Giao an tu chon 8 moi

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (196.61 KB, 12 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

Giáo án giảng dạy chủ đề tự chn

Húa hc 8

Năm học 2009-2010

TíNH THEO CÔNG THứC HOá HọC Và PHƯƠNG TRìNH HOá HọC

Loi ch : Bỏm sỏt 
Thi lng: 6 tit

Dạy ngày: 11-18 / 12/2008

Nội dung:

Bài 1: TíNH THEO CÔNG THứC HóA HọC ( 3 tiết)

Tiết 1: Tóm tắc lý thuyết mục I, II + bài tập vËn dơng(1,2)
TiÕt 2,3 : Tãm t¾c lý thut mơc III + bài tập (3,4,5)
Bài 2: tính theo phơng trình hoá học ( 3 tiết)

Tiết 1: Tóm tắc lý thuyết mơc I + bµi tËp vËn dơng(1,2)
TiÕt 2,3 : Tãm tắc lý thuyết mục II + bài tập (3,4,5,6)

Ch đề 4:

Oxit- axit- baz¬- muèi

Loại chủ đề: Bám sát 
Thời lợng: 4 tiết 
Nội dung:

Bµi 1: oxit ( 1 tiết)Tóm tắc lý thuyết và bài tập vận dụng
Bài 2: axit ( 1 tiết)Tóm tắc lý thuyết và bài tập vận dụng
Bài 3: bazơ (1 tiết)Tóm tắc lý thuyết vµ bµi tËp vËn dơng
Bµi 4: mi ( 1 tiÕt)Tãm tắc lý thuyết và bài tập vận dụng

Ch 2:

TíNH THEO CÔNG THứC HOá HọC Và PHƯƠNG TRìNH HO¸ HäC

Loại chủ đề: Bám sát 
Thời lợng: 6 tiết

Dạy ngày: 11-18 / 12/2008

Nội dung:

Bài 1: TíNH THEO CÔNG THøC HãA HäC ( 3 tiÕt)

TiÕt 1: Tãm t¾c lý thut mơc I, II + bµi tËp vËn dơng(1,2)
TiÕt 2,3 : Tóm tắc lý thuyết mục III + bài tập (3,4,5)
Bài 2: tính theo phơng trình hoá học ( 3 tiÕt)

TiÕt 1: Tãm t¾c lý thut mơc I + bài tập vận dụng(1,2)
Tiết 2,3 : Tóm tắc lý thuyết mục II + bài tập (3,4,5,6)
I/ Mục tiêu:

- Cng cố các khái niệm, các công thức chuyển đổi giữa m,n,V. Rèn luyện thành
thạo các bài tập tính theo cơng thức hố học.

- Từ PTHH và các dữ liệu đầu bài cho HS biết cách xác định khối lợng ( thể tích,

l-ợng chất) của những chất tham gia và sản phẩm.

- Tiếp tục rèn luyện kỹ năng lập PTHH và kỹ năng sử dụng các công thức chuyển
i m, n, V v lng cht.

II/ Định h ớng ph ơng pháp dạy học:

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

III/ Chuẩn bị của gv và hs:

1) GV: Phiếu học tập, bảng phụ.

2) HS: Ơn lại các cơng thức chuyển đổi giữa m, n, V đã học và các bớc lập PTHH.

IV/ TiÕn trình lên lớp.

1)

n định: GV kiểm tra ss học sinh.
2) Bài mới:

Bµi 1: TíNH THEO CÔNG THứC HóA HọC

Hot ng ca thy v trị Nội dung

H§ 1:

GV: gọi HS nhắc lại cơng thức xác định
phần trăm các nguyên tố trong hợp cht.
HS: nhc li

GV: tóm tắc nhanh lên bảng và yêu cầu HS
làm bài tập:

VD1: XĐ thành phần phần trăm về khối
l-ợng của mỗi nguyên tố có trong hợp chÊt
FeS2.

HS: Suy nghÜ th¶o luËn .
GV: gäi 2 HS lên bảng làm.

GV: cho một số học sinh khác nhận xÐt bỉ
sung hoµn thiƯn

GV: treo bảng phụ có ghi sẵn nội dung
VD2: Hợp chất A có khối lợng mol là 94
có thành phần các nguyên tố là %K =
82,39% còn lại là oxi hãy xác định CTHH
của hợp chất A.

H§ 2:

GV: treo bảng phụ có ghi đề bài tập số 3.
GV: yêu cầu HS đọc lại đề bài và nêu các
bớc giải.

B1: Viết công thức Chung dạng NxHy.

B2: Tìm khối lợng của mỗi nguyên tố trong
1mol chất.

B3: Tính số mol của mỗi nguyên tố trong
1mol chất.

GV; yêu cầu 1 HS lên bảng trình bày.

I. Xỏc nh phn trm cỏc nguyờn t 
trong hp cht

AxBy

% A =

y
B
A
A
M
M
x
Ã
%
100
.
.
%B =
y
B
A
B
M

M
y
Ã
%
100
.
.
Giải:

áp dụng công thức trên:
%Fe =
2
Ã
%
100
.
.
1
S
Fe
Fe
M
M
=
120
%
100
.
56
.

1
=
46,67%.
%S =
2
Ã
%
100
.
.
2
S
Fe
S
M
M
=
120
%
100
.
32
.
2
= 53,33%
Giải:

- Gọi CTHH của A là KxOy:

- Khối lợng của các nguyên tố K và O có

trong hợp chất A là;

mK=

100
39
,
82
.
94
= 78(g)

%O + 100% - 82,39% = 17,02%

mO=

100
02
,
17
.
94

= 16 (g)

- Số mol của các nguyên tố có trong A:
nK =

39
78

= 2 (mol)
nO=

16
16

= 1 (mol).
V©y CTHH cđa A lµ K2O

II/ Luyện tập các dạng bài tốn tính 
theo CTHH có liên quan đến tỉ khối 
của chất khớ.

VD3: 1 hợp chất khí A có thành phần
phần trăm theo khối lợng là: %N =
82,35%, %H=17,65%.HÃy cho biÕt.
a) CTHH cđa hỵp chÊt A biÕt tØ khèi cđa
A so với hiđro là 8,5.

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

GV: Gọi HS khác nhận xét hoàn thiện.
GV: yêu cầu HS nhắc lại số Avôgađrô.
GV: Cho biết CT thể hiện mối quan hệ giữa
thể tích và lợng chất.(V,n)

N = 6.1023 ng/tử (P/tử)

n = V: 22,4 => V = n.22,4.

GV: gọi 1 HS khác lên bảng làm tiếp câu b

GV: Gọi HS khác nhận xét hoàn thiện.
HĐ 3:

GV: treo bảng phụ lên bảng yêu cầu HS
các nhóm thảo luận để đa ra các bớc giải
dạng bi toỏn ny.

HS: thảo luận đa ra các bớc giải nh sau:
B1: Tính MAl2O3

B2: Xác đinh % về khối lợng của các
nguyên tố trong hợp chất.

B3: Da vo % xác định khối lợng các
ngun tố.

GV: treo b¶ng phơ yêu cầu HS cho biết sự
khác nhau của bài tËp nµy so víi VD 4 nh
thÕ nµo?

- VD4 cho biết khối lợng của hợp chất yêu
cầu đi tìm khối lợng của nguyên tố.

- VD5 cho biết khối lợng của nguyên tố
yêu cầu đi tìm khối lợng của hợp chất.
GV: hớng dẫn các bớc tiến hành giải.
Yều cầu HS lên bảng trình bày.

có trong 1,12 lít khí A ở đktc.

Giải:

- CTHH chung của A là NxHy.

- Khối lợng của mỗi nguyên tố có trong
A là:

mN =

100
17
.
35
,
8

= 14(g)
mH =

100
17
.
65
,
17

= 3(g)

- Số mol của mỗi nguyên tư cã trong 1
mol hỵp chÊt A.

nN =
14
14

= 1 nH =

1
3

= 3
Vậy CTHH cảu hợp chất A là: NH3

b) Sè mol ph©n tư NH3trong 1,12 lít khí
A ở đktc là: 1,12: 22,4 = 0,05 (mol)
- Sè mol ng/tö N cã trong 0,05 mol NH3
lµ: 0,05.6.1023 = 0,3.1023 (ng/tư)

- Sè mol ng/tư H lµ: 0,05. 3 = 0,15 (mol).
-Sè mol ng/tư H cã trong 0,05 mol NH3
lµ: 0,15.6.1023 = 0,9.1023 (ng/tư).

III. Lun tập các dạng bài tập tính khối
lợng của các nguyên tố trong hợp chất.
VD 4: Tính khối lợng của các nguyên tố
có trong 30,6g Al2O3.

1) Tính MAl2O3 = 120 (g)

%Al =

120
%
100
.
27
.
2

= 52,94%
%O =

120
%
100
.
16
.
3

= 47,06%

3) Dựa vào % kl của các nguyên tố có
trong Al2O3 để tìm ra mAl , và mO

mAl =

100
94

,
52
.
6
,
30

=16,2 (g)

mO =

100
06
,
47
.
06
,
30

=14,4 (g

VD 5: Tìm khối lợng của hợp chất
Na2SO4 có chứa 2,3 gam Na.

Giải:

1) 142( )

2 g

MNa SO 

Trong 142(g) Na2SO4 cã 46(g) Na

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

=> x = 7,1( )
46

3
,
2
.
142

g



VËy khèi lỵng cđa Na2SO4 cần tìm là:

7,1(g)
Phiếu học tập

VD1: Xỏc nh thnh phần phần trăm về khối lợng của mỗi nguyên tố trong hợp chất
FeS2.

VD 2: Hợp chất A có khối lợng mol là 94 có thành phần các nguyên tố là %K = 82,93%
còn lại là oxi. Hãy xác định CTHH của hợp chất A.

VD3: Mét hỵp chÊt khÝ A có thành phần phần trăm theo khối lợng là %N = 82,35%,
%H=17,65%.H·y cho biÕt.

a) CTHH cđa hỵp chÊt A biết tỉ khối của A so với hiđro là 8,5.

b) Tính số nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1,12 lít khí A ở đktc.
VD4: Tính khối lợng của các nguyên tố có trong 30,6g Al2O3.

VD5: Tìm khối lợng của hợp chất Na2SO4 có chứa 2,3 gam Na.

Bài 2: tính theo ph ơng trình hoá học

Hot ng ca thy v trũ Ni dung

Hđ 1:

GV: yêu cầu HS nắc lại các bớc thực
hiện bài toán tính theo phơng trình hoá
học

HĐ 2:

GV: treo bng ph cú ghi đề bài, yêu
cầu

HS đọc và tóm tắt đề bài.
Tóm tắt: Biết mZn= 1,3(g)
Tỡm mZnO

GV: Treo bảng phụ có ghi sẵng các bớc
giải dạng bài toán này.

HS: dựa vào các bớc giải tiến hµnh thùc
hiƯn.

GV: gọi HS nhắc lại các cơng thức
chuyển đổi giữa m,n, M ( m = n.M)
GV: Yêu cầu HS lên bảng viết PTHH.

GV: Yêu cầu HS cả lớp tự làm VD2.
GV: Thu và chấm điểm. đồng thời gọi
HS lên bảng trình bày.

Chop HS kh¸c nhËn xÐt chØnh sửa hoàn
thiện.

I. Những kiến thức cần nắm.

B1: Đổi các số liệu đầu bài về số mol.
B2: Lập PTHH.

B3: Da váo số mol chất đã biết để tìm số
mol cỏc cht khỏc theo phng trỡnh.

B4: áp dụng công thức tính ra khối lợng
hoặc thể tích theo yêu cầu của bài toán.
II.

bài tập vận dụng.

1) Tính khối l ợng chất tham gia và sản 
phẩm bằng cách nào.

VD1: t chỏy hon ton 1,3 gam km
trong bình khí oxi ngời ta thu đợc ZnO.
a) Hãy lập PTHH của các phản ứng trên.
b) Tính khối lợng ZnO đợc tạo thành.
Giải:

B1: T×m sè mol Zn tham gia P¦.

)
(
2
,
0
65
13

mol
M

m
n

Zn
Zn

Zn   

B2: LËp PTHH.

2 Zn + O2 to 2 ZnO

B3: Theo PTHH t×m nZnO.

nZnO =nZn = 0,2 (mol)

B4: Tìm k/l ZnO tạo thành.
mZnO = 0,2.81 = 16,2 (g)

VD2: Đốt cháy hồn tồn a(g) bột nhơm ta
cần dùng hết 19,2(g) oxi phản ứng kết thúc
ta thu đợc nhơm oxit(Al2O3)

a) H·y lËp PTHH.

b) T×m các giá trị a và b.
Giải:

B1: Đổi số liệu đầu bµi vỊ sè mol.

)
(
6
,
0
32
.

2
,
19
.

2
2

2 m M mol

nO  O O  

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

GV: treo bảng phụ ghi sẵn VD3:
GV: yêu cầu HS tóm tắt đề bài.
Tóm tắt: Cho bit: 9,6( )

2 g

mO

Tìm mKClO3,m/KCl

GV: yêu cầu HS làm từng bớc.

HS1: tìm số mol của oxi.
HS2: lên bảng viết PTHH.

HS3: tìm khối lợng KCl và KClO3theo

cỏch ó dựng VD3.

GV: Cho HS thảo luận theo nhóm tìm
các phơng hớng giải BT ghi các bớc
làm bài trên bảng nhóm và trình bày
các cách giải trên giÊy nh¸p.

GV: gọi đại diện 2 nhóm lên làm các
nhóm khác theo dõi nhận xét.

* C¸c bíc thùc hiƯn
B1: ViÕt PTHH.

B2: áp dụng ĐLBTKL tim khối lợng rồi
=> số mol oxi đã tham gia phản ứng.
B3: Dựa vào PTHH tìm số mol của A.
B4: tìm khối lợng mol A rồi suy ra
CTHH tên kí hiệu.

GV: Xác định lời giải

Bớc 1: Hớng dẫn học sinh đổi ra số mol
Fe

Bíc 2: TÝnh sè mol H2

4 Al + 3 O2 2 Al2O3

B3: Dựa vào PTHH và số mol oxi đã biết để
tìm số mol Al và Al2O3

Theo P¦: 0,4( )

3
6
,
0
.
2
3
2
2
3

2 n mol

nAlO  O  

)
(
8
,
0
3
6
,
0
.
4
3
4

2 mol
n

nAl O

B4: Tính khối lợng của các chÊt.
a = mAl =0,8.27 = 21,6(g)

b = mAl2O3 0,4.10240,8(g)

VD3: Trong phòng thí nghiệm ngời ta có thể
điều chế khí oxi bằng cách nhiệt phân

KClO3 nhit cao.

a) Tớnh khối lợng KClO3cần để điều chế 9,6

gam oxi.

b) tÝnh khối lợng của KCl tạo thành bằng 2
cách.

Giải:

- 0,3( )
32

6
,
9

2 mol

nO  

2 KClO3 to 2 KCl + 3 O2
2mol 2mol 3mol
0,2mol 0,2mol 0,3mol

)
(
5
,
24
5
,
122
.
2
,
0
3 g

mKClO  

C¸ch 1:

mKCl = 0,2.74,5 = 14,9(g)

C¸ch 2:

Theo §LBTKL.
)
(
9
,
14
6
,
9
5
,
24
2

3 m g

m

mKCl  KClO  O   

VD4: Đốt hồn tồn một kim loại A có hố
trị II trong oxi d ngời ta thu đợc 8gam oxit
có cơng thức AO.

a) ViÕt PTP¦.

b) Xác định tên và kí hiệu của kim loại A.
Giải:

a) 2 A + O2 2AO

b) Theo §LBTKL.

)
(
2
,
3
8
,
4
8

2 m m g

mO  AO A   

)
(
1
,
0
32
2
,
3
2 mol

no  

2 A + O2 2AO

2mol 1mol 2mol
0,2 0,1 0,2

24
2
,
0
8
,
4

A
A
A
n
m
M

Vậy A là magiê (Mg)

II

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

ViÕt PTHH
T×m sè mol H2

Bíc 3: TÝnh thĨ tÝch cđa H2

Bíc 4: Tr¶ lêi

GV: Cho một số bài tập tơng tự để HS
về nhà tự giải: ( phiếu số 2)

* C¸c bíc thùc hiƯn
B1: ViÕt PTHH.

B2: tính số mol hiđro và số mol CuO.
B3: Dựa vào PTHH so sánh số mol của
CuO và hiđro.=> sè mol chÊt d.

=> khèi lỵng chÊt d.

B4: Lấy khối lợng chất d. cộng với kl
Cu sinh ra ta đợc kl chất rắn sau phản
ứng .

GV: Cho một số bài tập tơng tự để HS
về nhà tự giải: ( phiếu số 2)

VD5: Tính thể tích khí H2 đợc tạo thành ở

§KTC khi cho 2,8 g Fe tác dụng với dd HCl
d ?

Lời giải
nFe = 0,05mol

56
8

,
2



Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

1mol 1mol
0,05 mol 0,05mol
V H2 = 0,05.22,4 = 1,12lÝt

Cã 1,12 lít H2 sinh ra
III

. Bài toán khối lợng chất còn d

VD6: Ngời ta cho 4,48 lÝt H2 ®i qua bét 24g

CuO nung nóng. Tính khối lợng chất rắn thu
đợc sau phản ứng. Biết phản ứng sảy ra hồn
tồn ?

Gi¶i

PTHH: H2 + CuO  Cu + H2O

n H2 = 22,4

48
,

=0,2 mol ; n CuO = 80

=0,3
mol

Theo PTHH tỷ lệ phản ứng giữa H2 và CuO

là 1: 1.

Vậy CuO d : 0,3 - 0,2 = 0,1 mol .
Số mol Cu đợc sinh ra là 0,2 mol
=> mCuO = 0,1 .80 = 8 g,

mCu = 0,2.64 = 12,8 g

Vậy khối lợng chất rắn sau phản ứng lµ:
8 + 12,8 ; 20,8 g

PhiÕu häc tËp1

VD1: Đốt cháy hồn tồn 1,3 gam kẽm trong bình khí oxi ngời ta thu đợc ZnO.
a) Hãy lập PTHH của các phản ứng trên.

b) Tính khối lợng ZnO đợc tạo thành.

VD2: Đốt cháy hồn tồn a(g) bột nhơm ta cần dùng hết 19,2(g) oxi phản ứng kết thúc

ta thu c nhụm oxit(Al2O3)

a) HÃy lập PTHH.

b) Tìm các giá trị a và b.

VD3: Trong phũng thớ nghim ngi ta có thể điều chế khí oxi bằng cách nhiệt phân
KClO3 ở nhiệt độ cao.

a) Tính khối lợng KClO3cần để điều chế 9,6 gam oxi.

b) tÝnh khèi lỵng cđa KCl tạo thành bằng 2 cách.

VD4: t hon ton mt kim loại A có hố trị II trong oxi d ngời ta thu đợc 8gam oxit
có cơng thức AO.

a) ViÕt PTP¦.

b) Xác định tên và kí hiệu của kim loại A.

PhiÕu häc tËp 2

1/

Cho 2,8 gam sắt tác dụng với axit clohiđric (d) theo sơ đồ phản ứng:
Fe + HCl FeCl2 + H2.

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

2/ Cho m g hỗn hợp CuO và FeO tác dụng với H2 ở nhiệt độ thích hợp. Hỏi nếu thu đợc

29,6g hỗn hợp 2 kim loại trong đó Fe nhiều hơn Cu là 4 g thì cần dùng bao nhiờu lớt H2

ĐKTC và khối lợng m là bao nhiªu ?
3/

Cho 5,6 gam kim loạ Fe tác dụng với 12,25 gam H2SO4 thu đợc muối sắt(II) sunphat
và khí hiđro. hóy tớnh:

a) Thể tích khí thoát ra ở (đktc).

b) Khối lợng muối tạo thành sau phản ứng.
4/

Cho 8,125 gam Zn t¸c dơng víi 18,25 gam HCl. HÃy tính khối lợng muối tạo thành
sau phản ứng và thể tích khí hiđro ở (đktc).

Ch 4:

Oxit- axit- baz¬- muèi

Loại chủ đề: Bám sát 
Thời lợng: 4 tiết 
Nội dung:

Bµi 1: oxit ( 1 tiết)Tóm tắc lý thuyết và bài tập vận dụng
Bài 2: axit ( 1 tiết)Tóm tắc lý thuyết và bài tập vận dụng
Bài 3: bazơ (1 tiết)Tóm tắc lý thuyết và bài tập vận dụng
Bài 4: muối ( 1 tiết)Tóm tắc lý thuyết và bài tập vận dụng
I/ Mục tiêu:

- Củng cố các khái niệm, các công thức,phân loại, cách gọi tên.

- Tiếp tục rèn luyện kỹ năng lập CTHH và kỹ năng sử dụng quy tắc hoá trị.
II/ Định h ớng ph ơng pháp dạy học:

- Di s hng dn của GV, HS tự học và thảo luận theo nhóm học tập
- GV giải đáp các thắc mắc và chữa bi tp

III/ Chuẩn bị của gv và hs:

1) GV: Phiếu häc tËp, b¶ng phơ.

2) HS: Ơn lại các cơng thức chuyển đổi giữa m, n, V đã học và các bc lp PTHH.

IV/ Tiến trình lên lớp.

1)

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

Bài 1: oxit ( 1 tiết)

Dạy ngày: 05 / 02/2009

Hot động dạy và học Nội dung

Hoạt động 1: GV yêu cầu HS nhắc
lại kiến thức về oxit:

Hs th¶o luËn nhóm trả lời từng .
HS khác theo dõi và ghi nhớ kiến thức

A-Kiến thức cần nhớ:

I. Khái niệm:

Oxit l hợp chất của 2 nguyên tố , trong đó có
một nguyên tố là oxi .

VÝ duï :

SO2 , P2O5 , Fe2O3…

II. C«ng thøc chung

RxOy trong đó: R là ngun t; x, y 7

III. Phân loại
Có 2 loại chÝnh :

a) Oxit axit :

VÝ duï : SO2 , P2O5 , CO2

SO2 t¬ng øng víi axit H2SO3

P2O5  H3PO4 . CO2  H2CO3

b) Oxit baz¬ :

VÝ dụ : CuO , Na2O , Al2O3

CuO t¬ng øng víi baz¬ Cu(OH)2

Na2O  NaOH. Al2O3 

Al(OH)3

IV C¸ch gäi tªn oxit

Tªn oxit : tªn nguyªn tè + oxit 
VÝ dô:

Na2O : Natri oxit. CaO : Canxi oxit

– NÕu kim loại có nhiều hóa trị :

Tên oxit bazơ : Tên kim loại (kèm theo hóa
trị) + oxit

Ví duù :

Fe2O3 : S¾t (III) oxit. FeO : S¾t (II) oxit

– NÕu phi kim cã nhiều hóa trị :

Tên oxit axit : Tên phi kim (cã tiỊn tè chØ sè
nguyªn tư phi kim) + oxit (cã tiỊn tè chØ sè
nguyªn tư oxi)

VÝ dụ :

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

Hoạt động 2:

Bµi 1; Cho c¸c oxit sau: CO2, K2O,

Fe2O3, SiO2, Al2O3, CO

A. Oxit axit là
B. Oxit bazơ là:
C. Oxít lỡng tính là:
D. Oxit trung tính là:

Hs thảo luận nhóm tiến hành làm bài
tập:

P2O3:Điphotpho trioxit

N2O5 :Đinitơ pentaoxit

B-Bài tập:

Bài 1; Cho các oxit sau: CO2, K2O, Fe2O3,

SiO2, Al2O3, CO

a. Oxit axit là CO2 ,SiO2

b. Oxit bazơ là: K2O, Fe2O3

c. Oxít lỡng tÝnh lµ: Al2O3,

d. Oxit trung tính là: CO
Bài 2: Hãy đánh dấu X vào bảng sau và cho biết đâu là oxi axit dâu là oxit bazơ.

Hỵp chÊt Oxit axit Oxit bazơ Tên gọi

CaO
N2O3

MnO2

CO
FeO
P2O5

SO3

Al2O3

N2O5

SO2

Bi 3: Xỏc nh húa trị của các nguyên tố S,N,P,Cl, trong các hợp chất sau:
a.H2S,SO2,SO3,K2S,MgS,Al2S3. b.NH3,N2O,NO,N2O3,NO2,N2O5.

c.PH3,P2O3,P2O5,Ca3P2. d.HCl,Cl2O,Cl2O3,Cl2O7.

Bài 2: axit ( 1 tiết)

Dạy ngày: 03 / 03/2009

Hoạt động dạy và học Nội dung

Hoạt động 1:

GV yêu cầu HS nhắc lại kiến thức về oxit:

- Khái niệm

- Công thức chung

- Ví dụ
- Phân loại

Hs thảo luận nhóm trả lời từng HS khác
theo dõi và ghi nhớ kiến thức:

Hot ng 2:

I-Kiến thức cần nhớ:
1/ Khái niệm:( SGK)

2) Công thức hoá học

CTHH= H + gèc axit

HxA trong đó: x = 1, 2, 3

A là gốc axit.

3) Phân loại

Chia làm 2loại :

- Axit không có oxi : HCl, H2S,…

- Axit cã oxi : H2SO4, H3PO4, HNO3 ,…

4) Tên gọi

(Học SGK)

II- Bài tập

Bài 1:GV phát phiếu học tập với nội dung điền phần còn thiếu vào bảng:

Phân loại Axit Tên gọi Hoá trị gốcaxit Tên gọi gèc Ghi chó

AXIT

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

Cã

HBr ... .... ...
HF ... ... ...
AXIT

Cã
OXI

HNO3 Axit nitric -NO3 ... N2O5

H2SO3 Axit sunfur¬ =SO3 ... SO2

... ... ... Sunfat SO3

H3PO4 ... ... Photphat P2O5

... ... ... Silicat SiO2

HS thảo luận nhóm điền đầy đủ phiu hc tp vi ni dung nh sau:

Phân loại Axit Tên gọi Hoá trị gốcaxit Tên gọi gốc Ghi chú

AXIT
KHôNG

Có
OXI

HCl Axit clohiđric -Cl Clorua

H2S Axit sunfuahiđric =S Sunfua

HBr Axit bromhi®ric -Br Brommua

HF Axit flohi®ric -F Florua

AXIT
Cã
OXI

HNO3 Axit nitric -NO3 Nitrat N2O5

H2SO3 Axit sunfur¬ =SO3 Sunfit SO2

H2SO4 Axit sunfuric =SO4 Sunfat SO3

H3PO4 Axit photphoric



PO4 Photphat P2O5

H2SiO3 Axit silric =SiO3 Silicat SiO2

Bài 2: Các oxit sau đây tơng ứng với các axit nào: SiO2, CO2, N2O5, SO3, P2O5, Mn2O7:

a. H2SiO2, H2CO3, HNO3, H2SO3, H3PO4, HMnO4

b. H2SiO3, H2CO3, HNO3, H2SO4, H3PO4, HMnO4

c. H2SiO3, H2CO3, HNO4, H2SO4, H3PO5, HMnO4

d. H2SiO3, H2CO2, HNO3, H2SO4, H3PO4, HMnO7

Bài 3: bazơ (1 tiết)

Dạy ngày: 03 / 03/2009

Hoạt động dạy và học Nội dung

Hoạt động 1:

GV yêu cầu HS nhắc lại kiến thức về oxit:

- Khái niệm

- Công thức chung

- Ví dụ
Phân loại

Hs thảo luận nhóm trả lời. HS khác theo
dõi và ghi nhớ kiến thức:

Hot ng 2:

I-Kiến thức cần nhớ:
1/ Khái niệm:

2) Công thøc ho¸ häc

M(OH)x trong đó: x = 1, 2, 3

M là kim loại ( I, II, III)
n: hoá trị của kim loại
3) Tên gọi

(Học SGK)
4) Phân loại

(Học SGK)
II. Bài tập

Bài 1: HÃy hoàn thành các thông tin còn thiếu trong bảng sau:

Phân loại Bazơ Tên gọi Oxit bazơ tơng ứng

NaOH
Ca(OH)2

Kali hyđroxit
Bari hyđroxit
Fe(OH)2

Al(OH)3

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

Giải:

Phân loại Bazơ Tên gọi Oxit bazơ tơng øng

KiỊm NaOH

KOH
Ba(OH)2

Ca(OH)2

Natri hy®roxit
Kali hy®roxit
Bari hy®roxit
Canxi hy®roxit

Na2O

K2O

BaO
CaO
Bazơ không tan Mg(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Magiê hyđroxit
Sắt (II) hyđroxit
Sắt (III) hyđroxit

Nhôm hyđroxit

MgO
FeO
Fe2O3

Al2O3

Bài 4: muối ( 1 tiết)

Dạy ngày: 03 / 03/2009

Hoạt động dạy và học Nội dung

Hoạt động 1:

GV yêu cầu HS nhắc lại kiến thức về oxit:

- Khái niệm

- Công thức chung

- Ví dụ
Phân loại

Hs thảo luận nhóm trả lời. HS khác theo
dõi và ghi nhớ kiến thøc:

Hoạt động 2:

I. Mi

1, Kh¸i niƯm(Häc SGK)

2. Công thức hoá học

Muối = kl + gốc axit .
3. Tên gọi

Tên muối = tên kim loại (kèm theo hoá
trị nếu kim loại có nhiều hoá trị) + tên
gốc axit

4. Phân loại

Chia làm 2 loại :
a) Muối trung hoµ.
b) Muèi axit .
II. Bµi tËp

Bµi tËp1:H·y hoµn thµnh các thông tin còn thiếu trong bảng sau:

Phân loại Muối Tên gọi Gốc axit tơng ứng

Na2SO4
KHCO3

CaCl2
Fe2(SO4)3
Al2(SiO3)3

CaCO3

Ca(HSO4)2

Ba(H2PO4)2

Bari photphat
Magiê nỉtat
Sắt (II) photphat

Giải:

Phân loại Muối Tên gọi Gốc axit tơng ứng

Muối trung hoà
Muối axit
Muối trung hoµ
Muèi trung hoµ
Muèi trung hoµ
Muèi trung hoµ
Muèi trung hoµ
Muèi trung hoà
Muối trung hoà

Na2SO4

KHCO3

Ba3(PO4)2

CaCl2

Mg(NO3)2

Fe3(PO4)2

Fe2(SO4)3

Natri sunphat
Kali hiđrocacbonat

Bari photphat
Canxi clorua
Magiê nitrat

Sắt (II) photphat
Sắt(III) sunphat

Nhôm silicat
Canxi cacbonat

=SO4

- HCO3

PO4

- Cl

-NO3



PO4

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

Muèi axit

Muèi axit AlCaCO2(SiO3)3

Ca(HSO4)2

Ba(H2PO4)2

Canxi hi®rosunphat

Bari ®ihi®ro photpat =SiO=CO33

- HSO4

</div>

Giao an tu chon 8 moi

<b>Giáo án giảng dạy chủ đề tự chn</b>

<b>Húa hc 8</b>

<b>Năm học 2009-2010</b>





Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về