mot so de thi HSGChuyenhay co dap an

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (442.52 KB, 25 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

Sở giáo dục và đào tạo
Ninh bình

§Ị chính thức

Đề thi tuyển sinh lớp 10 thpt chuyên năm học 2008-2009
Môn: Hoá học

Thi gian lm bi: 150 phỳt (khụng k thi gian giao )

(Đề thi gồm 08 câu, 01 trang)

I. phần trắc nghiệm (4,0 điểm)

Hóy chn ch cỏi A, B, C hoặc D trớc phơng án đúng trong các câu sau đây:
Câu 1: Để tiết kiệm axit HCl trong việc điều chế cùng một lợng khí Cl2, cn dựng cht

nào sau đây cho tác dụng với axit HCl ?

A. KMnO4 B. MnO2 C. K2Cr2O7 D. KClO3

Câu 2: Thành phần của một loại silicat gồm Si, O, Na, Al trong đó có 32,06% Si và
48,85% O về khối lợng. Công thức đúng của silicat trên là:

A. Na2O. Al2O3. 6SiO2 B. Na2O. 2Al2O3. 6SiO2

C. 2Na2O. Al2O3. 5SiO2 D. 2Na2O. Al2O3. 6SiO2

Câu 3: Trong các dãy chất sau đây, dãy nào gồm các chất đều là polime?

A. Tinh bét, xenluloz¬, caosu, nhùa tỉng hỵp. B. Glucozơ, nhựa PE,

tơ tằm, protein.

C. Xà phòng, protein, chất béo, xenlulzơ, tơ nhân tạo. D. Đá vôi, chất béo,
dầu ăn, dầu hoả.

Câu 4: Để hoà tan hoàn toàn 42,68 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, FeO, Fe2O3 cần dùng võa

đủ 800 ml dung dịch H2SO4 0,95M (loãng). Sau phản ứng thu đợc dung dịch Y. Cô cạn

dung dịch Y đến khối lợng không đổi thu đợc m gam muối khan. Giá trị của m là:

A. 103,49 gam B. 103,46 gam C. 103,48 gam D.
104,48 gam

II. Phần tự luận (16,0 điểm )

Câu 5 (5,0 điểm): Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, Al2O3, Al, Cu tác dụng với dung dịch HCl d

thu c dung dch Y, khí Z và chất rắn A. Hồ tan A trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng, d

thu đợc khí B. Sục từ từ khí B vào dung dịch nớc vơi trong thu đợc kết tủa C và dung dịch
D. Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch D lại thấy xuất hiện kết tủa C. Cho từ từ dung
dịch NaOH vào dung dịch Y cho đến d thu đợc kết ta G.

HÃy viết các phơng trình hoá học xảy ra trong thí nghiệm trên.
Câu 6 (3,0 điểm):

1) Cho bốn dung dịch không màu cha dán nhÃn chứa các chất sau : Na2SO4, H2SO4,

NaOH, Phenolphtalein. Khơng dùng thêm hố chất và khơng tác động bằng nhiệt, các điều

kiện thí nghiệm khác có đủ, hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch trên, viết các
ph-ơng trình hố học xảy ra.

2) Hồn thành các phơng trình hố học theo sơ đồ sau:

Câu 7 (4,0 điểm): E là oxit kim loại M có cơng thức M2On, trong đó oxi chiếm 20% về

khối lợng. Cho dịng khí CO (thiếu) đi qua ống sứ chứa x gam chất E đốt nóng. Sau phản
ứng khối lợng chất rắn còn lại trong ống sứ là y gam. Hoà tan hết y gam này vào lợng d
dung dịch HNO3 loãng, thu đợc dung dịch F và khí NO duy nhất bay ra. Cơ cạn dung dịch

F thu đợc 3,7x gam muối G. Giả thiết hiệu suất các phản ứng là 100%.
1)Xác định công thức của E, G.

2)Tính thể tích khí NO (đktc) theo x, y.
Câu 8 (4,0 ®iĨm):

1) Khi đốt cháy hồn tồn một hiđrocacbon thu đợc thể tích hơi H2O gấp đơi thể

tích khí CO2 ở cùng điều kiện. Xác định công thức phân tử và gọi tên hiđrocacbon đó.

2) Đun nóng một rợu A có cơng thức CnH2n + 1OH với dung dịch H2SO4 đặc ở 1700C

để thực hiện phản ứng tách nớc thu đợc hiđrocacbon B có cơng thức CnH2n, lấy hết lợng B

sinh ra cho tác dụng với lợng d HBr thì thu đợc 32,7 gam dẫn xuất brom. Hiệu suất của cả
q trình thí nghiệm là 75%.

Cùng lợng rợu đó khi cho tác dụng hoàn toàn với Na d thấy giải phóng 4,48 lit khí
(đktc).

Hãy xác định công thức phân tử của A. Viết công thức cấu tạo và gọi tên rợu A.

(Cho Fe = 56; O = 16; S = 32; H = 1; Si = 28; Al = 27; Na = 23; Cu = 64; Mg = 24;
Ca = 40; Zn = 65; N = 14; Br = 80; C = 12; đợc sử dụng trong toàn bài thi)

HÕt
---Tinh bét + H2O

dd axit, to A

men r ợu

B + O2

men giấm D

+ NaOH

E + NaOH rắnCaO, to G

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

Họ và tên thí sinh :SBD :.. Số CMND : 
..

Chữ ký giám thị 1 : Chữ ký giám thị 2 :

...

S GIO DC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT 
CHUYÊN

TỈNH NINH BÌNH NĂM HỌC 2009-2010
 Mơn: Hóa học

Thời gian l m b i 120 phút (không kà à ể thời gian
giao đề)

Đề thi gồm 4 câu trong 01
trang

Câu 1 (2,5 điểm):

1. Chỉ được dùng một kim loại duy nhất (các dụng cụ cần thiết coi như có đủ), hãy
phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau: Na2SO4, Fe(NO3)3, AlCl3,

KCl.

2. Cho một luồng khí H2 (dư) lần lượt đi qua 5 ống mắc nối tiếp đựng các oxit

được nung nóng (như hình vẽ):

H2     

(1) (2) (3)
(4) (5)

Hãy xác định các chất trong từng ống sau thí nghiệm v vià ết các phương trình hóa

học xảy ra.

Câu 2 (2,5 điểm):

1. Từ tinh bột v các chà ất vô cơ cần thiết, hãy viết các phương trình hóa học điều
chế: Rượu etylic, polietilen, axit axetic, etyl axetat, metyl clorua, poli(vinyl clorua).

2. Một học sinh u thích mơn hóa học, trong chuyến về thăm khu du lịch Tam
Cốc-Bích Động (Ninh Bình) có mang về một lọ nước (nước nhỏ từ nhũ đá trên trần động
xuống). Học sinh đó đã chia lọ nước l m 3 phà ần v l m các thí nghià à ệm sau:

- Phần 1: Đun sôi

- Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HCl
- Phần 3: Cho tác dụng với dung dịch KOH

Hãy nêu hiện tượng v vià ết các phương trình hóa học có thể xảy ra.
Câu 3 (2,5 điểm):

Hỗn hợp Z gồm một hiđrocacbon A v oxi (là ượng oxi trong Z gấp đôi lượng oxi
cần thiết để đốt cháy hết A). Bật tia lửa điện để đốt cháy hỗn hợp Z, đến khi kết thúc phản
ứng thì thể tích khí v hà ơi sau khi đốt không đổi so với ban đầu. Nếu cho ngưng tụ hơi
nước của hỗn hợp sau khi đốt thì thể tích giảm đi 40% (biết rằng các thể tích khí v hà ơi
đều đo ở cùng điều kiện nhiệt độ v áp suà ất).

1. Xác định công thức phân tử của A.

2. Đốt cháy ho n to n 8,96 lít khí A (à à đo ở đktc) rồi cho to n bà ộ sản phẩm v oà
dung dịch chứa 22,2 gam Ca(OH)2 thì khối lượng của dung dịch tăng hay giảm, bao

nhiêu gam?

Câu 4 (2,5 điểm):

Hỗn hợp A1 gồm Al2O3 v à Fe2O3. Dẫn khí COqua 21,1 gam A1 v nung nóngà

thu được hỗn hợpA2 gồm 5 chất rắn v hà ỗn hợp khí A3. Dẫn A3 qua dung dịch
ĐỀ THI CHÍNH THỨC

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

)
(OH

Ca dư thấy có 5 gam kết tủa. A2 tác dụng vừa đủ với 1 lít dung dịch H2SO4 0,5M

thu được dung dịch A4v có 2,24 lít khí thốt ra (à đo ở đktc).

Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A1.

(Cho: Ca40; Al 27; Fe56; C 12; H 1; O16)

HẾT

Họ v tên thí sinh:à ……… ố báo danh:S
.

………

Họ v tên, chà ữ ký: Giám thị 1:………Giám thị 2:

………

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM

TỈNH NINH BÌNH ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT 
CHUYÊN

NĂM HỌC 2009-2010
 Mơn: Hóa học

Hướng dẫn chấm gồm 03 trang

Câu Nội dung Điểm

Câu 1
(2,5
điểm)

1.Chọn kim loại Ba để nhận biết. Lấy mẫu thử v cho tà ừng mẩu Ba v oà
các mẫu thử:

+ Mẫu n o sà ủi bọt khí đồng thời tạo kết tủa trắng thì đó l à Na2SO4 do

các phản ứng:






2H2O Ba(OH)2 H2

Ba

NaOH
BaSO

SO
Na
OH

Ba( )2  2 4  4  2
Trắng

+ Mẫu n o sà ủi bọt khí đồng thời tạo kết tủa m u nâu à đỏ l à Fe(NO3)3do

các phản ứng:





2H2O Ba(OH)2 H2

Ba

2
3

3
3

2 2 ( ) 2 ( ) 3 ( )

)
(

3Ba OH  Fe NO  Fe OH   Ba NO

Nâu đỏ

+ Mẫu n o có sà ủi bọt khí v tà ạo kết tủa trắng keo, sau đó kết tủa tan đó
l à AlCl3do các phản ứng:





2H2O Ba(OH)2 H2

Ba

2
3

2 2 2 ( ) 3

)
(

3Ba OH  AlCl  Al OH   BaCl
O
H
AlO

Ba
OH

Al
OH

Ba( )2 2 ( )3  ( 2)2 4 2

+ Mẫu n o chà ỉ sủi bọt khí v khơng thà ấy có kết tủa đó l à KCl do phản
ứng:





2H2O Ba(OH)2 H2

Ba

0,25

0,25
0,25

2. + Ống 1: Không có phản ứng nên sau thí nghiệm vẫn l à MgO

+ Ống 2: Có phản ứng: H CuO to Cu H O

2
2   

Do H2dư nên sau thí nghiệm chất rắn trong ống 2 l à Cu

+ Ống 3: Khơng có phản ứng nên sau thí nghiệm vẫn l à Al2O3

+ Ống 4: Có các phản ứng:

O
H
FeO
O

Fe

H to

2
4

2  3 

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

O
H
Fe
FeO

H to

2
2   

(Hoặc H FeO to Fe H O

2
4

2 3 4

4     )

Do H2dư nên sau thí nghiệm chất rắn trong ống 4 l Feà

+ Ống 5: Khơng có phản ứng nên sau thí nghiệm vẫn l à K2O

0,25
0,25
Câu 2

(2,5
điểm)

1. Các phản ứng hóa học điều chế:
+ Điều chế Rượu etylic:

6
12
6
2
5
10

6 ) 2 4

(C H O nH O H SOloãng nC H O

n  
2
5

2
6

6H O 2C H OH 2CO

C Lênmen




 


+ Điều chế Polietilen:

O
H
H
C
OH
H

C H SOđ oc

2
4
2
170
,
5

2 2 4  

n
xt

p

t CH CH

CH

nCH o ( 2 2 )

,
,
2

2     

Polietilen
+ Điều chế Axit axetic:

O
H
COOH
CH
O
OH
H
C Mengiam

2
3
2
5

2   

+ Điều chế Etyl axetat:

O
H
H
COOC
CH
OH
H
C
COOH

CH H SOđto

2
5
2
3
,
5
2

3  2 4 

+ Điều chế Metyl clorua:

O
H
COONa
CH
NaOH
COOH

CH3   3  2

3 ( ) 4 2 3

o

CaO t
Khan

CH COONa NaOH   CH Na CO

(1:1),

4 2 3

ASKT

CH Cl    CH Cl HCl

+ Điều chế Poli(vinyl clorua):

2
2
2
,
1500
4 3

2CH oClamlanhnhanh C H H






 

CHCl
CH
HCl
H

C2 2  2 

n
xt

t CH CHCl

CHCl

nCH o

)

( 2

2      

0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25

2. Lọ nước bạn học sinh mang về l dung dà ịch chứa chủ yếu Ca(HCO3)2

+ Phần 1: Đun sơi có cặn trắng v khí xuà ất hiện do phản ứng

O
H
CO
CaCO

HCO

Ca to

2
2
3
2
3)
(      

+ Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HCl có khí thốt ra do phản ứng

O
H
CO
CaCl
HCl
HCO

Ca( 3)22  2  2  2 2

+ Phần 3: Cho tác dụng với dung dịch KOH có kết tủa trắng do phản ứng

O
H
CO
K
CaCO
KOH
HCO

Ca( 3)2 2  3   2 32 2

0,25
0,25
0,25
0,25
Câu 3
(2,5
điểm)

1. Đặt công thức của A l : à CxHy (trong đó x v y chà ỉ nhận giá trị

nguyên, dương) v thà ể tích của A đem đốt l a (lít), (a>o). Phà ản ứng đốt
cháy A.
O
H
y
xCO
O
y
x
H

C to

y

x 2 2 2

2
)

(    

 (1)
a a(x+y/4) ax ay/2 (lít)

Theo giả thiết lượng oxi đã dùng gấp đôi lượng cần thiết v à đến khi kết
thúc phản ứng thì thể tích khí v hà ơi sau khi đốt không đổi so với ban
đầu nên ta có phương trình:

4
)
4
(
2
)
4
(

2       

 a x y ax a y a x y y

a

(I)

Sau khi ngưng tụ hơi nước thì thể tích giảm 40% do vậy:
)]
4
(
2
[
100
40
2
y
x
a
a

VH O   

Mặt khác theo (1) thì 2 2
y
a

VH O  . Nên ta có phương trình:

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

)]
4
(
2
[
100
40

2
y
x
a
a
y

a   
(II)

Thay (I) v o (II) ta cóà  x1.  Cơng thức phân tử của A l à CH4

2. 0,3( )

74
2
,
22
);
(
4
,
0
4
,
22
96
,
8
2

4 mol n ( ) mol

nCH   CaOH  

Các phản ứng có thể xảy ra:

O
H
CO
O

CH to

2
2
2

42   2

(2)

0,4 0,4 0,8 (mol)

O
H
CaCO
CO

OH

Ca( )2 2  3   2

(3)

0,3 0,3 0,3 (mol)

2
3
2

3 CO H O Ca(HCO )

CaCO   

(4)

0,1 0,1 0,1 (mol)
Theo (2)  nCO2 nCH4 0,4(mol). Xét tỷ lệ

2
2
)
(OH
Ca
CO
n
n

ta thấy 2
3
,
0
4
,
0

1  . Do

vậy xảy ra cả (3) v (4). Là ượng CaCO3 sinh ra cực đại ở (3) sau đó hịa

tan một phần theo (4). Theo(3) nCaCO3 nCO2 nCa(OH)2 0,3(mol)

Số mol CO2tham gia phản ứng ở (4) l : (0,4 - 0,3) = 0,1 (mol). Theo (4)à

)
(
1
,
0
2

3 n mol

nCaCO  CO 

 . Vậy số mol CaCO3không bị hòa tan sau phản

ứng (4) l : à 0,3 0,1 0,2( )

3 mol

nCaCO    .

Ta có: (mCO2 mH2O) mCaCO3 0,4.440,8.18 0,2.10012(gam)

Vậy khối lượng dung dịch tăng lên 12 gam.

0,25
0,25
0,25
0,25
Câu 4
(2,5
điểm)

Gọi số mol của Al2O3v à Fe2O3trong A1 lần lượt l a v b .à à

).
0
;
0

(a b Số mol oxi nguyên tử trong A1 l : à nO 3 a 3b

Theo giả thiết ta tính được: nH2SO4 1.0,50,5(mol).

Các phản ứng có thể xảy ra:

2
4
3
3

2 2

3Fe O CO to FeO CO


 


(1)
2
4

3O CO 3FeO CO

Fe   to 

(2)

CO
Fe
CO

FeO  to 

(3)
O
H
CaCO
OH
Ca

CO2  ( )2(du)  3   2

(4)
)
(
05
,
0
100
5
3

2 n mol

nCO  CaCO  

A gồm: Al2O3;Fe2O3;Fe3O4;FeO ;Fe. Khí A3l à CO v à CO2; A2

tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng thu được khí đó l khí à H2




H SO H O

Oxit 2 4 2 Muối

(5)

0,4 (mol)





H2SO4 FeSO4 H2

Fe
(6)

0,1 0,1 (mol)

)
(
1
,
0
4
,

22
24
,
2
2 mol

nH   . Số mol nguyên tử oxi trong A1 bằng tổng số mol

nguyên tử oxi trong A2 v sà ố mol nguyên tử oxi chuyển từ CO th nhà
2

CO (hay số mol CO2). M sà ố mol nguyên tử oxi trong A2 bằng số

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

mol H2SO4đã phản ứng trong (5). Mà

)
6
(
)
(
)

6
(
)

(
)

( 2 4 2 4 2 4 2

2SO H SO bandau HSO HSO bandau H

H n n n n

n    

Do vậy ta có phương trình:

3a + 3b = 0,5 - nH2(6)+ 0,05  3a + 3b = 0,5 – 0,1 + 0,05 = 0,45

(I)

Mặt khác: m hỗn hợp = 102a + 160b = 21,1

(II)

Giải (I) v (II) ta thu à được nghiệm: a = 0,05; b = 0,1

%
83
,
75
%
17
,

21
%
100
%;%

17
,
21
%
100
.
1
,
21

05
,
0
.
102

% 2 3   2 3   

 mAlO mFeO

0,25

Cộng 10

điểm

Ghi chú: Học sinh có thể l m bà ằng cách khác nhưng đúng thì vẫn cho điểm tối đa.

§Ị thi HSG cấp huyện
năm học: 2006-2007

lớp 9

Môn: Hoá học (tg 150 phút)
Câu1: (2 điểm)

Cho mt lung khớ H2 d đi qua ống nghiệm chứ Al2O3, FeO, CuO, MgO, nung n

khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, chất rắn còn l¹i trong èng nghiƯm gåm:
A: Al; Fe; Cu; Mg B: Al2O3; Fe; Cu; MgO

C: Al2O3; Fe; Cu; Mg D: Al; Fe; Cu; MgO

Câu 2: ( 6 điểm).

1. Chỉ dùng Ba(OH)2 có thể phân biệt 6 dung dịch sau đây không:

NH4Cl, (NH4)2SO4, Na2SO4, AlCl3 , FeCl2, NaCl.

2. Hóy tìm chất vơ cơ thoả mản chất R trong sơ đồ sau và viết phơng trình phản ứng
xảy ra:

C©u 3: ( 3 điểm)

Cho 3,36 lít hỗn hợp khí A ( ĐKTC) gồm hiđro các bon X có công thức CnH2n + 2 và

hiđro các bon Y ( công thức CmH2m) đi qua bình nớc Brom d thấy có 8 gam brom tham gia

ph¶n øng. BiÕt 6,72 lÝt hỉn hợp A nặng 13 gam, n và m thoả mản điều kiện: 2 n; m 4.
Tìm công thức phân tử 2 hiđro các bon X; Y.

Câu 4: ( 4 điểm)

Hoà tan 1,28 gam sắt và một oxit sắt bằng axit clohđric thấy thoát ra 0,224 lít khí H2

(đktc). Mặt khác nếu lấy 6,4 gam hổn hợp đó đem khử bằng H2 thấy còn lại 5,6 g chất rắn.

a. Viết tất cả các phơng trình phản ứng xảy ra.
b. Xác định công thức phân tử của oxit sắt.
Câu 5:

A là một kim loại hoá trị III, khối lợng nguyên tử bằng 52, dung dịch B là dd HCl.
Thả một miếng kim loại A nặng 5,2 g vào 200 ml dd B. Sau khi kết thúc hồ tan thấy cịn
lại m gam kim loại. Cho tất cả khí thốt ra đi qua ống sứ đựng CuO d đốt nóng. Hồ tan
chất rắn cịn lại trong ống sứ đựng CuO d bằng axit nitric đặc thấy thót ra 1,344 lít khí duy
nhất màu nâu đỏ.(đktc).

R
A

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

a. Tính nồng độ mol dd B.

b. Lấy m gam kim loại cịn lại để trong khơng khí một thời gian thấy khối lợng tăng
lên 0,024 g.

TÝnh % kim loại bị oxi hoá thành oxi.

ỏp ỏn chm im
Cõu 1: Đáp án đúng câu (B) 2 điểm.

C©u2:

1. Có thể dùng Ba(OH)2 để phân biệt 6 dung dịch: NH4Cl, (NH4)2SO4, Na2SO4, AlCl3 ,

FeCl2, NaCl nh sau:

Cho Ba(OH)2 lần lợt vào 6 dd nếu:

- Có khí mùi khai thoát ra ( đun nhẹ) là NH4Cl.

Ba(OH)2 + 2NH4Cl  BaCl2 + 2NH3 + 4 H2O

- Cã khÝ mïi khai + kÕt tđa lµ (NH4)2 CO3.

Ba(OH)2 + (NH4)2 CO3  BaCO3 + 2NH3 + 2 H2O

- Cã kÕt tủa trắng là Na2SO4.

Ba(OH)2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaOH

- Cã kÕt tđa vµ kÕt tđa tan trong Ba(OH)2 d lµ AlCl3. 0,5 ®

Ba(OH)2 + 2AlCl3  3BaCl2 + Al(OH)3

Ba(OH)2 + Al(OH)3  Ba(AlO2)2 + H2O

- Có kết tủa trắng xanh tạo ra và dể bị hoá nâu trong không khí là FeCl2.

Ba(OH)2 + FeCl2  Fe(OH)2 + BaCl2

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3

- Còn lại là NaCl.

2. R lµ NaCl

Trả lời đúng R ( 0,5 điểm). Viết sơ đồ biến hố gồm các cơng thức hố học
( 0,5 điểm). Viết đúng mổi phơng trình hố học cho ( 0,25 im).

Câu3: ( 3đ)

Cho hổn hợp khí qua dd níc brom

X: CnH2n + 2 + Br2  Không phản ứng

Y: CmH2m + Br2  CmH2mBr2

NaCl

Cl2

+ H2O

Na2CO3

CaCl2

®pn/c

®pn/c

+ H2O

+ H2

NaCl

NaOH

HCl

NaCl NaCl

+ Ca(OH)2

0,5 ®
0,5 ®

0,5
®

0,5 ®

0,5
đ

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

Gọi số mol X, Y trong hỗn hợp lần lợt là a và b ta có:
a + b = 223,36,4 = 0,15 (mol)

nY = nBrom = b =

160
8

= 0,05 (mol  a = 0,1 mol
Theo khèi lợng hỗn hợp:

(14n + 2)0,1 + 14m . 0,05 = 13 . 63,,3672 = 6,5

Rót gän: 2n + m = 9
Vì cần thoả mản điều kiện 2 n; m 4. ( m, n nguyên dơng)
Chỉ hợp lí khi n = m = 3

Vậy công thức phân thức phân tử X là C3H8; Y là C3H6.

Câu 4:

Gäi c«ng thøc O xÝt FexOy

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (1)

FexOy + 2yHCl  xFeCl
x

y

+ yH2O (2)

Theo PT(1) nFe = nH2 = 22,4
224
,
0

= 0,01 (mol)

Fe

m = 0,01.56 = 0,72(g)
NÕu khử hỗn hợp bằng H2:

Fe + H2 Không ph¶n øng

FexOy + yH2  xFe + yH2O (3)

Từ cách tính trên mFexOy trong 6,4g hỗn hợp là:

28
,
1

72
,
0
.
4
,
6

= 3,6g.

Fe

m trong 6,4g hỗn hợp lµ 6,4 - 3,6 = 2,8g

VËy mFe tạo thành do khử FexOy là: 5,6 2,8 = 2,8g

Theo PT (3):

FexOy + yH2  xFe + yH2O

(56x+16y)g 56xg
3,6 g 2,8g

Ta cã: 2,8(56 x + 16y) = 3,6.56x

156,8x + 44,8y = 201,6x
44,8y = 44,8x

yx =
1
1

Vậy CT OXít sắt là FeO
Câu 5 (5 đ) A là Crôm.

a. 2Cr + 6HCl  2CrCl3 + 3H2 (1)

H2 + CuO  Cu + H2O (2)

CuO + 2HNO3  Cu(NO3)2 + H2O (3)

0,5
®

1 ®

1
®

0,5 ®

1 ®

0,5 ®

1 ®

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (4)

Theo (4) nCu =

2
1

2
NO

n = 221,344,4.2 = 0,03 (mol)
Theo (2) nH2 = nCu= 0,03 (mol)

Theo (1) nHCl = 2nH2= 2.0,03 = 0,06 (mol).

CMHCl(dd B) = 0,2
06
,
0

= 0,3 (mol).
b. Theo PT (1) nCr =

2
H

n =

3
03
,
0
.
2

= 0,02 (mol)
mCr = 0,02.52 = 1,04 (g).

Vậy mg kim loại còn lại = 5,2 –1,04 = 4,16 (g)
Khi để ngoài KK một thời gian có phản ứng:

4Cr + 3O2  2Cr2O3 (5)

Khối lợng kim loại tăng = khối lợng O2 ph¶n øng

 nO2= 32

024
,
0

= 0,00075 (mol).
Theo PT (5) nCr =

3
4

2
O

n

3
4
.
00075
,

= 0,001 (mol)
MCr bÞ O xi hoá 0,01.52 = 0,052 g

mCr bị O xi ho¸ 4,16
052
,
0

.100 = 1,25.

Sở giáo dục và đào tạo

tỉnh ninh bình
Đề thi chính thức

§Ị thi chän häc sinh giỏi lớp 9 thcs
Năm học 2008 2009

Môn : Hóa học
Thời gian làm bài 150 phút
Câu 1 (4,0 điểm)

1) Thay các chất A, B, C, D, E, F trong sơ đồ dới đây bằng các chất phù hợp trong số các
chất sau: Fe2(SO4)3, Fe(OH)3, FeCl3, FeCl2, Fe2O3, FeSO4 (khụng theo th t). Vit cỏc

ph-ơng trình thực hiện chuyển hóa và ghi rõ điều kiện (nếu có), biết mỗi mũi tên ứng với một
phản ứng.

A B C

Fe D

F E

2) Cho dung axit A tác dụng với CaCO3, KMnO4, CaC2, Al4C3, FeS thu đợc các khí lần lợt

là CO2, Cl2, C2H2, CH4, H2S. Xác định A và viết các phơng trình hóa học trong các thí

nghiƯm trªn.
Câu 2 (5,0 điểm)

1)Ch dựng nc v khớ cacbonic, hãy nhận biết 5 chất bột sau đựng trong các lọ riêng biệt:
NaCl, Na2CO3,Na2SO4, BaCO3, BaSO4. Viết các phơng trình hóa học

2)Nêu hiện tợng và viết các phơng trình hóa học xảy ra trong các thí nghiệm sau:
a) Cho từ từ đến d dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3

b) Cho từ từ đến d dung dịch HCl vào dung dch cha Na2CO3 v NaHCO3

3) Hoàn thành các phơng tr×nh hãa häc sau:
a) NaHCO3 (dd) d + Ba(OH)2 (dd) 

b) NaHCO3 (dd) + Ba(OH)2 (dd)d 

C©u 3 (3,0 ®iÓm)

1,5
®

1 ®

1
®

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

1) Từ Xenlulozơ, các chất vơ cơ và điều kiện có đủ, hãy viết các phơng trình hóa học điều
chế:

a) Axit axetic
b) Cao su buna.

2) Hợp chất hữu cơ A có khối lợng phân tử bằng 60 (đvc). Khi đốt cháy hoàn toàn A chỉ thu

đợc CO2 và H2O . Hãy xác định cụng thc phõn t ca A.

Câu 4 (4,0 điểm)

1) X là dung dịch rợu etylic 920 . Trộn 100 ml X víi 150 gam axit axetic råi ®un nãng víi

xúc tác H2SO4 đặc . Tính khối lợng este thu đợc. Biết khối lợng riêng của rợu etylic nguyên

chất là 0,8 gam/ml, hiệu suất phản ứng đạt 80%.

2) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A gồm CH4 và C2H4 thu đợc khí CO2 và hơi nớc (ở cùng

điều kiện nhiệt độ, áp suất) có tỉ lệ thể tích là 5 : 8. Đêm đốt cháy hoàn toàn 7,6 gam hỗn
hợp A trên rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm thu đợc vào dung dịch chứa 29,6 gam Ca(OH)2.
Hỏi sau khi hấp thụ khối lợng dung dịch tăng hay gim bao nhiờu gam.

Câu 5 (4,0 điểm)

Cho 5,1 gam hỗn hợp A gồm Mg và Fe vào 100 ml dung dịch CuSO4. Sau khi các phản ứng

xy ra hũn toàn, lọc, thu đợc 6,9 gam chất rắn B và dung dịch C. Cho dung dịch NaOH d
vào dung dịch C, sau khi phản ứng xong lọc lấy kết tủa đem nung ngồi khơng khí đén
khối lợng khơng đổi, thu đợc 4,5 gam chất rắn D.

1) Tính nồng mol/l ca dung dch CuSO4 ?

2) Tính thành phần phần trăm theo khối lợng của mỗi kim loại trong hỗn hợp A?

3) Tính thể tích khí SO2 (đktc) sinh ra khi hòa tan hoàn toàn chất rắn B trong dung dÞch

H2SO4 đặc, nóng, d?

Cho H = 1; C =12 ; O = 16; Mg = 24; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64
HÕt

---Sở giáo dục và đào tạo
hải dơng

Kú thi chän häc sinh giái tỉnh
Lớp 9 THCS năm học 2009 - 2010

Môn: Hóa học

Thi gian :150 phút (khơng kể thời gian giao đề)

Ngµy thi: 28 tháng 3 năm 2010

Đề thi gồm: 01 trang

Câu 1 (2 điểm)

1. Hỗn hợp A gồm bột các oxit sau: FexOy, Al2O3, MgO, CuO. Cho khÝ CO d ®i qua A

nung nóng đến khi phản ứng hồn tồn đợc chất rắn B. Cho B vào dung dịch NaOH
d đợc dung dịch C và chất rắn D. Cho dung dịch HCl d vào dung dịch C. Hòa tan D
bằng dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng, d tạo thành SO2 (sản phẩm khớ duy nht). Vit

các phơng trình hóa học xảy ra.

2. Từ khơng khí, nớc, muối ăn, pirit sắt, các dụng cụ và điều kiện cần thiết có đủ. Viết

các phơng trình hóa học (ghi rõ điều kiện nếu có) điều ch st (II) clorua v st (III)
sunfat.

Câu 2 (2điểm)

1. Cho 5 chất khí: CO2, C2H4, C2H2, SO2, CH4 đựng trong 5 bỡnh riờng bit. Trỡnh by

phơng pháp hóa học phân biệt mỗi bình trên. Viết phơng trình hóa học xảy ra.

2. Xác định các chất tơng ứng với các chữ cái A, B, D, E. Viết các phơng trình hóa học
(ghi rõ điều kiện nếu có) thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau:

C2H6

CaC2 B D E

A polietilen
Câu 3 (2 điểm)

1. Cho 4,6 gam Natri vào 200ml dung dịch CuSO41M đợc dung dịch A, khí B và kết

tủa C. Lọc lấy C đem nung đến khối lợng không đổi đợc chất rắn E. Cho B phản ứng
với E nung nóng đến khi phản ứng kết thúc đợc m gam chất rắn F. Viết các phơng
trình hóa học và tính m.

2. Nªu hiƯn tợng, giải thích và viết phơng trình hóa học xảy ra trong các thí nghiệm
sau:

Đề chính thức

(1)

(5)

(4)

+ H2, Pd(xt),t0

(3)
(6)

+ H2O, axit

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

a. Cho từ từ đến d dung dịch Na2CO3 vào dung dịch axit HCl và ngợc lại, cho từ

từ dung dịch axit HCl đến d vào dung dịch Na2CO3.

b. Cho mẩu Kali vào dung dịch FeSO4 để trong khơng khí.

C©u 4 (2 ®iĨm)

Chia m gam hỗn hợp X gồm bột các kim loại: Ba, Fe, Al làm 3 phần bằng nhau.
- Cho phần I tác dụng với nớc d, đến khi kết thúc phản ứng thoát ra 0,896 lít H2.

- Cho phần II tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 d, đến khi kết thúc phản ứng thoát ra

1,568 lÝt H2.

- Cho phần III tác dụng với dung dịch H2SO410% (lợng axit dùng d 5% so với ph¶n

ứng), đến khi kết thúc phản ứng thu đợc dung dịch Y và thốt ra 2,016 lít H2.

(Các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn)
1. Viết các phơng trình hóa học xảy ra.

2. Tính nồng độ phần trăm các chất tan trong dung dịch Y.
Câu 5 (2 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn 12 gam chất hữu cơ A chỉ thu đợc hỗn hợp khớ v hi gm CO2,

H2O. Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào bình dung dịch Ca(OH)2 d thấy có 40 gam kết

tủa trắng và khối lợng dung dịch giảm 15,2 gam so víi khèi lỵng cđa dung dịch
Ca(OH)2 ban đầu. Biết rằng 3 gam A ở thể h¬i cã thĨ tÝch b»ng thĨ tÝch cđa 1,6 gam

oxi ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.

1. Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo của A, biết A phản ứng đợc với
CaCO3.

2. Cho 12 gam A tác dụng với 20 ml rợu etylic 920 có axit H

2SO4 đặc làm xúc tác, đun

nóng thu đợc chất hữu cơ E. Tính khối lợng của E, biết hiệu suất của phản ứng là 80%
và khối lợng riêng của rợu etylic nguyên chất là 0,8 g/ml.

Cho: H =1, O =16, S = 32, Fe =56, Na =23, Cu =64, Ba =137, Al =27, C = 12, Ca = 40.
... ...

Hết......

Họ và tên thí sinh: ..SBD:

Chữ kí giám thị 1:Chữ kí giám thị 2:
.

s giỏo dc v o to

Hải dơng kỳ thi tuyển sinh lớp 10 thpt chuyên Nguyễn TrÃi- năm học 2009 - 2010
Môn thi: ho¸ häc

Thời gian làm bài: 120 phút (khơng kể thi gian
giao )

Ngày thi: 08 tháng 7 năm 2009
(Đề thi gồm có: 01 trang)
Câu I (2.5điểm)

1. t qung pirit st trong khơng khí thu đợc khí SO2. Dẫn từ từ khí SO2 đến d vào

dung dịch Ca(OH)2 thu đợc dung dịch A. Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dch A cho

n d.

Nêu hiện tợng xảy ra trong dung dịch và viết các phơng trình phản ứng xảy ra theo
trình tự thí nghiệm trên.

2. Xỏc nh cụng thức hố học của các chất đợc kí hiệu bằng các chữ cái trong ngoặc
đơn rồi viết các phơng trình phản ứng theo các sơ đồ phản ứng sau:

a. (M) + HCl  (A1) + H2 d. (A2) + NaOH  (E) (r) + (A3)

b. (M) + H2SO4  (B1) + (B2) + H2O e. (B1) + NaOH  (E) (r) + (B3)

c. (A1) + Cl2  (A2) f. (E)
0
t

  (F) + H2O

C©u II (2.0 điểm)

1. Trình bày phơng pháp hoá học nhận biết các lọ riêng biệt mất nhÃn có chứa: Dung dịch
glucozơ; dung dịch saccarozơ; dung dịch axit axetic; nớc. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra
(nếu có).

2. Trình bày phơng pháp tinh chế CH4 tinh khiết từ hỗn hợp khí gồm: CH4, C2H2, CO2,

C2H4. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra (nếu có).

Câu III (2.5điểm)
Đề thi chính thức

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

Cho m gam Na vµo 500 ml dung dịch HCl a M. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu
đ-ợc 13,44 lít H2 (đktc) và dung dịch A. Cho dung dịch A vào 500 ml dung dịch AlCl3 0,5M,

phản ứng xong thu đợc 7,8 gam kết tủa và dung dịch B.
1. Tính m và a.

2. Cho 4,48 lít CO2 (đktc) từ từ vào dung dịch B. Tính khi lng kt ta thu c (nu cú).

Câu IV(2.0 điểm)

1. Hỗn hợp X gồm 0,7 mol C2H5OH và 0,8 mol một axit hữu cơ A (RCOOH). Cho

dung dch H2SO4 đặc vào X, đun nóng một thời gian thu đợc hỗn hợp Y. Để trung hoà vừa

hết axit d trong Y cần 200 ml dung dịch NaOH 2M. Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng trung
hoà thu đợc 38,4 gam muối khan.

Tính hiệu suất phản ứng este hố và xác định công thức của A.

2. Một loại gạo chứa 80% tinh bột đợc dùng để điều chế rợu etylic theo sơ đồ sau:
Tinh bột (1)

  Glucoz¬  (2) Rỵu etylic

Víi hiƯu st cđa giai đoạn 1 và 2 lần lợt là 80% và 60%. Để điều chế 5 lít rợu etylic
400 cần bao nhiêu kilogam gạo trên? Biết D

2 5

C H OH = 0,8 gam/ml.

Câu V ( 1.0 điểm)

Hỗn hợp khí X gồm hiđrocacbon CnH2n-2 (phân tử có một liên kết 3) và H2. dX H/ 2=6,5.

Đun nóng X (có Ni xúc tác) để phản ứng xảy ra hoàn toàn đợc hỗn hợp Y. Cho Y qua dung
dịch brom thấy dung dịch brom bị nhạt màu. Xác định công thức phân tử của CnH2n-2 v

phần trăm thể tích mỗi chất trong X.

Cho biÕt: O = 16; H = 1; C = 12; Na =23; Al = 27

---HÕt---Hä, tªn thÝ sinh... Số báo danh...
Chữ kí giám thị 1...Chữ kí giám thị 2...

Đáp án môn Hoà (Tham khảo)
Câ

u ý Đáp án Điểm

I 2.5

* Hiện tợng:

- Dn SO2 vo dd Ca(OH)2 lỳc đầu xuất hiện kết tủa vẩn đục,

sau đó kết tủa tan trở lại tạo thành dd trong suốt.

- Nhỏ dd NaOH vào dd trong suốt lại thu đợc kết tủa trắng.

0,5
* PTHH:

0,875
2FeS2 + 11/2O2

0
t

  2Fe2O3 + 4SO2

SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 + H2O

SO2 + CaSO3 + H2O  Ca(HSO3)2

SO2 + H2O  H2SO3

H2SO3 + NaOH  NaHSO3 + H2O

Ca(HSO3)2+ NaOH  CaSO3 + NaHSO3 + H2O

NaHSO3 + NaOH  Na2SO3 +H2O

* M: Fe; A1: FeCl2; B1: Fe2(SO4)3; B2: SO2; A2: FeCl3; E:

Fe(OH)3; A3: NaCl; B3: Na2SO4; Fe2O3 0.25

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 0,125

2Fe + 6H2SO4®
0
t

  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 0,25

FeCl2 + 1/2Cl2  FeCl3 0,125

FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl 0,125

Fe2(SO4)3 + 6NaOH  2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 0,125

2Fe(OH)3
0
t

  Fe2O3 + 3H2O 0,125

II 2.0

1 - Lấy mỗi hoá chất một lợng nhỏ ra các ống nghiệm tơng
ứng, đánh dấu các mẫu TN.

Nhúng quỳ tím vào các mẫu, quỳ tím hố đỏ là dd
CH3COOH, các mẫu còn lại khơng làm quỳ tím đổi màu.

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

MÉu nµo có phản ứng tráng gơng là glucozơ.

- Cho các mẫu còn lại vài giọt dd H2SO4 loÃng, đun nóng sau

ú trung hoà bằng dd NaOH rồi cho tác dụng với dung dịch
AgNO3/NH3, đun nóng. Mẫu có p tráng gơng suy ra mu ban

đầu là dd saccarozơ, mẫu còn lại là níc.

0,25
* C¸c PTHH:

C12H22O11 + H2O

0
2 4 ;
H SO t

    C6H12O6 + C6H12O6

C6H12O6 + Ag2O

0
3;
NH t

 C6H12O7 + 2Ag

0,25

- Dẫn toàn bộ hỗn hợp qua các bình mắc nối tiếp.

- Bình 1 chứa dd Ca(OH)2 d, toàn bộ khí CO2 sẽ bị hấp thụ.

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

0,25
- Khí qua bình 1 đến bình 2 chứa dung dịch brom d, tồn bộ

C2H2, C2H4 bÞ hÊp thơ.

C2H4 + Br2  C2H4Br2

C2H2 + 2Br2 C2H4Br4

0,5
- Khí CH4 và hơi nớc thoát khỏi bình 2 qua b×nh 3 chøa dd H2SO4

đặc d thu đợc CH4 tinh khiết. 0,25

III 2.5

C¸c PTHH 0,5

2Na + 2HCl  2NaCl + H2 (1)

2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (2)

3NaOH + AlCl3  Al(OH)3 + 3NaCl (3)

4NaOH + AlCl3 NaAlO2 + 2H2O + 3NaCl (4)

nH2 = 0,6 (mol); nAlCl3 = 0,5.0,5 = 0,25 (mol);
nAl OH( )3 = 7,8:78 = 0,1 (mol)

0.25
- Vì A tác dụng đợc với dd AlCl3 tạo kết tủa nên có p (2)

-Theo pt (1), (2) nNa = nNaOH + nNaCl = 2nH2 = 0,6.2 = 1,2

(mol)

VËy m = 1,2.23 = 27,6 (gam)

0.25

- V× nAl OH( )3 = 0,1 < nAlCl3 = 0,25 nên có 2 trờng hợp

* TH1: Không xảy ra p (4) th× sau p (3) AlCl3 d.

- Theo pt (3) ta cã: nNaOH = 3nAl OH( )3 = 0,1.3 = 0,3 (mol)

0,25
Theo pt (1)  nHCl = nNaCl = (1,2 - 0,3) = 0,9 (mol)

VËy a = 0,9:0,5 = 1,8(M) 0,25

* TH 2: X¶y ra c¶ p (4)

Theo pt (3): nAl OH( )3 = nAlCl3 = 0,1 (mol)

Nªn sè mol AlCl3 ë p (4) lµ: 0,25 - 0,1 = 0,15 (mol).

Theo pt (3),(4) ta cã:

nNaOH = 3.0,1 + 4.0,15 = 0,9 (mol)

0,25

Theo pt (1)  nHCl = nNaCl = (1,2 - 0,9) = 0,3 (mol)

VËy a = 0,3:0,5 = 0,6(M) 0,25

nCO2 = 0,2 (mol)

TH 1: Dd B chứa AlCl3 d và NaCl sẽ không tác dụng đợc với

CO2 nªn mkÕt tđa = 0(gam).

0,25
TH 2: dd B chøa NaAlO2, NaCl. Khi cho B p víi CO2 chØ cã

p: NaAlO2 + CO2 + H2O  Al(OH)3 + NaHCO3 (5)

Theo pt (5) n Al OH( )3= nNaAlO2 = 0,15 (mol)

 nCO2 d = 0,2 - 0,15 = 0,05 (mol)

Vậy khối lợng kết tủa thu đợc là:
m Al OH( )3 = 0,15.78 = 11,7 (gam)

0,25

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

RCOOH + C2H5OH

0
2 4;
H SO t

   

    RCOOC2H5 + H2O (1)

RCOOH + NaOH  RCOONa + H2O (2)

0.25
Ta cã n RCOOH = 0,8> nC H OH2 5 = 0,7 , kÕt hỵp víi pt (1) nªn axit

d, hiƯu st p tÝnh theo rỵu. 0,25

nNaOH = 0,2.2 = 0,4 (mol)

Theo (2) n RCOOH = n RCOONa = 0,4 (mol)

Theo (1) nC H OH2 5

p = nRCOOH p = 0,8 - 0,4 = 0,4 (mol)

VËy H = 0,4.100 57,14%

0,7 

0.25

- Khi cô cạn hỗn hợp sau phản ứng trung hồ thì nớc, rợu, axit,
este đều bị bay hơi hoàn toàn. 38,4 gam muối khan chính là
RCOONa.

M RCOONa. = 38,4: 0,4 = 96 MR = 29 (C2H5-)

Vậy công thức của A là : C2H5COOH.

0.25

(-C6H10O5-)n + nH2O

0
2 4 ;
H SO t

    nC6H12O6 (1)

C6H12O6

;

men t

   2C2H5OH + 2CO2 (2)

0.25

Vrỵu =

40.5
2( )

100  l mrỵu = 2.1000.0,8 = 1600 (gam) =
1,6(kg)

HiÖu suÊt chung của cả 2 giai đoạn là: H = 0,8.0,6 = 48%

0.25
Theo pt (1)(2) víi H = 48% th× khèi lợng tinh bột cần dùng

l iu ch 1,6 kg rợu là:

m(C H O6 10 5)n= 1,6.162.100 5,870( )

92.48  kg

0.25
Vậy khối lợng gạo cần dùng là:

mgạo

5,870.100

7,337( )

80  kg

0.25

V 1.0

1 Gäi sè mol cđa CnH2n-2 lµ x mol; số mol H2 là y (mol).

Các phản ứng có thÓ cã:
CnH2n-2 + H2

Ni t

   CnH2n

CnH2n-2 + 2H2

Ni t

CnH2n+2

Vì Y làm nhạt màu dd brom mà phản ứng hoàn toàn chứng

t H2 ó p hết  y < 2x 0.25

Ta cã: M X 6,5.2 13 nªn:

. 2. 13

13 2

11
13 22

x M y y M

x y x

M
M

 

   



 

0,25

Vậy chỉ có M=26 là thoả mÃn.

Công thức của hiđrocacbon là: C2H2 0.25

* Theo phần trên:

13 26 13 13

11 11 11

y M
x

 

   .

Do ë cùng đk t0, p nên tỉ lệ %V cũng chính là tỉ lệ % về số

mol nên:
%VC H2 2 =

.100 45,83%

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

%VH2 =

.100 54,17%
11 13 

Đ1
đề thi tuyn sinh vo lp 10 chuyờn

môn: hóa

(Thời gian làm bµi: 180/)

Câu 1: a, Nồng độ dung dịch là gì? Thế nào là nồng độ phần trăm, nồng độ mol? Viết
biểu thức tính mỗi loại.

b, Lập biểu thức liên hệ giữa độ tan và nồng độ phần trăm của một chất tan trong
dung dịch bão hòa chất ú.

Câu 2: a, Tính % khối lợng nứơc kết tinh trong xocđa Na2CO3. 10H2O trong CuSO4.

5H2O.

b, xác định số phân tử H2O kết tinh ngời ta lấy 25 gam tinh thể đồng sunphat

ngậm nớc CuSO4. xH2O (màu xanh), đun nóng tới khối lợng riêng khơng đổi thu c 16g

chất rắn màu trắng (CuSO4 khan) tính số phân tử nớc x.

Câu 3: Viết phơng trình phản ứng thực hiện chuỗi biến hóa:
a, Ca -> CaO -> CaCO3 -> CaCl2

Ca(OH)2

b, S -> SO2 -> SO3 -> Oleum

Na2SO3 -> Na2SO4

Câu 4: Dung dịch chứa 3,7g Caxi hiđroxit hấp thụ 1 lợng Cacbon đioxit có thể tích 1,68
lit đo ở đktc. Xác định khối lợng kết tủa tạo thành.

C©u 5: Cho 100g hỗn hợp 2 muối Clorua của cùng 1 kim loại dung dịch NaOH lấy d. Biết
khối lợng riêng của hiđroxit kim loại hóa trị II là 19,8g và khối lợng Clorua kim loại hóa
trị II bằng khối lợng moi cña A.

a, Xác định kim loại A.

b, TÝnh % khối lợng của 2 muối trong hỗn hợp.

---2
 thi tuyn sinh vo lp10 chuyờn

môn: hóa

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

Câu 1: a, Có nhóm kim loại Cu, Fe, Ag, Al và dung dịch muối CuSO4, AgNO3. HÃy cho

biết những kim loại nào có thể tác dụng với những dung dịch muối nào?
Viết phơng trình phản ứng xảy ra.

b, Nếu có hỗn hợp bột của những kim loại trên hÃy trình bày phơng pháp tách riêng
kim loại Ag và kim loại Cu ra khỏi hỗn hợp. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra.

Câu 2: Viết phơng trình hóa học thực hiện những biÕn hãa häc sau:
Al 1> AlCl3 2> Al(OH)3 3> Al2O3 4> Al2(SO4)3 5> Al(OH)3

6 NaAlO
2

C©u 3: NhËn biÕt c¸c chÊt trong 4 lä mÊt nh·n chøa K2CO3, Mg(NO3)2, AgNO3, HCl. ViÕt

PTPƯ nếu có, biết rằng chỉ đợc dùng 1 hóa chất duy nhất là quỳ tím.

Câu 4: Đốt cháy hồn tồn 1 hợp chất hiđro cacbon A ta thu đợc 22g CO2 và 13,5g H2O.

Biết khối lợng phân tử của A là 30. Lập CTPT cña A. ViÕt CTCT cña A.

Câu 5: a, Cho 2,24 lít khí CO2 sục vào 150ml dung dịch NaOH 1M. Tính nồng độ M của

các chất trong dung dịch nếu thể tích dung dịch coi nh khơng đổi.

b, Cho dung dịch NaOH nói trên tác dụng với muối NH4Cl (amoniclorua) d thì thể

tích thoát ra là bao nhiêu (đo ở đktc).

---3
 thi tuyn sinh vo lp 10 chuyờn

môn: hóa

(Thời gian lµm bµi: 180/)

Câu 1: Hãy mơ tả hiện tợng quan sát đợc khi cho dung dịch CuCl2 tác dng ln lt vi

những chất.

a, Dung dịch bạc nitrat
b, Dung dịch nitri hiđroxit.
c, Một lá kẽm nhỏ.

Câu 2: Một amino axit A có phân tử khối là 75.

a, Xỏc định công thức phân tử của hợp chất A biết rằng thành phần theo khối lợng
các nguyên tố nh sau: 32,00%C; 6,66%H; 42,67%O v 18,6%N.

b, Viết công thức cấu tạo cđa hỵp chÊt amino axit A.

c, Một amino axit B là đồng đẳng với A trong thành phần có chứa 15,73%N. Hãy
xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của amino axit B.

Câu 3: Để hòa tan 9,6g một hỗn hợp đồng mol 2 oxit của kim loại hóa trị II. Cần 100ml
dung dịch HCl – 4M.

a, Xác định oxit này. Biết rằng kim loại hóa trị II trong trờng hợp này có thể là
Mg(24) Ca(40) Sr(87)

b, Tính % khối lợng mỗi oxit.

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

Câu 5: Phân tích hai hiđro cacbon khác nhau ngời ta nhận thấy chúng có thành phần phần
trăm các nguyên tố giống nhau 92,3%C và 7,7%H. Tỉ khối của chất thứ nhất đối với hiđro
là 13 khối lợng hơi của một lít chất thứ hai ở đktc là 3,48g. Hãy tìm cơng thức phân tử của
hai chất hiđrocacbon.

đáp án H1
Câu 1: (2,5đ)

a, Định nghĩa đợc nồng độ dung dịch. Nồng độ phần trăm
Viết đợc biểu thức tính: C% =

d
a

m
m

.100 (1®)

Định nghĩa đợc nồng độ mol/l và viết đợc biu thc tớnh CM = %

100
100
.

S
S

(1đ)
Câu 2: (3đ)

a, (0,5đ) Phần trăm muối kết tinh trong Na2CO3. 10H2O

%H2O =

106
18
.
10

100
.
18
.
10

= 62,94% (0,5đ)
Phần trăm nớc kết tinh CuSO4.5H2O

%H2O =

106
18
.
5

100
.
18
.
5

 = 36% (0,5®)

b, (1đ) Khi nung tinh thể đồng sunphat ta có
CuSO4. xH2O t 0 > CuSO4 + xH2O (1) (0,5đ)

Theo phơng trình phản ứng (1) ta thấy cứ (160 + 18x)g tinh thĨ cã 160g CuSO4 khan

cịn theo thí nghiệm thì cứ 25g tinh thể thu đợc 16g CuSO4 khan nên ta có tỷ lệ

16
160
25

18
160


 x

(1®)

=> x = 5 => Công thức phân tử của tinh thể đồng sunphat ngm nc l CuSO4.5H2O

(0,5đ).

Câu 3: (2,5đ)

a, (1,25) Vit ỳng mỗi phản ứng cho 0,25đ (5phản ứng)
b, (1đ) Viết đúng mỗi phản ứng cho 0,25đ (5 phản ứng)
Câu 4: (5đ)

nCa(OH)2 =

74
7
,
3

= 0,05 mol
n CO2 =

4
,
22

,
1

= 0,075 mol (0,5đ)
PTPƯ Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (1)

1mol 1mol

0,05mol 0,075mol
V×

1
05
,
0

<
1
075
,
0

nên CO2 d (0,5đ)

Lng CO2 d li phn ng với CaCO3 để tạo ra Ca(HCO3)2 tan đợc trong dung dch

(1đ).

Từ PTPƯ (1) ta có mCaCO3 sinh ra

mCaCO3 = 0,05.100 = 5g

Sè mol CO2 d nCO2(d) = 0,075 – 0,05 = 0,025 mol

H1
PTPƯ CaCO3 + CO2(còn d) + H2O = Ca(HCO3)2 (2)

1mol 1mol
? 0,025mol

Kết luận: CaCO3 đã tham gia phản ứng để tạo ra Ca(HCO3)2 là

mCaCO3 = 0,025 . 100 = 2,5g (1®)

=> Khối lợng CaCO3 thu đợc thật sự là: 5 – 2,5 = 2,5g (1)

Câu 5: (7đ)

a, (5đ) CTPT của 2 muối là ACl2, ACl3 (0,5đ)

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

ACl2 + 2NaOH = A(OH)2 + 2NaCl (2) (1®)

Gäi x là khối lợng mol nguyên tử A.

Ta có: MA(OH)2 = (x + 34)g MACl2 = x + 71

Theo đề bài mACl2 = 0,5x

=> nA(OH)2 =

34
8
,
19



x vµ nACl2 = 71
5
,
0

x
x

(1đ)
PTPƯ (2) ACl2 + 2NaOH = A(OH)3 + 2NaCl

1 mol 1mol

71
5
,
0



x
x

mol
34
8
,
19



x mol

=>
34
8
,
19



x = 71
5
,
0



x
x

(2®)
x2 – 5,6x – 2811,6 = 0

x = 56 (chỉ chọn nghiệm dơng)
Vậy A là Fe (2,5đ)

b, Ta có:

nFe(OH)2 =

34
56

8
,
19

 = 0,22mol
Khèi lỵng FeCl2: mFeCl2 =

71
56

56
.
5
,
0

 .127g (1®)
%FeCl2 = 100

100
94
,
27

x = 27,94% (0,5®)
%FeCl3 = 72,06% (0,5®)

đáp án H2
Câu 1: (2,5đ)

a, - Những kim loại tác dụng với dung dịch CuSO4 là Al và Fe

2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu (0,5đ)

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (0,5đ)

Những kim loại tác dụng với dung dịch AgNO3 là Al, Fe, Cu

Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (0,5®)

Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag (0,5®)

Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag (0,5đ)

b, (1đ) Phơng pháp tách kim loại Ag và Cu

- Ngâm hỗn hợp 4 kim loại trong dung dịch HCl, còn lại 2 kim loại không tan là Cu
và Ag (0,5®).

- Ngâm hỗn hợp 2 kim loại Cu trong dung dch AgNO3 d, c dung dch Cu(NO3)2

và kim loại Ag (0,5®).

- Từ dung dịch Cu(NO3)2 điều chế kim loại đồng bằng cách cho dung dịch tác dụng

víi Fe d (0,5®).

-> PT (1) -> (5) mỗi PTPƯ đúng cho 0,25đ nên PƯ (6) cho 0,5đ
Câu 2: (2,25đ)

(1) 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

(3) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

(4) Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O

(5) Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

(6) Al + 2NaOH + 2H2O = NaAlO2 + 3H2 (1đ)

Câu 3: (1,5đ)

- Dùng q tím -> đỏ xác nhận đợc HCl (0,25đ).

- Dùng HCl mới tìm đợc cho phản ứng với 3 lọ còn lại nếu thấy lọ nào xuất hiện kết
tủa thứ lọ đó đựng AgNO3.

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 (0,5®)

- Cho 2 lọ cịn lại phản ứng với HCl quan sát thấy lọ nào có bọt khí thốt ra từ trong
dung dịch thì lọ đó đựng K2CO3.

PTP¦: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 (0,5®)

- Lọ cịn lại đựng Mg(NO3)2 (0,25)

H2
Bài 4 (5,25đ) Ta cã: nCO2 =

44
22

= 0,5mol
nH2O =

18
5
,
13

= 0,75 mol (0,5®)
Hi®ro cacbon A có dạng CxHy

PTPƯ: CxHy + (x +

y

)O2 -> xCO2 +

y

H2O (1®)

1mol xmol

y

mol
0,5mol 0,75mol
0,75x = 0,5.

y

=> y = 3x

Mặt khác 12x + y = 30

Nên ta có:

30

12

3 y

x

y

6

2 y

x

(2đ)

Vậy CTPT của A là C2H6 (0,5đ)

CTCT của A: CH3 CH3 (etan) (0,5đ)

Câu 5: (7,5đ)

a, (5,5đ) Phản ứng giữa CO2 và NaOH sẽ tạo ra.

- Muèi axit NaHCO3 nÕu

nCO2 : nNaOH = 1 : 1 (1) (0,5đ)

- Muối trung hòa Na2CO3 nếu

nCO2 : nNaOH = 1 : 2 (2) (0,5®)

Theo đề bài:

mol

n

mol

n

NaOH
CO

15 ,0

1.

155 ,0

1,

0 4,

22

24 ,2

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

So sánh (1), (2), (3) => phản ứng CO2 và NaOH sẽ tạo ra 1 hỗn hợp muèi v×:

1 : 1 > 1 : 1,5 > 1 : 2 (1 > 0,67 > 0,5) (1®)
2CO2 + 3NaOH = NaHCO3 + Na2CO3 + H2O (1®)

2mol 3mol 1mol 1mol

H2
0,1mol 0,15mol ? ?

TØ sè
2

1
,
0

=
3

15
,
0

= 0,05. Chứng tỏ lợng CO2 và NaOH đợc dùng là vừa đủ để tạo ra

2 muèi.

nNaHCO3 = nNa2CO2 =

2
1
.
1
,
0

= 0,05 mol (1®)
Vdd = 0,15l => CM(NaHCO3) = CM(Na2CO3)

= 00,,1505 = 0,33M (1,5®)

b, PTP¦: NaOH + NH4Cl = NaCl + H2O + NH3 (1®)

1mol 1mol

0,15 ?

VNH3(®ctc) = 0,15 . 22,4 = 3,36l (1®)

đáp án H3
Câu 1: (3,5đ)

a, Dung dịch CuCl2 tác dụng với dung dịch AgNO3 xuất hiện kết tủa màu trắng đó là

AgCl. Màu xanh của dung dịch khơng thay đổi.
CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Cu(NO3)

b, Dung dịch CuCl2 tác dụng với dung dịch NaOH xúât hiện kết tủa màu xanh, đó là

Cu(OH)2 mµu xanh của dung dịch sau phản ứng nhạt hơn, hoặc có thĨ mÊt mµu nÕu dïng

d NaOH

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

c, Dung dịch CuCl2 tác dụng víi Zn (1,5®).

Lá kẽm bị ăn mịn một phần hoặc có thể bị hịa tan hết nếu ngâm một thời gian dài
trong dung dịch CuCl2 xuất hiện chất rắn màu đỏ bám ngoài lá Zn. Dung dịch màu xanh

ban đầu nhạt dần cho đến không màu.
CuCl2 + Zn + ZnCl2 + Cu

Câu 2: (5,5đ)

a, Công thức phân tử

Đặt công thức phân tử của hợp chất A CxHyOzNt ta có: (0,5đ)

x =

100
.
12

75
.
32



2 (nguyªn tư C)
y =

100
.
1

75
.
66
,
6



5 (nguyªn tử H) (1đ)
z =

100
.
16

75
.
67
,
42

2 (nguyên tử O)
t =

100
.
14

75
.
67
,
18

1 (nguyên tử N) (1đ)
Công thức phân tử của hợp chÊt C2H5OzN (0,5®)

</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

c, Aminoaxit B là đồng đẳng với aminoaxit A có nghĩa là phân tử của B có 1 nhóm
H2N và 1 nhóm COOH nhng khác nhau v s nhúm CH2.

Suy ra công thức cấu tạo của aminoaxit B là:
H2N (CH2)n COOH (1đ)

Ta có: %N =

n

14
61

= 100
73

,
15

(0,5đ)
Giải ra => n

Công thức cấu tạo của aminoaxit B là

H3
H2N CH2 CH2 COOH (0,5đ)

Câu 3: (4đ)

a, (3) Gi 2 oxit là AO và BO
Theo đề bài nAO = nBO = xmol

nHCl = 0,1.4 = 0,4 mol (0,5đ)

PTPƯ 1: AO + 2HCl = 2ACl2 + H2O (0,5®)

1mol 2mol
xmol 2xmol

PTPƯ 2: BO + 2HCl = 2ACl2 + H2O (0,5đ)

1mol 2mol
xmol 2xmol

Ta có hệ phơng trình

6,

9 .

4,

0

2 x

M

x

M

x

BO
AO

(0,5đ)

<=>

6,

9 )

16 (

)

16 (

4,

0

4 x

M

x

M

x

B
A

<=>













64 1,

0

B

A

M

x

Do đó nếu MA = 9 => MB = 55 (không xác định

MA = 24 => MB = 40

MA = 40 => MB = 24

MA = 87 => MB = -23 (không xác định)

VËy A là Mg, B là Ca (1đ)

b, (1đ) Suy ra mMgO = 40.0,1 = 4g

%MgO = 94,6 = 41,66g
% CaO = 58,34%

Câu 4: (5đ) Phản ứng hòa tan hỗn hợp trong HCl 
2Al + 6HCl -> 3AlCl3 + 3H2 (1) (0,5đ)

Cu + HCl -> không xảy ra

Các phản øng cã thĨ cã khi nung chÊt r¾n Y trong kh«ng khÝ
Cu +

2
1

</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

2Al +
2

O2 -> Al2O3 (3) (0,5đ)

Khi khí ngừng thóat ra có thể xảy ra 2 khả năng hoặc Al hết hoặc axit HCl hết.

Nếu Al hết thì chất rắn Y chỉ còn Cu, nh vËy theo ph¶n øng (2) tØ lƯ khèi lỵng

64
80

Cu
CuO

m
m

= 1,25 (1đ) điều này khơng phù hợp với điều kiện cho (1,35). Do đó axit phải
hết và Al cũn d

Theo PƯ (3) tỉ lệ tăng khối lợng của Al lµ:

Al
O
Al

m
m

3
2

=
27
.
2

102

= 1,89. Điều đó phù hợp với điều kiện bài toàn (1đ).
- Giả sử khối lợng Y là 100g.

- Gäi x, y lµ sè mol cđa Cu vµ Al trong chÊt r¾n Y ta cã hệ phơng trình:

135

35 ,1

.

100

2

102

80

100

27

64 y

x

y

x

(0,75đ)

Khối lợng Cu trong X b»ng = 1,32.64 = 84,48g.
VËy % khèi lợng Cu là 84,48% (0,75đ)

Câu 5: (1đ

* Khối lợng mol cđa hi®rocacbon thø nhÊt

M1 = 2.13 = 26g

Trong 1 mok CxHy cã mc = 26.92,3%



24 (g)

mH = 26 – 24 = 2(g) (0,5®)

Ta cã: x : y =
1
2
:
12
24

= 2 : 2

=> CTPT của hiđrocacbon thứ nhất là C2H2 (0,5đ)

(*) 1đ) Khối lợng mol của hiđrocacbon thứ hai
M2 = 3,48.22,4

78g

Trong 1 mol CxHy nµy cã mc = 78.92,3



72g

mH = 78 – 72 = 6g (0,5®)

Ta cã: x : y =
1
6
:
12
72

= 6 : 6

=> CTPT của hiđrocacbon là C6H6 (0,5®)

SỞ GD&ĐT

ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI - CẤP TỈNH NĂM HỌC 2009-2010
MÔN THI: HO HÁ ỌC

(Thời gian l m b i 150 phút)à à
B i I ( 2,0à điểm )

Một hỗn hợp gồm 3 kim loại Na, Al v Fe.à

</div>
(23)<div class='page_container' data-page=23>

Nếu cho lượng hỗn hợp đó v o dung dà ịch NaOH (dư) đến khi phản ứng xong thu
được 7

4V lít khí.

Với lượng hỗn hợp đó cho v o dung dà ịch HCl (dư) đến khi phản ứng xong thì thu
được 9

4V lít khí

1. Viết các phương trình phản ứng xẩy ra.

2. Xác định tỷ lệ số mol các kim loại có trong hỗn hợp? Biết rằng khí thu được ở các
trường hợp trên đều ở điều kiện chuẩn.

B i II: ( 2,5à điểm )

1. Hãy nêu v già ải thích bằng phương trình phản ứng các hiện tượng xảy ra trong
từng thí nghiệm sau :

Cho CO2 dư lội chậm qua dung dịch nước vơi trong (Có nhận xét gì về sự biến đổi số

mol kết tủa theo số mol CO2 ). Sau đó cho tiếp nước vơi trong v o dung dà ịch vừa thu

được cho đến dư.

2. Một số dụng cụ (hoặc chi tiết máy) không thể sơn hoặc tráng men để bảo vệ kim
loại. Nêu ngắn gọn qui trình được thực hiện để bảo vệ kim loại đối với những dụng cụ
n y.à

B i IIIà .( 3,0điểm )

Hòa tan ho n to n 22,4g bà à ột sắt v o 500 ml dung dà ịch HCl 1,6M được dung dịch A.
Đun nóng dung dịch A rồi sục khí Clo v o à được dung dịch B, cho dung dịch NaOH (dư)
v o dung dà ịch B thu được hỗn hợp kết tủa C. Sấy v nung kà ết tủa C trong khơng khí thu
được lượng chất rắn có khối lượng giảm đi: 15,12% so với khối lượng kết tủa ban đầu.
Tính nồng độ mol các chất có trong dung dịch B?

B i IV: ( 2,5à điểm )

Ho tan hà ỗn hợp A thu được từ sự nung bột Al v S bà ằng dung dịch HCl lấy dư
thấy cịn lại 0,04 gam chất rắn v có 1,344 lít khí bay ra à ở (đktc). Cho to n bà ộ khí đó đi
qua dung dịch Pb(NO3)2 lấy dư, sau phản ứng thu được 7,17 gam kết tủa m u à đen.

Xác định phần trăm Al v S trà ước khi nung.

Hết./.

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HSG CẤP TỈNH
Năm học: 2009 - 2010.

Môn: HO HÁ ỌC
B i I: (2,0à điểm)

1. Các phương trình phản ứng (1,0 điểm)

- Khi cho hỗn hợp v o nà ước:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2 (1)

2Al + 2H2O + 2NaOH  2NaAlO2 + 3H2 (2)

- Khi cho hỗn hợp v o dd NaOH:à

</div>
(24)<div class='page_container' data-page=24>

2Al + 2H2O + 2NaOH  2NaAlO2 + 3H2 (4)

- Khi cho hỗn hợp v o dd HCl:à

2Na + 2HCl  2NaCl + H2 (5)

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 (6)

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (7)

2. Gọi x, y, z lần lượt l sà ố mol của Na, Al, Fe có trong hỗn hợp;
Sau khi phản ứng kết thúc khí thốt ra l Hà 2. Gọi n l sà ố mol H2

có trong V lít khí.  Số mol H2 có trong 7

4V lít l à
7

4n; (0,25điểm)

có trong 9

4V lít l à
9
4n

Dựa v o pt (1) v (2) ta cóà à : 3 0,5

2 2
x

x n x n

    (0,25điểm)

Theo (3) v (4) ta cóà : 3 7

2 2 4

x

y n

 

Thay x = 0,5n v o tính à được y = n (0,25điểm)
Theo (5), (6) v (7) ta có: à 3 9

2 2 4

x

y z n

  

Thay x, y v o tính à được z = 0,5n (0,25điểm)

Vậy tỷ lệ số mol Na, Al, Fe có trong hỗn hợp là : 0,5n : n : 0,5n = 1:2:1
B i II: (2,5 à điểm )

1. ( 1,5 điểm )

- Nước vôi trong đục dần, kết tủa trắng tăng dần đến tối đa ( max).
Ca(OH)2 + CO2  CaCO3  + H2O (1)

- Sau một thời gian kết tủa tan trở lại, sau cùng trong suốt. (0,5 điểm)
CaCO3 + CO2 dư + H2O  Ca(HCO3)2 (2)

Nhận xét: Khi n = n   n = max (0,5 điểm)

Khi n = 2n   n = 0

- Cho tiếp dd Ca(OH)2 v o dd và ừa thu được. Dung dịch lại

đục ,kết tủa trắng xuất hiện trở lại, sau thời gian có tách lớp. (0,5 điểm)
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2  2CaCO3  + 2H2O (3)

2. Người ta thực hiện 5 bước sau: Mỗi bước 0,2 điểm x 5 = (1,0 điểm)
Bước 1: Phun nước nóng lên đồ vật để tẩy các vết bẩn dễ tan.

Bước 2: Nhúng đồ vật v o dung dà ịch kiềm để tẩy những vết bẩn có tính axit.

Bước 3: Nhúng đồ vật v o dung dà ịch axit để trung ho kià ềm, đồng thời tẩy những vết bẩn
có tính bazơ như oxit, hidroxit kim loại. Trong dung dịch axit có chứa chất kìm hãm để
không l m hà ại kim loại.

Bước 4: Cho đồ vật qua buồng phun nước sôi để tẩy rửa hết axit cũng như các chất bẩn
còn bám trên kim loại.

Bước 5: Nhúng đồ vật v o mà ỡ sôi để bảo vệ kim loại.
B i III.(3,0 à điểm)

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (1)

22,4

56 0, 4( )

0,5 1,6 0,8( )

Fe

HCl

n mol

 

    số mol HCl tham gia phản ứng vừa đủ,

trong dung dịch B chỉ có FeCl2

2FeCl2 + Cl2
0
t

  2FeCl3 (2) (1,0 điểm)

FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl (3)

CO2 Ca(OH)2

</div>
(25)<div class='page_container' data-page=25>

FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2  + 2NaCl (4)

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O
0
t

  4Fe(OH)3 (5)

2Fe(OH)3
0
t

  Fe2O3 + 3H2O (6)

Theo phương trình phản ứng ta có: 0,4 mol Fe 0,4 mol (FeCl2 + FeCl3) 
 0,4mol(Fe(OH)2 + Fe(OH)3)  0,4mol Fe(OH)3 0,2mol Fe2O3

Vậy khối lượng chất rắn thu được: 0,2  160 = 32g

Nếu dd B chỉ có FeCl3 thì kết tủa C l 0,4 mol Fe(OH)à 3 tương ứng với (1,0 điểm)

khối lượng 0,4 . 107 = 42,8g  Khối lượng chất rắn giảm 42,8 – 32 =

= 10,8g ( gần bằng 26,4%)  Vô lý  dd B gồm (FeCl2 + FeCl3)

Theo b i ra khà ối lượng kết tủa ban đầu l : à (100 15,12)%32 100% 37,7

 g

Gọi số mol FeCl2(tương ứng Fe(OH)2) l x, à

số mol FeCl3(tương ứng Fe(OH)3) l y ta có:à

0, 4

90 107 37,7

x y

x y

 




 



Giải hệ có kết quả: x = 0,3; y = 0,1 (1,0 điểm)

0,3

( ) 0,6

0,5

M

C FeCl   M ; ( 3) 0,1 0, 2

0,5

M

C FeCl   M

B i IV: ( 2,5 à điểm)

2Al + 3S  Al2S3 (1)

T/h 1: Hỗn hợp A gồm: Al2S3 v Al dà ư. (0,25 điểm)

Theo gt A tdụng dd HCl dư, sp’cịn 0,04 gam chất rắn (Vơ lý): T/h 1 loại

T/h 2: Hỗn hợp A gồm: Al2S3 v S dà ư.

Al2S3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2S (2)

H2S + Pb(NO3)2  PbS + 2HNO3 (3) (0,5điểm)

n = 1,344 : 22,4 = 0,06mol

Từ (3): n = n = 0,06mol (Vô lý) : T/h 2 loại

Vậy T/h 3: Hỗn hợp A phải gồm:Al2S3, Aldư, Sdư.( pứ xảy ra không h/to n)à

2Aldư + 6HCl  2AlCl3 + 3H2  (2/ )

Ta có: n = 0,06mol; m = 0,04gam (0,25điểm)
Từ (3): n = 0,03mol n = 0,06 - 0,03 = 0,03mol

Từ (1,2): n = 1

3 n = 0,03 : 3 = 0,01mol (0,25 điểm)

Từ (1): n = 2n = 2 . 0,01 = 0,02mol (0,25 điểm)
 n = 3n = 3 . 0,01= 0,03mol (0,25 điểm)
Từ (2/ ): n = n = . 0,03 = 0,02mol (0,25 điểm)

m = ( 0,02 + 0,02 ). 27 = 1,08 gam 
 m = 0,03.32 + 0,04 = 1 gam

Vậy : % m = = 51,92% (0,25 điểm)
 % m = 48,08%

H2S

7,17

0,03
239  mol

(H2S, H2) Sdư

H2S H2

Al2S3 H2S

Al pư Al2S3

Spư Al2S3

Al dư 3

H2 3

Al bđ

S bđ

mhh = 1,08 + 1 = 2,08 (g)

Al bđ 1,08 100

2,08


S bđ

</div>

mot so de thi HSGChuyenhay co dap an

30

12

3

<i>y</i>

<i>x</i>

<i>x</i>

<i>y</i>

6

2

<i>y</i>

<i>x</i>

<i>mol</i>

<i>n</i>

<i>mol</i>

<i>n</i>

15

,0

1.

155

,0

1,

0

4,

22

24

,2





6,

9

.

.

4,

0

2

2

<i>x</i>

<i>M</i>

<i>x</i>

<i>M</i>

<i>x</i>

<i>x</i>

6,

9

)

16

(

)

16

(

4,

0

4

<i>x</i>

<i>M</i>

<i>x</i>

<i>M</i>

<i>x</i>













64

1,

0

<i>M</i>

<i>M</i>

<i>x</i>

135

35

,1

.

100

2

102

80

100