bai day hoa hoc 1820

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (159.88 KB, 23 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

Ngày soạn: 6/ 10 /2006 Bài 13: PHẢN ỨNG HÓA HỌC (tt)
Tiết : 19

A.MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Biết được các điều kiện để có phản ứng hóa học, biết được các dấu
hiệu để nhận ra một phản ứng hóa học có xảy ra hay không.

2.Kỹ năng: Rèn kỹ năng viết phương trình chữ, khả năng phân biệt hiện tượng
vật lý và hiện tượng hóa học và cách dùng các khái niệm hóa học.

3.Thái độ: Sự phong phú của các chất nhờ sự tác dụng với nhau.
B.CHUẨN BỊ:

1.Chuẩn bị của Giáo viên: Đồ

Hóa chất: Al, HCl, P đỏ, dd Na2SO4 , dd BaCl2 .
Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn.

2. Chuẩn bị của Học sinh: Tìm hiểu đk để phản ứng xảy ra.
C. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1. Ổn định lớp : (1’) 8A10

2. Kieåm tra bài cũ : (5’)

1- Nêu định nghĩa phản ứng hóa học, giải thích các khái niệm chất tham gia,
chất tạo thành.

2- Làm bài tập số 4 trong SGK trang 51.
Dự kiến:

1/ Phản ứng hóa học là q trình biến đổi chất này thành chất khác
- Chất tham gia là chất bị biến đổi, chất tạo thành là chất mới sinh ra.
2/ Rắn, Hơi, Phân tử, Phân tử

3. Bài mới :

* Giới thiệu bài: Để biết được khi nào phản ứng hóa học xảy ra và làm thế nào
nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra, chúng ta học tiếp bài Phản Ứng HH.

Tg Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung

16’ HĐ1: III. Khi nào phản
ứng hóa học xảy ra?
+ Hướng dẫn các nhóm
HS làm t/n cho kẽm vào
dd HCl.

 Quan sát

 Qua tn trên, các em thấy

muốn p/ứng hóa học xảy
ra, nhất thiết phải có
đ/kiện gì?

Bề mặt tiếp xúc càng lớn
thì p/ứng xảy ra dễ dàng

HĐ1: III. Khi nào phản

ứng hóa học xảy ra?

- Có bọt khí.

- Miếng kẽm nhỏ dần.

+ Các chất tham gia
p/ứng phải tiếp xúc với

III. Khi nào phản
ứng hóa học xảy ra?
Điều kiện để phản
ứng hóa học xảy ra
là:

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

10’

và nhanh hơn.(Chất dạng
bột thì bề mặt tiếp xúc
nhiều hơn ở dạng lá).
?Nếu để một ít P đỏ (hoặc
C, S) trong k/khí, các chất
có tự bốc cháy không?
+ Hướng dẫn HS đốt C
hoặc P đỏ trong k/khí và
yêu cầu HS nhận xét, rút
ra kết luận?

?Quá trình chuyển hóa từ
t/ bột sang rượu cần đ/ k

gì?

“Chất xúc tác là chất kích
thích cho p/ứng xảy ra
nhanh hơn, nhưng không
biến đổi sau khi p/ứng kết
thúc”.

?Khi nào thì p/ứng hóa
học xảy ra?

HĐ 2:IV. Làm thế nào
nhận biết có phản ứng
hóa học xảy ra?

HS quan sát các chất trước
và sau t/n

1) ChoBaCl2 vaøo dd
Na2SO4.

2) Cho Fe(Al) + dd CuSO4
+ HS quan sát và nhận
xét.

?Làm thế nào để nhận
biết có p/ứng hóa học xảy
ra?.

?Dựa vào dấu hiệu nào để

biết có chất mới xuất
hiện?

+ Ngoài ra sự tỏa nhiệt &
phát sáng cũng là dấu
hiệu có p/ứng hóa học xảy

nhau.

+ Trả lời là không.

+ Một số p/ứng muốn
xảy ra phải được đun
nóng đến một nhiệt độ
thích hợp.

+ Cần có men rượu cho
q trình chuyển hóa đó.

+ Có những p/ứng cần có
mặt chất xúc tác.

HĐ2:IV. Làm thế nào
nhận biết có phản ứng
hóa học xảy ra?

+ Nhận xét:

- Ở TN1: Có chất khơng
tan màu trắng tạo thành.

- Ở TN2: Trên đây sắt
có lớp k/l đỏ bám vào
(Cu).

+ Dựa vào dấu hiệu có
chất mới xuất hiện, có
tính chất khác với chất
p/ứng.

+ Những t/c khác mà ta
dễ nhận biết là: Màu
sắc, ttan

- Traïng thái (Ví dụ: Tạo
ra chất rắn không tan,
tạo ra chất khí...).

. Có trường hợp phải
đun nóng.

. Có trường hợp phải
dùng chất xúc tác.

IV. Làm thế nào
nhận biết có phản
ứng hóa học xảy ra?

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

10’
ra.

VD:Ga cháy, Nến cháy...
HĐ 4: Củng cố :

+ u cầu HS nhắc lại nội
dung cơ bản của tiết học:
1) Khi nào p/ứng hh xảy
ra?

2) Làm thế nào nhận biết
có p/ứng hóa học xảy ra?

HĐ 4: Củng cố
+ Trả lời lý thuyết.

+ Thảo luận nhóm
khoảng 3 phút.

4- . Dặn dò ( 1’)

- Làm các bài tập trong SGK bài 4, 5, 6 trang 50 làm thêm bài tập sau ñaây:

Sơ đồ tượng trưng cho p/ứng giữa kim loại magie
(Mg) &

axit clohric (HCl) tạo ra magie clorua (MgCl2) &
khí

hyđrơ (H2) như sau: a) Viết p/trình chữ của p/ứng
trên.

b) Chọn từ và cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống:
“Mỗi p/ứng xảy ra với một nguyên tử magie và hai

phân tử axit clohiđric. Sau
p/ứng tạo ra một phân tử magie clorua và một
phân tử hiđro â”

IV.Rút kinh nghiệm:

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

Ngày soạn: 8/ 10 /2006 Bài 14: BAØI THỰC HAØNH 3
Tiết : 20

A.MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: HS phân biệt được hiện tượng vật lý và hiện tượng hóa học, nhận
biết được có dấu hiệu phản ứng xảy ra.

2.Kỹ năng: Tiếp tục rèn cho học sinh kỹ năng sử dụng dụng cụ và hóa chất
trong phịng thí nghiệm.

3.Thái độ: Sự say mê bộ môn khoa học thực nghiệm.
B.CHUẨN BỊ:

1. Chuẩn bị của Giáo viên:

Hóa chất: KMnO4 , dd Ca(OH)2 , dd Na2CO3.

Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, giá ống nghiệm, đũa thủy tinh.
2. Chuẩn bị của Học sinh: Đọc trước bài thực hành 3.

C. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1. Oån định lớp : (1’) 8A10

2. Kiểm tra bài cũ : (5’)

1) Phân biệt hiện tượng vật lý và hiện tượng hóa học?
(HS: Ghi lại ở góc bảng bên phải)

2) Dấu hiệu để biết có p/ứng hóa học xảy ra?

Dự kiến: Nội dung sách giáo khoa

3. Bài mới :

Tg Hoạt động thầy Hoạt động trị Nội dung

35’ HĐ1: I .Tiến hành thí
nghiệm

1) Thí nghiệm 1:

GV kiểm tra tình hình
chuẩn bị dụng cụ, hóa chất
và nêu mục tiêu của bài
thực hành: 1.GV hướng
dẫn

2. HS tiến hành thí
nghiệm.

3.Các nhóm báo cáo
k/quả.

4.HS làm t/trình cá nhân.
5.Rửa d/cụ và dọn vệ sinh.
? Tại sao tàn đóm đỏ bùng
cháy? (Hướng dẫn HS trả

HĐ1: I.Tiến hành thí
nghiệm

1) Thí nghiệm 1:

Hòa tan và đun nóng kali
pemanganat (thuốc tím).
.Chia thuốc tím làm 2
phaàn:

1: Cho vào ống nghiệm
1 đựng nước, lắc cho tan.
2: Bỏ vào ống nghiệm 2
và đun nóng.

- Đưa que đóm đỏ
vào.Nếu que đóm đỏ
bùng cháy thì tiếp tục
đun. Khi thấy tàn đóm
đỏ khơng cháy nữa thì
ngừng đun, để nguội ống

I.Tiến hành thí
nghiệm

1) Thí nghiệm 1:
Hòa tan và đun nóng
kali pemanganat
(thuốc tím).

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

lời là: do có oxi được sinh
ra)

+ Tại sao thấy tàn đóm đỏ
bùng cháy, lại tiếp tục
đun? ? Vì sao tàn đóm đỏ
khơng bùng cháy nữa?
Lúc đó, vì sao ta ngừng
đun?

+ Yeâu caàu HS quan sát
ống nghiệm 1 & 2  nhận

xét và ghi vào tường trình
(phần b).

Gọi một vài nhóm HS báo
cáo kết quả.

? Trong thí nghiệm trên,
có mấy q trình biến đổi

xảy ra? Những quá trình
biến đổi đó là hiện tượng
vật lý hay hóa học. (giải
thích)

(HS xem lại phần góc
bảng bên phải mà HS 1 đã
nêu ở phần kiểm tra đầu
giờ)

2) Thí nghiệm 2:

+ Hướng dẫn HS làm thí
nghiệm 2:

+ Trong hơi thở có khí gì?
+ Các em hãy quan sát
các hiện tượng và ghi vào
vở.

+ Trong ống nghiệm 3 &
4, trường hợp nào có p/ứng
hóa học xảy ra? Giải
thích?

 Trong ống nghiệm 3 & 5,

nghiệm.

+ Vì lúc đó p/ứng chưa

xảy ra hồn tồn.

+ Tàn đóm khơng bùng
cháy nữa có nghĩa là đã
hết oxi.

Đổ nước vào ố/ng, lắc
kỹ.

*1: C/rắn tan tạo dd tím.
*2: Chất rắn khơng tan
hết (còn lại một phần
rắn lắng xuống đáy.
+ Có 3 q trình biến
đổi:

1) Hịa tan thuốc tím ở
ống 1: là hiện tượng vật
lý.

2) Đun nóng thuốc tím ở
ống 2: Là h/t hh vì tạo
ra chất mới là oxi và
chất rắn không tan trong
nước

3)Hòa tan một phần chất
rắn ở ống 2 là h/t vật lý.

2) Thí nghiệm 2:

Dùng ống thổi hơi vào
ống 3 đựng nước và ống
4 đựng nước vôi trong.
-ống 3: Khơng có h/t gì?
-ống 4: Nước vôi trong
vẩn đục (có c/rắn tạo
thành) có p/ứng hhọc
xảy ra).

- Nhỏ 5  10 giọt dd natri

cacbonat vào ố/ng 3
đựng nước và ố/ng 5

. Bỏ 2 phần thuốc
tím vào ống nghiệm
2 đun nóng, thử bằng
que thử cho đến khi
que đóm khơng bùng
cháy sáng nữa thì
cho nước vào, lắc
đều rồi nhận xét.

2) Thí nghiệm 2:
Thực hiện phản ứng
với Canxi Hydroxyt:
. Thổi hơi thở vào
ống nghiệm 1 đựng
nước và ống nghiệm

2 đựng nước vôi
trong.

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

3’

ống nào có p/ứng h/học
xảy ra? Dựa vào dấu hiệu
nào?

+ Yêu cầu HS ghi p/trình
chữ của p/ứhh xảy ra ở
ống nghiệm 2, 4, & 5 vào
vở.

HĐ 2: Viết tường trình
+ Vậy qua các thí nghiệm
trên các em đã được củng
cố về những kiến thức
nào?

HĐ3 : Củng cố : Nêu
nguyên tắc qui định khi
sử dụng mẫu vật và đồ
dùng thí nghiệm thực
hành .

đựng nước vơi trong
-ống 3: k/có hiện tượng
gì.

-ống 4: có chất rắn
không tan tạo thành
(đục).

-ống 5 có p/ứ hhọc xảy
ra.

HĐ2: Viết tường trình
và thu dọn dụng cụ hóa
chất.

Cacbonat vào ống
nghiệm 1 đựng nước
và ống nghiệm 2
đựng nước vôi trong.

4 - Dặn dò

- HS về nhà viết bản tường trình theo mẫu đã hướng dẫn trong SGK.
IV.Rút kinh nghiệm:

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

Ngày soạn: 10 /10 /2006 Bài 15: ĐỊNH LUẬT BẢO TOAØN KHỐI LƯỢNG
Tiết : 21

A.MUÏC TIEÂU:

1.Kiến thức: HS hiểu được nội dung của định luật, biết giải thích định luật dựa
vào sự bảo tồn về khối lượng của nguyên tử trong phản ứng hóa học. Biết vận dụng
định luật để làm các bài tập hóa học.

2.Kỹ năng: Rèn kỹ năng viết các phương trình chữ cho học sinh.
3.Thái độ: Sự bảo toàn các chất trong tự nhiên .

B.CHUẨN BỊ:

1. Chuẩn bị của Giáo viên: 
Hóa chất: DD BaCl2, dd Na2SO4.
Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh.

2. Chuẩn bị của Học sinh: Tranh vẽ: Sơ đồ tượng trưng cho phản ứng hóa học
giữa Hydrơ và Oxy và dọc bài trước

C. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1. Oån định lớp : (1’) 8A10

2. Kiểm tra bài cũ : (1’) Kiểm tra sự chuẩn bị của học sinh .
3. Bài mới :

* Giới thiệu bài: (1’) Khi phản ứng hóa học xảy ra chất bị biến đổi, vậy tổng
khối lượng các chất có thay đổi khơng. Hãy tìm hiểu định luật bảo tồn khối lượng.

Tg Hoạt động thầy Hoạt động trị Nội dung

10’

8’

HĐ 1: 1. Thí nghiệm:
+ Giới thiệu nhà bác học

Lômônôxop & Lavoadie.
GV hướng dẫn HS tiến
hành thí nghiệm theo
SGK

? Qua thí nghiệm trên em
có nhận xét gì về tổng
khối lượng của các chất
tham gia và tổng khối
lượng của sản phẩm.
+ Giới thiệu:Đó là nội
dung cơ bản của định luật
bảo toàn khối lượng. Ta
xét tiếp phần nội dung
của định luật.

HĐ 2: Định luật

HĐ 1: 1. Thí nghiệm:

- Đặt 2 cốc dd BaCl2 &
Na2SO4 lên 1 bên của cân.
- Đặt quả cân vào đóa kia
sao cho kim caân thăng
bằng.

- HS q/sát & ghi nhớ vị trí
của kim cân.

+ Đổ cốc 1 vào cốc 2

+ Kim cân ở vị trí cân bằng
+ HT:Có chất rắn, trắng x/
hiện  Có p/ứxảy ra.

+ Kim cân vẫn th/bằng.
KL: Tổng khối lượng của
các chất tham gia bằng tổng
khối lượng của sản phẩm.
HĐ 2: Định luật

1. Thí nghiệm:
Đọc sách giáo
khoa.

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

20’

+HS đọc n/dung đ/luật.
+ Viết p/tchữ p/ứng
t/nghiệm biết s/p p/ứng là:
natri clorua và bari sunfat.
+ Nếu k/lượng của chất
là m  n/d của đlbtkl được

thể hiện bằng biểu thức
nào?

+ G/sử có p/ứng tổng quát
giữa chất A & B tạo ra
chất C & D thì biểu thức

của đl được viết như thế
nào?

- Các em q/s hình 2.5 tr.
48.

+ B/ chất của p/ứ hhọc là
gì?

+ Số ng/tử mỗi ng/tố có
đổi?

+ Kl của mỗi ng/tử trước
& sau p/ứng có t/ đổi
khơng?

+ KL:Vì vậy tổng khối
lượng của các chất được
bảo toàn.

? “Khi p/ứng hóa học xảy
ra, có những chất mới tạo
thành, nhưng vì sao tổng
khối lượng của các chất
vẫn không thay đổi?”
HĐ 3: Áp dụng

Dựa vào n/d của đlbtkl, ta
tính được klcủa 1chất còn
lại nếu biết kl của các

chất kia.

Bài 1:Đ/c h/t 3,1 gam P
trong kk, thu được 7,1 g
hợp chất đi photpho
pentaoxit (P2O5).

+HS nhắc lại n/dung đ/luật.
Bari clorua + natri sun fat 

natri clorua + bari sunfat
m + m =
Bariclorua Natrisunfat

m + m
Natriclorua Barisunfat
A + B  C + D

Theo định luật bảo tồn
khối lượng, ta có biểu thức.
mA + mB = mC + mD
+ Trong p/ứng hóa học, liên
kết giữa các ng/tử thay đổi
làm cho ph/tử này biến đổi
thành ph/tử khác.

+ Số ng/tử của mỗi ng/tố
trước & và sau p/ứng k đổi
vàk/l các n/tử khơng đổi.
+ Vì trong p/ứng hóa học,

chỉ có liên kết giữa các
ng/tử thay đổi, cịn số ng/tử
khơng thay đổi.

HĐ 3: Áp dụng
a. P/trình chữ:

a) Phốtpho + oxi t
❑0
điphotpho pentaoxit

b) Theo định luật bảo tồn
khối lượng ta có :

mphotpho+moxi=mđiphotphopentaoxit

Trong một phản
ứng hóa học, tổng
khối lượng của các
sản phẩm bằng
tổng khối lượng
của các chất tham
gia phản ứng.

3. AÙp duïng:

Phản ứng :

A + B = C +
D

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

5’

a) Viết p/trình chữ của
p/ứng

b) Tính k/l oxi tgia p/ứng
1) Gọi 1 HS viết p/trình
chữ

2) Viết biểu thức đlbtkl?
3) Em hãy thay các g/trị
đã biết vào b/thức vàtính
kl oxi?

Bài 2:Nung đá vôi
(th/phần chính là canxi
cacbonat) người ta thu
được 112 kg canxioxit &
88 kg cacbonic.

a) Viết p/trình chữ của
p/ứng

b) Tính khối lượng của
canxi cacbonat đã p/ứng.
HĐ 4 : Củng cố

Ph/biểu & giải thích Định
luật BẢO TOØAN KL

 3,1 + moxi = 7,1

 moxi = 7,1 – 3,1 = 4 gam

a) P/trình chữ

Canxi cacbonat t
❑0
canxi oxit + khí cacbonic
b) Theo định luật bảo tồn
khối lượng ta có:

mcanxicacbnat=mcanxioxit+mcacbonic

mcanxicacbonat =112+88= 200

HĐ 4: Củng cố
+ Trả lời.

mA + mB = mC +
mD

* Trong một phản
ứng có n chất, kể
cả chất phản ứng
và sản phẩm, nếu
biết khối lượng của
( n – 1 ) chất thì
tính được khối

lượng của chất cịn
lại.

4. Dặn dò: (1’)

- HS về nhà học bài và làm bài tập 1, 2, 3 trang 54 trong SGK.
- Đọc bài Phương trình hóa học

IV.Rút kinh nghiệm:

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

Ngày soạn: 12/ 10 /2006 Bài 16: PHƯƠNG TRÌNH HĨA 
HỌC

Tiết : 22
A.MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: HS biết được phương trình dùng để biểu diễn phản ứng hóa học,
gồm cơng thức hóa học của các chất phản ứng và sản phẩm với các hệ số thích hợp.
2.Kỹ năng: Biết cách lập phương trình hóa học khi biết các chất sản phẩm và

phản ứng, tiếp tục rèn kỹ năng lập cơng thức hóa học của chất.

3.Thái độ: Lịng say mê bộ môn nhờ sự ph/ phú biến đổi của chất.
B.CHUẨN BỊ:

1. Chuẩn bị của Giáo viên: Phóng to hình 2.5 trang 48, hình vẽ trang 55.

2. Chuẩn bị của Học sinh: Tranh vẽ: Sơ đồ tượng trưng cho phản ứng hóa học
giữa Hydrơ và Oxy tạo ra nước.

C. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1. Ổn định lớp : (1’) 8A 10

2. Kiểm tra bài cũ :(5’)

1- Phát biểu nội dung đlbtkl và biểu thức của định luật.
2- Sửa btập số 2, 3 SGK tr 54.

Dự kiến:

1/ Trong một phản ứng hóa học tổng khối lượng của các sản phẩm bằng tổng khối
lượng các chất tham gia phản ứng.

Sơ đồ phản ứng: A + B -> C + D

Ta có: Biểu thức: MA + MB = MD + MC
2/ Bài 2: 20,8 gam

Bài 3: m Mg + mO2 = m MgO
mO2 = 15 – 9 = 6 gam
3. Bài mới :

* Giới thiệu bài: Theo định luật bảo tồn khối lượng thì số ngun tử của mỗi
nguyên tố trong các chất trước và sau phản ứng giữ ngun. Ta biểu diễn phương
trình hóa học như thế nào để tuân theo đúng định luật.

Tg Hoạt động thầy Hoạt động trị Nội dung

13’ HĐ1: I. Lập p/trình hóa

học

+ Dựa vào p/trình chữ của
bài tập số 3 (SGK tr. 56).
? HS viết CTHH các chất
có trong p/trình p/ứng .

HĐ1: I. Lập p/trình hóa
học

Magiê + Oxi 

Magieâoxit.

Mg + O2  MgO

I.Laäp phương trình
hóa học:

1. Phương trình hóa
học:

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

8’

? Số ng/tử mỗi ng/tố trước
và sau p/ứng như thế nào?
? Ssá ng/tử oxi ở 2 vế của
p/trình trên là bao nhiêu?

 Vậy đặt hệ số 2 ở trước

MgO để bên phải cũng có
2 ng/tử oxi như bên trái.
? Số ng/tử Mg ở mỗi bên
của p/trình là bao nhiêu?
+ Số ng/tử Mg bên phải
nhiều hơn, đặt hệ số 2

trước Mg.

+ Số ng/tử của mỗi ng/tố
đã bằng nhau  p/tđã lập

đúng.

?Phân biệt các số 2 trong
p/t hóa học (chỉ số, hệ số).
+ Treo hình 2.5 (SGK tr.
48) & y/cầu HS lập PTHH
giữa H và O theo các bước
sau:

- Viết p/trình chữ:

- Viết cơng thức của các
chất có trong p/ứng.

- Cân bằng p/trình.

HĐ2: 2. Các bước lập

phương trình hóa học
+ Qua 2 ví dụ trên các
nhóm hãy thảo luận và
cho biết: các bước lập
p/trình hóa học?

+ Gọi đại diện các nhóm
HS trình bày ý kiến của
mình.

+ Bên trái: Có 2 ng/tử
oxi

+ Bên phải: Có 1 ng/tử
oxi

Mg + O2  2MgO

+ Bên trái: 1 ng/tử Mg
+ Bên phải: 2 ng/tử Mg

2Mg + O2  2MgO

GV hướng dẫn HS ghi
vào vở ví dụ về Hydrơ
tác dụng với oxi

+ Phương trình:

Hiđro + oxi  nuớc

H2 + O2  H2O

2H2 + O2  2H2O

HĐ2: 2. Các bước lập
phương trình hóa học
+ Thảo luận nhóm.

+ Các bước lập p/trình
p/ứng hóa học:

- Viết sơ đồ p/ứng.

- C/bằng số ng/tửmỗi
ng/tố.

- Viết p/trình hóa học.

Khí Hydrô + Khí
Oxy

 Nước

. Thay bằng cơng
thức hóa học:

H2 + O2  H2O

. Tiến hành cân bằng

số nguyên tử của 2
vế:

2H2 + O2  2H2O

2. Các bước lập
phương trình hóa
học:

. Viết sơ đồ của
phản ứng, gồm cơng
thức hóa học của các
chất phản ứng và
sản phẩm.

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

15’ HÑ3: Củng cố :
Bài tập 1:

Biết P khi đ/cháy trong
oxi, thu được hợp chất đi
photpho pentaoxit. Hãy
lập ptpư.

? Đọc công thức của các
chất tham gia và sản
phẩm.

? Viết lên bảng.
? HS cân bằng:

- Thêm hệ số 2 trước P2O5
- Thêm hệ số 5 trước oxi
- Thêm hệ số 4 trước P.
Bài tập 2: Cho sơ đồ p/ứng
a) Fe + Cl2 t

❑0
FeCl3

b) SO2 + O2 t

❑0 ,xt
SO3

c) Na2SO4 + BaCl2  NaCl

+
BaSO4

d) Al2O3 + H2SO4

 Al2(SO4)3 +

H2O

Lập sơ đồ các p/ứng trên.

HĐ3: Củng cố:
P + O2 t

❑0
P2O5

P + O2 t
❑0
2P2O5

P + 5O2 t
❑0
2P2O5

4P + 5O2 t
❑0
2P2O5

+ Làm bài tập vào vở.
a) 2Fe + 3Cl2 t

❑0
2FeCl3

b) 2SO2 + O2 t
❑0
2SO3

c ) Na2SO4 + BaCl2 

2NaCl + BaSO4

d) Al2O3 + 3H2SO4 

Al2(SO4)3 + 3H2O

+ Hướng dẫn HS cân
bằng với nhóm ng/tử (ví
dụ nhóm (SO4)).

thích hợp đặt trước
các cơng thức.

.Viết phương trình
hóa học.

4. Dặn do:ø (2’)

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

IV.Rút kinh nghiệm:

………
………
………

Ngày soạn: 14 / 10 /2006 Bài 16: PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC (tt)
Tiết : 23

A.MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: HS nắm được ý nghĩa của phương trình hóa học, xác định tỷ lệ về
số ngun tử, số phân tử giữa các chất trong phản ứng hóa học.

2.Kỹ năng: Rèn kỹ năng lập phương trình hóa học, đặc biệt là kỹ năng chọn

hệ số cân bằng phản ứng hóa học.

3.Thái độ: Lịng say mê bộ mơn nhờ sự ph/ phú và đa dạng của các dạng bài
tập.

B.CHUẨN BỊ:

1.Chuẩn bị của Giáo viên: Sơ đồ các phương trình phản ứng trên bảng phụ.
2. Chuẩn bị của Học sinh: Học bài và làm bài tập về cân bằng phương trình
hóa học.

C. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1. Oån định lớp : (1’) 8A10

2. Kiểm tra bài cũ :(5’)

1- Nêu các bước lập phương trình hóa học.

2- Dạng bài tập 2, 3 trong SGK ( GV đưa ra các phương trình thêm để HS cân
bằng)

Dự kiến:

Bai1/ 3 bước lập phương trình HH:

- Viết sơ đồ phản ứng, gồm cơng thức hóa học của các chất phản ứng và sản phẩm
- Cân bằng số nguyên tử mỗi nguyên tố: Tìm hệ số thích hợp đạt trước cơng thức
- Viết phương trình hóa học

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

B/ P2O5 + 3 H2O -> 2 H3PO4 - Tỉ lệ: số nguyên tử phân tử : 1 : 3 : 2

Baøi 3: A/ 2 HgO -> 2 Hg + O2

2 : 2 : 1

B/ 2 Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3 H2O
2 : 1 : 3
3. Bài mới :

* Giới thiệu bài: (1’)Phương trình hóa học cho biết những ý nghĩa nào ? Chúng
ta tiếp tục vào nội dung phần 2

Tg Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung

16’

20’

HĐ1: II. Ý nghĩa của
phương trình hóa học:
? Từ p/trình, chúng ta biết
được những điều gì?
+ Các em hiểu tỷ lệ trên
như thế nào?

+ Em hãy cho biết tỷ lệ
số nguyên tử, số phân tử
giữa các chất trong các
p/ứng ở bài tập 2, 3 (SGK

tr. 57)

+ Gọi 2 HS lên chữa tiếp
vào góc bảng phải.

+ Chấm vở một vài HS.

HĐ2: Luyện taäp

Bài tập 1: Lập PTHH các
p/ứ sau & cho biết tỷ lệ
số ng/tử, số p/tử giữa 2
cặp chất (tuỳ chọn) trong
mỗi p/ứng:

HĐ1: II. Ý nghĩa của
phương trình hóa học:
+ Thảo luận nhóm &
nhận xét vào giấy.
+ P/trình hóa học cho
biết tỷ lệ về số ng/tử, số
ph/tử giữa các chất trong
p/ứng.

Ví dụ: P/trình hóa học:
2H2 + O2 t

❑0
2H2O

Ta có tỷ lệ = 2 : 1 : 2
Cứ 2 p/tử hiđro tác dụng
vừa đủ với 1 p/tử oxi tạo
ra 2 p/tử nước

+ Laøm BT 2 (SGK tr.
57):

a) 4Na + O2 =
2Na2O

Tỷ lệ = 4 : 1 : 2

b)P2O5+ 3H2O  2H3PO4

Tỷ lệ = 1 : 3 : 2

II.YÙ nghóa của phương
trình hóa học:

Phương trình hóa học
cho biết tỷ lệ về số
nguyên tử, số phân tử
giữa các chất cũng như
từng cặp chất trong
phản ứng.

BT 2 (SGK tr. 57):
a) 4Na + O2 = 2Na2O
Tyû leä = 4 : 1 : 2

b)P2O5+3H2O2H3PO4

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

a) Đốt bột nhơm trong
khơng khí, thu được nhơm
oxit.

b) Cho sắt tác dụng với
Clo, thu được chất FeCl3.
c) Đốt cháy metan CH4
trong khơng khí, thu được
khí cacbonic & nước.
+ Thảo luận bằng cách
ghi lên bảng phần gợi ý
sau:

Bài tập 2:

Điền các từ, (cụm từ)
thích hợp vào chỗ trống:
- “Pưhh được biểu diễn
bằng PTHH , trong đó có
ghi cthh của các chất
tham gia và chất tạo
thành .Trc mỗi c thh có
thể có hệ số (trừ khi bằng
1 thì k ghi) để cho số ngtử
mỗi ntố đều bằng nhau
- Từ PTHH rút ra được tỷ
lệ số ntử, số phtử của các

chất trong phản ứng. Tỷ
lệ này bằng đúng tỷ lệ
trước cthh của các chất
tương ứng”

+ Chữa bài làm của một
số HS lên bảng và nhận
xét, cho điểm.

+ Yêu cầu HS nhắc lại
nội dug chính của bài
học:

1) Các bước lập phương
trình hóa học?

2) Ý nghĩa của phương
trình hố học?

HĐ 3 : Củng cố :

HĐ2: Luyện tập

+ Cơng thức chung
AxBy.

- Nhôm có hóa trị III
- Oxi có hóa tri II

 Vậy công thức của

nhôm oxit là: Al2O3.
Các bước lập PTHH.
- Viết sơ đồ p/ứng.

- Cân bằng số n/tử mỗi
n/tố.

- Viết p/trình hóa học
+ Phần bài làm như sau:
a) 4Al + 3O3 t

❑0
2Al2O3

b) 2Fe + 3Cl2 t
❑0
2FeCl3

c)CH4+2O2 t

❑0
CO2+2H2O

+ Tỷ lệ :

a) 4 : 3 vaø 3 : 2
b) 2 : 3 vaø 3 : 2

c) 1 : 2 vaø 1 : 1

Bài tập 2:

Điền các từ, (cụm từ)
thích hợp vào chỗ trống:
- “Pưhh được biểu diễn
bằng PTHH , trong đó
có ghi cthh của các chất
tham gia và chất tạo
thành .Trc mỗi c thh có
thể có hệ số (trừ khi
bằng 1 thì k ghi) để cho
số ngtử mỗi ntố đều
bằng nhau

- Từ PTHH rút ra được
tỷ lệ số ntử, số phtử của
các chất trong phản ứng.
Tỷ lệ này bằng đúng tỷ

2HgO t

❑0 2Hg
+ O2

Tyû leä = 2 : 2 : 1
2Fe(OH)3 t

❑0 Fe2O3
+ 3H2O

Tỷ lệ = 2 : 1 : 3

BT 3:

Điền các từ, (cụm từ)
thích hợp vào chỗ
trống:

- “Pưhh được biểu diễn
bằng PTHH , trong đó
có ghi cthh của các
chất tham gia và chất
tạo thành .Trc mỗi c
thh có thể có hệ số (trừ
khi bằng 1 thì k ghi) để
cho số ngtử mỗi ntố
đều bằng nhau

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

Cho hoïc sinh làm bài tập

6 Trang 58 SGK lệ chất tương ứng”trước cthh của các

4. Dặn dò (1’)

- HS về nhà học bài và làm bài tập 6 trang 58 trong SGK.
- Chuẩn bị Bài luyện tập 3.

IV.Rút kinh nghiệm:

………

………
………

Ngày soạn: 18 / 10 /2006 Bài 17: BAØI LUYỆN TẬP 3
Tiết : 24

A.MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: HS được củng cố các khái niệm về hiện tượng vật lý, hiện tượng
hóa học, phương trình hóa học, lập cơng thức hóa học và phương trình hóa học, định
luật bảo tồn khối lượng.

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

3.Thái độ: Tinh thần say mê tìm hiểu các dạng bài tập về tính tốn hóa học.
B.CHUẨN BỊ:

1. Chuẩn bị của Giáo viên: Mô hình bài tập 1 trang 60.

2. Chuẩn bị của Học sinh: Ơn lại tồn bộ kiến thức của chương.
C. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1. Oån định lớp : (1’) 8A 10

2. Kiểm tra bài cũ : (3’)Nêu các bước lập PTHH ? .
3. Bài mới :

* Giới thiệu bài: để khắc sâu kiến thức đã học (lập cơng thức viết phương trình, vận
dụng định luật bảo toàn khối lượng) và rèn kỹ năng bài tập xác định nguyên tố chúng ta
thực hiện tiết luyện tập.

Tg Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung

7’

30’

HĐ1: I. Kiến thức cần
nhớ:

HS nhắc lại các kiến thức
cũ:

? Phân biệt hiện tượng vật
lý và hiện tượng hóa học?
? Phản ứng hóa học là gì?
Bản chất của ph/ứng h/
học?

? Nội dung của định luật
bảo toàn khối lượng?

? Các bước lập phương
trình hóa học?

HĐ 2: Luyện tập

Bài tập 1: Cho biết sơ đồ
tượng trưng p/ứ giữa N2
& khí H2 tạo ra amoniac
NH3:

HĐ1: I. Kiến thức cần
nhớ:

GV đặt câu hỏi và HS
suy nghĩ, thảo luận nhóm
khoảng 2’ rồi cử đại
diện trao đổi ý kiến của
nhóm.

HĐ 2: Luyện tập
+ Các chất tham gia:
- Hiđro: H2 & Nitơ: N2
+ Sản phẩm:

- Amoniac: NH3
Cụ thể là:

- Có 2 ng/tử nitơ
- 6 ng/tử hiđro.

I. Kiến thức cần
nhớ:

+ HT vật lý : khơng
có sự biến đổi về
chất cịn HT hóa học
có sự biến đổi chất
này thành chất khác.
+ Ph/ưhh là quá trình
biến đổi từ chất này

thành chất khác.
Trong pưhh chỉ diễn
ra sự thay đổi lk giữa
các ng/tử làm cho
phân tử biến đổi, còn
số ng/iử mỗi ng/tố
giữ nguyên trước và
sau phản ứng.

II. Luyện tập :
Bài tập 1:
 Giải:

+ Các chất tham gia:
- Hiđro: H2 & Nitơ:
N2

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

Hãy cho biết:

a) Tên & ct hóa học của
các chất tham gia sản
phẩm.

b) Liên kết giữa các ng/tử
thay đổi ntn? Ph/tử nào
biến đổi? Ph/tử nào tạo
ra?

c) Số ng/tử mỗi ng/tố trước
& sau p/ứng bằng bao

nhiêu, có giữ ngun
khơng?

d) Lập p/trình hóa học của
p/ứng trên.

Bài tập 2:

1) Lập pthh các q/tr b/đ
sau và cho biết tỷ lệ số
n/t, ph/tử các cặp chất
trong p/ứng :

a) Cho kẽm vào dd axit
clohiđric (HCl), ta thu
được muối kẽm clorua
(ZnCl2) và khí hiđro bay
ra.

b) Nhúng lá nhôm vào dd
đồng II clorua , thấy có
đồng màu đỏ bám vào lá
nhơm, đồng thời trong dd
có tạo ra muối nhôm
clorua .

c) Đốt bột kẽm trong oxi,
người ta thu được kẽm oxit
+ Gọi 1 HS nhắc lại hóa

+ N2 + H2 t

❑0 ,xt
NH3

+ N2 + 3H2 t

❑0 ,xt
2NH3

+ Các nhóm thảo luận,
làm bài.

+ Ghi lên bảng phần gợi
ý để HS làm bài tập như
sau:

1) Nhắc lại quy tắc hóa
trị.

2) Nhắc lại cách lập
cthh.

3) Lập cơng thức của các
chất trong mỗi p/trình
- Đồng clorua: CuCl2
- Kẽm oxit: ZnO
- Nhơm clorua: AlCl3.
 Làm bài tập 2:

a) Zn + 2HCl  ZnCl2 +

b)2Al + 3CuCl2

 2AlCl3 +

3Cu

c) 2Zn + O2  2ZnO

- Có 2 ng/tử nitơ
- 6 ng/tử hiđro.
N2 + H2 t

❑0 ,xt
NH3

N2 +3H2 t

❑0 ,xt
2NH3

Bài tập 2:

a) Zn + 2HCl  ZnCl2

+ H2

b)2Al + 3CuCl2
 2AlCl3 + 3Cu

c)2Zn + O2  2ZnO

Bài tập 3:

a) P/trình hóa học:
MgCO3 t

❑0 Mg+

CO2

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

6’

trị của đồng, kẽm, nhôm).
Bài tập 3: Nung 84 kg
magie cacbonat (MgCO3),
thu được m(kg) magie oxit
và 44 kg khí cacbonic.
a) Lập pthh của p/ứng.
b)Tính kl MgO tạo thành.

HĐ 3: Bài tập về nhà
Hoàn thành các p/tp/ứng
sau:

a) R + O2  R2O3

b) R + HCl  RCl2 + H2

c)R + H2SO4 R2(SO4)3 +

HÑ 4 : Củng cố : Nêu
phương pháp chung giải
bài tập tính theo PTHH?

a) P/trình hóa học:
MgCO3 t

❑0 Mg +
CO2

b) Theo đlbtklượng:
mMgCO ❑3 = mMgO +
mCO ❑2

 mMgO = m MgCO ❑3
-mCO ❑2

= 84 – 44 = 40
kg

HĐ 3: Bài tập về nhà
a) 4R + 3O2  2R2O3

b) R +2 HCl  RCl2 + H2

c)2R +3 H2SO4 R2(SO4)3

+ 3H2

+ mCO ❑2

mMgO=mMgCO ❑3
-mCO ❑2

= 84 – 44 = 40
kg

4. Dặn do:ø (1’)

- Hồn thành p/trình p/ứng .
IV.Rút kinh nghiệm:

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

Ngày soạn: 20 / 10 /2006 Chương III: MOL VÀ TÍNH TỐN HĨA HỌC 
Tiết : 26 Bài 18: M O L

A.MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: HS biết được khái niệm mol. khối lượng mol, thể tích mol của
chất khí.Vận dụng các khái niệm để tính được khối lượng mol của các chất, thể tích
khí (đktc).

2.Kỹ năng: Củng cố kỹ năng tính phân tử khối, cơng thức hóa học của đơn
chất và hợp chất, mối liên hệ giữa mol và lượng chất.

3.Thái độ: Sự phong phú và tính thực tế của bộ mơn hóa học.
B.CHUẨN BỊ:

1. Chuẩn bị của Giáo viên: Bảng phụ, hình vẽ 3.1 SGK.
2. Chuẩn bị của Học sinh: Bảng con, bút lông.

C HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1. Ổn định lớp :(1’) 8A 10

2. Kiểm tra bài cũ :(5’) Hòan thành các PTHH đã cho về nhà ơ tiết trước.
a) 4R + 3O2  2R2O3

b) R +2 HCl  RCl2 + H2
c)2R +3 H2SO4 R2(SO4)3 + 3H2

3. Bài mới :

* Giới thiệu bài: Các em đã biết kích thước và khối lượng nguyên tử, phân tử vô
cùng nhỏ. Không thể cân đo đếm nhưng trong HH lại cần biết có bao nhiêu nguyên
tử, phân tử, khối lượng hay thể tích của chúng trong một phản ứng HH. Để đáp ứng
yêu cầu này, chúng ta tìm hiểu khái niệm Mol.

Tg Hoạt động thầy Hoạt động trị Nội dung

8’ HĐ 1: I. Mol là gì?

+ Vì sao phải có khái
niệm về mol?.

+ Nêu: “Mol là lượng chất
có chứa 6.1023 nguyên tử
hoặc phân tử của chất đó”
và ghi lên bảng.

+ Con số 6.1023 được gọi
là số Avogađro (ký hiệu
là N).

+ Cho HS đọc phần “em
có biết” để HS hình dung

HĐ 1: I. Mol là gì?
+ HS ghi vào vở

Mol là lượng chất có chứa
6.1023 nguyên tử hoặc
phân tử của chất đó

+ 1 HS đọc và đưa ra kết
luận con số 6.1023 là con
số lớn như thế nào?

I. Mol là gì?

Mol là lượng chất có
chứa 6.1023 ngun
tử hoặc phân tử của
chất đó.

Số 6.1023 : số
Avôgadrô

Ký hiệu là : N

</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

10’

15’

10’

được số 6.1023 to lớn
nhường nào.

? 1 mol ng/tử nhơm có
chứa bao nhiêu ng/tử
nhôm?

? 0,5 mol ph/tử CO2 có
chứa bao nhiêu ph/tử
CO2?

Bài tập 1: Điền chữ Đ vào
ô trống trước những câu
cho là đúng trong các câu
sau:

1.Số n/tử sắt trong 1
mol n/tử sắt bằng số n/tử
Mg trong 1 mol n/tử

magie.

 2) Số n/tử O trong 1
mol p/tử O bằng số n/tử
đồng trong 1 mol ng/tử
đồng.

 3) 0,25 mol ph/tử H2O có
1,5.1023 ph/tử H2O.

HĐ 2: II. Khối lượng mol
là gì?

+ Ghi ñn k/l mol lên
bảng.

? Em hãy tính ptk của oxi,
khí cacbonic, nước :

Phaân

tử khối lượngKhối
mol
O2

CO2
H2O

+ So sánh ptk của 1 chất
với khối lượng mol của

chất đó.

- 1 mol ng/tử nhơm có
chứa 6.1023 ng/tử nhơm (N
ng/tử nhôm)

- 0,5 mol ph/tử CO2 có
chứa 3.1023 ph/tử CO2

+ Làm vào vở

+ Điền chữ Đ vào trước
câu 1, 3.

HĐ 2: II. Khối lượng mol
là gì?

“Klmol (M) của một chất
là kl tính bằng gam của N
ntử hoặc phân tử chất đó.”

Phân

tử khối Kh/Lượng
mol
O2
CO2
H2O
32đ.v.c
44đ.v.c

18đ.v.c
32 g
44 g
18 g
+ Trả lời:

+ Nhắc lại: Khối lượng
mol nguyên tử (hay phân
tử) của 1 chất có cùng số
trị với nguyên tử khối (hay

có chứa N nguyên tử
sắt.

. Một mol phân tử
nước là một lượng
nước có chứa N
phân tử nước.

II. Khối lượng mol
là gì?

. Khối lượng mol (ký
hiệu là M) của một
chất là khối lượng
tính bằng gam của N
nguyên tử hoặc
phân tử chất đó, có
số trị bằng nguyên
tử khối hoặc phaân

tử khối.

VD:

MH ❑2 SO ❑4 =
98 g

</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

+ Nhắc lại: Khối lượng
mol nguyên tử (hay phân
tử) của 1 chất có cùng số
trị với nguyên tử khối
(hay phân tử khối) của
chất đó.

Bài tập 2: Tính khối lượng
mol của các chất: H2SO4,
Al2O3, C6H12O6, SO2.

+ Gọi 2 HS lên bảng làm,
đồng thời chấm vở của
một vài HS.

HÑ3:III. Thể tích mol
của chất khí là gì?

+ Quan sát hình 3.1 và
quan sát (có thể gợi ý HS
nhận xét, để HS rút ra
được):

+ Ở đktc(t0 =00C ; p =
1atm) Ttích của 1 mol bất
kỳ chất khí nào cũng bằng
22,4 lít.

+ HS lên viết biểu thức:

HĐ 4: Luyện tập , củng
cố: