Bộ câu hỏi lý thuyết và các dạng bài tập ôn thi Chương 5 môn Hóa học 12 năm 2020 Trường THPT Thường Tân

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>BỘ CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT VÀ CÁC DẠNG BÀI TẬP ÔN THI CHƯƠNG 5 </b>
<b>MÔN HÓA HỌC 12 NĂM 2020 TRƯỜNG THPT THƯỜNG TÂN </b>

<b>I - LÝ THUYẾT </b>
<b>1. VỊ TRÍ, CẤU TẠO </b>

<b> Nhận biết </b>

<b>Câu 1:</b> Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình electron của Fe là

<b>A. </b>[Ar] 3d6_4s2_. <b>_B.</b>_{[Ar] 3d}8_.

<b>C. </b>[Ar] 3d7_4s1_. <b>_D.</b>_{[Ar] 4s}2_3d6_.

<b>Câu 2:</b> Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA là

<b>A. </b>2. <b>B. </b>4. <b>C. </b>3. <b>D. </b>1.

<b>Câu 3:</b> Nguyên tử Cu có Z = 29, cấu hình electron của Cu là

<b>A. </b>[Ar] 3d94s2. <b>B. </b>[Ar] 4s23d9. <b>C. </b>[Ar] 3d104s1. <b>D. </b>[Ar] 4s13d10.
<b>Câu 4:</b> Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là

<b>A. </b>RO2. <b>B. </b>R2O. <b>C. </b>R2O3. <b>D. </b>RO.

<b>Câu 5:</b> Hai kim loại đều thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn là

<b>A. </b>Sr, K. <b>B. </b>Ca, Ba. <b>C. </b>Be, Al. <b>D. </b>Na, K.

<b>Câu 6:</b> Nguyên tử Al có Z = 13, cấu hình electron của Al là

<b>A. </b>ls22s22p63s23p1. <b>B. </b>ls22s22p63s23p3. <b>C. </b>ls22s22p63s23p2. <b>D. </b>ls22s22p63s3.
<b>Câu 7:</b> Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA là

<b>A. </b>4. <b>B. </b>1. <b>C. </b>3. <b>D. </b>2.

<b>Câu 8:</b> Cơng thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IIA là

<b>A. </b>R2O. <b>B. </b>RO2. <b>C. </b>RO. <b>D. </b>R2O3.

<b>Câu 9:</b> Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là

<b>A. </b>ls22s22p63s1. <b>B. </b>ls22s2 2p6 3s2. <b>C. </b>ls22s22p6. <b>D. </b>ls22s22p6 3s23p1.
<b>Câu 10:</b> Cation M+ có cấu hình electron lớp ngồi cùng 2s22p6 là

<b>A. </b>Rb+. <b>B. </b>Na+. <b>C. </b>Li+. <b>D. </b>K+.

<b>Câu 11:</b> Nguyên tử Cr có Z = 24, cấu hình electron của Cr là

<b>A. </b>[Ar] 3d44s2. <b>B. </b>[Ar] 4s23d4. <b>C. </b>[Ar] 3d54s1. <b>D. </b>[Ar] 4s13d5.
<b>Câu 12:</b> Hai kim loại đều thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là

<b>A. </b>Be, Al. <b>B. </b>Sr, K. <b>C. </b>Ca, Ba. <b>D. </b>Na, Ba.

<b>2. TÍNH CHẤT - DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI </b>

<b> Nhận biết</b>

<b>Câu 13:</b> Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong tất cả các kim loại ?

<b>A. </b>Vonfram. <b>B. </b>Đồng. <b>C. </b>Kẽm. <b>D. </b>Sắt.

<b>Câu 14:</b> Dãy gồm các kim loại được xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là:
<b>A. </b>Mg, Fe, Al. <b>B. </b>Fe, Mg, Al. <b>C. </b>Fe, Al, Mg. <b>D. </b>Al, Mg, Fe.
<b>Câu 15:</b> Cặp chất <b>không</b> xảy ra phản ứng là

<b>A. </b>Fe + Cu(NO3)2. <b>B. </b>Ag + Cu(NO3)2. <b>C. </b>Zn + Fe(NO3)2. <b>D. </b>Cu + AgNO3.

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

thường là

<b>A. </b>4. <b>B. </b>3. <b>C. </b>1. <b>D. </b>2.

<b>Câu 17:</b> Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Zn. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl
là

<b>A. </b>1. <b>B. </b>3. <b>C. </b>2. <b>D. </b>4.

<b>Câu 18:</b> Cho các kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn. Số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 là

<b>A. </b>1. <b>B. </b>4. <b>C. </b>2. <b>D. </b>3.

<b>Câu 19:</b> Kim loại nào sau đây dẻo nhất trong tất cả các kim loại ?

<b>A. </b>Bạc. <b>B. </b>Vàng. <b>C. </b>Đồng. <b>D. </b>Nhôm.

<b>Câu 20:</b> Kim loại Cu phản ứng được với dung dịch

<b>A. </b>AgNO3. <b>B. </b>FeSO4. <b>C. </b>HCl. <b>D. </b>KNO3.

<b>Câu 21:</b> Hai dung dịch đều tác dụng được với Fe là

<b>A. </b>CuSO4 và HCl. <b>B. </b>CuSO4 và ZnCl2. <b>C. </b>HCl và CaCl2. <b>D. </b>MgCl2 và FeCl3.
<b>Câu 22:</b> Hai kim loại Al và Cu đều phản ứng được với dung dịch

<b>A. </b>NaCl loãng. <b>B. </b>H2SO4 loãng. <b>C. </b>HNO3 loãng. <b>D. </b>NaOH loãng.

<b>Câu 23:</b> Kim loại duy nhất là chất lỏng ở điều kiện thường là

<b>A. </b>Thiếc. <b>B. </b>Beri. <b>C. </b>Xesi. <b>D. </b>Thuỷ ngân.

<b>Câu 24:</b> Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với
dung dịch AgNO3 ?

<b>A. </b>Zn, Cu, Mg. <b>B. </b>Al, Fe, CuO. <b>C. </b>Fe, Ni, Sn. <b>D. </b>Hg, Na, Ca.

<b>Câu 25:</b> Cho các kim loại: Fe, Al, Mg, Cu, Zn, Ag. Số kim loại tác dụng được với dung dịch H2SO4
loãng là

<b>A. </b>6. <b>B. </b>4. <b>C. </b>3 <b>D. </b>5.

<b>Câu 26:</b> Cho dãy các kim loại: K, Mg, Na, Al. Kim loại có tính khử mạnh nhất trong dãy là

<b>A. </b>K. <b>B. </b>Na. <b>C. </b>Al. <b>D. </b>Mg.

<b>Câu 27:</b> Hai kim loại đều phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu là

<b>A. </b>Al và Fe. <b>B. </b>Fe và Ag. <b>C. </b>Al và Ag. <b>D. </b>Fe và Au.

<b>Câu 28:</b> Kim loại nào sau đây có độ cứng lớn nhất trong tất cả các kim loại ?

<b>A. </b>Vonfram. <b>B. </b>Đồng. <b>C. </b>Crom. <b>D. </b>Sắt.

<b>Câu 29:</b> Cho các kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh nhất là

<b>A. </b>Fe. <b>B. </b>Na. <b>C. </b>Mg. <b>D. </b>Al.

<b>Câu 30:</b> Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu và Zn, ta có thể dùng một lượng dư dung
dịch

<b>A. </b>AgNO3. <b>B. </b>AlCl3. <b>C. </b>HCl. <b>D. </b>CuSO4.

<b>Câu 31:</b> Dung dịch FeSO4 và dung dịch CuSO4 đều tác dụng được với

<b>A. </b>Ag. <b>B. </b>Fe. <b>C. </b>Cu. <b>D. </b>Zn.

<b>Câu 32:</b> Để khử ion Fe3+ trong dung dịch thành ion Fe2+ có thể dùng một lượng dư

<b>A. </b>Kim loại Mg. <b>B. </b>Kim loại Ag. <b>C. </b>Kim loại Ba. <b>D. </b>Kim loại Cu.

<b>Câu 33:</b> Tính chất hố học đặc trưng của kim loại là

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>A. </b>Crom. <b>B. </b>Sắt. <b>C. </b>Đồng. <b>D. </b>Nhôm.
<b>Câu 35:</b> Dung dịch muối nào sau đây tác dụng được với cả Ni và Pb ?

<b>A. </b>Pb(NO3)2. <b>B. </b>Cu(NO3)2. <b>C. </b>Fe(NO3)2. <b>D. </b>Ni(NO3)2.
<b>Câu 36:</b> Đồng tác dụng được với dung dịch

<b>A. </b>HCl. <b>B. </b>FeSO4. <b>C. </b>H2SO4 đặc, nóng. <b>D. </b>H2SO4 lỗng.
<b>Câu 37:</b> Kim loại hoạt động nhất, được dùng làm tế bào quang điện là

<b>A. </b>Kali. <b>B. </b>Liti. <b>C. </b>Xesi. <b>D. </b>Natri.

<b>Câu 38:</b> Cho phản ứng: aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O. Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên,
tối giản. Tổng (a + b) bằng

<b>A. </b>5. <b>B. </b>4. <b>C. </b>7. <b>D. </b>6.

<b>Câu 39:</b> Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt nhất trong tất cả các kim loại ?

<b>A. </b>Vàng. <b>B. </b>Bạc. <b>C. </b>Đồng. <b>D. </b>Nhơm.

<b>Câu 40:</b> Cho phản ứng hố học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra
<b>A. </b>sự khử Fe2+ và sự oxi hoá Cu. <b>B. </b>sự khử Fe2+ và sự khử Cu2+ .
<b>C. </b>sự oxi hoá Fe và sự oxi hoá Cu. <b>D. </b>sự oxi hoá Fe và sự khử Cu2+.

<b>Câu 41:</b> Tất cả các kim loại Fe, Zn, Cu, Ag đều tác dụng được với dung dịch

<b>A. </b>HCl. <b>B. </b>KOH. <b>C. </b>HNO3 loãng. <b>D. </b>H2SO4 loãng.

<b>Câu 42:</b> Cho kim loại M tác dụng với Cl2 được muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl
được muối Y. Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta cũng được muối Y. Kim loại M có
thể là

<b>A. </b>Mg. <b>B. </b>Al. <b>C. </b>Zn. <b>D. </b>Fe.

<b>Câu 43:</b> Để khử ion Cu2+_{trong dung dịch CuSO}

4 có thể dùng kim loại

<b>A. </b>K. <b>B. </b>Na. <b>C. </b>Ba. <b>D. </b>Fe.

<b>Câu 44:</b> Kim loại nào sau đây nhẹ nhất (khối lượng riêng nhỏ nhất) trong tất cả các kim loại ?

<b>A. </b>Kali. <b>B. </b>Natri. <b>C. </b>Rubiđi. <b>D. </b>Liti.

<b>Câu 45:</b> Thứ tự một số cặp oxi hoá – khử trong dãy điện hoá như sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+ /Fe2+. Cặp
chất <b>không</b> phản ứng với nhau là

<b>A. </b>Cu và dung dịch FeCl3. <b>B. </b>Fe và dung dịch CuCl2.

<b>C. </b>Fe và dung dịch FeCl3. <b>D. </b>dung dịch FeCl2 và dung dịch CuCl2.

<b>Câu 46:</b> Kim loại nào dưới đây là dẻo nhất (thường được dùng để dát lên các cơng trình kiến trúc cổ) ?

<b>A. </b>Au. <b>B. </b>Al. <b>C. </b>Ag. <b>D. </b>Cu.

<b>Câu 47:</b> X là kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung
dịch Fe(NO3)3. Hai kim loại X, Y lần lượt là: (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước
Ag+_/Ag)

<b>A. </b>Fe, Cu. <b>B. </b>Cu, Fe. <b>C. </b>Ag, Mg. <b>D. </b>Mg, Ag.

<b>Câu 48:</b> Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có mơi trường
kiềm là:

<b>A. </b>Na, Ba, K. <b>B. </b>Be, Na, Ca. <b>C. </b>Na, Fe, K. <b>D. </b>Na, Cr, K.

<b>Câu 49:</b> Kim loại nào dưới đây có khả năng dẫn điện và dẫn nhiệt tốt nhất ?

<b>A. </b>Bạc. <b>B. </b>Đồng. <b>C. </b>Vàng. <b>D. </b>Platin.

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>A. </b>Fe. <b>B. </b>Ag. <b>C. </b>Mg. <b>D. </b>Zn.
<b>Câu 51:</b> Cặp chất <b>khơng</b> xảy ra phản ứng hố học là

<b>A. </b>Cu + dung dịch FeCl3. <b>B. </b>Fe + dung dịch HCl.
<b>C. </b>Fe + dung dịch FeCl3. <b>D. </b>Cu + dung dịch FeCl2.

<b>3. SỰ ĐIỆN PHÂN </b>

<b> Nhận biết</b>

<b>Câu 52:</b> Điện phân với điện cực trơ, màng ngăn xốp một dung dịch chứa các ion Fe2+_{, Fe}3+_{, Cu}2+_{và Cl}–_.
Thứ tự điện phân xảy ra ở catot (theo chiều từ trái sang phải) là

<b>A. </b>Fe3+_{, Cu}2+_{, Fe}2+_. <b>_B.</b>_Fe2+_{, Cu}2+_{, Fe}3+_. <b>_C.</b>_Fe3+_{, Fe}2+_{, Cu}2+_. <b>_D.</b>_Fe2+_{, Fe}3+_{, Cu}2+_.

<b>Câu 53:</b> Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm AgNO3, Cu(NO3)2 và Fe(NO3)3 (với điện cực trơ). Các kim
loại lần lượt xuất hiện tại catot theo thứ tự:

<b>A. </b>Fe-Ag-Cu. <b>B. </b>Fe - Cu - Ag. <b>C. </b>Ag-Cu-Fe. <b>D. </b>Cu-Ag-Fe.

<b>Câu 54:</b> Điện phân dung dịch X chứa hỗn hợp các muối: NaCl, CuCl2, FeCl3 và ZnCl2. Kim loại cuối
cùng thoát ra ở catot trước khi có khí thốt ra là

<b>A. </b>Na. <b>B. </b>Cu. <b>C. </b>Fe. <b>D. </b>Zn.

<b>Câu 55:</b> Dung dịch X chứa hỗn hợp các muối: NaCl, CuCl2, FeCl3 và ZnCl2. Kim loại đầu tiên thoát ra ở
catot khi điện phân dung dịch X là

<b>A. </b>Na. <b>B. </b>Cu. <b>C. </b>Fe. <b>D. </b>Zn.

<b>Câu 56:</b> Phát biểu nào dưới đây <b>không</b> đúng về bản chất q trình hố học ở điện cực trong quá trình
điện phân ?

<b>A. </b>Cation nhận electron ở catot. <b>B. </b>Anion nhường electron ở anot.

<b>C. </b>Sự oxi hoá xảy ra ở catot. <b>D. </b>Sự oxi hoá xảy ra ở anot.

<b>Câu 57:</b> Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catot xảy ra

<b>A. </b>sự oxi hoá ion Na+. <b>B. </b>sự khử ion Na+. <b>C. </b>sự khử ion Cl–. <b>D. </b>sự oxi hố ion Cl–.

<b>4. ĂN MỊN VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI </b>

<b> Nhận biết</b>

<b>Câu 58:</b> Một số hố chất được để trên ngăn tủ có khung bằng kim loại. Sau một thời gian, người ta thấy
khung kim loại bị gỉ. Hố chất nào dưới đây có khả năng gây ra hiện tượng trên ?

<b>A. </b>Axit clohiđric. <b>B. </b>Ancol etylic. <b>C. </b>Dây nhôm. <b>D. </b>Dầu hoả.

<b>Câu 59:</b> Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước)
những tấm kim loại

<b>A. </b>Cu. <b>B. </b>Zn. <b>C. </b>Sn. <b>D. </b>Pb.

<b>Câu 60:</b> Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tiếp xúc với dung dịch
chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là:

<b>A. </b>I, II và III. <b>B. </b>I, II và IV. <b>C. </b>I, III và IV. <b>D. </b>II, III và IV.

<b>Câu 61:</b> Biết rằng ion Pb2+ trong dung dịch oxi hoá được Sn. Khi nhúng hai thanh kim loại Pb và Sn
được nối với nhau bằng dây dẫn điện vào một dung dịch chất điện li thì

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<b>Câu 62:</b> Khi để lâu trong khơng khí ẩm một vật bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây sát sâu tới lớp sắt bên
trong, sẽ xảy ra quá trình:

<b>A. </b>Sn bị ăn mịn hố học. <b>B. </b>Sn bị ăn mịn điện hố.
<b>C. </b>Fe bị ăn mịn hố học. <b>D. </b>Fe bị ăn mịn điện hố.

<b>Câu 63:</b> Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau : Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn;Fe
và Ni. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá huỷ trước
là

<b>A. </b>1. <b>B. </b>4. <b>C. </b>2. <b>D. </b>3.

<b>Câu 64:</b> Có 4 dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2. Nhúng vào mỗi

dung dịch một thanh Fe nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mịn điện hố là

<b>A. </b>1. <b>B. </b>0. <b>C. </b>2. <b>D. </b>3.

<b>5. ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI </b>

<b> Nhận biết</b>

<b>Câu 65:</b> Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Mg từ MgCl2 là

<b>A. </b>điện phân dung dịch MgCl2. <b>B. </b>điện phân MgCl2 nóng chảy.

<b>C. </b>nhiệt phân MgCl2. <b>D. </b>dùng K khử Mg2+ trong dung dịch MgCl2.

<b>Câu 66:</b> Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của
chúng là:

<b>A. </b>Ba, Ag, Au. <b>B. </b>Fe, Cu, Ag. <b>C. </b>Al, Fe, Cr. <b>D. </b>Mg, Zn, Cu.
<b>Câu 67:</b> Oxit dễ bị H2 khử ở nhiệt độ cao tạo thành kim loại là

<b>A. </b>Na2O. <b>B. </b>CaO. <b>C. </b>CuO. <b>D. </b>K2O.

<b>Câu 68:</b> Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trị là chất

<b>A. </b>nhận proton. <b>B. </b>bị oxi hoá. <b>C. </b>cho proton. <b>D. </b>bị khử.

<b>Câu 69:</b> Hai kim loại có thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện là

<b>A. </b>Fe và Cu. <b>B. </b>Na và Cu. <b>C. </b>Mg và Zn. <b>D. </b>Ca và Fe.

<b>Câu 70:</b> Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO (nung nóng). Khi phản ứng xảy ra hoàn
toàn thu được chất rắn gồm

<b>A. </b>Cu, Al, Mg. <b>B. </b>Cu, Al, MgO. <b>C. </b>Cu, Al2O3, Mg. <b>D. </b>Cu, Al2O3, MgO.

<b>Câu 71:</b> Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là
<b>A. </b>Al và Mg. <b>B. </b>Na và Fe. <b>C. </b>Cu và Ag. <b>D. </b>Mg và Zn.

<b>Câu 72:</b> Trong phương pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 có thể dùng kim loại nào
làm chất khử ?

<b>A. </b>Zn. <b>B. </b>K. <b>C. </b>Ag. <b>D. </b>Ca.

<b>Câu 73:</b> Chất <b>không</b> khử được sắt oxit (ở nhiệt độ cao) là

<b>A. </b>Al. <b>B. </b>H2. <b>C. </b>CO. <b>D. </b>Cu.

<b>Câu 74:</b> Phương trình hố học nào sau đây thể hiện cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện ?
<b>A. </b>CuCl2 → Cu + Cl2. <b>B. </b>2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2.
<b>C. </b>Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4. <b>D. </b>H2 + CuO → Cu + H2O.

<b>Câu 75:</b> Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 là

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<b>C. </b>điện phân dung dịch CaCl2. <b>D. </b>điện phân CaCl2 nóng chảy.

<b>Câu 76:</b> Trong công nghiệp, kim loại được điều chế bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy
của kim loại đó là

<b>A. </b>Na. <b>B. </b>Fe. <b>C. </b>Cu. <b>D. </b>Ag.

<b>Câu 77:</b> Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catot xảy ra

<b>A. </b>sự khử ion Cl–. <b>B. </b>sự oxi hoá ion Cl–. <b>C. </b>sự oxi hoá ion Na+. <b>D. </b>sự khử ion Na+.

<b>Câu 78:</b> Phương trình hoá học nào sau đây biểu diễn cách điều chế Ag từ AgNO3 theo phương pháp thuỷ
luyện ?

<b>A. </b>2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2. <b>B. </b>Ag2O + CO → 2Ag + CO2.

<b>C. </b>4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + 4HNO3 + O2. <b>D. </b>2AgNO3 + Zn → 2Ag + Zn(NO3)2.

<b>Câu 79:</b> Để loại bỏ kim loại Cu ra khỏi hỗn hợp bột gồm Ag và Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại trên
vào lượng dư dung dịch

<b>A. </b>HNO3. <b>B. </b>AgNO3. <b>C. </b>Fe(NO3)2. <b>D. </b>Cu(NO3)2.
<b>II - MỘT SỐ BÀI TẬP TOÁN </b>

 Vận dụng cơ bản

<b>Câu 80:</b> Để phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dịch CuSO4 1M, cần vừa đủ m gam Fe. Giá trị của m là

<b>A. </b>5,6. <b>B. </b>2,8. <b>C. </b>11,2. <b>D. </b>8,4.

<b>Câu 81:</b> Hoà tan 5,4 gam Al bằng một lượng đung dịch H2SO4 loãng (dư). Sau phản ứng thu được dung
dịch X và V lít khí hiđro (ở đktc). Giá trị của V là

<b>A. </b>2,24 lít. <b>B. </b>3,36 lít. <b>C. </b>4,48 lít. <b>D. </b>6,72 lít.

<b>Câu 82:</b> Cho 8,9 gam hỗn hợp bột Mg và Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được 0,2 mol
khí H2. Khối lượng của Mg và Zn trong 8,9 gam hỗn hợp trên lần lượt là:

<b>A. </b>1,8 gam và 7,1 gam. <b>B. </b>2,4 gam và 6,5 gam.

<b>C. </b>1,2 gam và 7,7 gam. <b>D. </b>3,6 gam và 5,3 gam.

<b>Câu 83:</b> Thể tích khí CO (ở đktc) cần dùng để khử hoàn toàn 16 gam bột Fe2O3 thành Fe là
<b>A. </b>7,84 lít. <b>B. </b>2,24 lít. <b>C. </b>6,72 lít. <b>D. </b>3,36 lít.

<b>Câu 84:</b> Hoà tan 9,6 gam Cu bằng dung dịch HNO3 lỗng (dư), sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy
nhất, ở đktc). Giá trị của V là

<b>A. </b>2,24. <b>B. </b>6,72. <b>C. </b>3,36. <b>D. </b>4,48.

<b>Câu 85:</b> Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư). Sau phản ứng thu
được 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là

<b>A. </b>3,4 gam. <b>B. </b>4,4 gam. <b>C. </b>5,6 gam. <b>D. </b>6,4 gam.

<b>Câu 86:</b> Hoà tan m gam Al bằng dung dịch HCl (dư), thu được 3,36 lít H2 (ở đktc). Giá trị của m là

<b>A. </b>1,35. <b>B. </b>5,40. <b>C. </b>4,05. <b>D. </b>2,70.

<b>Câu 87:</b> Khi cho 12 gam hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư), thể tích khí H2 sinh ra là
2,24 lít (ở đktc). Phần kim loại khơng tan có khối lượng là

<b>A. </b>2,8 gam. <b>B. </b>3,2 gam. <b>C. </b>5,6 gam. <b>D. </b>6,4 gam.

<b>Câu 88:</b> Thể tích khí NO (giả sử là sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) sinh ra khi cho 1,92 gam bột Cu tác
dụng với axit HNO3 loãng (dư) là

<b>A. </b>0,672 lít. <b>B. </b>0,448 lít. <b>C. </b>1,120 lít. <b>D. </b>0,224 lít.

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

nhất, ở đktc). Giá trị của V là

<b>A. </b>4,48. <b>B. </b>2,24. <b>C. </b>8,96. <b>D. </b>3,36.

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

Website <b>HOC247</b> cung cấp một môi trường <b>học trực tuyến</b> sinh động, nhiều <b>tiện ích thông minh</b>, nội
dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những <b>giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, </b>
<b>giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ năng sư phạm</b> đến từ các trường Đại học và các trường chuyên
danh tiếng.

<b>I.Luyện Thi Online</b>

- <b>Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm</b> từ các Trường ĐH và THPT danh tiếng
xây dựng các khóa <b>luyện thi THPTQG </b>các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học và Sinh
Học.

- <b>Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: </b>Ơn thi <b>HSG lớp 9</b> và <b>luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán</b> các
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An và các trường
Chuyên khác cùng TS.Trần Nam Dũng, TS. Pham Sỹ Nam, TS. Trịnh Thanh Đèo và Thầy Nguyễn Đức
Tấn.

<b>II.Khoá Học Nâng Cao và HSG </b>

- <b>Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho các em HS </b>
THCS lớp 6, 7, 8, 9 yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ở trường và đạt
điểm tốt ở các kỳ thi HSG.

- <b>Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng 5 phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học </b>và <b>Tổ Hợp</b> dành
cho học sinh các khối lớp 10, 11, 12. Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS. Lê Bá Khánh Trình, TS.
Trần Nam Dũng, TS. Pham Sỹ Nam, TS. Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn cùng
đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia.

<b>III.Kênh học tập miễn phí</b>

- <b>HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK</b> từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả
các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu
tham khảo phong phú và cộng đồng hỏi đáp sôi động nhất.

- <b>HOC247 TV: Kênh Youtube</b> cung cấp các Video bài giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa bài tập, sửa đề thi
miễn phí từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học và Tiếng
Anh.

<i><b>Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai </b></i>

<i><b> Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90% </b></i>

<i><b>Học Toán Online cùng Chuyên Gia </b></i>

</div>

<!--links-->
Hệ thống lý thuyết và các dạng bài tập vật lý luyện thi đại học

• 86
• 1
• 16