  c Kc thì G 0 : phản ứng xảy ra theo chiều thuận;

neáu c



>1  c Kc thì G 0 : phản ứng xảy ra theo chiều nghịch;

nếu c



=1  c Kc thì G 0 : phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng. (0,25đ)

Từ a) c 2

(10) 10 50 neân G 0

2,5.4

       phản ứng xảy ra theo chiều thuận (0,25đ)

Từ b) c 2

(5) 156,25 50 neân G 0

0,2.0,8

       phản ứng xảy ra theo chiều nghịch (0,25đ)

Từ c) c 2 c

(5) 50 K neân G 0

0,25.2

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

Câu 5:(2đ) Trong mỗi chén sứ A, B, C, mỗi chén đựng 1 muối nitrat. Nung các chén ở nhiệt độ cao
trong khơng khí đến các phản ứng xảy ra hồn tồn. Sau đó làm nguội chén, người ta nhận thấy:

a )Trong chén A không còn dấu vết gì cả.

b) Cho dd HCl vào chén B thấy có khí khơng màu thốt ra.
c) Trong chén C cịn lại chất rắn màu nâu.

Hỏi các loại muối nitrat gì trong mỗi chén?
Viết các phương trình phản ứng

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM

a) Trong chén A khơng cịn dấu vết gì chứng tỏ các muối nitrat bị phân hủy hoàn toàn và sản phẩm
bay hơi hết.

Vậy muối nitrat có thể laø:





 

 N O H O

NO
NH t

2
2

4 2

(0,25ñ)






 

 2 2

3) 2

(NO 0 Hg N O O

Hg t (0,25ñ)






 

 2 2

2
3

2( ) 2 2

O
O
N
Hg
NO

Hg t (0,25ñ)

Hoặc muối nitrat của amin bị đốt cháy như:






 



 3 3 2 2 2 2

3 3

N
O
H
CO

O
NO
NH

CH t (0,25ñ)

b) Chất rắn trong chén B phải là muối của axit yếu để tác dụng với HCl: đó là muối nitrit.

Vậy chén B phải chứa muối nitrat của kim loại kiềm như NaNO3:



 

 2 2

3 2

O
NaNO

NaNO t (0,25ñ)

2
2 HCl NaCl HNO

NaNO   

O
H
NO
HNO

HNO2 3 2 2

3    

c) Chén C chứa chất rắn màu nâu đỏ là Fe2O3

Vậy muối nitrat là Fe(NO3)3 hoặcFe(NO3)2






 

 2 3 2 2

3 2

3
6

)
(

2Fe NO t0 FeO NO O (0,25ñ)




 

 2 3 2 2

2
3

2
1
4

)
(

2Fe NO t0 FeO NO O (0,25ñ)

Năm học 2007 – 2008

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

Câu 6: (2đ): Cho từ từ 24gam hỗn hợp bột Fe, Cu vào 300ml dung dịch HNO3 2M rồi khuấy đều để

phản ứng xảy ra hồn tồn thì thu được chất rắn A, dung dịch B chứa 2 muối có số mol bằng nhau và
0,2 mol khí NO. Cho A vào bình chứa 250ml dung dịch H2SO4 1,6M thấy có 0,1mol khí bay ra.

1) Tính khối lượng Fe, Cu trong hỗn hợp bột (1đ)

2)Tính thể tích khí O2 (đktc) cần cho vào bình để dung dịch đổi màu hồn tồn. Tính nồng

độ mol các chất trong dung dịch biết thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể. (1đ)
Cho Fe=56; Cu=64

ĐÁP ÁN VAØ BIỂU ĐIỂM

1) Cho Fe, Cu vào đ HNO3, có các phản ứng oxi hóa:

 


 3e Fe3
Fe

 


 2e Cu2
Cu

Vì cịn chất rắn A nên kim loại cịn dư.

Vì A tác dụng với H2SO4 giải phóng khí nên A chứa Fe dư.

Vậy có các phản ứng: Fe2Fe3  3Fe2

Cu
Fe
Cu

Fe 2 2

Vì Fe dư nên Fe3+, Cu2+ tác dụng hết. Dung dịch sau phản ứng chứa Fe2+; Chất rắn A chứa Fe

dư và Cu.

Theo đề bài, dd B chứa 2 muối có số mol bằng nhau nên dd B phải chứa Fe(NO3)2 và
3

4NO

NH . (0,25đ)

Vì còn rắn A nên HNO3 tác dụng hết.

mol
n

mol

nHNO 0,3.2 0,6 NO 0,6

3     

Các phản ứng khử của HNO3 là:

mol
O
H

NO
H
e
NO
2
,
0
2
,
0
2
4
3 2

3    






8

10

3 NO

e

H

NH

H O

x

xmol

   







Với x là số mol mỗi muối  số mol 

NO trong muoái =2x+x=3x

Soá mol 

NO phản ứng =0,2+x  số mol 

NO coù trong 2 muối là:

0,6-(0,2+x) = 0,4 – x

mol
n

mol
x

x

x 3 0,1 Fe 0,1
4

0      2 

  (0,25ñ)

mol
H
FeSO
SO
H
Fedu
1
,
0
1
,
0
1
,
0
2
4
4

2   



Số mol H2SO4 ban đầu = 0,25.1,6= 0,4mol H2SO4 dư  Fe tác dụng hết

 nFe = 0,1+0,1= 0,2mol  nFe = 0,2.56 = 11,2g. (0,25ñ)

 nCu = 24-11,2 = 12,8g (0,25ñ)  nCu= 64 0,2mol
8

,
12



2) Trong bình chứa có: chất rắn là Cu: 0,2mol

Dd gồm H2SO4 dư: 0,4 – 0,1 = 0,3mol

FeSO4: 0,1mol

Khi cho khí O2 vào lượng vừa đủ, có các phản ứng:

mol
O
H
CuSO
SO
H
O
Cu
2
,
0

2
,
0
1
,
0
2
,
0
2
1
2
4
4
2

2  



</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

mol

O
H
SO

Fe
SO

H

O
FeSO

05
,
0
1
,
0
05
,
0
1

,
0

)
(
2

2 4  2  2 4  2 4 3 2

(0,25ñ)

Số mol H2SO4 phản ứng = 0,2+0,1 = 0,3mol  H2SO4 tác dụng hết

M

CCuSO 0,8

25
,
0

2
,
0

4  

M
CFeSO 0,2

25
,
0

05
,
0

3
4)

(  

Số mol O2 phản ứng = 0,1 + 0,05 = 0,15mol  VO2 cần dùng là

0,15.22,4 = 3,36 (0,25đ)

Năm học 2007 – 2008

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

Câu 7: (1đ): Chất A có cơng thức cấu tạo là:

là sản phẩm đecacboxyl hóa của Histiđin
(





aminoaxit)

1) Viết công thức cấu tạo của Histiđin

2) So sánh tính bazơ của các nguyên tử N trong
phân tử chất A.

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM

1) Cơng thức cấu tạo của Histiđin:

Vì đecacboxyl hóa thu được chất A nên Histiđin là





aminoaxit có cơng thức cấu tạo là:

2) So sánh tính bazơ của nguyên tử N trong chất A.

Tính bazơ của nguyên tử N tăng khi mật độ electron tự do trên nguyên tử N tăng.

Mật độ electron ở N(2) ít hơn N(1) vì N(2) ở trạng thái lai hóa sp2 (có độ âm điện lớn hơn

nguyên tử N(1) lai hóa sp3) và N(2) lại liên kết với những nguyên tử C lai hóa sp2 (có tính hút

electron mạnh hơn C lai hóa sp3) (0,5đ) .

N(3) khơng có tính bazơ vì khơng còn cặp electron tự do, do đã tham gia tạo hệ liên hợp p - 

trong vòng thơm. (0,25đ)

Câu 8: (3đ) Chất A chứa C, H, O có 23,53% ôxi về khối lượng. A tác dụng được với dung dịch

CH2 – CH2 - NH2

H
N

CH2 – CH- COOH

H
N

N NH2

(0,25ñ)

(1)
(2)

CH2 – CH2 - NH2

H
N

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

1) Xác định CTCT của A biết A có độ sơi thấp và tỉ khối hơi của A so với Oxi là 4,25.
2)Aspirin là 1 loại thuốc thông dụng trong đời sống. Từ A viết các phương trình phản ứng
điều chế aspirin (axit axetyl salicilic).

Cho H=1 C=12 O=16

ĐÁP ÁN VAØ BIỂU ĐIỂM

1)Xác định CTCT của A (1,5đ)

Gọi CTPT của A là CxHyOz thì .100% 23,53%
16

%  

A

M
z
O

 MA=68z  12x+y+16z = 68z

 12x+y=52z

Cho z=1 thì 12x+y=52 với y  2x+2

 x=4; y=4

Tỉ lệ thức tối giản x:y:z = 4:4:1

Công thức thực nghiệm là: (C4H4O)n

Từ 4,25 4,25.32 136 68 136

/   M    n

dA O A

 n=2; CTPT của A là C8H8O2 (0,25đ)

Theo đề bài: A tạo kết tủa vàng với I2 trong dd NaOH

 A tham gia phản ứng iodofom nên A chứa nhóm chức 3

|| CH

C



Vì A tác dụng với dd NaOH nên A phải chứa phenol vì phân tử A chỉ cịn 1 ngun tử O
(trong nhóm –OH) tác dụng với dd NaOH (0,25đ)

CTCT của A có thể là:

Vì A có độ sơi thấp nên A có liên kết Hiđro nội phân tử:

2) Từ A, viết các phương trình phản ứng điều chế aspirin (1,5đ)

Năm học 2007 – 2008
O

COCH3

OH OH

COCH3
COCH3

(0,25đ)

CH3
C
O
H

(0,25đ)

COCH3
OH

+ NaOH

COCH3

ONa

+ H2O (0,25ñ)

COCH3
OH

+3I2 + 5NaOH

COONa
ONa

+CHI3

+3NaI+4H2O (0,5ñ)

COOH
OH

+ H2SO4 


COONa
ONa

+ Na2SO4 (0,5ñ)

COOH
OH

+ (CH3CO)2O


COOH

O-COCH3

+ CH3COOH (0,5ñ)

COCH3
OH

+3I2 + 5NaOH

COONa
ONa

+CHI3

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

Câu 9: (2đ) chất X bền, chứa C, H, O có 23,53% oxi về khối lượng. Sản phẩm hiđro hóa của X (chất
A) khi cộng nước tạo thành rượu nhị chức bậc I.

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

4
;
4
2
2









y
x
x

Biết D, E là 2 monome để điều chế 1 loại tơ nilon.
Cho C=12; H=1; 0=16.

ĐÁP ÁN VAØ BIỂU ĐIỂM

1) Gọi CTPT của X là CxHyOz, ta có: .100% 23,53%
16

% 

X

M
z
O

z
y
x

z

z
y
x
z

z
MX

52
12

68
16
12

68
53
,
23

100
.
16















Nếu z=1 thì 12x+y=52 với y
Tỉ lệ thức tối giản là x:y:z=4:4:1
Công thức tối giản của X là C4H4O

Theo đề bài, CTPT của X là C4H4O (0,25đ)

Vì sản phẩm hiđro hóa của X cộng nước tạo thành rượu nhị chức bậc I nên sản phẩm
đó (chất A) phải là ete vịng khơng có nhánh.

Vậy CTCT của A là :

+HOHH CH2 – CH2 – CH2 – CH2

Vậy CTCT của X là:

+ 2H2

  

Ni t C,0

Năm học 2007 – 2008
E

E
D
D

H2O/H+

Ni,t0

H2
HCl

A B KCN C

O

(0,25đ)

OH
OH

O (0,25đ)

O (Furan) (0,25ñ)

O

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

2) Viết các phương trình phản ứng:

+2HCl



CH2 – CH2 – CH2 – CH2 + H2O

CH2 – CH2 – CH2 – CH2 + 2KCN

 



N C

 



CH

2 4





C N





2 KCl

2 4

2



2



6

2

0 (

)

4  



 





Ni

t

N C CH

C N

H

H N CH

NH





2 4 2 2 4 3

(

)

4

2

H

N

C

CH

C

N

H O

HOOC

CH

COOH

NH

















(E)

(D)
Cl

Cl (C) (0,25đ)

(0,25đ)

(A) Cl (B) Cl (0,25đ)

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

Câu 10: (2đ)

Đốt cháy hồn tồn 0,57gam chất X (C, H, O) cần 0,448lít Oxi (đktc) thu được CO2 và H2O

theo tỉ lệ khối lượng : 8:3

2 HO 

CO m

m

1) Tìm CTPT của X biết CTPT trùng với Cơng thức tối giản.

2) Chất X không khử được thuốc thử Tolen; khi thủy phân X bằng enzym -glicozidaza chỉ thu

được 1 sản phẩm duy nhất là D – mannozơ (là đồng phân cấu hình ở vị trí số 2 của
D-glucozơ)

Xác định công thức cấu tạo dạng vòng Haworth và gọi tên X.

3) Cho X tác dụng với CH3I trong dung dịch bazơ, rồi đem thủy phân trong dung dịch axit.

Viết sơ đồ phản ứng và gọi tên sản phẩm cuối cùng.

ĐÁP ÁN VAØ BIỂU ĐIỂM

1) Xác định Công thức phân tử của X:

Gọi 8a là khối lượng CO2 thì 3a là khối lượng H2O

mol
n
a
m
mol
n
g
a
m
a
a
a
O
H
O
H
CO
CO

6
11
,
0
33
,
0
3
02
,
0
88
,
0
8
11
,
0
3
8
32
.
4
,
22
448
,
0
57
,

0
2
2
2
2

















6
11
,
0
3
88
,
0

)
1
.
3
11
,
0
12
.
02
,
0
(
57
,
0
)
(
3
11
,
0
2
02
,
0
2
2














O
H
C
X
O
O
H
H
CO
C
n
g
m
m
m
m
n
n
n

n

Gọi Công thức phân tử của X là CxHyOz thì:

C H O

0,11 0,11

x : y : z n : n : n

0,02 :

:

3

6 12 : 22 :11



Công thức tối giản là C12H22O11

Theo đề bài Công thức phân tử là C12H22O11 (0,25đ)

2) khi thủy phân X bằng enzym -glicozidaza nên thu được D – mannozơ dạng  (0,25đ)

Theo đề bài X là 1 đisaccarit khơng có tính khử nên gồm 2 monosaccarit là -D –mannozơ

liên kết với nhau bằng liên kết -1,1-glicozit

CTCT dạng vòng của X là:

Hoặc

Năm học 2007 – 2008
OH

O
HO

OH
OH
CH2OH

OH
HOH2C

Vậy
OH
OH
O
HO
OH
OH
CH2OH

O HOH2C OH

Tên gọi: 1-0-(-D-mannopiranozyl)--D-mannopiranozơ 0,25đ

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

CH I
NaOH



H O

H





- HẾT -

OH
OH

O
HO

OH
OH
CH2OH

O HOH2C OH

OMe

(0,25đ)

MeO

O
MeO

OMe

CH2OMe
O

O MeOH2C OMe

OMe

MeO OH

MeO

CH2OMe

O (0,25đ)

Tên gọi sản phẩm: 2,3,4,6-tetra-O-metyl--D-Mannopiranozơ (0,25đ)
OMe

OMe

MeO

O
MeO

OMe

CH2OMe
O

O MeOH2C OMe

</div>

Dap an HSG Hoa KVDBSCL Tra Vinh

<b>ĐỀ VAØ ĐÁP ÁN ĐỀ NGHỊ KỲ THI HỌC SINH GIỎI</b>

<b>ĐỒNG BẰNG SƠNG CỬU LONG LẦN THỨ 15</b>

<b> Mơn : Hố Học </b>

55,85

7,074

7,895



<i>cm</i>

4,807

6,022.10

7,982.10



a 2

a 3



1

,

2

<i>w</i>

<i>b</i>

<i>b</i>

<i>K</i>



<i>K K</i>





















5.10

.

<i>CN</i>

<i>NH</i>

<i>x</i>

<i>K</i>

<i>K</i>

<i>x</i>

<i>x</i>















































10

<sub>3,8.10</sub>

5,9.10

10

2,9.10

5,9.10

<i>HCN</i>

<i>HCN</i>

<i>CN</i>

<i>CN</i>

<i>C</i>

<i>CN</i>

<i>NH</i>