giao an hoa hoc 9

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (412.86 KB, 90 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

Tiết 1: ÔN TẬP . 
I / YÊU CẦU:

- HS nhớ lại các kiến thức hố học 8 .
- Kích thích hứng thú học tập mơn hoá học.
II / ĐỒ DÚNG DẠY HỌC :

III / HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC:

ƠN TẬP KIẾN THỨC HỐ HỌC 8 .
HOẠT ĐỘNG 1:

CHẤT – NGUYÊN TỬ - PHÂN TỬ .
? Chất có ở đâu ? Chất có những tính chất gì?

HS : Chất có ở trong vật thể, mỗi chất có những tính chất nhất định. 
? Ngun tố hố học là gì? Có bao nhiêu ngun tố hoá học?

HS : Nguyên tố hoá học là tập hợp những ngun tử cùng lồi , có cùng số proton trong 
hạt nhân. Có hơn 100 nguyên tố hố học.

? Nêu ý nghĩa của cơng thức hố học ? 
HS : Cơng thức hố học cho ta biết:

- Nguyên tố nào tạo ra chất.

- Số ngun tử mỗi nguyên tố có trong 1 phân tử của chất.
- Phân tử khối của chất.

? Nêu quy tắc hoá trị?

HS : Trong cơng thức hố học tích chỉ số và hố trị của ngun tố này bằng tích chỉ số và 
hoá trị của nguyên tố kia.

GV : Y/c HS làm BT.

1 . Viết kí hiệu hố học của các nguyên tố : Sắt, đồng, các bon, nitơ?
HS : Fe, Cu, C, N.

2 . Lập công thức hoá học của lưu huỳnh hoá trị VI và oxi? 
HS : SxOy. Theo quy tắc hoá trị : x .VI = y.II .

Chuyển thành tỷ lệ: xy VIII 13

Vậy CTHH của hợp chất là : SO3.
HOẠT ĐỘNG 2:
PHẢN ỨNG HOÁ HỌC:
? Phản ứng hố học là gì?

HS : Q trình biến đổi chất này thành chất khác gọi là phản ứng hố học. 
? Làm thế nào để biết có phản ứng hố học xảy ra?

HS : Có chất mới tạo thành.

? Nêu định luật bảo toàn khối lượng ? Viết biểu thức của định luật ?

HS : Trong phản ứng hoá học , tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối 
lượng của các chất tham gia phản ứng.

Biểu thức áp dụng: mA + mB = mC + mD.

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

- Cân bằng số nguyên tử mỗi nguyên tố .
- Viết phương trình hố học.

PTHH cho ta biết: Tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử giữa các cặp chất trong phản ứng. 
GV : Y/c HS làm BT.

1 . Lập PTHH của: Khí Hiđro + Khí oxi  nước. 
2 . Cho biết tỉ lệ số phân tử Hiđro và nước?

HOẠT ĐỘNG 3:

MOL VÀ TÍNH TỐN HỐ HỌC.

? Viết công thức chuyển đổi giữa lượng chất (n) và khối lượng chất (m). 
HS : n m

M

 (mol) . (M là khối lượng mol của chất).

? Viết công thức chuyển đổi giữa lượng chất (n) và thể tích của chất khí (V) ở điều kiện 
tiêu chuẩn?

HS : ( )

22, 4
V

n mol

? Viết công thức tính tỉ khối của chất khí đối với chất khí ? của chất khí đối với khơng 
khí?

HS : /

A
A B

B

M
d

M

 dA/B là tỉ khối của khí A so với khí B.

A
A KK

M

d  dA/kk là tỉ khối của khí A so với khơng khí .

GV : Y/c HS làm BT.

Nung đá vơi, thu được vơi sống và khí cacbonic: CaCO3 t0 CaO + CO2.
Hãy tính khối lượng vơi sống CaO thu được khi nung 50g CaCO3.

HS : Giải.

HOẠT ĐỘNG 4 :
OXI – KHƠNG KHÍ.
? Nêu các tính chất của Oxi?

HS : Oxi là chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng hơn khơng khí . Tác dụng với lưu 
huỳnh, với kim loại, với hợp chất.

? Phản ứng hố hợp là gì?

HS : Phản ứng hoá hợp là phản ứng hoá học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành
từ hai hay nhiều chất ban đầu .

? Phản ứng phân huỷ là gì?

HS : Phản ứng phân huỷ là phản ứng hố học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều 
chất mới.

HOẠT ĐỘNG 5 :
HIĐRO - NƯỚC.
? Nêu các tính chất của hiđro?

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

? Phản ứng oxi hố khử là gì?

HS : Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng hoá học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hố và 
sự khử.

? Phản ứng thế là gì?

HS : Phản ứng thế là phản ứng hoá học giữa đơn chất và hợp chất , trong đó nguyên tử 
của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.

? Nêu các khái niệm axit, bazơ, muối? 
Hs : Nêu.

HOẠT ĐỘNG 6.
DUNG DỊCH.
? Dung dịch là gì?

Hs : Dung dịch là hỗn hợp đống nhất của dung môi và chất tan.
? Viết công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch .

HS : % ct 100%

dd

m

C x

m

 mct là khối lượng chất tan, biểu thị bằng gam.

mdd là khối lượng dung dịch, biểu thị bằng gam. 
? Viết cơng thức tính nồng độ mol của dung dịch.

HS : CM n(mol l/ )
V

 n là số mol chất tan.

V là thể tích dung dịch, biểu thị bằng (l). 
GV : Y/c HS làm BT.

1 . Hồ tan 15 gam muối ăn vào 50 gam nước. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch? 
2 . Trong 200ml dung dịch có hồ tan 16 g CuSO4. Tính nồng độ mol của dung dịch? 
HS : Giải.

HOẠT ĐỘNG 7
Dặn dị: Về nhà tiếp tục ơn lại các kiến thức hoá học lớp 8.

Soạn trước nội dung bài 1: Tính chất hố học của oxit, khái qt về phân loại oxit.

Tiết 2: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT

KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT.

A- MUÏC TIÊU .

- Học sinh nắm được tính hố học của oxit.

- Rèn luyện kỉ năng học nhóm, viết PTPƯ, quan sát thí nghiệm và tư duy hố học.
- HS biết được sự phân loại oxit.

B- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC

- Ống nghiệm, ống nhỏ giọt , giá đỡ.
- CuO , dd HCl , H2O .

C- HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC

HOẠT ĐỘNG 1:

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

1 . Oxit ba zơ có những tính chất hố học nào?

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh

a. Tác dụng với nước:

Bao phản ứng với nước tạo thành dung 
dịch bari hiđroxit Ba(OH)2 thuộc loại bazơ.
BaO (r) + H2O(l)  Ba(OH)2 (dd) 
? Y/c HS hoàn thành PTHH giữa Na2O tác
dụng với nước?

? Y/c HS kết luận? 
b . Tác dụng với axit :

? Y/c HS làm TN : CuO + HCl 
 CaO + HCl 
? Y/c Hs hoàn thành PTHH? 
? Y/c HS kết luận?

c . Tác dụng với oxit axit.

GV : Bằng thực nghiệm người ta đã chứng 
minh được rằng . Một số oxit bazơ CaO, 
Na2O, BaO, K2O… tác dụng đước với nước 
tạo thành muối.

BaO(r) + CO2(k)  BaCO3(r) 
? Y/c HS hoàn thành PTHH.
 Na2O (r ) + CO2  
? Y/c HS kết luận ?

HS : Na2O + H2O  2 NaOH

* Kết luận : Một số oxit bazơ tác dụng với 
nước tạo thành dung dịch bazơ (kiềm). 
HS : Tiến hành thí nghiệm .

CuO(r) + 2HCl(dd) CuCl2(dd) + H2O(l) 
CaO(r) + 2HCl(dd) CaCl2(dd) + H2O(l) 
* Kết luận : Oxit bazơ tác dụng với axit tạo 
thàh muối và nước.

HS : Na2O(r) + CO2(k)  Na2CO3

* Kết luận : Một số oxit bazơ tác dụng với 
oxit axit tạo thành muối.

HOẠT ĐỘNG 2
2 . Oxit axit có những tính chất hố học nào?

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh

a . Tác dụng với nước.

P2O5 (r) + 3H2O(l)  2H3PO4(dd) 
? Y/c HS hoàn thành PTHH: SO2 + H2O 
? Y/c HS kết luận ?

b . Tác dụng với bazơ.

CO2(k) +Ca(OH)2 (dd)CaCO3 + H2O(l) 
? Y/c HS hoàn thành PTHH:

SO3 + Ca(OH)2 
? Y/c HS keát luaän?

HS : SO2 + H2O  H2SO3

* Kết luận : Nhiều oxit axit tác dụng với 
nước tạo thành dung dịch axit .

HS: SO3 + Ca(OH)2  CaSO4 + H2O

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

c . Tác dụng với oxit bazơ: (1c).

HOẠT ĐỘNG 3
II – KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT. (SGK). 
D- KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ :

- Cho hs làm bài tập 1 và 2 sgk.
- HS làm BT.

E – DẶN DÒ :

- Về nhà làm các bài tập 3, 4, 5, 6 trong sgk .

- Hướng dẫn làm BT 6.

Vieát PTHH: CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O.

Tính số mol của CuO. 1,6 ?

80
m
n

M

  

Tính khối lượng axit sunfuric? %. 20%.100 ?

100% 100%

dd
ct

C m

m   

Tính số mol của axit sunfuric ? ? ?
98
m
n

M

  

Lập tỉ lệ số mol của CuO và H2SO4. Tỉ lệ số mol chất nào nhỏ hơn là chất đó PƯ 
hết, chất lớn hơn là chất dư.

Tìm số mol chất PƯ dựa vào số mol chất PƯ hết.

Dung dịch sau PƯ gồm dd CuSO4 và dung dịch H2SO4 (nếu có) .

- Chuẩn bị bài Canxi oxit .

Rút kinh nghiệm :

...
...
...
...

Tiết 3 MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG. 
A- MỤC TIÊU :

- Học sinh nắm được tính chất vật lý , hố học của can xi oxit , ứng dụng của nó 
- Rèn luyện kỉ năng học nhóm, viết PTPƯ, quan sát thí nghiệm và tư duy hố học.

B- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC:

- Ống nghiệm , ống nhỏ giọt , giá đỡ , tranh lị vơi cơng nghiệp .
- CaO , dd HCl , H2O .

C- HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC :

HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BAØI CŨ.

? Nêu các tính chất hố học của oxit bazơ? Mỗi tính chất viết 1PTPƯHH? 
? Nêu các tính chất hố học của oxit axit? Mỗi tính chất viết 1PTPƯHH?
? Làm BT 4 SGK?

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

I – CANXI OXIT CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT HỐ HỌC NÀO?

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh
- GV cho hs quan sát , nhận xét và

đọc sgk rút ra kết luận về tính
chất vật lý của vơi sống .

- GV yêu cầu hs đọc sgk , trao đổi

nhóm trả lời câu hỏi và hoàn
thành các PTPƯ sau :

? Canxi oxit có thể có những tính
chất hố học nào ? Tại sao ?

CaO + H2O – 
CaO + HCl – 
CaO + CO2 –

- GV làm thí nghiệm biểu dieãn

canxi oxit tác dụng với nước .

- GV cho các nhóm trả lời , bổ sung

và hồn thiện , rút ra kết luận .

1. Tính chất vật lý :

- H/S quan sát mẫu vật , nhận xét

màu sắc , đọc sgk , trao đổi nhóm,
trả lời , bổ sung hồn thiện tính
chất vật lý của Canxi oxit .

* Kết luận : Canxi oxit là chất rắn,
màu trắng , nóng chảy ở nhiệt độ rất
cao.

2. Tính chất hố học :

- HS đọc sách giáo khoa , trao đổi

nhóm trả lời câu hỏi , viết các
phương trình phản ứng , rút ra kết

luận .

- HS quan sát , nhận xét thí nghiệm
canxi oxit tác dụng với nước .
* Kết luận:

a . Tác dụng với nước: 
CaO + H2O  Ca(OH)2 
 b . Tác dụng với axit:

CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O
 c . Tác dụng với oxit axit: 
CaO + CO2  CaCO3 
HOẠT ĐỘNG 3

II - CAN XI OXIT CÓ NHỮNG ỨNG DỤNG GÌ?

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của HS

GV yêu cầu hs đọc sgk , trao đổi nhóm
trả lời câu hỏi :

? Trình bày các ứng dụng của Canxi
oxit ?

- Các nhóm trả lời , bổ sung và rút ra
kết luận .

HS : đọc sách giáo khoa , trao đổi nhóm trả
lời câu hỏi , rút ra kết luận.

* Kết luận: SGK .

HOẠT ĐỘNG 4 :

III - SẢN XUẤT CANXI OXIT

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của HS

GV yêu cầu hs đọc sgk , trao đổi nhóm
trả lời câu hỏi :

? Nguyên liệu sản xuất vôi ?

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

? Viết phương trình phản ứng ?

? Trình bày ưu điểm của lị vơi cơng
nghiệp so với lị thủ cơng ?

- Các nhóm trả lời , bổ sung và hoàn thiện.

hoạt động của lị cơng nghiệp trên
tranh vẽ và rút ra kết luận .

Kết luận : SGK .

D- KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ :

- Cho hs làm bài tập 1 và 2 sgk.
- Đọc mục em có biết .

E – DẶN DÒ :

- Về nhà làm các bài tập 3, 4 trong sgk .
- Ơn lại tính chất hố học của oxit axit .
- Hướng dẫn làm BT 3.

Vieát PTHH : 2HCl + CuO  CuCl2 + H2O(1)
6HCl + Fe2O3  2FeCl3 + 3H2O (2) 
Tính số mol của dung dòch HCl : n = ?

Gọi x là khối lượng của CuO thì khối lượng của Fe2O3 là 20 – x 
Tính số mol của CuO : n =

80
x

Tính số mol của Fe2O3 : n = 20

160
x


Tính số mol HCl theo 2PTPƯHH:

(1) nHCl = 2nCuO ; (2) nHCl = 6nFe2O3 .
Theo bài ra và các PTHH ta có PT đại số: 
Giải ra tìm x = ?

- Chuẩn bị bài lưu huỳnh đi oxit .

Rút kinh nghiệm :

...
...
...
...

Tiết 4 LƯU HUỲNH ĐOXIT – SO2

A- MỤC TIÊU .

- Học sinh nắm được tính chất vật lý , hoá học của lưu huỳnh đioxit , ứng dụng của

noù .

- Rèn luyện kỉ năng học nhóm, viết PTPƯ, quan sát thí nghiệm và tư duy hoá học.

B- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC

- Ống nhỏ giọt , bình thuỷ tinh ống dây , cốc , quỳ tím .
- dd H2SO4 , Na2SO3 , NƯỚC , dd Ca(OH)2

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

? Nêu tính chất hố học của Canxi oxit? Mỗi tính chất viết 1 PTPƯHH? 
? 1 HS làm BT 4SGK?

HOẠT ĐỘNG 2 :

I – LƯU HUỲNH ĐIOXIT CĨ NHỮNG TÍNH CHẤT GÌ ?

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh
- GV yêu cầu hs đọc sgk , quan sát

lọ đựng khí SO2 , trao đổi nhóm
trả lời câu hỏi:

? Màu sắc , trạng thái ?
? Phân loại ?

? Kết luận về tính chất vật lý ?

- Các nhóm trả lời , bổ sung hoàn
thiện .

- GV cho hs đọc sgk , trao đổi nhóm

trả lời câu hỏi và hoàn thành các
PTPƯ sau :

- SO2 + H2O –

- SO2 + Ca(OH)2 - 
- SO2 + CaO –

Các nhóm trả lời , bổ sung hoàn
thiện

- GV làm thí nghiệm tác dụng với
nước , kiềm cho hs quan sát , nhận
xét và rút ra kết luận .

- GV giới thiệu thí nghiệm và các

chất tham gia , tạo thành cho hs
lên viết phương trình phản ứng .
GV giới thiệu thêm về axit
Sunpurơ .

H2SO4 + Na2SO3 – Na2SO4 + SO2 + H2O.

1) Tính chất vật lý

- HS đọc sách giáo khoa , trao đổi

nhóm trả lời câu hỏi , rút ra kết
luận .

Keát luaän: SGK .

2) Tính chất hố học :

- HS quan sát , nhận xét thí nghiệm
canxi oxit tác dụng với nước .

HS quan sát thí nghiệm và nhận xét

- HS đọc sách giáo khoa , trao đổi
nhóm trả lời câu hỏi , viết các
phương trình phản ứng , rút ra
kết luận .

* Kết luận:

a . Tác dụng với nước 
 SO2 + H2O  H2SO3
b . Tác dụng với bazơ:

SO2 + Ca(OH)2  CaSO+ + H2O
c . Tác dụng với oxit bazơ: 
SO2 + CaO  CaSO3 
HOẠT ĐỘNG 3

II – ỨNG DỤNG.

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của HS
- GV cho hs đọc sgk , trao đổi nhóm

trả lời câu hoỉ :

? Trình bày ứng dụng của lưu huỳnh
đioxit ?

- Các nhóm trả lời , bổ sung và kết

luaän .

- HS đọc sách giáo khoa , trao đổi
nhóm trả lời câu hỏi,rút ra kết luận .
Kết luận: SGK .

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

III – ĐIỀU CHẾ LƯU HUỲNH ĐIOXIT.

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của HS
- GV giới thiệu một số PPkhác .

- GV yêu cầu đọc sgk và rút ra kết

luận , viết ptpư .

- S + O2 –

FeS2 + O2 – Fe2O3 +SO2

a) Trong phòng thí nghiệm :

- HS quan sát thí nghiệm của giáo

viên và rút ra phương pháp điều
chế , viết phương trình phản ứng.

b) Trong công nghiệp :

- HS đọc sách giáo khoa , trao đổi

nhóm trả lời câu hỏi , rút ra kết
luận .

Kết luận: SGK .
D- CỦNG CỐ :

- Sử dụng bài 1 và 3gk .

E- DẶN DÒ :

- Học kết luận sgk .
- Làm các bài tập 4,5,6.

- Chuẩn bị các thí nghiệm trong bài 3 .

Rút kinh nghiệm :

...
...
...
...

Tiết :5 TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA AXIT
A- MỤC ĐÍCH .

- Rèn luyện kĩ năng sinh hoạt nhóm , viết PTPƯ , quan sát thí nghiệm , tư duy hố

học .

- HS nắm được tính chất hố học của axit , phân loại mức độ hoạt động của axit

B- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC .

- Ống nghiệm , ống hút , giá đỡ .
- ddHCl , Al , Cu(OH)2 , CuO .

C- HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC :

HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BAØI CŨ.

? Nêu các tính chất hố học của lưu huỳnh đioxit? Mỗi tính chất viết 1 PTPƯHH? 
? Làm BT6 SGK?

HOẠT ĐỘNG 2
I – TÍNH CHẤT HỐ HỌC

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

- GV phân chia hoá chất và dụng cụ

cho các nhóm làm thí nghiệm và
hướng dẫn h/s làm , quan sát nhận
xét , rút ra kết luận .

- GV phân chia hố chất và dụng

cụ cho các nhóm làm thí nghiệm
và hướng dẫn h/s làm , quan sát
nhận xét , viết PTPƯ , rút ra kết
luận .

Al + HCl –
Mg + HCl –

- GV phân chia hoá chất và dụng cụ

cho các nhóm làm thí nghiệm và
hướng dẫn h/s làm , quan sát nhận

xét , viết PTPƯ , rút ra kết luận .
HCl + Cu(OH)2

-HCl + Mg(OH)2 -

- GV giới thiệu phản ứng trên là

phản ứng trung hoà , cho hs nhận
xét sự thay đổi nhiệt độ và từ đó có
thể nhận biết phản ứng đã xảy ra
nhờ nhiệt độ tăng .

- GV phân chia hố chất và dụng cụ

cho các nhóm làm thí nghiệm và
hướng dẫn h/s làm , quan sát nhận
xét , viết PTPƯ , rút ra kết luận
CuO + HCl –

MgO + H2SO4 – 
Na2O + HCl –

1. Dung dịch axit làm đổi màu chất
chỉ thị màu .

- H/S làm Thí nghiệm , trao đổi

nhóm và rút ra kết luận .

- Kết luận : SGK .

2. Axit tác dụng với kim loại .

- H/S làm Thí nghiệm , quan saùt

nhận xét , trao đổi nhóm, viết
PTHH và rút ra kết luận .

- Kết luận : SGK .

3) Axit tác dụng với Bazơ .

- H/S làm Thí nghieäm , quan saùt

nhận xét , trao đổi nhóm, viết
PTHH và rút ra kết luận .

- Kết luận : SGK .

4. Axit tác dụng với Oxit bazơ .

- H/S làm Thí nghiệm , quan saùt

nhận xét , trao đổi nhóm, viết
PTHH và rút ra kết luận .

- Kết luận : SGK .

HOẠT ĐỘNG 3 :

II – AXIT MẠNH VÀ AXIT YẾU.

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh .

- GV yêu cầu đọc sgk , trao đổi nhóm,

hồn thiện .

GV giới thiệu một số phản ứng để phân 
chia độ mạnh yếu của axit .

- HS đọc sgk , trao đổi nhóm và tự rút ra
kết luận .

D- KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ .
 - Sử dụng bài tập số 3 .
E - DẶN DỊ .

- Về nhà học kết luận sgk.

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

- Đọc em có biết .

Rút kinh nghiệm .

...
...
...
...

Tiết 6: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG .

(Tiết một )

A- MỤC ĐÍCH .

- Rèn luyện kĩ năng sinh hoạt nhóm , viết PTPƯ , quan sát thí nghiệm , tư duy hố

học .

- Nắm được tính chất vật lý , hoá học của Axit clohiđric .

- Nắm được tính chất vật lý và phương pháp pha lỗng dd đặc thành loãng .

B- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC .

- Ống nghiệm , ống hút , giá đỡ , tranh pha trộn axit sunfuric .
- DDH2SO4 đặc

C- HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC :

HOẠT ĐỘNG 1 : KIỂM TRA BAØI CŨ.

? Nêu các tính chất hố học của axit? Mỗi tính chất viết 1 PTPƯHH? 
? Làm TB 3 SGK?

HOẠT ĐỘNG 2 :
A . AXIT CLOHIĐRIC (HCl):

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh

.

- u cầu hs đọc sgk , trao đổi nhóm

hồn thiện và rút ra kết luận 
? Dd HCl có bay hơi khơng ?

-GV giới thiệu thêm về tính chất này 
- Yêu cầu hs đọc sgk , trao đổi
nhóm , trả lời câu hỏi , hoàn thành
các ptpư sau :

? DD HCl có những tính chất hố
học nào ?

HCl + Zn –
HCl + Al 
-HCl + CuO - 
HCl + Al2O3 - 
HCl + NaOH – 
HCl + Mg(OH)2 –

1) Tính chất vật lý .

- HS đọc sgk , trao đổi nhóm và tự rút
ra kết luận .

Kết luận : SGK .
2) Tính chất hố học .

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

- Các nhóm trả lời , bổ sung hồn

thiện , gv giới thiệu thêm về tính

chất tác dụng với muối . 3) Ứng dụng :- HS đọc sgk , trao đổi nhóm và tự
rút ra kết luận .

Kết luận : SGK .
HOẠT ĐỘNG 3:

B . AXIT SUNFURIC (H2SO4).

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh .

- GV yêu cầu hs quan sát mẫu vật , đọc

sgk , trao đổi nhóm , hồn thiện , rút
ra kết luận .

- GV sử dụng tranh vẽ , hướng dẫn pha

lỗng dung dịch axit đặc thành axit
lỗng bằng cách rót từ từ axit vào
nước chứ không làm ngược lại vì sẽ
làm cho axit bắn tung toé ra xung
quanh rất nguy hiểm .

GV làm thí ngiệm tính háo nước của dd axit
đặc cho hs quan sát

I - Tính chất vật lý

HS đọc sgk , quan sát mẫu vật , trao đổi
nhóm và tự rút ra kết luận .

Kết luận : SGK

D- KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ .

- Sử dụng bài tập 1, 3 sgk .

- GV ra thêm một số bài tương tự cho hs luyện tập ( Nếu còn thời gian )

E - DẶN DÒ

- Học và làm bài tập theo sgk .
- Đọc em có biết .

- Chuẩn bị phần axit sufuric

Rút kinh nghiệm .

...
...
...
...

Tiết 7: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG.

(Tiết hai )

A- MỤC ĐÍCH .

- Rèn luyện kĩ năng sinh hoạt nhóm , viết PTPƯ , quan sát thí nghiệm , tư duy hoá

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

- Nắm được tính chất của axit sunfuric đặc và lỗng .

B- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC .

- Ống nghiệm , ống hút , giá đỡ , đèn cồn , tranh ứng dụng của axit sunfuric.
- DDH2SO4 đặc , Cu , đường ăn , Na2SO4 , BaCl2

C- HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC :

HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BÀI CŨ.
? Nêu tính chất hoá học của axit clohiđric ? Viết các PTPƯHH? 
? Làm BT1 SGK?

HOẠT ĐỘNG 2 :
II – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC:

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh .

- Yêu cầu hs đọc sgk , trao đổi nhóm

hồn thành các phương trình
phản ứng sau :

H2SO4 + Mg 
-H2SO4 + NaOH - 
H2SO4 + CuO

-Các nhóm trả lời hoàn thiện và rút ra
kết luận .

- GV giới thiệu thí nghiệm và tiến
hành làm thí nghiệm cho hs quan sát
, nhận xét , hồn thành phương trình
phản ứng, rút ra kết luận .

Cu + H2SO4 ( đặc nóng) –

- GV giới thiệu thí nghiệm và tiến
hành làm thí nghiệm cho hs quan sát
, nhận xét , hoàn thành phương trình
phản ứng, rút ra kết luận .

C12H22O11 H2SO4 12C + 11H2O

1) Tính chất hố học của axit Sunfuric
lỗng

- HS đọc sgk , trao đổi nhóm, trả lời
câu hỏi , hoàn thành các PTPƯ ,bổ
sung hoàn thiện , tự rút ra kết luận .
Kết luận : SGK .

2) Tính chất hố học của axit Sunfuric
đặc .

a) Tác dụng với kim loại .

HS đọc sgk , quan sát thí nghiệm,
trao đổi nhóm, trả lời câu hỏi , hoàn
thành các PTPƯ ,bổ sung hoàn thiện,
tự rút ra kết luận .

Kết luận : SGK .
b) Tính háo nước .

HS đọc sgk , quan sát thí nghiệm,
trao đổi nhóm, trả lời câu hỏi , bổ
sung hoàn thiện , tự rút ra kết luận .
 Kết luận : SGK .

HOẠT ĐỘNG 3:
III - ỨNG DỤNG :

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh

- GV treo tranh , giới thiệu và cho hs

rút ra ứng dụng của Axit Sunfuric .

HS đọc sgk , quan sát tranh , trao đổi
nhóm, trả lời câu hỏi , bổ sung hoàn
thiện , tự rút ra kết luận .

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

IV - SẢN XUẤT AXIT SUNFURIC.

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh

- u cầu hs đọc sgk , trao đổi nhóm

hồn thành các phương trình phản
ứng, trả lời câu hỏi sau :

? Nguyên liệu sản xuất ?
? Phương pháp sản xuất ?
? Các phương trình phản ứng :
S + O2 –

SO2 + O2 – 
SO2 + H2O –

- GV giới thiệu thêm về nhà máy hố

chất.

HS đọc sgk , quan sát thí nghiệm, trao
đổi nhóm, trả lời câu hỏi , bổ sung hoàn
thiện , tự rút ra kết luận .

Kết luận : SGK .

HOẠT ĐỘNG 5:

V - NHẬN BIẾT AXIT SUNFURIC VÀ MUỐI SUNFAT.

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh

GV giới thiệu thí nghiệm và làm cho hs

quan sát , nhận xét và bổ sung hoàn thiện , 
kết luận .

HS đọc sgk , quan sát thí nghiệm, trao
đổi nhóm, trả lời câu hỏi , bổ sung hoàn
thiện , tự rút ra kết luận

Kết luận : SGK .
D- KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ .

- Sử dụng bài tập số 3 sgk .
- Đọc kết luận sgk.

E - DẶN DÒ .

- Về làm bài tập sgk .

- Ơn tập lại các bài đã học và chuẩn bị bài luyện tập .

Ruùt kinh nghiệm .

...
...
...
...

Tiết 8 : LUYỆN TẬP

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT

A- MỤC ĐÍCH .

- Rèn luyện kĩ năng sinh hoạt nhóm , viết PTPƯ , tính tốn hố học , quan sát thí

nghiệm , tư duy hố học .

- Cũng cố các tính chất hố học của Oxit và Axit đã học .

B- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC .

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

Muối+nước

Oxitbazô Muối Oxit axit
Bazơ kiềm ddAxit

(Bảng phụ 1)

Muối+hiđro Màu đỏ
Axit

Muối+ nước Muối+ nước
( Bảng phụ 2)

C- HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC :

HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BAØI CŨ.
? Nêu tính chất riêng của axit sunfuric đặc? Viết các PTPƯHH? 
? Nêu các quy trình sản xuất axit sunfuric? Viết các PTPƯHH? 
? Làm BT6 SGK?

HOẠT ĐỘNG 2:
I - KIẾN THỨC CẦN NHỚ:

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh .

- GV treo baûng phụ chohs quan sát ,

trao đổi nhóm trình bày tính chất
hoá học của oxit và điền mũi tên ,
chất tác dụng .

- GV củng cố lại .

- Tương tự tiến trình của Oxit .

1) Tính chất hố học của Oxit

- HS trao đổi nhóm trình bày mối

quan hệ của các hợp chất vơ cơ
dựa vào bảng bằng các tính chất
hố học của oxit .

2) Tính chất hố học của axit .
HS trao đổi nhóm trình bày mối quan hệ
của các hợp chất vô cơ dựa vào bảng
bằng các tính chất hố học của Axit .
HOẠT ĐỘNG 3 :

II - BÀI TẬP :

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh

GV cho các hs tự làm và trao đổi nhóm, trả
lời , hồn thiện .

GV cho các hs lên bảng viết phương trình 
theo trình tự của sự biến đổi hoá học , mỗi 
học sinh viết 2 phản ứng . Các hs khác bổ 
sung hồn thiện .

Bài số 4:

- HS tự làm , trao đổi nhóm , trả lời ,

bổ sung hồn thiện .

Yêu cầu đạt được là : Viết được hai
phương trình phản ứng , cho số mol của
đồng sunpat ở hai phương trình như
nhau và tính số mol của Axit Sunfuric
cần thiết từ đó rút ra kết luận .

Bài tập 5:

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

D- KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ .

- GV nhắc lại nội dung cần nhớ , kinh nghiệm khi làm bài tập hố học .
- Nếu cịn thời gian thì cho hs làm thêm bài tập tương tự .

E - DẶN DÒ .

- Nhận xét kết quả luyện tập của lớp , của học sinh .
- Hướng dẫn các em về tự học ôn tập .

- Hướng dẫn học sinh về chuẩn bị bài thí nghiệm vào vở tự học theo bảng sau :

Tên Hoá chất, dụng

cụ Thao tác thựchành Hiện tượng Giải thích Kết luận

- Phần nhận biết có thể giới thiệu mẫu sơ đồ sau cho hs tham khảo thêm :

Chất thử dd H2SO4 dd HCl dd Na2SO4

Quỳ tím Đỏ Đỏ Tím

dd BaCl2 Kết tủa Không kết tủa Kết tủa

Rút kinh nghiệm .

...
...
...
...

Tiết 9:THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT

A- MỤC ĐÍCH .

- Rèn luyện kĩ năng sinh hoạt nhóm , viết PTPƯ , quan sát thí nghiệm , tư duy hố

học .

- Nâng cao lòng tin yêu bộ môn , khoa học .

B- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC .

- Ống nghiệm , ống hút , bình thuỷ tinh miệng rộng ,

- Giấy quỳ , giấy phenol talêin, CaO, nước , P đỏ, dd H2SO4 , ddHCl , Na2SO4

BaCl2

C- HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC :

HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BAØI CŨ.
? Làm BT 5.7 SBT?

? Nhắc lại các tính chất hố học của axit?

HOẠT ĐỘNG 2 :

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh .

- Đây là thí nghiệm đơn giản , dễ

làm nên giáo viên chia học sinh

thành 6 nhóm , chia hoá chất ,
dụng cụ , giới thiệu các thao tác
của từng thí nghiệm cho các nhóm
tiến hành , giáo giên bao quát lớp
để giúp đỡ các nhóm yếu , khi các
nhóm làm xong thì cho một vài
nhóm trình bày , bổ sung và hồn
thiện .

Đây là thí nghiệm nhận biết đầu tiên
trong chương trình THCS nên GV
thơng báo vai trị của các thí nghiệm
nhận biết và các thao tác trong thí
nghiệm nhận biết , hướng dẫn hs
tham khảo sgk, lập sơ đồ nhận biết
trên bảng , giao hoá chất và dụng cụ
thí nghiệm cho học sinh và tiến hành
các bước thao tác nhận biết .

1) Phản ứng của Canxi Oxit với nước :

- HS nhận hoá chất , dụng cụ , theo

dõi hướng dẫn của giáo viên , làm
thí nghiệm , thử dung dịch thu
được bằng chất chỉ thị , cử thư ký
ghi chép các hiện tượng quan sát
được trao đổi nhóm giải thích ,
viết phương trình , rút ra kết luận .
2) Phản ứng của điphotpo pentaoxit với

nước .

- HS nhận hoá chất , dụng cụ , theo

II) nhận biết các dung dịch: H2SO4

lỗng(1) , HCl(2) , Na2SO4(3)

- HS đọc sgk , hoàn thành sơ đồ ,

nhận hoá chất , dụng cụ , cử thư kí
ghi chép , nhận xét , giải thích ,
viết PTPƯ, rút ra kết luận .

- Các tổ trình bày , bổ sung và kết

luận .

HOẠT ĐỘNG 3:
II – VIẾT TƯỜNG TRÌNH.

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh

- GV cho hs viết tường trình nhận

biết , thu lại khoảng lớp để kiểm tra
chấm điểm .

HS viết tường trình cá nhân phần nhận biết
ba dung dịch trên , nộp lại để giáo viên 
chấm điểm .

D- KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ .

- GV yêu cầu hs thu dọn dụng cụ , hoá chất , vệ sinh .
- Nhận xét tiết thực hành , rút kinh nghiệm .

E - DẶN DÒ .

- Về nhà ôn tập tiết sau kiểm tra 1 tiết .

Rút kinh nghieäm .

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

Tiết :11 TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA BAZƠ
A- MỤC ĐÍCH .

- Rèn luyện kĩ năng sinh hoạt nhóm , viết PTPƯ , quan sát thí nghiệm , tư duy hố

học .

- HS nắm được tính chất hố học của bazơ .

B- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC .

- Giấy quỳ , penoltalein , đèn cồn , ống nghiệm, ống hút .
- Cu(OH)2 , NaOH , nước .

C- HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC :

- Trả bài kiểm tra .

- Giới thiệu bài , nhiệm vụ , ghi tên bài .

Hoạt động 1:

1 . TÁC DỤNG CỦA DUNG DỊCH KIỀM VỚI CHẤT CHỈ THỊ MAØU

:

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh .

- GV cho hs nhận kiềm , giấy quỳ,
phenolphtalêin , hướng dẫn làm thí
nghiệm (SGK) , y/c HS quan sát, nhận
xét trả lời câu hỏi sau:

? DD kiềm đổi màu như thế nào khi tiếp
xúc giấy quỳ , phenolphtalein?

? Tính chất này có thể sử dụng làm gì?

- Các nhóm nhận hố chất , đọc sgk và
làm thí nghiệm , nhận xét, trả lời , bổ sung
, rút ra kết luận

- HS: Quỳ tím hố xanh.

- Phenolphtalein không màu đổi thành
màu tím hồng.

- Nhận biết bazơ với axit hay chất khác .

* Kết luận : Các dung dịch bazơ (kiềm) đổi màu chất chỉ thị:

- Quỳ tím thành màu xanh.

- Phenolphtalein khơng màu đổi thành màu tím hồng.

Hoạt động 2:

2 . TÁC DỤNG CỦA DUNG DỊCH KIỀM VỚI OXIT AXIT .

- u cầu nhắc lại tính chất hố
học của Oxit axit và hoàn thành
các PTPƯ sau :

KOH + CO2 –
NaOH + SO3 –
Ca(OH)2 + P2O5 –

- Các nhóm trả lời , hoàn thành PTPƯ và rút ra
kết luận .

2KOH(dd) + CO2(k) ? K2CO3(dd) + H2O(l). 
2NaOH(dd) + SO3k) ? Na2SO4(dd)+ H2O(l).
3Ca(OH)2(dd)+ P2O5(r) ?Ca3(PO4)2(dd) + 3H2O(l)

* Kết luận :

Dung dịch bazơ (kiềm) tác dụng với oxít axit tạo thành muối và nước.

Hoạt động 3:

3 . TÁC DỤNG CỦA BAZƠ VỚI AXIT .

- Yêu cầu nhắc lại tính chất hố
học của Axit và hồn thành các
PTPƯ sau :

KOH + HCl – 
Mg(OH)2 + H2SO4 –

- Các nhóm trả lời , hồn thành PTPƯ và rút ra
kết luận .

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

Al(OH)3 + HCl - 2Al(OH)3(dd) + 6HCl(dd) ? 2AlCl3(dd)+ 3H2O(l)

* Kết luận :

Bazơ tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.

Hoạt động 4:

4 . BAZƠ KHÔNG TAN BỊ NHIỆT PHÂN HUỶ .

- GV cho các nhóm nhận hố

chất làm thí nghiệm theo hướng
dẫn , quan sát nhận xét, viết
PTPƯ và rút ra kết luận .

- Yêu cầu viết một số phương
trình phân huỷ bazơ của các kim
loại như Magiê, sắt …

Mg(OH)2 
---Fe(OH)3

--- Các nhóm nhận hố chất , đọc sgk và làm thí
nghiệm , nhận xét, trả lời , bổ sung , rút ra kết
luận

Mg(OH)2 t0 MgO + H2O.
2Fe(OH)3 t0 Fe2O3+ 3H2O.

* Kết luận :

Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ tạo thành oxit và nước. 
D- KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ .

- Y/c HS làm bài tập 1 GSK?
- Y/c HS làm bài tập 2 GSK?

E - DẶN DÒ .

- Về nhà làm các bài tập 3, 4, 5 SGK.

Hướng dẫn làm BT4: Khi sử dụng quỳ tím ta nhận biết được 2 dung dịch bazơ làm quỳ 
tím hố xanh (nhóm 1), 2chất cịm lại khơng làm quỳ tím đổi màu (nhóm 2). Cho nhóm
1 lần lượt tác dụng với nhóm 2. Nếu có PƯ xảy ra tạo kết tủa trắng thì nhóm 1 là 
Ba(OH)2 và nhóm 2 là Na2SO4 . Vậy chất cịn lại ở nhóm 1 là NaOH, ở nhóm 2 là NaCl.

- Soạn trước nội dung bài 8 : A . Natri hiđroxit.

F . RÚT KINH NGHIỆM :

...
...
...
...

Bài 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG. 
Tiết :12 NATRI HIĐROXIT. 
A- MỤC ĐÍCH .

- Rèn luyện kĩ năng sinh hoạt nhóm , viết PTPƯ , quan sát thí nghiệm , tư duy hố

học .

- Nắm được tính chất hố học và vật lý xủa natri hiđroxit và ứng dụng của nó trong

đời sống và cơng nghiệp .
B- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC .

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

- Ống nhỏ giọt , ống nghiệm , tranh ứng dụng của xút ăn da do hs sưu tầm , dụng cụ

điện phân muối ăn .

C- HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC :

Hoạt động 1:

Kieåm tra bài cũ:

? Nêu các tính chất hố học của bazơ? Mỗi tính chất ghi một PTPƯHH? 
? Làm BT 3SGK?

Hoạt động 2:
I . TÍNH CHẤT VẬT LÝ

:

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh .

- GV xho hs quan sát mẫu vật dạng tinh
thể , hướng dẫn đọc sgk , làm thí nghiệm
hồ tan và trao đổi nhóm , rút ra kết luận
tính chất vật lý của nó .

- GV nhắc nhở thêm về tính an tồn khi
sử dụng xút trong thí nghiệm phải cẩn
thận , không để giây xút ra quần áo , đồ
dùng , nếu để bẩn phải nhanh chóng rửa
sạch bằng nước ….

- HS quan sát mẫu vật , hoà tan vào ống
nghiệm , nhận xét sự hoà tan , nhiệt độ
của dung dịch ban đầu và sau khi hoà
tan , trao đổi nhóm trả lời , bổ sung và
rút ra kết luận .

* Kết luận :

Natri hiđroxit là chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước và
toả nhiều nhiệt.

Hoạt động 3:

II . TÍNH CHẤT HỐ HỌC :

- GV cho các nhóm trao đổi và hoàn
thành câu hỏi , phương trình phản ứng
sau :

? Dự đốn các tính chất hố học của
NaOH ?

NaOH + HCl 
-NaOH + H3PO4 - 
NaOH + SO3 - 
NaOH + P2O5

-GV giới thiệu thêm về tính chất tác 
dụng với muối của trong bài 9

- HS trao đổi nhóm , trả lời , hoàn thành
các PTPƯ và rút ra kết luận tính chất
hố học của NaOH .

- HS Dung dịch Natri hiđroxit có những

tính chất hố học của bazơ tan.

1 . Làm đổi màu chất chỉ thị:

Dung dịch NaOH đổi màu quỳ tím 
thành xanh, phenolphtalein khơng màu 
thành màu tím hồng.

2 . Tác dụng với axit:

NaOH + HCl → NaCl + H2O. 
3NaOH + H3PO4 →Na3PO4 + 3H2O.

3 . Tác dụng với oxit axit:

</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

* Kết luận :

Natri hiđroxit là một chất kiềm, có những tính chất hố học: Đổi màu chất chỉ thị,
tác dụng với axit, với oxitaxit và muối.

Hoạt động 4:
III . ỨNG DỤNG :

- Yêu cầu hs đọc sgk , giới thiệu tranh do
mình sưu tầm , rút ra kết luận ứng dụng
của NaOH .

- HS đọc sgk , giới thiệu tranh do mình
sưu tầm .

- HS kết luận.

* Kết luận: SGK.

Hoạt động 5:

IV . SẢN XUẤT NATRI HIĐROXIT :

- GV lắp đặt dụng cụ , có
nhỏ vài gịot phênolphtalêin
để chứng minh sự sinh ra
kiềm , thông báo sản phẩm
và cho hs viết phương trình
sản xuất .

- Giới thiệu thêm để thu
được NaOH tinh thể thì phải
cơ cạn , sấy khơ dung dịch
trong bình điện phân khi
phản ứng kết thúc .

- Quan sát mơ hình dụng cụ sản xuất , hiện tượng ,
viết phương trình phản ứng .

- PTPÖHH:

2NaCl(dd) + 2H2O(l) 2NaOH(dd) + H2(k)+ Cl2(k)

D- KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ .

- Y/c Hs laøm BT 1 SGK. 
- Y/c HS laøm BT 3 SGK.

E - DẶN DÒ .

- Về nhà học bài, làm các bài tập 2, 4 SGK.

- Hướng dẫn làm BT 2: Cho CaO tan trong H2O tạo thành Ca(OH)2 . Cho Ca(OH)2

+ Na2CO3 → 2NaOH + CaCO3. 
BT 4:

- Viết PTPƯHH:

- Tính số mol của CO2, NaOH. Lập tỉ lệ số mol . Tìm được số mol chất dư, chất PƯ hết. 
- Số mol của CaCO3 = số mol của chất PƯ hết. Tìm được khối lượng.

F . RÚT KINH NGHIỆM .

...
...
...

</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

Tiết :13 CANXI HIĐROXIT – THANG PH
A- MỤC ĐÍCH .

- Rèn luyện kĩ năng sinh hoạt nhóm , viết PTPƯ , quan sát thí nghiệm , tư duy hố

học .

- Nắm được tính chất của Ca(OH)2 và ứng dụng của nó .
- Biết cách sử dụng thang PH để đo độ PH .

B- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC .

- Ca(OH)2 , NƯỚC , H2SO4 .

- Ống nghiệm , ống hút , đũa thuỷ tinh , pễu , giấy lọc , giấy đo PH , tranh máy đo

PH .

C- HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC :

Hoạt động 1:

* Kiểm tra bài cũ:

? Hồn thành PTHH theo sơ đồ:

NaCl Na2CO3

NaOH

Na2SO4 Na2SO3

? Nêu ứng dụng và sản xuất natri hiđroxit (viết PTHH )?

Hoạt động 2:
I . TÍNH CHẤT :

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh

- GV cho hs quan saùt mẫu vật dạng
rắn, tiên hành phương pháp pha

</div>
(23)<div class='page_container' data-page=23>

chế dung dịch cho hs quan sát,
nhận xét tính chất vật lý, trao đổi
nhóm , trả lời, bổ sung hoàn thiện. 
- GV nhắc dung dịch pha chế được
phải đậy kín tránh tiếp xúc với
khơng khí .

- GV cho các nhóm trao đổi và
hồn thành câu hỏi , phương trình
phản ứng sau. Dự đốn tính chất
hố học của Ca(OH)2.

Ca(OH)2 + HCl –
Ca(OH)2 + H3PO4 - 
Ca(OH)2 + SO3 - 
Ca(OH)2 + P2O5 –

- HS quan sát mẫu vật dạng rắn, phương pháp
pha chế dung dịch, trao đổi nhóm rút ra kết
luận về tính chất vật lý .

2 . Tính chất hố học :

- HS trao đổi nhóm, trả lời, hồn thành các
PTPƯ và rút ra kết luận tính chất hố học .

Làm đổi màu chất chỉ thị. (tương tự dd NaOH)
b . Tác dụng với Axit:

Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2+ 2H2O.

3Ca(OH)2 + 2H3PO4  Ca3(PO4)2+6H2O.
a . Tác dụng với oxit axit:

Ca(OH)2 + SO3  CaSO4 + H2O. 
3Ca(OH)2 + P2O5  Ca3(PO4)2+3H2O

3 . Ứng dụng :

- HS liên hệ thực tế, kết hợp với sgk, rút

ra kết luận .

Hoạt động 3:
II . THANG pH .

Yêu cầu hs đọc sgk , trao đổi nhóm
trả lời các câu hỏi sau :

? Người ta dùng thang PH để làm
gì ?

? Nêu pH của dung dịch trung tính?
Dung dịch axit ? Dung dịch kiềm ?
- GV bổ sung hoàn thiện thêm và
giới thiệu tranh pH kế , giấy đo pH ,

vai trò của pH trông cuộc sống.

- HS đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời câu hỏi, bổ
sung và rút ra kết luận .

HS : Để xác định dung dịch có tính axit, bazơ
hay trung tính.

HS : Dung dịch axit có pH < 7. 
Dung dịch bazơ có pH > 7. 
Dung dịch trung tính có pH = 7. 
D- KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ .

? Hoàn thành các PTPƯHH 1, 2, 3 của BT 1SGK?

? Một dung dịch bão hồ khí SO3 trong nước có pH = 1. Hãy giải thích và viết 
PTHH của SO3 với nước?

E - DẶN DÒ .

- Học theo sgk , làm bài tập 2, 3, 4 SGK.
- Đọc mục em có biết .

* Hướng dẫn làm BT 2: Hồ tan các chất rắn đó với nước ta thấy CaCO3 khơng tan,
Ca(OH)2 tan và toả nhiều nhiệt có CaO tan nhưng toả nhiệt ít hơn.

</div>
(24)<div class='page_container' data-page=24>

Muối có những tính chất hố học nào? 
Phản ứng trao đổi trong dung dịch là gì? 
F . RÚT KINH NGHIỆM .

...
...
...

Tiết :14 TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA MUỐI
A- MỤC ĐÍCH .

- Rèn luyện kĩ năng sinh hoạt nhóm , viết PTPƯ , quan sát thí nghiệm , tư duy hố

học .

- HS nắm được tính chất của muối và khái niệm phản ứng trao đổi

B- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC .

- Dây đồng , dd AgNO3 , ddBaCl2 , ddH2SO4 , NaCl , ddCuSO4 , NaOH 
- Ống nghiệm , ống hút , giá đỡ .

C- HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC :

Hoạt động 1:

Kiểm tra bài cũ:
? Y/c Hs làm BT 3 SGK?

? Nêu tính chất hố học và ứng dụng của CaO?

Hoạt động 2:

I . TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI:

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh .

- Phát dụng cụ , hoá chất , hướng dẫn
làm thí nghiệm1 , quan sát nhận xét và
hồn thành các PTPƯ sau :

Cu + AgNO3 – 
Fe + AgNO3 –

- GV hoàn thiện , hs rút ra kết luận .

- Phát dụng cụ , hố chất , hướng dẫn
làm thí nghiệm 2 , quan sát nhận xét và
hoàn thành các PTPƯ sau :

BaCl2 + H2SO4 – 
CaCO3 + H2SO4 –

- Các nhóm hồn thiện , kết luận .

1 . Muối tác dụng với kim loại .

- HS làm thí nghiệm theo nhóm theo
hướng dẫn của sgk , nhận xét và hoàn
thành các PTPƯ và rút ra kết luận .
Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag
Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag.

* Kết luận: Dung dịch muối có thể tác

dụng với kim loại tạo thành muối mới và
kim loại mới.

2 . Muối tác dụng với axit :

- HS làm thí nghiệm theo nhóm theo
hướng dẫn của sgk , nhận xét và hoàn
thành các ptpư và rút ra kết luận .

BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl.

</div>
(25)<div class='page_container' data-page=25>

- Phát dụng cụ , hoá chất , hướng dẫn
làm thí nghiệm 3 , quan sát nhận xét và
hoàn thành các PTPƯ sau :

AgNO3 + NaCl - 
Na2CO3 + BaCl2 –

- Các nhóm hồn thiện , kết luận .

- Phát dụng cụ , hoá chất , hướng dẫn
làm thí nghiệm 4 , quan sát nhận xét và
hoàn thành các phtpư sau :

CuSO4 + NaOH –
CuSO4 + KOH –

- Các nhóm hồn thiện , kết luận .

- Yêu cầu học sinh viết PTPƯ phân huỷ

các chất sau bằng nhiệt :

KClO3--- 
CaCO3 ---

- Từ đó HS rút ra kết luận .

3 . Muối tác dụng với muối :

- HS làm thí nghiệm theo nhóm theo
hướng dẫn của sgk , nhận xét và hoàn
thành các ptpư và rút ra kết luận .

AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 
Na2CO3 + BaCl2  BaCO3+ 2NaCl. 
* Kết luận : Hai dung dịch muối tác dụng
với nhau tạo thành 2 muối mới.

4 . Muối tác dụng với bazơ kiềm :

- HS làm thí nghiệm theo nhóm theo
hướng dẫn của sgk , nhận xét và hoàn
thành các ptpư và rút ra kết luận .

CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2
CuSO4 + 2KOH  K2SO4 + Cu(OH)2
* Kết luận : Dung dịch muối tác dụng với
dung dịch bazơ tạo thành muối mới và
bazơ mới.

5 . Phản ứng phân huỷ muối

- HS viết PTPƯ và rút ra kết luận .
2KClO3 t0 2KCl + 3O2
CaCO3 t0 CaO + CO2

* Kết luận: Nhiều loại muối bị phân huỷ
ở nhiệt độ cao.

Hoạt động 2:

II . PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI :

? Yêu cầu HS nhận xét các PTHH SGK,
trao đổi nhóm và rút ra định nghĩa .

- GV cho hs quan sát các ptpư đã viết và
đọc sgk , trao đổi nhóm tìm ra điều kiện
để phảnứng trao đổi xảy ra .

1 . Định nghóa :

- HS đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời câu
hỏi và rút ra kết luận :

* Kết luận : Phản ứng trao đổi là phản
ứng hoá học, trong đó hai hợp chất tham
gia phản ứng trao đổi với nhau những
thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra
những hợp chất mới.

2 . Điều kiện :

- HS đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời câu
hỏi và rút ra kết luận :

</div>
(26)<div class='page_container' data-page=26>

D- KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ .
 - Y/c HS làm BT 3SGK? 
 - Y/c HS làm BT 4 SGK? 
E - DẶN DỊ .

- Về nhà học bài, làm các bài tập 1, 2, 5, 6 SGK.

* Hướng dẫn làm BT 6 SGK:

- Vieát PTHH:

- Tính số mol của CaCl2, số mol AgNO3 lập tỉ lệ giữa hệ số và số mol, biết được số mol

chất PƯ hết và số mol chất dư.

 Tính được số mol chất rắn là AgCl dựa vào chất PƯ hết. Tìm được khối

lượng = ?

 Tính số mol chất cịn lại . Tìm được nồng độ chất cịn lại là Ca(NO3)2, và

chất dư.

- Soạn trước nội dung bài “ Một số muối quan trọng”

F . RÚT KINH NGHIỆM .

...
...
...

Tiết 15 : MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG
A- MỤC ĐÍCH .

- Rèn luyện kĩ năng sinh hoạt nhóm , khai thác kiến thức từ thực tiễn , tư duy hoá

</div>
(27)<div class='page_container' data-page=27>

- HS nắm được tính chất và cách khai thác muối ăn ; tính chất và ứng dụng của

muối kali nitrat 
B- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC .

- Tinh theå muối ăn , Kali nitrat

- Bảng ứng dụng của muối ăn phóng to.

C- HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC :

Hoạt động 1:

Kiểm tra bài cũ:

? Nêu các tính chất hố học của muối? Mỗi tính chất ghi 1 PTHH? 
? Làm BT 3 SGK?

Hoạt động 2:

I - MUOÁI NATRI CLORUA (NaCl ):

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh .

- GV yêu cầu hs đọc sgk , trao đổi nhóm
trả lời câu hỏi :

? NaCl trong tự nhiên có ở đâu ? 
- GV cho hs trả lời , bổ sung và rút ra kết
luận .

- GV yêu cầu hs tự đọc sgk , kết hợp thực
tế ở địa phương trình bày các phương
pháp khai thác .

- GV yêu cầu hs đọc sgk , trao đổi nhóm
trả lời câu hỏi :

? Trình bày các ứng dụng của NaCl 
- GV giới thiệu thêm các cơng đoạn ứng
dụng là các q trình sản xuất hố học .
Vì vậy các sản phẩm phải tận dụng sản
xuất tránh ô nhiễm môi trường .

1 . Trạng thái tự nhiên :

- HS đọc sgk , trao đổi nhóm và trả lời,
bổ sung , rút ra kết luận .

* Kết luận : NaCl Có trong nước biển,
trong các mỏ muối.

2 . Caùch khai thaùc :

- HS đọc sgk , quan sát tranh ảnh , kết
hợp thực tế địa phương , tự thu nhận kiến
thức .

* Kết luận: Từ nước biển người ta cho
nước vào ruộng rồi cho bốc hơi.

Từ hầm mỏ người ta đào hầm hoặc
khoan.

3 . Ứng dụng :

- HS đọc sgk , trao đổi nhóm và trả lời,
bổ sung , rút ra kết luận .

* Kết luận : sgk .

Hoạt động 3:

II - MUOÁI KALI NITRAT ( KNO3)

- GV cho hs quan sát mẫu vật , hoà tan
và cho trao đổi nhóm trả lời câu hỏi :
? Tính chất vật lý của KNO3 .

- GV giới thiệu sự phân huỷ , sản phẩm
và cho hs viết PTPƯ , rút ra kết luận .

1 . Tính chất :

+ Tính chất vật lý :

</div>
(28)<div class='page_container' data-page=28>

- GV u cầu đọc sgk , trao đổi nhóm rút 
ra kết luận .

* Kết luận : Muối KNO3 là chất rắn màu
trắng, còn gọi là diêm tiêu.

+ Tính chất hố học

- HS viết PTPƯ .

2KNO3 t0 2KNO2 + O2. 
* Kết luận : KNO3 là chất oxi hoá .

2 . Ứng dụng :

- HS đọc sgk , trao đổi nhóm và trả lời,
bổ sung , rút ra kết luận

* Kết luận : SGK. 
D- KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ .

? Y/c HS làm bài tập 1 SGK .

? Y/c HS làm bài tập 3 SGK .
E - DẶN DOØ .

- Về nhà học bài, đọc thêm phần em có biết. 
- Làm các BT cịn lại trong SGK.

- Soạn trước bài phân bón.

F . RÚT KINH NGHIỆM .

...
...
...

Tiết 16 : PHÂN BĨN HỐ HỌC
A- MỤC ĐÍCH .

- Rèn luyện kĩ năng sinh hoạt nhóm , viết PTPƯ , quan sát thí nghiệm , tư duy hố

hoïc .

- HS biết được thành phần của thực vật và các loại phân bón hố học thường dùng .

B- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC .

- Các mẫu phân bón như : Phân đạm , phân lân , phân kali , phân tổng hợp , phân

vi lượng .

- Bảng phụ tác dụng của các NTHH với thực vật .

</div>
(29)<div class='page_container' data-page=29>

C,H,O
N
P
S
Ca,Mg
Vilượng

C- HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC :

Hoạt động 1:

Kieåm tra bài cũ:

? Nêu trạng thái tự nhiên, cáh khai thác, ứng dụng của NaCl? 
? Nêu các tính chất, ứng dụng của KNO3?

Hoạt động 2:

I - NHU CAÀU CỦA CÂY TRỒNG .

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh .

- GV yêu cầu đọc sgk , trao đổi nhóm trả
lời câu hỏi :

? Thành phần của thực vật .
- GV bổ sung hoàn thiện .

GV yêu cầu hs dựa vào sgk tổng hợp

vào bảng sau :

NTHH Tác dụng với thực vật
C,H,O

N
P
S
Ca,Mg
Vilượng

1) Thành phần của thực vật :
- HS đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời câu
hỏi , bổ sung hoàn thiện và rút ra kết
luận .

* Kết luận : 99% là những nguyên tố: C,
H, O, N, K, Ca, P, Mg, S; 1% còn lại là:
Cu, Mn, Fe, Zn.

2) Vai trị các ngun tố hố học
đối với thực vật .

- HS thực hiện nội dung bảng do gv đưa
ra vào vở .

Hoạt động 3:

II – NHỮNG PHÂN BĨN HỐ HỌC THƯỜNG DÙNG :

GV cho hs thực hiện nội dung bảng sau:

Loại phân Cơng thức hố học
Đạm

Lân
Kali

- GV cho hs quan sát mẫu vật mỗi loại
phân cụ thể .

- GV yêu cầu đọc sgk , trao đổi nhóm trả
lời câu hỏi :

- Phân bón kép khác phân bón đơn như
thế nào ?

1) Phân bón đơn :

- HS dựa vào sgk thực hiện bảng

thống kê do gv đưa ra và quan sát
mẫu vật cụ thể .

2) Phân bón kép :

- HS đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời

</div>
(30)<div class='page_container' data-page=30>

- Những phân bón kép thường dùng ?
- GV cho hs bổ sung hoàn thiện .

- GV cho hs đọc sgk , trao đổi nhóm trả
lời câu hỏi :

? Phân vi lượng khác phân bón đã
học như thế nào ?

? Phân vi lượng thường được bón cho
cây bằng cách nào ?

- HS trả lời , bổ sung hồn chỉnh . Cho
hs quan sát gói phân vi lượng .

phân tổng hợp của phân bón đơn.

3) Phân bón vi lượng :

- HS đọc sgk , thu nhận kiến thức , quan
sát gói phân vi lượng và kết hợp thực tế
trả lời câu hỏi .

D- KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ .
 - Y/c HS làm bài tập số 1 SGK. 
E - DẶN DỊ .

- Học bài theo sgk .

- Đọc mục em có biết , áp dụng tính khối lượng mỗi nguyên tố N, P, K trong phân

tổng hợp .

- Laøm BT 2, 3 SGK.

- Chuẩn bị bài 12 , ôn tập tính chất của Oxit , Axit , Bazơ, Muối .

F . RÚT KINH NGHIEÄM .

...
...

Tiết 17: MỐI QUAN HỆGIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ
A- MỤC ĐÍCH .

- Rèn luyện kĩ năng sinh hoạt nhóm , viết PTPƯ , tư duy hố học .

B- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC .

- Sơ đồ mối quan hệ các hợp chất vơ cơ phóng to 
C- HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC :

Hoạt động 1:

Kiểm tra bài cũ: 
? Y/c HS laøm BT 3 SGK?

? Nêu các thành phần của thực vật? Vai trò của các nguyên tố đối với thực vật?

Hoạt động 2:

I- MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ .

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh .

- GV cho hs quan sát sơ đồ , trao đổi 
nhóm trả lời câu hỏi sau :

? Trình bày tính chất hố học để có 
thể biến đổi các chất vơ cơ theo sơ đồ 
1 , 2 , 3 ,4 , 5,6 ,7, 8, 9?

- Các nhóm trả lời , bổ sung và giáo viên

</div>
(31)<div class='page_container' data-page=31>

chuẩn lại kiến thức .

Hoạt động 3:

II . PHẢN ỨNG HOÁ HỌC MINH HOẠ :

- GV lấy cho hs lấy ví dụ minh hoạ và 
viết phương trình biến đổi , mổi sự biến 
đổi lấy hai ví dụ .

- GV giới thiệu các quá trình này là biến 
đổi trực tiếp , nhiều khi người ta phải 
biến đổi qua các chất trung gian để được
chất mình cần .

Ví dụ : MgO – Mg(OH)2 
 Fe2O3 --- Fe(OH)3

- HS lấy ví dụ minh hoạ cho các biến 
đổi , hồn thành các phương trình phản 
ứng .

- Suy nghó làm bài tập do gv đưa ra .

D- KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ .
 ? Y/c HS làm BT 2 SGK? 
? Y/c HS làm BT 3SGK? 
E - DẶN DỊ .

- Làm bài tập 1 ,2 , 3 sgk T43.

- Chuẩn bị bài luyện tập các loại hợp chất vơ cơ .

F . RÚT KINH NGHIỆM .

...
...
...

Tiết 18 : LUYỆN TẬP CHƯƠNG I

CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ

A- MỤC ĐÍCH .

- Rèn luyện kĩ năng sinh hoạt nhóm , viết PTPƯ , tư duy hoá học .
- Củng cố các kiến thức và vận dụng vào giải toán hoá học .

B- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC .

- Bảng phân loại các hợp chất vô cơ .

- Bảng quan hệ các hợp chất vơ cơ chưa có tính chất hố học .

C- HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC :

Hoạt động 1:
I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ :

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh .

- GV treo bảng phân loại , cho hs quan

</div>
(32)<div class='page_container' data-page=32>

hợp chất vô cơ .

- GV củng cố và giới thiệu thêm về sự
phân loại oxit cịn có Oxit trung tính và
Oxit lưỡng tính như trong bài học . Ngoài
ra một số Bazơ như Al(OH)3 , Zn(OH)2
cũng có tính chất lưỡng tính về nhà ta
nghiên cứu thêm .

- GV cho hs quan sát bảng quan hệ của
các hợp chất , điền chất tham gia phản
ứng để biểu diễn mối quan hệ hoá học 
- Cho hs trình bày bổ sung tính chất của
muối .

bày phân loại các hợp chất vô cơ, lấy
công thức minh hoạ .

2) Tính chất hố học của các loại hợp

chất vô cô .

- HS quan sát bảng quan hệ và lên điền
chất tham gia phản ứng để biểu diễn mối
quan hệ hoá học của chất .

- HS trả lời bổ sung tính chất của muối.

Hoạt động 2:
II- BÀI TẬP :

- GV cho hs làm bài tập 1 và 2 sau đó
dựa vào bảng quan hệ của các chất cho
các em kiểm tra lại kết quả .

- Hướng dẫn làm bài tập 3 sgk :
nNaOH = 0,5

CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl 
Bñ 0,2 0,5

Pö 0,2 0,4

Spö - 0,1 0,2 0,4
 Cu(OH)2  CuO + H2O

0,2 0,2

Khối lượng chất rắn thu được sau khi
nung là : 0,2*80 = 16(g)

- Khối lượng các chất tan có trong nước
lọc = K/lNaOH dư + K/l NaCl

= 0,1*40 + 0,4*58,5 = 27,4(g)

- HS trung bình làm bài tập 1 và 2 .
- HS khá giỏi làm bài tập 3 .

D- KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ .

- Yêu cầu làm thêm một số bài tương tự trong sách bài tập .
E - DẶN DỊ .

- Về nhà ôn tập .

- Chuẩn bị bài thí nghiệm theo mẫu đã có sẵn .

F . RÚT KINH NGHIỆM .

</div>
(33)<div class='page_container' data-page=33>

Tiết19 : THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI

A- MỤC ĐÍCH .

- Rèn luyện kĩ năng sinh hoạt nhóm , viết PTPƯ , quan sát thí nghiệm , tư duy hố

học .

- Củng cố lịng tin u khoa học bộ mơn và quan điểm khoa học biện chứng

B- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC .

- NaOH , FeCl3 , Cu(OH)2 , dd HCl , CuSO4 , Đinh sắt , BaCl2 , Na2SO4 ,

dd H2SO4

- Ống nghiệm , ống hút

C- HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC :

Hoạt động 1:

1 . TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ :

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh .

- GV phân chia lớp thành nhóm theo bàn
, phân chia hoá chất , dụng cụ thí
nghiệm sẵn trên khay cho mỗi nhóm ,
nhắc lại quy tắc an tồn , hướng dẫn thí
nghiệm như sgk , cho các nhóm tiến
hành , quan sát , nhận xét và giúp đỡ các
nhóm yếu , kịp thời nhắc nhở các hành
vi sai trái vơ kỉ luật .

- HS làm thí nghiệm 1 và 2 , theo dõi ,
nhận xét , giải thích , cử thư kí ghi vào
bản tường trình theo mẫu sẵn , viết
PTPƯ minh hoạ và kết luận về tính chất
hố học của bazơ .

Hoạt động 2:
2 . TÍNH CHẤT CỦA MUỐI .

- Khi các nhóm hồn thành các thí
nghiệm giáo viên cho nửa lớp này viết
tường trình 1 và 2 . Nửa lớp kia viết
tường trình 3,4 . Thu vở nửa số học sinh
mỗi dẵy kiểm tra chất lượng .

- Về nhà học sinh tiếp tục hoàn thành

</div>
(34)<div class='page_container' data-page=34>

bản tường trình các thí nghiệm . hố học của muối .

Hoạt động 3:

Viết bản tường trình.
D- KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ .

E - DẶN DÒ Về nhà ôn tập, Chuẩn bị bài 15

- Cho vài nhóm đọc bản tường trình .
- GV nhận xét kết quả thực hành .

F . RÚT KINH NGHIỆM .

...
...
...

</div>
(35)<div class='page_container' data-page=35>

Tiết :21 TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI
A- MỤC ĐÍCH .

- Rèn luyện kĩ năng sinh hoạt nhóm , quan sát thí nghiệm , tư duy hố học .
- Nắm được tính chất vật lý của kim loại .

B- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC .

- Dây nhơn , dây đồng , giấy nhơm gói hàng , vỏ một số loại đồ hộp , đèn cồ , bóng đèn ,
pin ,tranh một số đồ trang sức .

C- HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC :

- Trả bài kiểm tra , chữa bài , rút kinh nghiệm làm bài .
- Giới thiệu bài , nhiệm vụ , ghi tên bài .

Hoạt động 1:
I – TÍNH DẺO

:

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh .

- GV yêu cầu học sinh đọc sgk , quan sát 
mẫu vật , trao đổi nhóm trả lời câu hỏi :
? Dựa vào tính chất nào của kim loại

người ta có thể kéo dài , dát mỏng được ?
? Tính chất này ứng dụng làm gì ?
- Các nhóm trả lời , bổ sung hoàn thiện

- HS đọc sgk , quan sát mẫu vật , trao 
đổi nhóm , trả lời câu hỏi , rút ra kết 
luận

* Kết luận : - Kim loại có tính dẻo .
- Ứng dụng : Kéo sợi , rèn , dát mỏng tạo
nên các đồ vật khác nhau .

Hoạt động 2:
II- TÍNH DẪN ĐIỆN .

- GV yêu cầu học sinh đọc sgk , quan sát 
tranh, làm thí nghiệm sự dẫn điện , trao 
đổi nhóm trả lời câu hỏi :

? Tại sao đèn sáng ? Đây là tính gì 
của kim loại /

? Tính này được sữ dụng làm gì ?
? Khi sử dụng dây điện cần chú ý 
điều gì ?

Các nhóm trả lời , bổ sung hồn 
thiện

- GV giới thiệu thêm về khả năng dẫn

điện của các kim loại …

- HS đọc sgk , làm thí nghiệm , trao đổi 
nhóm , trả lời câu hỏi , rút ra kết luận 
* Kết luận : - Kim loại có tính dẫn điện 
- Ứng dụng : Làm dây dẫn điện , sản 
xuất các dụng cụ điện .

Hoạt động 3:
III – TÍNH DẪN NHIỆT.

- GV yêu cầu học sinh đọc sgk , làm thí 
nghiệm sự dẫn nhiệt , trao đổi nhóm trả 
lời câu hỏi :

</div>
(36)<div class='page_container' data-page=36>

? Tính dẫn nhiệt của kim loại có ứng 
dụng gì ?

- GV giới thiệu thêm về việc chế tạo một 
số hợp kim bền vững , dẫn nhiệt tố để 
sản xuất dụng cụ nấu ăn ….

* Ứng dụng : Làm dụng cụ nấu ăn ….

Hoạt động 4:
IV – ÁNH KIM :

Yêu cầu học sinh đọc sgk , quan sát 
tranh đồ trang sức và rút ra kết luận .

HS đọc sgk , quan sát tranh một số trang 
sức , rút ra kết luận .

* Kết luận: Kim loại có tính ánh kim nên
được sử dụng làm đồ trang sức, trang trí. 
D- KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ.

- Y/c HS làm BT 3 sgk .
- Y/c HS làm 4SGK. 
- Đọc mục em có biết .

E - DẶN DÒ .

- Về nhà học theo sgk .
- Làm bài tập 2, 5 SGK. 
- Soạn trước nội dung bài 16.

F . RÚT KINH NGHIỆM .

...
...
...
...

Tiết 22: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA KIM LOẠI
A- MỤC ĐÍCH .

- Rèn luyện kĩ năng sinh hoạt nhóm , viết PTPƯ , quan sát thí nghiệm , tư duy hố

học .

- HS nắm được tính chất hố học của kim loại và vận dụng tính chất đó vào giải

toán hoá .

</div>
(37)<div class='page_container' data-page=37>

- Na , Cl2 , Zn , CuSO4 , daây Fe , O2 .

- Muỗng sắt , đèn cồn , lọ thuỷ tinh , ống nghiệm , giá đỡ

C- HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC :

Hoạt động 1:

Kiểm tra bài cũ:
? Làm BT 2 SGK?

? Nêu các tính chất vật lí của kim loại?

Hoạt động 2:

I) PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI PHI KIM :

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh .

- GV làm thí nghiệm sắt cháy trong oxi,
cho hs quan sát , viết ptpư sau

Fe + O2 – Fe3O4
Al + O2 –

Zn + O2 –

Cu + O2 –

H/S nhận xét , rút ra kết luận .

- GV làm thí nghiệm cho hs quan sát ,
nhận xét và viết các PTPƯ tương tự , trao
đổi nhóm rút ra kết luận .

Na + Cl2 – 
K + Cl2 – 
Mg + Cl2 – 
Ca + Cl2 –

1) Tác dụng với Oxi :

- HS quan sát thí nghiệm , nghe thơng
báo sản phẩm và viết phương trình các
phản ứng , rút ra kêt luận .

* Kết luận : Kim loại tác dụng với Oxi
tạo thành Oxit

2) Tác dụng với phi kim khác :

- HS quan sát thí nghiệm , nhận xét và
viết phương trình phản ứng , trao đổi
nhóm , rút ra kết luận .

* Kết luận : Ở nhiêt độ cao , kim loại tác
dụng với phi kim tạo thành muối .

Hoạt động 3:

II- PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI DUNG DỊCH AXÍT .

? Nhắc lại tính chất hố học của axit 
Hồn thành các phương trình phản
ứng sau :

Mg + HCl –
Fe + HCl –

Al + H2SO4 (loãng) –

- HS trả lời câu hỏi , viết ptpư , kết

luaän .

* Kết luận: Kim loại tác dụng với dung
dịch axit tạo thành muối và giải phóng
khí Hiđro.

Hoạt động 4:

III . PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI DUNG DỊCH MUỐI :

- GV cho hs viết ptpư :
Cu + AgNO3 –

</div>
(38)<div class='page_container' data-page=38>

- Thông báo Cu hoạt động hoá học mạnh

hơn Ag .

- GV cho các nhóm làm thí nghiệm ,
nhận xét , viết phương trình phản ứng

Zn + CuSO4

? Có thể sắp xép độ hoạt động của Cu
, Ag , Zn như thế nào .

- GV thông báo thêm về các kim loại
mạnh và giải thích một số kim loại tác
dụng với nước khi vào dung dịch muối sẽ
tác dụng với nước trước nên khơng có
tính chất này .

- Các nhóm bổ sung và rút ra kết luận .

- HS viết phương trình phản ứng và ghi
nhận kiến thức mới đó là đồng hoạt động
hố học mạnh hơn bạc vì đã đẩy được
bạc ra khỏi muối của bạc .

2) Phản ứng của kẽm với dung dịch
đồng sunpat .

- HS làm thí nghiệm , quan sát nhận xét ,
viết phương trình phản ứng , trao đổi
nhóm rút ra kết luận .

* Kết luận : Kim loại hoạt động hoá học
mạnh hơn ( Trừ kim loại tác dụng được
với nước ) có thể đấy được kim loại yếu
hơn ra khiỏi dung dịch muối tạo thành
muối mới và kim loại mới .

D- KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ.

- Y/c HS laøm BT 2 SGK? 
- Y/c HS làm BT 3 SGK?

E - DẶN DÒ .

- Học bài cũ theo sgk .

- Làm các bài tập 4, 5, 6 SGK. (HS giỏi làm BT 7). 
- Soạn bài mới : Dãy hoạt động hoá học của kim loại.

F . RÚT KINH NGHIỆM .

...
...
...

Tiết 23: DÃY HOẠT ĐỘNG HỐ HỌC CỦA KIM LOẠI
A- MỤC ĐÍCH .

- Rèn luyện kĩ năng sinh hoạt nhóm , viết PTPƯ , quan sát thí nghiệm , tư duy hố

hoïc .

- HS hiểu rõ hơn khái niệm mức độ hoạt động hoá học của kim loại và ý nghĩa của

dãy hoạt động hoá học kim loại 
B-ĐỒ DÙNG DẠY HỌC

- Dây Fe , ddCuSO4 , dây Cu , DDFeSO4 , Ag , AgNO3 , ddHCl , Nước , Na .
- Ống nghiệm , giá đỡ , ống nghiệm , penoltalein ,

- Bảng phụ ghi tường trình tóm tắt 4 thí nghiệm sgk .

C- HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC :

Hoạt động 1:

</div>
(39)<div class='page_container' data-page=39>

? Y/c HS laøm BT 4SGK?

? Nêu các tính chất hố học của kim loại? Mỗi tính chất ghi 1 PTHH?

Hoạt động 2:

I- Dãy hoạt động hoá học của kim loại được xây dựng như thế nào ?

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh .

- GV chia lớp thành 3 nhóm , làm thí
nghiệm 1 , 2 , 3 , cử thư ký hoàn thành
vào bảng phụ :

T/N PTPƯ Kết luận mức độ hoạt 
động của kim loại

1 Fe> Cu

2 Cu> Ag

3 Fe> H > Cu

4 Na> Fe

- GV làm thí nghiệm 4 cho hs quan sát,
nhận xét và hồn tthành vào bảng phụ?
Qua bảng trên em hẵy sắp xếp mức độ
hoạt động hoá học của các kim loại : Fe ,
Cu , Na , Ag và H ?

- HS trả lời , bổ sung , gv giới thiệu thêm
bằng thực nghiệm người ta sắp xếp độ
hoạt động của các kim loại thường gặp
theo dãy

K, Na , Mg , Al , Zn , Fe , Pb, H, Cu ,
Ag , Au .

- Các nhóm làm thí nhgiệm , quan sát,
nhận xét , viết phương trình phản ứng ,
rút ra được mức độ hoạt động hoá học
của kim loại .

- Yêu cầu đạt được là qua thí nghiệm
phải sắp xép được kimloại theo độ hoạt

động giảm dần .

- HS ghi dẵy hoạt động của kim loại vào
vở .

* Kết luận:

K,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Pb(H),Cu,Ag,Au.

Hoạt động 3:

II- Ý NGHĨA CỦA DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI:

GV yêu cầu hs đọc sgk , ghi nhận kiến
thức .

- GV dựa vào thí nghiệm để minh chứng
cho các ý nghĩa trên .

- HS đọc sgk , hgi ý nghĩa của dãy vào
vở , quan sát giảng giaiõ của giáo viên
dựa trên các thí nghiệm thực hành .

D- KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ.

- Y/c HS laøm BT 1 SGK? 
- Y/c HS làm BT 2 SGK?

E - DẶN DÒ .

- Học thuộc dãy , ý nghỉa của dãy hoạt động hoá học của kim loại .
- Làm các bài tập 3, 4, 5 SGK.

</div>
(40)<div class='page_container' data-page=40>

Dựa vào thể tích khí hiđro ta tìm được số mol, từ đó tìm được số mol Zn. Lấy khối 
lượng hỗn hợp trừ cho khối lượng Zn vừa tìm được ta tìm được khối lượng chất rắn.

- Chuẫn bị bài: Nhôm .

F . RÚT KINH NGHIỆM .

...
...
...

Tiết 24 : NHÔM Al = 27
A- MỤC ĐÍCH .

- Rèn luyện kĩ năng sinh hoạt nhóm , viết PTPƯ , quan sát thí nghiệm , tư duy hố

học .

- Nắm được tính chất của nhôm và biết sữ dụng kiến thức đã học vào cuộc sống.

B- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC .

- Đèn cồn , ống nghiệm , giá đỡ , tranh sản xuất nhôm phóng to .
- Bột nhơm , , dây nhơm , ddCuCl2 , ddNaOH .

</div>
(41)<div class='page_container' data-page=41>

Hoạt động 1:

Kiểm tra bài cũ:
? Nêu ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học của kim loại? 
? Làm BT 3 SGK?

Hoạt động 2:
I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ :

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh .

- GV cho hs quan sát mẫu vật , kết hợp 
sgk , thực tế trả lời câu hỏi :

? Tính chất vật lý của nhôm ?

- HS quan sát , trao đổi nhóm trả lời và 
rút ra kết luận .

* Kết luận : SGK .

Hoạt động 3:
II – TÍNH CHẤT HỐ HỌC :

- Các nhóm trả lời bổ sung, hồn thiện.
- GV làm thí nhiệm nhôm cháy trong oxi 
cho hs quan sát và viết các ptpư :

Al + O2 –
Al + Cl2 – 
Al + S –

Các nhóm bổ sung hồn thành .
- GV yêu cầu hs hoàn thành các ptpư

Al + HCl – 
Al + H2 SO4 –

- GV cho hs làm thí nghiệm , nhận xét và
viết ptpư khaùc :

Al + CuSO4 
Al + AgNO3

-- GV cho hs làm thí nghiệm nhơm tác 
dụng với dd NaOH , nhận xét .

? Có nên dùng dụng cụ bằng nhôm 
đượng vôi , vữa xây dựng không ?
? Qua các ví dụ trên , em có nhận xét 
gì về tính chất của nhơm so với tính 
chất của kim loại ?

- HS trả lời , bổ sung , rút ra kết luận .
- Giới thiệu thêm nhôm không tác dụng 
với dung dịch axit sufuric , axit nitric đặc
nguội .Vì vậy có thể dùng đồ nhơm vận

1 . Nhôm tác dụng với phi kim :

- HS quan sát thí nghiệm , hồn thành 
các phương trình phản ứng

4Al + 3O2  2Al2O3
 2Al + 3Cl2  2AlCl3
 2Al + 3S  Al2S3

2 . Phản ứng của nhôm với dung dịch 
axit :

- HS hồn thành các phương trình phản 
ứng .

2Al + 6HCl  2AlCl3 + H2. 
2Al + 3H2 SO4  Al2(SO4)3 + 3H2

3 . Phản ứng của nhơm với dd muối

- Các nhóm làm thí nghiệm nhơm với dd 
đồng sunpat, nhận xét và viết ptpư.
Al + CuSO4  Al2(SO4)3 + Cu. 
Al + 3AgNO3  Al(NO3)3 + 3Ag

4 . Nhôm tác dụng với dung dịch kiềm

- HS làm thí nghiệm và nhận xét kết 
luận .

- HS trao đổi trả lời , bổ sung và rút ra 
kết luận

</div>
(42)<div class='page_container' data-page=42>

chuyển hai axít trên ở dạng đặc nguội .

- Yêu cầu học sinh tự đọc sgk thu nhận 
kiến thức , cho 1 h/s đọc cho cả lớp 
nghe .

hố học của kim loại. Nhơm có tính chất 
riêng: Tác dụng với dung dịch NaOH.

Hoạt động 4:
III . ỨNG DỤNG :

- Cho h/s quan sát lò điện phân , đọc 
sgk , trao đổi nhóm , trả lời câu hỏi

- HS tự đọc sgk thu nhận kiến thức 
* Kết luận: SGK.

Hoạt động 5:
IV . SẢN XUẤT NHƠM :

? Nguyên liệu sản xuất ?

? Biện pháp ? Phương trìh phản 
ứng ?

- Các nhóm trả lời , bổ sung , kết luận

- HS đọc sgk , quan sát lò điện phân , 
trao đổi nhóm hồn thành câu hỏi , bổ 
sung và rút ra kết luận .

* Kết luận : PTPƯHH.

2Al2O3 4Al + 3O2
D- KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ.

- Y/c HS laøm BT 2 SGK ? 
- Y/c HS làm BT 4SGK?

E - DẶN DÒ .

- Học bài cũ theo sgk , làm bài taäp 3 , 5, 6 SGK.

Hướng dẫn làm BT 6 SGK. 
Hỗn hợp A gồm Mg và Al.

Thí nghiệm 1 : Cả Al và Mg phản ứng và giải phóng khí Hiđro.

Thí nghiệm 2 : Chỉ có Al phản ứng. Vậy khối lượng chất rắn còn lại khơng phản ứng 
chính là khối lượng Mg. Từ khối lượng Mg ta tính được số mol Mg, từ số mol Mg ở TN 
2 ta suy ra số mol của Mg ở TN 1. Và tìm được số mol hiđro ở PTHH 1.

Thể tích khí thốt ra ở đktc ta tìm được tổng số mol của hiđro ở TN 1. Lấy tổng số mol 
của Hiđro trừ cho số mol hiđro ở PTHH1 ta tìm được số mol hiđro ở PTHH 2. Từ đó 
suy ra số mol Al và khối lượng nhơm.

Tìm khối lượng hỗn hợp A. 
Tìm %m của Al = Al .100%

hh

m

m

%m của Fe = 100% - %mAl.

- Chuẩn bị bài 19: Sắt.

F . RÚT KINH NGHIỆM .

...
...
...

Tiết 25: SAÉT Fe = 56

</div>
(43)<div class='page_container' data-page=43>

A- MỤC ĐÍCH .

- Rèn luyện kĩ năng sinh hoạt nhóm , viết PTPƯ , quan sát thí nghiệm , tư duy hố

học .

- Học sinh nắm được tính chất của sắt .

B- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC .

- Khí clo , dây sắt .

- Đèn cồn , bình thuỷ tinh đựng cát .

C- HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC :

Hoạt động 1:

Kiểm tra bài cũ:

? Nêu các tính chất, ứng dụng và sản xuất nhơm? Mỗi tính chất hố học và sản 
xuất nhơm viết 1 PTHH?

? Làm BT 4 SGK?

Hoạt động 2:
I . TÍNH CHẤT VẬT LÝ

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh .

- GV cho hs quan sát dây sắt, đọc sgk,
trao đổi nhóm rút ra kết luận tính chất
vật lý của sắt

- HS quan sát mẫu vật , đọc sgk , trao đổi
nhóm rút ra kết luận .

* Kết luận : Sắt là kim loại màu trắng xám, có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt

nhưng kém nhơm, sắt có tính nhiễm từ.

Hoạt động 3:

II- TÍNH CHẤT HỐ HỌC :

- GV u cầu h/s viết ptpư của sắt với Oxi
, Clo và làm thí nghiệm biểu diễn sắt
cháy trong clo .

- Y/c HS hoàn thành PTHH: 
Fe + O2 –

Fe + Cl2 – 
- Y/c HS kết luận:

1 . Tác dụng với phi kim :

3Fe + 2O2 t0 Fe3O4.
 2Fe + 3Cl2 t0 2FeCl3.
- HS kết luận:

* Kết luaän:

3Fe + 2O2 t0 Fe3O4.
 2Fe + 3Cl2 t0 2FeCl3.

Sắt tác dụng với nhiều phi kim tạo thành oxit và muối.

- Yêu cầu HS viết các ptpư :
Fe + HCl –

Fe + H2SO4 ( lỗng) –

- GV thơng báo sắt khơng tác dụng với

axít sunpuric và axit nitric đặc, nguội .

2 . Sắt tác dụng với axit :

- HS viết các ptpư .

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2.

</div>
(44)<div class='page_container' data-page=44>

* Kết luận:

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2.

Fe + H2SO4 ( loãng)  FeSO4 + H2

Sắt tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 lỗng… tạo thành muối sắt (II) và giải
phóng khí hiđro. Khơng tác dụng với HNO3, H2SO4 đặc, nguội.

- Yêu cầu viết ptpư :
Fe + CuNO3 – 
Fe + PbCl2 –

? Có kết luận gì về tinh chất hố học của
sắt ?

- Các nhóm trả lời , bổ sung , kết luận .
- GV giới thiệu các trường hợp biểu hiện
hoá trị của sắt

3 . Sắt tác dụng với dung dịch muối

- H/S viết các phương trình phản ứng 
Fe + Cu(NO3)2  Fe(NO3)2 + Cu. 
Fe + PbCl2  FeCl2 + Pb.

- HS kết luận.

* Kết luận: Fe + Cu(NO3)2  Fe(NO3)2 + Cu. 
 Fe + PbCl2  FeCl2 + Pb.

Sắt tác dụng với dung dịch muối của kim loại kém hoạt động hơn tạo thành
dung dịch muối sắt và giải phóng kim loại trong muối.

Sắt có những tính chất hố học của kim loại. 
D- KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ.

- Y/c HS laøm BT 2 SGK? 
- Y/c HS laøm BT 4 SGK?

E - DẶN DÒ .

- Học bài cũ theo sgk .
- Đọc em có biết .

- Soạn trước nội dung bài 20: Hợp kim sắt: Gang , thép. 
- Chuẩn bị bài 21 bằng các thí nghiệm trong hình 2.19 .

F . RÚT KINH NGHIỆM .

...
...

...

Tiết 26: HỢP KIM SẮT : GANG – THÉP
A- MỤC ĐÍCH .

- Rèn luyện kĩ năng sinh hoạt nhóm , viết PTPƯ , quan sát thí nghiệm , tư duy hố

học .

- H/S biết được khái niệm gang , thép , nguyên tắc , quy trình sản xuất gang và thép

</div>
(45)<div class='page_container' data-page=45>

B- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC .

- Sơ đồ lò luyện gang , thép phóng to .

- Một số đồ dùng bằng gang , thép , tranh ảnh nhà máy gang thép do hs sưu tầm

C- HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC :

Hoạt động 1:

Kiểm tra bài cũ:

? Nêu các tính chất của sắt? Mỗi tính chất hố học viết 1 PTHH? 
? Làm BT 5 SGK?

Hoạt động 2:

I – HỢP KIM CỦA SẮT :

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh .

- GV giới thiệu khái niệm hợp kim 
- GV yêu cầu hs đọc sgk, trao đổi nhóm,
trả lời câu hỏi :

? Gang là gì ? Có mấy loại gang ?

? Ứng dụng của mỗi loại gang trong
cuộc sống ?

- Các nhóm trả lời, bổ sung, hoàn thiện.

1 . Gang :

- HS đọc sgk , trao đổi nhóm , trả lời , bổ
sung , rút ra kết luận .

* Kết luận: Gang là hợp kim của sắt với cacbon, trong đó hàm lượng cacbon chiếm từ

2 – 5%. Ngồi ra trong gang có lượng nhỏ một số nguyên tố khác như : Si, Mn, S,
………Có 2 loại gang: Gang trắng và gang xám.

Gang được luyện trong lò cao bằng cách dùng khí CO khử oxit sắt. 
- GV yêu cầu hs đọc sgk , trao đổi nhóm ,

trả lời câu hỏi :
? Thép là gì ?

? Ứng dụng của thép trong cuộc sống

- Các nhóm tả lời, bổ sung, hồn thiện.
- GV giới thiệu thêm một số tính chất ưu 
việt của thép mà sắt khơng có được, vì 
vậy người ta ít sử dụng sắt mà thường sử
dụng thép .

2 . Theùp :

- HS đọc sgk , trao đổi nhóm , trả lời , bổ
sung , rút ra kết luận .

Kết luận: Thép là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyện tố khác, trong đó

hàm lượng cacbon chiếm dưới 2%.

Hoạt động 3:

II- SẢN XUẤT GANG , THÉP :

- Yêu cầu học sinh đọc sgk , trao đổi
nhóm trả lời các câu hỏi

? Nguyên liệu để sản xuất gang ?
? Nguyên tắc sản xuất ?

? Các phương trình phản ứng ?
- GV nêu quá trình hoạt động của lò
luyện gang.

1 . Sản xuất gang :

- HS đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời , bổ
sung , rút ra kết luận .

</div>
(46)<div class='page_container' data-page=46>

- GV cho hs giới thiệu tranh sưu tầm của

mình về sản xuất gang . - HS kết luận:

* Kết luận:

a . Ngun liệu sản xuất gang: Fe2O3, Fe3O4, CaCO3, than cốc, ……
b . Nguyên tắc sản xuất: Dúng cacbon oxit khử oxit sắt ở nhiệt độ cao. 
c . Quá trình sản xuất:

- Phản ứng tạo khí CO: 
C + O2 t0 CO2. 
C + CO2 t0 CO.
- Khí CO khử oxit sắt.

3CO + Fe2O3 t0cao 3CO2 + 2Fe. 
- Loại xỉ:

CaO + SiO2 t0 CaSiO3.

- Yêu cầu học sinh đọc sgk , trao đổi
nhóm trả lời các câu hỏi

? Nguyên liệu để sản xuất thép ?
? Nguyên tắc sản xuất ?

? Các phương trình phản ứng ?
Quá trình hoạt động của lò luyện
thép.

GV cho hs giới thiệu tranh sưu tầm của
mình về sản xuất thép.

2 . Sản xuất thép :

- HS đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời , bổ
sung , rút ra kết luận .

- HS kết hợp trình bày hoạt động và viết
các ptpư , trình bày trên sơ đồ sản xuất .

- HS Kết luận .

* Kết luận:

a . Nguyên liệu sản xuất: Gang, sắt phế liệu, Khí oxi.

b . Ngun tác sản xuất: Oxi hoá một số kim loại, phi kim để loại ra khởi gang một số
nguyên tố: C, Si, Mn…

c . Quá trình sản xuất.

FeO + C t0 Fe + CO.

D- KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ.

- Y/c HS laøm BT 5SGK?
- Y/c HS laøm BT 6SGK?

E - DẶN DÒ .

- Học bài theo sgk .

- Soạn trước nội dung bài: Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mịn.

F . RÚT KINH NGHIỆM .

...
...
 Tiết 27 : SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHƠNG BỊ ĂN MỊN

</div>
(47)<div class='page_container' data-page=47>

- Rèn luyện kĩ năng sinh hoạt nhóm , viết PTPƯ , quan sát thí nghiệm , tư duy hố

học .

- Hiểu khái niệm ăn mịn ki l;oại , các ảnh hưởng của môi trường , cách bảo vệ kim

loại . Biết ứng dụng vào cuộc sống gia đình .
B- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC .

- Tranh kim loại , đồ dùng bị phá hoại .
- Thí nghiệm 2.19

C- HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC :

Hoạt động 1 :

Kiểm tra bài cũ:

- Gang là gì? Gang được sản xuất như thế nào? Viết PTHH thể hiện các quy trình sản

xuất gang?

- Thép là gì? Sản xuất thép như thế nào? Những khí thải CO2, SO2, … trong q trình

sản xuất gang thép có ảnh hưởng như thế nào đến môi trường xung quanh? Dẫn ra 
một sơ` phản ứng để giải thích. Thử nêu biện pháp chống ô nhiễm môi trường?

Hoạt động 2:

I . THẾ NÀO LÀ SỰ ĂN MỊN KIM LOẠI:

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh .

- Yêu cầu học sinh đọc sgk , trao đổi 
nhóm trả lời câu hỏi ;

? Sự ăn mịn kim loại là gì ?
? Lấy ví dụ ptpư minh hoạ ?

- GV hoàn thiện, cho hs rút ra kết luận.

- HS đọc sgk, trao đổi nhóm trả lời, bổ
sung, rút ra kết luận .

- HS kết luận.

* Kết luận: Sự phá huỷ kim loại, hợp kim do tác dụng hố học trong mơi trườngđược

gọi là sự ăn mòn kim loại.

Hoạt động 3:

II . NHỮNG YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI :

- GV cho hs quan sát thí nghiệm, nhận 
xét, trao đổi nhóm rút ra kết luận.

- Yêu cầu đọc sgk , rút ra kết luận .

1 . Ảnh hưởng của các chất trong môi 
trường :

- HS đọc quan sát thí nghiệm , trao đổi
nhóm trả lời, bổ sung, rút ra kết luận .
- HS Kết luận .

2 . Ảnh hưởng của nhiệt độ :

- HS đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời, bổ
sung , rút ra kết luận .

- HS Kết luận .

* Kết luận:

- Kim loại bị ăn mịn là do kim loại tác dụng với các chất như nước, oxi (khơng khí) 
và 1 số chất khác … trong mơi trường.

- Sự ăn mịn kim loại khơng xảy ra hoặc xảy ra nhanh hay chậm phụ thuộc vào các 
chất trong môi trường, nhiệt độ của môi trường.

</div>
(48)<div class='page_container' data-page=48>

III . BẢO VỆ KIM LOẠI KHÔNG BỊ ĂN MÒN :

- Yêu cầu đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời 
câu hỏi :

? Bằng cách nào để bảo vệ kim loại ?
? Để bảo vệ kim loại ở gia đình em đã
sử dụng biện pháp nào ?

Các nhóm trả lời , bổ sung , rút ra kết 
luận.

- HS đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời , bổ
sung , rút ra kết luận .

- HS Kết luận.

* Kết luận:

Các biện pháp chống ăn mịn kim loại:

- Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường: Sơn, mạ, bôi dầu mỡ…

- Chế tạo hợp kim ít bị ăn mịn: Hợp kim đura, inox, …

D- KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ.

- Sự ăn mịn kim loại là hiện tượng vật lý hay hố học? Lấy ví dụ chứng minh? 
- Nêu các biện pháp chống ăn mịn kim loại? Lấy 2 ví dụ cụ thể mà bản thân em đã

làm để bào vệ đồ dùng bằng kim loại trong gia đình?

E - DẶN DÒ .

- Học theo kết luận sgk .
- Đọc mục em có biết .

- Chuẩn bị ôn tập , luyện tập .

F . RÚT KINH NGHIỆM .

...
...
...
...

Tiết 28: LUYỆN TẬP CHƯƠNG II- KIM LOẠI
A- MỤC ĐÍCH .

- Rèn luyện kĩ năng sinh hoạt nhóm , viết PTPƯ, tư duy hoá học .
- Củng cố kiến thức và kĩ năng giải bài tập hoá học .

B- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC .

C- HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC :

Hoạt động 1:

</div>
(49)<div class='page_container' data-page=49>

Hoạt động 2:
II . LAØM BAØI TẬP:

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh .

? Y/c HS laøm BT 4 a SGK? - HS giaûi.

-

D- KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ
E - DẶN DỊ .

- Ơn tập chuẩn bị kiểm tra kì một .
- Về nhà chuẩn bị bài thực hành 23

F - RÚT KINH NGHIỆM .

...
...
...
...

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh .

? Nhắc lại tính chất hố học của kim 
loại?

? Tính chất hố học của nhơm và sắt có 
gì giống nhau và khác nhau?

? Gang là gì? Gang có tính chất và sản 
xuất như thế nào?

? Thép là gì? Thép có tính chất và sản 
xuất như thế nào?

? Thế nào là sự ăn mịn kim loại? 
? Nhắc lại các biện pháp bảo vệ sự ăn 
mịn kim loại?

- Dãy hoạt động hố học của kim loại. 
- Ý nghĩa về dãy hoạt động hoá học của 
kim loại.

- Tác dụng với phi kim.
- Tác dụng với nước.

- Tác dụng với dung dịch axit. 
- Tác dụng với dung dịch muối. 
* Giống nhau:

- Nhơm, sắt có những tính chất hố học 
của kim loại.

- Nhôm và sắt đều không phản ứng với 
HNO3, H2SO4 đặc, nguội.

* Khaùc nhau:

- Nhơm có phản ứng với kiềm.

- Khi phản ứng nhơn tạo thành hợp chất 
có hố trị (III), sắt tạo thành hợp chất 
hoá trị (II) và (III).

- HS nhắc lại.

</div>
(50)<div class='page_container' data-page=50>

Tiết 29: THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA NHƠM VÀ SẮT

A- MỤC ĐÍCH .

- Rèn luyện kĩ năng sinh hoạt nhóm , viết PTPƯ , quan sát thí nghiệm , tư duy hố

học .

- Củng cố kiến thức qua thực tiễn và tăng lòng tin yêu khoa học

B- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC .

- Bột nhôm , bột sắt , lưu huỳnh , NaOH

- Đèn cồn , ống nghiệm , ống hút nhỏ giọt , giá đỡ .

C- HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC :

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh

- GV chia lớp thành 4 nhóm , phân chia
hoá chất , cho hs đọc sgk , làm thí
nghiệm .

- GV hướng dẫn hs làm thí nghiệm ,
quan sát , nhận xét , giải thích .

- GV hướng dẫn hs làm thí nghiệm ,
quan sát , nhận xét , giải thích

Thí nghiệm 1: Tác dụng của nhơm với
oxi.

- Các nhóm làm thí nghiệm , quan sát ,
nhận xét trạng thái , màu sắc của chất
tạo thành , giải thích , vai trị của nhơm
trong phản ứng , cử thư kí ghi lại

Thí nghiệm 2: Tác dụng của sắt với lưu
huỳnh .

- Các nhóm quan sát hướng dẫn của giáo
viên , lấy hoá chất , lắp đặt dụng cụ , đun
ống nghiệm đựng hỗn hợp , quan sát
hiện tượng , sự thay đổi màu sắc của chất
tạo thành , giải thích bằng ptpư , củ thư
kí ghi lại .

Thí nghiệm 3:Nhận biết kim loại nhơm và
sắt bằng phương pháp hố học .

- Các nhóm đọc sgk , làm thí nghiệm ,
quan sát nhận xét , nhận biết , giải
thích , cử thư kí ghi lại .

Viết tường trình :

- HS viết tường trình theo mẫu có sẵn

D- KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ.

- Cho hai nhóm đọc tường trình , bổ sung hồn chỉnh .
- Nhận xét buổi thực hành, rút kinh nghiệm .

E - DẶN DÒ .

- Về nhà ơn tập theo đề cương sgk chuẩn bị kiểm tra .

</div>
(51)<div class='page_container' data-page=51>

Tiết 30: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
A - MỤC ĐÍCH .

- Rèn luyện kĩ năng sinh hoạt nhóm , viết PTPƯ , quan sát thí nghiệm , tư duy hố

học .

- Học sinh nắm được tính chất vật lý , hoá học của phi kim .

B - ĐỒ DÙNG DẠY - HỌC .

- Khí clo , khí hiđro , giấy quỳ , nước , cacbon , lưu huỳnh , phơtpho, dung dịch nước

brôm, iod.

- Bình thuỷ tinh , bộ dụng cụ điều chế hidro , queït.

C - HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC :

- Giới thiệu chương: Vừa qua chúng ta đã tìm hiểu xong về các tính chất của kim loại, 
hơm nay chúng ta sẽ đi tìm hiểu về chương 3: Phi kim – Sơ lược về bảng tuần hoàn các 
nguyên tố hóa học. Trong chương này chúng ta sẽ lần lượt tìm hiểu :

Phi kim có những tính chất vật lý và tính chất hóa học nào? 
Clo, cacbon, silic có những tính chất và ứng dụng gì?

Bảng hệ thống tuần hồn các ngun tố hóa học được cấu tạo như thế nào và có ý 
nghĩa gì?

- Giới thiệu bài mới: Tiết này chúng ta sẽ tìm hiểu phi kim có những tính chất vật lý và
tính chất hóa học nào?

Hoạt động 1:

I . TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA PHI KIM.

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh

- GV cho quan sát các phi kim , trao đổi

nhóm trả lời câu hỏi :

? Trình bày tính chất vật lý của phi
kim ?

Các nhóm trả lời , bổ sung , kết luận .

- HS quan sát các phi kim, đọc sách giáo
khoa , trao đổi nhóm trả lời câu hỏi , bổ
sung , rút ra kết luận .

- HS keát luận .

* Kết luận:

- Phi kim tồn tại ở ba trạng thái: Rắn, lỏng, khí. 
 - Phần lớn các phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt. 
 - Một số phi kim độc như: Clo, brơm, iot.

Hoạt động 2:

II- TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA PHI KIM :

- u cầu hồn thành các phương trình
phản ứng :

Na + Cl2 – 
Fe+ S –
Cu+ O2 – 
Al+ O2 –

1 . Tác dụng với kimloại :

- HS hồn thành các phương trình phản
ứng , trao đổi nhóm nhận xét và rút ra
kết luận .

2Na + Cl2 2NaCl

Fe+ S FeS.

2Cu+ O2 2CuO.

</div>
(52)<div class='page_container' data-page=52>

? Nhận xét tác dụng của phi kim với
kim loại ?

- GV làm thí nghiệm biểu diễn hiđro
cháy trong clo , yêu cầu học sinh quan
sát, nhận xét viết các phương trình phản
ứng sau :

O2 + H2 – 
Cl2 + H2 –

- Y/c HS hoàn thành các PTHH: 
 S + H2 –

P + H2 –

- Các nhóm trao đổi rút ra kết luận .

- GV yêu cầu các em hoàn thành ptpư và
rút ra kết luận :

S + O2 – 
P + O2 –

- Y/c HS hoàn thành các PTHH: 
C + O2 –

N2 + O2 –

- Yêu cầu hs đọc sgk , trao đổi nhóm trả
lời câu hỏi :

? Căn cứ vào đâu người ta phân chia
mức độ hoạt động hoá học của phi
kim ?

? Kể tên các phi kim hoạt động mạnh
, yếu thường gặp ?

- Các nhóm trả lời , bổ sung và rút ra
kết luận .

* Nhận xét: Phi kim tác dụng với kim loại

tạo thành muối hoặc oxit.

2 . Tác dụng với Hiđro :

- HS quan sát thí nghiệm, nhận xét, viết
phương trình phản ứng, trao đổi nhóm
rút ra kết luận .

O2 + 2H2 2H2O.

Cl2 + H2 2HCl.

S + H2 t0 H2S. 
 2P + 3H2 t0 2PH3.

* Nhận xét: Phi kim phản ứng với khí tạo

thành hợp chất khí.

3 . Tác dụng với oxi.

- SH hồn thành các phương trình phản
ứng , trao đổi nhóm nhận xét và rút ra
kết luận .

S + O2 t0 SO2. 
4P + 5O2 t0 2p2O5. 
C + O2 t0 CO2. 
 N2 + O2 t0 2NO.

* Nhận xét: Nhiều phi kim tác dụng với

oxi tạo thành oxit axit.

4 . Mức độ hoạt động của phi kim :

- HS đọc sgk trao đổi nhóm , trả lời câu
hỏi , rút ra kết luận .

* Nhận xét:

- Flo, oxi, clo là những phi kim hoạt động
mạnh (flo là phi kim mạnh nhất).

- Lưu huỳnh , photpho, cacbon, silic là
những phi kim hoạt động yếu hơn.

D – KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ:

- Y/c HS laøm bài tập 2 SGK? 
- Y/c HS làm BT 5 SGK?

E - Dặn dò .

- Về nhà học bài.

- Làm các bài tập còn lại .
- Chuẩn bị bài clo.

</div>
(53)<div class='page_container' data-page=53>

...
...
...
...

Tiết 31 - 32: CLO Cl = 35,5
A - MỤC ĐÍCH .

- Rèn luyện kĩ năng sinh hoạt nhóm , viết PTPƯ , quan sát thí nghiệm , tư duy hố

học .

- HS nắm được tính chất chung và riêng của clo .

B - ĐỒ DÙNG DẠY - HỌC.

- Bộ dụng cụ , hoá chất điều chế clo trong phịng thí nghiệm , tranh ứng dụng của

clo .

- Nước , giấy quỳ , dung dịch NaOH

C- HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC :

Hoạt động 1 :

Kiểm tra bài cũ:

- Nêu các tính chất hố học của phi kim? Mỗi tính chất viết 1 PTHH? 
- Y/c HS làm BT 4 SGK?

Hoạt động 2 :
I – TÍNH CHẤT VẬT LÝ.

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh .

- GV cho hs quan sát khí clo , đọc sgk ,
trao đổi nhóm trả lời câu hỏi :

? Trình bày tính chất vật lý của Clo ?
- Các nhóm trả lời , bổ sung , kết luận

- HS quan sát khí clo điều chế , đọc sgk ,
trả lời , bổ sung rút ra kết luận .

- HS Kết luận .

* Kết luận: Clo là chất khí màu vàng lục, mùi hắc, độc.

Clo nặng gấp 2,5 lần khơng khí và tan được trong nước.

Hoạt động 3 :

II - TÍNH CHẤT HỐ HỌC :

- GV cho hs hoàn thành các phương
trình phản ứng( Ghi điều kiện nếu có ):

Cl2 + Fe 
-Cl2 + Cu - 
Cl2 + H2 –

? Nhận xét tính chất hố học của
clo ?

1 . Tính chất chung của phi kim :

- HS hồn thành các PTPƯ .
3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3 
Cl2 + Cu → CuCl2. 
Cl2 + H2 → 2HCl.

* Kết luận : Clo là phi kim hoạt động hoá

học mạnh , mang đầy đủ tính chất của
phi kim .

</div>
(54)<div class='page_container' data-page=54>

- GV làm thí nghiệm biểu diễn , yêu cầu
hs quan sát nhận xét , viết phương trình
phản ứng .

Cl2 + H2O -

- Yêu cầu đọc phần nước clo …..

- GV làm thí nghiệm biểu diễn , yêu cầu
hs quan sát nhận xét , viết phương trình
phản ứng .

[

Cl2 + NaOH - NaCl + NaClO + H2O
- Yêu cầu đọc phần Dung dịch…

- Có thể cho vài học sinh khá viết
phương tình Clo với vơi tơi , KOH.

- HS quan sát thí nghiệm , viết phương
trình, nhận xét .

Cl2 + H2O  HCl + HClO

b) Tác dụng với dung dịch NaOH.

- HS quan sát thí nghiệm , viết phương
trình, nhận xét .

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

Hoạt động 4 :

III - ỨNG DỤNG CỦA CLO :

- GV cho hs quan saùt tranh và trình bày

các ứng dụng của Clo . - HS quan sát tranh và trình bày các ứngdụng của Clo (SGK) .

Hoạt động 4 :
IV - ĐIỀU CHẾ CLO :

- GV giới thiệu các hoá chất sử dụng
trong bộ thí nghiệm (HCl, MnO2), cách
tiến hành, thơng báo sản phẩm và cho
HS viết PTPƯ .

HCl+ MnO2 - MnCl2 + Cl2 + H2O 
? Trong công nghiệp người ta có thể sản
xuất clo bằng phương pháp nào ?

- GV yêu cầu quan sát tranh sơ đồ thùng
điện phân , giới thiệu nguyên lý hoạt
động, gới thiệu sản phẩm, yêu cầu học
sinh viết phương trình phản ứng.

NaCl + H2O - Cl2 + H2 + NaOH

? Ở nước ta có nơi nào sản xuất clo ?

1 . Trong phòng thí nghiệm :

- HS quan sát thí nghiệm , viết phương
trình, nhận xét .

4HCl+ MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 
2 . Sản xuất công nghiệp :

- HS quan sát tranh sơ đồ thùng điện
phân , viết phương trình phản ứng và trả
lời câu hỏi.

2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 + 2NaOH 
- HS ở Việt Trì, Bãi Bằng.

D - KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ

- Y/c HS laøm BT 5SGK? 
- Y/c HS laøm BT 6SGK? 
- Y/c HS laøm BT 10 SGK?

E - DẶN DÒ.

</div>
(55)<div class='page_container' data-page=55>

- Chuẩn bị bài cacbon : Sưu tầm than gỗ , than chì trong lõi pin vonta , làm thí

nghiệm tính hấp phụ của than gỗ ở nhà theo hướng dẫn của sgk , ứng dụng của 
tính hấp phụ trong cuộc sống gia đình ở nhà .

* Hướng dẫn làm BT 11 SGK. 
Viết PTHH: 2M + 3Cl2 → 2MCl3.
- Tính số mol của kim loại M.
- Tính số mol của muối.

Theo PTHH số mol kim loại M = số mol muối. 
Ta có PT : 10,8M M53, 4106,5



Giải ra tìm được M.

F - RÚT KINH NGHIỆM.

...
...
...
...

Tiết 33: CACBON C = 12
A - MỤC ĐÍCH .

- Rèn luyện kĩ năng sinh hoạt nhóm , viết PTPƯ , quan sát thí nghiệm , tư duy hố

học .

- Hiểu được khái niệm thù hình , các dạng thù hình của cacbon , tính chất của

cacbon .

B - ĐỒ DÙNG DẠY - HỌC.

- Lọ đựng khí oxi , CuO , C, dd nước vôi trong .

- Ống nghiệm , đèn cồn , cốc thuỷ tinh , giá đỡ , quẹt diêm , dao cắt kiếng .

C- HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC :

Hoạt động 1:

Kiểm tra bài cũ:

</div>
(56)<div class='page_container' data-page=56>

Hoạt động 2:

I - CÁC DẠNG THÙ HÌNH CỦA CACBON .

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh .

- Yêu cầu hs đọc sgk , trả lời câu hỏi :
? Các dạng thù hình là gì ?

? Lấy ví dụ ?

- GV bổ sung , hoàn thiện .

- Yêu cầu đọc sgk , quan sát mẫu

vật sưu tầm , trả lời câu hỏi :
? Cacbon có những thù hình nào ?
? Đặc tính vật lý của các dạng thù 
hình ?

1 . Dạng thù hình là gì ?

- HS đọc sgk , trả lời câu hỏi , lấy ví dụ 
- HS Kết luận .

2 . Các dạng thù hình của Cacbon :
- HS đọc sgk , trao đổi nhóm , quan sát
các mẫu vật sưu tầm , trả lời câu hỏi ,
lấy ví dụ

- HS Kết luận .

* Kết luận:

- Các dạnh thù hình của một nguyên tố hoá học là những đơn chất khác nhau do 
nguyên tố đó tạo nên.

- Cacbon có ba dạng thù hình: Kim cương, Than chì, cacbon vô định hình.

Hoạt động 3:

II - TÍNH CHẤT CỦA CACBON :

- Yêu cầu các nhóm trình bày thí nghiệm
, nhận xét và kết luận .

? Người ta có thể ứng dụng tính chất hấp
phụ của cacbon để làm gì ?

- GV giới thiệu thêm và củng cố tính chất
này .

- GV làm thí nghiệm đốt than trong
khơng khí , trong Oxi, hs quan sát trả lời
câu hỏi :

? Nhận xét sự cháy của than trong khơng
khí và trong Oxi ? Tại sao?

? Tính chất này có ứng dụng gì ?
? Để tiết kiệm than ta phải làm gì ?
- Các nhóm trả lời, bổ sung hoàn thiện.
- Y/c HS hoàn thành PTHH.

C + O2

- GV làm thí nghiệm biểu diễn cacbon
tác dụng với đồng (II) oxit , yêu cầu hs
quan sát trước , sau phản ứng , sự xuất
hiện kết tủa trong dung dịch nước vơi

1 . Tính chất hấp phụ:

- HS trình bày thực nghiệm của mình ở
nhà , nêu hiện tượng , nhận xét , các
nhóm bổ sung và kết luận

- HS Để lọc nước, làm trắng đường, chế
tạo mặt nạ phòng độc…

* Kết luận : Than gỗ, than xương… mới

điều chế có tính hấp phụ cao.

2 . Tính chất hố học :
a) Tác dụng với Oxi :

- HS quan sát thí nghiệm , trao đổi nhóm
trả lời câu hỏi , rút ra kết luận .

- Trong oxi than chaùy sáng hơn trong
không khí.

- Làm nhiên liệu.

- Cung cấp khí oxi cho sự cháy vừa đủ.

C + O2 → CO2 + Q. 
b) Tác dụng với Oxit kim loại

</div>
(57)<div class='page_container' data-page=57>

trong , viết phương trình phản ứng :
C+ CuO –

C+ ZnO – 
C+ FeO –

? Vai trò của cacbon trong các phản
ứng trên ?

- GV bổ sung và giới thiệu cacbon chỉ có
thể khử các kim loại từ Zn trở về sau
trong dãy hoạt động của kim loại .

- Kết luận :

C+ 2CuO → 2Cu + CO2. 
C+ 2ZnO → 2Zn + CO2.
C+ 2FeO → 2Fe + CO2.
 Cacbon là một chất khử.

Hoạt động 4:

III - ỨNG DỤNG CỦA CACBON :

- Yêu cầu hs đọc sgk , trao đổi nhóm trả
lời câu hỏi :

? Cacbon có những ứng dụng gì ?
- Các nhóm bổ sung hoàn thiện , kết
luận .

- HS đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời , bổ
sung và rút ra kết luận .

- Kết luận : SGK .

D - KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ

- Đọc kết luận sgk .

- Sử dụng bài 2 và bài 5 sgk .

E - Dặn dò .

- Học bài cũ theo sgk .
- Làm bài tập còn lại .

- Chuẩn bị bài cac oxit của cacbon .

F - RÚT KINH NGHIỆM.

</div>
(58)<div class='page_container' data-page=58>

Tiết 34: CAC OXIT CỦA CACBON.
A - MỤC ĐÍCH .

- Rèn luyện kĩ năng sinh hoạt nhóm , viết PTPƯ , quan sát thí nghiệm , tư duy hố

học .

- HS nắm được tính chất , ứng dụng của các oxit của cacbon .

B - ĐỒ DÙNG DẠY HỌC .

- Hình ảnh CO khử CuO , rót CO2 phóng to , ống nghiệm , chai nước ngọt có ga 
- Giá đỡ , bộ dụng cụ hố chất điều chế CO2 trong phịng thí nghiệm , giấy quỳ , đèn

cồn , giá đỡ

C - HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC:

Hoạt động 1:

Kiểm tra bài cũ:
? Dạng thù hình là gì? Nêu các dạng thù hình của cacbon? 
? Cacbon có những tính chất gì? Viết các PTHH?

Hoạt động 2: 
I – CACBON OXIT:

CTPT: CO. 
PTK: 28.

Hoạt động của giáo viên. Hoạt động của học sinh.

- Nêu tính chất vật lý của CO? 1)Tính chất vật lý :- HS nêu kết luận:

* Kết luậ: CO là chất khí khơng màu, khơng mùi, ít tan trong nước, hơi nhẹ hơn

khơng khí, rất độc.

- GV thơng báo ở điều kiện bình thường
CO khơng tác dụng với nước , kiềm ,
axit .

? Vì sao nói CO là oxit trung tính?

2)Tính chất hố học :
a) CO là Oxit trung tính :
- HS trả lời, kết luận:

* Kết luận: Ở điều kiện thường CO không phản ứng với nước, kiềm và axit.

? CO thuộc loại Oxit gì ?

- u cầu hs hồn thành các phản ứng
sau( ghi rõđiều kiện nếu có )

CO + CuO – 
CO + FeO –

b) CO là chất khử :
- HS thuộc loại oxit axit.

- HS hồn thành các phương trình phản
ứng

</div>
(59)<div class='page_container' data-page=59>

CO + O2 –

- Các nhóm hồn thiện , kết luận . 2CO + O2 t

0 2CO2. 
- HS rút ra kết luận .

* Kết luận: Ở nhiệt độ cao CO có tính khử mạnh.

CO + CuO t0 CO2 + Cu. 
4CO + Fe3O4 t0 4CO2 + 3Fe. 
2CO + O2 t0 2CO2.

- Nêu ứng dụng của CO? 3) Ứng dụng :

- HS nêu ứng dụng. Kết luận.

* Kết luận: CO được dùng làm nhiên liệu, ngun liệu, chất khử trong cơng nghiệp

hố học.

Hoạt động 3: 
II- CACBON ĐI OXIT :

CTPT: CO2.

PTK: 44.

- Yêu cầu đọc sgk , quan sát tranh 3.12,

trao đổi nhóm rút ra kết luận 1)Tính chất vật lý :- HS đọc sgk , quan sát tranh 3.12 , rút ra

kết luận .

* Kết luận: CO2 là chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng hơn khơng khí, khơng 
cháy, khơng duy trì sự cháy và sự sống.

- GV lắp đặt và làm thí nghiệm như hình
3.13 cho hs quan sát , nhận xét , rút ra
kết luận và viết phương trình phản ứng .

CO2 + H2O -

- GV lưu ý học sinh từ nay khi phản ứng
tạo thành H2CO3 thì viết dưới dạng phân
huỷ tạo thành CO2 + H2O

2) Tính chất hố học :
a)Tác dụng với nước :

- HS quan sát thí nghiệm biểu diễn ,
nhận xét , viết phương trính phản ứng .

CO2 + H2O  H2CO3

- GV thông báo và yêu cầu học sinh viết
ptpư của CO2 với ddKOH, NaOH:

CO2 + NaOH – Na2CO3 + H2O
CO2 + NaOH – NaHCO3 
CO2 + KOH – K2CO3 + H2O 
CO2 + KOH – KHCO3

- GV nhắc hs chú ý vào tỷ lệ các chất
tham gia trong phản ứng để chọn ptpư
cho phù hợp điều kiện đầu bài cho .
- Yêu cầu hoàn thành các phương trình
phản ứng :

CO2 + CaO – 
CO2 + K2O –

? Em có kết luận gì về tính chất hố học
của CO2 ?

b)Tác dụng với dd Kiềm

- HS nghe thông báo sản phẩm , viết ptpư
tương tự , rút ra kết luận .

CO2 + 2NaOH Na→ 2CO3 + H2O
CO2 + NaOH NaHCO→ 3 
CO2 + 2KOH K→ 2CO3 + H2O 
CO2 + KOH KHCO→ 3

c)Tác dụng với Oxit bazơ kiềm :

- HS viết các phương trình phàn ứng , bổ
sung hoàn thiện .

CO2 + CaO CaCO→ 3. 
CO2 + K2O K→ 2CO3.

</div>
(60)<div class='page_container' data-page=60>

- GV yêu cầu đọc sgk , quan sát thành
phần của chai nước ngọt có ga và rút ra
kết luận .

- HS đọc sgk , quan sát thành phần của
chai nước ngọt có ga và rút ra kết luận .
D - KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ:

- Đọc kết luận sgk .
- Y/c HS làm BT 2 SGK? 
- Y/c HS làm BT 3 SGK?

E - Dặn dò .

- Học bài và làm các bài tập còn lại trong sgk .
- Đọc em có biết .

- Chuẩn bị bài 29 .

F - RÚT KINH NGHIỆM:

...
...
...
...

Tiết 35: ÔN TẬP HKI 
Tiết 36: THI HKI .

Tiết 37: AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT.
A - MỤC ĐÍCH .

- Rèn luyện kĩ năng sinh hoạt nhóm , viết PTPƯ , quan sát thí nghiệm , tư duy hố

học .

- HS nắm được tính chất của muối cacbonat và axit cacbonic .

B - ĐỒ DÙNG DẠY HỌC .

- NaHCO3 , Na2CO3 , dd HCl , nước vôi trong , CaCl2 .

- Đèn cồn , giá đỡ , ống nghiệm , ống dẫn , tranh chu trình cacbon trong thiên nhiên

.

C - HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC:

Hoạt động 1: 
Kiểm tra bài cũ:

? Nêu các tính chất của cacbon oxit? Viết các PTHH? 
? Y/c HS laøm BT 5SGK?

- Giới thiệu bài , nhiệm vụ , ghi tên bài .

Hoạt động 2:

I-AXIT CACBONIC (H2CO3):

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh

</div>
(61)<div class='page_container' data-page=61>

thức . Lưu ý học sinh do axit cacbonic
không bền nên dễ bị phân huỷ vì vậy
trong phản ứng tạo thành nó sẽ phân
huỷ ngay thành CO2 và H2O . Vì vậy phải
viết phương trình dạng phân huỷ của nó .
- GV u cầu lấy ví dụ cơng thức các
muối cacbonat đã gặp , dựa vào thành
phần phân tử phân loại .

- GV bổ sung hoàn chỉnh , kết luận .

- HS đọc sgk thu nhận kiến thức .

2)Tính chất hố học :

- HS đọc sgk thu nhận kiến thức

Hoạt động 3: 
II - MUỐI CACBONAT :

Yêu cầu sử dụng bảng tính tan .

? Nhận xét tính tan của muối
cacbonat

- GV giới thiệu tiùnh chất của muối phụ
thuộc rất nhiều vào tính tan nên phải

chú ý .

- GV cho các nhóm làm thí nghiệm các
muối NaHCO3 , Na2CO3 tác dụng với dd
HCl , quan sát nhận xét và viết ptpư .
NaHCO3 + HCl – NaCl + CO2 + H2O
Na2CO3 + HCl - NaCl + CO2 + H2O
- GV cho các nhóm làm thí nghiệm các
muối NaHCO3 , Na2CO3 tác dụng với dd
Ca(OH)2 , quan sát nhận xét và viết
ptpư .

NaHCO3 + Ca(OH)2 – CaCO3 + H2O +
NaOH.

Na2CO3 + Ca(OH)2 - CaCO3 + H2O +
NaOH.

- GV cho các nhóm làm thí nghiệm các
muối Na2CO3 tác dụng với dd CaCl2,
quan sát nhận xét và viết ptpư .

Na2CO3 + CaCl2 – CaCO3 + NaCl 
- Yêu cầu đọc sgk , hoàn thành các phản

1)Phân loại :

- HS trao đổi nhóm lấy ví dụ , trả lời câu
hỏi , bổ sung và rút ra kết luận

* Kết luận : Gồm muôi cacbonat trung
tính và muối cabonat axit .

2)Tính chất :
a . Tính tan :

- HS sử dụng bảng tính tan , trao đổi
nhận xét , kết luận .

* Kết luận : Phần lớn muối cacbonat
trung tính khơng tan ( Trừ muối của kim
loại Na, K…)

Phần lớn muối cacbonat axit đều tan .
b . Tính chất hố học .

- Tác dụng với axit :

- HS làm thí nghiệm , quan sát , nhận xét
, viết phương trình phản ứng .

NaHCO3 + HCl NaCl + CO→ 2 + H2O
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO→ 2 + H2O
- Tác dụng với dung dịch kiềm :

- HS làm thí nghiệm , quan sát , nhận xét
, viết phương trình phản ứng .

NaHCO3 + Ca(OH)2 CaCO→ 3 + H2O +
NaOH.

Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO→ 3 + 2NaOH. 
- Tác dụng với dung dịch muối :

HS làm thí nghiệm , quan sát , nhận xét ,
viết phương trình phản ứng.

</div>
(62)<div class='page_container' data-page=62>

ứng có thể có sau :
NaHCO3 –
CaCO3 – 
Ca(HCO3)2 –

- Yêu cầu đọc sgk thu nhận kiến thức .

- Cho hs quan sát tranh 3.17 , trính bày
chu trình cacbon trong tự nhiên

HS đọc sgk , viết các phương trình phản
ứng , nhận xét .

2NaHCO3 Na→ 2CO3 + H2O + CO2. 
CaCO3 CaO + CO→ 2.

Ca(HCO3)2 CaCO→ 3 + H2O + CO2. 
3) Ứng dụng :

- HS đọc sgk thu nhận kiến thức .
III) Chu trình cacbon trong tự nhiên :
- HS đọc sgk , quan sát tranh 3.17 trình
bày chu trình của cacbon trong tự nhiên

và nhận xét .

D - KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ:

- Đọc kết luận sách giáo khoa .
- Y/c HS làm BT 3SGK? 
- Y/c HS làm BT 4SGK?

E - DẶN DÒ:

- Làm các bài tập còn lại và học bài theo sgk .
- Đọc mục em có biết .

- Chuẩn bị bài 30 : Đọc trước bài học , sưu tầm tranh ảnh công nghiệp silicat ợ nước

ta .

F - RÚT KINH NGHIỆM:

...
...
...
...

Tiết 38: SILIC- CÔNG NGHIỆP SILICAT.
A - MỤC ĐÍCH .

- Rèn luyện kĩ năng sinh hoạt nhóm , viết PTPƯ , quan sát thí nghiệm , tư duy hố

học .

- HS nắm được tính chất của silic, silic đi oxit , sơ lược công nghiệp silicat .

B - ĐỒ DÙNG DẠY HỌC .
 - Tranh 3.19, 3.20 ,3.21 
C - HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC:

Hoạt động 1:

Kiểm tra bài cũ:

? Nêu tính chất của axit cacbonic ? Lấy ví dụ chứng tỏ axitcacbonic yếu hơn axit clohiđric 
và là axit không bền? Viết PTHH?

</div>
(63)<div class='page_container' data-page=63>

- Giới thiệu bài , nhiệm vụ , ghi tên bài .

Hoạt động 2:
I - SILIC .

Hoạt động của giáo viên. Hoạt động của học sinh

- GV yêu cầu hs đọc sgk , trả lời các câu
hỏi sau :

? Si lic tồn tại trong thiên nhiên như
thế nào ?

? Tính chất vật lý của si lic ?

? Nhận xét mức độ hoạt động hoá

học của silic ?

Viết ptpư( Ghi rõ điều kiện ) :
Si + O2 –

? Ứng dụng của si lic ?

- Các nhóm trả lời , bổ sung và rút

ra kết luận .

1)Trạng thái thiên nhiên :

- HS đọc sgk thu nhận kiến thức .
2) Tính chất :

- HS đọc sgk , trả lời câu hỏi, viết ptpư,
bổ sung hoàn chỉnh , rút ra kết luận .

Si + O2 t0 SiO2.

* Kết luận:

- Silic là ngun tố có nhiều trong vỏ Trái Đất.

- Ở nhiệt độ cao Silic tác dụng với oxi tạo thành silicđioxit .
Si + O2 t0 SiO2.

Hoạt động 3:
II- SILIC ĐI OXIT : SO2.

- Yêu cầu ĐỌC SGK , viết ptpư , nhận
xét tính chất của SO2 .

SiO2 + NaOH – Na2 SiO3 + H2O 
SiO2 + CaO – CaSiO3

SiO2 + KOH - 
SiO2 + Na2O –

- HS đọc sgk , trao đổi nhóm viết ptpư,
rút ra kết luận .

SiO2 + 2NaOH Na→ 2SiO3 + H2O 
SiO2 + CaO CaSiO→ 3

SiO2 + 2KOH K→ 2SIO3 + H2O. 
 SiO2 + Na2O Na→ 2SiO3.

* Kết luận : Silic đi oxit là oxit axit ,ở nhiệt độ cao tác dụng với kiềm , oxit bazơ
kiềm , không tác dụng với nước ở điều kiện thường .

SiO2 + 2NaOH Na→ 2SiO3 + H2O 
SiO2 + CaO CaSiO→ 3

SiO2 + 2KOH K→ 2SIO3 + H2O. 
 SiO2 + Na2O Na→ 2SiO3.

Hoạt động 4:

III- SƠ LƯỢC VỀ CÔNG NGHIỆP SILI CAT :

- Yêu cầu hs đọc sgk , trao đổi , trả lời
câu hỏi :

? Gốm sứ gồm những sản phẩm
nào ?

? Nguyên liệu chính sản xuất ?

? Trình bày sơ lược cơng đoạn chính

1) Sản xuất đồ gốm sứ :

</div>
(64)<div class='page_container' data-page=64>

sản xuất ?

? Kể tên một số cơ sở sản xuất gốm
sứ lớn ở nước ta .

- Yêu cầu hs đọc sgk , trao đổi , trả lời
câu hỏi :

? Nguyên liệu chính sản xuất xi
măng

? Sơ lược cơng đoạn chính ?

? Kể tên một số nhà máy lớn ở nước
ta ?

- Yêu cầu hs đọc sgk , trao đổi , trả lời
câu hỏi :

? Nguyên liệu chính sản xuất thuỷ
tinh ?

? Sơ lược cơng đoạn chính ?

? Kể tên một số nhà máy lớn ở nước
ta ?

Viết các ptpư xảy ra trong sản xuất
thuỷ tinh ?

2) Sản xuất xi măng .

- HS đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời câu
hỏi , thu nhận kiến thức .

3) Sản xuất thuỷ tinh :

- HS đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời câu
hỏi, viết ptpư, thu nhận kiến thức.

D - KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ:

- Đọc kết luận sách giáo khoa .
- Y/c HS trả lời câu hỏi 3 SGK? 
- Y/c HS trả lời cvâu hỏi 4SGK?

E - DẶN DÒ:

- Học bài theo sgk , đọc mục em có biết .

- Chuẩn bị hệ thống tuần hồn , ơn tập cấu trúc nguyên tử ở lớp 8 .

F - RUÙT KINH NGHIEÄM:

...
...
...
...
 Tiết 39: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN

CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC( Tiết 1)

A - MỤC ĐÍCH .

- Rèn luyện kĩ năng sinh hoạt nhóm , tư duy hố học .

- HS nắm được nguyên tắc sắp xếp và cấu tạo của bảng tuần hoàn .

B - ĐỒ DÙNG DẠY HỌC .
 - Bảng tuần hoàn phónh to .
C - HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC:

</div>
(65)<div class='page_container' data-page=65>

Kiểm tra bài cũ:

? Nêu Trạng thái thiên nhiên và tính chất của silic? Silicđoxit? 
? Nêu sơ lược về các ngành công nghiệp silicat?

Giới thiệu bài , nhiệm vụ , ghi tên bài .

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh

- GV cho hs quan sát bảng phụ lục 1 , lấy
vài ví dụ cho hs nhận xét biến đổi của 
nguyên tử khối , trao đổi nhóm trả lời 
câu hỏi sau :

? NTK tăng có liên quan gì đến biến 
đổi của hạt proton trong hạt nhân 
nguyên tử của nguyên tố ?

? Như vậy nguyên tắc sắp xếp có 
quan hệ gì với điện tích hạt nhân 
ngun tố – GV giới thiệu thêm về 
quan hệ của NTK và điện tích hạt 
nhân nguyên tử .

- GV cho hs quan sát ô nguyên tố magiê 
và một số nguyên tố khác , tìm các ý 
nghóa mà trong một ô cho biết :

? Tên nguyên tố

? KHHH của nguyên tố 
? Nguyên tử khối 
? Số hạt proton 
? Số hạt electron

- Các nhóm khái quát , bổ sung rút ra kết
luận .

- u cầu học sinh đọc sgk , trao đổi 
nhóm trả lời , bổ sung các câu hỏi sau 
 ? Chu kì là gì ?

? Qua ví dụ cấu trúc của H, O, Na , 
có nhận xét gì về quan hệ số lớp 
electron và số thứ tự của chu kì ?
? Nguyên tố Bari nguyên tử có mấy 
lớp electron ?

- GV bổ sunghoàn chỉnh cho hs rút ra 
kết luận .

- Yêu cầu học sinh đọc sgk , trao đổi 
nhóm trả lời , bổ sung các câu hỏi sau 
 ? Nhóm là gì ?

I- Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố 
trong bảng tuần hoàn .

- HS quan sát phụ lục 1, so sánh nguyên 
tử khối của các nguyên tố , trao đổi nhóm
, trả lời câu hỏi , rút ra kết luận .

* Kết luận : Các nguyên tố được sắp xếp 
theo chiều tăng dần của điện tích hạt

nhân .

II- Cấu tạo bảng tuần hồn :
1)Ơ ngun tố

- HS quan sát ô nguyên tố magiê , trả lời 
câu hỏi , trả lời các kiến thức khai thác 
được từ các ơ ngun tố khác .Từ đó rút 
ra được ý nghĩa các giá trị trong một ô 
nguyên tố .

* Kết luận: - Số thứ tự = Số hiệu nguyên 
tử = Số đơn vị điện tích hạt nhân (P) = 
số electron (n) .

- Cho biết KHHH, tên , NTK của nguyên 
tố .

2) Chu kì :

- HS đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời câu 
hỏi , bổ sung , rút ra kết luận .

Kết luận : - Chu kì là dãy nguyên tố mà 
nguyên tử có cùng số lớp electron .
- Số thứ tự chu kì bằng số lớp electron.

3-Nhóm

- HS đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời câu

hỏi , bổ sung , rút ra kết luận .

</div>
(66)<div class='page_container' data-page=66>

? Qua ví dụ cấu trúc của Li, Cl , có 
nhận xét gì về quan hệ số electron ở 
lớp ngoài cùng và số thứ tự củanhóm
? Nguyên tố Bari có mấy electron ở 
lớp ngoài cùng ?

- GV bổ sunghồn chỉnh cho hs rút ra 
kết luận .

cùng .

- Số thứ tự của nhóm bằng số electron 
lớp ngoài cùng .

D - KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ:

- Đọc kết luận 1,2 sách giáo khoa .

? Dự vào các giá trị của ơ có số hiệu 19 ,16 em hẵy cho biết những vấn đề sau :
? Tên nguyên tố

? KHHH của nguyên tố 
? Nguyên tử khối 
? Số hạt proton

? Số hạt electron , số lớp eletron , số hạt electron ở lớp ngoài cùng ?
E - DẶN DỊ:

Học bài theo sách giáo khoa , chuẩn bị phần còn lại cho tiết sau .
F - RÚT KINH NGHIEÄM:

...
...
...
...

Tiết 40 : SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOAØN

CÁC NGUYÊN TỐ HỐ HỌC( Tiết 2 )

A - MỤC ĐÍCH .

- Rèn luyện kĩ năng sinh hoạt nhóm , tư duy hố học .

- HS nắm được sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong một nhóm , trong một

chu kì và ý nghiã của bảng tuần hồn các nguyên tố hoá học 
B - ĐỒ DÙNG DẠY HỌC .

C - HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC: :

Hoạt động 1:

Kiểm tra bài cũ:
? Y/c HS làm BT1 SGK?

? Y/c HS laøm BT 2 SGK?

Giới thiệu bài , nhiệm vụ , ghi tên bài .

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh

- Yêu cầu học sinh đọc sgk , trao đổi
nhóm trả lời , bổ sung các câu hỏi sau

</div>
(67)<div class='page_container' data-page=67>

?Nhận xét sự thay đổi số electron ở
lớp ngoài cùng của các nguyên tố trong
một chu kì theo chiều tăng của P ?

?Qua ví dụ của chu kì 3 , có nhận xét
gì về mức độ hoạt động hoá học của
các nguyên tố kim loại , phi kim theo
chiều tăng của P?

? Kết thúc chu kì là chất gì ?

- GV bổ sunghoàn chỉnh cho hs rút ra
kết luận .

- Yêu cầu học sinh đọc sgk , trao đổi
nhóm trả lời , bổ sung các câu hỏi sau 
 ?Nhận xét sự thay đổi số lớp electron
của các nguyên tố trong một nhóm theo
chiều tăng của P ?

?Qua ví dụ của nhóm I, VII , có nhận
xét gì về mức độ hoạt động hoá học
của các nguyên tố kim loại , phi kim

theo chiều tăng của P?

- GV bổ sunghoàn chỉnh cho hs rút ra
kết luận .

- Yêu cầu học sinh đọc sgk , trao đổi
nhóm trả lời , bổ sung các câu hỏi sau

? Số hiệu của nguyên tố A
? Số P, số e của nguyên tử ?

? Có mấy lớp eletron ? Số electron ở
lớp ngoài cùng ?

? A là kim loại hay là phi kim ? So
sánh mức độ hoạt động của A với
nguyên tố phía trên , phía dưới , bên
phải , bên trái ?

- GV bổ sunghoàn chỉnh cho hs rút ra
kết luận .

- Yêu cầu học sinh đọc sgk , trao đổi
nhóm trả lời , bổ sung các câu hỏi sau

? Số hiệu của nguyên tố X

? Chu kì , số nhóm , vị trí của X ?
? A là kim loại hay là phi kim ? 
- GV bổ sunghoàn chỉnh cho hs rút ra

kết luận .

1)Trong một chu kì :

- HS đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời câu
hỏi , bổ sung , rút ra kết luận .

Kết luận : - Sốâ eletron của lớp ngoài
cùng tăng dần từ 1 đến 8 .

- Tính kim loại của các nguyên tố giảm ,
tính phi kim tăng dần .

- Kết thúc chu kì là một khí hiếm , hoạt
động hố học kém .

2) Trong một nhóm :

- HS đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời câu
hỏi , bổ sung , rút ra kết luận .

Kết luận : - Sốâ lớp eletron tăng dần từ
1 đến 7 .

- Tính kim loại của các nguyên tố tăng,
tính phi kim giảm dần .

IV- Ý nghĩa của bảng tuần hồn các
ngun tố hố học :

1) Biết vị trí ta có thể suy đốn cấu tạo
ngun tử và tính chất của nguyên tố .
- HS đọc sgk , trao đổi nhóm trả lời câu
hỏi , bổ sung , rút ra kết luận .

Kết luận : sgk.

2)Biết cấu tạo ngun tử của ngun tố ta
có thể suy đốn vị trí và tính chất của
ngun tố đó .

</div>
(68)<div class='page_container' data-page=68>

hỏi , bổ sung , rút ra kết luận .
Kết luận : sgk.

D - KIỂM TRA - ĐÁNH GIÁ:

- Đọc kết luận sách giáo khoa .
- Y/c HS làm BT 5SGK? 
- Y/c HS làm BT 6SGK?

E - Dặn dò .

- Học và làm các bài tập còn lại trong sgk .
- Chuẩn bị bài 32 .

F - RÚT KINH NGHIỆM:

...
...
...

...

Tiết 41: LUYỆN TẬP CHƯƠNG III : PHI KIM- SƠ LƯỢC

VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC
A. MỤC TIÊU BÀI HỌC :

1. Kiến thức : Giúp HS hệ thống hóa lại các kiến thức đã học trong chương như :

- Tính chất của phi kim, tính chất của clo, cacbon, silic, oxitcacbon, axitcacbonic, tính
chất của muối cacbonat.

- Cấu tạo bảng tuần hoàn và sự biến đỗi tuần hồn tính chất của các ngun tố trong
chu kì, nhóm và ý nghỉa của bảng tuần hồn.

2. Kó năng : HS biết :

- Chọn chất thích hợp lập sơ đồ dãy chuyển đổi giữa các chất. Viết PTHH cụ thể.

- Biết xây dựng sự chuyển đổi giữa các loại chất và cụ thể hóa thành dãy chuyển đổi cụ
thể và ngược lại. Viết PTHH biểu diễn sư chuyển đổi đó.

- Biết vận dụng bảng tuần hồn :

</div>
(69)<div class='page_container' data-page=69>

+ Vận dụng quy luật biến sự biến đổi tính chất trong chu kì, nhóm đối với từng ngun
tố cụ thể, so sánh tính kim loại, tính phi kim của một nguyên tố với những nguyên tố lân
cận.

+ Suy đốn cấu tạo ng tử, tính chất của nguyên tố cụ thể từ vị trí và ngược lại.

B. ĐỒ DÙNG DẠY - HỌC :

1. HS ôn tập nội dung cơ bản ở nhà.
 2. GV chuẩn bị :

- Hệ thống câu hỏi, bài tập để hướng dẫn HS hoạt động.

- Một số phiếu học tập hoặc viết lên bảng câu hỏi và bài tập để HS hoạt động xây
dựng sơ đồ tính chất hóa học của kim loại và phi kim cụ thề…

- Chuẩn bị nội dung vào bảng trong.

C. HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC :
 1. Ổn định :

2. Bài cũ : 
 3. Bài mới :

I . KIẾN THỨC CẦN NHỚ : 
 1. Tính chất hóa học của phi kim :

- GV cho HS laøm BT sau :

H2S S SO2 H2SO4

FeS
 - Sau đó cho HS rút ra sơ đồ chung :

+ hiñro + oxi

Hợp chất khí PHI KIM oxit axit 
 (1) (3)

(2) + Kim loïai

Muối

2. Tính chất hóa học của một số phi kim cụ thể : 
 a. Tình chất hóa học của clo :

- GV cho HS laøm BT sau :

HCl Cl2 NaClO

FeCl3
 - Hướng dẫn HS rút ra sơ đồ chung :

Nước clo

(4) + Nước

+ Hiñro + dd NaOH

</div>
(70)<div class='page_container' data-page=70>

(2) + Kim loïai

Muối clorua

b. Tính chất hóa học của cacbon và hợp chất của cacbon :

- GV hướng dẫn HS hình thành sơđồ sau :

+ O2 (5)

C CO2 CaCO3 to

(2)

+ CaO (7)

(1) +CO2 +NaOH CO2

+ O2 (3) (5)

+C(4) + HCl (8)
 CO Na2CO3

3. Bảng tuần hòan các nguyên tố hóa học :

- Cấu tạo bảng tuần hòan : Ô nguyên tố, chu kì, nhóm.

- Sự biến đổi tính chất của c1c nguyên tố trong bảng tuần hòan 
 - Ý nghĩa của bảng tuần hòan .

D . KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ : Từng phần .
E . DẶN DÒ : - Làm bài tập trang 103 SGK .

- Chuẩn bị thực hành .

F - RÚT KINH NGHIỆM:

...
...
Ẹ...

Tiết 42 : THỰC HÀNH :

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

A. MỤC TIÊU :

1. Kiến thức : Khắc sâu kiến thức về phi kim, tính chất đặc trưng của muối cacbonat, muối

clorua.

2. KĨ năng : Tiếp tục rèn luyện về kĩ năng thực hành hóa học, giải bài tập thực nghiệm

hóa học.

3. Thái độ : Rèn luyện ý thức nghiêm túc, cẩn thận, trong học tập, thực hành hóa học.
B . ĐỒ DÙNG DẠY - HỌC:

- Dụng cụ: Giá đỡ, ống pipet, ống nghiệm, nút caosu, ống dẫn khí, chậu thuỷ tinh, quẹt ga,
kẹp gỗ.

- Hố chất: Caxicacbua, nước, dung dịch Brơm, benzen.

C . HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC:

Hoạt động 1:

Giáo viên chia nhóm thực hành.

</div>
(71)<div class='page_container' data-page=71>

Thí nghiệm 1: Điều chế axetilen.

Hoạt động dạy Hoạt động học

? GV yêu cầu HS làm thí nghiệm? 
? GV hướng dẫn HS làm các thao tác 
đúng, an toàn, khoa học?

? Y/c HS nhận xét khí axetilen thu được?

- HS làm thí nghiệm. 
- HS lưu ý.

- HS nhận xét. Viết PTHH.
CaC2 + 2H2O C→ 2H2 + Ca(OH)2.
- HS hồn thành vào bản tường trình.

Hoạt động 3:
Thí nghiệm 2: Tính chất của axetilen.

Hoạt động dạy Hoạt động học

? GV yêu cầu HS làm thí nghiệm? 
? GV hướng dẫn HS làm các thao tác 
đúng, an toàn, khoa học?

? Y/c HS nhận xét hiện tượng của dung 
dịch nước Brơm ?

- HS làm thí nghiệm. 
- HS lưu ý.

- HS nhận xét. Viết PTHH.
C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 .

- HS hồn thành vào bản tường trình.

Hoạt động 4:
Thí nghiệm 2: Tính chất vật lý của benzen.

Hoạt động dạy Hoạt động học

? GV yêu cầu HS làm thí nghiệm? 
? GV hướng dẫn HS làm các thao tác 
đúng, an toàn, khoa học?

? Y/c HS nhận xét hiện tượng của 
benzen.

? Y/c HS nhận xét hiện tượng của dung 
dịch nước Brơm ?

- HS làm thí nghiệm. 
- HS lưu ý.

- HS nhận xét: Benzen nhẹ hơn nước.

- Brơm tan trong benzen.

- HS hồn thành vào bản tường trình.

D . ĐÁNH GIÁ TIẾT THỰC HÀNH.

- Hồn thành bản tường trình.

- Thực hiện: Khoa học, chính xác, nhận xét hiện tượng.

E . DẶN DÒ:

Về nhà soạn trước nội dung bài: Rượu Etylic.

</div>
(72)<div class='page_container' data-page=72>

...
...
...
...

CHƯƠNG IV: HIĐROCACBON – NHIÊN LIỆU

Tiết 43 : KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VAØ HÓA HỌC HỮU CƠ.
A / MỤC TIÊU :

1Kiến thức :

- HS hiểu thế nào là hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ. 
 - Nắm được cách phân loại các hợp chất hữu cơ.

2.Kó năng :

-Phân biệt được các chất hữu cơ thông thường với các chất vô cơ.

B / ĐỒ DÙNG DẠY – HỌC :

- Giáo viên :

+ Tranh về các loại thức ăn, hoa quả, đồ dùng quen thuộc hằng ngày.

+ Dụng cụ : Ống nghiệm , giá đựng ống nghiệm, cốc thủy tinh , đũa thủy tinh. 
 + Hóa chất : Bơng (tự nhiên), nến, nước vôi trong.

- Học sinh : Đọc trước nội dung bài

</div>
(73)<div class='page_container' data-page=73>

1.Ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số học sinh .
2.Kiểm tra :

3.Bài mới :

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH
* HĐ1 : Tìm hiểu khái niệm về hợp chất hữu

cô.

- GV treo các tranh vẽ đã chuẩn bị sẵn 
yêu cầu HS quan sát trả lời:

+ Hợp chất hữu cơ có ở đâu?

- Dựa trên kiến thức thực tế  yêu cầu

HS:

+ Nhận xét về số lượng hợp chất hữu cơ
và tầm quan trọng của nó đối với đời sống?

- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm như
SGK

 Yêu cầu HS:

+ Quan sát nước vơi trong trước khi tiến
hành thí nghiệm?

+ Nhận xét các hiện tượng xảy ra.

- GV tiếp tục làm thí nghiệm với nến (Nếu
có điều kiện)

- Từ kết quả của các thí nghiệm -> yêu cầu
HS rút ra định nghĩa về các hợp chất hữu
cơ?

- GV lưu ý một số trường hợp không phải
làHCHC.

- GV viết công thức của một số hợp chất 
hữu cơ và chia thành 2 nhóm:

+ Nhóm 1: CH4, C2H4, C6H6...
 + Nhoùm 2: C2H6O, CH3Cl...

- Yêu cầu HS nhận xét về thành phần 
phân tử của các chất trong mổi nhóm.

 Cơ sở phân loại các hợp chất hữu cơ?

- GV hệ thống bằng sơ đồ.

I. Khái niệm về hợp chất hữu cơ. 
 1. Hợp chất hữu cơ có ở đâu?

- HS quan sát, tham khảo SGK -> trả lời
câu hỏi của GV.

* Tiểu kết:

Hợp chất hữu cơ có ở xung quanh ta, trong
cơ thể sinh vật và trong hầu hết các loại
lương thực, thực phẩm và ngay trong cơ thể
chúng ta.

2. Hợp chất hữu cơ là gì?

- HS tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn
của GV  quan sát và trả lời theo yêu cầu:
 +Trước khi tiến hành TN, nước vôi trong
trong suốt.

+ Nước vơi vẩn đục  khi bơng cháy tạo ra
khí CO2.

- HS tiếp tục tiến hành TN theo yêu cầu của
GV

- Từ kết quả của các thí nghiệm  rút ra
định nghĩa.

* Tiểu kết:

Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon (Trừ
CO, CO2, H2CO3, các muối cacbonnat kim

loại...

3. Các hợp chất hữu cơ được phân lọai như
thế nào?

- HS quan sát các nhóm cơng thức -> nhận
xét  nắm phân loại các HCHC.

* Tiểu kết:

Hợp chất hữu cơ gồm:

- Hiđrơcacbon: Phân tử chỉ có 2 nguyên tố
là cacbon và hiđro.

VD:CH4, C2H4

- Dẫn xuất của hiđrơcacbon: Ngồi hiđrơ và

cacbon, trong phân tử cịn có các nguyên tố
khác như: oxi, nitơ, clo....

VD:CH3Cl,CH3COOH...

</div>
(74)<div class='page_container' data-page=74>

* HÑ2: Tìm hiểu về khái niệm về hóa học

hữu cơ:

- GV giới thiệu các ngành khác nhau trong
hóa học.

- Yêu cầu HS đọc SGK trả lời:
 + Khái niệm về hóa học hữu cơ?

+ Các ngành sản xuất hóa học thuộc về 
hóa hữu cơ mà em biết?

+ Vai trị của hóa học hữu cơ trong đời 
sống?

- GV chốt kiến thức.

- HS tham khảo SGK-> trả lời các câu hỏi
của GV

*Tiểu kết:

Hóa học hữu cơ là ngành hóa học chuyên
nghiên cứu về các hợp chất hữu cơ.

- Một số phân ngành khác của hóa hữu cơ:
hóa học dầu mỏ, hóa học polime, hóa học
các hợp chất thiên nhiên...

 Thấy được tầm quan trọng của hoá hữu

cơ trong sự phát triển kinh tế xã hội.

D . KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ :

- HS laøm baøi tập 1, 5 SGK 108

E . DẶN DÒ:

- Đọc mục em có biết

- HS làm các bài tập còn lại
 - Chuẩn bị bài mới:

+ Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ?
 + Cơng thức cấu tạo?

F - RÚT KINH NGHIỆM:

...
...
...

Tiết 44 : CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ

A / MỤC TIÊU :

1.Kiến thức :

- HS hiểu được trong các hợp chất hữu cơ , các nguyên tử liên kết với nhau theo
đúng hóa trị, cácbon hóa trị IV, oxi hóa trị II, hiđrơ hóa trị I.

- Nắm được mổi chất hữu cơ có 1 cơng thức cấu taọ ứng với một trật tự liên kết xác
định, các nguyên tử cacbon có khả năng liên kết với nhau tạo thành mạch cacbon.

2.Kó năng :

- Viết được CTCT của một số chất đơn giản, phân biệt được các chất khác nhau
qua công thức cấu tạo.

B / ĐỒ DÙNG DẠY – HỌC :

- Tranh về CTCT của rượu etylic và đimetyl ete.
 - Mơ hình: Quả cầu C, H, O – thanh nối

</div>
(75)<div class='page_container' data-page=75>

2.Kiểm tra bài cũ :

- HCHC là gì? Phân loại? 
 - Sửa bài tập 3, 4 SGK

3.Bài mới :

HOẠT ĐỘNG DẠY HOẠT ĐỘNG HỌC

* HĐ1 : Đặc điểm cấu tạo phân tử HCHC.

- GV yêu cầu HS tính hóa trị của C và O

trong CO2, H2O

- GV : Trong các HCHC, C ln có hóa trị
IV, hiđrơ có hóa trị I, oxi có hóa trị II.
 - GV hướng dẫn HS cách biểu diễn hóa trị
và liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử
CH4, CH3Cl (Trên bảng và trên mơ hình)
 - u cầu HS biểu diễn liên kết giữa các
nguyên tử trong phân tử CH3Br, C2H6

 Thông qua các VD yêu cầu HS rút kết

luận.

- GV u cầu HS biểu diễn các liên kết 
trong phân tử C2 H6, C3H8.

- GV nhận xét và viết lại ở bảng.
* C2 H6

* C3H8

+ Qua việc biểu diễn liên kết các nguyên tử 
trong 2 phân tử trên, em nhận xét gì về khả 
năng liên kết giữa các nguyên tử cacbon 
trong phân tử ?

- GV yêu cầu HS tham khảo SGK nắm

các loại mạch C.

- GV giới thiệu ba loại mạch cacbon – Đưa 
3 VD minh họa cho 3 loại mạch.

 Yêu cầu HS phân biệt 3 loại mạch.

I. Đặc điểm cấu tạo phân tử HCHC.
 1. Hóa trị và liên kết giữa các nguyên tử.

- HS tính hóa trị của C và O trong CO2,
H2O.

- HS theo dõi cách biểu diễn hóa trị và liên
kết giữa các nguyên tử trong phân tử ->
nắm để biểu diễn một số phân tử theo u
cầu của GV.

* Tiểu kết:

-Trong phân tử hợp chất hữu cơ, các nguyên
tử liên kết với nhau theo đúng hóa trị:
Cacbon (IV), hiđrô (I), oxi (I)I.

- Mổi liên kết được biểu diễn bằng một nét
gạch nối giữa 2 nguyên tử.

VD:

2. Maïch cacbon

- HS lên bảng biểu diễn các liên kết trong 
phân tử C2 H6, C3H8.

- Quan sát  nhận xétrút ra khả năng 
liên kết giữa các nguyên tử cacbon trong 
phân tử.

- HS đọc SGK, nêu được các loại mạch
cacbon và cách phân biệt.

* Tiểu kết:

- Trong HCHC, những ngun tử cacbon có
thể liên kết trực tiếp với nhau tạo thnàh
mạch cacbon.

</div>
(76)<div class='page_container' data-page=76>

- GV treo TV biểu diễn CTCT của rượu
etylic và đimetyl ete.

- Yêu cầu HS quan sát giải thích sự khác
nhau về trật tự liên kết của các nguyên tử
trong phân tử.

- GV chốt kiến thức.

- GV yêu cầu HS nhắc lại ý nghóa của 
CTPT?

- GV viết công thức C2 H6O lên bảng  đây

là chất gì?

- GV giảng giải thêm về CTCT.

+ Muốn biết tính chất của một chất, ta 
phải xác định được điều gì?

+ CTCT là gì? Ý nghĩa của CTCT?
 - Gv nêu thêm nhắc lại trường hợp của 
butan và isobutan đã học ở mục II SGK35.
 - Yêu cầu HS đọc mục em có biết

3. Trật tự liên kết giữa các nguyên tử trong
phân tử.

- HS quan sát TV  nhận xét về trật tự
liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử 
giải thích được đây chính là nguyên nhân
gây nên sự khác nhau về tính chất giữa 2
chất có cùng cơng thức phân tử.

* Tiểu kết:

Mổi hợp chất hữu cơ có một trật tự liên kết
xác định giữa các nguyên tử trong phân tử.
VD:

II.Công thức cấu tạo:

- HS tái hiện kiến thức cũ  nêu ý nghĩa

của CTPT.

- Quan sát + tham khảo SGK trả lời các
câu hỏi của GV

*Tiểu kết:

- Cơng thức biểu diễn đầy đủ liên kết giữa
các nguyên tử trong phân tử gọi là công thức
cấu tạo.

- CTCT cho biết thành phần phân tử và trật
tự liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử.
* VD:

D . KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ :

- HS làm bài tập 1, 2 SGK 112

E .DẶN DÒ :

- HS làm các bài tập còn lại
 - Chuẩn bị bài mới:

+ Đặc điểm cấu tạo phân tử CH4?

+ Tính chất vật lí, tính chất hóa học của CH4?

F - RÚT KINH NGHIỆM:

...
...
...

</div>
(77)<div class='page_container' data-page=77>

- N m được cơng thức cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hoá học của metan.ắ
- Nắm được định nghĩa liên kết đơn, phản ứng thế.

- Biết trạng thái tự nhiên và ứng dụng của metan.

- Viết được PTPƯ của phản ứng thế, phản ứng cháy của metan.
B . ĐỒ DÙNG DẠY - HỌC:

 Mơ hình phân tử metan.

 Khí metan, dung dòch Ca(OH)2.

 Dụng cụ: Oáng thuỷ tinh vuốt nhọn, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, bật lửa.

C . HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC :

1. Kiểm tra bài cũ: Bài tập 2 và 3 trang 112.
2. Các hoạt động dạy học:

Hoạt động 1:

I . TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN, TÍNH CHẤT VẬT LÍ:

GV cho HS hồn thành bài tập : Chọn câu trả lời đúng nhất:
 1- Khí metan ở trạng thái: a. Rắn. b. Lỏng c. Khí

2 - Khí metan có màu: a. Trắng b. Đỏ. c. Khơng màu
 3 - Khí metan có mùi: a. Hắc b. Mùi thơm c. Không mùi

4 - a. Nhẹ hơn khơng khí, ít tan trong nước.
 b. Nặng hơn khơng khí, ít tan trong nước.
 c. Nặng hơn khơng khí, tan nhiều trong nước.
 d. Nhẹ hơn khơng khí, tan nhiều trong nước.
 5 – Khí metan có nhiều trong:

a. Mỏ khí thiên nhiên.
b. Khí mỏ dầu.

c. Khí mỏ than.
d. Khí bùn ao.
e. Khí biogaz.
f. Cả a,b,c,d,e.

Kết luận trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí của khí metan.

Hoạt động 2:
II . CẤU TẠO PHÂN TỬ:

HOẠT ĐỘNG DẠY HOẠT ĐỘNG HỌC

- Yêu cầu HS lắp mô hình.

- u cầu HS viết cơng thức cấu tạo của
phân tử metan và nêu số liên kết giữa
nguyên tử cacbon và ngun tử hidro.

- Đưa ra định nghóa về liên kết đơn.

- u cầu HS tính số liên kết đơn trong phân
tử metan.

- HS lắp mơ hình phân tử metan.

- Viết công thức cấu tạo của phân tử
metan.

- Có 4 liên kết giữa nguyên tử hidro và
nguyên tử cacbon.

- Giữa nguyên tử hidro và nguyên tử
cacbon chỉ có 1 liên kết gọi là liên kết
đơn. Metan có 4 liên kết đơn.

Hoạt động 3:

</div>
(78)<div class='page_container' data-page=78>

HOẠT ĐỘNG DẠY HOẠT ĐỘNG HỌC

- GV tiến hành thí nghiệm,treo tranh hình 4.5
- Đốt cháy khí metan, dùng ống nghiệm úp
phía trên ngọn lửa. Rót nước vơi trong vào ống
ngiệm.

- GV tiến hành thí nghiệm metan tác dụng với
clo.

- Nhận xét màu clo thay đổi.

- Giải thích hiện tượng và cho biết phản ứng
thuộc loại nào?

- Định nghĩa phản ứng thế?

- Quan sát hình và mơ tả hiện tượng 
quan sát được.

- Giải thích hiện tượng quan sát .
- Viết PTPƯ.

- Hỗn hợp thể tích 1CH4: 2 O2 là hỗn 
hợp nổ mạnh.

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O.

- Quan sát hình 4.6 và xem GV biểu 
diễn thí nghiệm.

- Nhận thấy màu clo biến mất.
- Giấy quì chuyển sang màu đỏ.
- Phản ứng thế: nguyên tử hidro của

metan được thay thế bởi nguyên tử clo.
 CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

Hoạt động 4:

IV . ỨNG DỤNG:

HOẠT ĐỘNG DẠY HOẠT ĐỘNG HỌC

- Ứng dụng của khí thiên nhiên? Khí mỏ dầu?
Khí biogaz?

- GV bổ sung.

- Ứng dụng của khí metan?

- HS đọc thơng tin.
- Trả lời câu hỏi của GV.
- Nêu ứng dụng của metan:

Mêtan là nhiên liệu, nguyên liệu trong
đời sống và trong cơng nhiệp.

D .Củng cố:

- Bài tập 3 trang 116.

- Tìm hiểu mục “ em có biết”

E .Dặn dò:

- Làm bài tập 1, 2, 3, 4 trang 116.
- Học bài và soạn bài 37.

F - RÚT KINH NGHIỆM:

...
...
...

Tiết 46: ETILEN.
A . MỤC TIÊU :

</div>
(79)<div class='page_container' data-page=79>

- Hiểu được khái niệm liên kết đôi và đặc điểm của nó.

- Hiểu được phản ứng cộng và phản ứng trùng hợp là các phản ứng đặc trưng của 
etilen và các hidrocacbon có liên kết đơi.

- Biết được một số ứng dụng quan trọng của etilen.
- Biết cách viết PTPƯ, phân biệt etilen và metan.

B . ĐỒ DÙNG DẠY - HỌC:

- Mơ hình phân tử etilen, Tranh vẽ hình 4.8
- Etilen, dung dịch Brom.

- Ống nghiệm , ống thuỷ tinh dẫn khí, diêm, bật lửa.

C . HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC:

Hoạt động 1:

KIỂM TRA BÀI CŨ:

Bài tập 2 và bài 4 trang 116.

Hoạt động 2:
I . TÍNH CHẤT VẬT LÍ:

Hoạt động dạy Hoạt động học

- u cầu HS đọc thơng tin.

- Trình bày tính chất vật lí của etilen? - Là chất khí, khơng màu, khong mùi, ít 
tan trong nước, nhẹ hơn khơng khí.
Hoạt động 3:

II . CẤU TẠO PHÂN TỬ:

Hoạt động dạy Hoạt động học

- Yêu cầu HS lắp mô hình.

- u cầu HS viết cơng thức cấu tạo của 
phân tử etilen và nêu số liên kết giữa 
nguyên tử cacbon và nguyên tử hidro.
- Đưa ra định nghĩa về liên kết đôi.

- Yêu cầu HS tính số liên kết trong phân
tử etilen.

- Lắp mơ hình phân tử etilen.

- Viết cơng thức cấu tạo của phân tử 
etilen

- Có 4 liên kết giữa nguyên tử hidro và 
nguyên tử cacbon và 1 liên kết đôi giữa 2 
nguyên tử cacbon.

- Giữa 2 nguyên tử cacbon có 2 liên kết là
liên kết đơi. Trong liên kết đơi có 1 liên 
kết kém bền, dễ bị đứt ra trong các 
PƯHH.

Hoạt động 4:

III . TÍNH CHẤT HOÁ HỌC:

Hoạt động dạy Hoạt động học

- Phản ứng cháy: Yêu cầu HS quan sát 
thí nghiệm đốt cháy etilen và dự đoán 
sản phẩm.

- Phản ứng với dung dịch Brom: Yêu cầu
HS quan sát tranh vẽ và nhận xét.

- Quan sát thí nghiệm, dự đốn sản 
phẩm và viết PTPỨ.

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O.

</div>
(80)<div class='page_container' data-page=80>

- Phân biệt phản ứng cộng?

- Phản ứng trùng hợp: là phản ứng quan

trọng của etilen. Xuất phát từ đặc điểm 
của liên kết đôi.

- Cách kết hợp các phân tử etilen lại với 
nhau.

- Nhận xét sự khác nhau về thành phần 
phân tử và đặc điểm cấu tạo của etilen 
với sản phẩm.

- Giới thiệu phản ứng cộng của etilen với 
hidro và các chất khác.

- Phản ứng trên là phản ứng cộng.
- Ở điều kiện thích hợp, liên kết kém bền 
trong phân tử etilen bị đứt ra. Khi đó các 
phân tử etilen kết hợp với nhau tạo thành
phân tử có kích thước và khối lượng lớn. 
Gọi là Poli etilen.

- Phản ứng đó gọi là phản ứng trùng 
hợp.

Hoạt động 5:
IV . ỨNG DỤNG:

Hoạt động dạy Hoạt động học

- Ứng dụng của etilen:? - Quan sát tranh trang 117. Nêu ứng 
dụng của etilen.

Etilen là nguyên liệu để điều chế nhựa
poli etilen, rượu etilic, axit axetic…

D . NHẬN XÉT – ĐÁNH GIÁ: 
- Làm bài tập 2 trang 119
 - Tìm hiểu mục” em có biết”

E .Dặn dò

- Làm các bài tập 1,2,3,4 trang 119.
 - Học bài và soạn bài 38.

F - RÚT KINH NGHIỆM:

...
...
...
...

Tiết 47: AXETILEN.

A . MỤC TIÊU:

- Nắm được CTCT, tính chất vật lí, tính chất hố học của axetilen.
- Nắm được khái niệm và đặc điểm của liên kết ba.

</div>
(81)<div class='page_container' data-page=81>

- Biết một số ứng dụng của hidrocacbon.

- Củng cố kĩ năng viết PTPƯ, biết dự đốn tính chất dựa vào CTCT.

B . ĐỒ DÙNG DẠY - HỌC:

- Mơ hình phân tử axetilen, Tranh vẽ các sản phẩm ứng dụng của axetilen.
- Đất đèn, nước, dung dịch Brom.

- Bình cầu, phễu chiết, chậu thuỷ tinh, ống dẫn khí, bình thu khí.

C . HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC:

Hoạt động 1:
KIỂM TRA BÀI CŨ:

- Trình bày tính chất hố học của etilen và viết phương trình phản ứng minh hoạ?
- Bài tập 1 trang 119.

Hoạt động 2:
I . TÍNH CHẤT VẬT LÍ:

Hoạt động dạy Hoạt động học

- Cho đất đèn tác dụng với nước. Thu khí
axetilen.

- Thu axetilen bằng cách nào?

- Tại sao phải úp ống nghiệm khi thu 
axetilen?

- Tính chất vật lí của axetilen?

- Quan sát GV thu axetilen.

- Có thể thu axetilen bằng cách đẩy nước 
và đẩy khơng khí.

- Axetilen nhẹ hơn không khí.

Là chất khí khơng màu, khơng mùi, ít tan
trong nước, nhẹ hơn khơng khí.

Hoạt động 3:
II . CẤU TẠO PHÂN TỬ:

Hoạt động dạy Hoạt động học

- Treo hình 4.10 và cho HS quan sát mô 
hình axetilen.

- Yêu cầu HS viết CTCT axetilen.
- So sánh với công thức của etilen.
- Giới thiệu liên kết ba và nêu khái niệm 
liên kết ba.

- Đặc điểm của liên kết ba?

- Quan sát hình và mô hìnhaxetilen.
- CTCT axetilen: CH ═ CH

- So sánh với CTCT của etilen.

- Giữa hai nguyên tử cacbon có ba liên
kết. Đó là liên kết ba.

- Trong liên kết ba có hai liên kết kém
bền, dễ đứt lần lượt trong các phản ứng
hoá học.

Hoạt động 4:

III . TÍNH CHẤT HỐ HỌC :

Hoạt động dạy Hoạt động học

- Nhận xét thành phần, cấu tạo của 
metan, etilen, axetilen?

- Theo các em, axetilen có cháy khơng? - 
- Có làm mất màu dung dịch nước Brom

- Nhận xét thành phần của metan, etilen,
axetilen.

- Xác định axetilen cũng cháy.

</div>
(82)<div class='page_container' data-page=82>

không?

- Tiến hành làm thí nghiệm.

- Yêu cầu HS nhận xét và viết PTHH.

-Axetilen chaùy: 2C2H2 +5O2 →4CO2 + 2

H2O

- Axetilen tham gia phản ứng cộng với

Brom trong dung dòch:

CH ═ CH+ Br-Br →CHBr ═CHBr

CHBr ═ CHBr + Br – Br → CHBr2 – 
CHBr2

Hoạt động 5:
IV . ỨNG DỤNG:

Hoạt động dạy Hoạt động học

- Đọc thông tin và quan sát sơ đồ ứng 
dụng của axetilen rồi nêu ứng dụng của 
axetilen?

- Quan sát sơ đồ ứng dụng.
Đọc thông tin và nêu ứng dụng.

- Làm nhiên liệu trong đèn xì oxi –
axetilen.

- Làm nguyên liệu để sản xuất poli

(PVC), cao su…

Hoạt động 6:
V . ĐIỀU CHẾ:

Hoạt động dạy Hoạt động học

- Cho HS quan sát hình 4.12

- Mơ tả q trình hoạt động của thiết bị.
- Giải thích vai trị của bình đựng dung 
dịch NaOH là loại bỏ các tạp chất có lẫn
với C2H2 như: H2S…

- Yêu cầu HS viết PTHH điều chế .

- Quan sát hình 4.12

- Mơ tả q trình hoạt động của thiết bị.
- Viết phương trình:

CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2

D . NHẬN XÉT – ĐÁNH GIÁ:

- Cho biết các công thức sau: CH3 – CH3 , CH ═ CH, CH2=CH2, CH4, CH ═ C-CH3.
- Chất nào có liên kết ba trong phân tử?

- Chất nào làm mất màu dung dịch nước Brom?

E .

DẶN DÒ :

- Làm bài tập 1, 2, 3, 4, 5 SGK.
- Vẽ hình 4.10a

- Học bài và xem trước bài 39.

F - RUÙT KINH NGHIEÄM:

Tiết 48: KIỂM TRA 1 TIẾT. 
Ra trong sổ ra đề kiểm tra.

Tieát 49: BENZEN.

A . Mục tiêu.
- Kiến thức :

</div>
(83)<div class='page_container' data-page=83>

+ Nắm được tính chất vật lí ,hố học và ứng dụng của benzen.
- Kĩ năng:

+ Củng cố kiến thức về hiđrocacbon ,viết công thức cấu tạo của các chất và các
PTHH,cách giải bài tập hoá học .

B . ĐỒ DÙNG DẠY – HỌC :

- Tranh vẽ mô hình thí nghiệm phản ứng benzen với brom
- Benzen,dầu ăn,dung dịch brom, nước

- Ống nghiệm

C . HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 
1. Ổn định lớp

2.Kiểm tra bài cũ

- Nêu tính chất vật lí của axetilen

- Nêu tính chất hố học của axetilen? Viết PTHH của chúng ?
- Cho học sinh lên bảng làm bài 4 trang 122

3.Bài mới

Giáo viên và học sinh Nội dung

HĐ 1. Tìm hiểu tính chất vật lí của benzen.
- Quan sát lọ chứa benzen ,thấy như thế
nào?

- Thảo luận và trả lời?

- Benzen có tan trong nước khơng ?
- Benzen có tan trong dầu ăn khơng ?

HĐ2 . Tìm hiểu cấu tạo của benzen.

- Quan sát cơng thức cấu tạo của benzen,
có mấy C liên kết với nhau tạo thành mạch
gì? Có bao nhiêu liên kết đơi xen kẽ với

liên kết gì?

- Thảo luận và trả lời?

HĐ3. Tìm hiểu tính chất hố học .

- Benzen có cháy không ? Tạo thành chất

Cơng thức phân tử C6H6
Phân tử khối 78

I.Tính chất vật lí.

-Là chất lỏng ,không màu ,không tan trong

nước, nhẹ hơn nước ,hoà tan nhiều chất như
dầu ăn,nến, cao su, iốt…

II.Cấu tạo phân tử.
 H

H H
 C

C C

C C
 C

H H
 H

Hoặc

</div>
(84)<div class='page_container' data-page=84>

- Viết phương trình hố học ?

- Khi đun nóng hỗn hợp benzen với brom
ta thấy màu của brom như thế nào ? Có
khí gì bay lên

- Thảo luận và trả lời?

- Viết phương trình hố học ?

- Benzen có thực hiện phản ứng cộng được
khơng?

- So với etilen và axetilen thì benzen thực
hiện phản ứng cộâng như thế nào?

- Thảo luận và trả lời?

HĐ 4 .Tìm hiểu ứng dụng của benzen
-Benzen có những ứng dụng nào?
- Thảo luận và trả lời?

1.Benzen có cháy được khơng ?

C6H6 + 15/2 O2 6 CO2 + 3H2O

2.Benzen có phản ứng thế với brom không ?

Fe, t0

C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr
 (Chất lỏng không màu)

3.Benzen có phản ứng cộng khơng

Ni,t0

C6H6 + 3 H2 C6H12

- Kết luận: Bezen vừa phản ứng thế ,vừa pản

ứng cộng .Tuy nhiên phản ứng cộng của
benzen xảy ra khó hơn so với axetilen và
etilen

IV.Ứng dụng.

- Benzen là nguyên liệu quan trọng trong
công nghiễp sản xuất chất dẻo ,phẩm nhuộm
,thuốc trừ sâu,dược phẩm ….

- Dùng làm dung môi trong công nghiệp và
trong phòng thí nghiệm.

D . KIỂM TRA – ĐÁNH GIÁ:

- Nêu các tính chất của benzen?
- Làm bài tập 3 trang 125

E . DẶN DOØ.

- Về nhà học bài và làm bài tập 1,2,4 trang 125
- Xem trước bài 40 “ Dầu mỏ và khí thiên nhiên”

F - RÚT KINH NGHIỆM:

...
...
...

Tiết 50: DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN
A . MỤC TIÊU.

Kiến thức : -Nắm được các tính chất vật lí , trạng thái tự nhiên ,thành phần,

cách khai thác ,chế biến và ứng dụng của dầu mỏ và khí thiên nhiên.
 - Biết crăckinh là một phương pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ
 - Nắm được một số đặc điểm cơ bản của dầu mỏ viết nam, vị trí số

</div>
(85)<div class='page_container' data-page=85>

Kĩ năng: Biết cách bảo quản và phịng tránh cháy ,nổ ,ơ nhiệm mơi trường khi

sữ dụng dầu khí

B . ĐỒ DÙNG DẠY - HỌC:

Chuẩn bị mẫu dầu mỏ , tranh vẽ sơ đồ chưng cất dầu mỏ và ứng dụng 
của các sản phẩm thu được từ chế biến dầu mỏ.

C . HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 
Kiểm tra bài cũ:

? Nêu tính chất hố học của benzen viết phản ứng minh hoạ ?
? Làm bài tập 3 trang 125

Bài mới

Giáo viên và học sinh Nội dung

HĐ1. Tìm hiểu dầu mỏ.

-Quan sát mẫu dầu mỏ em thấy có tính 
chất gì ?

-So với nước em thấy nặng hay nhẹ hơn 
nước ?

-Học sinh thảo luận và trả lời

-Quan sát hình 4.16. em thấy dầu có ở 
đâu?

-Mỏ dầu có mấy lớp?
-Lớp trên dầu là gì?

-Lớp dầu là hỗn hợp phức tạp nhiều loại
gì?

-Dưới đáy mỏ dầu là lớp gì?

-Dầu mỏ được khai thác như thế nào?
_Khi khai thác ta cần bơm gì xuống đáy 
dầu ?

-Học sinh thảo luận và trả lời

-Quan sát sơ đồ hình 4.17 hay cho biết 
ứng dụng của dầu mỏ?

-Nhớ phương phàp nào người ta biến 
dầu nặng thành xăng và hỗn hợp khí?
HĐ3. Tìm hiểu khí thiên nhiên.

-Khí thiên nhiên có ở đâu?

-Khi khai thác mỏ khí người ta phải tiến 
hành như thế nào? Vì sao?

-Học sinh thảo luận và trả lời

-khí thiên nhiên phục vụ cho điều gì?
HĐ4. Tìm hiểu dầu mỏ và khí thiên 
nhiên ở Việt Nam.

I . Dầu mỏ.

1 . Tính chất vật lí.

-Dầu mỏ là chất lỏng sánh` , màu nâu 
đen, không tan trong nước ,nhẹ hơn 
nước

2 . Trạng thái tự nhiên,thành phần của 
dầu mỏ.

-Trong tự nhiên dầu mỏ tập trung trong 
lòng đất , mỏ dầu có 3 lớp

+ lớp khí
+ Lớp dầu

+ Lớp nước mặn

3 . Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ.

SGK
 Graêckinh

Dầu nặng Xăng + Hỗn hợp 
khí

II . Khí thiên nhiên.

-Có ở các mỏ khí nằm trong lịng đất , 
chủ yếu là khí metan

</div>
(86)<div class='page_container' data-page=86>

ở đâu?

-Việc sử dụng dầu mỏ và khí thiên nhiên
tạo điều kiện phát triển đất nước như thế
nào?

-Học sinh thảo luận và trả lời

Dầu mỏ và khí thiên nhiên là nguồn 
nhiên liệu và nguyên liệu quý trong đời 
sống và trong công nghiệp.

D . NHẬN XÉT – ĐÁNH GIÁ:

- Nêu tính chất, thành phần của dầu mỏ.

- Khí thiên nhiên có ở đâu? Muốn khai thác khí thiên nhiên ta làm thế nào? 
- Kể tên các mỏ dầu, mỏ khí ở Việt Nam? Biểu đồ sản lượng khai thác dầu ở Việt 
Nam cho ta biết điều gì?

E . DẶN DÒ:

-Làm bài tập 2,3,4 trang 129 SGK.

F - RÚT KINH NGHIỆM:

...
...
...

Tiết 51:NHIÊN LIỆU
A . MỤC TIÊU :

- Nắm được nhiên liệu là những chất cháy được ,khi cháy toả nhiệt và phát

saùng .

- Nắm được cách phân loại nhiên liệu ,đặc điểm và ứng dụng của một số

nhiên liệu thông thường .

- Nắm được cách sử dụng hiệu quả nhiên liệu .

B . ĐỒ DÙNG DẠY – HỌC:

- Aûnh minh hoạ các loại nhiên liệu rắn,lỏng,khí

- Biểu đồ hàm lượng cacbon trong than ,năng suất toả nhiệt của nhiên liệu .
C . HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC:

1. Kiểm tra.

- Nêu các công dụng của dầu mỏ và khí

- Muốn thu được xăng với lượng lớn ta phải làm gì?
2. Bài mới .

GV và HS Nội dung

HĐ1. Tìm hiểu nhiên liệu .
-Kể vài nhiên liệu mà em biết ?
-Nhiên liệu khí cháy thì như thế nào?
-HĐ2. Phân loại nhiên liễu .

-Nhiên liệu d0ược phân thành mấy loại?
-Nhiên liệu rắn gồm những loại nào?
- Nhiên liệu lỏng gồm những loại nào?

I . Nhiên liệu là gì.

-Nhiên liệu là những chất cháy được 
,khi cháy toả nhiệt và phát sáng .

II . Nhiên liệu được phân loại như thế 
nào?

</div>
(87)<div class='page_container' data-page=87>

- Nhiên liệu khí gồm những loại nào?
HĐ3. Tìm hiểu cách sử dụng nhiên liệu 
cho hiệu quả?

-Để sử dụng nhiên liệu hết ,khơng lãng 
phí ta cần chú ý điều gì?

-Nhắc lại các nội dung chính của bài
-Làm các bài tập 2,3,4 trang 132
-Xem trớc bài luyện tập

2 . Nhiên liệu lỏng 
3 . Nhiên liệu khí

III . Sử dụng nhiên liệu như thế nào cho 
hiệu quả ?

-Tăng diện tích tiếp xúc của nhiên liệu 
với khí hoặc oxi

-Điều chỉnh lượng nhiên liệu để duy trì 
sự cháy thích hợp

D . NHẬN XÉT – ĐÁNH GIÁ:

- Nhiên liệu là gì? Kể tên các loại nhiên liệu?

- Có mấy loại nhiên liệu? Nêu những ưu điểm và hạn chế của từng loại nhiên liệu?
- Để sử dụng tốt các loại nhiên liệu ta làm thế nào?

E . DẶN DÒ:

- Về nhà học bài, đọc thêm phần em có biết.
- Làm các bài tập 1, 2, 3 , 4 SGK trang 133 ?

F - RÚT KINH NGHIỆM:

...
...
...

Tiết 52:LUYỆN TẬP CHƯƠNG 4
HIĐROCACBON – NHIÊN LIỆU

A . MỤC TIÊU.

Kiến thức : Củng cố các kiến thức đã học vế hiđrocacbon.

Hệ thống mốt quan hệ giữa cấu tạo và tính chất của các hiđrocacbon.

Kĩ năng : Củng cố các phương pháp giải bài tập nhận biết , xác định công thức 
hợp chất hữu cơ.

B . ĐỒ DÙNG DẠY – HỌC:

phiếu học tập

Metan Etilen Axetilen Benzen

</div>
(88)<div class='page_container' data-page=88>

Đặc điểm Ctạo.
P ứng đặc trưng
Ứng dụng chính

Bài tập học sinh chuẩn bị trước

C . HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC:

Giáo viên và học sinh Nội dung

HĐ1 : n lại kiến thức

-Viết công thức cấu tạo của metan, 
etilen, axetilen, benzen?

-Nêu các phản ứng đặc trưng của các 
chất trên?

-Chúng có những ứng dụng gì?
HĐ2. Bài tập

Học sinh làm dưới sự hướng dẫn của 
GV

Thảo luận theo nhóm và trả lời

I . Kiến thức cần nhớ.

Kiến thức trong bảng.

II . Bài tập .

1/133

+ C3H8 1 CTCT:
 H H H

| | |
H-C- C- C-H

| | | ( CH3- CH2- CH3 )
 H H H

+ C3H6: Coù 2 CTCT: H H H
 | | |
- CH2 = CH – CH3 H- C= C – C –
H

| | |
 H H H
 CH2

-CH2 CH2 
+C3H4 coù 3 CTCT
- CH3 – C CH
- CH2= C = CH2
 CH2

- CH CH 
Bài 2/133

</div>
(89)<div class='page_container' data-page=89>

lại là CH4.
Bài 4/133.

-Số mol CO2 = 8,8: 44 = 0,2 mol
-Khối lượng C : 0,2 . 12 = 2,4 g
-Số mol H2O : 5,4:18 = 0,3 mol
-Khối lượng H : 0,6.1 = 0,6 g

-Khối lượng C và H : 2,4 + 0,6 = 3 g 
Vậy A chỉ có C và H

CTCT: CxHy

Ta có ; x : y = (2,4:12) : (0,6:1)
 = 1 : 3
nên CTCT: (CH3)n

-Vì MA < 50 n = 2
-Vậy CT A là C2H6

c. C2H6 không làm mất màu dung dịch 
brom as

d. C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl

D . KIỂM TRA – ĐÁNH GIÁ:

- Viết CTCT của C4H6 và C4H8?

E . DẶN DÒ:

o Xem lại tính chất của axetilen và benzen.
o Soạn trước nội dung bài thực hành. 
o Chuẩn bị bản tường trình cho tiết sau.
F - RÚT KINH NGHIỆM:

...
...
...

Tiết 53: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA HIDROCACBON.

A . MỤC TIÊU:

o Củng cố kiến thức về hidrocacbon.

o Tiếp tục rèn luyện các kĩ năng thực hành hoá học.

o Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm trong học tập, thực hành hoá học.
B . ĐỒ DÙNG DẠY - HỌC:

o ng nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su kém ống nhỏ giọt, giá thí

nghiệm, đèn cồn, chậu bằng thuỷ tinh.

o Đất đèn, dung dịch Brom, nước cất.
C . TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM.

</div>
(90)<div class='page_container' data-page=90>

o Lắp ống nghiệm có nhánh vào giá thí nghiệm nhưi hình 4.25a. Chuẩn bị nút

cao su có kèm ống nhỏ giọt.

o Cho vào ống nghiệm có nhánh 1 -2 mẩu đất đèn bằng hạt ngô.Đậy miệng ống

nghiệm có nhánh bằng nút cao su có ống nhỏ giọt. Nhỏ từng giọt nước từ ống
hỏ giọt vào ống nghiệm, nước chảy xuống tiếp xúc với đất đèn, khí axetilen 
được tạo thành.

o Thu khí axetilen vào ống nghiệm.
o Hứơng dẫn Hsquan sát khí axetilen.

Thí nghiệm 2: TÍNH CHẤT CỦA AXETILEN:

1. TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH BROM:

Cho đầu thuỷ tinh của ống dẫn khí axetilen sụt vào ống nghiệm đựng khoảng 2ml 
dung dịch Brom (hình 4.25b). Quan sát hiện tượng xảy ra.

Màu da cam của dung dịch Brom nhạt dần do axetilen tác dụng với Brom.
HS viết phương trình phản ứng.

2. PHẢN ỨNG CHÁY:

o Châm lửa đốt cháy axetilen ở phần đầu ống dẫn khí thuỷ tinh vuốt nhọn

(hính 4.25c) . Quan sát màu ngọn lửa.

o Lưu ý: Trước khi đốt cháy axetilen, phải cho phản ứng giữa đất đèn và nước

xảy ra khoảng vài giây để axetilen đẩy hết phần khơng khí có trong ống 
nghiệm, tránh hiện tượng nổ.

Thí nghiệm 3: TÍNH CHẤT VẬT LÍ CUÛA BENZEN:

o Dùng ống nhỏ giọt cho khoảng 1ml Benzen vào ống nghiệm chứa 2ml nước

cất lắc kĩ. Để yên trên giá ống nghiệm. Quan sát chất lỏng trong ống 
nghiệm. → Benzen là chất lỏng không màu, nhẹ hơn nước, không tan trong
nước, nổi lên trong ống nghiệm.

o Cho tiếp khoảng 2ml dung dịch Brom lỏng vào ống nghiệm, lắc kĩ, để yên

trên giá ống nghiệm, quan sát chất lỏng trong ống nghiệm, rút ra nhận xét

tính chất vật lí của Benzen. →Cho dung dịch Brom lỗng vào, Benzen hoà 
tan Brom thành dung dịch màu vàng nâu nổi lên trên, chứng tỏ Benzen dễ 
hoà tan Brom.

D . DẶN DÒ:

o Hướng dẫn HS thu hồi hố chất, rửa dụng cụ thí nghiệm, thu dọn, vệ sinh

phòng thí nghiệm.

o Làm bản tường trình.
o Chuẩn bị bài 44.
E - RÚT KINH NGHIỆM:

</div>