Hoa 8

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (862.17 KB, 140 trang )

(1)NS:. ND: §1: Më §Çu M«n Hãa HäC. A. Môc Tiªu Sau khi häc xong bµi HS: - Biết hóa học là khoa học nghiên cứu các chất,sự biến đổi chất và ứng dụng của chúng. Hãa häc lµ m«n häc quan träng vµ bæ Ých - Bíc ®Çu c¸c em biÕt r»ng: Ho¸ häc cã vai trß quan träng trong cuéc sèng cu¶ chóng ta. chúng ta phải có kiến thức về các chất để biết cách phân biệt và sử dụng chúng. - Biết sơ bộ về phơng pháp học tập bộ môn và biết phải làm thế nào để có thể học tốt m«n hãa häc. B. ChuÈn bÞ cña ThÇy- Trß 1. GVchuÈn bÞ: - Tranh vÏ c¸c thao t¸c thÝ nghiÖm, - B¶ng phô ghi c¸c c©u kÕt luËn quan träng trong bµi häc. - B¶ng nhãm. 2.GV: Lµm c¸c thÝ nghiÖm sau: a) ThÝ nghiÖm cho dung dÞch Na OH t¸c dông víi dung dÞch Cu SO4 b) ThÝ nghiÖm cho miÕng Fe vµo dung dÞch HCl c) ThÝ nghiÖm cho mét ®inh s¾t vµo dung dÞch Cu SO4 GV: Chia líp lµm 4 nhãm. G V:ChuÈn bÞ cho mçi nhãm mét bé thÝ nghiÖm gåm: *Một gía để ống nghiệm có 3 ống nghiệm có ghi nhãn. - ống1:đựng dung dịch Cu SO4 - ống2:đựng dung dịch NaOH: - ống3:đựng dung dịchHCl * Mét miÕng Al. * Một chiếc đinh sắt đã đánh sạch * Mét èng hót *Gía ống nghiệm để trong khay nhựa. 3.GV: Chuẩn bị hình vẽ cách dùng đồ dùng bằng Al vào bảng phụ C. Ph¬ng ph¸p: Thùc hµnh thÝ nghiÖm-Trùc quan- §µm tho¹i gîi më. D. Hoạt động dạy-học. Hoạt động cuả thầy Hoạt động của trò Hoạt động 1:I. Hoá học là gì? GV:Giíi thiÖu qua vÒ bé m«n vµ cÊu tróc ch¬ng tr×nh bé m«n ho¸ häc ë THCS -Nªu môc tiªu cña bµi GV:?((Em hiÓu ho¸ häc lµ g×? ( GV :ghi c©u hái lªn gãc ph¶i b¶ng) GV: (( §Ó hiÓu râ hãa häc lµ g×))chóng ta xẽ làm một số thí nghiệm đơn giản sau: Bíc1.Quan s¸t tr¹ng th¸i,mµu s¾c cña c¸c chÊt cã trong èng nghiÖm trong bé thÝ nghiÖmcña mçi nhãm vµ ghi l¹i vµo phiÕu häc tËp Bíc2:Dïng èng hót,nhá 5-7 giät dung dÞch mµu xanh (d2Cu SO4) ë èng1sang èng 2(d2NaOH)). HS : l¾ng nghe HS : Suy nghÜ 1.ThÝ nghiÖm: HS : Q/ s¸t vµ ghi vµo phiÕu häc tËp -èng 1:dung dÞch Cu SO4,dung dÞch trong suÊt mµu xanh -èng2:dung dÞch NaOH,dung dÞch trong suÊt kh«ng mµu -èng3:dung dÞch HCl,dung trong suÊt, kh«ng mµu.

(2) GV: Lµm mÉu HS:- Lµm theo Bíc3:Th¶ miÕng s¾t vµo èng ngiÖm3 -Quan s¸t vµ nhËn xÐt -Ghi nhËn xÐt vµo phiÕu häc tËp cña (d2HCl) §Æt nhÑ chiÕc ®inh s¾t(d©y nh«m)vµo nhãm èng nghiÖm1(Chøa d2 Cu SO4) sau đó lÊy chiÕc ®inh Fe ra vµ quan s¸t HS:-Lµm theo GV: Lµm mÉu C¶ nhãm quan s¸t vµ nhËn xÐt 2.NhËn xÐt: GV:gäi c¸c nhãm nhËn xÐt -ë èng nhiÖm 2 cã chÊt míi mµu xanh, k 0 tan t¹o thµnh (d2 k0 cßn trong suèt n÷a) -Trong èng nghiÖm3: cã bät khÝ -Trong èng nghiÖ1:ë chiÕc ®inh s¾t (phÇn tiếp xúc với d2)có màu đỏ HS:-Th¶o luËn nhãm -§¹i diÖn nhãm lªn tr¶ lêi GV:?Qua TN em rót ra kÕt luËn g×? -Nhãm kh¸c nhËn xÐt bæ xung HS : Ghi bµi: KÕt luËn: ë c¸c thÝ nghiệm trên có sự biến đổi các chất. GV:Chèt l¹i HS: quan s¸t h×nh vÏ GV:Treo tranh cã h×nh vÏ lªn b¶ng, HS:-Th¶o luËn nhãm(1phót) -§¹i diÖnnhãm tr¶ lêi yªu cÇu häc sinh quan s¸t. -Nhãm kh¸c nhËn xÐt, bæ xung GV:?Ngời ta sử dụng cốc nhôm để đựng:a) nớc, b) nớc vôi, c) giÊm ¨n. Theo em cách sử dụng nào đúng?vì sao? GV:HS có thể trả lời đúng hoặc sai nhng sẽ không giải thích đợc chính xác GVThông báo:Sở dĩ các em cha hiểu đợc cách dùng nào đúng, cách dùng nào sai và cha giải thích đợc là do chúng ta cha có kiÕn thøc vÒ c¸c chÊt h2 v× vËy chóng ta ph¶i((Häc h2)) Vµ((Hãa häc lµ KH ng/cøu các chất,(nh TN chúng ta đã q/sát)và ứng dông cña chóng,vÝ dô nh c¸ch dïng cèc HS:§äc kÕt luËn vµ ghi vµo nh«m ta võa th¶o luËn)) GV:Treo b¶ng phô ghi phÇn kÕt luËn lªn KÕt LuËn: ((Hãa häc lµ khoa häc nghiên cứu các chất và sự biến đổi các b¶ng. chÊt,øng dông cña chóng)). Ho¹t §éng2:II.Hãa häc cã vai trß nh thÕ nµo trong cuéc sèng chóng ta GV:?a)Em hãy kể tên một vài đồ dùng HS: -Một hs Kể s/hoạt đợc s/x từ Fe, Al, Cu, chất dẻo.... -HS kh¸c nhËn xÐt bæ xung b)KÓ tªn mét vµi lo¹i s¶n phÈm hãa häc đợc dùng trong sản xuất nông nghiệp? c)KÓ tªn nh÷ng s¶n phÈm h2 phôc vô trùc tiÕp cho viÖc HT cña em vµ viÖc b¶o vÖ sức khỏe của gia đình em? GV:cho hs xem tranh vÒ øng dông cña HS:xem tranh mét sè chÊt cô thÓ nh:Tranh øng dông cñaH2,O2,cña gang,thÐp chÊt dÎo P« li me GV:?Em cã kÕt luËn g× vÒ vai trß cña HS: - Suy nghÜ råi tr¶ lêi h2trong cuéc sèng cña chóng ta? - HS kh¸c nhËn xÐt bæ xung GV: chèt l¹i HS: ghi bµi: Hãa häc cã vai trß rÊt quan träng trong đời sống chúng ta. Hoạt động3:III.Phải l àm gì để h ọc tốt môn hóa học GV:?Muèn häc tèt bé m«n hãa HS:- Th¶o luËn nhãm.

(3) häc c¸c em ph¶i lµm g×? -Ghi l¹i ý kiÕn cña nhãm m×nh vµo b¶ng GV: Gợi ý đẻ hs thảo luận theo 2 nhóm. phần:1)các hoạt động cần chú ý khi häc tËp m«n hãa häc 2)Ph¬ng ph¸p häc tËp m«n hãa häc nh thÕ nµo lµ tèt GV:Treo b¶ng nhãm cña c¸c nhãm HS: NhËn xÐt bµi lµm cña nhãm b¹n lªn b¶ng GV:chèt l¹i. HS: ghi bµi: 1)các hoạt động cần chú ý học tập môn h2 a)Thu thËp, t×m kiÕm kiÕn kiÕn thøc b)Sö lý th«ng tin:NhËn xÐt hoÆc tù rót ra kÕt luËn cÇn thiÕt. c)VËn dông:§em nh÷ng kÕt luËn rót ra tõ bµi học vận dụng vào thực tiễn để hiểu sâu bài học, đồng thời tự kiểm tra trình độ d)Ghi nhí:Häc thuéc nh÷ng néi dung quan träng. 2)Ph¬ng ph¸p h/ tËp m«n h2 ntn lµ tèt? a)BiÕt lµm TN, biÕt quan s¸t hiÖn tîng trong TN, trong tù nhiªn, trong cuéc sèng . b) Có hứng thú xay mê,chủ động, chú ý rèn lèn luyÖn p2 t duy, ãc suy luËn s¸ng t¹o c)BiÕt nhí mét c¸ch chän läc, th«ng minh d)Tự đọc thêm sách tham khảo để mở rộng kiến GV:?Vậy học nh thế nào thì đợc thøc coi lµ häc tèt m«n ho¸ häc? (( HS: L¾ng nghe GVThuyÕt tr×nh: Häc tèt m«n ho¸ häc lµ n¾m v÷ng kiÕn thøc vµ cã kh¶ n¨ng vËn dông thµnh th¹o các kiến thức đã học)) Hoạt động 4:Củng cố- Dặn dò. GV:Yªu cÇu hs nh¾c l¹i nh÷ng néi HS:Suy nghÜ dung c¬ b¶n cña bµi. :+Ho¸ häc lµ g×? HS1:Tr¶ lêi. +Vai trß cña h2 trong cuéc sèng? HS2:Tr¶ lêi. +Các em cần làm gì để học tốt môn HS3:Trả lời. ho¸ häc? Bµi tËp vÒ nhµ VÒ nhµ lµm c¸c bµi tËp trong s¸ch bµi +Vë bµi tËp phÇn më ®Çu NS:. ND:. § 2:ChÊt A.Môc tiªu: Sau khi häc xong bµi HS: -Phân biệt đợc vật thể(tự nhiên và nhân tạo), vật liệu và chất.Biết đợc ở đâu có vật thể là ở đó có chất và ngợc lại. Các chấtcấu tạo nên mọi vật thể. -Biết đợc các cách(q/s,dùng dụng cụ để đo,làm TN)để nhận ra t/c của chất Biết đợc mỗi chất đều có những tính chất nhất định. Hiểu đợc chúng ta phải biết tính chất của chất để nhận biết các chất, biết cách sử dụng các chất và biết ứng dụng các chất đó vào những vịêc trong sản xuất -Bớc đầu đợc làm quen với một số dụng cụ, hoá chất thí nghiệm Làm quen với một số thao tác thí nghi ệm đơn giản nh:cân, đo, hoà tan chất B.ChuÈn bÞ cña thÇy –Trß GV:ChuÈn bÞ.

(4) 1)Thí nghiệm để h/s bớc đầu làm quen với việc nhận ra t/c của chất(theo nhóm) 2. TN để HSphân biệt cồn(Rợi etylic) với nớc(theo nhóm) * Ho¸ ChÊt: -Muèi ¨n Níc cÊt, -Cån -Mét miÕng Fe(Al *Dông cô: - C©n: 4, -NhiÖt kÕ:4, -§òa thñy tinh: 4, - Cèc thñy tinh cãv¹ch:8 , -KiÒng ®un:4 *B¶ng phô, b¶ng nhãm, phiÕu häc tËp C. Hoạt động dạy –Học. Hoạt động1:Kiểm tra bài cũ(5phút) GV: ?Hãa häc lµ g×? vai trß cña h2 HS : - Mét em tr¶ lêi 2 trong cuộc sống của chúng ta? P để -Em kh¸c bæ sung häc tèt m«n h2 ? GV:chèt l¹i. HO¹T §éNG2: I. chÊt cã ë ®©u GV: KÓ tªn mét sè vËt thÓ xq chóng ta VËt thÓ GV: Thèng b¸o: C¸c vËt thÓ xq chóng ta đợc chia thành 2 loại chính: - VËt thÓ TN - VËt thÓ NT VËt thÓ VËt thÓ GV: C¸c em h·y ph©n lo¹i c¸c vËt thÓ TN mµ em kÓ trªn VÝ dô VÝdô GV: Ghi lên bảng theo sơ đồ sau. C©yNT cá Bµn ghÕ S«ng suèi Thíc kÎ Kh«ng khÝ Com pa Bót GV: Treo bảng phụ có ghi đề bài luyện HS:- Nghiên cứu đề tËp lªn b¶ng . - Th¶o luËn nhãm- Ghi vµo b¶ng nhãm. -Treo b¶ng nhãm lªn b¶ng. Bµi tËp: Em h·y cho biÕt lo¹i vËt thÓ - NhËn xÐt kÕt qu¶ nhãm b¹n. vµ chÊt cÊu t¹o nªn tõng vËt thÓ trong - ChÊm ®iÓm theo thang ®iÓm c« cho b¶ng sau : Bµi lµm hoµn chØnh nh sau. Tªn gäi th«ng VËt thÓ ChÊt cÊu t¹o nªn vËt thÓ TT thêng Tù nhiªn Nh©n t¹o 1 kh«ng khÝ + O2, N2, CO2 2 Êm ®un níc + Al 3 hép bót + nhùa, Fe, Al 4 s¸ch vë + Xenlul«z¬ 5 th©n c©y mÝa + Xenlulôzơ, đờng, H2O 6 cuèc xÎng + Fe GV:Qua c¸c vÝ dô trªn em h·y cho HS:Tr¶ lêi biÕt chÊt cã ë ®©u HS kh¸c bæ sung GV: chèt l¹i HS: ghi nhí, ghi bµi KÕt luËn: ChÊt cã trong mäi vËt thÓ. ë đâucó vật thể nơi đó có chất Ho¹t §éng 3: II.TÝnh chÊt cña chÊt 1.Mỗi chất có những tính chất nhât định GV:Th«ng b¸o:1.Mçi chÊt cã nh÷ng HS:Nghe vµ ghivµo vë. tính chất nhất định. 1)Mõi chất có những tính chất nhất định. a)TÝnh chÊt vËt lý gåm: GV:ThuyÕt tr×nh. -Tr¹ng th¸i, mµu s¾c, mïi, vÞ. -TÝnh tan hay k«ng tan trong níc. -Nhiệt độ sôi,nhiệt độ nóng chảy. - TÝnh dÉn ®iÖn dÉn nhiÖt. - Khèi lîng riªng b)TÝnh chÊt ho¸ häc..

(5) Khả năng biến đổi chất này thành chất khác.VD.K/nă bị ph/ huỷ,tính cháy đợc. GV:?Vậy làm thế nào để biết đợc tính HS: Suy nghĩ chÊt cña chÊt? GV:Yêu cầu HS làm TNtheo nhóm để HS: - Làm thí nghiệm. -Th¶o luËn nhãm. biết đợc t/c của một số chất nh sau: Trªn khay TN cña mçi nhãm cã mét cục Fe và một cốc đựng NaCl. Với c¸c dông cô cã s½n trong khayc¸c nhãm h·y th¶o luËn vµ tù tiÕn hµnh một số TN cần thiét để biết đợc một sè t/c cña Al,(Fe), NaCl. GV:Híng dÊn HS ghi l¹i kÕt qu¶ thÝ HS:Ghi l¹i kÕt qu¶ nghiÖmvµo b¶ng nhãm. HS:Lµm thÝ nghiÖm kh¸c GV:Cho c¸c nhãm tiÕn hµnh thªm nhiÒu thÝ nghiÖm kh¸c nhau GV:Cïng häc sinh tæng kÕt l¹i c¸c HS: Nªu ý kiÕn cña nhãm c¸ch lµm cña c¸c nhãm. GV:cïng HS c¶ líp tæng kÕt l¹i thµnh HS:Cïng GV hoµn thµnh b¶ng b¶ng sau. ChÊt. C¸ch thøc tiÕn hµnh thÝ nghiÖm TÝnh chÊt cña chÊt -Quan s¸t -ChÊt r¾n, mµu tr¾ng b¹c -Cho vµo níc -Kh«ng tan trong níc S¾t(hoÆc -C©n, ®oV(b»ng c¸ch cho vµo -Khèi lîng riªng, D= m nh«m) cèc níc cã v¹ch V m lµ Kl - V lµ thÓ tÝch -Quan s¸t -Ch©t r¾n mµu tr¾ng Muối -Chovào nớc khuấy đều - Tan trong níc -§èt -Kh«ng ch¸y GV: Em hãy tóm tắt lại các cách để xác HS:- Nªu l¹i định tính chất của chất? -HS kh¸c bæ xung GV: chèt l¹i HS : ghi bµi. -Quan s¸t -Dùng dụng cụ để đo GVNói thêm : Để biết đợc tính chất vật -Lµm thÝ nghiÖm lý chóng ta cã thÓ quan s¸t hoÆc dïng dụng cụ để đo hoặc làm thí nghiệm.Còn c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc th× ph¶i lµm thÝ nghiệm mới biết đợc. 2.ViÖc hiÓu biÕt tÝnh chÊt cña chÊtcã lîi g× GV:?T¹i sao chóng ta ph¶i biÕt tÝnh HS : -Suy nghÜ th¶o luËn nhãm chÊt? §Ó tr¶ lêi c©u hái nµy ta xÏ lµm -§¹i diÖn nhãm tr¶ lêi. thí nghiệm sau: Trong khay có 2lọ đựng -Nhãm kh¸c bæ xung. hai chất lỏng trong suốt. 1 lọ đựng nớc, một lọ đựng cồn(không có nhãn) em hãy tiến hành thí nghiệm để phân biệt hai chÊt láng trªn GVGîi ý:§Ó ph©n biÖt 2 chÊt láng trªn HS : Dùa vµo tÝnh chÊt kh¸c nhau cña níc ta phải dựa vào tính chất khác nhau của và cồn là:Cồn cháy đợc còn nớc thì không cồn và nớc.đó là tính chất nào? cháy đợc. Vậy muốn phân biệt đợc 2 chất GV:Hớng dẫn hs nhận biết bằng cách trên ta lấy mỗi lọ 1 ít chất lỏng và đem đốt: -Nếu cháyđợc thì chất lỏng đó là cồn. đổ mỗi lọ 1 ít vào đế sứ giá TNrồi đốt. -Nếu k0 cháy thì chất lỏng đó là nớc HS : -Th¶o luËn nhãm -§¹i diÖn nhãm tr¶ lêi. GV: Quay trở lại vấn đề đã đợc đặt ra -Nhãm kh¸c bæ xung t¹i sao chóng ta ph¶i biÕt t/c cña chÊt..

(6) GV:Chèt l¹i. HS :Ghi nhí, ghi bµi -Giúp chúng ta phân biệt đợc chất này với chất khác(nhận biết đợc chất) GVThuyÕt tr×nh:BiÕt tÝnh chÊt cña chÊt -BiÕt sö dông chÊt. -Biết ứng dụng chất thích hợp trong đời cßn gióp cho chóng ta biÕt c¸ch sö dông sèng s¶n xuÊt chất thích hợp trong đời sống sản xuất GV:Do k0 biết khí CO có tính độc(nó kÕt hîp chÆt chÏ víi Hªm«globin v× vËy mà một số ngời sử dụng bếp than để sởi ấm trong phòng kín gây ngộ độc nÆng.hoÆc mét sè ngêi do k0 hiÓulµCO2 k0duy trì sự sống đồng thời nặng hơn k2 nên đã xuống vét bùn ở đáygiếng sâu mà k0 đề phòng nên đã gây những hậu quả đáng tiếc hoặc biết H2SO4là chất lµm ch¸y da, thÞt, v¶i chóng ta cÇn tr¸nh k0để H2SO4 giây vào ngời,quần áo. hoạt động4:Tổng kết dặn dò GV:-Cho hs nh¾c l¹i néi dung träng t©m cña bµi -VÒ nhµ häc thuéc bµi cò - Lµm bµi tËp1,2,3,4,5,6 trang 115 (SGK) -Nghiªn cøu tríc phÇn II cña bµi 2.chÊt.. NS:. ND:. §3:CHÊt (tiÕp theo) A:Môc tiªu Sau khi häc xong bµi HS: -Hiểu đợc khái niệm chất tinh khiết và hỗn hợp.Thông qua các thí nghiệm tự làm hs biết đợc là:Chất tinh khiết có những tính chất nhất định còn hỗn hợp thì không có tính chất nhất định. -Biết dựa vào tính chất vật lý khác nhau của các chất trong hỗn hợp để tách riêng mỗi chÊt ra khái hçn hîp. -tiếp tục làm quen với một số dụng cụ thí nghiệm và tiếp tục đợc rèn luyện một số thao tác thí nghiệm đơn giản . B.ChuÈn bÞ cña thÇy – Trß. GV:chẩn bị thí nghiệm để hs làm theo nhóm,các thí nghiệm sau: 1.TNđể chứng tỏ nớc cất là tinh khiết còn nớckhoáng,nớc muối là hỗn hợp từ đó hình thành khái niệm chất tinh khiêt và hỗn hợp. 2.TN t¸ch riªng muèi ¨n ra khái níc muèi dùa vµo tÝnh chÊt vËt lý Ho¸chÊt: NaCl, níc cÊt, níc tù nhiªn(níc ao, níc kho¸ng) Dụng cụ:-bộ dụng cụ chng cất nớc tự nhiên,đèn cồn,kiềng sắt,cốc thuỷ tinh nhiệt kế, 2-3 tấm kính kẹp gỗ, đũa thuỷ tinh, ống hút. Bảng nhóm, bảng phụ có ghi đề bài tập luyện tập. C:Hoạt động dạy -học . Hoạt động1:Kiểm trabài cũ GV:KiÓm tra t×nh h×nh lµm bµi tËp ë HS:§Ó vë bµi tËp lªn bµn GVkiÓm tra. nhµ cña hs. GV:Kiểm tra bài cũ ?làm thế nào để HS:Tr¶ lêi, biết đợc tính chất của chất,việc hiểu biết HS kh¸c bæ xung. tÝnh chÊt cã lîi g×?.

(7) Hoạt động2:III.Chất tinh khiết. 1.ChÊt tinh khiÕt vµ hçn hîp GV:Híng dÉn hs quan s¸t nh·n chai níc HS :Quan s¸t kho¸ng,níc tù nhiªn GV:Cho hs lµm thÝ nghiÖm nh sau: a)ThÝ nghiÖm. Dïng èng hót nhá lªn 3 tÊm kÝnh . HS:-Lµm thÝ nghiÖm theo nhãm -TÊm1:1-2 giät níc cÊt. -Quan s¸t -TÊm2:1-2 giät níc(ao,hå) -Ghi lại hiện tợng quan sát đợc -TÊm3:1-2 giät níc kho¸ng. Đặt tấm kính lên ngọn lửa đèn cồn để níc tõ tõ bay h¬i hÕt. GV:Híng dÉn c¸c nhãm quan s¸t c¸c HS : Ghi l¹i kÕt qu¶ nh sau: tÊm kÝnh vµ ghi l¹i kÕt qu¶ -TÊm1:Kh«ng cã vÕt cÆn. -TÊm2:cã vÕt cÆn, -TÊm3:cã vÕt cÆn. GV:Tõ kÕt qu¶ thÝ nghiÑm em rót ra b)NhËn xÐt. nhËn xÐt g×?VÒ thµnh phÇn cña níc,níc -Níc cÊt kh«ng cã lÉn chÊt kh¸c kho¸ng,níc tù nhiªn? -Níc kho¸ng,níc tù nhiªn cã lÉn mét sè GV:Níc cÊt lµ chÊt timh khiÕt,níc chÊt tan. kho¸ng, níc tù nhiªn lµ hçn hîp GV:Hớng dẫn hs kẻ bảng để tiện s2 GV:ChÊt tinh khiÕt vµ hçn hîp cã Hçn hîp ChÊt tinh khiÕt thµnh phÇn kh¸c nhau nh thÕ nµo? - Gåm nhiÒchÊt -ChØ gåm 1 chÊt GV:Dïng bé thÝ nghiÖm(hoÆc h×nh trén lÉn víi nhau (kh«ng lÉn chÊt kh¸c) vẽ)để giới thiệu cách chng cất nớc tự nhiªn thµnh níc cÊt GV:Mô tả lại thí nghiệm đo nhiệt độ sôi,nhiệt độ nóng chảy của nớc cất cốc -Cã tÝnh chÊt vËt lý vµ d2 rợu( có độ rợu khác nhau) -Có t/c thay đổi hoá học nhất định. GV:Yªu cÇu hs rót ra nhËn xÐt sù kh¸c (phô thuéc vµo nhau vÒ tÝnh chÊt cña chÊt tinh khiÕt vµ thµnh phÇn cña h2..Sau đó cho hs ghi vào vở. hçn hîp. GV:Cho hs lµm bµi luyÖn tËp(5phót) HS :-Suy nghÜ. Bµi tËp:Em h·y lÊy 5 VD vÒ hçn hîp,vµ HS :-Th¶o luËn nhãm 1VD vÒ chÊt tinh khiÕt. -§¹i diÖn nhãm tr¶ lêi -Nhãm kh¸c nhËn xÐt bæ xung 2.T¸ch chÊt ra khái hçn hîp(18 phót) GV:trong thµnh phÇn níc biÓn cã chøa HS :-Th¶o luËn nhãm 3-5%NaCl.Muốn tách đợcNaCl ra khỏi -§¹i diÖn nhãm tr¶ lêi níc biÓn (níc muèi) ta lµm thÕ nµo? -Nhãm kh¸c bæ xung GV:Chèt l¹i HS :Ghi vµo vë §un nãng níc muèi (hoÆc h2 níc biÓn)níc s«i bay h¬i hÕt muèi ¨n kÕt tinh l¹i. HS :L¾ng nghe GV:Vậy để tách đợc NaCl ra khỏi nớc muèi ta ph¶i dùa vµo t/cvËt lý kh¸c nhau cña níc muèi.Níc cã t0 s«i lµ 1000C HS :Th¶o luËn nhãm theo gîi ý cñaGV. ,muối ăn có nhiệt độ sôi cao 14500C GV:Làm thế nào để tách đợc đờng tinh HS :Đờng kính và cát có tính chất vật lý khiết ra khỏi h2 đờng kính và cát? kh¸c nhau lµ:-§êng tan trong níc -C¸t kh«ng tan. GV:?§êng kÝnh vµ c¸t cã tÝnh chÊt vËt lý nµo kh¸c nhau? HS : Nªu c¸ch t¸ch. -Cho h2 vào nớc khuấy đều để đờng tan hết GV:Em h·y nªu c¸chs t¸ch? -Dùng giấy lọc để lọc bỏ phần không tan (cát) ta đợc h2 nớc đờng. -Đun sôi nớc đờng để nớc bay hơi còn lại đ-.

(8) êng kÕt tinh. HS :-Tr¶ lêi -HS kh¸c bæ xung HS : Ghi bµi. §Ó t¸ch riªng mét chÊt ra khái hçn hîp ta cã thÓ dùa vµo sù kh¸c nhau vÒ tÝnh chÊt vËt lý.. GV:?Em hãy cho biết nguyên tắc để t¸ch mét chÊt ra khái hçn hîp? GV: chèt l¹i GV: Sau nµy ta cßn cã thÓ dùa vµo tÝnh chất hoá học để tách riêng các chất ra khái hçn hîp. Hoạt động3: Củng cố-Dặn dò GV:ChÊt tinh khiÕt vµ hçn hîp cã thµnh HS : Tr¶ lêi. phÇn vµ t/c kh¸c nhau nh thÕ nµo? :Nguyªn t¾c t¸ch riªng mét chÊt ra khái HS : Tr¶ lêi. hçn hîp? DÆn dß : - Bµi tËp vÒ nhµ: 7, 8. -ChuÈn bÞ cho bµi thùc hµnh: - 2chËu níc - h2 c¸t vµ muèi. NS:. ND:. § 4: BµI THùC HµNH Sè 1 A. MôC TI£U: Th«ng qua tiÕt häc gióp hs: -Lµm quen vµ biÕt c¸ch sö dông mét sè dông cô trong phßng thÝ nghiÖm. -Biết đợc một số thao tác làm thí nghiệm đơn giản(nh lấy hoá chất vào ống nghiệm, ®un ho¸ chÊt, l¾c...) -Nắmđợc một số quy tắc an toàn trong phòng thí nghiệm. -Thực hành: Đo t0s, t0nc của Parafin, S, Qua đó rút ra đợc các chất có t0nc khác nhau. -BiÕt c¸ch t¸ch riªng c¸c chÊt tõ h2(dùa vµo c¸c tÝnh chÊt vËtlý.) B. CHUÈN BÞ cña thÇy – trß GV: 1. Chuẩn bị để hs làm quen với một số đồ dùng thí nghiệm: -Giá để ống nghiệm. -§òa thuû tinh. –KÑp gç -PhÔu. -èng nghiÖm. -Cèc thuû tinh -§Ìn cån 2.Tranh vẽ1số thao tác đơn giản khác,tranh vễ 1số quy tắc an toàn trong phòng thí nhiÖm 3. ChuÈn bÞ dông cô ho¸ chÊt cho 2 TN thùc hµnh. -§o t0 cña Parafin,S. -T¸ch riªng muèi ¨n ra khái hçn hîp muèi ¨n vµ c¸t. a)Ho¸ chÊt: Bét S, Parafin , muèi trén c¸t. b)Dông cô:-KiÒng: 8 -§òa thuû tinh: 4 -KÑp gç -PhÔu thuû tinh: 4 -NhiÖt kÕ -èng nghiÖm: 8 -§Ìn cån: 4 -GiÊy läc -Cèc thuû tinh(250ml,chÞu nhiÖt: 8 HS: ChuÈn bÞ 2 chËu ní s¹ch, hçn hîp muèi ¨n vµ c¸t C. HOạT động dạy – Học Ho¹t §éng1: KiÓm t×nh h×nh chuÈn bÞ: GV:-KiÓm tra sù chuÈn bÞ cña hs :(níc, hçn hîp muèi vµ c¸t) -Kiểm tra nhân viên PTN chuẩn bị các phơng tiện cho các nhóm đã đủ cha. Hoạt động 2: GV hớng dẫn một số quy tắc an toàn và cách sử dụng hoá chất, dụng cô thÝ nghiÖm(2 phót) GV: Nªu môc tiªu cña bµi thùc hµnh. HS: L¾ng nghe GV: Nêu các hoạt động trong một bài HS: ghi nhí vµ ghi vµo vë thực hành để hs hình dung ra những việc 1.GVhớng dẫn cách làm thí nghiệm..

(9) mµ m×nh ph¶i lµm gåm:. GV: treo tranh vµ giíi thiÖu 1 sè dông cụ đơn giản và cách sử dụng 1số loại dụng cụ đó: 1.èng nghiÖm 4.Cèc thuû tinh. 2.KÑp gç 5.§òa thuû tinh. 3.§Ìn cån. 6.PhÔu GV: Giíi thiÖu 1sè quy t¾c an toµn trong phßng thÝ nghiÖm. GV: Treo tranh c¸ch sö dông ho¸ chÊt.. 2.HS lµm thÝ nghiÖm. 3.B¸o c¸o k/qu¶ TN vµ lµm b¶n t/ tr×nh 4.HSvÖ sinh vÖ sinh phßng thùc hµnh vµ r¶ dông cô HS: L¾ng nghe.. HS:L¾ng nghe.. HS:-Quan s¸t. -1em tr¶ lêi. -Em kh¸c nhËn xÐt, bæ xung. GV: Chèt l¹i. HS: Ghi vµo vë. 1.Kh«ng dïng tay trùc tiÕp cÇm ho¸ chÊt 2.Không đổ hoá chất này vào hoá chất kh¸c(ngoµi chØ dÉn) 3.Không đổ hoá chất dùng thừa trở lại lọ, b×nh chøa ban ®Çu. 4.Không dùng hoá chất khi không rõ đó là ho¸ chÊt g×. 5.Không đợc nếm hoặc ngửi trực tiếp hoá chÊt. Hoạt động3: I.Tiến hành thí nghiệm GV: Híng dÉn hs lµm thÝ nghiÖm: -§Æt 1.ThÝ nghiÖm: 2 èng nghiÖm cã chøa bét S vµ Para fin vµo cèc níc. -Đun nóng cốc nớc bằng đèn cồn. -Theo giõi nhiệt độ ghi trên nhiệt kế và nhiệt độ nóng chảy. GV: ?Khi nớc sôi S đã nóng chảy cha? HS: Theo giõi thí nghiệm và rút ra nhận xÐt:-Pa ra fin nãng ch¶y ë 420C -Khi níc s«i 1000S cha nãng ch¶y.S GV:?Qua thí nghiệm trên em rút ra có nhiệt độ nóng chảy cao hơn 1000C. nhËn xÐt g× vÒ t0nc cña c¸c chÊt. HS:-1hs tr¶ lêi. -HS kh¸c nhËn xÐt. GV: Chèt l¹i. HS: Ghi vµo vë. Các chất khác nhau có nhiệt độ nóng chảy GV:Híng dÉn hs lµm TN2 theo c¸c bíc kh¸c nhau. sau: 2.TN2: -Cho vµo cèc thuû tinh kho¶ng 3g h2 HS: -Lµm TN theo híng dÉncña GV. NaCl vµ c¸t, -Quan s¸t thÝ nghiÖm -Rãt vµo cèc kho¶ng 5ml níc s¹ch, -Nªu nhËn xÐt -Khuấy đều để muối tan hết, -Gấp giấy lọc đặt vào phễu, -§Æt phÔu vµo èng nghiÖm vµ rãt tõ tõ nớc muối vào phễu theo đũa thuỷ tinh -Quan s¸t. GV: Chèt l¹i HS: ghi bµi.-ChÊt láng ch¶y xuèng èng nghiÖm lµ d2 trong suèttêng tr×nh GV: TiÕp tôc híng dÉn hs lµmTN: -Cát đợc giữ lại trên mặt giấy lọc -dïng kÑp gç kÑp vµo kho¶ng1/3 èng HS: TiÕp tôc lµm TN theo híng dÉn cña gi¸o nghiÖm(tõ miÖng èng xuèng). viªn..

(10) -§un nãng phÇn níc läc trªn ngän lửa đèn cồn. GVLu ý HS: Lóc ®Çu h¬ däc èng nghiệm trên ngọn lửa để ống nghiệm nóng đều sau đó đun ở đáy ống nghiệm võa ®un võa l¾c nhÑ. - Híng miÖng èng nghiÖm vÒ phÝa kh«ng cã ngêi. GV: so sánh chất rắn thu đợc ở đáy ống nghiÖm víi h2 ban ®Çu. HS: -1hs nªu ý kiÕn, GV: Chèt l¹i. -hskh¸c nhËn xÐt. HS: Ghi vµo vë. Chất rắn thu đợc là muối ăn sạch (timh khiÕt kh«ng cßn lÉn c¸t. Hoạt động 4: Tờng trình (12 phút) GV: Híng dÉn hs lµm b¶n têng tr×nh.theo mÉu sau. TT Mục đích thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc KÕt qu¶ thÝ nghiÖm 1 ............................ .................................... ................................ 2 ................................ ...................................... ............................... NS:. ND:. § 5: NGuyªn tö A.Môc Tiªu: Sau khi häc xong bµi hs: *biết đợc nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ,trung hoà về điện và từ đótạo ra mọi chất. -Biết đợc sơ đồ về cấu tạo nguyên tử. -Biết đợc đặc điểm của Elec tron *Biết đợc hạt nhân tạo bởi p và n, và đ2của 2 loại hạt đó. Biết đợc những nguyên tử cùng loại là những nguyên tử có cùng số p *Biết đợc trong nguyên tử số p=số e.và e luân luân chuyển động và săp xếp thành từng lớp.Nhờ Elec tron mà các nguên có khả năng liên kết đợc với nhau. B. ChuÈn bÞ cña thÇy – trß. GV: 1.Vẽ sẵn sơ đồ nguyên tử của: - H -N - O -Ne - Mg -K - Si -Ca - He -Al 2.ChuÈn bÞ:-B¶ng phô. - PhiÕu häc tËp cã ghi s½n c¸c bµi tËp. -B¶ng nhãm C. Hoạt động dạy- học Hoạt độn1:I. Nguyên tử là gì?.

(11) GV: Các chất đều đợc tạo nên từ nh÷ng h¹t v« cïng nhá trung hoµ vÒ ®iÖn gäi lµ nguyªn tö. GV: VËy nguyªn tö lµ g×? GV: Chèt l¹i. GV:ThuyÕt tr×nh cã hµng chôc triÖu chÊt kh¸c nhau nhng chØ cã trªn 100 lo¹i nguyªn tö. -GVGiíi thiÖu: Nguyªn tö gåm h¹t nh©n mang ®iÖn tÝch d¬ng vµ vá t¹o bëi 1 hay nhiÒu e mang ®iÖn tÝch ©m. GV: Th«ng b¸o ®2 cña h¹t e.. HS: L¾ng nghe. HS:-Tr¶ lêi – hs kh¸c nhËn xÐt. HS: Ghi bµi:Nguyªn tö lµ h¹t v« cïng nhá trung hoµ vÒ ®iÖn. HS: Nghe vµ ghi *Nguyªn tö gåm: -1h¹t nh©n mang ®iÖn tÝch d¬ng. -Vá t¹o bëi 1 hay nhiÒu e mang ®iÖn tÝch ©m -Electron:+KÝ hiÖu: e +®iÖn tÝch: -1 +KLv« cïng nhá (9,1095-28g). GV: Chóng ta h·y xem xÐt h¹t nh©n vµ lớp vỏ đợcấu tạo nh thế nào?. HOạt động 2: II.Hạt nhân nguyên tử(10 phút) GV: Giới thiệu hạt nhân nguyên tử đợc HS Ghi : Hat nhân nguyên tử đợc tạo bởi t¹o bëi hai lo¹i h¹t: P, n. hai lo¹i h¹t: P, n GV: thông báo đặc điểm của từng loại hạt a) Hạt Prô ton: -Ký hiệu: P . -§iÖn tÝch: +1 - Khèi lîng: 1,6726.1023g b) H¹tN¬ tron: -Ký hiÖu: n -§iÖn tÝch: Kh«ng mang ®iÖn Khèi lîng: 1,6748.10-23g *C¸cNT cã cïng sè P trong h¹t nh©n ®GV: Giíi thiÖu KN nguyªn tö cïng lo¹i îc gäi lµ nh÷ng NT cïng lo¹i. HS: V× nguyªn tö lu©n2 trung hoµ vÒ ®iÖn GV: Em cã nhËn xÐt g× vÒ sè p vµ sè e nªn sè P= sè e trong nguyªn tö? HS: P vµ n cã cïng khèi lîng. e cã khèi lîng rÊt bÐ(=0,0005 lÇn khèi lîng h¹t P m (nguyªn tö) = m (H¹t nh©n Hoạt động 3: 3 Lớp elec tron GVGiíi thiÖu: trong nguyªn tö e chuyÓn HS: Nghe vµ ghi vµo vë. độnh rất nhanh quanh hạt nhân và sắp xếp -Elec tron c/động rất nhanh quanh hạt thµnh tõng líp.mçi líp cã mét sè e nhÊt nh©n vµ s¾p xÕp thµnh tõng líp. định Mỗi lớp có một số e nhất định. Nhê cã e mµ c¸c NT cã kh¶ n¨ng liªn kÕt VD: Ng/ tö oxi cã 8e s¾p xÕp thµnh 2 GVGới thiệu: Sơ đồ nguyên tử Oxi (số líp,líp ngoµi cïng cã 6 e e,sèlíp, sè e líp ngoµi cïng). HS: Quan s¸t tranh. GV: Treo tranh vẽ sơ đồ các nguyên tử:H, Mg, N, Ca. GV: Treo bảng phụ ghi đề BT1 lên bảng: HS: Nghiên cứu đề. BT:Em hãy quan sát sơ đồ ng/ tử và điền sè thÝch hîp vµo c¸c « trèng b¶ng sau: GV: Gợi ý để hs biết cách XĐ số P trong HS:-Thảo luận nhóm. h¹t nh©n(dùa vµo ®iÖn tÝch h¹t nh©n.) -Ghi vµo b¶ng nhãm. GV: treo b¶ng nhãm lªn b¶ng . HS: NhËn xÐt bµi lµm cña nhãm b¹n GV: NhËn xÐt, cho ®iÓm Kết quả bảng đúng nh sau Nguyªn tö Sè P trong h¹t nh©n Sã e trong NT Sè líp e Sè e líp ngoµi Hi®r« 1 1 1 1.

(12) Magiª 12 12 3 2 Nit¬ 7 7 2 5 Can xi 20 20 4 2 GV: Quan sát sơ đồ nguyên tử HS: Nghe vµ ghi vµo vë. Mg,N,Ca, Al, Si, K.Em h·y nhËn xÐt sè HS: Quan s¸t vµ tr¶ lêi. e tèi ®a ë líp 1, líp2,lµ bao nhiªu? -Sè e tèi ®a ë líp 1 lµ 2e -Sè e tèi ®a ë líp 2 lµ 8e GV: Treo bảng phụ ghi đề bài tập 2 lên HS: Nghiên cứu đề bài. b¶ng.§iÒn vµo « trèng cña b¶ng sau:....... HS: Nghiªn cøu b¶ng1 GV: Híng dÉn hs dùa vµo b¶ng 1(SGK trang42)§Ó tra tªn cña tõng lo¹i ng/ tö HS: V× sè P= sè e nªn h¹t nh©n nguyªn tö GV: Gäi 1hs lµm VD theo c¸c c©u hái đó là13 P gîi ý: Nguyªn tö cã 13e vËy sè P lµ bao HS: nguyªn tö Al nhiªu? HS:Nguyªn tö nh«m cã 3 líp e. GV: Tra b¶ng1,nªu tªn cña lo¹i nguyªn Líp 1 cã 2e Líp 2 cã 8e tö cã 13 P Líp 3 cã 3e GV: Ta biÕt sè e líp 1 tèi ®a lµ 2. -sèe HS:- C¸c nhãm th¶o luËn vµ hoµn thµnh líp2 tèi ®a lµ 8. b¶ng nhãm. VËy nguyªn tö Al cã mÊy líp e vµ sè-Tr e -Treo b¶ng nhãm lªn b¶ng líp ngoµi cïng lµ bao nhiªu? -Các nhóm đổi chéo chấm cho nhau Kết quả bảng đúng nh sau Nguyªn tö Sè P trong h¹t nh©n Sèe trong NT Sè líp e Sè e líp ngoµi Nh«m 13 13 3 3 6 2 4 C¸c bon 6 14 3 4 Si lic 14 2 1 2 He li 2 Hoạt động 4: Luyện tập củng cố GV:Yªu cÇu hs nh¾c l¹i nh÷ng kiÕn thøc HS: Nh¾c l¹i nh÷ng kiÕn thøc c¬ b¶n träng t©m cña bµi. 1.Nguyªn tö lµ g×? 2.NT đợc CT bởi những loại hạt nào? 3.H·y nãi tªn, ký hiÖu,®iÖn tÝch cña c¸c loại hạt đó? 4.Nguyªntö cïng lo¹i lµ g×? HS: Đọc bài đọc thêm 5.Vì sao các NT lại LK đợc với nhau GV: Gọi 1hs đọc bài đọc thêm trang 16 Hoạt động 5: Dặn dò: -Häc thuéc bµi cò. -Lµm c¸c bµi tËp:1,2,3,4,5,trang 15-16(SGK) -Lµm bµi:4.1, 4.2, 4.3, 4.4 trang 4, 5. NS:. ND:. §6: Nguyªn tè ho¸ häc A.Môc TI£IU: sau khi häc xong bµi HS: * Nắm đợc ((NTHH là tập hợp những nguyên tử cùng loại , những nguyên tử có cùng sè P trong h¹t nh©n)) - Biết đợc:KHHH đợc dùng để biểu diễn NT, mỗi ký hiệu còn chỉ 1 NT của NT -Biết đợc cách ghi và nhớ đợc ký hiệu 1 số NT thờng gặp. *Biết đợc tỉ lệ về thành phần KL các NT trong vỏ trái đất .HS đợc biết đến 1 số NT có nhiều nhất trong vỏ trái đất nh: O, Si....... *Rèn luyện đợc cách viết ký hiệu của các NTHH. B: CHUÈN bÞ cña thÇy – trß.

(13) GV: Chuẩn bị :- Tranh vẽ(( Tỉ lệ thành phần khối lợng các NT trong vỏ trái đất)) -B¶ng 1 sè NTHH (SGK trang 42) -B¶ng phô –B¶ng nhãm HS: Häc thuéc bµi nguyªn tö C. Hoạt động dạy – học Ho¹t déng 1: KiÓm tra bµi cò.-Ch÷a bµi tËp GV:? Ng/tử là gì?Ng/ tử đợc cấu tạo bởi HS1: Trả lời lý thuyết ¸p dông: nh÷ng lo¹i h¹t nµo? Lµm BT ¸p -12 P --12 e dụng:Cho sơ đồ ng/ tử Mg(GVtreo sơ đồ -Sè líp e : 3 líp. lªnb¶ng), cho biÕt sè P, sè e, sè líp e,sè e -Sè e líp ngoµi cïng : 2 e. líp ngoµi cïng cña ng/tö Mg GV: Vì sao nói m hạt nhân đợc coi là m HS2: Trả lời. ng/ tử? Vì sao các ng/ tử có thể l/kết đợc víi nhau GV: Gäi cïng lóc 3 hs lªn b¶ng lµm BT HS3: Ch÷a bµi tËp 1. 1, 2, 5. trang 15, 16 (SGK) Điền đúng phải là : 1. nguyªn tö 3. H¹t nh©n 2. Nguyªn tö 4. e HS4: Ch÷a bµi tËp 2. a)Ba loại hạt đó là :P, e, n. Pr«ton : KH: P §iÖn tÝch : +1 N¬ tron: KH: n §iÖn tÝch : kh«ng Elec tron : KH: e §iÖn tÝch : -1 HS5: Ch÷a bµi tËp 5 GV: Treo bảng phụ đã kẻ sẵn. hs chỉ việc lªn ®iÒn tiÕp vµo. Bảng điền đúng nh sau: Nguyªn tö Sè p Sè e Sè líp e Sè e líp ngoµi cïng He li 2 2 1 2 6 6 2 4 Cacbon 13 13 3 3 Nh«m 20 20 4 2 Can xi Hoạt động 2: I. Nguyên tố hoá học là gì? GVTh/ trình: Khi nói đến những lợng 1.Định nghĩa: ng/ tö v« cïng lín ngêi ta nãi ((NTHH)) thay cho côm tõ(( lo¹i ng/ tö))’ GV: VËy NTHH lµ g×? HS: §N : NTHH lµ tËp hîp nh÷ng ng/ tö cïng lo¹i cã cïng sè P trong h¹t nh©n. Vậy số P là số đặc trng của mộtNTHH. GVTh«ng b¸o: c¸c ng/ tö thuéc cïng HS: Ghi nhí. HS:- Nghiên cứu đề -Thảo luận nhóm. một NTHH đều có t/c h2 nh nhau. -Hoµn thµnh b¶ng nhãm GV:Treo bảng phụ ghi đề BT 1 lên b¶ng. BT1:a)§iÒn sè thÝch hîp vµo c¸c « Bài làm đúng nh sau: trèng cña b¶ng sau: Sè P Sè n Sè e b)Trong 5 ng/ tö trªn nh÷ng cÆp ng/ tö Nguyªn tö 1 19 20 19 nµo thuéc cïng mét NTHH?V× sao? Nguyªn tö 2 20 20 20 c)Tra bảng trang 42(SGK)để biết tên 19 Nguyªn tö 3 19 21 các nguyên tố đó. 17 Nguyªn tö 4 17 18 17 Nguyªn tö 5 17 20 b-c) Nguyªn tö 1 vµ 3 thuéc cïng mét NTHH v× cã cïng sè P (NT Ka li) Nguyªn tö 4 vµ 5 thuéc cïng mét NTHH v× cã cïng sè P(NT Clo) GV: Treo b¶ng(( mét sè NTHH )) 2.Ký hiÖu (8 phót) GVGiới thiệu:((Mỗi NTHH đợc biểu HS: Nghe vµ ghi: (( Mỗi NTHH đợc biểu diễn bằng 1 KHHH)) diÔn b»ng 1 hay 2 ch÷ c¸i(ch÷ c¸i ®Çu.

(14) viÕt ë d¹ng in hoa)gäi lµ KHHH)) VD: Giíi thiÖu 1 sè NT trong b¶ng.. VD: KHNT Can xi lµ Ca. KHNT nh«m lµ: Al HS: ViÕt c¸c KH: O, Fe, Ag, Zn, Mg, Na, Ba.. GV: Y/c hs viÕt KH 1 sè NTHH thêng gÆp nh:O,Fe,Ag, Zn, Mg, Na, .GV:Lu ý hs vÒ c¸ch viÕt KH chÝnh x¸c: -Ch÷ ®Çu viÕt b»ng ch÷ c¸i in hoa, ch÷ c¸i thø 2(nÕu cã) viÕt ch÷ thêng vµ viÕt nhá h¬n ch÷ c¸i ®Çu. GVGiíi thiÖu: Mçi KH cña NT cßn chỉ 1 nguyên tử NT đó VD: ViÕt H chØ 1 nguyªn tö Hi®r«. Fe..........................S¾t NÕu viÕt 2 Fe chØ 2 nguyªn tö S¾t GVThông báo: KHHH. đợc quy định thèng nhÊt trªn toµn thÕ giíi. Hoạt động3: II.Có bao nhiêu nguyên tố hoá học GV: Đến nay KH đẵ biết đợc trên110 NT HS: Nghe và ghi bài. trong sè nµy cã 92 NT TN cßn l¹i lµ NT -Cã trªn 110 NT nh©n t¹o - Lîng c¸c NT TN cã trong vá trái đất Không đồng đều. GV:Treo tranh ((TØ lÖ thµnh phÇn KL c¸c HS: quan s¸t. NT trong vỏ trái đất)), yêu cầu h/s kể tên HS: Kể 4 NT có nhiều nhất trong vỏ trái 4 NT có nhiều nhất trong vỏ trái đất? đất là:- Oxi: 49,4% -Nhôm: 7,5 % -Si lic: 25,8% -S¾t : 4,7% GVThuyÕt tr×nh:- H chiÕm 1% vÒ KL vỏ trái đất nhng nếu xét về số nguyên tử thì nó chỉ đứng sau O xi -Trong sè 4 NT thiÕt yÕu nhÊt cho sinh vËt lµ C,H,O,N.th× C vµ N lµ 2 NT kh¸ Ýt trong vỏ trái đất(C: 0,08%, N: 0,03% Hoạt động 4: Luyện tập –Củng cố BT 2: trong các câu sau câu nào đúng câu HS:-Nghiên cứu đề . nµo sai? -Lµm bµi tËp vµo vë a)TÊt c¶ nh÷ng nguyªn tö cã sè n b»ng - 1 em tr×nh bµy. nhau thuéc cïng 1 NTHH -Em kh¸c nhËn xÐt bæ xung. b)Tất cả những ng/ tử có số P nh nhau đều Đáp án đúng. thuéc cïng 1 NTHH( nh÷ng ng/tö cïng -Câu đúng: b, d. lo¹i) -C©u sai: a, c. c)Trong h¹t nh©n ng/tö sè P lu©n 2= sè n d)Trong mét ng/ tö sè P lu©n2 b»ng sè e v× vËy ng/ tö trung hoµ vÒ ®iÖn. BT3: H·y ®iÒn tªn vµ KHHH c¸c sè HS: -Th¶o luËn nhãm. thÝch hîp vµo « trèng trong b¶ng sau: -Lµm vµo b¶ng nhãm. GV:Treo b¶ng nhãm cña c¸c nhãm lªn HS: -NhËn xÐt nhãm b¹n. b¶ng, -NhËn xÐt chÊm ®iÓm. - ChÊm ®iÓm. Bài làm đúng nh sau: Tªn nguyªn KHHH Tæng sè h¹t trong nguyªn tö Sè P Sè e Sè n tè 34 11 11 12 Nat ri Na 15 15 16 46 Phot pho P 6 6 6 18 Cac bon C 16 16 16 48 Lu huúnh S Hoạt động 5: Dặn dò -Häc thuéc KHHH cña 1 sè NT thêng gÆp -Lµm bµi tËp 1, 2, 3. trang 20.

(15) -Đọc bài đọc thêm trang21 SGK) -§äc tríc bµi ((nguyªn tè ho¸ häc: phÇn II)) NS:. ND:. §7: Nguyªn tè ho¸ häc ( tiÕt 2) A.Môc tiªu Sau khi häc xong bµi HS: - Hiểu đợc “nguyên tử khối là khối lợng của nguyên tử tính bằng đvc” - Biết đợc mỗi đvc bằng 1 khối lợng của nguyên tử các bon. 12 -Biết mỗi NTcó một ng/tử khối riêng biệt.Biết ng/ tử khối sẽXĐ đợc đó là NT nào. - Biết sử dụng bảng 1 (SGK trang 42) để: + T×m ký hiÖu vµ nguyªn tö khèi khi biÕt tªn nguyªn tè. + Biết ng/ tử khối hoặc biết số P thì xác định đợc tên, ký hiệu của nguyên tố -Rèn luyện kỹ năng viết ký hiệu hoá học đồng thời rèn luyện kỹ năng làm bài tập xác định nguyên tố. B. ChuÈn bÞ cña thÇy –Trß GV: ChuÈn bÞ.- B¶ng 1 (SGK) trang 42. - B¶ng nhãm - Phiếu học tập ghi đề bài luyện tập có trong tiết học. C. Hoạt động dạy ---Học . Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ-- chữa bài tập GV: ?-§Þnh nghÜa nguyªn tè ho¸ häc. HS1:-nêu định nghĩa. -ViÕt ký hiÖu h2 cña c¸c nguyªntè sau: -ViÕt c¸c ký hiÖu:Al, Ca, Zn, Mg, Nh«m, Can xi, KÏm, Ma gie, B¹c, S¾t, Ag, Fe, Cu, S, p, Cl §ång, Lu huúnh, ph«t pho, Clo GV: Cïng lóc gäi 2 hs lªn ch÷a 2 bµi HS2: Ch÷a bµi tËp 1. tËp 1, 3 ( trang 20 SGK) a) §¸ng lÏ nãi nh÷ng nguyªn tö lo¹i nµy nh÷ng ng/ tö lo¹i kia.th× trong KH nãi NTHH nµy NTHH kia. b) Nh÷ng NTcã cïng sè P trong h¹t nh©n đều là những ng/ tử cùng loại, thuộc cùng mét nguyªn tè ho¸ häc HS3: Ch÷a bµi tËp 3. a)- C¸ch viÕt: -2C chØ 2 nguyªn tö c¸c bon -5O chØ 5 nguyªn tö oxi -3 Ca chØ 3 nguyªn tö can xi b) –- Ba nguyªn tö ni t¬.: 3N - B¶y nguyªntö can xi : 7 Ca - Bèn nguyªn tö nat ri : 4 Na Hoạt động 2: II. Nguyên tử khối GV: ThuyÕt tr×nh .Nguyªn tö cã khèi lîng v« cïng nhá, nÕu tÝnh b»ng (g) th× qu¸ nhá. VD: 1 nguyªn tö c¸c bon cã khèi lîng b»ng:0,000000000000000000000019926g. (Hay b»ng:1,9926.10-23(g)) Kh«ng tiÖn sö dông.V× vËy ngêi ta quy íc lÊy 1 m cña 12 NT các bon làm đơn vị khối lợng NT gọi là HS: Nghe và ghi VD:- Khèi lîng 1 NT hy®r« b»ng đơn vị các bon (Viết tắt là đvc). VD: (LÊy VD vÒ c¸c nguyªntö: H, C, O....) 1®vc( quy íc viÕt lµ H= 1®vc) -K/ lîng cña 1 NT, C lµ: C=12®vc -K/lîng cña 1NT,O lµ: O=16®vc HS: Tr¶ lêi GV: c¸c gi¸ trÞ nµy cho biÕt sù nÆng nhÑ.

(16) gi÷a c¸c NT.VËy trong c¸c NT trªn NT nµo nhÑ nhÊt? NT, C vµ NT,O nÆng gÊp bao nhiªu lÇn NT hy®r«? GV: ThuyÕt tr×nh. Khèi lîng tÝnh b»ng ®vc chỉ là m tơng đối giữa các nguyên tử Ngời ta gäi khèi lîng nµy lµ NTK.  VËy nguyªntö khèi lµ g×? GV: Chèt l¹i. GV: Híng dÉn hs tra b¶ng 1 SGK trang 42 để biết NTK của các nguyên tố. GVNãi: Mçi NT cã 1 NTK riªng biÖt v× vËy dựa vào NTK của 1NT cha biết ta xác định đợc đó là nguyên tử nào. GV: Phát phiếu học tập có ghi đề bài tập cho häc sinh BT 1: Nguyªn tö cña NT R cã khèi lîng gÊp 14 lÇn nguyªn tö H. Em h·y tra b¶ng 1 (SGK) trang 42 vµ cho biÕt: a) R lµ NT nµo? b) Sè P vµ sè e trong nguyªn tö? GV: Híng dÉn hs lµm bµi tËp 1 b»ng mét sè c©u hái sau: ? Muốn xác định R là NT nào ta phải biết ®iÒu g× vÒ NT R. ? Với dữ kiện đề bài trên ta có thể xác định đợc số P trong NT R không? Vậy ta phải xác định NTK. Em h·y tra b¶ng 1 vµ cho biÕt tªn, ký hiÖu cña NT R? Sè P, Sè e? BT2: Nguyªn tö cña NT X cã 16 P trong h¹t nh©n. Em h·y tra b¶ng1 SGK trang 42 vµ tr¶ lêi c¸c c©u hái sau: a)Tªn vµ ký hiÖu cña NT X? b)Sè e trong nguyªn tö cña NT X? X nÆng gÊp bao nhiªu lÇn ng/tö H? Nguyªn tö O? GV: Em h·y tra b¶ng 1 trang 42 SGK cét 1 vµ cho biÕt :-X lµ NT nµo? -Sè e trong nguyªn tö S - NTK cña S - So s¸nh NTK cña S víi H vµ O. -Nguyªn tö H nhÑ nhÊt. -Ng/ tö C nÆng gÊp 12 lÇn ng/ tö H. - Ng/ tö O nÆng gÊp16 lÇn Ng/tö H. HS:- L¾ng nghe - Mét em tr¶ lêi. - Em kh¸c bæ xung. HS: Ghi bµi. §Þnh nghÜa: Nguyªn tö khèi lµ khèi lîng cña ng/ tö tÝnh = ®vc HS: -Theo giâi HS: L¾ng nghe. HS: -Nghiên cứu đề bài -Lµm bµi tËp vµo vë.. HS: Ta phải xác định đợc số P hoặc NTK. HS:Ta không xác định đợc số P HS: NTK cña R lµ: R=14 . 1 = 14 ®vc HS: a) R lµ ni t¬. Ký hiÖu: N b)Sè P = 7 V× sè P= sè e  sè e lµ 7 HS: Nghiên cứu đề bài. .. HS: Tra b¶ng. - X lµ lu huúng, Ký hiÖu: S -Nguyªn tö S cã 16e -NTK cña S lµ 32 ®vc -Ng/tö S nÆng gÊp 32 lÇn nguyªn tö H vµ gÊp 2 lÇn nguyªn tö O. Hoạt động 3: Luyện tập –củng cố GV:Y/c hs đọc phần đọc thêm trang 21. HS: Đọc bài đọc thêm GV: Phát phiếu HT có ghi đềBT 3 cho HS: -Th¶o luËn nhãm. c¸c nhãm. -Hoµn thµnh bµi tËp vµo b¶ng nhãm. -Treo b¶ng nhãm lªn b¶ng. BT3: Xem b¶ng 1 SGK trang 42 hoµn -NhËn xÐt bµi lµm cña nhãm b¹n. thµnh b¶ng cho díi ®©y: Kết quả bảng đúng nh sau: TT Tªn NT KH Sè P Sè e Sè n Tæng sè h¹t trong ng/ tö Nguyªn tö khèi.

(17) 1 2 3 4. Flo Kali Magie Liti. F K Mg Li. 9 19 12 3. 9 19 12 3. 10 20 12 4. 28 58 36 10. 19 39 24 7. GV: Cho c¸c nhãm dùa vµo b¶ng th¶o HS:- Rót ra nhËn xÐt. - Hs kh¸c bæ xung luËn, nhËn xÐt, rót ra mçi liªn hÖ gi÷a HS: Sau khi c« chèt l¹i hs ghi bµi. NTK víi tæng sè h¹t n vµ P trong h¹t Tæng sè h¹t n vµ P b»ng NTKKhèi nh©n nguyªn tö. lợng n/ tử đúng bằng m hạt n/ tử Hoạt động 4: Dặn dò VÒ nhµ : - Häc thuéc bµi cò. -Lµm c¸c bµi tËp 4, 5, 6, 7, 8. trang 20 SGK - ¤n l¹i c¸c kh¸i niÖm vÒ chÊt, hçn hîp, nguyªn tö,. NS:. ND:. §8: §¬n chÊt – hîp chÊt – ph©n tö A.Môc tiªu Sau khi häc xong bµi HS: *Hiểu đợc khái niệm đơn chất, hợp chất: -Phân biệt đợc kim loại và phi kim. -Biết đợc trong một mẫu chất( cả đơn chất và hợp chất) nguyên tử không tách rời mà đều có liên kết với nhau hoặc sắp xếp liền nhau. *Rèn luyện kỹ năng phân biệt đợc các loại chất. * §îc rÌn luyÖn vÒ c¸ch viÕt ký hiÖu cña c¸c NTHH. B.ChuÈn bÞ cña thÇy –Trß GV: ChuÈn bÞ tranh vÏ h×nh : 1.10, 1.11, 1.12, 1.12. HS: ¤n l¹i c¸c kh¸i niÖm vÒ chÊt, hçn hîp, nguyªn tö, NTHH. C. Hoạt động Dạy – học Hoạt động1: kiểm tra bài cũ – Chữa bài tập GV: §Þnh nghÜa NTK? vµ ¸p dông .tra HS1: - Nêu định nghĩa NTK b¶ng vµ cho biÕt ký hiÖu, tªn gäi cña NT -¸p dông. R. BiÕt r»ng nguyªn tö R nÆng gÊp 4 lÇn +NTK cña N lµ 14. so víi nguyªn tö N . +Nguyªn tö R nÆng gÊp 4 lÇn ng/tö N. VËy NTK cña R= 14.4= 56®vc. R lµ NT s¾t. Ký hiÖu: Fe HS2: Lµm bµi tËp 5 GV: Gäi cïng lóc 3 hs lªn ch÷a bµi tËp a)Ng/ tö Mg nÆng gÊp 24 =2 lÇn ng/ tö 12 5, 6, 8. trang 20 SGK c¸c bon. b) Ng/tö Mg nhÑ h¬n ng/ tö S 0,75 lÇn c) Ng/ tö Mg nhÑ h¬n ng/ tö Al 8/9 lÇn HS3: Ch÷a bµi tËp 6. -N = 14 ®vc -NTK cña X lµ. 14.2= 28 ®vc VËy X lµ NT Si lic ---. Ký hiÖu: Si HS4: Ch÷a bµi tËp 8. Phơng án đúng là . D GV:- Gäi hs kh¸c nhËn xÐt Vì cả H và Đơte ri đều có 1 P trong hạt nh©n nguyªn tö..

(18) Hoạt động 2: I.Đơn chất ---- II.Hợp chất GV: Hớng dẫn hs kẻ đôi vở để tiện s2 HS: Kẻ đôi vở GV:Treo tranh:1.10 m« h×nh mÉu k/ I.§¬n chÊt II Hîp ChÊt lo¹i Cu -1.11 m« h×nh mÉu khÝ H, O. GV:G/thiệuđó là mô hình tợng trng của một số đơn chất. GV:Treo tranh:1.12vµ1.3 m« h×nh mét mÉu níc(thÓ láng) .1 mÉu NaCl (r¾n) GVGiới thiệu: đó là mô hình tợng trng 1 sè hîp chÊt. HS: Ghi bµi: GV:Y/cầu hs q/sát,và đặt câu hỏi.Các -1mẫuđơn chất chỉ Mẫu h/cgồm 2loại ®/c vµ h/c cã ®2 g× kh¸c nhau vÒ thµnh ng/tö trë lªn(2NT gåm 1 lo¹i phÇn?(hs tr¶ lêi,GVchèt l¹i ,ghi b¶ng.) ng/tö(1NTHH) HHtrë lªn.) GV: ?VËy ®/c lµ g×? H/c lµ g×? (GV 1.§¬n, chÊt lµ g×? 1.Hîp chÊt lµ g×? cho hs tr¶ lêi,GVchèt l¹i, hs ghi bµi?) -§c lµ nh÷ng chÊt -H/c lµ nh÷ng GV: Giới thiệu phần phân loại đơn chÊt t¹o nªn tõ 2 t¹o nªn chÊt gåm kim lo¹i vµ phi kim. NT HH trë lªn. tõ1NTHH. GV: Giíi thiÖu b¶ng 1: 1 sè kim lo¹i -Có 2 loại đ/c: đơn Có 2 loại hợp chất: v« c¬ vµ h÷u c¬. vµ phi kim thêng gÆp vµ y/c hs thuéc chÊt kim lo¹i vµ để sau này có cở sở để phân loại oxit. đơn chất phi kim. GV: Giíi thiÖu phÇn ph©n lo¹i h/ chÊt HS:- Lµm bµi t©p 3 vµo vë GV: Yªu cÇu hs lµm bµi tËp 3 -1 em lªn b¶ng lµm trang26.SGK. -Em kh¸c nhËn xÐt bæ xung Bài làm đúng nh sau. GV: chốt lại bài làm đúng *Các đơn chất là: -b)Phèt pho(P) -Kim lo¹i Ma gie (Mg) Vì các chất trên đợc tạo nên bởi 1 loại nguyªn tö(do 1 NTHH t¹o nªn) *C¸c hîp chÊt lµ a) KhÝ NH3 d)CaCO3 b) HCl e)Gluc«z¬ Vì mỗi chất trên đều do 2(hay nhiều ) NTHH t¹o nªn HS: Nghe vµ ghi. GV:Thuyết trình về đặc điểm cấu tạo 2.§Æc ®iÓm cÊu t¹o của đơn chất và hợp chất. -§¬n chÊt kim lo¹i -Trong hîp chÊt c¸c ng/tö s¾p xÕp ng/ tö cña c¸cNT khÝt nhau vµ theo liªn kÕt víi nhau mét trËt tù nhÊt theo tØ lÖ vµ mét định. thứ tự nhất định -§¬n chÊt phi kim c¸c ng/ tö thêng liªn kÕt víi nhau theo 1 số nhất định và thờng là 2 Hoạt động 3: Luyện tập – Củng cố BT1: ChÐp vµo vë bµi tËp c¸c c©u HS:Th¶o luËn nhãm sau với đầy đủ các từ thích hợp. Hoµn thµnh b¶ng nhãm Treo b¶ng nhãm lªn b¶ng NhËn xÐt bµi lµm cña nhãm b¹n Bài tập1:-Khí H, khí O, khí Cl, là những đơn chất đều tạo nên từ một NTHH. -Nớc, muối ăn, HCl, là những hợp chất đều tạo nên từ hai NTHH. Trong thành phần h2 của nớc, HCl đều có chung 1 NT H,còn của muối ăn.

(19) vµ HCl l¹i cã chung mét NT Clo. Hoạt động 4: Dặn dò: -Học thuộc bài cũ-Làm các bài tập: 1, 2. trang 25 (SGK). NS:. ND:. §9:§¬n chÊt – Hîp chÊt – Ph©n tö ( tiÕt 2) A. MôC tiªu Sau khi häc xong bµi HS: -Biết đợc phân tử là gì. -So sánh đợc hai khái niệm phân tử và nguyên tử. -Biết đợc trạng thái của chất. -BiÕt tÝnh thµnh phÇn theo khèi lîng(PTK) cña mét chÊt. -Biết dựa vào PTK để so sánh xem phân tử của chất này nặng hơn hay nhẹ hơn phân tử cña chÊt kia bao nhiªu lÇn. -Tiếp tục củng cố để hiểu kỹ hơn về khái niệm hoá học đã học. B. ChuÈn bÞ cña thÇy- trß. GV: ChuÈn bÞ.-tranh vÏ h×nh: 1.10, 1.11, 1.12, 1.13, 1.14. - Bảng phụ có ghi sẵn đề bài luyện tập. 1, 2. C. Hoạt động dạy – Học Hoạt động1: Kiểm tra bài cũ – chữa bài tập GV: Nêu định nghĩa đơn chất và hợp HS1: tr¶ lêi. chÊt? cho vÝ dô minh ho¹. GV: Cïng lóc gäi 2 hs lªn Ch÷a bµi tËp HS2: ch÷a bµi tËp1 1, 2. trang 25 (SGK) 1.§¬n chÊt 2. Hîp chÊt 3. NTHH 4. Hîp chÊt 5. Kim lo¹i 6. Phi kim 7. Phi kim 8. V« c¬ GV: Gäi hs kh¸c nhËn xÐt 9. H÷u c¬ GV cho ®iÓm HS3: Ch÷a bµi tËp 2 a) Kim loại Cu,Fe đợc tạo ra từ các nguyên tố đồng , sắt. b)Trong đơn chất phi kim. Các nguyên tử đợc sắp xếp khít nhau và theo một trật tự nhất định. c)Khí N, khí Cl, đợc tạo nên từ NT Ni tơ , GV: Gäi hs kh¸c nhËn xÐt söa sai. NT Clo GV chÊm ®iÓm Hoạt động2: III. Phân tử GV: Y/c hs q/s¸t h×nh vÏ 1.11, 1.12, 1.13 1.§Þnh nghÜa: GVGiíi thiÖu: - C¸c ph©n tö H ( trong HS: Quan s¸t. mét mÉu khÝ H). –C¸ c PT oxi (trong mét mÉu khÝ O). –C¸c PT níc(trong mét mÉu níc). GV: Em h·y nhËn xÐt vÒ: thµnh phÇn, HS: C¸c h¹t hîp thµnh mçi mÉu chÊt trªn hình dạng, k ích thớc của các hạ t phân tử đều giống nhau về số ng/tử,hình dạng, kích hîp thµnh c¸c mÉu chÊt trªn? thíc. GV:đó là những hạt đại diện cho chất, mang đ ầy đ ủ t/c của chất và đợc gọi là HS: Nêu định nghĩa. PT. VËy ph©n tö lµ g×? Em kh¸c nhËn xÐt GV: Chèt l¹i HS: Ghi bµi Phân tử là hạt đại diện cho chất gồm một sè n/ tö liªnkÕt víi nhau vµ thÓ hiÖn ®Çy đủ tính chất h2 của chất. GV: Yªu cÇu hs quan s¸t tra nh v Ï mét HS: L¾ng nghe vµ ghi. mẫu kim loạ i Cu và rút ra nhận xét đối §èi víi ®/c kim lo¹i ng/ tö lµ h¹t hîp với đơn chất kim loại nói chung..

(20) thµnh vµ cã vai trß nh ph©n tö. 2.Ph©n tö khèi. HS: Nguyªn tö khèi lµ khèi lîng cña mét GV: Em h½y nh¾c l¹i §N NTK nguyªn tö tÝnh b»ng ®vc HS: Nªu vµ ghi nhí, ghi bµi GV: Tơng tự nh vậy em hãy nêu định Ph©n tö khèi lµ khèi lîng cña mét ph©n nghÜa ph©n tö khèi. tö tÝnh b»ng ®vc GV: Híng dÉn hs tÝnh PTK cña mét chÊt HS1: PTK cña Oxi b»ng: 16.2 =32 ®vc b»ng tæng NTK cña c¸c nguyªn tö trong HS2: PTK cña Clo b»ng. phân tử đó. 35,5 . 2= 71 ®vc VD1:TÝnh PTK cña: a) Oxi b) Clo, HS3: PTK cña níc b»ng. c) níc 1,2 + 16 . 1= 18 ®vc VD2: Quan sát hình 15 SGK trang 26 và HS: Ng/cứu đề bài - Làm BTvào vở HS: PT khÝ c¸c b« nic gåm 3 NT –rong tÝnh PTK cña khÝ c¸c b« nic. PT khÝ c¸c đó có 1C và 2O. Vậy PTK khí CO2là12.1 b« nic gåm mÊy ng/tö thuéc nh÷ng NT + 16.2 = 44®vc nµo? HS: Nghiên cứu đề bài VD3: TÝnh PTK cña : Lµm bµi tËp vµo vë a)Axit c¸c bo nic .PT gåm 2H, 1C, 3O HS1: a)PTK cña H2CO3lµ. b)Axit sun fu ric . PT gåm 2H, 1S, 4O. c) can xi c¸c bo nat.PT gåm 1Ca, 1C, 3O. 1.2 + 1.12 + 16.3 = 62®vc. HS2: b) PTK cña H2SO4lµ. GV: Gäi 3 hs lªn b¶ng lµm. 1,2 + 1.32 + 16.4 = 98 ®vc Sè ë díi lµm vaß vë HS3: c) PTK cña CaCO3 lµ 1.40 + 1.12 + 3.16 = 100®vc HOAt động 4: IV.Trạng thái của chất GV: Yªu cÇu hs quan s¸t h×nh vÏ 1.14 s¬ HS: Quan s¸t h×nh vÏ đồ trạng thái của chất rắn, lỏng khí . HS: Nghe vµ ghi GV: ThuyÕt tr×nh. Mçi chÊt lµ tËp hîp v« cïng lín nh÷ng ng/ tử ( nh đơn chất kim loại ) hay PT. Tuú ®k t0 vµ P mét chÊt cã thÓ tån t¹i ë thÓ r¾n, láng, khÝ. GV: Em cã nhËn xÐt g× vÒ KL gi÷a c¸cPT trong mçi mÉu chÊt ë 3 tr¹ng th¸i HS: -Tr¶ lêi - HS kh¸c bæ xung trªn? HS: Ghi bµi . GV: Chèt l¹i vµ bæ xung: C¸c nguyªn tö a)Tr¹ng th¸i r¾n: C¸c ng/tö (PT) xÕp khÝt hoặc PT xếp khít nhau và dao động tại nhau và dao động tại chỗ. chç. b) Tr¹ng th¸i láng: C¸c h¹t ë gÇn s¸t nhau và chuyển động trợt lên nhau . GV: Bổ xung các hạt chuyển động trợt c) Tr¹ng th¸i khÝ (h¬i) C¸c h¹t rÊt xa nhau lªn nhau. và chuyển động hỗn độn về nhiều phía. GV: Bổ xung các hạt chuyển động hỗn độn về nhiều phía. Hoạt động 5: Luyện tập – củng cố GV: Yªu cÇu hs nh¾c lai néi dung chÝnh HS1: Nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi theo c¸c c©u hái sau: Em kh¸c nhËn xÐt bæ xung. ? PT lµ g×? ?PTK lµ g×? ? Kho¶ng c¸ch gi÷a c¸c ng/tö (PT) ë tr¹ng th¸i r¾n, láng, khÝ. nh thÕ nµo? BT1: TÝnh PTK cña: HS: Lµm BT vµo vë, Mét em lªn b¶ng lµm a) hi ®ro, b) Ni t¬ - Em kh¸c nhËn xÐt bæ xung So s¸nh PT Ni t¬ nÆng hay nhÑ h¬n PT a)PTK cña hy®ro lµ:– 1 . 2 = 2®vc hy®ro bao nhiªu lÇn? b) PTK cña Ni t¬ lµ: 14 . 2 = 28 ®vc PT ni t¬ nÆng h¬n 14 lÇn PT Hy ®ro Hoạt động 6: Dặn dò -Häc thuéc bµi cò --Lµm c¸c bµi tËp : 4, 5, 6, 7, 8. trang 26 (SGK) - ChuÈn bÞ cho tiÕt thùc hµnh mçi tæ chuÈn bÞ 1 chËu níc, b«ng..

(21) NS:. ND: §10:Bµi Thùc hµnh sè 2. A.Môc tiªu: Thông qua tiết thực hành giúp HS nắm đợc: 1.KiÕn thøc: -Học sinh biết đợc là một số loại phân tử có thể khuyếch tán( Lan tỏa trong không khÝ vµ níc. -Lµm quen bíc ®Çu víi viÖc nhËn biÕt mét sè chÊt b»ng qu× tÝm 2.Kü n¨ng: -RÌn luyÖn kü n¨ng vÒ sö dông mét sè dông cô, hãa chÊt trong PTN. 3.Thái độ: -Gi¸o dôc ý thøc cÈn thËn tiÕt kiÖm trong häc tËp vµ trong thùc hµnh hãa häc B.ChuÈn bÞ cña thÇy—trß GV:ChuÈn bÞ cho mçi nhãm bé dông cô TN gåm: *Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm(2 cái), kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh(2 cái), đũa thuỷ tinh, đèn cồn, diêm. *Hoá chất:d2amôniăc đặc, thuốc tím,quỳ tím, iôt, giấy tẩm tinh bột, HS: Mçi tæ mét Ýt b«ng,mét chËu níc. C. Ph¬ng ph¸p Sö dông ph¬ng ph¸p thùc hµnh thÝ nghiÖm. D. Hoạt động dạy - học Hoạt động 1:-GVkiểm tra sự chuản bị dụng cụ của h/s và của nhân viên phòng thÝ nghiÖm -KiÓm tra viÖc häc bµi cò cña h/s kiÕn thøc phÇn cã liªn quan ®Ðn bµi thùc hµnh Hoạt động2: tiến hành thí nghiệm Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV: Híng dÉn h/s c¸c bíc lµm TN: 1. ThÝ nghiÖm1:Sù lan to¶ cña am« ¾c -Nhỏ 1 giọt d2amôniăc vào giấy quỳ để HS : Các nhóm tiến hành TN. nhËn biÕt giÊy quú chuyÓn sang mµu -Quan s¸t HT vµ rót ra kÕt luËn?gi¶i xanh -Đặt giấy quỳ tẩm nớc vào đáy thích HT. èng nghiÖm -§Æt miÕng b«ng tÈm am«ni ¾c ë miÖng èng nghiÖm. --§Ëy nót èng nghiÖm GV: Híng dÉn c¸c bíc lµm TN: 2. ThÝ nghiÖm2: Sù lan to¶ thuèc tÝm. -LÊy 1 cèc níc. HS: -C¸c nhãm lµm TN theo hø¬ng dÉn. -Bá 1-2 h¹t thuèc tÝm vµo cèc níc. -Quan s¸t HT vµ rót ra NX -§Ó cèc níc yªn. 3.ThÝ nghiÖm3: Sù th¨ng hoa cña Ièt. GV:Híng dÉn h/s lµm TN theo c¸c bíc: HS:- TiÕn hµnh TN theo nhãm. - §Æt 1 lîng nhá Ièt (b»ng h¹t ®Ëu) vµo -Quan s¸t miÕng giÊy tÈm tinh bét. đáy ống nghiệm. -§Æt 1 miÕng giÊy tÈm tinh bét vµo èng nghiệm. Nút chặt sao cho khi đặt ống nghiệm thẳng đứng thì miếng giấy tẩm tinh bét kh«ng r¬i xuèng vµ kh«ng ch¹m vµo I«t -§un nãng èng nghiÖm. HOạt động3: Tổng kết Híng dÉn h/s:- thu håi ho¸ chÊt,dän vÖ sinh phßng thùc hµnh. - ViÕt b¶n têng tr×nh theo mÉu: STT Tªn thÝ nghiÖm Hiện tợng quan sát đợc KÕt qu¶ thÝ nghiÖm 1.

(22) 2 3. NS:. ND:. §11: Bµi luyÖn tËp 1 A. Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: -Häc sinh «n mét sè kh¸i niÖm c¬ b¶n cña hãa häc nh :chÊt,chÊt tinh khiÕt, hçn hợp,đơn chất, hợp chất, nguyên tử, phân tử, nguyên tố hóa học -Hiểu thêm đợc nguyên tử là gì? nguyên tử đợc cấu tạo bởi những loại hạt nào?đặc điểm của các loại hạt đó. 2.Kü n¨ng: -Bớc đầu rèn luyện khả năng làm một số BT về xác định NTHH dựa vào NTK. -Cñng cè c¸ch t¸ch riªng chÊt ra khái hçn hîp. 3.Thái độ: -Nghiªm tóc trong häc tËp, tû mû chÝnh x¸c. B.ChuÈn bÞ cña thÇy – trß -GV:+B¶ng phô , b¶ng nhãm, bót d¹. +Sơ đồ câm, ô chữ, phiếu học tập. -HS: ¤n l¹i c¸c kh¸i niÖm c¬ b¶n cña m«n hãa. C. Ph¬ng ph¸p: -Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp. D. Hoạt động dạy - học: Hoạt động1: I.Kiến thức cần nhớ Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV:Phát phiếu học tập, treo sơ đồ 1.Sơ đồ về mỗi liên hệ giữa các khái niệm. câm lên bảng.và yêu cầu h/s điền HS: -Thảo luận nhóm thống nhất để điền vào néi dung cßn thiÕu vµo « trèng. sơ đồ GV:Gọi đại diện 1 nhóm lên điền. HS: Nhóm khác nhận xét bổ xung VËt thÓ TN&NT ChÊt( T¹o nªn tõ ....NTHH ) T¹o nªn tõ 1 NTHH. GV: Chèt l¹i kiÕn thøc chuÈn. T¹o nªn tõ 2 NTHH. VËt thÓ ( TN &NT). ChÊt ( T¹o nªn tõ NTHH ) T¹o nªnphi tõ Kim 1 NTHH lo¹i kim. T¹o nªn tõ h/c 2 NTHH h/c.

(23) h/c v /c¬ Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV: Tæ chøc ch¬i trß ch¬i « ch÷ 2.TængkÕt chÊt ,ng/tö, ph©n tö. Chia líp thµnh 4 nhãm HS:Các nhóm chấm đổi GV giíi thiÖu « ch÷ gåm 6 hµng ngang, chÐo cho nhau. 1 tõ ch×a khãa vÒ c¸c kh¸i niÖm c¬ b¶n vÒ hãa häc. GV phæ biÕn luËt ch¬i: + tõ hµng ngang 1 ®iÓm + tõ ch×a khãa 4 ®iÓm GV :Cho c¸c nhãm chän tõ hµng ngang + Hµng ngang 1: 8 ch÷ c¸i HS: §o¸n tõ: nguyªn tö Tõ chØ h¹t v« cïng nhá trung hßa vÒ ®iÖn.Tõ ch×a khãa: ¦ + Hµng ngang 2: 7 ch÷ c¸i HS: §o¸n tõ:H¹t nh©n Khèi lîng nguyªn tö tËp trung hÇu hÕt ë phÇn nµy. Tõ ch×a khãa: ¢ + Hµng ngang 3: 6 ch÷ c¸i HS: §o¸n tõ: Hçn hîp KN đợc định nghĩa: Gồm nhiều chất trén lÉn víi nhau.Tõ ch×a khãa: H + Hµng ngang 4: gåm 8 ch÷ c¸i HS: §o¸n tõ: Elec tron H¹t cÊu taä nªn nguyªn tö mang gi¸ trÞ ®iÖn tÝch b»ng -1.Tõ ch×a khãa: N + Hµng ngang 5: Gåm 6 ch÷ c¸i HS : §o¸n tõ :Pro ton H¹t c/t¹o nªn h¹t nh©n ng/tö mang ®iÖn tÝch +1.Tõ ch×a khãa: P + Hµng ngang 6: 8 chòa c¸i HS : §o¸n tõ: Nguyªn tè Tõ chØ tËphîp nh÷ng ng/tö cïng lo¹i ( cã cïng sè P)trong h¹t nh©n.Tõ chia kho¸ T GV: Nếu h/s k0 tự đoán đợc GV gợi ý: HS: Đoán từ chìa khoá Từ chìa khoá chỉ hạt đại diện cho chất và thể hiện đầy đủ tính chất h2 của chất.. Ô chữ đợc điền đầy đủ nh sau. Từ chìa khoá là: Phân tử. N G U Y £ N T ¦ H A T N H ¢ N H ¤ N H ¥ P E L E C T R O N P R O T O N N G U Y £ N T ¤ Hoạt động 2:II. Bài tập Ho¹t déng cña thÇy Hoạt động của trò GV: yêu cầu học sinh đọc đề 1b HS: chuÈn bÞ 2 phót GV:Gäi h/s lµm bµi. GV chÐp lªn b¶ng HS: Ghi GV: Dựa vào t/c vật lý của các chất để 1- Bài tập 1b t¸ch c¸c chÊt ra khái hçn hîp. - Dïng nam ch©m hót s¾t - Hçn hîp cßn l¹i: Nh«m vôn gç ta cho.

(24) vµo níc.Nh«m ch×m xuèng, vôn gç næi lên,tavớt gỗ táchđợcriêng các chất. 2- Bµi tËp 3.

(25) - HS: đọc đề chuẩn bị 5 phút a) Ph©n tö khèi cña Hi®ro: 1x2=2 GV:? Ph©n tö khèi cña hîp chÊt lµ? - Ph©n tö khèi cña hîp chÊt lµ: 2 x 31 = 62 GV:? Khèi lîng cña 2 NT n/tè X? b) Khèi lîng 2 nguyªn tö ntè X lµ GV:? KLîng 1 n/tö (NTK) lµ? 62 - 16 = 46 GV: VËy Nguyªn tèX lµ: Na - Khèi lîng 1 ntö ntè X lµ: 46 : 2 = 23 - Ntè X lµ : Na GV:Treo b¶ng phô bµi tËp 5 3- Bµi tËp 5 GV: Sửa câu trên ntử để chọn đáp án HS: chọn đáp án D C §¸p ¸n :D Söa ý 1: Níc cÊt lµ chÊt tinh khiÕt Söa ý 2: V× níc t¹o bëi 2 NT, H vµ O 4- Bµi tiÕp GV: Theo sơ đồ 1 số nguyên tử của HS :hoạt động theo nhóm (5,) Tªn KHHH NTK Sè e Sè Sè e ntè NT líp e líp §iÒn tiÕp c¸c néi dung vµo b¶ng ngoµi ( Mçi lÇn 1 nhãm) A GV: treo bảng phụ các nội dung đã B GV:? Ph©n tö khèi cña Hi®ro. Hoạt động 3: Dặn dò. - VÒ nhµ lµm bµi tËp 2, 4, 5. trang 31 SGK - Ôn lại định nghĩa đơn chất, hợp chất, phân tử.. NS:. ND:. §12:C«ng thøc hãa häc A.Môc tiªu: Sau khi học xong bài h/s nắm đợc: 1.KiÕn thøc: - HS biết đựoc công thức hóa học dùng để biểu diễn chất gồm 1 KHHH ( đơn chất) hoÆc 2, 3 KHHH (hîp chÊt) víi c¸c chØ sè ghi ë díi ch©n ký hiÖu. - BiÕt c¸ch ghi KHHH khi biÕt ký hiÖu hoÆc tªn nguyªn tè vµ sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè cã trong ph©n tö mçi chÊt - Biết đợc ý nghĩa của CTHH và áp dụng để làm bài tập. 2.Kü n¨ng:.

(26) -TiÕp tôc cñng cè kü n¨ng viÕt ký hiÖu cña nguyªn tè vµ tÝnh PTK cña chÊt. 3.Thái độ: - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , tr×nh bµy khoa häc. B.ChuÈn bÞ Cña thÇy - trß GV:Chuẩn bị tranh vẽ: Mô hình tợng trng của một số mẫu kim loại đồng, khí hidro,khÝ oxi, níc, muèi ¨n. HS: Ôn kỹ các khái niệm đơn chất, hợp chất, phân tử. C. ph¬ng ph¸p - Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, D. hoạt động dạy - học: hoạt động 1: I. Công thức hoá học của đơn chất Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV: Treo tranh m« h×nh tîng trng cña HS: Quan s¸t đồng, hidro, oxi. GV:? Sè nguyªn tö trong mét ph©n tö ë HS:Th¶o luËn nhãm–§¹i diÖn nhãm mỗi mẫu đơn chất trên? tr¶ lêi -Nhãm kh¸c nhËn xÐt. GV:? Nhắc lại định nghĩa đơn chất? HS: Nh¾c l¹i §N GV:? VËy CTHH ®/c gåm mÊy lo¹i ? HS: Tr¶ lêi GV: CT chung của đơn chất là An - CTHH đơn chất: C«ng thøc chung: An GV:? H·y gi¶i thÝch A, n Trong đó: A là KHHH n lµ chØ sè VÝ dô: Cu, H2, O2… Hoạt động 2: Công thức hóa học của hợp chất Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV:? NHắc lại định nghĩa của hợp chất? HS: Nhắc lai ĐN GV:? Trong CTHH cña hîp chÊt cã bao HS: Tr¶ lêi nhiªu KHHH GV: Treo m« h×nh cña muèi ¨n, níc. HS: Quan s¸t ? Sè NT cña mçi NT trong c¸c chÊt trªn? HS: Tr¶ lêi GV: NÕu cã KHHH cña c¸c NT lµ A, B, HS: viÕt CT: C Sè NT lÇn lît lµ x, y, z th× CTHH cña C«ng thøc chung: AxBy… hợp chất đó đợc viết nh thế nào? Trong đó: A, B… là KHHH x, y… lµ chØ sè GV:? H·y ghi l¹i CTHH cña muèi ¨n vµ HS: Ghi CT muèi ¨n vµ níc. níc - NaCl, H2O GV: Ph¸t phiÕu häc tËp 1: HS: Lµm viÖc theo nhãm kho¶ng 3’ 1. ViÕt CTHH cña c¸c chÊt sau: -§¹i diÖn c¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶ a. KhÝ metan biÕt trong PT cã 1C, 4H HS nhãm kh¸c söa sai b. Canxicacbonat biÕt trong PT cã 1Ca, 1. ViÕt c«ng thøc. 1C, 3O a) CH4 c. KhÝ clo biÕt trong PT cã 2Cl b) CaCO3 d. KhÝ ozon biÕt trong PT cã 3O c) Cl2 2. Hãy chỉ ra đâu là đơn chất đâu là hợp d) O3 chÊt: 2. §¬n chÊt : Cl2, O3 GV: chèt kiÕn thøc Hîp chÊt : CH4, CaCO3 Hoạt động 3: ý nghĩa của công thức hóa học Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV: Yªu cÇu häc sinh th¶o luËn theo HS: c¸c nhãm lµm viÖc 5’ nhãm §¹i diÖn c¸c nhãm b¸o c¸o C¸c nhãm ? C«ng thøc hãa häc trªn cho chóng ta kh¸c bæ sung biÕt ®iÒu g×? HS: Ghi bµi. GV: Tæng kÕt chèt kiÕn thøc -CTHH cho biÕt: -Nguyªn tè nµo t¹o ra chÊt. -Sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè cã.

(27) trong mét ph©n tö chÊt. -PTK cña chÊt. Bµi tËp: CTHH cña H2SO4 , cho chóng ta HS: Th¶o luËn nhãm Lµm bµi tËp biÕt ®iÒu g×? CTHH Al2O3 cho chóng ta biÕt ®iÒu g×? Hoạt động 4:Củng cố – luyện tập: 1. Hoµn thµnh b¶ng sau: Sè NT cña mçi nguyªn tè CTHH PTK trong 1 ph©n tö chÊt ZnCl2 CuO 1Na, 1S, 4O 1Mg, 2Cl Hoạt động5: Dặn dò VÒ nhµ lµm bµi tËp 2, 4, 5. trang 71 SGK. NS:. ND:. §13: Hãa trÞ A.Môc tiªu: Sau khi học xong bài h/s nắm đợc: 1.KiÕn thøc: - Học sinh hiểu đợc hóa trị là gì? cách xác định hóa trị. - Lµm quen víi hãa trÞ vµ nhãm hãa trÞ thêng gÆp. - BiÕt qui t¾c hãa trÞ vµ biÓu thøc - ¸p dông qui t¾c hãa trÞ vµ tÝnh hãa trÞ cña 1 nguyªn tè hoÆc mét nhãm ng/tè 2.Kü n¨ng: - TiÕp tôc rÌn luyÖn kü n¨ng viÕt CTHH 3.Thái độ: - gi¸o dôc tÝnh to¸n nhanh, cÈn thËn, khÈn tr¬ng. B.ChuÈn bÞ cña thÇy - trß - B¶ng phô , b¶ng nhãm, bót d¹. C.ph¬ng ph¸p: - Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, D.hoạt động dạy - học: Hoạt động 1:Kiểm tra bài cũ – Chữa bài tập Hoạt động của thầy - Trò Néi dung GV:?1.Viết công thức dới dạng chung - Công thức đơn chất : Ax . của đơn chất, hợp chất. - C«ng thøc hîp chÊt : AxBy . 2. Nªu ý nghÜa cña CTHH HS1:Tr¶ lêi GV: Cïng lóc gäi 2 h/s lªn ch÷a bµi Bµi tËp 2: tËp2, 3.trang 33, 34 (sgk) *CTHH cho biÕt : HS2: Ch÷a bµi tËp 2 a) KhÝ Clo . -Cã 1 NT cÊu t¹o nªn chÊt lµ NT Clo -2 ng/t Clo trong 1 PT -PTK= 35,5 . 2 = 71®vc b) kÏm clo rua: -Cã 2NT cÊu t¹o nªn lµ Zn, Cl. - Cã 1 ng/t kÏm vµ 2 ng/t clo trong 1 PT h/c HS3: Ch÷a bµi tËp3. Bµi tËp 3 : PTK= 65.1 + 35,5 . 2 =136®vc.

(28) a) CaO: - PTK= 40 . 1 + 1 . 16 = 56®vc b) NH3.-PTK= 14 . 1 + 1 . 3 = 17 ®vc CuSO4-PTK=64.1+32.1+16.4=160 ®vc Hoạt động 1: I .Hóa trị của một nguyên tố đợc xác định bằng cách nào? Hoạt động của thầy – Trò Néi dung GV: Thuyết trình: Qui ớc gán cho H có 1. Cách xác định: hãa tri I .Mét nguyªn tö kh¸c liªn kÕt víi - Mét nguyªn tö kh¸c liªn kÕt víi bao bao nhiêu nguyên tử H thì nguyên tố đó nhiêu nguyên tử H thì nguyên tố đó có hóa cã hãa trÞ bÊy nhiªu. trÞ bÊy nhiªu. HS:Nghe vµ ghi bµi VÝ dô: HCl, NH3, CH4 VD :- HCl : Cl cã ho¸ trÞ I v× 1 ng/t Cl chØ GV:? Hãy xác định hóa trị của Cl, N, C liên kết với 1 ng/t H gi¶i thÝch. -NH3: N có hoá trị III vì ng/t N liên kết đợc HS: xác định hóa trị của Cl, N, C và giải với 3 ng/t H. - CH4: C cã ho¸ trÞ IV v× 1 ng/t C liªn kÕt thÝch. víi 4 ng/t H GV:Giíi thiÖu ngêi ta cßn dùa vaß kh¶ n¨ng liªn kÕt cña NT,NTè kh¸c víi NT oxi(hóa tri của oxi =II đơn vị) HS: Nghe, ghi nhí VD :K2O: K cã ho¸ trÞ I v× 2 ng/t oxi liªn GV:? Hãy xác định hóa trị của NT: S, kÕt víi 1 ng/t oxi. K, Zn, trong c¸c /c SO2, K2O, ZnO. HS : xác định hóa trị củám, K, Zn và giải ZnO : Zn có hoá trị II SO2: S cã ho¸ trÞ IV thÝch. GV: Giới thiệu cách xác định hóa trị của *Cách xác định hóa trị của một nhóm ng/tử Coi nhãm(SO4),(PO4) lµ mét nguyªn tö vµ mét nhãm ng/tö : Coi nhãm(SO4),(PO4) là một nguyên tử và XĐ giống nh cách XĐ giống nh cách xác định một ng/ tử. xác định một nguyên tử. HS : Nghe, vµ ghi nhí GV:? Hãy xác định hóa trị của các nhóm SO4, PO4 trong H2SO4, H3PO4 HS :- Th¶o luËn nhãm . KÕt qu¶ lµ: SO4 cã ho¸ trÞ II - §¹i diÖn nhãm tr¶ lêi. PO4.................III - Nhãm kh¸c bæ xung. GV: yªu cÇu HS vÒ nhµ häc thuéc hãa trÞ cña c¸c nguyªn tè thêng gÆp 2. KÕt luËn: GV:? VËy hãa trÞ lµ g×? - Hãa trÞ lµ con sè biÓu thÞ kh¶ n¨ng liªn HS : 1 em tr¶ lêi – Em kh¸c bæ xung. kÕt cña nguyªn tö nguyªn tè nµy víi GV: Chèt l¹i.(KÕt luËn). nguyªn tö nguyªn tè kh¸c. HS : Ghi bµi.. Hoạt động 3:II. Qui tắc hóa trị: Hoạt động của thầy - Trò Néi dung GV: CTHH cña hîp chÊt lµ: AxBy 1. Qui t¾c: Ph¸t phiÕu häc tËp CTHH a. x b. y Al2O3 ( Al: III) P2O5 ( P : V) SO2 ( S: IV) kÕt luËn: -AxaByb GV:? So s¸nh tÝch a.x vµ b.y -Ta cã : a. x = b.y HS :Lµm viÖc theo nhãm : Hoµn thµnh phiÕu..

(29) So s¸nh tÝch a.x vµ b.y GV:? Em h·y nªu qui t¾c hãa trÞ. *Qui t¾c : (Häc thuéc trong SGK) HS :§äc l¹i qui t¾c hãa trÞ.(häc trong SGK) GV:Thông báo qui tắc này cũng đúng khi A hoÆc B lµ nhãm nguyªn tö. BT vËn dông: a.TÝnh hãa trÞ cña mét NT: 2. VËn dông : VD: TÝnh hãa trÞ cña S trong hîp chÊt SO3 a)TÝnh hãa trÞ cña S trong h/c SO3 GV: Gîi ý Ta cã: a. x = b. y - ViÕt biÓu thøc cña qui t¾c hãa trÞ 1. a = 3. II -Thay hãa trÞ, chØ sè cña O, S vµo biÓu thøc. a = VI - TÝnh a Hãa trÞ cña S trong SO3 lµ VI HS :Lµm viÖc theo nhãm . §¹i diÖn nhãm lªn tr×nh bµy c¸ch lµm. GV: Đọc tiếp đề bài : b. Biết hóa trị của H b)- Hóa trị của nhóm SO4 là II. (I), O (II). Hãy xác định hóa trị của của các - Hãa trÞ cña N lµ V. nguyªn tè, nhãm nguyªn tè trong c¸c c«ng - Hãa trÞ cña Mn lµ IV. thøc sau: H2SO4, N2O5, MnO2 Hoạt động4: Củng cố – luyện tập 1. Hãa trÞ lµ g×? 2. nªu qui t¾c hãa trÞ. 3. BTVN: 1, 2, 3, 4 SGK ……………………………………………………………………………………….. NS:. ND: §14 : Hãa trÞ ( tiÕt 2). A. Môc tiªu: Sau khi học xong bài h/s nắm đợc. 1.KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt lËp CTHH cña hîp chÊt dùa vµo hãa trÞ 2.Kü n¨ng: -TiÕp tôc rÌn luyÖn kü n¨ng lËp CTHH cña chÊt vµ kü n¨ng tÝnh hãa trÞ cña NT hoÆc nhãm nguyªn tè. -TiÕp tôc cñng cè vÒ ý nghÜa cña CTHH. B.ChuÈn bÞ cña thÇy – trß. GV: ChuÈn bÞ. - Bộ bìa để tổ chức trò chơi lập CTHH - PhiÕu häc tËp. - B¶ng nhãm. C. Ph¬ng ph¸p -Sử dụng phơng pháp ĐTGM—Hoạt động nhóm. D.hoạt động dạy - học: Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ và chữa bài tập Hoạt động của thầy - Trò Néi dung GV:?1. Hãa trÞ lµ g×? 2. Nªu quy t¾c hãa trÞ, viÕt biÓu thøc x.a = y.b HS1:Tr¶ lêi . ViÕt biÓu thøc lªn gãc b¶ng. GV: Gäi 2 h/s lµm 2 bµi tËp 2, 4 SGK GV: NhËn xÐt cho ®iÓm. Hoạt động2: Vận dụng. Lập CTHH của hợp chất tạo bởi N(IV) và O(II) Hoạt động của thầy - Trò Néi dung GV: LËp CTHH cña hîp chÊt t¹o bëi a)Gi¶ sö CT h/c lµ NxOy Theo quy t¾c htrÞ: x. IV = y. II N(IV) vµ O (II) ; b) K(I) ; CO3(II).

(30) + viÕt CT díi d¹ng chung + ViÕt biÓu thøc quy t¾c hãa trÞ + ChuyÓn thµnh tû lÖ. x b b, → = = ❑ y a a. + Viết CTHH đúng HS: Lµm bµi tËp theo tõng bíc: HS 1: lµm c©u b.. x II 1 → = = y IV 2. CT đúng: NO2. b) CT d¹ng chung: Kx(CO3)y → x.I=y.II x II 2 = = y I 1. CT đúng: KCO3 c)CT d¹ng chung: Alx(SO4)y ta cã: x.III=y.II - x = II = 2 y III 3 CT: Al2(SO4)3 GV:Treo b¶ng phô ghi BT 2 lªn b¶ng. BTËp 2: LËp CTHH cña h/c gåm: HS : Suy nghÜ vµ lµm bµi tËp. a) Kali (I) vµ nhãm CO3 (II) GV: söa ch÷a, bæ sung (nÕu cã.) b) Nh«m (III) vµ (SO4) GV:Treo b¶ng phô ghi BT 3 lªn b¶ng. BTËp 3: LËp CT cña c¸c hîp chÊt sau: HS : Suy nghÜ vµ lµm bµi tËp. a) K(I) ; S(II) GV: söa ch÷a, bæ sung (nÕu cã.) b) Fe(III) vµ OH (I) c) Ca(II) vµ SO4 (II) d) P(V) vµ O(II) GV:Thông báo để lập CTHH nhanh *Để lập CTHH nhanh cần phải chú ý : chóng cÇn ph¶i...... 1) NÕu a=b th× x=y=1 HS: Nghe vµ ghi. 2) NÕu a ¹ b vµ b tèi gi¶n th× x=b a.................. y=a 3) NÕu a ¹ b vµ b cha tèi gi¶n b = a, , a .................... .a =b , thi : x = b , y= a, BT4 : a)K2S b)Fe(OH)3 GV: Yªu cÇu HS lµm BT 4: c)Ca SO4 d)P2O5 HS : Lªn b¶ng lµm GV: söa sai nÕu cã Hoạt động 3 : Củng cố – luyện tập: Hoạt động của thầy - Trò Néi dung GV : Cho HS lµm BT Bài làm đúng nh sau. 1.Hãy cho biết các công thức sau đây Các CT đúng: K2O, NaCl, Al(NO3)3, FeCl2, đúng hay sai? Nếu sai sửa lại. Zn(OH)2 - K (SO4) Al (NO3) - c¸c CT sai: K(SO4)2 söa l¹i K2(SO4)2 - CuO4 Fe Cl2 CuO2 ………CuO - K2 O Zn (OH)2 Ba2OH ………. Ba(OH)2 -NaCl Ba2OH HS: Th¶o luËn nhãm §¹i diÖn nhãm tr¶ lêi . Nhãm kh¸c bæ xung GV:Tæ chøc cho HS ch¬i trß ch¬i: LËp CTHH nhanh. LuËt ch¬i :Trong vßng 4 phót lÇn lît lªn gắn CTHH đúng. GV:NhËn xÐt vµ chÊm ®iÓm mçi nhãm. Hoạt động4 :Dặn dò - Bµi tËp vÒ nhµ: 5,6,7,8 - Đọc bài đọc thêm - Ôn kiến thức đã học để luyện tập HS 2: lµm c©u c..

(31) NS:. ND:. §15:Bµi luyÖn tËp 2 A.Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: -HS đợc ôn tập về công thức của đơn chất và hợp chất. -HS đợc củng cố về cách lập CTHH, cách tính PTK -Củng cố bài tập xác định hóa trị của 1 nguyên tố 2.Kü n¨ng: -RÌn luyÖn kh¶ n¨ng lµm bµi tËp X§ NTHH. 3.Thái độ: - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , chÝnh x¸c. b.ChuÈn bÞ cña thÇy trß -PhiÕu häc tËp - HS: «n c¸c kiÕn thøc: CTHH, ý nghÜa cña CTHH, hãa trÞ, qui t¾c hãa trÞ. c.ph¬ng ph¸p d¹y – häc: -Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm. d. hoạt động dạy – học : hoạt động 1 : I. kiến thức cần nhớ : Hoạt động của thầy – Trò Néi dung GV :? Nhắc lại công thức chung của đơn Công thức chung : chÊt, hîp chÊt ? -§¬n chÊt : An HS1:Tr¶ lêi – h/s kh¸c NX -Hîp chÊt : AxBy GV:? Nhắc lại định nghĩa hóa trị? HS2: -Nªu §N ho¸ trÞ. GV :? Nªu qui t¾c hãa trÞ, Ghi biÓu thøc - Qui t¾c hãa trÞ : qui t¾c hãa trÞ ? - BiÓu thøc :a. x = b. y HS3 : Tr¶ lêi – h/s kh¸c NX GV :? Qui tắc hóa trị đợc áp dụng để -Vởn dụng để : lµm nh÷ng bµi tËp nµo ? +TÝnh ho¸ trÞ cña 1 NT +Lëp CTHH cña h/c khi biÕt ho¸trÞ. HS4 : Tr¶ lêi – h/s kh¸c NX Hoạt động 2: Bài tập: Hoạt động của thầy – Trò Néi dung GV: §a bµi tËp lªn b¶ng. Bµi tËp 1: CTHH Bµi tËp 1: a. SiO2 PTK: 60 - LËp c«ng thøc cña c¸c hîp chÊt b. AlCl3 PTK: 133,5 gåm: c. Ca(OH)2 PTK: 74 a. Si (IV) vµ O (II) d. CuSO4 PTK: 160 b. Al (III) vµ Cl (I) c. Ca (II) vµ nhãm OH(I) d. Cu (II) vµ nhãm SO4 (II) 2. TÝnh PTK cña c¸c chÊt trªn HS: đọc đề bài Bµi tËp 2: HS: lµm bµi tËp vµo vë Bµi tËp 2: Cho biÕt CTHH cña h/c cña - Trong CT X2O th× X cã hãa trÞ I NTè X víi oxi lµ X2O CTHH cña NTè - Trong CT YH2 th× Y cã hãa trÞ II Y với H là YH2.Hãy chọn CT đúng - Công thức của hợp chất X, Y là X2Y cho h/c cña X,Y trong c¸c h/c díi ®©y. *Chän ph¬ng ¸n B - NTK cña X, Y A. XY2 C. XY X = (62 – 16) : 2 = 23 B. X2Y D. X2Y3 Y = 34 – 2 = 32 *Xác định X, Y biết rằng : *Vëy X lµ : Na - Hîp chÊt X2O cã PTK = 62.

(32) - Hîp chÊt YH2 cã PYK = 34 HS:- Nghiên cứu đề bài -Th¶o luËn nhãm - Lµm bµi theo gîi ý cña GV -§¹i diÖn nhãm tr¶ lêi , -Nhãm kh¸c NX Bæ xung. Bµi tËp 3Trang 41 SGK) HS: §øng t¹i chç tr¶ lêi. Bµi tËp 4: Trong c¸c c«ng thøc sau c«ng thức nào đúng công thức nào sai? Sửa l¹i c«ng thøc sai: Al(OH)2, AlCl4, Al2(SO4)3, AlO2, AlNO3 HS:- 1 em lªn b¶ng lµm - Em kh¸c NX.. * Y lµ : S C«ng thøc cña H/c lµ: Na2S. Bµi tËp 3:*Chän ph¬ng ¸n D Bµi tËp 4: -Công thức đúng: Al2(SO4)3 -C¸c c«ng thøc cßn l¹i lµ sai: Al(OH)2 söa l¹i Al(OH)3 AlO2 Al2O3 AlCl4 AlCl3 AlNO3 Al(NO3)3. Hoạt động3:Dặn dò 1. Híng dÉn «n tËp *-Các khái niệm: Chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất. Hợp chất, nguyên tử, phân tử, NTHH, hãa trÞ. *-Bµi tËp:- TÝnh PTK - TÝnh hãa trÞ cñ nguyªn tè - LËp CTHH cña hîp chÊt dùa vµo hãa trÞ. NS:. ND: §16:KiÓm tra( 1 tiÕt). A.Môc tiªu: - §¸nh gi¸ viÖc tiÕp thu cña häc sinh ë ch¬ng I chÊt - nguyªn tö - ph©n tö.. B.ThiÕt lËp ma trËn hai chiÒu Néi dung. BiÕt TNKQ Tl (1) ChÊt, ph©n lo¹i 2,5 : oxit, axit ®iÓm -C¸c oxit, axit quan träng (1) Ph©n lo¹i ph¶n øng, thùc hµnh 2,5 ®iÓm ho¸ häc. TÝnh to¸n ho¸ häc. (2) Tæng 5®iÓm. C.§Ò bµi:. Mức độ kiến thức , kỹ năng HiÓu VËn dông TNKQ Tl TNKQ Tl. Träng sè (1) (2,5 ®iÓm). (1) 3®iÓm. (1) 3®iÓm. 5,5. (. ®iÓm (1) (1) (2®iÓm) (2®iÓm) (1) (4) (2®iÓm) (10®iÓm). *Hãy Khoanh tròn vào một trong các chữ cái A hoặc B ; C ; D đứng trớc câu trả lời đúng: C©u1.a.Trong kh«ng khÝ cã nguyªn tö oxi tån t¹i ë d¹mg tù do. b.Trong kh«ng khÝ cã nguyªn tè oxi. c.Khí cacboníc gồm 2 đơn chất cacbon và oxi. d.KhÝ cacbonic t¹o bëi 2 nguyªn tè cacbon vµ oxi. A. a, b, c, d B. b,d C. a, b, c D. b, c, d Câu2.Từ CTHH của CuSO4 cho biết ý nào đúng: a. Hîp chÊt trªn do 3 chÊt : Cu, S, O t¹o nªn b. Hîp chÊt trªn do 3 nguyªn tè : Cu, S, O t¹o nªn..

(33) c. Hîp chÊt trªn cã PTK = 160 d. Hîp chÊt trªn cã PTK = 112. A. a, b, d B. b, c C. a, c, d D. a, b, c, d C©u3.Cho biÕt CTHH cña hîp chÊt A víi oxi lµ A2O. nguyªn tè B víi hidro lµ BH3. Hãy chọn CTHH nào là đúng trong các hợp chất A, B dới đây. A. AB2 B. AB3 C. A2B3 D. A3B Câu 4: Hãy điền đúng(Đ) hoặc sai (S) vào ô trống: NTHH tån t¹i ë d¹ng hãa hîp. NTHH tån t¹i ë d¹ng tù do. NTHH cã thÓ tån t¹i ë d¹ng tù do vµ phÇn lín ë d¹ng hãa hîp. NTHH cã Ýt h¬n sè chÊt. C©u 5: Nguyªn tè hãa häc lµ: A. Nguyªn tö cïng lo¹i. B. PhÇn c¬ b¶n t¹o nªn chÊt. C. yÕu tè c¬ b¶n t¹o nªn nguyªn tö. D. PhÇn chÝnh t¹o nªn nguyªn tö. C©u 6: Cho d·y CTHH sau d·y CTHH nµo lµ cña hîp chÊt. a. H2SO4, NaCl, Cl2, O2, O3 b. HCl, Na2SO4, CaCO3, Na2CO3, H2O2 c. Cl2, HBr, N2, Na3PO4, H3PO4 d. Ca(HCO3)2, Fe(OH)3, CuSO4, NaOH A. , a, b B. c, d C. b, d D. b, c C©u 7: Cho biÕt CTHH cña hîp chÊt A víi oxi lµ A2O3. nguyªn tè B víi hidro lµ BH2. Hãy chọn CTHH nào là đúng trong các hợp chất A, B dới đây. A. AB2 B. A2B C. A2B3 D. A3B2 Câu 8: Hãy điền đúng(Đ) hoặc sai (S) vào ô trống: Tõ CTHH cña K2CO3 cho biÕt: Hîp chÊt trªn do 3 nguyªn tè : K, C, O t¹o nªn Hîp chÊt trªn do 3 nguyªn tö K, C, O t¹o nªn Hîp chÊt trªn cã PTK lµ 138 Hîp chÊt trªn cã PTK lµ 67 C©u9 : H·y tÝnh hãa trÞ cña nguyªn tè Mn, Al, Na trong c¸c hîp chÊt sau: MnO2, Al2O3 C©u 10: LËp CTHH vµ tÝnh ph©n tö khèi cña hîp chÊt cã ph©n tö gåm Ca lÇn lît liªn kÕt víi: a. SO4 (II) b. Cl2 (I). C.§¸p ¸n vµ biÓu chÊm §¸p ¸n C©u 1 : Chän B. §iÓm 0,5®iÓm. C©u 2 : Chän B. 0,5®iÓm. C©u 3 : Chän D. 0,5®iÓm. C©u 4 : §iÒn S, S, §, § mçi ý. 0,5®iÓm. C©u 5 : Chän B. 0,5®iÓm. C©u 6 : Chän C. 0,5®iÓm.

(34) C©u 7 : Chän C. 0,5®iÓm. C©u8 : §iÒn § , S , S ,mçi ý. 0,5®iÓm. C©u 9 : Hãa trÞ cña : Mn trong MnO2 lµ IV Al trong Al2O3 lµ III. 0,5®iÓm 0,5®iÓm. C©u 10 : LËp CTHH : PTK: CaSO4 PTK: 136 CaCl2 PTK lµ: 111. 1 ®iÓm 1 ®iÓm. NS:. ND: Ch¬ng II : Ph¶n øng hãa häc Đ17:Sự biến đổi chất. A.Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: - HS: Phân biệt đợc hiện tợng vật lý và hiện tợng hóa học. - BiÕt ph©n biÖt c¸c hiÖn tîng xung quanh ta lµ hiÖn tîng vËt lý hay hiÖn tîng hãa häc. 2.Kü n¨ng: -TiÕp tôc rÌn luyÖn kü n¨ng lµm thÝ nghiÖm vµ quan s¸t thÝ nghiÖm. 3.Thái độ: -Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , tr×nh bµy khoa häc. B.ChuÈn bÞ cña thÇy - trß -GV: Chuẩn bị để HS làm thí nghiệm: Đun nớc muối, đốt cháy đờng -HS: lµm thÝ nghiÖm: Bét s¾t t¸c dông víi lu huúnh -Hóa chất: Bột sắt, S, đờng, nớc, NaCl -Dông cô: §Ìn cån, nam ch©m, kÑp gç, kiÒng ®un, èng nghiÖm, cèc thñy tinh. C.ph¬ng ph¸p d¹y häc -Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm. d. hoạt đọng dạy - học: Hoạt động 1: I. Hiện tợng vật lý: Hoạt động của thầy - Trò Néi dung GV: Cho h/s quan s¸t H2.1 Quá trình biến đổi: HS: Quan s¸t H2.1 *Níc Níc níc GV:? H×nh vÏ nãi lªn ®iÒu g×? R¾n Láng h¬i HS : Tr¶ lêi.- HS kh¸c bæ xung. *Muèi ¨n hßa tan vµo níc dd níc muèi (l) t GV:?Hãy nêu cách biến đổi từng giai Muèi ¨n(r) ®o¹n cô thÓ? *Hiện tợng vật lý là quá trình biến đổi HS : Tr¶ lêi.- HS kh¸c bæ xung trạng thái nhng k0 có sự thay đổi về chất. GV : Cho HS lµm TN. HS :*Lµm thÝ nghiÖm :Hßa tan muèi ¨n vµo níc råi ®un. *Quan s¸t hiÖn tîng råi ghi l¹i kÕt quả , nội dung của quá trình biến đổi..

(35) GV:? Sau 2 thÝ nghiÖm em cã nhËn xÐt g× vÒ tr¹ng th¸i vµ chÊt. HS : Nªu NX. GV :Trong quá trình trên có sự thay đổi về trạng thái nhng k0 đổi về chất. GV: Quá trình đó là hiện tợng vật lý. VËy hiÖn tîng vËt lý lµ g×? HS : Tr¶ lêi.- HS kh¸c bæ xung. GV: ChuyÓn ý: Trong tù nhiªn cã nhiÒu quá trình làm biến đổi từ chất này thành chÊt kh¸c. §ã lµ hiÖn tîng g×? Hoạt động 2: II.Hiện tợng hóa học: Hoạt động của thầy - Trò Néi dung GV: Lµm TN biÓu diÔn: -Trén bét s¾t víi bét lu huúnh tû lÖ 4:7 Bét s¾t vµ S ®un ChÊt míi - Đa nam châm lại gần một phần: nam Có sự thay đổi về chất ch©m hót s¾t Hiện tợng hóa học là quá trình biến đổi có -§æ phÇn 2 vµo èng nghiÖm: §un nãng t¹o ra chÊt kh¸c. HS : Q/s sự thay đổi màu sắc của h2. DÊu hiÖu cã chÊt míi t¹o ra lµ HTHH GV:? H·y nhËn xÐt HT x¶y ra vµ nªu NX của mình về HT quan sát đợc? HS :- Lµm viÖc theo nhãm: -Cho một ít đờng vào ống nghiêm. - Đun ố/nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn? HS :Quan s¸t HT vµ rót ra NX? GV:?C¸c qu¸ tr×nh trªn cã ph¶i lµ hiÖn tîng vËt lý kh«ng? T¹i sao? HS :Tr¶ lêi-HS kh¸c bæ xung. GV: Các HT đó là HT hóa học vậy HT hãa häc lµ g×? HS : Nªu HT h2 GV:? Muèn ph©n biÖt hiÖn tîng hãa häc vµ hiÖn tîng vËt lý dùa vµo dÊu hiÖu nµo? HS :Tr¶ lêi-HS kh¸c bæ xung. Hoạt động 3:Củng cố – luyện tập: 1. Trong qu¸ tr×nh sau qu¸ tr×nh nµo lµ hiÖn tîng vËt lý , qu¸ tr×nh nµo lµ hiÖn tîng hãa häc. Gi¶i thÝch? a. Dây sắt đợc cắt nhỏ thành đoạn và tán thành đinh. b. Hòa tan axit axetic vào nớc đợc dd axit axetic loãng dùng làm dấm ăn. c. Cuốc, xẻng để lâu ngày trong không khí bị gỉ. d. §èt ch¸y gç, cñi 2. ThÕ nµo hiÖn tîng vËt lý, hiÖn tîng hãa häc 3. Dấu hiệu để nhân biết hiện tợng vật lý và hiện tợng hóa học. 4. BTVN: 1, 2, 3. NS: A.Môc tiªu: 1.KiÕn thøc:. ND: §18:Ph¶n øng hãa häc.

(36) -Học sinh biết đợc PƯHH là quá trình biến đổi chất này thành chất khác. -Biết đợc bản chất của phản ứng hóa học là sự thay đổi về liên kết giữa các nguyên tử làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác. 2.Kü n¨ng: -Rèn luyện kỹ năng viết phơng trình chữ. Qua việc viết đợc phơng trình chữ HS phân biệt đợc chất tham gia và tạo thành trong các phản ứng hóa học. 3.Thái độ: - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , tr×nh bµy khoa häc. B.ChuÈn bÞ cña thÇy - Trß -Hình vẽ: Sơ đồ tợng trng cho PƯHH giữa khí hidro và oxi tạo ra nớc c.ph¬ng ph¸p d¹y häc -Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp d.hoạt động dạy - học: hoạt động1: Kiểm tra bài cũ – Chữa bài tập Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV:?HiÖn tîng vËt lý lµ g×? hiÖn tîng hãa HS1:Tr¶ lêi. häc lµ g×?Cho vÝ dô? GV:Gäi cïng lóc 2 h/s lªn b¶ng lµm bµi HS2: Lµm bµi tËp 2. tËp 2, 3 trang 47 SGK HS3: Lµm bµi tËp 3. Hoạt động 2:I. Định nghĩa: GV:Thuyết trình:Quá trình biến đổi HS: Lắng nghe.và ghi chất này thành chất khác gọi là phản ĐN: Quá trình biến đổi chất này thành chất øng hãa häc kh¸c gäi lµ ph¶n øng hãa häc ChÊt ban ®Çu cßn gäi lµ chÊt tham gia -ChÊt ban ®Çu cßn gäi lµ chÊt tham gia ChÊt míi sinh ra cßn gäi lµ chÊt t¹o - ChÊt míi sinh ra cßn gäi lµ chÊt t¹o thµnh hay s¶n phÈm thµnh hay s¶n phÈm HS: lµm viÖc c¸ nh©n GV: Giíi thiÖu PT ch÷ ë bµi tËp sè 2 Lu huúnh + oxi  lu huúnh ®ioxit GV:? H·y chØ ra ®©u lµ chÊt tham gia Canxi cacbonat V«i sèng + cacbonic ®©u lµ s¶n phÈm Parafin + oxi  cacbonic + níc ? H·y viÕt PT ch÷ ë bµi tËp sè 3? S¶n phÈm GV: Giíi thiÖu qu¸ tr×nh ch¸y cña mét ChÊt tham gia ChÊt ban ®Çu ChÊt míi sinh ra. sè chÊt trong kh«ng khÝ thêng lµ t¸c dông víi oxi GV: Giới thiệu cách đọc PT chữ GV: §a bµi tËp:H·y cho biÕt c¸c qu¸ trình biến đổi sau quá trình nào là HT HS :Làm việc cá nhân: nháp bài vËt lý, HTHH. ViÕt c¸c PT ch÷: a.§èt cån( rîu etylÝc) trong kh«ng khÝ t¹o ra khÝ cacbonic vµ níc. HS:Lªn ch÷a bµi b. ChÕ biÕn gç thµnh bµn ghÕ. Bµi tËp 1: c.§èt bét Al trong k2t¹o ra nh«m oxit. d. Điện phân nớc ta thu đợc khí hidro và 1. Hiện tợng vật lý : b 2. HiÖn tîng hãa häc: a, c, d khÝ oxi Ph¬ng tr×nh ch÷: GV: gäi HS lªn ch÷a bµi a. Rîu etylic + oxi t cacbonic + níc GV: Híng dÉn ghi ®k cña PT ch÷ b. Nh«m + oxi t Nh«m oxit d.Níc ⃗ Hiddro + oxi D §P Hoạt động3: II.Diễn biến của phản ứng hóa học: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò.

(37) GV: Yªu cÇu HS quan s¸t H2.5 HS :Quan s¸t H2.5 Treo b¶ng phô cã hÖ thèng c©u hái Th¶o luËn nhãm. 1. Tríc ph¶n øng cã c¸c ph©n tö , HS:TrícP¦ cã 2PT H2 vµ 1PT O2 nguyªn tö nµo liªn kÕt víi nhau? -2ng/tö H liªn kÕt víi nhau t¹o 1PT H2 -2--------O-------------------------1-----O2 2. Trong ph¶n øng c¸c nguyªn tö nµo Trong P¦ c¸c ng/tö cha l/ kÕt víi nhau liªn kÕt víi nhau? So s¸nh sè nguyªn tö hidro vµ oxi trong ph¶n øng, tríc vµ sau -Sè ng/töOvµH ë(b)=sèng/tö HvµO ë(a) ph¶n øng. 3. Sau ph¶n øng cã nh÷ng ph©n tö nµo? HS:-Sau P¦ cã c¸c PT níc t¹o thµnh trong c¸c nguyªn tö nµo liªn kÐt víi nhau: đó 1ng/tử oxi LK với 2ng/tử H 4. hãy so sánh chất tham gia và sản HS:-LK giữa các ng/tử trong PTthay đổi phÈm vÒ: + Sè nguyªn tö mçi lo¹i -Số ng/tử mỗi loại k0 thay đổi + Liªn kÕt trong ph©n tö HS: Nªu kÕt luËn Trong các phản ứng hóa học có sự thay đổi GV:? Em h·y nªu kÕt luËn vÒ b¶n chÊt vÒ liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö lµm cho ph©n cña ph¶n øng hãa häc? tử này biến đổi thành phân tử khác. các nguyên tử đợc bảo toàn.. Hoạt động4:Củng cố – luyện tập: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV:? Nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi. HS: Tr¶ lêi lý thuyÕt 1. §Þnh nghÜa ph¶n øng hãa häc 2. DiÔn biÕn cña ph¶n øng hãa häc HS: Lµm bµi tËp 2: GV: Gäi 1 h/s lªn lµm Bµi tËp sè 2 §iÒn tõ (côm tõ) thÝch hîpvµo chç chÊm. (1) P¦HH (2) ChÊt P¦(hay chÊt tham gia) (3) ChÊt (4).S¶n phÈm (5)Lîng chÊt tham gia (6)Lîng s¶n phÈm Hoạt động 5:Dặn dò VÒ nhµ lµm bµi tËp 1, 3. trang 50 SGK. NS:. ND:. §19 Ph¶n øng hãa häc (tiÕp) A.Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: - Học sinh biết đợc các điều kiện để có phản ứng hóa học - HS biết các dấu hiệu để nhận biết một phản ứng hóa gọc có xảy ra hay không. 2.Kü n¨ng:.

(38) -Tiếp tục rèn luyện kỹ năng viết PT chữ. Khả năng phân biệt đợc hiện tợng vật lý, hiÖn tîng hãa häc, c¸ch dïng c¸c kh¸i niÖm hãa häc. 3.Thái độ: -Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , tr×nh bµy khoa häc. B.ChuÈn bÞ cña thÇy trß *GV: chuÈn bÞ thÝ nghiÖm cho 4 nhãm HS mçi nhãm bao gåm: -Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn ccồn, môi sắt. -Hóa chất: Zn hoặc Al, dd HCl, P đỏ, dd Na2SO4, dd BaCl2, dd CuSO4 -Bảng phụ ghi đề bài luyện tập 1, 2 C.ph¬ng ph¸p gi¶ng d¹y - Sử dụng phơng pháp đàm thoại, thực hành thí nghiệm theo nhóm. D.hoạt động dạy - học hoạt động 1:Kiểm tra bài cũ – Chữa bài tập Hoạt động của thầy - Trò Néi dung GV:? Nêu định nghĩa phản ứng hóa học, gi¶i thÝch c¸c kh¸i niÖm chÊt tham gia, Bµi tËp 4. chÊt t¹o thµnh ( s¶n phÈm). Tríc khi ch¸y pa ra fin ë thÓ r¾n,cßn khi HS1: Tr¶ lêi ch¸y ë thÓ h¬i, c¸c ph©n tö pa ra fin ph¶n GV: Cho h/s Lµm bµi tËp sè 4 SGK øng víi c¸c ph©n tö khÝ oxi HS2: Ch÷a bµi tËp 4. Hoạt động 2: Khi nào phản ứng hóa học xảy ra Hoạt động của thầy - Trò Néi dung GV: Giíi thiÖu c¸c lo¹i hãa chÊt tríc ph¶n øng. Híng dÉn häc sinh c¸c bíc TN1: Cho m¶nh Zn vµo d2 HCl tiÕn hµnh thÝ nghiÖm HS :Lµm TN theo nhãm díi sù híng HT : - Cã bät khÝ dÉn cña c« -MiÕng Zn nhá dÇn. GV: Yªu cÇu HS quan s¸t vµ ghi l¹i HT §K: * §Ó P¦HH x¶y ra nhÊt thiÕt c¸c chÊt vµ rót ra NX. tham gia PƯ phải đợc tiếp xúc với nhau HS : Quan s¸t , ghi l¹i HT , rót ra NX. GV: Qua TN em cho biÕt muèn P¦HH x¶y ra nhÊt thiÕt ph¶i cã §K g× ? HS : Tr¶ lêi. GV : Chèt l¹i. – HS : Ghi bµi. GVnãi thªm: BÒ mÆt tiÕp xóc cµng lín P¦ x¶y ra dÔ dµng vµ nhanh h¬n (c¸c chÊt ë d¹ng bét bÒ mÆt tiÕp xóc nhiÒu h¬n d¹ng l¸) GV:?Nếu để một ít P đỏ (hoặc than, bột S) trong k2c¸c chÊt cã tù bèc ch¸y k0? TN2 : Đốt P đỏ HS: Tr¶ lêi kh«ng *Một số PƯ muốn xảy ra phải đợc đun GV: Hớng dẫn h/s đốt than hoặc P đỏ nóng đến t0 thích hợp. trong k2 y/c h/s NX vµ rót ra KLuËn. HS : Nªu kÕt luËn. GV: Y/c h/s liên hệ đến Q/trình chuyển ho¸ tõ tinh bét sang rîu cÇn cã ®k g×? HS : Tr¶ lêi : CÇn cã men GV: Tõ thùc tÕ trªn em cã KLuËn g×? KÕt luËn : *Cã nh÷ng P¦ cÇn cã mÆt chÊt HS : Nªu kÕt luËn. xóc t¸c. GV: Nªu KN :ChÊt xóc t¸c lµ chÊt KT cho P¦ x¶y ra nhanh h¬n nhng kh«ng P¦HH x¶y ra khi: biến đổi sau khi PƯ kết thúc 1.Các chất PƯ phải đợc t/xúc với nhau GV: VËy khi nµo P¦HH x¶y ra? 2.Mét sè P¦ cÇn cã t0 thÝch hîp. HS:1 em tr¶ lêi – em kh¸c bæ xung 3.Mét sè P¦ cÇn cã mÆt chÊt xóc t¸c. GV: Chèt l¹i .- HS: Ghi bµi hoạt động3:IV. Làm thế nào để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra:.

(39) Hoạt động của thầy - Trò Néi dung GV: Yªu cµu h/s q/s trícTN. HS:-Q/s c¸c chÊt tríc khi lµmTN - ë TN1: Cã chÊt k0 mµu tr¾ng t¹o thµnh. GV: Híng dÉn h/s lµm TN theo nhãm. - ở TN2: Trên đinh sắt có 1 lớp KLoại đỏ 1.Cho 1 giät d2BaCl2vµo d2Na2SO4 b¸m vµo . 2.Cho 1 ®inh s¾t (Al)vµo d2 Cu SO4 - cã chÊt míi xuÊt hiÖn → Q/s vµ rót ra NX HS :-Lµm TN theo híng dÉn cña GV. -Nh÷ng t/c kh¸c mµ ta dÔ nhËn biÕt lµ mµu HS: Q/s ------rót ra NX GV:? Qua c¸c TN võa lµm cïng c¸c TN s¾c, tÝnh tan, tr¹ng th¸i....(t¹o ra chÊt r¾n đã làm ở bài trớc hãy cho biết làm thế không tan, tạo ra chất khí. -Ngoµi ra cßn cã HT to¶ nhiÖt, ph¸t s¸ng. nào để nhận ra là có PƯHH xảy ra GV:?Dựa vào dấu hiệu nào để biết có - Dấu hiệu: +Mµu s¾c chÊt míi xuÊt hiÖn? +TÝnh tan GV: Lµm thÝ nghiÖm cho CaO vµo níc GV:?Vậy dấu hiệu nào để nhận biết có +Trạng thái( tạo ra chất kết tủa , bay hơi + Sù táa nhiÖt ph¶n øng hãa häc x¶y ra? +Sù ph¸t s¸ng GV: Tæng kÕt vµ chèt kiÕn thøc HS : Ghi bµi Hoạt động4:Củng cố – luyện tập: Hoạt động của thầy - Trò Néi dung GV:?Giê häc h«m nay chóng ta cÇn n¾m nh÷ng g×? HS: Tr¶ lêi. GV: Cho h/s lµm BT: Nhá vµi giät HCl -Sñi bät khÝ. vào một cục đá vôi(Thànhphầnchính -Axitclohyđric + can xicácbônat → can xiclo rua +Níc +cacbon®i oxit lµ canxicacbonat),ThÊy sñi bät khÝ : a)DÊu hiÖu nµo cho thÊy P¦HH x¶y ra b)ViÕt PT ch÷ cña P¦ biÕt s¶n phÈm lµcanxiclorua, níc,cacbon®ioxit DÆn dß:Lµm bµi tËp 5, 6. trang 61(SGK) Chuẩn bị cho bài sau mỗi tổ 1 chậu nớc, que đóm, nớc vôi trong NS:. §20:Bµi thùc hµnh sè 2. ND:. A.Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: -Học sinh phân biệt đợc hiện tợng vật lý và hiện tợng hóa học. -Nhận biết đợc dấu hiệu của phản ứng hóa học xảy ra. 2.Kü n¨ng: -TiÕp tôc rÌn luyÖn kü n¨ng sö dông dông cô hãa chÊt trong phßng thÝ nghiÖm 3.Thái độ: -Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , tû mû trong thùc hµnh thÝ nghiÖm. B.ChuÈn bÞ cña thÇy trß *GV: chuÈn bÞ cho 4 nhãm mçi nhãm mét bé thÝ nghiÖm sau: -Dụng cụ: Giá thí nghiệm, ống thủy tinh, ống hút, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn. -Hãa chÊt: dd Na2CO3, dd níc v«i trong, KMnO4 c.ph¬ng ph¸p d¹y häc -Sử dụng phơng pháp đàm thoại, thực hành thí nghiệm theo nhóm. d.hoạt động dạy - học: Hoạt động 1:Kiểm tra bài cũ có liên quan đến nội dung bài thùc hµnh *GVKiÓm tra bµi cò: 1.H·yph©n biÖt c¸cHTvËt lýVµ HTHH ? HS1:Tr¶ lêi 2.Dấu hiệu để biết có PƯHH xảy ra ?HS2:Trả lời Hoạt động2:I.Tiến hành thí nghiệm.

(40) GV:KiÓm tra dông cô, hãa chÊt . - HS:Gi÷ g×n trËt tù. GV: Nªu môc tiªu cña bµi thùc hµnh : - HS : L¾ng nghe. GV:Nªu c¸c bíc tiÕn hµnh TN: 1.GV Híng dÉn h/s lµm TN. 2.HS tiÕn hµnh 3.C¸c nhãm b¸o c¸o kÐt qu¶ ; 4.Lµm têng tr×nh 5.Röa dông cô vµ dän vÖ sinh. Hoạt động của thầy - Trò Néi dung GV: Híng dÉn h/s lµm TN1 TN1 :Hßa tan vµ ®un nãng KMnO4 HS : L¾ng nghe vµ lµm theo. Mçi nhãm cã s½n mét lîng thuèc tÝm GV:?Tại sao que đóm lại bùng cháy? chia làm 2 phần : (V× cã khÝ oxi sinh ra) Phần 1: Cho vào ống nghiệm đựng nớc lắc GV:?Tại sao thấy tàn đóm đỏ bùng cho tan. cháy lại tiếp tục đun?(Vì lúc đó PƯ PhÇn2:Bá vµo èng nghiÖm2 cha x¶y ra hoµn toµn) +Dïng kÑp gç kÑp 2/3è/nghiÖm ®un nãng GV:HT que đóm k0 bùng cháy nữa +Đa que đóm tàn đỏ vào.Que đóm bùng cháy nói lên điều gì?(nghĩa là đã hết oxi) tiếp tục đun đến khi que đóm ngừng cháy thì GV:Híng dÉn H/S lµm tiÕp TN1 dõng l¹i GV:Y/c H/S q/s ghi NX vµo b¶n têng tr×nh. HS : Q/s ghi NX vµo b¶n têng tr×nh. GV:?Quá trình trên có mấy biến đổi ? - Đổ nớc vào ống nghiệm 2 lắc kỹ. Những biến đổi đó là HT vật lý hay - Q/s rót ra KL,ghi nhanh vµo b¶n t/tr×nh. ho¸ häc?Gi¶i thÝch? HS Nêu: q/tr Có 3 biến đổi: GV:Híng dÉn H/S lµm TN2. TN2:Dïng èng hót thæi lÇn lît vµo èng HS : Lµm TN2 nghiệm 3 đựng nớc cất và ống 4 đựng nớc vôi GV:Trong h¬i thë cã khÝ g×?(cã khÝ trong c¸c bo nic) HS:- èng 3 k0 cã HT g×. èng 4 níc v«i trong GV:?Trong è/ng3vµ4 trêng hîp nµo vẩn đục(có chất rắn k0tan tạo thành) cã P¦HH x¶y ra?Gi¶i thÝch? VËy ë èng 4 cã P¦HH x¶y ra v× cã chÊt míi (GV:Nớc vôi trong đã t/d với CO2 có sinh ra trong h¬i thë ) Lµm tiÕp TN:Dïng èng hót nhá 5-10 giät d2 GV: Híng dÉn h/s lµm tiÕp TN: Na2CO3 vµo èng nghiÖm 3 §ùng níc vµ èng 5 GV:Y/c HS Q/S HT ghi l¹i kÕt qu¶ đựng nớc vôi trong q/s đợc ë èng nghiÖm 3 k0 cã HT g×. ë èng GV:Y/c HS ghi PT ch÷ cña P¦HH . nghiệm4Có chất rắn k0tan tạo thành(đục). ở x¶y ra ë èng nghiÖm 2,4,5 vµo vë. nghiÖm 5:Cã P¦x¶y ra, dÊu hiÖu cña P¦ lµ cã HS:Ghi vµo vë PT ch÷. chÊt míi sinh ra(chÊt kh«ng tan trong níc). GV:G/T thuèc tÝm(KMnO4) *ë èng/ ng2:Kalipeman gan nat ⃗t 0 khi nung nãng sinh ra §ikalipeman §ikalipemangan nat+Mangan®ioxit +oxi gan nat,Man gan ®i oxit vµ oxi. GVGi¬Ý thiÖu:-Níc v«i trong cã chÊt *ë è/ng4:Canxihy®roxit+Cacbon®ioxit tan lµ Canxihy®roxit. Canxicacbonat + Níc GV:Giới thiệu SP thu đợc trong ống *ë è/ng5:Canxihy®roxit+Natricacbonat nghiệm4,5 để HS viết PT chữ. Canxicacbonat + Natrihy®roxit GV:Qua TN trên các em đã đợc C2 về Các KT đã đợc C2 = thực nghiệm là: c¸c KT nµo? -Dấu hiệu để nhận biết PƯHH xảy ra. GV:Cho HS t×m hiÓu nªu NX vµ GV -Ph©n biÖt HT vËt lý vµ HTHH. chèt l¹i. -C¸ch viÕt PT ch÷. Hoạt động 3: II.Viết bản tờng trình STT Tên thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc KÕt luËn PT ch÷ 1 2 C, C«ng viÖc cuèi buæi thùc hµnh: Thu dän lau chïi phßng thùc hµnh vµ dông cô thÝ nghiÖm.

(41) NS:. ND:. Đ 21:định luật bảo toàn khối lợng A. Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: -học sinh hiểu đợc nội dung của định luật, giải thích đợc định luật dựa vào sự bảo toµn vÒ khèi lîng cña nguyªn tö trong ph¶n øng hãa häc -Biết vận dụng định luật để làm các bài tập hóa học. 2.Kü n¨ng: -TiÕp tôc rÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PT ch÷ cho häc sinh. 3.Thái độ: -Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , tr×nh bµy khoa häc. B.ChuÈn bÞ cña thÇy – trß -Dông cô: C©n, 2 cèc thñy tinh. -Hãa chÊt: dd BaCl2, dd Na2SO4 -Tranh vẽ: sơ đồ tợng trng cho PTHH giữa khí oxi và hidro -B¶ng phô C.ph¬ng ph¸p: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm D.hoạt động dạy - học: Hoạt động1:Kiểm tra bài cũ: Hoạt động của thầy - Trò Néi dung GV:?Trong phản ứng hóa học hạt nào đợc bảo toàn hạt nào biến đổi. HS:Tr¶ lêi Hoạt động2:1.Thí nghiệm Hoạt động của thầy - Trò Néi dung GVG/thiệu:Nhà Bác học Lômônôxop (ngời Nga) và Loavoadie (ngời Pháp) đã tiến hành độc lập với nhau những thí nghiệm vµ cho kÕt qu¶ nh nhau. HS: L¾ng nghe GV: Lµm thÝ nghiÖm biÓu diÔn Cốc1: Đựng Na2SO4 Cho lên đĩa cân Cèc 2:§ùng BaCl2 GV:? H·y nªu NX vÞ trÝ cña kim c©n. HS:Theo giâi GV lµm Quan sát và đọc kết quả kim cân ở vị Kết luận: Có chất rắn trắng xuất hiện trÝ c©n b»ng nghĩa là đã có PƯHH xảy ra.kim cân vẫn GV:§æ cèc 1 vµo cèc 2 ë vÞ trÝ c©n b»ng. HS : Q/s HT rót ra kÕt luËn. GV:Qua TN trªn em cã NX g× vÒ tæng KL cña c¸c chÊt tham gia vµ tæng SP. Tæng KL cña c¸c chÊt tham gia = tæng GV:Chốt kiến thức đó chính là nội dung KL của các SP. cña §LBTKL. GV:Ta xÐt tiÕp phÇn néi dung cña §L. Hoạt động3:2.Định luật (15 phút) Hoạt động của thầy - Trò Néi dung.

(42) GV:Em h·y nh¾c l¹i nh÷ng ý c¬ b¶n của định luật. HS:Nhắc lại nội dung định luật GV:Yêu cầu HS đọc nội dung định luật trong SGK trang 53. HS :§äc vµ ghi vµo vë GV:Em h·y viÕt PT ch÷ cña P¦ trong TN trên biết SPPƯ đó là Nat ri clo rua vµ Ba ri sun fat HS :ViÕt PT ch÷. GV:NÕu ký hiÖu KL cña mçi chÊt lµ m thì nội dung của ĐLBTKL đợc thể hiện = biÓu thøc nµo? GV: Gi¶ sö cã P¦ tæng qu¸t gi÷a chÊt AvµB t¹o ra chÊt C vµ D th× biÓu thøc định luật đợc viết nh thế nào? GVHíng dÉn HS gi¶i thÝch§Lb»ng c¸ch treo tranh vµ y/cHS q/s h×nh 2.5 HS :GiảI thích định luật. GV:?B¶n chÊt cña P¦HH lµ g×? HS : Tr¶ lêi.. Trong mét P¦HH, tæng KL cña c¸c s¶n phÈm b»ng KL cña c¸c chÊt tham gia ph¶n øng. Bariclorua + natrisunfat Bari sunfat + natriclorua mBariclorua+mnatrisunfat=mBarisun fat+mnatriClorua PT Tæng qu¸t A + B C+D mA + m B = m C + m D. Trong PƯHH LK giữa các ng/tử thay đổi làm cho PT này biến đổi thành PT khác.. GV:Số ng/tử của mỗi NTcó thay đổi k0? Sè ng/tö cña mçi NT tríc vµ sau P¦ k0 HS : Tr¶ lêi. đổi(bảo toàn) GV:KL cña mçi ng/tö tríc vµ sau P¦ KL của mỗi ng/tử trớc và sau PƯ k0 đổi. 0 có thay đổi k ? HS : Tr¶ lêi. GVkÕt luËn : V× vËy tæng KL cña c¸c Vì vậy tổng KL của các chất đợc bảo toàn. chất đợc bảo toàn. GV:Khi P¦HH x¶y ra, cã nh÷ng chÊt míi t¹o thµnh t¹i sao tæng KL cña c¸c chất vẫn không đổi? HS : Tr¶ lêi. V× trong P¦HH chØ cã LK gi÷a c¸c ng/tö GV : Chèt kiÕn thøc. thay đổi, còn số ng/tử k0 đổi. Hoạt động4:3.áp dụng Hoạt động của thầy - Trò Néi dung GV:Dùa vµo néi dung cña§LBTKLta xÏ BT1:§èt ch¸y hoµn toµn 3,1g P trong k2.ta tính đợc KL của một số chất còn lại nếu thu đợc 7,1g h/c P2O5. a)ViÕt PT ch÷ cña P¦. biÕt KLcña nh÷ng chÊt kia. Ta xÏ ¸p b)Tính KL oxi đã PƯ dụng để làm bài tập sau: Bµi lµm: GV:- Gäi HS viÕt PT ch÷ a)Phètpho + oxi ⃗t 0 -Viết biểu thức của ĐLBTKL(đối với P¦ trªn) §iphètphopentaoxit -Thay các giá trị đã biết vào biểu thức b)Theo §LBTKL: vµ tÝnh khèi lîng cña oxi. mPhèt pho +mOxi =m§i ph«t pho pen ta oxit HS : Lµm BT1. 3,1 +mOxi = 7,1 GV:Gäi 1 HS lªn b¶ng ch÷a bµi tËp vµ mOxi =7,1 – 3,1 = 4g chÊm vë mét vµi em. Bài tập2: Nung đá vôi(có thành phần chính HS:Ch÷a bµi tËp2 là Can xi các bo nat)Ngời ta thu đợc 112 kg GV:Gäi 1 HS lªn b¶ng ch÷a bµi tËp vµ Can xi oxit(v«i sèng) chÊm vë mét vµi em. vµ 88kg khÝ c¸c bo nic. a)ViÕt PT ch÷ cña P¦. b)Tính KLcủa Canxicácbonat đã PƯ Bµi lµm: a)PT ch÷. Canxicacbonat ⃗t o Canxioxit+Cacbonic.

(43) b)Theo §LBTKL ta cã. mCan xi cac bo nat =mCan xi oxit +mCac bo nic =112 + 88 = 200 kg Hoạt động5: Củng cố GV:Bµi häc h«m nay chóng ta cÇn n¾m -§Þnh luËt nh÷ng g×? -Giải thích định luật. HS:Tr¶ lêi: Hoạt động6:Dặn dò -VÒ nhµ lµm c¸c bµi tËp 1,2,3 Trang 54 SGK. S:. D:. §22: Ph¬ng tr×nh hãa häc A.Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: -Học sinh biết đợc phơng trình dùng để biểu diễn PƯHHgồm CTHH của các chất tham gia ph¶n øng vµ s¶n phÈm víi hÖ sè thÝch hîp. 2.Kü n¨ng: - ViÕt PTHH 3.Thái độ: -Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , tr×nh bµy khoa häc. B.ChuÈn bÞ cña thÇy - trß -Tranh vÏ trang 55 -B¶ng phô ghi BT luyÖn tËp -4 b¶ng nhãm -C¸c tÊm b×a. C.ph¬ng ph¸p d¹y häc - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm D.hoạt động dạy - học: Hoạt động1:Kiểm tra bài cũ – Chữa bài tập Hoạt động của thầy - Trò Néi dung 1. Ph¸t biÓu §LBTKL? gi¶i thÝch? Bµi tËp2 trang 54 SGK -PT ch÷: HS1: tr¶ lêi 2. Ch÷a bµi tËp 2. Bariclorua+Natrisun fatNatriclorua + HS2:Ch÷a bµi tËp2 trang 54 SGK Barisunfat GV:Gäi HS kh¸c NX-ChÊm ®iÓm. -Theo §LBTKL. mBariclorua+mNatrisunfat=mNatriclorua+mBarisunfat GV:Gäi HS kh¸c lªn b¶ng ch÷a BT3. mBa ri clo rua=11,7+23,3-14,2=20,8g (ghi vµo gãc ph¶i b¶ng) BT3.(trang 54 SGK) HS3:Ch÷a BT3 -PT ch÷. Ma gie + oxi  Ma gie oxit -Theo §LBTKL ta cã. mMa gie +mOxi = mMa gie oxit mOXI=mMa gie oxit-mMa gie =15 – 9 = 6 g Hoạt động 2:I. Lập phơng trình hóa học: Hoạt động của thầy - Trò Néi dung GV:Dùa vµo PT ch÷ cña BT3GV y/c HS 1.Ph¬ng tr×nh ho¸ häc. viÕt CTHH cña c¸c chÊt cã trong PTP¦ (biÕt r»ng Magie oxit lµ h/c gåm Magie vµ oxi) HS: ViÕt vµo vë. Mg + O2  MgO.

(44) GV:Theo §LBTKLsè ng/tö cña mçi NT trớc và sau PƯ k0 đổi. GV:Em h·y cho biÕt sè ng/tö oxi ë 2 vÕ cña PT trªn. HS : Bªn tr¸icã 2 ng/tö oxi Bªn ph¶i cã 1 ng/tö oxi. GV:Vậy ta phải đặt hệ số 2 ở trớcMgO để bên phải cũng có 2 ng/tử oxi nh ở bªn tr¸i. HS:Ghi. GV:B©y giê sè ng/tö Mg ë mçi bªn cña PT lµ bao nhiªu? HS : Bªn tr¸i 1 ng/tö Mg Bªn ph¶i 2 ng/tö Mg GV:Sè ng/tö Mg ë bªn ph¶i l¹i nhiÒu hơn Vậy bên trái cần 2 ng/tử Mg ta đặt hệ số 2 trớc Mg ta đợc: HS: Ghi bµi GV:Số ng/tử của mỗi NT đều đã = nhau  Phơng trình đã lập đúng HS: Ghi bµi GV:Yªu cÇu HS ph©n biÖt c¸c sè 2 trong PTHH( chØ sè, hÖ sè) HS :Lµm viÖc theo nhãm GV: Treo tranh h×nh 20.5 trang 48 SGK GV:?Em h·y viÕt PT ch÷ khi cho khÝ hidro t¸c dông oxi t¹o thµnh níc? HS:-Quan s¸t tranh -ViÕt PT ch÷: GV:?Em h·y thay b»ng c¸c CTHH? GV:?H·y NX sè ng/tö cña mçi NT ë 2 vế? Có đúng với ĐLBTKL không? HS:Không đúng. GV:?Làm thế nào để số ng/tử oxi ở 2 vế = nhau?(GVkếthợpdùng hình vẽ để giải thÝch : Khi thªm hÖ sè 2 ë níc th× sè ng/tử 2 vế k 0= nhau.Vậy làm thế nào để đúng với ĐLBTKL GV:?Đã đảmbảođúngvớiĐLBTKLcha? HS:Đã đảm bảo đúng với ĐLBTKL GV:? VËy PTHH biÓu diÔn g×? HS: PTHH biÓu diÔn ng¾n gän P¦HH GV:?Có mấy bớc lập PTHH đó là nh÷ng bíc nµo? HS:Th¶o luËn nhãm.§¹i diÖn nhãm tr¶ lêi.Nhãm kh¸c bæ xung HS : Ghi bµi:Gåm 3 bíc: GV : Chèt l¹i KT. GV:Y/c HS lµm BT 1 vµo vë. HS:Lµm BT vµo vë. GV:Gọi HS đọc CTcác chất th/giavà SP. HS : Một em đọc CT GV:ViÕt lªn b¶ng. GV:Gäi 1 HS nªu c¸ch c©n b»ng. HS : Nªu c¸ch c©n b»ng. -Thªm hÖ sè 2 tríc P2O5 -Thªm hÖ sè 5 tríc oxi.. Ta phải đặt hệ số 2 ở trớcMgO để bên ph¶i còng cã 2 ng/tö oxi nh ë bªn tr¸i. Mg + O2  2MgO Sè ng/tö Mg ë bªn ph¶i l¹i nhiÒu h¬n VËy bên trái cần 2 ng/tử Mg ta đặt Số ng/tử Mg ở bªn ph¶i l¹i nhiÒu h¬n VËy bªn tr¸i cÇn 2 ng/tử Mg ta đặt 2Mg + O2  2MgO Số ng/tử của mỗi NT đều đã = nhau  Phơng trình đã lập đúng 2Mg + O2 2MgO Số 2 đứng trớc Mg, MgO là chỉ số PT (Gọi là hệ số).Còn số 2 đứng sau oxi chỉ số ng/tö (gäi lµ chØ sè). Hi®ro + oxi  Níc Thay b»ng c¸c c«ng thøc. H2 + O2  H2O H2 + O2  2 H2O 2H2 + O2  2 H2O 2H2 + O2  2 H2O PTHH biÓu diÔn ng¾n gän P¦HH 2.C¸c bíc lËp PTHH Bớc1:Viết sơ đồ PƯ. Bíc2:C©n = sè ng/tö cña mçi NT Bíc3:ViÕt PTHH. Lu ý: -Không đợc thay đổi chỉ số -HÖ sè viÕt cao b»ng KHHH BT1:Biết P khi bị đốt cháy trong oxi đợc h/c P2O5 H·y lËp PTHH cña P¦. P + O2  P2O5.

(45) -Thªm hÖ sè 4 tríc P -ViÕt PT. BT2: Cho sơ đồ PƯ sau: a)Fe + Cl2 ⃗t 0 FeCl3 ⃗ b)SO2 +O2 t 0 SO3. P + O2  2P2O5 P + 5O2  2P2O5 4P + 5O2  2P2O5 4 P + 5O2  2P2O5 BT2: LËp PTHH cña P¦ trªn a)2Fe + 3Cl2 ⃗t 0 2FeCl3 ⃗ b)2SO2 +O2 t 0 2SO3 c)Na2SO4 + BaCL2 2 NaCl +BaSO4 d)Al2O3 +3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O. c)Na2SO4 + BaCL2  NaCl +BaSO4 d)Al2O3 +H2SO4Al2(SO4)3+H2O LËp PTHH cña P¦ trªn HS:1HS lªn ch÷a BT2 GV:Híng dÉn HS c©n b»ng víi nhãm ng/tö.(VD nhãm SO4) GV: Gäi HS kh¸c NX Hoạt động3:Luyện tập – Củng cố Hoạt động của thầy - Trò Néi dung 1. Ph¬ng tr×nh hãa häc biÓu diÔn g×? HS1:Tr¶ lêi. 2. Sơ đồ phản ứng khác với PTHH ở ®iÓm nµo? HS2:So s¸nh GV : Y/c HS lµm BT3. LËp PTHH sau: BT3 : - 4K + O2  2 K2O K + O2 K2O Mg + HCl MgCl2 + H2 -Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 Cu(OH)2 t CuO + H2O -Cu(OH)2  CuO + H2O HS3: Lµm BT Hoạt động4: Dặn dò VÒ nhµ lµm c¸c bµi tËp:2,3,4,5,7. SGK ( Lu ý chØ lµm phÇn lËpPTHH PhÇn tØ lÖ tiÕt sau häc tiÕp). S:. D:. § 23. Ph¬ng tr×nh hãa häc (tiÕp) A.Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: - Học sinh biết đợc ý nghĩa của PTHH là cho biết tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử giữa c¸c chÊt còng nh tõng cÆp chÊt trong ph¶n øng. 2.Kü n¨ng: - RÌn luyÖn kü n¨ng lËp PTHH. - Tû lÖ c¸c cÆp chÊt trong ph¶n øng. 3.Thái độ: - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , tr×nh bµy khoa häc.ý thøc b¶o vÖ kim lo¹i B.ChuÈn bÞ cña thÇy - trß KiÕn thøc vÒ PTHH. C.ph¬ng ph¸p d¹y häc. - Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân D.hoạt động dạy - học: Hoạt động1: Kiểm tra bài cũ: Hoạt động của thầy- Trò Néi dung.

(46) GV:?Sơ đồ phản ứng khác với PTHH ở ®iÓm nµo? HS1:Tr¶ lêi BT 2 : GV:2. LËp PTHH sau: P2O5 + 3H2O  2H3PO4 HS2:P2O5 + H2O H3PO4 2Fe(OH)3 ⃗t 0 Fe2O3+3 H2O Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O CaO + 2 HCl  CaCl2 + H2O HS3:CaO + HCl CaCl2 + H2O Zn + O2 ZnO 2Zn + O2 ⃗t 0 2ZnO Hoạt động 2: ý nghĩa của PTHH Hoạt động của thầy- Trò Néi dung 4Al + 3O2 ⃗t 0 2 Al2O3 GV:H·y lËp PTHH sau : Al + O2  Al2O3 HS : LËp PTHH. biÕt tû lÖ sè ng/tö,sè PT gi÷a GV:Trong P¦trªn.Cø 4 ng/ tö Al t/d víi -PTHHcho c¸c chÊt còng nh tõng cÆp chÊt trong 3PT oxi t¹o ra 2 PT Al2O3 ph¶n øng. HS:L¾ng nghe BT2b: GV:? H·y cho biÐt tû lÖ c¸c cÆp chÊt. P2O5 + 3H2O 2H3PO4 HS: Nªu tØ lÖ c¸c cÆp chÊt. TØ lÖ: GV:VËy PTHH cho biÕt ®iÒu g×? SèPT P2O5:SèPT H2O:Sè PT H3PO4 HS : Tr¶ lêi. 1 : 3 :2 GV:Y/cHSlµm BTsè 2b, 3b.ViÕt PTHH, BT 3b. tõ PTHH rót ra tû lÖ sè ng/ tö , PTtrong ph¶n øng hãa häc 2Fe(OH)3 ⃗t 0 Fe2O3 + 3H2O HS1:Lµm BT2b. TØ lÖ: HS2:Lµm BT 3b. SèPT Fe(OH)3:SèPT Fe2O3:Sè PT H2O 2 : 1 : 3 Nghĩa là cứ 2 PT Fe(OH)3 tạo ra đợc 1 PT Fe2O3 vµ 3 PT H2O Bµi tËp sè 5: Bµi tËp 5: ? H·y viÕt PTHH cña ph¶n øng? Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 ? H·y cho biÕt tû lÖ sè nguyªn tö magie Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 lÇn lît víi sè ph©n tö 3 chÊt kh¸c? Sè PT Mg : sè PT H2SO4 = 1: 1 HS 3 : Lµm BT 5. Sè PT Mg : sè PT MgSO4 = 1: 1 Sè PT Mg : sè PT H2 = 1: 1 Bµi tËp 6: lµm t¬ng tù nh bµi 5 Bµi tËp 6: HS 4 : Lµm BT 6. 4P + 5O2 2P2O5 Sè PT P: sè PT O2: sè PT P2O5 = 4: 5: 2 Hoạt động3: Củng cố - luyện tập: GV: Nªu ý nghÜa cña PTHH BT1. HS1:Tr¶ lêi. H2 + PbO  H2O + Pb GV: BT1 : H·y lËp PTHH Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu H2 + PbO H2O + Pb 2 NaOH +BaCl2 Ba(OH)2+ 2NaCl Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu NaOH +BaCl2 Ba(OH)2+ NaCl BT 2 : HS 2 : Lµm BT1. BT2:Điền các từ (hoặc cụm từ)thích ((PƯHH đợc biểu diễn bằng PTHH trong đó có ghi CTHH của các Chất hîp vµo chç trèng . tham gia vµ s¶n phÈm.Tríc mçi HS:Lµm vµo b¶ng nhãm. GV:Treo đáp án chuẩn, biểu chấm và CTHH có thể có hệ số(Trừ khi bằng 1 thì không ghi) để cho số ng/tử của mỗi b¶ng nhãm lªn b¶ng. HS:Treo bảng nhóm lên bảng,nhận xét NT đều bằng nhau. bài làm của nhóm bạn.Chấm điểm theo -Từ PTHH rút ra đợc tỉ lệ số ng/ tử số PT cña c¸c chÊt trong P¦.TØ lÖ nµy đáp án chuẩn. bằng đúng tỉ lệ của hệ số trớc CTHH cña c¸c chÊt t¬ng øng..

(47) GV:Yªu cÇu HS nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi:1.C¸c bíc lËp PTHH 2.ý nghÜa cña PTHH. BTVN: Bµi tËp 4,5,6. SGK ¤n tËp:- HT vËt lý vµ HTHH - §LBTKL - C¸c bíc lËp PTHH - ý nghÜa cña PTHH. S:. D:. §24:Bµi luyÖn tËp 3 A. Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: Cñng cè c¸c kiÕn thøc sau: - Phản ứng hóa học (định nghĩa, bản chất, điều kiện xảy ra và điều kiện nhận biết) - §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng. - Ph¬ng tr×nh hãa häc. 2.Kü n¨ng: - RÌn luyÖn kü n¨ng ph©n biÖt hiÖn tîng hãa häc. - LËp PTHH khi biÕt c¸c chÊt tham gia vµ s¶n phÈm. B.ChuÈn bÞ cña thÇy - trß -Néi dung kiÕn thøuc ch¬ng II C.Ph¬ng ph¸p d¹y häc Sử dụng phơng pháp hoạt động theo nhóm nhỏ, hoạt động cá nhân. D.hoạt động dạy - học: Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ Hoạt động của thầy- Trò Néi dung GV : Yªu cÇu HS nh¾c l¹i c¸c kiÕn -HT vật lý : K0 có sự biến đổi về chất thøc c¬ b¶n : -Hiện tợng hóa học: Có sự biến đổi chất này 1.HT vËt lý vµ HT HH kh¸c nhau nh thµnh chÊt kh¸c. thÕ nµo ? -Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi chất nµy thµnh chÊt kh¸c. HS : Tr¶ lêi .- HS kh¸c bæ xung. -B¶n chÊt cña P¦HH :Trong P¦HH chØ diÔn 2.Ph¶n øng hãa häc lµ g× ? ra sự thay đổi LK giữa các ng/tử làm cho PT HS : Tr¶ lêi .- HS kh¸c bæ xung. biến đổi(Chất biến đổi) , còn số ng/tử mỗi 3. B¶n chÊt cña P¦HH ? ng/ tè gi÷ nguyªn tríc vµ sau P¦. -§LBTKL: ((Tæng KL cña c¸c s¶n phÈm HS : Tr¶ lêi .- HS kh¸c bæ xung. b»ng tæng KL cña c¸c chÊt tham gia)). -C¸c bíc lËp PTHH: 4. Nội dung của định luật bảo toàn +Viết sơ đồ PƯ gồm CTHH của các chất PƯ vµ SP. khèi lîng. +C©n b»ng sè ng/ tö mçi ng/tè. HS : Tr¶ lêi .- HS kh¸c bæ xung. +ViÕt PTHH. 5. C¸c bíc lËp PTHH HS : Nªu c¸c bíc lËp PTHH Hoạt động2:Luyện tập Hoạt động của thầy- Trò Néi dung GV:? Hãy lập sơ đồ phản ứng? BT3 : Cho sơ đồ : Canxi cacbonat GV:?Theo định luật bảo toàn khối lợng Canxi oxit + cacbon®ioxit h·y viÕt c«ng thøc khèi lîng? m đá vôi = 280 kg GV:Theo PT h·y tÝnh khèi lîng cña m CaO = 140 kg CaCO3 đã phản ứng m CO2 = 110 kg.

(48) GV:Trong 280 kg đá vôi chứa 250 kg a. Viết công thức khối lợng CaCO3 b. tÝnh tû lÖ % vÒ khèi lîng CaCO3 chøa trong đá vôi. mCaCO 3 t % CaCO3 = . 100 % Gi¶I : CaCO3 CaO + CO2 mdavoi mCaCO3 = m CaO + m CO2 HS:Đọc dề bài số 3, tóm tắt đề Th¶o luËn nhãm t×m ra c¸ch lµm. mCaCO3 = 140 + 110 Mét em lªn lµm. mCaCO3 = 250 kg Em kh¸c NX. BT4: HS:Đọc bài tập 4 và tóm tắt đề. Th¶o luËn nhãm-Mét em lªn b¶ng lµm Em kh¸c NX. GV: Gäi 1 HS lªn b¶ng lµm C©u hái gîi ý cho HS díi líp. ? H·y lËp PTHH ? Rót ra hÖ sè PT c¸c chÊt cÇn lµm GV: Xem xÐt kÕt qu¶ lµm viÖc cña HS díi líp, Xem kÕt qu¶ cña HS lµm trªn b¶ng, söa sai nÕu cã. BT5: HS:Nghiên cứu đề Th¶o luËn nhãm -§¹i diÖn nhãm tr×nh bµy.- Nhãm kh¸c NX.. % CaCO3 =. 250 .100 %=89 , 3 % 280. BT4: C2H4 ch¸y t¹o thµnh CO2 vµ H2O a. lËp PTHH b. Cho biÕt tû lÖ sè PT C 2H4 lµn lît víi PT O2, PT CO2 t Gi¶i: C2H4 + 3CO2 2CO2 + 2H2O Sè PT C2H4 : sè PT O2 : sè PT CO2 = 1 : 3 : 2. Bµi t©p5:Hoµn thµnh c¸c PTP¦ sau. a)R + O2  R2O3 b)R+HCl  RCl2 +H2 GV: Tæ chøc trß ch¬i tiÕp søc:Chia líp c)R + H2SO4  R2(SO4)3 +H2 thµnh 2 nhãm. GV chuÈn bÞ c¸c m¶nh d)R+Cl2  RCl3 b×a ghi c¸c CTHH vµ c¸c hÖ sè. e)R+HCl RCln +H2 GV: C¸c PTHH cßn khuyÕt. Bµi lµm: a)4R + 3O2 2R2O3 ?Al + 3O2 2Al2O3 b)R+2HCl  RCl2 +H2 2Cu + ? 2CuO c)2R + 3H2SO4  R2(SO4)3 +3H2 Mg + ?HCl MgCl2 + H2 CaO + ? HNO3 Ca(NO3)2 + ? d)2R+3Cl2 2RCl3 Al + ? HCl 2AlCl3 + ?H2 e)2R+2nHCl 2RCln +nH2 ? + 5O2 2P2O5 §¸p ¸n chuÈn: O2 + ? 2H2O 4Al + 3O2 2Al2O3 P2O5 + 3H2O ?H3PO4 2Cu + O 2CuO 2 t Cu(OH)2 CuO + H2O Mg + 2HCl MgCl 2 + H2 C¸c miÕng b×a lµ: 4, 2, H 2O, 2, O2, 6, CaO + 2HNO Ca(NO 3 3)2 + H2O 4P, 2H2, 2, H2O, 3 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H2 - Mçi miÕng b×a 1®, c¸c nhãm chÊm 4P + 5O 2P O 2 2 5 c«ng khai lÉn nhau? O + 2H 2H 2 2 2O HS :LÇn lît lªn d¸n vµo chç khuyÕt. P 2H 2O5 + 3H2O 3PO4 HS:C¸c nhãm chÊm lÉn nhau. Cu(OH)2 t CuO + H2O Hoạt động3:Dặn dò Lµm BT:2,3,4,5. Trang 60,61 SGK Ôn tập để chuẩn bị kiểm tra.. S:. D: § 25: KiÓm tra mét tiÕt A.Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: - §¸nh gi¸ viÖc tiÕp thu kiÕn thøc cña häc sinh ë ch¬ng II : Ph¶n øng hãa häc..

(49) 2.Kü n¨ng: - rÌn luyÖn kh¶ n¨ng lµm bµi cÈn thËn, khoa häc. 3.Thái độ: - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc. B.ThiÕt lËp ma trËn hai chiÒu: KiÕn thøc, kÜ n¨ng c¬ Mức độ kiến thức, kĩ năng. Tæng b¶n cô thÓ. BiÕt HiÓu VËn dông TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL 1 1 1 1.Sự biến đổi chất. 1 1 1 3 2.Ph¶n øng hãa häc. 1 0,5 3. TH sè 3. 1 0,5 4.§Þnh luËt BTKL 1 1 1 1 5 5.Ph¬ng tr×nh hãa häc. 3 1 4 1 1 1 11 Tæng (1,5 ®) (2®) (2®) (2®) (0,5®) (2®) (10®) C. §Ò bµi: PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan.( 4 ®iÓm) Câu 1:Khi đốt nến bằng parafin, xảy ra các giai đoạn sau: (1) parafin nóng chảy,(2) parafin láng chuyÓn thµnh h¬I, (3) h¬i parafin ch¸y t¹o ra khÝ cacbonic vµ h¬i níc. Giai đoạn có sự biến đổi hóa học là: A . (1) , B. (2) , C. (3) , D. (1,2,3) C©u 2: Cho c¸c hiÖn tîng : 1. Cồn Etylic để trong không khí bay hơi dần. 2. Hòa tan đờng vào nớc đợc nớc đờng. 3. §èt ch¸y mét mÉu giÊy. 4. Cho một mẫu đá vôi vào giấm ăn thấy có bọt khí thoát ra. Nhãm chØ gåm c¸c hiÖn tîng hãa häc lµ : A. 1,2, B. 3,4, C. 1,3, D. 2,4 Câu 3: Định nghĩa đúng trong các định nghĩa sau là: A. Phản ứng hóa học là quá trình làm biến đổi nguyên tử này thành nguyên tử khác. B. Phản ứng hóa học là quá trình làm biến đổi nguyên tố này thành nguyên tố khác. C. Phản ứng hóa học là quá trình làm biến đổi nguyên tử này thành phân tử khác. D. Phản ứng hóa học là quá trình làm biến đổi chất này thành chất khác. Câu 4: Trong quá trình quang hợp , nhờ ánh sáng mặt trời, cây xanh hút nớc từ đất kết hîp víi khÝ cacbonic trong kh«ng khÝ tao thµnh hai chÊt cã Ých lµ glucoz¬ vµ khÝ oxi. Ph¬ng tr×nh ch÷ cña c¸c qu¸ tr×nh trªn lµ: ⃗ glucoz¬ + khÝ oxi. A. C©y xanh + níc ❑ ⃗ glucoz¬ B. níc + khÝ cacbonic ❑ ⃗ glucoz¬ + khÝ oxi. C. níc + khÝ cacbonic ❑ ⃗ níc + kh«ng khÝ D. glucoz¬ + khÝ oxi ❑ Câu 5: Trong các phản ứng sau , phản ứng đã đợc cân bằng là: ⃗ Fe(OH)3 + 3NaCl A . FeCl3 + 3NaOH ❑ ⃗ B . 2Fe(OH)3 ❑ Fe2O3 + 2H2O ⃗ 2N2 + 6H2O C . 4NH3 + 5O2 ❑ ⃗ D . Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + NaCl ❑ C©u 6: Trong ph¶n øng hãa häc , tæng khèi lîng cña c¸c ….(1)….B»ng tæng khèi lîng cña c¸c ….(2)…. Kết quả điền cụm từ không đúng là: A. (1)s¶n phÈm, (2) chÊt ph¶n øng. B. (1) chÊt tham gia,(2) chÊt t¹o thµnh. C. (1) chÊt ph¶n øng, (2) s¶n phÈm. D. (1) S¶n phÈm, (2) chÊt t¹o thµnh. Câu 7:Nung 3 tấn đá vôi (CaCO3) thu đợc 1,68 tấn vôi sống (CaO). Khối lợng khí cacbonic sinh ra lµ: A. 1,32 tÊn, B. 4,68 tÊn, C. 5,04 tÊn, D. 0,56 tÊn..

(50) ⃗ AlCl3 + H2 . LËp ph¬ng tr×nh vµ cho biÕt kÕt luËn C©u 8: Cho ph¶n øng Al + HCl ❑ nào sau đây là đúng: A. Sè mol Al : sè mol HCl = 1: 1 B. Sè mol Al : sè mol AlCl3 = 1: 3 C. Sè mol HCl : sè mol H2 = 1: 1 D. Sè mol Al : sè mol H2 = 2: 3 PhÇn II: Tù luËn: (6 ®iÓm) Câu 1:a) Nêu điều kiện để một phản ứng hóa học xảy ra ? b) Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng xảy ra? Câu 2:a) Tính khối lợng oxi đã tham gia phản ứng khi đốt cháy 6 gam magie (Mg) nếu khối lợng Magieoxit (MgO) thu đợc là 10 gam. b)§èt nãng hçn hîp 8,4 gam bét s¾t (Fe) vµ 3,2 gam lu huúnh ( S) trong mét b×nh kÝn không có không khí đến khi phản ứng hoàn toàn thu đợc a gam sắt (II) sunfua ( FeS). BiÕt sau ph¶n øng, trong b×nh cã d 2,8 gam Fe. TÝnh a. C©u 3 :a) Nªu ý nghÜa ph¬ng tr×nh hãa häc, Cho vÝ dô minh häa. b)Lập phơng trình của các phản ứng có sơ đồ sau: (1) Al + O2  Al2O3 (2) Fe2(SO4)3 + KOH  Fe(OH)3 + K2SO4 D. §¸p ¸n vµ biÓu chÊm Phần I : Trắc nghiệm ( 4 điểm) Mỗi câu đúng 0,5 điểm x 8 = 4 điểm. C©u 1 2 3 4 5 6 7 8 §¸p ¸n C B D C A D A D PhÇn II : Tù luËn (6 ®iÓm) C©u 1 :(2®iÓm) a) Điều kiện để một PƯHH xảy ra là các chất phản ứng phải đợc tiếp xúc với nhau, có trêng hîp cÇn ®un nãng, cã trêng hîp cÇn xóc t¸c.... (1®) b) Dấu hiệu để nhận biết PƯ có xảy ra là dấu hiệu có chất mới tạo thành nh có sự thay đổi màu sắc, có chất khí, chất kết tủa sinh ra hoặc có sự tỏa nhiệt, phát sáng...(1 đ) C©u 2 : (1,5 ®iÓm) a) m O2 = m MgO – m Mg = 10 – 6 = 4 gam. ( 0,5 đểm) b) m Fe tham gia ph¶n øng : 8,4 – 2,8 = 5,6 gam. ( 0,5 đểm) m FeS = a = 5,6 + 3,2 = 8,8 gam. ( 0,5 đểm) C©u 3 : ( 2,5 ®iÓm) a) PTHH cho biÕt tØ lÖ vÒ sè nguyªn tö, sè ph©n tö gi÷a c¸c hÊt còng nh tõng cÆp chÊt. ⃗ 2NaCl VÝ dô : Trong P¦ : 2Na + Cl2 ❑ ( 0,5 đểm) Số nguyên tử Na : số phân tử Cl2 : số phân tử NaCl = 2 : 1 : 2 ( 0,5 đểm) ⃗ 2 Al2O3 b) (1) 4Al + 3O2 ❑ ( 0,75 đểm) ⃗ 2Fe(OH)3 + 3K2SO4 (2) Fe2(SO4)3 + 6KOH ❑ ( 0,75 đểm). S:. D: Ch¬ng III: Mol vµ tÝnh to¸n hãa häc §26.mol A.Môc tiªu:.

(51) 1.KiÕn thøc: - Đối với những khái niệm mới trong bài này học sinh cần hiểu và phát biểu đúng những khái niệm này. Không yêu cầu HS hiểu để giải thích cần hiểu : Mol là gì? Khèi lîng mol lµ g×? ThÓ tÝch mol cña chÊt khÝ lµ g×? 2.Kü n¨ng: - TiÕp tôc rÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PT ch÷, kü n¨ng tÝnh to¸n. 3.Thái độ: - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc. B.ChuÈn bÞ cña thÇy –trß - B¶ng phô , b¶ng nhãm, bót d¹. - Tranh vÏ: trang 62 SGK. C.ph¬ng ph¸p d¹y häc - Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân, quan sát thực tế. D.hoạt động dạy - học: Hoạt động 1:I. Mol là gì? Hoạt động của thầy- Trò Néi dung GV: Mét t¸ bót ch× cã bao nhiªu c¸i ? Mét gam giÊy cã bao nhiªu tê? Mét yÕn g¹o cã bao nhiªu c©n? Mol lµ lîng chÊt cã chøa 6.1023 ng/ tö (hoặc ph/tử) chất đó HS:Tr¶ lêi. N = 6.1023 gäi lµ sè Av«g®ro GV:Th«ng b¸o KN mol trong SGK GV:Con sè 6.1023gäi lµ sè Avoga®ro ký hiÖu lµ N HS:Nghe vµ ghi. GV:?VËy1mol PT H2O chøa bao nhiªu PT?1 mol PT oxi chøa bao nhiªu Ptoxi. Bµi tËp1: a)1,5 mol ng/tö Al cã chøa . 1,5 . 6. 1023 = 9 . 1023 ng/tö HS: -Chøa 6.1023 PT níc c)0,25mol PT NaCl cã chøa. -Chøa 6.1023 PT oxi 0,25 . 6 . 1023 = 1,5 PT GV: Yªu cÇu HS lµm bµi tËp 1a, 1c HS :Lµm bµi tËp 1a, 1c Hoạt động 2: Khối lợng mol: Hoạt động của thầy- Trò Néi dung GVGiíi thiÖu:Khèi lîng mol ng/ tö hay Khèi lîng mol cña mét chÊt lµ khèi lîng PT cã cïng trÞ sè víi sè ng/ tö hay tÝnh b»ng gam cña N ng/ tö hoÆc PT cña chất đó. ph©n tö khèi . Ký hiÖu : M HS:Tù t×m hiÓu KN mol tromg SGK. VD: M H=1 GV:?Em hiÓu nh thÕ nµo khi nãi M MH2 = 2 nguyªn tö O. M cña nguyªn tö oxi vµ Bµi tËp1: khèi lîng cña chóng lµ bao nhiªu Maxi sun fu ric=98g HS : Tr¶ lêi – Em kh¸c bæ xung. MNh«m,âit=102g GV :? Khèi lîng mol lµ g× ? Mglucoz¬ = 180g HS : Tr¶ lêi – Em kh¸c bæ xung. MSO2=180g GV : Chèt l¹i. -HS:Ghi vµo vë: Bµi tËp1:tÝnh khèi lîng mol cña cña c¸c chÊt: H2SO4, Al2O3, C6H12O6.,SO2. HS:Lµm bµi tËp. Hoạt động 3: Thể tích mol của chất khí: Hoạt động của thầy- Trò Néi dung HS :Tù t×m hiÓu kh¸i niÖm trong SGK ThÓ tÝch mol cña chÊt khÝ lµ thÓ tÝch chiÕm GV:Cho HS h/đ nhóm quan sát H3.1 bởi N PTcủa chất khí đó. Mét Mol cña bÊt kú chÊt khi nµo (ë cïng cho biÕt: §K nhiệt độ và áp xuất) đều chiếm thể tích - Sè PTcña mçi chÊt b»ng bao nhiªu b»ng nhau. - KLMol cña mçi chÊt lµ bao nhiªu? -V c¸c chÊt khÝ ë §KTC lµ bao nhiªu ? - §iÒu kiÖn tiªu chuÈn §KTC ( 00, 1 at) 1 mol chất khí đều bằng 22,4 HS :Hoạt động theo nhóm. §¹i diÖn c¸c nhãm b¸o c¸o, c¸c.

(52) nhãm kh¸c bæ sung GV:Tæng kÕt chèt kiÕn thøc-HS:Ghi bµi GV: Giíi thiÖu ë §KTC 1mol cña tÊt c¶ các chất khí đều bằng 22,4 l Hoạt động4:luyện tập củng cố. Hoạt động của thầy- Trò Néi dung GV:Y/c HS nh¾c l¹i nd chÝnh cña bµi.\ HS1:Nªu néi dung chÝnh cña bµi Bµi tËp3:Cho biÕt trong c¸c c©u sau c©u nào đúng câu nào sai: 1. ë cïng 1§K V cña 0,5 Mol khÝ Bài làm đúng nh sau. N2=V cña 0,5 mäl khÝ SO3 -Câu đúng: 1, 2. 2.ë §KTC Vcña 0,25 mol khÝ CO - C©u sai. 3, 4. lµ 5,6 l 3.ThÓ tÝch cña 0,5 mol khÝ hy®ro ë nhiệt độ phòng là 11,2l 4.Vcña1g khÝ hy®ro = Vcña 1g khÝ oxi. HS2:Ch÷a bµi tËp.-HS kh¸c NX. Hoạt động5:Dặn dò Lµm bµi tËp; 1,2,3,4. trang 65 SGK.. S:. D:. Đ27: Chuyển đổi giữa khối lợng, thể tích và lợng chất A.Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: Sau bµi häc häc sinh biÕt: - Công thức chuyển đổi giữa khối lợng, thể tích và lợng chất. - Biết vận dụng các công thức trên để làm các BT chuyển đổi giữa 3 đại lợng trên 2.Kü n¨ng: - Củng số các kỹ năng tính khối lợng mol đồng thời củng cố các khái niệm về mol, vÒ thÓ tÝch mol chÊt khÝ vÒ c«ng thøc hãa häc. 3.Thái độ: - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, tÝnh cÈn thËn , tû mû khi lµm bµi to¸n hãa häc. B.ChuÈn bÞ cña thÇy - trß - B¶ng phô , b¶ng nhãm, bót d¹. - HS: Häc kü c¸c kh¸i niÖm vÒ mol. C.ph¬ng ph¸p gi¶ng d¹y - Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân, quan sát thực tế. D.Hoạt động dạy - học: Hoạt động1: Kiểm tra bài cũ – Chữa bài tập Hoạt động của thầy- Trò Néi dung GV:?1.Nªu c¸c KN mol, KL mol vµ Ap dông BT ¸p dông1:a)Maxit sun fu ric=98 g tÝnh KL cña 0,5mol H2SO4 ; 0,1 mol NaOH. KL cña 0,5 mol H2SO4 lµ. HS1:Tr¶ lêi vµ ¸p dông lµm BT. 0,5. 98 = 49 g GV:2. Nªu KN thÓ tÝch mol cña chÊt khÝ vµ ¸p. b)MNat ri hy ®ro xit=40 g KL cña 0,1 mol NaOH lµ : 0,1 . 40 = 4 g..

(53) dông tÝnh V(ë ®ktc) cña: a)0,5mol H2 b)0,1 mol O2 HS2:Tr¶ lêi.vµ lµm BT ¸p dông.. BT ¸p dông2: a) V cña 1mol H2 ë ®ktc lµ 22,4(l) VËy V cña 0,5 mol..............x (l) ⇒ x=VHi®r«=0,5 . 22,4 = 11,2(l) b)V cña 1mol O2 ë ®ktc lµ 22,4(l) VËy V 0,1 .........................y (l) ⇒ Voxi=0,1 . 22,4 = 2,24 (l). Hoạt động 2: I.Chuyển đổi giữa lợng chất và khối lợng chất Hoạt động của thầy- Trò Néi dung GV:ChoHS Q/s¸t phÇn BT1 HS võa lµm Muèn tÝnh KL ta lÊy KLmol nh©n HS :Xem l¹i BT víi lîng chÊt(Sè mol) GV:Muèn tÝnh KLcña mét chÊt khÝ khi m n= m = n.M biÕt sè mol lµm thÕ nµo? M HS :Nªu c¸ch tÝnh: ¸p dông: GV:NÕu cã sè mol lµ n, KLmol lµ M . H·y rót 1. TÝnh khèi lîng cña: ra biÓu thøc tÝnh khèi lîng? a. 0,15 mol Fe2O3 ; b.0,75 mol MgO HS :Rót ra biÓu thøc tÝnh: 2. TÝnh sè mol cña : GV:H·y rót ra biÓu thøc tÝnh lîng chÊt? a. 2 g CuO b. 10 g NaOH HS :Rót ra biÓu thøc tÝnh: Gi¶i: GV: GoÞ 2 HS lªn b¶ng lµm bµi tËp. 1. a. M Fe2O3 = 56.2 + 16. 3= 160g HS :Lµm bµi tËp vµo vë. m Fe2O3 = 160. 0,15 = 24 g GV:Söa sai hoÆc bæ sung. b. M MgO = 24 + 16 = 40g m MgO = 40 . 0,75 = 30g 2. a. MCuO = 64 + 16 = 80 g nCuO = 2: 80 = 0,025 mol b. M NaOH = 23 + 1 + 16 = 40 n NaOH = 10: 40 = 0,25 mol Hoạt động 2: Chuyển đổi giữa lợng chất và thể tích chất khí nh thế nào: Hoạt động của thầy- Trò Néi dung GV:Cho HS q/s phÇn kiÓm tra bµi cò 2. Muèn tÝnh thÓ tÝch khÝ(ë ®ktc) ta lÊy HS:Xem l¹i BT2 lîng chÊt(n) nh©n víi thÓ tÝchcña 1 GV:? Muèn tÝnh thÓ tÝch cña mét lîng chÊt khÝ mol khÝ (ë ®ktc) lµ 22,4(l) (§KTC) ta lµm nh thÕ nµo? V n= V = n. 22,4 ; HS :Nªu c¸ch tÝnh: 22, 4 GV: §Æt n lµ sè mol ¸p dông : V lµ thÓ tÝch khÝ 1. TÝnh V §KTC cña : C«ng thøc tÝnh V lµ g×? a. 1,25 mol SO2 b. 0,05 mol N2 HS:Nªu biÓu thøc tÝnh V: 2. TÝnh n ë §KTC cña GV:? Rót ra c«ng thøc tÝnh n. a. 5,6 l H2 b. 33,6 l CO2 HS: Rót ra c«ng thøc tÝnh n. Gi¶i: 1. V = n. 22,4 GV: Gäi 2 HS lªn b¶ng lµm bµi a. V SO2 = 1,25 . 22,4 = 28l HS1:Lµm bµi1. b. V N2 = 0,05 . 22,4 = 1,12l HS2: Lµm bµi2. 2. n= V GV: söa sai nÕu cÇn. 22, 4 a. n H = V = 5,6 =0 , 25 22 , 4 22 , 4 V 33 , 6 nCO = = =1,5 mol b. 22 , 4 22 , 4 V 33 , 6 nCO = = =1,5 mol 22 , 4 22 , 4 2. 2. 2. C. LuyÖn tËp - cñng cè: BT1. H·y tÝnh m, V §KTC, sè ph©n tö cña : a) mCO =0 ,01 . 44=0 , 44 g a. 0,01 mol CO2. V =0 , 01. 22 , 4=0 ,224 (l) 2. CO2.

(54) b. 0,3 mol H2S. HS: Lªn b¶ng lµm.. Sè PT CO2= 0,01 . 6.1023 PT b) mH S =0,3 .34=10 , 2 g 2. V H S =0,3 . 22, 4=6 ,72(l) 2. Sè PT H2S= 0,3.6.1023=1,8 .1023 PT D¨n dß BTVN: 1,2, 3, 4,5, 6 Trang 67 SGK. S:. D:. TiÕt 28. LuyÖn tËp. A.Môc tiªu: 1.KiÕn thøc:: - Học sinh biết vận dụng các công thức chuyển đổi về khối lợng thể tích và lợng chất để làm các bài tập. - TiÕp tôc cñng cè c¸c c«ng thøc trªn díi d¹ng c¸c bµi tËp hçn hîp nhiÒu chÊt khÝ vµ các BT xác định các công thức hóa học của một chất khí khi biết khối lợng và số mol. - Củng cố các kiến thức hóa học về CTHH của đơn chất và hợp chất. 2.Kü n¨ng: - RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt CTHH, PTHH, tÝnh to¸n hãa häc. 3.Thái độ: - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc. B.ChuÈn bÞ cña thÇy - trß - B¶ng phô , b¶ng nhãm, bót d¹. - PhiÕu häc tËp. - HS: ¤n tËp c¸c kiÕn thøc trong ch¬ng C.ph¬ng ph¸p d¹y häc - Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân. D.hoạt động dạy - học: Hoạt động1:Kiểm tra bài cũ: Hoạt động của thầy- Trò Néi dung GV:?Em hãy viết công thức chuyển đổi giữa l- CT: m = n .M îng chÊt vµ khèi lîng ¸p dông: ¸p dông tÝnh khèi lîng cña 0,35 mol K2SO4 , a) M K SO =2 . 39+ 32+ 4 . 16=174 g 0,15 mol BaCl2 mK SO =0 ,35 . 174=60 ,9 g HS1: Lªn b¶ng viÕt vµ lµm BT ¸p dông b) M BaCl =137+2 . 35 ,5=208 g mBaCl =0 , 15 .208=31 ,2 g GV:? Hãy viết công thức chuyển đổi giữa lợng chÊt vµ thÓ tÝch chÊt khÝ. CT: V=n .22,4 ¸p dông:TÝnhVcña 0,75 mol NO2; 0,4 mol CO2 ¸p dông: a) HS2: Lªn b¶ng viÕt vµ lµm BT ¸p dông V NO =0 ,75 . 22, 4=16 ,8 (l) b) 2. 4. 2. 4. 2. 2. 2. V CO =0,4 . 22, 4=8 , 96(l) 2. Hoạt động 2: Chữa bài tập: Hoạt động của thầy- Trò Néi dung GV: Gäi HS lªn b¶ng lµm bµi tËp a. * nFe= m =28 =0,5 mol GV: Xem xÐt söa sai nÕu cã M 56 m 64 * nCu = = =1 mol M 64 * n Al= m = 5,4 =0,2 mol M 27. b.VCO2=n.22,4= 0,175 .22,4 =3,92(l) VH2 = n.22,4 = 0,125 .22,4 =2,8( l) VN2 = n.22,4 = 3 . 22,4 = 67,2 (l).

(55) c. n h2. = nCO2 + n H2 + n N2. * n H = 0 ,04 =0 , 02 mol. 2 0 , 56 =0 , 02 mol * nN = 28 2. 2. n h2 = 0,01+0,02 +0,02 = 0,05 mol. Vhh khÝ = 0,05 . 22,4 = 1,12( l ) Hoạt động 3: Luyện bài tập xác định CTHH khi biết khối lợng và lợng chất: Hoạt động của thầy- Trò Néi dung BT1:Hîp chÊt A cã CTHH lµ R2O . BiÕt r»ng 0,25 mol hîp chÊt A cã khèi lîng lµ 15,5g. H·y xác định công thức A. HS :Ng/cứu đề bài. Gi¶i: M = m → M R O=15 , 5 =62 g GV:?Muốn x/đ CT A phải x/đ đợc gì? n 0 , 25 HS:Xác định tên,ký hiệu của R và MA 62− 16 M R= =23 g GV:? H·y viÕt CT tÝnh khèi lîng mol M? H·y 2 tÝnh? R lµ Natri, Ký hiÖu lµ : Na GV:? R lµ nguyªn tè g×? CT cña A lµ: Na2O ? ViÕt c«ng thøc A BT2: Tãm t¾t: B cã c«ng thøc RO2 BT2: Hîp chÊt B ë thÓ khÝ cã c«ng thøc RO 2 V §KTC = 5,6(l) ; m = 16g biÕt r»ng khèi lîng cña 5,6 l khÝ B (§KTC) lµ T×m c«ng thøc cña B 16g. Hãy xác định công thức của B 5,6 GV:Y/c HS:? TÝnh nB Gi¶i: n B= =0 , 25 mol 22 , 4 ? TÝnh MB m 16 ? Xác định R M B= = =64 g 2. n. 0 ,25. MR = 64 - 2. 16 = 32g VËy R lµ lu huúnh : S C«ng thøc cña B lµ : SO2 Hoạt động 4: Tính số mol, V và m của hỗn hợp khí khi biÕt thµnh phÇn cña hçn hîp: Hoạt động của thầy- Trò Néi dung GV: Ph¸t phiÕu häc tËp. HS :Th¶o luËn nhãm. Điền các n d đầy đủ vào bảng. GV: Y/c HS treo b¶ng nhãm lªn b¶ng. HS : Treo b¶ng nhãm lªn b¶ng. NhËn xÐt bµi lµm cña nhãm b¹n. ChÊm ®iÓm cho nhãm b¹n dùa trªn đáp án chuẩn và biểu chấm cô cho . Thµnh phÇn cña Sè mol (n) cña hçn ThÓ tÝch cña hçn Khèi lîng cña hçn hîp khÝ hîp khÝ hîp (§KTC) l hçn hîp 0,1 mol CO2 0,25 mol SO2 0,75 mol CO2 0,4 mol O2 0,3 mol H2 0,2 mol H2S 0,05 mol O2 0,15 mol SO2 0,25 mol O2 0,75 mol H2 0,4 mol H2 0,6 mol CO2 GV: ChuÈn kiÕn thøc..

(56) §a th«ng tin ph¶n håi phiÕu häc tËp Thµnh phÇn cña Sè mol (n) cña hçn ThÓ tÝch cña hçn hçn hîp khÝ hîp khÝ hîp (§KTC) l 0,1 mol CO2 0,35 7,84 0,25 mol SO2 0,75 mol CO2 1,15 25,76 0,4 mol O2 0,3 mol H2 0,5 11,2 0,2 mol H2S 0,05 mol O2 0,2 4,48 0,15 mol SO2 0,25 mol O2 1 22,4 0,75 mol H2 0,4 mol H2 1 22,4 0,6 mol CO2 C. LuyÖn tËp - cñng cè: 1. Nh¾c l¹i toµn bé néi dung chÝnh cña bµi häc 2. BTVN: 4, 5, 6. SGK. Khèi lîng cña hçn hîp 20,4 45,8 7,4 11,2 9,5 27,2. TiÕt 29:Tû khèi cña chÊt khÝ A.Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: - HS biết cách xác định tỷ khối của chất khí A với chất khí B và biết cách xác định tû khèi cña mét chÊt khÝ víi kh«ng khÝ. - Biết vận dụng các công thức tính tỷ khối để làm các bài toán hóa học có liên quan đến tỷ khối chất khí. - Cñng cè c¸c kh¸i niÖm mol vµ c¸ch tÝnh khèi lîng mol. 2.Kü n¨ng: - Viết đúng các công thức hóa học, kỹ năng tính toán hóa học. 3.Thái độ: - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc B.ChuÈn bÞ cña thÇy - trß -B¶ng nhãm, b¶ng phô -H×nh vÏ c¸ch thu mét sè chÊt khÝ.. C.ph¬ng ph¸p:. - Hoạt động nhóm, quan sát thực hành thí nghiệm. D.hoạt động dạy - học: Hoạt động 1: Bằng cách nào để có thể biết khí A nặng hay nhẹ hơn khí B: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò.

(57) Đặt vấn đề:Bơm khí hidro vào quả HS :Trả lời.Nếu bơm O2hoặc CO2 thì bóng, bóng bay lên đợc bóng bay không bay lên đợc. -VËy b¬m khÝ oxi, CO2 th× bãng cã bay lên đợc k0?Vì sao?(Phần giải thích HS có thể giải thích đợc hoặc k0 giải thích đợc GV có thể giải thích hoặc bổ xung:V× O2vµ CO2 nÆng h¬n K2) GV:Có khí làm bóng bay lên đợc: nhẹ Có khí k0 làm cho bóng bay lên đợc: nặng. GV: Nªu KN tû khèi chÊt khÝ. HS: Nghe và ghi bài:Để biết đợc khí nµy nÆng hay nhÑ h¬n khÝ kia vµ nÆng hay nhÑ h¬n bao nhiªu lÇn ta ph¶i dïng đến KN((Tỉ khối của chất khí)) ¿ GV: §a c«ng thøc tÝnh tû khèi d GV:? H·y gi¶i thÝch c¸c ký hiÖu trong M A¿ = M c«ng thøc. ¿ dA/ B Lµ tû khèi cña khÝ A so víi khÝ B MA lµ khèi lîng mol cña A GV:Gäi HS lµm bµi tËp ¸p dông. GVGîi ý: h·y tÝnh M CO2,M H2, M Cl2 MB lµ khèi lîng mol cña B ¸p dông: H·y cho biÕt khÝ CO2, khÝ Cl2 ¿ nÆng hay nhÑ h¬n khÝ H2 bao nhiªu lÇn. GV: TÝnh d CO = M Gi¶i: M MCO2 = 12 + 2 + 16 = 44g ¿ MCl2 = 35,5 . 2 = 71g M TÝnh d Cl / H = Cl MH2 = 1. 2 = 2g MH d CO2/ H2 = 44: 2 = 22 d Cl2/ H2 = 71 : 2 = 35,5 KÕt luËn: KhÝ CO2 nÆng h¬n khÝ H2 lµ 22 lÇn KhÝ Cl2 nÆng h¬n khÝ H2 lµ 35,5 lÇn Hoạt động 2: Bằng cách nào để biết đợc khí A nặng hay nhẹ hơn không khí Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV:? Nh¾c l¹i c«ng thøc tÝnh tû khèi MA A. B. B. CO2. 2 /❑/H 2. H2. 2. 2. 2. 2. d A B=. GV:? NÕu B lµ kh«ng khÝ. MB MA d A KK = M KK. GV:? Nh¾c l¹i thµnh phÇn kh«ng khÝ? MKK = ( 28. 0,8) + (16 . 0,2)= 29 tÝnh Mkk MA d A KK =. 29. ⇒ M A =d A KK . 29. áp dụng 1: Có các khí sau SO3, C3H6 HS:Nghiên cứu đề bài. H·y cho biÕt c¸c khÝ trªn nÆng hay nhÑ h¬n kk vµ nÆng hay nhÑ h¬n bao nhiªu lÇn? GV:Gîi ý tÝnh MA HS: Lªn b¶ng lµm bµi Xác định MR . xác định đợc R Gi¶i: MSO3 = 32 + 3. 16 = 80g MC3H6 = 12.3 + 6. 1 = 42g d SO3 / KK = 80: 29 = 2,759 d C3H6 / KK = 42: 29 = 1,448 KÕt luËn: KhÝ SO3 nÆng h¬n kh«ng khÝ lµ 2,759 lÇn.

(58) KhÝ C3H6 nÆng h¬n kh«ng khÝ lµ 1.448 lÇn. ¸p dông 2: KhÝ A cã c«ng thøc díi d¹ng chung lµ RO2 biÕt dA / kk = 1,5862. Hãy xác định công thức của khí A. Gi¶i: MA = 29. dA / kk MA = 29. 1,5862 = 46g MR = 46 – 32 = 14 VËy R lµ N C«ng thøc cña A: NO2 Hoạt động3: Củng cố - luyện tập: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Bµi TËp 1:Hîp chÊt A cã tû khèi so víi H2 lµ 17. H·y cho biÕt 5,6 l khÝ A (§KTC) cã khèi lîng lµ bao nhiªu? 1. Hîp chÊt A cã tû khèi so víi H2 lµ 17. H·y cho biÕt 5,6 l khÝ A (§KTC) cã khèi lîng lµ bao nhiªu? 2. Lµm bµi tËp 1, 2, 3 SGK 3. §äc bµi cã thÓ em cha biÕt. TiÕt 31: tÝnh theo c«ng thøc hãa häc A.Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: -Học sinh củng cố các kiến thức liên quan đến công thức chuyển đổi giữa khối lợng vµ lîng chÊt còng nh thÓ tÝch. 2.Kü n¨ng: -LuyÖn tËp thµnh th¹o c¸c bµi to¸n tÝnh to¸n theo CTHH 3.Thái độ: -Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc sö dông hîp lý, tiÕt kiÖm, cÈn thËn trong thùc hµnh vµ häc tËp hãa häc. B.ChuÈn bÞ cña thÇy – trß -Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm. C.ph¬ng ph¸p d¹y häc -Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân. D.hoạt động dạy - học:. Hoạt động1: Kiểm tra bài cũ: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV:Gọi cùng lúc 2 HS lên bảng làm 2 HS: Cả lớp nghiên cứu đề bài BT 1 vµ 2.

(59) Bµi tËp1:TÝnh thµnh phÇn % theo khèi l- HS1:Lµm BT1. îng cña mçi NT trong hîp chÊt FeS2 M FeS =56+32 . 2=120 g -Trong 1 mol FeS2 cã 1 mol nguyªn tö Fe vµ 2 mol nguyªn tö S VËy %Fe= 56 .100 % =46 , 67 % GV:Gäi HS kh¸c NX 2. 120 32. 2 .100 % =53 , 33 % %S = 120. Hay%S=100%- 46,67%=53,33% Bµi tËp2.Hîp chÊt A cã khèi lîng mol lµ 94 cã thµnh phÇn c¸c nguyªn tè lµ HS2:Lµm BT2. 82,98% K, còn lại là oxi. Hãy xác định Khối lợng của mỗi NT có trong 1 mol hîp chÊt lµ. CTHH cña hîp chÊt A. mK =. 82 , 98 .94 =78 g 100. %O = 100% - 82,98% = 17,02% m O=. 17 , 02 . 94 =16 g 100. HoÆc. mO= 94 -78 = 16g -Sè mol nguyªn tö cña mçi NT trong 1 mol hîp chÊt lµ. 78 =2 mol 39 16 nO = =1 mol 16 n K=. GV:Gäi HS kh¸c NX. VËy CTHH cña hîp chÊt A lµ: K2O. Hoạt động2:I.Luyện tập các Bài toán tính theo CTHH có liên quan đến tØ khèi h¬i cña chÊt khÝ Hoạt động của thầy GV:Treo bảng phụ ghi đề BT số 1 lên b¶ng Bµi tËp1: Mét hîp chÊt khÝ A cã % theo khèi lîng lµ 82,35% N,17,65% H. Em h·y cho biÕt: a. CTHH cña hîp chÊt biÕt tû khèi cña A so víi H lµ 8,5 b. TÝnh sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè trong 11,2 l khÝ A (§KTC) GV: Gîi ý - TÝnh MA - TÝnh nN, nH GV: Söa sai nÕu cã. GV:Gîi ý c¸ch lµm phÇn b: -Nh¾c lai sè A v« ga ®ro. Hoạt động của trò HS :Đọc đề bài. HS 1:Lªn b¶ng lµm phÇn a Gi¶i: a. MA= d A H . M H =8,5 . 2=17 2. 2. mN = 82 ,35 . 17 =14 100 17 , 65. 17 =3 mH = 100 nN = 14 =1 mol 14 nH = 3 =3 mol 1 VËy CTHH cña A lµ NH3 HS :Nh¾c l¹i. N = 6.1023.

(60) -Nh¾c l¹i CT tÝnh V(ë ®ktc). V. V= n. 22,4  n= 22, 4 HS2:Lªn b¶ng lµm phÇn b b. Sè mol PT NH3 trong 1,12(l) khÝ (ë®ktc) lµ: nNH = 3. V 1 ,12 = =0 , 05 mol 22 , 4 22 , 4. *Sè mol ng/tö N trong 0,05 mol NH3 lµ 0,05 mol.  Sè ng/ tö N= 0,05. 6.1023 = 0,3 . 1023 nguyªn tö *Sè mol ng/tö H trong 0,05 mol NH 3 lµ 0,15 mol.  Sè ng/ tö N = 0,15. 6.1023 = 0,9.1023 nguyªn tö Hoạt động3: Luyện tập các bài tập tímh khối lợng của nguyên tố trong hợp chất : Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV:Treo bảng phụ ghi đề BT2 lên bảng HS: Nghiên cứu đề bài Bµi tËp 2: TÝnh khèi lîng cña mçi NT cã trong 30,6g Al2O3 GV: §a c¸c bíc gi¶i bµi tËp HS:Ghi vµo vë c¸c bíc lµm - TÝnh M Al2O3 - Xác định % các NT trong hợp chất - TÝnh m mçi NT cã trong 30,6g Al2O3 GV:Gäi HS lªn b¶ng lµm bµi tËp HS:Lªn b¶ng lµm Gi¶i: M Al O = 27.2 + 16 .3 =102 2. 3. % Al = 54 . 100 =52 , 94 % GV: Cã thÓ nªu c¸ch lµm kh¸c 102 % O = 48 . 100 =47 , 06 % 102 mAl = 52 ,94 .30 , 6 =16 , 2 g 100 mO = 47 , 06 . 30 , 6 =14 , 4 g Bµi tËp3:TÝnh KL hîp chÊt Na2SO4 cã 100 chøa 2,3 g Na. GV:BT nµy kh¸c BT tríc ë ®iÓm nµo? GV:Gäi HS lªn b¶ng lµm bµi tËp. HS :Đọc đề bài HS :Tr¶ lêi Gi¶i: M Na SO = 23. 2 + 16. 4 + 32 = 142g Trong 142 g Na2SO4 cã chøa 46g Na VËy xg 2,3g Na x = mNa SO = 2,3 . 142 =7,1 g 2. 4. 2. 4. 46. Cñng cè - luyÖn tËp: 1. ¤n l¹i phÇn lËp PTHH 2. Lµm c¸c BT trong SGK. TiÕt 32:. BµI 22:. tÝnh theo ph¬ng tr×nh hãa häc.

(61) A.Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: -Từ PTHH và các dữ liệu bài cho. Học sinh biết cách xác định ( thể tích và lợng chÊt) cña nh÷ng chÊt tham gia hoÆc c¸c s¶n phÈm. 2.Kü n¨ng: -Rèn luyện kỹ năng lập PTHH và kỹ năng sử dụng các công thức chuyển đổi giữa khèi lîng , thÓ tÝch khÝ vµ lîng chÊt. 3.Thái độ: -Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc sö dông hîp lý, tiÕt kiÖm, cÈn thËn trong thùc hµnh vµ häc tËp hãa häc. B.ChuÈn bÞ cña thÇy - trß -Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm. -HS: «n l¹i c¸c bíc lËp PTHH c.Hoat déng d¹y - häc: Hoạt động1: Bằng cách nào tìm đợc khối lợng chất tham gia vµ t¹o thµnh.(24p) Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV: Nªu môc tiªu cña bµi HS:L¾ng nghe GV:Treo bảng phụ ghi VD1 lên bảng HS: Nghiên cứu đề bài VÝ dô1: §èt ch¸y hoµn toµn 13g bét kẽm trong oxi, ngời ta thu đợc ZnO a. LËp PTHH b. TÝnh khèi lîng ZnO t¹o thµnh. HS :Ghi c¸c bíc lµm bµi vµo vë GV: §a c¸c bíc thùc hiÖn bµi to¸n HS :Lµm bíc 1 - Chuyển đổi số liệu. Gi¶i: * nZn = 13: 65 = 0,2 mol - LËp PTHH - Tõ d÷ liÖu, tÝnh sè mol chÊt cÇn t×m. HS2:Lµm bíc 2 vµ 3 *PTHH: 2Zn + O2 2ZnO - TÝnh khèi lîng 2 mol 1 mol 2 mol 0,2 mol x mol x = 0,2 mol HS3:Lµm bíc 4 * mZnO = 0,2 . 81 = 16,2g HS: Nghiên cứu đề bài GV: Treo b¶ng phô ghi VD 2 lªn b¶ng. Ví dụ 2: Tìm KL CaCO3 cần đủ để điều chế đợc 42g CaO. Biết PT điều t chÕ CaO lµ : CaCO3 CaO + CO2 GV:Gäi HS lªn b¶ng lµm HS :Lªn b¶ng lµm GV:ChÊm bµi lµm cña mét sè HS HS: Kh¸c NX GV:Söa sai nÕu cã Gi¶i: nCaO = 42: 56 = 0,75 mol t PTHH: CaCO3 CaO + CO2 Theo PT nCaCO3 = n CaO Theo bµi ra n CaO = 0,75 mol nCaCO3 = 0,75 mol mCaCO3 = 0,75 . 100 = 7,5 g GV: Treo bảng phụ ghi VD 2 lên bảng HS: Nghiên cứu đề bài Ví dụ 3: Để đôt cháy hoàn toàn ag bột nh«m cÇn dïng hÕt 19,2g oxi, ph¶n ứng kết thúc thu đợc bg bột nhôm oxit. a. LËp PTHH b. T×m c¸c gi¸ trÞ a, b. HS :Lªn b¶ng lµm GV:Gäi HS lªn b¶ng lµm.

(62) GV:ChÊm bµi lµm cña mét sè HS GV:Söa sai nÕu cã. HS: Kh¸c NX Gi¶i: nO2 = 19,2 : 32 = 0,6 mol PTHH: 4Al + 3O2 t 2Al2O3 Theo PT nAl = 4/3 n O2 VËy nAl = 4/3. 0,6 mol = 0,8 mol Theo PT n Al2O3 = 2/3 n O2 VËy nAl2O3 = 2/3. 0,6 = 0,4 mol mAl = 0,8 . 27 = 21,6g m Al2O3 = 0,4 . 102 = 40,8 g Cách 2: Tính theo định luật bảo toàn khối lợng. Hoạt động2: Luyện tập – Củng cố:(20p) GV:Treo bảng phụ ghi BT1 lên bảng HS: Nghiên cứu đề bài-thảo luận nhómBài tập1:Đốt cháy hoàn toàn 4,8g kim Đại diện nhóm nêu hớng giải. lo¹i R cã hãa trÞ II trong oxi d ngêi ta *ViÕt PT thu đợc 8g oxit có công thức RO. *Dùng ĐLBTKL để tính mOXI đã PƯ a)ViÕt PTHH ⇒ nOXI đã PƯ b)Xác định tên và KH của kim loại R. *Từ nOXI tính ra nR ứng với 4,8g GV:Hớng dẫn HS phân tích đề bài và *Tính MR và xác định R = ? đề ra hớng giải GV:Gäi HS lªn b¶ng lµm HS :Lµm BT vµo vë GV:ChÊm bµi lµm cña mét sè HS HS :Mét HS lªn b¶ng lµm GV:Söa sai nÕu cã HS:Kh¸c NX PTP¦: 2R + O2  2RO Theo §LBTKL mOXI= mRO –mR = 8 – 4,8 = 3,2g 3,2. m GV: Tõ CT: n= m ⇒ M = R M. nR. Bµi tËp2:Trong phßng TN ngêi ta cã thÓ ®iÒu chÕ khÝ oxi b»ng c¸ch nhiÖt phân KClO3 theo sơ đồ PƯ: KClO3 ⃗t 0 KCl + O2 a)Tính khối lợng KClO3 cần thiết để điều chế đợc 9,6g Oxi. b)TÝnh KL KCl t¹o thµnh b»ng 2 c¸ch. GV:Hớng dẫn HS phân tích đề bài và tóm tắt đề bài GV:Gọi 1 HS tóm tắt đề bài. GV:Gäi HS tÝnh nOXI. nOXI = 32 =0,1 mol Theo PT nR= 2nOXI =2.0,1 =0,2 mol HS : TÝnh MR MR =. m R 4,8 = =24 g n R 0,2. R lµ Magie: KH: Mg HS: Nghiên cứu đề bài-thảo luận nhóm-Đại diÖn nhãm nªu híng gi¶i.. HS : §Çu bµi cho biÕt:- mOXI = 9,6g Vµ hái: m KClO3 vµ mKCl HS:Tóm tắt đề bài. BiÕt: mOXI= 9,6 g m KClO3= ? mKCl = ? Gi¶i 9,6 =0,3 mol 32 2KClO3 ⃗t 0 2KCl + 3O2. nO = 2. GV:Gäi 1HS c©n b»ng PT vµ tÝnh sè mol KClO3 vµ KCl. TØ lÖ: 2 mol. 2 mol. 3 mol.

(63) ? mol. ? mol. 0,3 . 2 nKClO = =0,2 mol 3. 0,3 mol. 3. GV:Gäi 1HS tÝnh KL KClO3 vµ KCl. nKCl = nKClO3 = 0,2mol a)Khèi lîng KClO3 cÇn dïng lµ MKClO3 = 39 + 35,5 + 16 . 3 = 122,5g. mKClO =n KClo . M KClO =0,2 .122 , 5=24 ,5 g 3. 3. 3. b)MKCl =39 + 35,5 = 74,5g Khèi lîng KCl t¹o thµnh lµ. mKCl = 0,2 . 74,5 =14,9 g C¸ch2:Theo §LBTKL mKCl = mKClO3–mOXI =24,5–9,6 =14,9g Hoạt động3: Hớng dẫn về nhà (1p) - Lµm c¸c bµi tËp cßn lai trong SGK vµ SBT ë môc võa häc nµy. - Đọc tìm hiểu trớc mục 2. Bằng cách nào có thể tìm đợc thể tích chất khí tham gia và s¶n phÈm.. TiÕt 33: Bµi 22: TÝnh theo ph¬ng tr×nh hãa häc ( tiÕp) A.Môc tiªu: 1.Kiến thức: Học sinh biết đợc -C¸ch tÝnh thÓ tÝch ë §KTC hoÆc khèi lîng , lîng chÊt cña c¸c chÊt trong ph¶n øng 2.Kü n¨ng: -TiÕp tôc rÌn luyÖn kü n¨ng lËp PTHH vµ kü n¨ng tÝnh to¸n theo PTHH. 3.Thái độ: -Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc b¶o vÖ m«i trêng. B.ChuÈn bÞ cña thÇy - trß -B¶ng phô, b¶ng nhãm, bót d¹. C.Hoạt động dạy - học: Hoạt động1:Kiểm tra bài cũ:(7p) Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV:?H·y nªu c¸c bíc lµm bµi to¸n HS1: Tr¶ lêi c¸c bíc lµm 1 bµi to¸n tÝnh tÝnh theo PTHH. theo PTHH GV:Cho HS lµm bµi tËp sau: HS :TiÕn hµnh lµm theo c¸c bíc. Bµi tËp:TÝnh khèi lîng cña Cl2 cÇn *§æi sè liÖu. dùng để tác dụng hết với 2,7 g Al. Biết m 2,7 n Al= Al = =0,1 mol sơ đồ của PƯ nh sau: Al + Cl2  AlCl3 M Al 27 *LËp PTHH: 2Al + 3Cl2  2AlCl3 *Theo PT. n Cl2 = 3/2nAl = 3/2.0,1=0,15 mol GV:Gäi HS kh¸c NX * VËy khèi lîng Cl2 cÇn dïng lµ. m Cl2 = 0,15 . 71 = 10,65 g Hoạt động 2: Tính thể tích chất khí tham gia và tạo thành (17p) GV:Nếu đề bài tập trên yêu cầu tính HS:Chúng ta phải chuyển đổi từ số mol Cl2 thÓ tÝch khÝ Cl2(ë ®ktc) th× bµi gi¶i cña thµnh V Cl2 theo CT: chóng ta xÏ kh¸c ë ®iÓm nµo? V(KHÝ) = n . 22,4 (ë ®ktc) GV:Em hãy nhắc lại CT chuyển đổi HS : n = V gi÷a lîng chÊt vµ thÓ tÝch? 22 , 4.

(64) GV:?Muèn tÝnh V cu¶ mét chÊt khÝ ë HS : V = n . 24 ®k thêng ¸p dông c«ng thøc nµo? GV:C¸c em h·y tÝnh V khÝ Cl2(ë®ktc) HS:TÝnh V Clo cÇn dïng lµ. trong trêng hîp BT trªn. VCl2 = n . 22,4 = 0,15 . 22,4 = 3,36(l) Bài tập1:Tính thể tích khí O2(ĐKTC) HS:Đọc đề bài cần đung để đôt cháy hết 3,1g P. Biết sơ đồ phản ứng: P + O2 P2O5 TÝnh KL hîp chÊt t¹o thµnh sau P¦ GV:Yêu cầu HS tóm tắt đề bài HS:Tóm tắt đề: mP = 3,1g TÝnh VO2(§KTC) = ? m P2O5 = ? GV:Yªu cÇu HS lÇn lît gi¶i tõng bíc: Gi¶i: HS lÇn lît gi¶i tõng bíc: - HS1: chuyển đổi số liệu nP = 3,1 : 31 = 0,1 mol -HS2: ViÕt PTHH t 4P + 3O2 2P2O5 - HS3:Rót tû lÖ theo PT vµ tÝnh sè mol O2 vµ P2O5 t 4P + 3O2 2P2O5 4 mol 3 mol 2 mol 0,1 x y x = 0,125 mol y = 0,05 mol GV:?H·y tÝnh: V O2 (ë®ktc) HS4:TÝnh thÓ tÝchO2vµ khèi lîng P2O5 mP2O5 VO2(ë®ktc) = 0,125 . 22,4 = 2,8l m P2O5 = 0,05 . 142 = 7,1 g Hoạt động 3: Củng cố - luyện tập:(20p) Bài tập1 : Cho sơ đồ phản ứng HS : Đọc đề bài CH4 + O2 CO2 + H2O §èt ch¸y hoµn toµn 1,12l CH4 . TÝnh thÓ tÝch khÝ O2 cÇn dïng vµ tÝnh thÓ tÝch khÝ CO2 t¹o thµnh (ë ®ktc). Tóm tắt đề: V CH4 = 1,12 l GV: Gọi HS tóm tắt đề TÝnh VO2 = ? V CO2 = ? HS :Lªn b¶ng lµm bµi tËp GV:Gäi HS lªn b¶ng lµm bµi tËp Gi¶i: n CH4 = 1,12 : 22,4 = 0,5 mol PTHH: CH4 + 2O2  CO2 + H2O 1 mol 2 mol 1 mol 0,05 x y x = 0,05 . 2 = 0,1 mol y = 0,05 . 1 = 0,05 mol VO2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l) VCO2 = 0,05 . 22,4 = 1,12(l) Bài tập 2: Biết rằng 2,3 g một kim loại HS:Đọc đề bài R (I) tác dụng vừa đủ với 1,12l khí clo ở ĐKTC theo sơ đồ phản ứng. R + Cl2 RCl HS :Nªu híng gi¶i theo gîi ý cña GV. a. Xác định tên kim loại trên. -Xác định MR b. TÝnh khèi lîng hîp chÊt t¹o thµnh. ¸p dông CT:MR = m GV: Muốn xác định đợc kim loại R n cần phải xác định đợc cái gì? áp dụng HS :Dựa vào V Cl2 để tính nR c«ng thøc nµo? HS :Lµm bµi Gi¶i: GV:Dựa vào đâu để tính nR.

(65) GV: Gäi HS lªn b¶ng lµm bµi GV:Söa sai nÕu cã.. GV:Cho HS lµm c¸ch kh¸c. nCl2 = 1,12 : 22,4 = 0,5 mol. PTHH: 2R + Cl2 2 RCl 2 mol 1mol 2 mol x 0,05 y x = 2. 0,05 = 0,1 mol y = 0,05 . 2 = 0,1 mol MR = 2,3 : 0,1 = 23g Vậy kim loại đó là natri: Na b. 2Na + Cl2 2 NaCl Theo PT n NaCl = 2nCl2 nNaCl = 2. 0,05 = 0,1mol m NaCl = 0,1 . 58,5 = 5,58g HS :Lµm c¸ch kh¸c. nCl = 2. 1 ,12 =0 , 05 mol 22 , 4. Theo §LBTKL mR + mCl2 =mhîp chÊt tao thµnh Mµ mCl2 =0,05 . 71 = 3,55 g ⇒ m h/c t¹o thµnh =2,3 + 3,55 =5,85g VËy h/c t¹o thµnh lµ khèi lîng cña NaCl vµ b»ng 5,85g Hoạt động4: Hớng dẫn về nhà.(1p) - VÒ nhµ häc thuéc lý thuyÕt nh phÇn ghi nhí SGK. - VÒ nhµ lµm c¸c bµi tËp :1(a), 2,3(c,d); 4,5 trang 75 +76. - §äc nghiªn cøu tríc bµi 23 luyÖn tËp 4.. TiÕt 34:Bµi luyÖn tËp 4 A.Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: - Biết cách chuyển đổi qua lại giữa các đại lợng n , m , V - Biết ý nghĩa về tỷ khối chất khí. Biết cách xác định tỷ khối của chất khí và dựa vào tỷ khối để xác định khối lợng mol của một chất khí. 2.Kü n¨ng: - RÌn luyÖn kü n¨ng gi¶i c¸c bµi to¸n hãa häc theo c«ng thøc vµ PTHH. 3.Thái độ: - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc. B.ChuÈn bÞ cña thÇy - trß -B¶ng phô, b¶ng nhãm, bót d¹. C.ph¬ng ph¸p gi¶ng d¹y -Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân. D.hoạt động dạy - học: Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV: Ph¸t phiÕu häc tËp 1: HS:Lµm viÖc theo nhãm Hãy điền các đại lợng và ghi công thức §¹i diÖn nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶. chuyển đổi tơng ứng. Nhãm kh¸c NX 1 3 Kết quả đúng nh sau: Sè 1. Công thức chuyển đổi giữa n, m, V: mol 1 3 ThÓ Sè mol chÊt Khèi 2 4 tÝch chÊt (n ) lîng (V) (n ) (m).

(66) (5). 2. (6). (4). (5). Sè ng/tö, PT. 4. (6). Sè ng/tö, PT. GV: chèt kiÕn thøc n=. (1) (2). m M. ;(3). m = n . M ; (4). (5) n=. S 6 . 1023. ;. V = 22,4 . n n=. V 22 , 4. (6) S= n.6.1023. GV:H·y ghi l¹i c¸c c«ng thøc tÝnh tû 2. C«ng thøc tû khèi: khèi cña chÊt A víi chÊt khÝ B. Cña chÊt MA MA d A/ B = ; dA/ kk = khÝ A so víi kh«ng khÝ. MB 29 Hoạt động 2: Bài tập Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV:Treo b¶ng phô ghi BT1 lªn b¶ng HS: Nghiên cứu đề bài GV:Gäi 3 HS lªn b¶ng lµm Bàitập1: Hãy chọn một câu trả lời đúng trong c¸c c©u sau: 1. ChÊt khÝ A cã dA/H = 13 vËy A lµ: HS 1: lµm c©u 1: A. CO2 B. CO Ph¬ng ¸n dóng: C C. C2H2 D. NH3 2. ChÊt khÝ nhÑ h¬n kh«ng khÝ lµ: HS 2: lµm c©u 2: A. N2 B. C3H6 Ph¬ng ¸n dóng: A C. O2 D. NO2 3.Sè nguyªn tö O2 cã trong 3,2g oxi lµ: HS 3: lµm c©u 3 A. 3. 1023 B. 9. 10230 Ph¬ng ¸n dóng: D 23 C. 6.10 D. 1,2. 1023 Bµi tËp 2: (Sè 3 - SGK) HS :Nghiên cứu đề bài GV:Cho HS đọc đề, tóm tắt đề Tãm t¾t: Cho hîp chÊt K2CO3 a. TÝnh MK2CO3 b. TÝnh % c¸c NT trong hîp chÊt GV:Gäi HS lªn b¶ng lµm bµi tËp HS :Lªn b¶ng lµm bµi tËp GV:Söa sai nÕu cã MK2CO3 = 2. 39 + 12 + 3. 16 = 138g %K = 78 . 100% = 56,5%. GV:Treo b¶ng phô ghi BT3 lªn b¶ng GV:Gäi HS lªn b¶ng lµm Bài tập 3: Cho sơ đồ phản ứng: CH4 + O2 CO2 + H2O a. V CH4 = 2l TÝnh V O2 = ? b. nCH4 = 0,15 mol tÝnh VCO2 = ? c.CH4 nÆng hay nhÑ h¬n kh«ng khÝ. 138 %C = 12 . 100% =8,7% 138 %O = 48 . 100% =34,8% 138. HS: Nghiên cứu đề bài HS:Lªn b¶ng lµm Gi¶i: CH4 + 2O2 CO2 + H2O 1 mol 2 mol 2l xl x = 4l b. Theo PT: n CH4 = nCO2 = 0,15 mol VCO2 = 0,15 . 22,4 = 3,36l.

(67) c. MCH4 = 16g. d. CH4/ kk =. 16 29. = 0,6 lÇn Bài tập 4: Cho sơ đồ : HS: Nghiên cứu đề bài CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2 + H2O HS:Lªn b¶ng lµm Gi¶i: PTHH a. m CaCO3 = 10g CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2 + H2O TÝnh m CaCl = ? 2. b.. m CaCO3 = 5 g. nCaCO3 = n CaCl2 =. TÝnh V CO2 =? ( §K phßng). 10 100. = 0,1. mol m CaCl2= 0,1 . 111 = 11,1 g b. n CaCO3 =. 5 100. = 0,05 mol. Theo PT nCaCO3 = nCO2 = 0,05 mol V = 0,05 . 24 = 1,2(l) Hoạt động 3:Dặn dò 1. ChuÈn bÞ «n tËp häc kú 2. BTVN: 1, 2, 5.. TiÕt 35: «n tËp häc kú I A. Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: - Cñng cè , hÖ thèng hãa l¹i kiÕn thøc , nh÷ng kh¸i niÖm ë häc kú I - Biết đợc cấu tạo nguyên tử và đặc điểm của các hạt cấu tạo nên nguyên tử - ¤n l¹i c¸c c«ng thøc quan träng gióp cho HS lµm c¸c bµi to¸n hãa häc - ¤n l¹i c¸ch lËp CTHH dùa vµo: + Hãa trÞ + Thµnh phÇn phÇn tr¨m + Tû khèi cña chÊt khÝ. 2.Kü n¨ng: - RÌn luyÖn c¸c kü n¨ng: + LËp CTHH cña mét chÊt. +TÝnh hãa trÞ cña mét sè NT trong hîp chÊt khi biÕt hãa trÞ cña nguyªn tè kia. + Sử dụng thành thạo các công thức chuyển đổi giữa n ,m , V + Sö dông c«ng thøc tÝnh tû khèi + BiÕt lµm c¸c bµi to¸n tÝnh theo c«ng thøc vµ PTHH 3.Thái độ: - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc. B.ChuÈn bÞ cña thÇy - trß -B¶ng phô, b¶ng nhãm, bót d¹. « ch÷. C.ph¬ng ph¸p d¹y häc - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân. D.hoạt động dạy - học: Hoạt động1: I Ôn một số khái niệm cơ bản. Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV:1.?Nguyªn tö lµ g×? HS1:Lµ h¹t v« cïng nhá trung hßa vÒ ®iÖn. GV:2.? Nguyêntử đợc cấu tạo nh HS2:Nguyªn tö bao gåm h¹t nh©n mang thÕ nµo? ®iÖn tich d¬ng(+) vµ vá t¹o bëi e mang ®iÖn tÝch ©m(-) GV:3.? Những loại hạt nào cấu tạo HS3:Hạt nhân đợc tạo bởi hạt P và n. nên hạt nhân? Và đặc điểm của +H¹t P mang ®iÖn tÝch d¬ng..

(68) những loại hạt đó? GV:4.? Hạt nào tạo nên lớp vỏ đặc điểm của loại hạt đó? GV:5.? NTHH lµ g×? GV:6.? §¬n chÊt lµ g×? GV:7.? Hîp chÊt lµ g×? GV:8.? ChÊt tinh khiÕt lµ g×? GV:9.? Hçn hîp lµ g×? GV: Cho häc sinh ch¬i trß ch¬i ®o¸n « ch÷ :-Phæ biÕn luËt ch¬i. -ChÊm ®iÓm theo nhãm. -¤ ch÷ gåm 6 d·y hµng ngang vµ 1 tõ ch×a khãa (gåm nh÷ng kh¸i niÖm c¬ b¶n cña H2). -Nguyªn t¾c chÊm ®iÓm: +Tõ hµng ngang 1 ®iÓm. +Tõ ch×a khãa 4 ®iÓm. GV:Giíi thiÖu « ch÷ trªn b¶ng phô. GV: Cho HS ch¬i.  ¤ ch÷ ë hµng ngang thø nhÊt: Gåm 6 ch÷ c¸i: lµ 1 tõ chØ “ con sè biÓu thÞ kh¶ n¨ng liªn kÕt cña ng/ tö (hay nhãm ng/ tö) nµy víi ng/ tö (hay nhãm ng/ tö) cña NT kh¸c” GV: Ta cã tõ khãa lµ: O GV: Ghi lªn b¶ng tõ ch×a khãa.  ¤ ch÷ ë hµng thø 2: Gåm 7 ch÷ cái đó là từ chỉ “ những chất tạo nªn tõ 1 NTHH”. GV: Ta cã tõ ch×a khãa thø 2 lµ: C GV: Ghi tõ ch×a khãa lªn b¶ng.  ¤ ch÷ ë hµng ngang thø 3: Gåm 3 ch÷ c¸i “ lîng chÊt cã chøa N (6.1023) ng/ tö ( PT )cña mét chÊt”. GV: Ta cã tõ ch×a khãa lµ: O GV: Ghi tõ ch×a khãa lªn b¶ng.  ¤ ch÷ ë hµng ngang thø 4: Gåm 6 chữ cái đó là một từ chỉ “hạt vi mô gåm 1 sè nguyªn tö liªn kÕt víi nhau và thể hiện đầy đủ tính chất h2 cña chÊt”. GV: Ta cã tõ ch×a khãa lµ: H GV: Ghi tõ ch×a khãa lªn b¶ng.  ¤ ch÷ hµng ngang thø 5: Gåm 7 chữ cái đó là từ chỉ “loại đ/c có tÝnh dÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt,cã tÝnh dÎo vµ ¸nh kim”.. +H¹t n kh«ng mang ®iÖn. +m h¹t P = m h¹t n HS4: Líp vá t¹o bëi 1 hay nhiÒu e. -e mang ®iÖn tÝch 1-Trong mçi nguyªn tö sè P lu©n2 =sè e HS5: NTHH lµ nh÷ng nguyªn tö cïng lo¹i cã cïng sè p trong h¹t nh©n. HS6: §¬n chÊt lµ nh÷ng chÊt t¹o nªn tõ 1 NTHH. HS7: Hîp chÊt lµ nh÷ng chÊt t¹o nªn tõ 2 NTHH trë lªn. HS8: ChÊt tinh khiÕt: chØ cã 1 chÊt (kh«ng lÉn chÊt kh¸c). ChÊt tinh khiÕt cã tÝnh chÊt vật lý và hỗn hợp nhất định. HS9: Hçn hîp gåm nhiÒu chÊt trén lÉn víi nhau. Hỗn hợp có tính chất thay đổi.( Phụ thuéc vµo thµnh phÇn cña hçn hîp). HS : hãa trÞ. HS: §¬n chÊt. HS: mol. hs: ph©n tö. HS: kim lo¹i hs: tØ KHèi Trên bảng phụ đã hiện lên ô chữ đợc điền đầy đủ nh sau:.

(69) GV: Ta cã tõ ch×a khãa lµ: A h ã A GV: Ghi lªn b¶ng. § ¥ N m o  ¤ ch÷ ë hµng ngang thø 6: Gåm 6 2 p h © chữ cái đó là 1 đại lợng dùng để s k i m độ nặng hay nhẹ của chất khí này t Ø k so víi chÊt khÝ kh¸c”. HS : hãa häc GV: Ta cã tõ ch×a khãa lµ: H GV: Ghi tõ ch×a khãa lªn b¶ng. GV: C¸c « ch÷ c¸i trong tõ ch×a khãa lµ: O, C , O, H, A, H GV: Nếu HS không đọc đợc từ chìa khãa. GV: Gîi ý ®©y lµ tõ chØ bé m«n ta häc.. T C l n l h. R H. Þ Ê. t. t o è. ö ¹ i. i. Hoạt động 2: II Rèn luyện một số kỹ năng cơ bản Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Bµi tËp 1: LËp c«ng thøc cña c¸c hîp HS : - Lµm vµo vë. chÊt gåm: - Mét em lªn b¶ng tr×nh bµy. a. Kali vµ nhãm ( SO4) HS : C«ng thøc cña hîp chÊt cÇn lËp lµ: b. Nh«m vµ nhãm ( NO3) a. K2SO4 c. Fe(OH)3 c. S¾t III vµ nhãm ( OH) b. Al(NO3)3 d. Ba3(PO4)2 d. Bari vµ nhãm ( PO4) HS kh¸c nhËn xÐt. Bµi tËp 2: TÝnh hãa trÞ cña N, Fe, S, P HS : Lµm bµi tËp 2. trong c¸c CTHH sau. a) NH3 : Hãa trÞ cña N lµ III a. NH3 d. P2O5 b) Fe2(SO4)3 :....................Fe lµ III b. Fe(SO4)3 e. FeCl2 c) SO3 ............................S lµ VI c. SO3 f. Fe2O3 d) P2O5 ............................P lµ V BiÕt nhãm (SO4) (II) vµ Clo (I) e) FeCl2............................Fe lµ II GV:Gäi HS lªn b¶ng lµm.HS kh¸c NX. f) Fe2O3 ..........................Fe lµ III Bµi tËp3: C©n b»ng c¸c P¦ sau. HS : Mét em lªn b¶ng lµm BT 3 Em kh¸c NX, bæ xung. a) Al + Cl2  AlCl3 a) 2Al + 3 Cl2 ⃗t 0 2AlCl3 b) Fe2O3 + H2 Fe + H2O b) Fe2O3 + 2H2 ⃗t 0 2Fe + 3H2O c) P + O2 P2O5 c) 4 P + 5O2 ⃗t 0 2P2O5 d) Al( OH)3  Al2O3 + H2O GV:Chèt l¹i vµ chÊm ®iÓm. d) 2 Al( OH)3 ⃗t 0 Al2O3 + 3H2O Hoạt động 3: Luỵên tập một số bài tập tính theo CTHH và PTHH: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV:Cho HS nh¾c l¹i c¸c bíc cña mét HS : Tr¶ lêi lý thuyÕt bµi to¸n tÝnh theo PTHH Bài tập 4: Cho sơ đồ phản ứng sau: HS :Lµm bµi tËp vµo vë. Fe + HCl FeCl2 + H2 Mét em lªn b¶ng lµm a. Tính KL sắt và HCl đã tham gia PƯ Em kh¸c nhËn xÐt bæ xung. biÕt V H2 tho¸t ra lµ 3,36l (§KTC) 3 ,36 Gi¶i: nH2 = = 0,15 mol b. TÝnh khèi lîng FeCl2 t¹o thµnh sau 22 , 4 ph¶n øng. PTHH:Fe + 2HCl FeCl2 + H2 GV: Gäi HS lªn b¶ng ch÷a. 1mol 2 mol 1 mol 1 mol Gäi HS kh¸c nhËn xÐt. x y z 0,15 GV: ChÊm vë 1 vµi HS. x = 0,15 mol, y = 0,3 mol z = 0,15 mol mFe = 0,15 . 56 = 8,4 g mHCl = 0,3 . 36,5 = 10,95 g mFeCl2= 0,15 . 127 = 19,05 g.

(70) Hoạt động 3: Dặn dò: Học bài kỹ chuẩn bị kiểm tra học kỳ. §. 36 KiÓm tra häc kú I. I. Môc tiªuc cña bµi. - §¸nh gia sù tiÕp thu kiÕn thøc cña häc sinh qua c¸c ch¬ng I,. II, III - RÌn kü n¨ng lµm c¸c d¹ng bµi tËp ho¸ häc - Gi¸o dôc ý thøc cÈn thËn nghiªm tóc trong giê kiÓm tra II. ChuÈn bÞ : §Ò kiÓm tra. III. TiÕn tr×nh lªn líp. 1.Tæ chøc 2.KiÓm tra C©u 1(2®): LËp c«ng thøc cña c¸c hîp chÊt sau a. Kali vµ nhãm SO4 b. Nh«m vµ nhãm NO3 c. S¾t (III) vµ nhãm OH d. Canxi vµ nhãm PO4 C©u 2(3®) : TÝnh ho¸ trÞ cña Fe, S, N.trong c¸c hîp chÊt sau: NO2, Fe2O3, SO3 C©u 3(2®): C©n b»ng c¸c PTHH sau Al +Cl 2 → AlCl 3 ¿ FeO+ H 2 → Fe+ H 2 O P+O2 → P2 O5 OH ¿3 ⃗ t o Al2 O3+ H 2 O Al ¿. Câu 4 (3đ) : Cho sơ đồ phản ứng Fe+Cl 2 → FeCl 3. TÝnh lîng s¾t ph¶n øng biÕt dïng hÕt 6,72 lit Clo (ë ®ktc)..

(71) §37:tÝnh chÊt cña oxi A. Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: -Học sinh biết đợc: Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lý của oxi. -Biết đợc một số tính chất hóa học của oxi. 2.Kü n¨ng: -Rèn luyện kỹ năng quan sát lập PTHH của oxi với đơn chất và một số hợp chất. -RÌn luyÖn kü n¨ng quan s¸t rót ra nhËn xÐt, kÕt luËn 3.Thái độ: -Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc b¶o vÖ m«i trêng. B.ChuÈn bÞ cña thÇy - trß -B¶ng phô, b¶ng nhãm, bót d¹. -Dông cô : §Ìn cån , m«i s¾t -Hãa chÊt: 3 lä chøa oxi, S, P, Fe, than C.ph¬ng ph¸p d¹y häc -Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân. D.Hoạt động dạy - học: Hoạt động 1: Tính chất của oxi: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV:Giíi thiÖu oxi lµ NTHH phæ biÕn HS :L¾ng nghe nhất ( 49,4% khối lợng vỏ trái đất) GV:?Trong tù nhiªn oxi cã ë ®©u? HS : Tr¶ lêi-HS kh¸c bæ xung. GV : Chèt l¹i. HS : Ghi bµi. Trong tự nhiên: tồn tai ở dạng đơn chất vµ hîp chÊt. GV:?H·y cho biÕt KH, CTHH, NTK, HS : Tr¶ lêi-HS kh¸c bæ xung. PTK cña oxi? HS : Ghi bµi. GV :Chèt l¹i. -KHHH: O -CTHH: O2 -NTK: 16 -PTK: 32 GV: Cho HS quan sát lọ đựng oxi yêu HS : Quan sát lọ đựng oxi-Rút ra NX. cÇu HS nªu NX. GV:?oxi nÆng hay nhÑ h¬n kh«ng khÝ? HS : Tr¶ lêi GV : ở200C 1lit nớc hòa tan đợc 31 -Lµ chÊt khÝ kh«ng mµu kh«ng mïi. ml khí oxi. NH3 tan đợc 700l. Vậy oxi d O2/ kk = 32/ 29 tan nhiÒu hay Ýt trong níc? Tan Ýt trong níc GV giíi thiÖu:Oxi hãa láng ë -1830, oxi HS :L¾ng nghe. láng mµu xanh nh¹t. GV :? Em h·y nªu kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt HS : Tr¶ lêi. vËt lý cña oxi? HS kh¸c bæ xung. GV : Chèt l¹i. HS : Ghi bµi. Oxi lµ chÊt khÝ kh«ng mµu,kh«ng mïi, Ýt tan trong níc, nÆng h¬n kh«ng khÝ. Oxi hãa láng ë -1830c Oxi láng cã mµu xanh nh¹t. Hoạt động 2: Tính chất hóa học: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò.

(72) 1. T¸c dông víi phi kim: GV: Làm TN đốt lu huỳnh trong oxi. a. T¸c dông víi lu huúnh GV: Giới thiệu chất khí thu đợc là lu HS : Quan sát và nêu NXHT huúnh dioxit: SO2 - Lu huúnh ch¸y trong oxi m·nh liÖt GV:? H·y viÕt PTHH? h¬n trong kh«ng khÝ víi ngän löa mµu xanh sinh ra chÊt khÝ kh«ng mïi. S (r) + O2 (k) SO2 (k) GV:LàmTNđốt P cháy trong không khí b. Tác dụng với photpho: vµ trong oxi. HS : Quan s¸t hiÖn tîng vµ nªu NX GV:Giới thi khí thu đợc là diphôtpho - Phot pho cháy mạnh trong oxi với pentaoxit P2O5 ngọn lửa sáng chói tạo ra khói dày đặc GV: ?H·y viÕt PTHH? b¸m vµo thµnh b×nh díi d¹ng bét. 4P (r) + 5O2 (k) ⃗t 0 2P2O5 (r) HS : Nghe vµ ghi. GV giíi thiÖu: Ph¶n øng C + O2 c.T¸c dông víi C¸c bon GV:? Nh¾c l¹i t/c h2 cña oxi? C + O2 ⃗t 0 CO2 Hoạt động3: Luyện tập củng cố Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV: Ph¸t phiÕu häc tËp: HS :Ng/cđề bài-và làm theo hớng dẫn. BT1:a.TÝnhVkhÝ oxi tèi thiÓu (§KTC) nS = 1,6 : 32 = 0,05 mol cần dùng để đôt cháy hết 1,6g S PTHH: S (r) + O2 (k) SO2 (k) b.TÝnh KL SO2 t¹o thµnh sau P¦ a)nO2 = n S = n SO2 = 0,05 mol GV: Híng dÉn HS gi¶i: VO2 (®ktc) = 0,05 . 22,4 = 1,12l b) m SO2 = 0,05 . 64 = 3,2g C¸ch2 : Khèi lîng oxi cÇn dïng lµ. moxi = n . M = 0,05 . 32 = 1,6 g Theo định luật bảo toàn khối lợng. m SO2 = mS + moxi = 1,6 + 1,6 = 3,2 g BT2: §èt ch¸y 6,2g P trong mét b×nh Gi¶i: kÝn cã chøa 6,72 l khÝ oxi ë §KTC a.PTHH:4P(r) + 5O2 (k) 2P2O5 (r) a. ViÕt PTHH. b. nP = 6,2 : 31 = 0,2 mol b. Sau ph¶n øng P hay oxi d nO2 = 6,72: 22,4 = 0,3 mol c. TÝnh khèi lîng hîp chÊt t¹o thµnh. theo PT oxi cßn d cßn P ph¶n øng hÕt.. nO2. GV :Híng dÉn c¸ch gi¶i nhanh:. sau ph¶n øng =. 0,2. 5 4. = 0,25. mol n O2 d = 0,3 - 0,25 = 0,05 mol c. Theo PT n P2O5 = 1/2 n P = 0,2 : 2 = 0,1 mol mP2O5 = 0,1 . 142 = 14,2g C¸ch2: PTP¦ 4P(r) + 5O2 (k) ⃗t 0 2P2O5 (r) Tríc P¦:0,2mol 0,3mol Trong P¦:0,2mol 0,25mol 0,1mol Sau P¦: 0mol 0,05mol 0,1mol Sau P¦ oxi d 0,05mol c. Khèi lîng P2O5 t¹o thµnh lµ. mP O =n . M =0,1. 142=14 , 2 g 2. 5. C¸ch3: -Khèi lîng oxi P¦ lµ: 0,25 . 32 = 8g -Theo §LBTKL. mP O =mP +m O =6,2+ 8=14 ,2 g 2. 5. 2.

(73) Hoạt động4 : Dặn dò Bµi tËp vÒ nhµ: 1,2,3,4,5 trang 84 SGK. §38:tÝnh chÊt cña oxi (Tiết 2) A.Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: -Học sinh biết đợc một số tính chất hóa học của oxi. 2.Kü n¨ng: -Rèn luyện kỹ năng quan sát lập PTHH của oxi với đơn chất và một số hợp chất. -RÌn luyÖn kü n¨ng quan s¸t rót ra nhËn xÐt, kÕt luËn 3.Thái độ: -Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc b¶o vÖ m«i trêng. B.ChuÈn bÞ cña thÇy - trß -B¶ng phô, b¶ng nhãm, bót d¹. -Dông cô: §Ìn cån, m«i s¾t. -Hãa chÊt: lä chøa oxi, d©y s¾t C. ph¬ng ph¸p d¹y häc; - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân. D.Hoạt động dạy - học: Hoạt động 1:Kiểm tra bài cũ-Chữa bài tạp Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV:?Nêu tính chất vật lý và hóa học đã HS1:Trả lời lý thuyết. biÕt cña oxi. ViÕt c¸c PTHH x¶y ra? GV:Gäi HS ch÷a BT 4 SGK trang 84 HS2: Lµm BT4. PTHH: 4P +5O2 ⃗t 0 2P2O5 m 12 , 4 = =0,4 mol M 31 m 17 n O = = =0 , 53125 mol M 32 n P= 2. a)Theo ph¬ng tr×nh: oxi d n O (P ¦)= 2. GV:- Gäi HS kh¸c NX - ChÊm ®iÓm.. 0,4 . 5 =0,5 mol 4. n O2(dư)) =0,53125 – 0,5 =0,03125mol b)Chất đợc tạo thành là P2O5 Theo PT: 1 1 n P O = n P . 0,4=0,2 mol 2 2 mP O =0,2. 142=28 , 4 g 2. 5. GVđặt vấn đề: Tiết trớc chúng ta đã biết oxi t¸c dông víi mét sè phi kim. TiÕt nµy chóng ta sÏ xÐt tiÕp c¸c tÝnh chÊt HS :L¾ng nghe. hóa học của oxi đó là tác dụng với kim lo¹i vµ c¸c hîp chÊt. Hoạt động 2: 2.Tác dụng với kim loại: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV: Lµm thÝ nghiÖm biÓu diÔn HS : Theo giâi , NX - Cho ®o¹n d©y s¾t vµo b×nh dùng oxi.? HS :Kh«ng cã dÊu hiÖu cã P¦HH ? Cã dÊu hiÖu cña ph¶n øng kh«ng? x¶y ra. GV: QuÊn vµo ®Çu ®o¹n d©y thÐp mét mÈu HS: Theo giâi , than gỗ đốt cho than cháy và dây sắt nóng đỏ đa nhanh vào bình đựng oxi GV : Yªu cÇu HS quan s¸t hiÖn tîng vµ HS : Quan s¸t HT vµ NX: nªu nhËn xÐt. - S¾t ch¸y s¸ng chãi , kh«ng cã löa, 2. 5.

(74) GV Giới thiệu : Các hạt nâu đỏ là oxit sắt tõ (Fe3O4) GV : ? H·y viÕt PTHH?. kh«ng cã khãi t¹o ra c¸c h¹t nhá nãng ch¶y mµu n©u 3 Fe(r) +2O2 (k) ⃗t 0 Fe3O4 (r). Hoạt động 3: 3.Tác dụng với hợp chất: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GVGiíi thiÖu:- Oxi cßn t¸c dông víi c¸c HS :L¾ng nghe. hîp chÊt nh: Xenluloz¬, Metan, Butan... -KhÝ metan cã nhiÒu trong bïn ao.P¦cña metan trong kh«ng khÝ t¹o thµnh khÝ cacbonic và nớc đồng thời tỏa nhiều nhiệt. GV:? H·y viÕt PTHH? CH4 (k) + 2O2(k) ⃗t 0 CO2(k) +2H2O(l) Hoạt động 4: Củng cố- luyện tập: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV:Cho HS nh¾c l¹i néi dung chÝnh HS1 : nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi cña bµi GV : Cho HS lµm Bµi tËp luyÖn tËp: HS :Lµm Bµi tËp luyÖn tËp: Bµi tËp1.a.TÝnh V khÝ oxi ë ®ktc cÇn HS2: Lµm Bµi tËp1. thiết để đốt cháy hết 3,2 g khí metan. nCH4 = 3,2 : 16 = 0,2 mol b. TÝnh khèi lîng khÝ CO2 t¹o thµnh PTHH: CH4(k)+2O2(k) ⃗t 0 CO2(k)+2H2O(l) Theo PT : nO2 = 2nCH4 = 2. 0,2 mol = 0,4 mol VO2 = 0,4 . 22,4 = 8,96l nCO2 = nCH4 = 0,2 mol m CO2 = 0,2 . 44 = 8,8g Bµi tËp2:ViÕt c¸c PTHH khi cho bét HS3: Lµm Bµi tËp2. đồng , cácbon , nhôm tác dụng với 2Cu + O2 ⃗t 0 2CuO oxi t C + O2 CO2 t 4Al + 3O2 2 Al2O3 Hoạt động5: Dặn dò Häc thuéc bµi cò.-Lµm bµi tËp 3,6 trang 84 SGK ___________________________________________________________________. TiÕt 39:Sù oxi hãa – ph¶n øng hãa hîp øng dông cña oxi A.Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: -Học sinh hiểu đợc khái niệm sự oxi hóa, phản ứng hóa hợp, phản ứng tỏa nhiệt. -C¸c øng dông cña oxi 2.Kü n¨ng: -Rèn luyện kỹ năng quan sát lập PTHH của oxi với đơn chất và một số hợp chất. 3.Thái độ: -Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc b¶o vÖ m«i trêng. B.ChuÈn bÞ cña thÇy - trß -Tranh vÏ øng dông cña oxi. -B¶ng phô , phiÕu häc tËp.

(75) C.ph¬ng ph¸p d¹y häc -Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân. D.Hoạt động dạy - học: Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ – Chữa bài tập: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV:?Nªu c¸c tÝnh chÊt hãa häc cña HS1:Tr¶ lêi lý thuyÕt oxi? ViÕt c¸c PTHH minh häa? GV: Gäi 1 HS lªn b¶ng lµm bµi tËp sè 4 HS2: Ch÷a bµi tËp 4. trang 84 SGK a.PT: 4P + 5O2 ⃗t 0 2P2O5 nP = 12 , 4 =0,4 mol ,. 31 17 n O = =0 , 53 mol 32 oxi d, P ph¶n øng hÕt ⇒ 2. Theo PT: nOXI(P¦)=5/4nP=5/4.0,4=0,5mol nOXI (d)= 0,53-0,5 = 0,03mol b.ChÊt t¹o thµnh lµ P2O5 Theo ph¬ng tr×nh: n P2O5 =1/2 np=1/2 . 0,4 = 0,2 mol M P2O5 = 31 . 2 + 16 . 5 = 142 g -Khèi lîng P2O5 t¹o thµnh lµ. m P2O5 = 0,2 . 142 = 28,4 g C¸ch 2: Khèi lîng Oxi P¦ lµ. m O2 = 0,5 . 32 = 16g Theo §LBTKL m P2O5 = mP + mO2 = 12,4 + 16 = 28,4 g Hoạt động 2: Sự oxi hóa: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV:Y/c HS NX các VD mà HS đã làm HS :Thảo luận nhóm-Nhóm khác NX, ë phÇn KTBC(GV lu ë gãc b¶ng): Cho bæ xung biết các PƯ này có đặc điểm gì chung? HS : Các PƯ đó đều có oxi tác dụng với GV:C¸c P¦ trªn gäi lµ sù oxi hãa c¸c chÊt kh¸c. chất đó. Vậy sự oxi hóa một chất là gì? HS : Nêu ĐN –HS khác NX, bổ xung. GV:Chèt l¹i. HS : Ghi vµo vë. §Þnh nghÜa: Sù t¸c dông cña oxi víi mét chÊt gäi lµ sù oxi hãa. GV:? H·y lÊy vÝ dô vÒ sù oxi hãa x¶y ra HS : Suy nghÜ vµ nªu VD. hµng ngµy? Hoạt động 3: Phản ứng hóa hợp Hoạt động của thầy. Hoạt động của trò.

(76) GV: treo b¶ng phô ghi c¸c PTHH 1. CaO + H2O Ca(OH)2 2. 2Na + S Na2S 3. 2Fe + 3Cl3 2FeCl3 4. C + O2 CO2 GV:? H·y NX sè chÊt tham gia P¦vµ SP trong c¸c P¦ hãa häc trªn? GV:Các PƯ trên đợc gọi là PƯ hóa hợp vËy ph¶n øng hãa hîp lµ g×? GV: Gọi HS đọc lại định nghĩa.. HS:Sè chÊt tham gia P¦ cã thÓ lµ, 2, 3 ...Nhng số chất SP đều là1.. HS : Nªu §N –HS kh¸c NX, bæ xung. HS :Đọc định nghĩa và ghi bài §Þnh nghÜa: Ph¶n øng hãa hîp lµ ph¶n GVGiới thiệu về PƯ tỏa nhiệt :Các PƯ ứng hóa học trong đó chỉ có một chất Oxi với phi kim(S,P,C);với kim loại(Fe, mới đợc tạo thành từ hai hay nhiều chất Al, Mg); víi hîp chÊt(CH4, dÇu háa).ë ban ®Çu. t0 thêng hÇu nh k0 x¶y ra, nhng nÕu nâng t0 để khơi mào PƯ lúc đầu các chất sẽ cháy, đồng thời tỏa ra nhiều nhiệt.Các PƯ đó gọi là PƯ tỏa nhiệt. GV: Ph¸t phiÕu häc tËp cho HS lµm BT. HS :Th¶o luËn theo nhãm-Hoµn thµnh Bµi tËp1: Hoµn thµnh c¸c PTHH sau: phiÕu häc tËp.ChÊm bµi cña nhãm b¹n t t a. Mg + ? MgS a. Mg + S MgS t t b. ? + O2 Al2O3 b. 4Al + 3 O2 2 Al2O3 §F §F c. 2H2O H2 + O2 c. 2H2O 2 H2 + O2 t t d. CaCO3 CaO + CO2 d. CaCO3 CaO + CO2 t t e. ? + Cl2 CuCl2 e. Cu + Cl2 CuCl2 f. Fe2O3 + H2 Fe + H2O f. Fe2O3 + 3H2 2 Fe + 3H2O Trong c¸c ph¶n øng trªn ph¶n øng nµo Trong c¸c P¦ trªn P¦:a, b, c, e thuéc thuéc lo¹i hãa hîp? Gi¶i thÝch? lo¹i P¦ hãa hîp.V× cã mét chÊt s¶n GV: Đa kết quả đúng, các nhóm chấm phẩm đợc tạo ra từ 2 hay nhiều chất ban chÐo cho nhau. ®Çu.. Hoạt động 4: ứng dụng của oxi Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV:Cho HS q/s tranh vÏ øng dông cña HS :Nghiªn cøu tranh. oxi y/c kÓ c¸c øng dông cña oxi mµ em Mét em kÓ. biÕt trong cuéc sèng? Em kh¸c NX bæ xung. GV: Chèt l¹i. HS : Ghi bµi. 1. sù h« hÊp: Oxi rÊt cÇn cho h« hÊp cña con ngêi và động thực vật( Phi công, thợ lặn…) GV:(h2oxi lỏng với các nhiên liệu xốp: 2. Sự đốt nhiên liệu: mïn ca, than gç.....chÕ m×n) Oxi rất cần cho sự đốt nhiên liệu( Tạo GV:Cho HS đọc phần giới thiệu đèn xì nhiệt độ cao hơn, sản xuất gang thép, oxi .axªtylen đốt nhiên liệu trong tên lửa, chế tạo mìn phá đá…) Hoạt động5: luyện tập - Củng cố: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV:?Nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi HS1:Tr¶ lêi. h«m nay:.

(77) - Sù oxi hãa lµ g×? - §Þnh nghÜa ph¶n øng hãa hîp -øng dông cña oxi Bµi tËp : LËp PTHH biÓu diÔn c¸c ph¶n HS2:Lªn b¶ng lµm øng hãa hîp cña: Sè HS ë díi lµm vµo vë a. Lu huúnh víi nh«m. a. 2Al + 3S ⃗t 0 Al2S3 b. Oxi víi magie. b. 2Mg + O2 ⃗t 0 2MgO c. Clo víi kÏm GVGîi ý: Cl (I), S (II), Mg, O2, Zn cã c. Zn + Cl2 ⃗t 0 ZnCl2 hãa trÞ II vµ Al (III). HS : NhËn xÐt bµi lµm cña nhãm b¹n. Hoạt động6 : Dặn dò. Lµm bµi tËp 1, 2, 3, 4, 5. trang 87 SGK. ___________________________________________________________________ TiÕt 40:oxit. A.Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: -Học sinh biết đợc các khái niệm oxit, sự phân loại oxit và cách gọi tên oxit. 2.Kü n¨ng: -RÌn luyÖn kü n¨ng lËp CTHH cña oxit. -TiÕp tôc rÌn luyÖn kü n¨ng lËp c¸c PTHH cã c¸c s¶n phÈm lµ oxit. 3.Thái độ: -Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc b¶o vÖ m«i trêng. B.ChuÈn bÞ cña thÇy – trß. -B¶ng phô, phiÕu häc tËp -Bộ bìa có ghi các CTHH để học sinh phân loại oxit C.ph¬ng ph¸p d¹y häc -Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân. D.Hoạt động dạy - học: Hoạt động1: Kiểm tra bài cũ: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV:?Nêu định nghĩa phản ứng hóa hợp HS1: Trả lời-Ghi vào góc bảng. lÊy vÝ dô minh häa? GV:?Nêu định nghĩa sự oxi hóa? Cho HS2 : Trả lời – Ghi vào góc bảng. vÝ dô minh häa? GV: Gäi 1 HS lµm BT 2 trang 87(SGK.) HS3: Ch÷a BT2 Mg + S ⃗t 0 MgS Zn + S ⃗t 0 ZnS GV: Gäi HS kh¸c NX. Fe + S ⃗t 0 FeS ChÊm ®iÓm 2 Al + 3S ⃗t 0 Al2S3 Hoạt động2:I.Định nghĩa oxit Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV: Em h·y kÓ tªn c¸c chÊt lµ oxit mµ HS : KÓ tªn vµ NX. em biÕt? vµ nªu nhËn xÐt cña m×nh vÒ -CaO : Can xi oxit gåm 2 NT Ca vµ O thành phần của oxit đó? -P2O5 : §iph«tpho penta oxit...P...... O -Fe2O3 : S¾t III oxit..................Fe.....O - CO2 : Cac bon ®ioxit.............C.......O - FeO : S¾t (II) oxit .................Fe.....O GV: Các oxit trên có đ2 gì giống nhau? HS : Gồm 2 NT trong đó có N Tố O GV:?Em hãy nêu định nghĩa của oxit? HS1: Nêu ĐN -HS khác NX. GV:Chèt l¹i HS : Ghi bµi. GV: Ph¸t phiÕu häc tËp - §N: Oxit lµ nh÷ng hîp chÊt cña hai NT trong đó có một NT là oxi..

(78) VÝ dô : CaO, Fe2O3, SO3… GV: Phát phiếu HT ghi đề BT lên bảng. HS :Hoạt động theo nhóm Bµi tËp1:Trong c¸c hîp chÊt sau h/c nµo C¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶ thuéc lo¹i oxit : K2O, CuSO4, Mg(OH)2, Nhãm kh¸c bæ sung nÕu cÇn H2S, SO3, Fe2O3, CO2, NaCl, CaO. HS :C¸c oxit lµ : K2O, SO3, Fe2O3, CO2, GV: ? V× sao CuSO4, Mg(OH)2,, H2S, CaO NaCl kh«ng ph¶i lµ oxit? HS : V× CuSO4, Mg(OH)2 cã 3 NT; GV: Chèt kiÕn thøc H2S, NaCl kh«ng cã NT oxi Hoạt động3: Công thứchóa học Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV: Yªu cÇu häc sinh nh¾c l¹i : HS : Nh¾c l¹i. - Qui t¾c hãa trÞ ¸p dông víi h/c 2 NT HS kh¸c bæ xung. - Nh¾c l¹i c¸c thµnh phÇn cña oxit? HS :Sau khi GV chèt l¹i HS Ghi bµi. GV :?Em h·y viÕt CT chung cña oxit? C«ng thøc chung cña oxit lµ: MxOy M:Lµ KH cña métNTkh¸ccãhãa trÞ n. O :Lµ KH cña NT oxi x, y : lµ chØ sè Hoạt động 4:Phân loại Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GVTh«ng b¸o : Dùa vµo thµnh phÇn cã HS : Nghe vµ ghi vµo vë thÓ chia oxit thµnh 2 lo¹i chÝnh:(GV ghi a.Oxit axit: Thêng lµ oxit cña phi kim lªn gãc b¶ng.) vµ t¬ng øng víi méy axit. GV:?H·y cho biÕt ký hiÖu cña mét sè HS : 1 sè phi kim : C, P, S, Si, Cl phi kim thêng gÆp? ? Em h·y lÊy vÝ dô vÒ 3 oxit axit ? HS : VD: CO2, P2O5, N2O5 GV: Giíi thiÖu ë b¶ng phô c¸c oxit axit HS : L¾ng nghe vµ ghi nhí vµ c¸c axit t¬ng øng. CO2 : t¬ng øng víi axit H2CO3 P2O5 :..................................H3PO4 N2O5 :.................................HNO3 SO3 :................................H2SO4 SiO2 :................................H2SiO3 GVNãi thªm:Mét sè KL khi kÕt hîp víi oxi ở mức độ hóa trị cao là oxit axit VD : CrO3 t¬ng øng víi axit H2CrO4 Mn2O7 ...........................HMnO4 H2CrO4 (Axit Cromic)(nhiÒu níc) H2Cr2 O7 (Axit §i cr«mic)(Ýt níc) GV: Giíi thiÖu vÒ Oxit Baz¬ HS : Nghe vµ ghi. b.Oxit baz¬ : Lµ oxit cña kim lo¹i vµ t¬ng øng víi mét baz¬ GV:? H·y kÓ tªn c¸c kim lo¹i thêng HS : Kể một số kim loại thường gặp: gÆp? K, Fe, Al, Ca, Mg. GV:?Em h·y lÊy VD vÒ c¸c oxit baz¬? HS : VD: K2O, FeO, Fe2O3, Al2O3, CaO, MgO. GV: Giíi thiÖu c¸c baz¬ t¬ng øng víi HS : L¾ng nghe vµ ghi nhí c¸c oxit baz¬. K2O :T¬ng øng víi Baz¬ KOH FeO : ................................Fe(OH)2 Fe2O3:..................................Fe(OH)3 Al2O3 :.................................Al(OH)3 CaO :..................................Ca(OH)2 MgO :................................ Mg(OH)2 Hoạt động5: IV. Cách gọi tên. Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV:Nªu c¸ch gäi tªn vµ ghi lªn b¶ng? HS : Nghe vµ ghi.

(79) Tªn oxit = tªn nguyªn tè + oxit GV:Y/c HS gäi tªn c¸c oxit sau: K 2O, , HS : Gäi tªn CaO, MgO, PbO, Na2O K2O : Ka li oxit CaO : Can xi oxit MgO : Magie oxit PbO : Ch× oxit Na2O : Nat ri oxit GV: Nêu nguyên tắc gọi tên đối với trHS :Nghe và ghi êng hîp kim lo¹i vµ phi kim cã nhiÒu - NÕu kim lo¹i nhiÒu hãa trÞ: hãa trÞ. Tªn oxit Baz¬ = tªn kim lo¹i (kÌm hãa trÞ) + oxit GV:? VËy víi FeO vµ Fe2O3 th× gäi nh FeO :S¾t (II) Oxit thÕ nµo? Fe2O3 : S¾t (III) Oxit -NÕu phi kim cã nhiÒu hãa trÞ Tªn oxit axit = tªn phi kim(cã tiÒn tè chØ sè nguyªn tö phi kim) + oxit( cã tiÒn tè chØ sè nguyªn tö oxi) GV: Giíi thiÖu c¸c tiÒn tè(tiÕp ®Çu ng÷) -Mo no : nghÜa lµ 1 -§i :.................. ...2 -Tri :................... ..3 -Te tra :.................. ...4 -Pen ta :.................. ..5 -Hec xa :.......................6 -Hep ta :.......................7 -Oc to :........................8 -Mo na :........................9 -§e ca :........................10 GV:Yêu cầu HS đọc tên :CO, CO2, SO2, HS : Đọc tên SO3, P2O5, K2O. CO : Cac bon Mo no oxit CO2 : Cac bon §i oxit SO2 : Lu huúnh ®i oxit SO3 : Lu huúnh Tri oxit P2O5 : §i phot pho Pen ta oxit K2O : §i Kali oxit GV: Treo b¶ng phô ghi BT 2 lªn b¶ng. HS : Lµm BT vµo vë. Bµi tËp: Trong c¸c oxit sau oxit nµo lµ Mét em lªn b¶ng lµm. oxit axit, oxit baz¬? Em kh¸c NX bæ xung. Na2O, CuO, Ag2O, CO2, N2O5, SiO2 Bài làm đúng nh sau: Gọi tên các oxit đó * Oxit Axit gåm: . - CO2 : Cac bon §i oxit - N2O5 : §i Ka li Pen ta oxit -SiO2 : Si lic ®i Oxit * Oxit Baz¬ gåm : - Na2O : Nat ri Oxit -CuO : §ång(II) Oxit -Ag2O : B¹c Oxit. Hoạt động5: Luyện tập - Củng cố: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò.

(80) GV: Giê häc h«m nay chóng ta cÇn n¾m HS : Nh¾c l¹i n«i dung chÝnh cña phÇn nh÷ng g×? lý thuyÕt:1.§N Oxit 2.Ph©n lo¹i Oxit 3.C¸ch gäi tªn oxit Bài tập: Cho các CTHHsau :CO2, BaO, HS : Nghien cứu đề bài. Fe2O3, SO2, SO3, CuSO4, NaCl, H2SO4, Th¶oluËn nhãm. P2O5, CuO, FeO §iÒn vµo b¶ng nhãm H·y ®iÒn c¸c CTHH cua c¸c chÊt thÝch Đáp án đúng nh sau: hîp vµo « trèng cña b¶ng sau:. Oxit Axit CO : Cac bon Mo no oxit CO2 : Cac bon §i oxit SO2 : Lu huúnh ®i oxit SO3 : Lu huúnh Tri oxit P2O5 : §i phot pho Pen ta oxit. Oxit Ba z¬ BaO, Ba ri oxit Fe2O3, S¨t (III) Oxit CuO, §ång(IIOxit FeO : S¾t (II) Oxit. Hoạt động7 : Dặn dò. Lµm c¸c bµi tËp: 1, 2, 3, 4, 5. trang 91 SGK.. TiÕt 41:§iÒu chÕ oxi – ph¶n øng ph©n hñy A.Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: - Học sinh nắm đợc phơng pháp điều chế và thu khí oxi trong PTN và trong công nghiÖp. - HS biÕt kh¸i niÖm ph¶n øng ph©n hñy vµ dÉn ra c¸c vÝ dô minh häa. 2.Kü n¨ng: - RÌn luyÖn kü n¨ng lËp PTHH. 3.Thái độ: - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc b¶o vÖ m«i trêng. B.ChuÈn bÞ: -B¶ng phô, b¶ng nhãm. -Dụng cụ : Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, chậu thủy tinh, đèn cồn. Diêm. lọ thủy tinh. B«ng. -Hãa chÊt: KMnO4. C.ph¬ng ph¸p d¹y häc. -Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân.. D.Hoạt động dạy - học:. Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV:?Nêu định nghĩa oxit, phân loại HS1:Trả lời lý thuyết oxit, lÊy vÝ dô minh häa? GV: Cïng lóc gäi 2 HS lªn b¶ng lµm 2 HS2 : Ch÷a bµi tËp4 bµi tËp sè 4.vµ 5.trang 91 SGK. Nh÷ng chÊt thuéc lo¹i Oxit Baz¬ Fe2O3, CuO, CaO.

(81) Nh÷ng chÊt thuéc lo¹i Oxit axit - CO2 , - N2O5, SO3 HS3 : Ch÷a bµi tËp 5. *Những công thức viết đúng là: Na2O, CaCO3,, Ca(OH)2, HCl, CaO, FeO. *Nh÷ng c«ng thøc viÕt sai:NaO, Ca2O. Hoạt động2 : I.Điếu chế oxi trong phòng thí nghiệm Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV: Nªu môc tiªu bµi häc vµ giíi thiÖu HS :L¾ng nghe vµ ghi. c¸ch ®iÒu chÕ oxi trong PTN:§un nãng - Nguyªn liÖu: KMnO4, KClO3 nh÷ng hîp chÊt giÇu oxi vµ dÔ bÞ ph©n hủy ở nhiệt độ cao:KMnO4, KClO3 GV: Lµm TN ®/c O2 tõ KMnO4 vµ gäi HS :Lªn thu khÝ oxi b»ng c¸ch ®Èy HS lªn thu khÝ oxi b»ng c¸ch ®Èy kh«ng kh«ng khÝ hoÆc ®Èy níc. khÝ hoÆc ®Èy níc. HS :Theo giâi c« vµ b¹n lµm – Ghi bµi - Thu khÝ oxi: + §Èy kh«ng khÝ + §Èy níc GV:?Khi thu khÝ oxi b»ng c¸ch ®Èy HS : Thu khÝ oxi b»ng c¸ch ®Èy kh«ng không khí phải để ống nghiệm (lọ) thu khí ta phải để ngửa bình thu vì O2 nặng nh thÕ nµo? T¹i sao? 32 d O KK = GV:?Ta cã thÓ thu khÝ oxi b»ng c¸ch h¬n kh«ng khÝ. 29 ®Èy níc? v× sao? HS :Ta cã thÓ thu khÝ O2 b»ng c¸ch ®Èy níc v× O2 lµ chÊt khÝ Ýt tan trong níc. GV: Cho biÕt s¶n phÈm vµ yªu cÇu HS HS : ViÕt PTHH t viÕt PTHH? 2KClO3 2KCl + 3O2 t 2KMnO4 K2MnO + MnO2 + O2 Hoạt động 3: II.Sản xuất trong công nghiệp Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV: ThuyÕt tr×nh HS : Nghe vµ ghi bµi Nguyªn liÖu: kh«ng khÝ hoÆc níc GV:Giíi thiÖu s¶n xuÊt oxi tõ k2 GV:?Em h·y cho biÕt thµnh phÇn cña HS : Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ gåm kh«ng khÝ? khÝ Oxi vµ Nit¬ 2 GVnãi :Muèn s¶n xuÊt O2 tõ k ta ph¶i HS : Nghe vµ ghi. tách riêng đợc O2 ra khỏi k2sau đó Nêu a. Sản xuất từ không khí: ph¬ng ph¸p s¶n suÊt oxi tõ kh«ng khÝ. Hãa láng k2 ë t0 thÊp vµ ¸p suÊt cao. Sau đó cho k2 lỏng bay hơi ở (-1960C) GV: Giới thiệu cách sản xuất oxi từ nớc thu đợc N; ở (-1830C) thu đợc oxi b.S¶n xuÊt tõ níc: GV: Yªu cÇu HS lªn viÕt PTHH §iÖn ph©n níc trong b×nh ®iÖn ph©n sẽ thu đợc H2 và O2 riêng biệt. GV:?Nªu sù kh¸c nhau vÒ ®iÒu chÕ oxi HS : Lªn viÕt PTHH trong phßng TN vµ trong CN vÒ nguyªn 2H2O(l) §F H2 (k) + O2 (k) liÖu, s¶n lîng, gi¸ thµnh. GV: Yªu cÇu HS ®iÒn vµo b¶ng sau: §/c trong §/c trong HS : §iÒn vµo b¶ng. PTN CN Nguyªn liÖu S¶n lîng Gi¸ thµnh Hoạt động 4:III. Phản ứng phân hủy Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV:Y/c HS q/s c¸cP¦cã HS : §iÒn vµo b¶ng trong bµi vµ ®iÒnvµo chç trèng b¶ng sau (BT SGK) 2.

(82) Ph¶n øng hãa häc Sè chÊt ph¶n øng Sè chÊt s¶n phÈm t 2KClO3 2KCl + 1 2 3O2 1 3 0 1 2 2KMnO4 ⃗t K2MnO + MnO2 + O2 ⃗ CaCO3 t 0 CaO + CO2 GV:§ã lµ nh÷ng P¦ ph©n HS :Tr¶ lêi. hñy.VËy P¦ ph©n hñy lµ HS kh¸c bæ xung. g×? HS : Ghi bµi. GV: Chèt l¹i. P¦ ph©n hñy lµ P¦HH trong cã mét chÊt sinh ra 2 hay nhiÒu chÊt míi. HS : Suy nghÜ vµ ®iÒn b¶ng GV:?So s¸nh P¦ ph©n hñy vµ P¦ hãa hîp? vµ ®iÒn vµo b¶ng sau. Sè chÊt ph¶n øng Sè chÊt s¶n phÈm Ph¶n øng hãa hîp 2 1 Ph¶n øng ph©n hñy 1 2 GV:Treo bảng phụ ghi đề HS :Làm BT vào vở. bµi tËp luyÖn tËp lªn a) 2FeCl2 + Cl2 ⃗t 0 2 FeCl3 b¶ng. 0 ⃗ b) CuO + H2 t Cu + H2O Bµi tËp1:C©n b»ng c¸c PTHH sau vµ cho biÕt c¸c c) 2KNO3 ⃗t 0 2 KNO2 + O2 P¦ trªn thuéc lo¹i P¦ d) 2Fe(OH)3 ⃗t 0 Fe2O3 + 3 H2O nµo? e) CH4 + 2 O2 ⃗t 0 CO2 + 2H2O Trong c¸c P¦ trªn P¦ (a) lµ P¦ hãa hîp ; P¦ (c), ⃗ a) FeCl2 + Cl2 t0 (d) lµ P¦ ph©n hñy. FeCl3 ⃗ b) CuO + H2 t0 Cu + H2O ⃗ c) KNO3 KNO2 t0 + O2 d) Fe(OH)3 ⃗t 0 Fe2O3 + H2 O ⃗ e) CH4 + O2 t0 CO2 + H2O Hoạt động5: Luyện tập – củng cố. Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Bài tập2:Tính khối lợng KClO3 đã bị HS : Ng/ cứu đề bài.- Làm BT vào vở. nhiÖt ph©n hñy biÕt r»ng thÓ tich khÝ oxi Bài làmđúng nh sau: thu đợc sau phản ứng là 3,36l (ở đktc) 2KClO3 ⃗t 0 2KCl + 3O2 V 3 ,36 = =0 , 15 mol 22, 4 22 , 4 Theo PT: nKClO = 2 nO = 2 .0 , 15 =0,1 mol 3 3 M KClO =39+35 , 5+16 . 3=122 , 5 g mKClO bÞ nhiÖt ph©n hñy =0,1. 122,5 = nO = 2. 3. 2. 3. 3. 12,25g Hoạt động6: Dặn dò VÒ nhµ lµm c¸c bµi t©p : 1, 2, 3, 4, 5, 6. trang 94 SGK ___________________________________________________________________.

(83) TiÕt 42 : KH«ng khÝ sù ch¸y A.Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: - Học sinh biết đợc không khí là hỗn hợp. Thành phần của không khí theo thể tích theo thÓ tÝch gåm cã78% N, 21% O, 1% c¸c khÝ kh¸c. - Häc sinh biÕt sù ch¸y lµ sù oxi hãa cã táa nhiÖt vµ ph¸t s¸ng cßn cã sù oxi hãa chËm còng lµ sù oxi hãa cã táa nhiÖt nhng kh«ng ph¸t s¸ng. - HS biết và hiểu điều kiện phát sinh sự cháy và biết cách dập tắt đám cháy(bằng 1 hoặc cả 2 biện pháp) là hạ nhiệt độ của chất cháy xuống dới nhiệt độ cháy và cách li chÊt sh¸y víi oxi. 2.Kü n¨ng: - TiÕp tôc rÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PTHH . 3.Thái độ: - HiÓu vµ cã ý thøc gi÷ cho bÇu kh«ng khÝ k0 bÞ « nhiÔm vµ phßng chèng ch¸y. B.ChuÈn bÞ cña thÇy – trß -Hãa chÊt : P, H2O -Dụng cụ : Chậu thủy tinh, đèn cồn, ống thủy tinh có nút có muôi sắt(nh H 4.7. - B¶ng phô, b¶ng nhãm. C.ph¬ng ph¸p gi¶ng d¹y - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân. D.Hoạt động dạy - học: Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò.

(84) GV:?Nêu định nghĩa phản ứng phân HS1: Trả lời lí thuyết. hñy ? lÊy vÝ dô minh häa? GV: Cïng lóc gäi 2 HS ch÷a 2 BT 4, 6 HS2 : Lµm BT 4. 2KClO3 ⃗t 0 2KCl + 3O2 48 a) nO = =1,5 mol 32 Theo PT. 2. 2 2 nKClO = nO = . 1,5=1 mol 3 3 mKClO =¿ 1.122,5 =122,5g V 44 ,8 nO = = =2 mol 22, 4 22 , 4 3. 2. 3. b) Theo PT. 2. GV: Gäi HS nhËn xÐt- chÊm ®iÓm.. 2 2 4 nKClO = nO = . 2= mol 3 3 3 4 mKClO = . 122, 5=163 ,33 g 3 3. 2. 3. HS 3: Ch÷a bµi tËp 6 trong SGK 3 Fe(r) +2O2 (k) ⃗t 0 Fe3O4 (r). GV: Cho HS NX hoÆc nªu c¸ch gi¶i kh¸c. nFe3O4= 2 , 32 =0 , 01 mol 232 TheoPTnFe= 3 nFe3O4=3.0,01=0,03mol mFe=0,03. 56 = 1,68g TheoPTnO2 =2nFe3O4=2.0,01=0,02mol mO2=0,02 . 32 = 0,64g C¸ch 2: Theo §LBTKL mO2 = mFe3O4 – mFe = 2,32 – 1,68 = 0,64g b) PTHH: 2KMnO4 ⃗t 0 K2MnO + MnO2 + O2 Theo PT : nKMnO4 =2nO2 = 2.0,2 =0,4mol mKMnO4 =n.M= 0,04. 158=6,32g. Hoạt động2: Thành phần của không khí Hoạt động của thầy Hoạt động của trò 2 GV:Làm TN đốt P đỏ( d) ngoài k rồi đ- 1.Thí nghiệm. a nhanh vµo èng h×nh trô vµ ®Ëy kÝn HS : Quan s¸t c« lµm thÝ nghiÖm. miÖng b»ng nót cao su.(nh h×nh 4.7c) GV:?Đã có những biến đổi nào xảy ra HS :P đã t/d với oxi trong k2tạo ra P2O5. trong thÝ nghiÖm trªn? 4P + 5O2 ⃗t 0 2P2O5 P2O5 tan trong níc P2O5 + 3H2O 2 H3PO4 GV:?Trong khi ch¸y mùc níc trong èng HS : Mùc níc trong èng thñy tinh d©ng thủy tinh thay đổi nh thế nào? lên đến vạch thứ 2. GV:Tại sao nớc lên dâng lên trong ống? HS : P đã t/d với O2 trong ống k2 GV:O2 trong k2 đã PƯ hết cha vì sao? HS : Vì P lấy d nên O2có trong k2 đã.

(85) GV:?Níc d©ng lªn v¹ch thø 2 chøng tá ®iÒu g×? GV:Tû lÖ V chÊt khÝ cßn l¹i trong èng nghiÖm lµ bao nhiªu ? KhÝ cßn l¹i lµ khÝ g×? T¹i sao? GV:Em h·y rót ra kÕt luËn vÒ thµnh phÇn kh«ng khÝ?. P¦ hÕt v× vËy P trong èng nghiÖm gi¶m do đó nớc dâng lên. HS:chứng tỏ lợng khí O2đã PƯ ≈1/5 V cña k2 cã trong èng nghiÖm. HS : KhÝ cßn l¹i kh«ng duy tr× sù ch¸y, sự sống đó là khí N2.Tỉ lệ V chất khí cßn l¹i lµ 4 phÇn. HS : Nªu kÕt luËn vµ ghi vµo vë. KÕt luËn: Kh«ng khÝ lµ mét h2 khÝ, trong đó oxi chiếm 1/5 thể tích ( chính x¸c h¬n lµ oxi chiÕm kho¶ng 21% vÒ V k2) phÇn cßn l¹i hÇu hÕt lµ nitt¬ 2.Ngoµi khÝ oxi vµ khÝ nit¬ kh«ng khÝ GV:?Theo em trong k2 cßn cã nh÷ng cßn cã chøa nh÷ng chÊt g× kh¸c chất gì? Tìm các dẫn chứng để CM HS :Th¶o luËn theo nhãm: Nªu ý kiÕn cña m×nh. Nhãm kh¸c bæ sung nÕu cã. Trong k2 ngoµi O2 vµ N2 cßn cã : H¬i níc, khÝ CO2.(VD Q/s mÆt níc trong hè vôi có váng đó là do khí CO2 trong k2 đã t / d với Ca(OH)2 tạo CaCO3. GV:?Tõ ph©n tÝch trªn em cã KL g×? thànhcốcnớc lạnh có hạt nớc đọng...) GV: Chèt kiÕn thøc HS :Nªu kÕt luËn HS : Ghi bµi. -Trong kh«ng khÝ ngoµi O2 vµ N2 cßn cã : H¬i níc, CO2, 1 sè khÝ hiÕm Ne, Ar, bôi chiÕm gÇn 1% 3. B¶o vÖ kh«ng khÝ trong lµnh tr¸nh « nhiÔm . GV:?Kh«ng khÝ bÞ « nhiÔm g©y ra t¸c HS :Th¶o luËn theo nhãm: hại gì? Chúng ta nên làm gì để bảo vệ Ghi vµophiÐu häc tËp cña nhãm. kh«ng khÝ trong lµnh tr¸nh « nhiÔm. §¹i diÖn nhãm nªu ý kiÕn nhãm GV:Chèt l¹i. HS : Ghi bµi. a)Kh«ng khÝ bÞ « nhiÔm Tác hại: Tác động xấu đến sức khỏe con ngời và cuộc sống của động thực vËt ph¸ ho¹i c¸c c«ng tr×nh x©y dùng nh: cÇu cèng, nhµ cöa, di tÝch lÞch sö. b) C¸c biÖn ph¸p nªn lµm. GV:Cho HS liên hệ thực tế ở địa phơng -xử lý khí thải các nhà máy, các lò đốt, đã làm gì để bảo vệ môi trờng? c¸c ph¬ng tiÖn giao th«ng. -B¶o vÖ rõng, trång rõng, trång c©y xanh. Hoạt động3:Luyện tập củng cố. GV: Giê häc h«m nay chóng ta cÇn HS : nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi. n¾m nh÷ng g×? Hoạt động4: Dặn dò. Lµm c¸c bµi tËp : 1, 2, 7 trang 99 SGK. ___________________________________________________________________. A.Môc tiªu:. TiÕt 43 : Kh«ng khÝ – sù ch¸y(TiÕt 2).

(86) 1.KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt ph©n biÖt sù ch¸y vµ sù oxi hãa chËm. - Hiểu đợc các điều kiện phát sinh sự cháy từ đó để biết đợc các biện pháp dập tắt sự ch¸y. 2.Kü n¨ng: - RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ch÷. - Liªn hÖ thùc tÕ c¸c hiÖn tîng . 3.Thái độ: - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc b¶o vÖ m«i trêng, tr¸nh « nhiÔm m«i trêng kh«ng khÝ. B.ChuÈn bÞ cña thÇy – Trß -Tranh ¶nh vÒ m«i trêng kh«ng khÝ. C.ph¬ng ph¸p gi¶ng d¹y - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học. D. Hoạt động dạy - học: Hoạt động 1:Kiểm tra bài cũ: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV:?Nªu thµnh phÇn cña kh«ng khÝ? HS1 :Tr¶ lêi. biÖn ph¸p b¶o vÖ kh«ng khÝ trong lµnh tr¸nh « nhiÔm. GV:Gäi 1 HS lªn ch÷a bµi tËp 7 trang HS2 : Ch÷a bµi tËp7 99.( SGK) ThÓ tÝch k2 mçi ngêi hÝt vµo trong một ngày đêm là: 0,5 m3 . 24 = 12 m3 Thể tích oxi trong lợng khí đó là. 12. 21 =2, 52 cm 3 100. ThÓ tÝch oxi trung b×nh mµ mçi ngêi cÇn dïng trong mét ngµy lµ. 2 , 52 3 =0 , 84 m 3. Hoạt động 2: II.Sự cháy và sự oxi hóa chậm: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV:? Em h·y lÊy vÝ dô vÒ sù ch¸y vµ sù 1.Sù ch¸y 2.Sù oxi hãa chËm để lâu trong oxi hãa chËm? VD: Ga ch¸y, VD:Fe kh«ng khÝ bÞ gØ. cñi ch¸y, GV:?Sù ch¸y vµ sù oxi hãa chËm gièng thanch¸y Gièng : §Òu lµ sù oxi hãa cã táa nhiÖt. vµ kh¸c nhau ë nh÷ng ®iÓm nµo? Kh¸c : GV:? VËy sù ch¸y lµ g×? sù oxi hãa 1.Sù ch¸y 2.Sù oxi hãa chËm -Cã ph¸t s¸ng Kh«ng ph¸t s¸ng. chËm lµ g×? *Sù ch¸y: Lµ sù *Sù oxi hãa chËm: oxi hãa cã táa Lµ sù oxi hãa cã nhiÖt vµ ph¸t táa nhiÖt nhng GV: ThuyÕt tr×nh: Trong ®iÒu kiÖn nhÊt s¸ng. kh«ng ph¸t s¸ng. đínhự oxi hóa chậm có thể chuyển thành sự cháy đó là sự tự bốc cháy. Vì vËy trong nhµ m¸y ngêi ta kh«ng chÊt rẻ lau có dính dầu mỡ thành đống đề phßng sù tù bèc ch¸y. GV:?Ta để cồn gỗ than trong k2, chúng. 3.§iÒu kiÖn ph¸t sinh vµ c¸c biÖn.

(87) k0 tự bốc cháy. Vậy muốn cháy đợc ph¶i cã ®iÒu kiÖn g×? GV:? Đối với bếp than nếu ta đóng cửa lß cã hiÖn tîng g×? v× sao? GV:?vËy c¸c diÒu kiÖn ph¸t sinh vµ duy tr× sù ch¸y lµ g×? GV: Chèt l¹i.. pháp để dập tắt sự cháy : HS : Phải đốt cháy các đồ vật đó. HS : Nếu đóng cửa lò, than cháy chậm l¹i vµ cã thÓ t¾t v× thiÕu oxi. HS :Tr¶ lêi. Em kh¸c bæ xung.. HS : Ghi bµi. a)C¸c ®iÒu kiÖn ph¸t sinh sù ch¸y lµ: - Chất cháy phải nóng đến t0 cháy. - Phải có đủ oxi cho sự cháy. GV:? Muèn dËp t¾t sù ch¸y ta cÇn thùc HS :Tr¶ lêi. hiÖn nh÷ng biÖn ph¸p nµo? Em kh¸c bæ xung. HS : Ghi bµi GV: Chèt l¹i b)Muèn dËp t¾t sù ch¸y ta cÇn thùc hiÖn nh÷ng biÖn ph¸p sau: -H¹ t0cña chÊt ch¸y xuèng díi t0 ch¸y. -C¸ch ly chÊt ch¸y víi oxi.(víi k2) GV:?Trong thực tế để dập tắt đám cháy HS : Trong thực tế để dập tắt đám cháy ngêi ta dïng biÖn ph¸p nµo? Ph©n tÝch ngêi ta thêng lµm nh sau: cơ sở của các biện pháp đó? -Phun níc. -Phun khí CO2 vào vật cháy để ngăn c¸ch vËt ch¸y víi k2. -Trïm v¶i hoÆc phñ c¸t lªn ngän löa (đối với đám cháy nhỏ.) Hoạt động3 :Củng cố GV:? Giê häc h«m nay chóng ta cÇn HS : Nªu c¸c néi dung chÝnh. n¾m nh÷nh g×? Hoạt động4 : Dặn dò. Lµm bµi tËp 4, 5, 6. trang 99 SGK ¤n c¸c kiÕn thøc cña ch¬ng4 chuÈn bÞ cho tiÕt luyÖn tËp.. TiÕt 44:Bµi luyÖn tËp 5 A.Môc tiªu: 1.Kiến thức: Học sinh đợc ôn lại các kiến thức cơ bản nh: - TÝnh chÊt cña oxi - øng dông vµ ®iÒu chÕ oxi. - Kh¸i niÖm vÒ oxit vµ sù ph©n lo¹i oxit. - Kh¸i niÖm vÒ ph¶n øng hãa hîp vµ ph¶n øng ph©n hñy. -Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ. 2.Kü n¨ng: - RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PTHH, kü n¨ng ph©n biÖt c¸c lo¹i ph¶n øng hãa häc -TiÕp tôc cñng cè c¸c bµi tËp tÝnh theo PTHH..

(88) 3.Thái độ: -Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc. B.ChuÈn bÞ cña thÇy - trß GV: ChuÈn bÞ:-B¶ng phô , b¶ng nhãm , phiÕu häc tËp. HS : ¤n tËp c¸c kiÕn thøc cã trong ch¬ng.. C.ph¬ng ph¸p d¹y häc. - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học.. D.Hoạt động dạy - học:. Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV: Treo b¶ng phô cã ghi hÖ thèng c©u HS :Th¶o luËn nhãm thèng nhÊt ý kiÕn hái lªn b¶ng: để ghi vào bảng nhóm. 1. Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña oxi? ViÕt Treo b¶ng nhãm lªn b¶ng. PTHH minh häa. NhËn xÐt bµi lµm cña nhãm b¹n. 2. Nªu c¸ch ®iÒu chÕ oxi trong PTN Nguyªn liÖu; PTHH ; C¸ch thu 3. S¶n XuÊt oxi trong CN: Nguyªn liÖu ; Ph¬ng ph¸p s¶n xuÊt. 4. Nh÷ng øng dông quan träng cña oxi 5. §Þnh nghÜa oxit, ph©n lo¹i oxit 6. §Þnh nghÜa ph¶n øng ph©n hñy, ph¶n øng hãa hîp? Cho VD minh häa. 7. Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ GV: chèt kiÕn thøc cÇn nhí. Hoạt động 2: Bài tập Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV: Y/c HS lµm BT1 trang 100 SGK HS :Th¶o luËn nhãm GV: Söa sai nÕu cã Lµm vµo b¶ng nhãm. Treo b¶ng nhãm lªn b¶ng.

(89) GV: Y/c HS lµm BT1 trang 101 SGK GV: Söa sai nÕu cã. GV: Cho HS lµm BT 8 trang 101 SGK GV: Gäi HS kh¸c nhËn xÐt. Söa sai nÕu cã ChÊm ®iÓm.. NhËn xÐt bµi lµm cña nhãm b¹n. Bài làm đúng nh sau: a) C + O2 ⃗t 0 CO2 b) 4P + 5O2 ⃗t 0 2P2O5 c) 2H2 + O2 ⃗t 0 2H2O d) 4Al + 3O2 ⃗t 0 2Al2O3 HS :Mét em lªn b¶ng lµm. Em kh¸c NX, bæ xung. Bài làm đúng nh sau: * C¸c P¦ thuéc P¦ hãa hîp lµ: b) CaO + CO2 → CaCO3 v× tõ nh÷ng chÊt ban ®Çu t¹o ra mét chÊt míi. * C¸c P¦ thuéc lo¹i P¦ ph©n hñy lµ: a)2KMnO4 ⃗t 0 K2MnO4+ MnO2 +O2 c) 2HgO ⃗t 0 2Hg + O2 d) Cu(OH)2 ⃗t 0 CuO + H2O V× 1chÊt ban ®Çu t¹o ra nhiÒu chÊt míi. HS:Lªn b¶ng lµm-Sè ëdíi lµm vµo vë. Bài làm đúng nh sau: 2KMnO4 ⃗t 0 K2MnO4+ MnO2 + O2 Thể tích O2 cần thu đợc là: 100. 20 = 2000ml = 2(l) V× bÞ hao hôt 10% nªn thÓ tÝch O2 thùc tÕ cÇn ®iÒu chÕ lµ. 2000 .10 2000 + =¿ 2200ml 100 =2,2(l) 2,2 22 , 4. nO2 =. mol 2,2. Theo PT.nKMnO4=2.nO2= 2 22 , 4 mol. mKMnO4 = 2 b). 2,2 . 158 = 31,0357g 22 , 4 ⃗ t 0 2KCl + 3O2. 2KClO3 2.122,5 yg Lîng KClO3 cÇn dïng lµ y y= 2 . 122, 5 .2,2 =8 ,02 g 3 . 22 , 4. Hoạt động3 : Dặn dò. Lµm c¸c bµi tËp 2, 3, 4, 5, 7. trang 101 SGK. TiÕt 45 : Bµi thùc hµnh sè 4 A.Môc tiªu: 1.KiÕn thøc:. 3.22,4 2,2.

(90) - Häc sinh biÕt c¸ch ®iÒu chÕ vµ thu khÝ oxi trong PTN 2.Kü n¨ng: - RÌn luyÖn kü n¨ng lµm thÝ nghiÖm: §iÒu chÕ oxi, thu khÝ oxi, oxi t¸c dông víi mét số đơn chất. 3.Thái độ: - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc.TÝnh cÈn thËn trong thùc hµnh thÝ nghiÖm. B.ChuÈn bÞ cña thÇy – trß : - GV chuÈn bÞ 5 bbé thÝ nghiÖm gåm: Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm, lọ nút nhám 2 cái, muỗm sắt, chậu thủy tinh to để đựng nớc. Hãa chÊt: KMnO4, bét lu huúnh, níc. C.ph¬ng ph¸p d¹y häc - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học. D.hoạt động dạy - học: Hoạt động 1: Kiểm tra kiến thức liên quan đến bài thực hành: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV:*KiÓm tra t×nh h×nh chuÈn bÞ dông cô hãa chÊt cña phßng thÝ nghiÖm. *KiÓm tra kiÕn thøc cã liªn quan. 1.Nªu P2 ®iÒu chÕ vµ thu khÝ oxi trong HS1 : Tr¶ lêi. phßng thÝ nghiÖm. 2.Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña oxi? HS2 : Tr¶ lêi. Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm Hoạt động của thầy Hoạt động của trò 1.TN1:§iÒu chÕ vµ thu khÝ oxi: Nguyªn liÖu : KMnO4 GV: Híng dÉn l¾p dông cô thÝ nghiÖm HS:L¾p dông cô TNvµ lµm TN ®iÒu chÕ nh h×nh vÏ 46 SGK vµ thu khÝ O2 nh c« híng dÉn. GV: Híng dÉn c¸c nhãm HS thu khÝ Thu khÝ oxi: B»ng c¸ch ®Èy n¬c hoÆc oxi b»ng c¸ch ®Èy níc vµ ®Èy k2 ®Èy kh«ng khÝ. Lu ý häc sinh c¸c ®iÓm sau: HS :L¾ng nghe vµ ghi nhí. - èng nghiÖm ph¶i l¾p lµm sao cho PTHH: miệng hơi thấp hơn đáy. 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2 - Nh¸nh dµi cña èng dÉn khÝ s©u gÇn s¸t đáy ống nghiệm ( lọ thu). - Dùng đèn cồn đun đều cả ống nghiệm Sau đó tập trung ngọn lửa ở phần có KMnO4 - Cách nhận biết xem ống nghiệm đã đầy oxi cha bằng cách dùng tàn đóm đỏ ®a vµo miÖng èng nghiÖm. - Sau khi lµm xong TN ph¶i ®a èng dÉn khí ra khỏi chậu nớc rồi mới tắt đèn cån, tr¸nh cho níc kh«ng trµn vµo lµm vì èng nghiÖm 2.TN2: §èt ch¸y lu huúnh trong kh«ng khÝ vµ trong oxi GV:Híng dÉn c¸c nhãm lµm TN2: HS : Lµm TN theo híng dÉn. -Cho muçng s¾t mét lîng nhá (b»ng h¹t ®Ëu xanh) bét lu huúnh. -§èt lu huúnh trong kh«ng khÝ. -§a nhanh muçng s¾t cã chøa lu huúnh vào lọ đựng oxi GV:Y/cHS rót ra NX HTvµ viÕt PTHH? HS : NhËn xÐt. vµ viÕt PTP¦ Hoạt động3:Tổng kết *ViÕt b¶n têng tr×nh theo mÉu: STT Mục đích TN Hiện tợng quan sát đợc KÕt luËn PTHH.

(91) 1 2 Thu dän phßng thùc hµnh, lau chïi dông cô Dặn dò HS ôn tập để chuẩn bị cho tiết kiểm tra. ___________________________________________________________________ §46.KiÓm tra (1 tiÕt) A.Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: - §¸nh gi¸ viÖc tiÕp thu kiÕn thøc cña häc sinh ë ch¬ng IV :Oxi – Kh«ng khÝ. 2.Kü n¨ng: - §¸nh gi¸ häc sinh vÒ kü n¨ng nh©n biÕt vÒ tÝnh chÊt cña mét sè chÊt cô thÓ- kü n¨ng lµm bµi tËp tÝnh theo PTHH. 3.Thái độ: - Đánh giá đợc một phầnnào đó về lòng yêu môn học của HS. B.ThiÕt lËp ma trËn hai chiÒu: Kh¸i niÖm Gi¶i thÝch TÝnh to¸n Tæng BiÕt TNKQ: 1 1 HiÓu TL:1 TNKQ: 1 2 VËn dông TNKQ:1 TL:1 2 Tæng 1 2 2 5 C.§Ò bµi: PhÇnI : Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan(4 ®iÓm) C©u 1: Cho PTHH : 2H2O t 2H2 + O2 H·y ®iÒn nh÷ng sè liÖu thÝch hîp vµo « trèng: H2O đã dùng H2 t¹o thµnh O2 t¹o thµnh 2 mol …….mol ……mol 16g ……..mol ……..(g) ……..(g) 11,2(l) ………(l) Câu 2: Khoanh tròn vào chữ cái dứng trớc đầu câu đúng: Oxit của mộ nguyên tố hóa trị II chứa 20% O về khối lợng . CTHH của oxit đó là: A. FeO B. CuO C. CaO D. ZnO Câu 3: Hãy điền đúng (Đ) hoặc sai (S) vào ô trống: C¸c d·y chÊt sau ®©y lµ oxit: 1. CaO, MgO, KClO3, PbO, Na2O 2. CaO, Fe2O3, MgO, SiO2,NO2 3. CaO, Ag2O, CaO, BaO, CO2 4. CaO, Na2SO4, CuO, ZnO, CO PhÇn II: Tù luËn ( 6 ®iÓm.) C©u 4: Ph¶n øng hãa hîp vµ ph¶n øng ph©n hñy gièng vµ kh¸c nhau ë nh÷ng ®iÓm nµo? lÊy PTHH minh häa? C©u 5: §èt ch¸y hoµn toµn 5,4 g Al a)TÝnh thÓ tÝch khÝ oxi cÇn dïng. b)Khèi lîng nh«m oxit t¹o thµnh lµ bao nhiªu? D. §¸p ¸n vµ biÓu chÊm: C©u §¸p ¸n §iÓm C©u 1: H2O đã dùng H2 t¹o thµnh O2 t¹o thµnh.

(92) 1,5 ®. 2 mol 1mol 9g Mỗi ý điền đúng đợc. 2mol 2.g 11,2l. 1mol 16g 5,6l. 0,5 ®. C©u C©u2: 0,5® C©u 3: 2®. §¸p ¸n Chän B. §iÓm 0,5 ®. §iÒn S § Đ S mỗi ý điền đúng đợc. 0,5 ®. C©u 4: 2,5®. - Gièng nhau: §Òu lµ ph¶n øng hãa häc - kh¸c nhau: Ph¶n øng ph©n hñy cã 1 chÊt tham gia, 2 hoÆc nhiÒu chÊt t¹o thµnh Ph¶n øng hãa hîp cã 2 hoÆc nhiÒu chÊt tham gia, cã 1 chÊt t¹o thµnh. t VÝ dô: 2HgO 2Hg + O2 CaO + CO2 CaCO3 PTHH: t a. 4Al + 3O2 2Al2O3. 0,5 ® 0,5 ®. C©u 5: 3,5 ®. nAl =. 5,4 27. = 0,2 mol. n O2 = 3/4 nAl 3 . 0,2 n O2 = 4 = 0,15 mol. Theo PT:. VËy V O2 = 0,15 . 22,4 = 3,36l b. Theo PT : n Al2O3 = 1/2 n Al n Al = 0,1 mol VËy m Al2O3 = 102 . 0,1 = 10,2 g. 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,25 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,25 ® 0,5 ®. ___________________________________________________________________. Ch¬ng 5:hi®ro - níc ***. §47.tÝnh chÊt vµ øng dông cña hidro A.Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: - Học sinh biết đợc các tính chất vật lý và hóa học của hidro. 2.Kü n¨ng: - RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PTHH vµ kh¶ n¨ng quan s¸t thÝ nghiÖm cña häc sinh. - TiÕp tôc rÌn luyÖn cho häc sinh lµm bµi tËp tÝnh theo PTHH. 3.Thái độ: - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc. B.ChuÈn bÞ cña thÇy – trß. -Dụng cụ: Lọ nút mài, giá TN, đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, cốc thủy tinh. -Hãa chÊt: O2, H2 , Zn, HCl. C.ph¬ng ph¸p d¹y häc - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học. D.hoạt động dạy - học: Hoạt động 1: I.Tính chất vật lý của hidro: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV: Giíi thiÖu môc tiªu cña ch¬ng V HS : L¾ng nghe..

(93) vµ môc tiªu cña tiÕt häc. GV:? Em h·y cho biÕt KH, CTHH, HS : Nªu vµ ghi bµi. NTK, PTK cña hidro. - KHHH: H - CTHH: H2 - NTK : 1 ®vc - PTK: 2 ®vc GV: Yêu cầu HS quan sát lọ đựng hidro HS : Là chất khí, k0 màu, k0 mùi, k0 vị.. cho biÕt tr¹ng th¸i, mµu s¾c? GV:?Q/s qu¶ bãng bay em cã NX g×? HS : Qu¶ bãng bay bay lªn chøng tá H 2 nhÑ h¬n kh«ng khÝ. 2 GV:?H·y tÝnh tû khèi cña hidro víi k HS : dH2/ kk = 2/29 GV: Th«ng b¸o: Hidro lµ chÊt Ýt tan HS : Ghi nhí.. trong nớc. 1(l) nớc ở 150C hòa tan đợc 20ml khÝ hidro. GV:? Em h·y tæng kÕt l¹i nh÷ng tÝnh HS : Nªu kÕt luËn. chÊt vËt lý cña hidro? Em kh¸c bæ xung. GV: Chèt kiÕn thøc. HS : Ghi bµi. - Hi®ro lµ chÊt khÝ, kh«ng mµu, kh«ng mïi, kh«ng vÞ, nhÑ nhÊt trong c¸c chÊt khÝ, tan Ýt trong níc. Hoạt động 2: II.Tính chất hóa học: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò 1. t¸c dông víi oxi: GVLµm TN biÓ diÔn: HS : Quan s¸t GV lµm thÝ nghiÖm. -Giíi thiÖu dông cô TN ®iÒu chÕ hidro, HS : Nghe c« giíi thiÖu. -Giới thiệu cách thử đọ tinh khiết của H2 (èng thñy tinh dÉn khÝ H2 cã ®Çu vuôt nhọn để trong bình nhỏ). Khi biết chắc H2 đã tinh khiết, GV châm lửa đốt HS : Quan sát ngọn lửa H2 cháy trong K2 H2 trong k2 sau đó đa ngọn lửa H2 đang và trong O2 và rút ra nhận xét. cháy vào lọ đựng O2. *Hidro ch¸y m¹nh h¬n trªn thµnh èng nghiÖm xuÊt hiÖn nh÷ng giät níc. GV:y/c HS rót ra kÕt luËn vµ viÕt HS: nªu kÕt luËn vµ ghi vµo vë. PTP¦ H2 t¸c dông víi oxi sinh ra níc: t 2H2 + O2 2H2O HS: l¾ng nghe. GV giíi thiÖu: H2 ch¸y trong O2 t¹o hơi nớc đồng thời tỏa nhiệt vì vậy ngời ta dùng H2 làm nguyên liệu cho đèn xì Oxi hidro để hàn cắt kim loại. NÕu lÊy tØ lÖ vÒ thÓ tÝch:. VH 2 = VO 1 2. 2. thì khi đốt H2 sẽ gây nổ mạnh (h2 nổ) GV: cho HS đọc bài đọc thêm trang 109 SGK. Hoạt động 3: Luyện tập củng cố: Bµi tËp 1: §èt ch¸y 2,8l khÝ H2 sinh ra HS: - Nghiên cứu đề bài. níc. - Lµm bµi tËp vµo vë. a. ViÕt PTP¦. - Mét em lªn b¶ng lµm. Bµi lµm đúng nh sau: m b. TÝnh V vµ cÇn dïng cho thÝ O a. 2H2 + O2 ⃗t o 2H2O nghiÖm trªn. V c. Tính mH O thu đợc. nH = = 2,8 =0,125 22 , 4 22 , 4 ( ThÓ tÝch c¸c chÊt khÝ ®o ë ®ktc) (mol) Theo PT 2. 2. 2.

(94) 1 n = 2 H. nO = 2. 1 .0 , 125 =0,0625 2. 2. (mol) b. V O (ë ®ktc) = n.22,4=0,0625.22,4 =1,4(l) mO = 0,0625.32=2(g) c. Theo PT: n H O =n H =0 , 125(mol) 2. GV:? Em cã c¸ch lµm nµo kh¸c?. 2. 2. 2. mH O=0 ,125 . 18=2 , 25( g) 2. HS: c¸ch 2: §èi víi c¸c khÝ (ë cïng 1 ®k tØ lÖ vÒ thÓ tÝch b»ng tØ lÖ vÒ sè mol. Theo PT Bµi tËp 2: Cho 2,24l khÝ H2 td víi 1,68l khí Oxi. Tính mH thu đợc ( Thể tích ®o ë ®ktc) 2. nH. 2 VH 2 = → = nO 1 V O 1 V H 2,8 →V O = = =1,4(l) 2 2 2. 2. 2. 2. 2. 2. GV: Bài 2 khác bài 1 ở đặc điểm nào? GV: y/c HS xác định chất d.. HS: Phải xác định đợc chất khí nào ph¶n øng hÕt, chÊt khÝ nµo d. HS: n H = 2 ,24 =0,1(mol) 22 , 4 1, 68 nO = =0 , 075(mol) 22, 4 PT: 2H2 + O2 → 2H2O 2. 2. Khí Oxi d, khí H2 phản ứng hết để tính theo PT: n H O =n H =0,1 → mH O =0,1 .18=1,8(g) . Hoạt động 4: Dặn dò: Lµm bµi tËp: 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 109 SGK. 2. 2. 2. §48.tÝnh chÊt vµ øng dông cña hidro (TiÕt 2) A. Môc tiªu: Sau khi học xong bài HS nắm đợc các kiến thức: Biết và hiểu đợc H2 có tính khử, H2 không những t/d đợc với O2 đơn chất mà còn t/d đợc với oxi ở dạng hợp chất. Các phản ứng này đều tỏa nhiệt. HS biÕt H2 cã nhiÒu øng dông, chñ yÕu do cã tÝnh rÊt nhÑ, do tÝnh khö vµ khi cháy đều tỏa nhiều nhiệt. Gióp HS cã 1 sè kÜ n¨ng: BiÕt lµm thÝ nghiÖm H 2 t/d víi CuO, biÕt viÕt PTP¦ cña H2 víi Oxit kim lo¹i. B. chuÈn bÞ cña thÇy - trß: GV ChuÈn bÞ dông cô: - èng nghiÖm cã nh¸nh, èng dÉn b»ng cao su. - Cèc thñy tinh. - èng nghiÖm. - èng thñy tinh thñng 2 ®Çu. - Nót cao su cã èng dÉn khÝ. - §Ìn cån – diªm. - GiÊy läc. - Khay nhùa..

(95) - Kh¨n b«ng.  Hãa chÊt: Zn, HCl, CuO, Cu.  B¶ng phô; b¶ng nhãm, phiÕu häc tËp. C.ph¬ng ph¸p d¹y häc - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học. D.hoạt động dạy - học: Họat động 1: Kiểm tra bài cũ GV: ? So s¸nh sù gièng vµ kh¸c nhau HS: - Tr¶ lêi. vÒ tÝnh chÊt vËt lÝ gi÷a H2 vµ O2 - C¶ líp theo giái vµ nhËn xÐt. ? Tại sao trớckhi sử dụng H2 để làm thí nghiệm ta cần phải thử độ tinh khiÕt cña H2? Nªu c¸ch thö. Họat động 2: Tác dụng với đồng oxit GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm t/d HS: Theo giái. cña H2 víi CuO. - Nh¾c l¹i c¸ch l¾p dông cô ®iÒu chế H2 (đã làm ở tiết trớc) - Giíi thiÖu èng nghiÖm thñng 2 ®Çu cã nót cao su víi èng dÉn xuyên qua có đựng sẵn CuO ở trong. - Giới thiệu đèn cồn, cốc thủy tinh cã níc, èng nghiÖm vµ t/d cña tõng dông cô. GV: Y/c HS quan s¸t mµu s¾c cña CuO HS: Quan s¸t mµu cña CuO trong èng trong èng nghiÖm thñng 2 ®Çu. nghiÖm. GV: Cho c¸c nhãm HS ®iÒu chÕ H2 HS: C¸c nhãm ®iÒu chÕ theo híng dÉn cña GV. GV: Y/c HS thu H2 vµo èng nghiÖm HS: Thu khÝ H2 vµo èng nghiÖm råi thö bằng cách đẩy nớc rồi thử độ tinh khiết độ tinh khiết của H2. cña H2. (Sau khi để H2 thoát ra đợc 1 phút). GV: Y/c HS dÉn luång khÝ H2 vµo èng HS: Nèi èng cao su cã H2 tho¸t ra vµo nghiÖm cã chøa CuO. ®Çu èng thñy tinh ë èng nghiÖm cã chøa CuO. GV: Y/c HS quan s¸t mµu cña CuO sau HS: Quan s¸t mµu cña CuO sau khi cho khi cho luồng H2 đi qua ở nhiệt độ thluồng H2 đi qua ở nhiệt độ thờng, nêu êng, nªu nhËn xÐt. nhËn xÐt. → ở nhiệt độ thờng không có PƯHH x¶y ra. GV: Hớng dẫn HS đa đèn cồn đang HS: Lµm theo. ch¸y vµo èng nghiÖm phÝa díi CuO. GV: Y/c HS quan s¸t hiÖn tîng vµ nªu HS: Quan s¸t vµ nªu nhËn xÐt hiÖn tîng nhËn xÐt (trong qu¸ tr×nh HS lµm thÝ đã quan sát đợc: nghiÖm GV quan s¸t híng dÉn HS). - Xuất hiện chất rắn màu đỏ g¹ch. - XuÊt hiÖn nh÷ng giäi níc. GV: Cho HS so mµu s¶n phÈm víi kim HS: Lµm theo y/c cña GV. lo¹i Cu råi nªu tªn SP. GV: Gäi 1 HS lªn b¶ng viÕt PTP¦ (cã HS: - ViÕt PTP¦. c¶ tr¹ng th¸i, mµu s¾c cña c¸c chÊt - HS kh¸c nhËn xÐt. trong P¦HH) GV: Chèt l¹i. HS: Ghi: Khi cho luång H2 ®i qua CuO nung nãng th× cã kim lo¹i Cu vµ H2O t¹o thµnh, P¦ táa nhiÖt..

(96) GV: Y/c HS nhËn xÐt thµnh phÇn ph©n tö cña c¸c chÊt tham gia vµ t¹o thµnh trong P¦. GV: ? H2 cã vai trß g× trong P¦ trªn? GV: Chốt lại: Trong PƯ trên H2 đã chiếm O2 trong hợp chất CuO do đó ngời ta nói rằng H2 có tính khử. Bµi tËp 1: ViÕt PTP¦HH khÝ H2 khö c¸c Oxit sau: a. S¾t III oxit. b. Thñy ng©n oxit. c. Ch× oxit. GV: Chèt l¹i. GV: Nói thêm: ở những nhiệt độ khác nhau H2 đã chiếm nguyên tử O2 của 1 số oxit kim loại để tạo ra kim loại đây lµ 1 trong nh÷ng ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ kim lo¹i. GV: ở tiết trớc ta đã học t/d của H2 với CuO  VËy em cã kÕt luËn g× vÒ tÝnh chÊt hãa häc cña H2. GV: Chèt l¹i.. PT: H2(k)+CuO(r) ⃗t o H2O(l)+Cu(r) kh«ng mµu. ®en. HS: Nªu nhËn xÐt.. kh«ng mµu. đỏ. HS: Tr¶ lêi  HS kh¸c nhËn xÐt.. HS: -. Th¶o luËn nhãm. Lµm vµo b¶ng nhãm. Treo b¶ng nhãm lªn b¶ng. NhËn xÐt bµi lµm cña nhãm b¹n. HS: Sửa lại đáp án của nhóm mình (nếu cÇn). a. Fe2O3 + 3H2 ⃗t o 2Fe + 3H2O b. HgO + H2 ⃗t o Hg + H2O c. Pb + H2 ⃗t o Pb + H2O. HS: Nªu kÕt luËn  HS kh¸c nhËn xÐt.. HS: Ghi bµi: ở nhiệt độ thích hợp khí H2 không những kết hợp đợc với d/c oxi mà nó còn có thể kết hợp đợc với NT O2 trong 1 sè oxit kim lo¹i. KhÝ H2 cã tÝnh khö. Các PƯ này đều tỏa nhiệt. Họat động 3: III ứng dụng của hiđro GV: Cho HS quan s¸t h5.3 SGK vµ y/c HS: Quan s¸t h×nh. HS nªu øng dông cña H2 vµ c¬ së khoa Tr¶ lêi c©u hái. học của những ứng dụng đó. HS kh¸c nhËn xÐt, bæ sung. GV: Chèt l¹i. HS: Ghi bµi: - Dùng làm nhiên liệu cho động cơ tên lửa, động cơ ô tô, dùng làm đèn xì oxi-hiđro để hàn cắt kim lo¹i. - Lµm nguyªn liÖu s¶n xuÊt NH3, axit vµ nhiÒu hîp chÊt kh¸c. - Làm chất khử để điều chế 1 số kim lo¹i tõ oxit cña chóng. - Dïng b¬m vµo khinh khÝ cÇu, bãng th¸m kh«ng. Họat động 4: Luyện tập - củng cố GV: ? Qua 2 tiÕt häc ta cÇn n¾m nh÷ng HS: Tr¶ lêi  HS kh¸c nhËn xÐt. ®iÒu g×? GV: Y/c HS đọc to phần ghi nhớ. HS: §äc phÇn ghi nhí. Bµi tËp 2: H·y chän PTHH mµ em cho HS: Lµm viÖc c¸ nh©n. là đúng. Giải thích sự lựa chọn. HS: Chọn phơng án đúng và giải thích. a. 2H+Ag2O ⃗t o 2Ag+H2O b. H2 + AgO ⃗t o Ag+H2O c. H2 + Ag2O ⃗t o 2Ag+H2O Đáp án đúng là: PT (c).

(97) d. 2H2+Ag2O ⃗t o. Ag+H2O. HS: Bài tập 3: Chọn câu trả lời đúng trong - Nghiên cứu đề bài. c¸c c©u sau: - Chọn câu trả lời đúng. a. H2 cã hµm lîng lín trong bÇu - HS kh¸c nhËn xÐt. khÝ quyÓn. §¸p án đúng là: b, d, e. b. H2 lµ khÝ nhÑ nhÊt trong c¸c chÊt khÝ. c. H2 sinh ra trong qu¸ tr×nh thùc vËt bÞ ph©n hñy. d. §¹i bé phËn khÝ H2 tån t¹i trong tù nhiªn díi dang h/c. e. KhÝ H2 cã kh¶ n¨ng kÕt hîp víi chất khác để tạo ra h/c. HS: Đọc đề. Bµi tËp 4: Khö 48g CuO b»ng khÝ H2. - Mét HS nªu híng gi¶i quyÕt. H·y: - C¶ líp lµm vµo vë. a. Tính số gam Cu thu đợc. - Mét HS lªn b¶ng ch÷a. b. TÝnh thÓ tÝch khÝ H2 (®ktc) cÇn dïng. Bài làm đúng nh sau: GV: Gäi HS kh¸c nhËn xÐt. 48 =0,6 (mol) 80 CuO + H2 ⃗t o Cu + H2O Theo PT: n H =nCu =n CuO=0,6 (mol) nCuO =. 2. a. Số gam Cu thu đợc là: mCu = nCu.MCu = 0,6.64 = 38,4(g) b. ThÓ tÝch khÝ H2 cÇn dïng lµ: V H =n. 22 , 4=0,6 . 22 , 4=13 , 44(l) 2. Họat động 5: Dặn dò Lµm bµi tËp 5, 6 trang 112 SGK. §49.ph¶n øng oxi hãa – khö A.môc tiªu: Sau khi häc xong bµi HS: - Nắm đợc các khái niệm: sự khử, sự oxi hóa. - Hiểu đợc khái niệm chất khử, chất oxi hóa. - Hiều đợc khái niệm PƯ oxi hóa khử và tầm quan trọng của PƯ oxi hóa – khö. Rèn luyện cho HS phân biệt đợc chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa trong nh÷ng P¦ oxi hãa – khö cô thÓ. Phân biệt đợc PƯ oxi hóa – khử với các loại PƯ khác. TiÕp tôc rÌn luyÖn c¸c kü n¨ng ph©n lo¹i P¦HH. b.chuÈn bÞ cña thÇy - trß: - B¶ng phô. - B¶ng nhãm, phiÕu häc tËp. C.ph¬ng ph¸p d¹y häc: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học. D.hoạt động dạy – học: Họat động 1: Kiểm tra bài cũ chữa bài tập Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV: ? Nªu c¸c t/c hãa häc cña H2 viÕt HS1: Trö lêi lý thuyÕt vµ viÕt c¸c PTP¦ PTP¦ (GV y/c HS ghi vµo gãc ph¶i vµo gãc ph¶i b¶ng. b¶ng) 2H2 + O2 ⃗t o 2H2O.

(98) H2 + CuO ⃗t o Cu + H2O GV: Gäi cïng lóc 2 HS lªn b¶ng ch÷a 2 HS2: Ch÷a bµi 1. bµi tËp 1 vµ 4. a. Fe2O + 3H2 ⃗t o 2Fe+3H2O b. HgO + H2 ⃗t o Hg + H2O c. PbO + H2 ⃗t o Pb + H2O HS3: Ch÷a bµi tËp 4. CuO + H2 ⃗t o Cu + H2O. m 48 = =0,6 mol M 80 a) Theo PT nCu =n CuO=0,6 mol ⇒ mCu =0,6 . 64=38 , 4 g b)Theo PT n H =nCuO =0,6 mol ⇒V H =0,6 .22 , 4=13 , 44 (l) nCuO =. 2. 2. Hoạt động 2: I.Sự khử và sự oxi hóa: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV: Sử dụng PTHH ở bảng để minh HS : Lắng nghe. họa, thuyết trình:trong phản ứng đã xảy ra 2 qu¸ tr×nh: 1.H2 chiÕm oxi cña CuO t¹o thµnh níc. (Qu¸ tr×nh trªn gäi lµ sù Oxi ho¸) 2.Quá trình tách oxi ra khỏi CuO để Sù khö CuO t¹o thµnh Cu(Q/t nµy gäi lµ sù khö) GV:Treo b¶ng phô diÔn biÕn cña qóa CuO + H2 t Cu + H2 O tr×nh t¸ch oxi ra khái CuO vµ qóa tr×nh chiÕm oxi. Sù oxi hãa hidro GV:? VËy sù khö lµ g×? HS : Tr¶ lêi. ? Sù oxi hãa lµ g×? HS kh¸c NX. GV: Chèt l¹i. HS : Ghi bµi. a)Sù t¸ch oxi ra khái hîp chÊt lµ sù khö b)Sù t¸c dông cña oxi víi mét chÊt gäi lµ sù oxi hãa. GV:? Hãy xác định Sự khử sự oxi hóa HS : a) Sù khö Fe2O3 trong c¸c ph¶n øng sau? Fe2O3 + 3H2 t 2Fe + 3H2O Fe2O3 + 3H2 t 2Fe + 3H2O HgO + H2 t Hg + H2O Sù oxi hãa hidro GV: Đa sơ đồ của 2 quá trình sự khử, sự b) Sù khö HgO oxi hãa. HgO + H2 t Hg + H2O Sù oxi hãa hidro. Hoạt động 3: II.Chất khử - chất oxi hóa: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV: ThuyÕt tr×nh : Trong c¸c ph¶n øng HS : L¾ng nghe vµ ghi. trªn : H2 lµ chÊt khö cßn CuO, Fe2O3, CuO + H2 t Cu + H 2O HgO lµ chÊt oxi hãa. (ChÊt «xi ho¸) (ChÊt khö) Fe2O3 + 3H2 t 2Fe + 3H2O (ChÊt oxi hãa) (ChÊt khö) GV:? VËy nh thÕ nµo lµ chÊt khö? HS : Tr¶ lêi. ? Nh thÕ nµo lµ chÊt oxi hãa? HS kh¸c NX. GV: Chèt l¹i. HS : Ghi bµi. a)ChÊt chiÕm oxi cña chÊt kh¸c gäi lµ GV:Ghi VD: 2H2 + O2 t 2H2O vµ nãi chÊt khö Trong ph¶n øng trªn b¶n th©n oxi lµ b)ChÊt nhêng oxi cho chÊt kh¸c gäi lµ chÊt oxi hãa chÊt oxi hãa.

(99) Bài tập1: Xác định chất khử, chất oxi HS : Nghiên cứu đề bài. hãa, sù khö, sù oxi ho¸ trong c¸c ph¶n Th¶o luËn nhãm. øng sau: Mg + O2 t MgO C¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶ t 2Al + 3CuO Al2O3 + 3Cu HS : ChÊm bµi cho nhau. GV: §a th«ng tin ph¶n håi Th«ng tin ph¶n håi: : a) Sù khö O2 (ChÊt khö ). Mg b). +. (ChÊt oxi ho¸) t. O2. MgO. Sù oxi hãa Mg Sù Oxxi ho¸ Al. 2Al (ChÊt khö). + 3CuO. t. Al2O3 + 3Cu. (ChÊt Oxi ho¸). Sù khö CuO. Hoạt động 4: III.Phản ứng oxi hóa - khử: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GVGiíi thiÖu:Sù khö vµ sù oxi ho¸ lµ 2 HS : L¾ng nghe. qu¸ tr×nh tr¸i ngîc nhau nhng x¶y ra đồng thời trong 1 PƯHH. PƯ loại này gäi lµ P¦ oxi ho¸ - khö. GV:? VËy ph¶n øng oxi hãa khö lµ g×? HS : Tr¶ lêi. HS kh¸c NX. GV: Chèt l¹i. HS : Ghi bµi. - §Þnh nghÜa : Ph¶n øng oxi hãa - khö là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử GV: Cho HS đọc bài đọc thêm và yêu HS : Đọc bài đọc thêm. cầu HS trả lời câu hỏi:? Dấu hiệu để Tr¶ lêi c©u hái. phân biệt đợc phản ứng oxi hóa – khử DÊu hiÖu nhËn biÕt: víi nh÷ng ph¶n øng kh¸c lµ g×? - Cã sù chiÕm vµ nhêng oxi gi÷a c¸c chÊt trong ph¶n øng. - HoÆc cã sù cho vµ nhËn ®iÖn tö. Bài tập2:Hãy cho biết các phản ứng dới HS : Nghiên cứu đề bài. ®©y thuéc lo¹i ph¶n øng g×? NÕu lµ Mét em lªn b¶ng lµm. ph¶n øng oxi hãa khö h·y chØ râ ®©u lµ Em kh¸c NX. chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi Đáp án đúng nh sau: ho¸. +Ph¶n (a) thuéc lo¹i P¦ ph©n huû. a) CaCO3 t CaO + CO2 + Ph¶n (b) thuéc lo¹i P¦ ho¸ hîp. b) Na2O + H2O 2NaOH + Ph¶n (c) thuéc lo¹i P¦ oxi hãa – c) MgO + CO t Mg + CO2 khö c) Sù Oxxi ho¸ CO CO (ChÊt khö). + MgO. t. CO2 +Mg. (ChÊt Oxi ho¸). Sù khö MgO. Hoạt động 5: IV.Tầm quan trong của phản ứng oxi hóa – khử? Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV: Cho HS đọc SGK và tóm tắt ghi HS đọc SGK và tóm tắt ghi vào vở. vµo vë -Lµ c¬ së cña nhiÒu c«ng nghÖ s¶n suÊt trong luyÖn kim, trong CN ho¸ häc. -T¨ng hiÖu xuÊt, n©ng cao chÊt lîng s¶n phÈm. Hoạt động6: Củng cố - luyện tập: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò.

(100) GV: ? Qua 2 tiÕt häc ta cÇn n¾m nh÷ng ®iÒu g×? GV:Yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ.. HS: Tr¶ lêi  HS kh¸c nhËn xÐt. HS: §äc phÇn ghi nhí.. Hoạt động7:Dặn dò. Lµm c¸c bµi tËp 1, 2, 3, 4, 5. trang 113 SGK. ---------------------------------------------------------------------------------------------------§50.®iÒu chÕ hidro – ph¶n øng thÕ. A.Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: Sau khi häc xong bµi HS : - BiÕt c¸ch ®iÒu chÕ hidro trong phßng TN(Nguyªn liÖu,ph¬ng ph¸p, c¸ch thu) - Hiểu đợc phơng pháp điều chế hidro trong công nghiệp. - Hiểu đợc khái niệm phản ứng thế. 2. Kü n¨ng: - RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PTHH. - RÌn luyÖn kü n¨ng lµm c¸c bµi to¸n tÝnh to¸n theo PTHH. B.ChuÈn bÞ cña thÇy vµ trß *GV: ChuÈn bÞ: 1:Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn có đầu vuốt nhọn, đèn cån, chËu thñy tinh, ènh nghiÖm hoÆc lä cã nót nh¸m. 2:Hãa chÊt: Zn, HCl. * HS : ¤n l¹i bµi ®iÒu chÕ Oxi trong phßng thÝ nghiÖm. C.ph¬ng ph¸p d¹y häc: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học. D.hoạt động dạy – học Hoạt động 1:Kiểm tra bài cũ: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV:?Nªu kh¸i niÖm chÊt khö, chÊt oxi HS1:Tr¶ lêi. hãa, sù khö, sù oxi hãa.Nªu §N ph¶n øng oxi hãa - khö. GV: Gäi cïng lóc 2HS lªn b¶ng lµm 2 HS2 : Ch÷a bµi tËp sè 3. bµi tËp sè 3 vµ 5 trang 113 SGK. Các PƯ này đều là PƯ oxi hóa – khử vì đều có sự nhờng và chiếm Oxi. a)Fe2O3 + 3CO ⃗t 0 2Fe + 3CO2 (ChÊt oxi ho¸) (ChÊt khö). GV: Gäi HS kh¸c NX.. b)Fe3O4 +4 H2 (ChÊt oxi ho¸) (ChÊt khö). ⃗ t 0 3Fe + 4H2O. c)CO +2Mg ⃗t 0 2MgO +C. 2 (ChÊt oxi ho¸) (ChÊt khö). HS3 : Ch÷a bµi tËp sè 5: a) Fe2O3 + 3H2 ⃗t 0 2Fe + 3H2O b) nFe=11 ,2 =0,2 mol 56 Theo PT nFe2O3=1/2nFe= GV: Gäi HS kh¸c NX.. 0,2 =0,1 mol 2 ⇒ m Fe2O3 =0,1 . 160 =16g. c)Theo PTnH2=3 nFe2O3=3.0,1=0,3mol Thể tích H2 đã PƯ là. V H2 =n.22,4 = 0,3 . 22,4 = 6,72(l) Hoạt động 2:I.Điều chế hiđro.

(101) Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV: Giíi thiÖu môc tiªu cña tiÕt häc, 1. Trong phßng thÝ nghiÖm giíi thiÖu c¸ch ®iÒu chÕ hidro trong a)ThÝ nghiÖm. PTN(nguyªn liÖu, ph¬ng ph¸p.) HS : Nghe vµ ghi. *Nguyªn liÖu: - Mét sè kim lo¹i Zn, Al, Fe. - Dung dÞch: HCl, H2SO4 * Ph¬ng ph¸p: Cho mét sè kim lo¹i t¸c dông víi mét sè axit. 2 GV:Lµm TN ®/c H2(cho Zn +d HCl) vµ b) NhËn xÐt: thu khÝ H2=2 c¸ch:+ §Èy kh«ng khÝ. HS : Q/s vµ nªu NX HT TN:Cã bät khÝ + §Èy níc. xuÊt hiÖn trªn bÒ mÆt miÕng Zn råi GV: Y/c HS q/s vµ nªu NX HT TN tho¸t ra khái èng nghiÖm. GV:Đa que đóm đang còn tàn đỏ vào -Khí thoát ra k0 làm than hồng bùng miệng ống nghiệm. gọi 1 HS khác NX? cháy đó k0 phải là khí O2. GVNói thêm : Cô cạn d2 sẽ thu đợc -Khí cháy với ngọn lửa xanh nhạt là khí ZnCl2 . Em h·y viÕt PTHH ®/c H2? H2 HS : ViÕt PT. Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 GV: Ph¸t phiÕu häc tËp:- C¸ch thu khÝ HS :Th¶o luËn nhãm –Tr¶ lêi.-Bæ O2 vµ H2 gièng vµ kh¸c nhau n t n? xung. *Gièng : §Òu cã thÓ thu khÝ nµy b»ng c¸ch ®Èy K2 vµ ®Èy níc(c¶ 2 khÝ nµy đều ít tan trong nớc. *Kh¸c : Khi thu khÝ H2=c¸ch ®Èy K2 ta ph¶i óp ngîc èng nghiÖm, cßn thu khÝ O2 ta ph¶i ngöa èng nghiÖm (V× khÝ H2 Bµi tËp1:ViÕt PTHH sau: nhÑ h¬n K2) Fe + HCl HS :Lµm bµi tËp vµo vë. Fe + H2SO4(lo·ng) Mét em lªn b¶ng lµm. Al + H2SO4(lo·ng) Em kh¸c NX bæ xung. Al + HCl Fe + 2 HCl → FeCl2+H2 Zn + HCl Fe + H2SO4 → FeSO4+H2 Lu ý : Trong c¸c ph¶n øng trªn Fe thÓ 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 +3H2 hiÖn hãa trÞ II 2Al + 6HCl → 2AlCl3 +3H2 GV:Em h·y nh¾c l¹i c¸ch ®iÒu chÕ oxi Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 trong phßng TN. HS : Tr¶ lêi. HS kh¸c NX. HS : Ghi bµi. GV: Giíi thiÖu vÒ cÊu t¹o cña b×nh kÝp §Ó ®iÒu chÕ H2trong phßng TN ta cho ( Đọc bài đọc thêm) mét sè kim lo¹i nh :Zn, Al, Fe…t/d víi 1 sè axit nh HCl, H2SO4( lo·ng) GV:Giíi thiÖu ng/liÖu ®/c H2 trong CN, 2. Trong c«ng nghiÖp: ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ: HS : Nghe vµ ghi bµi. §iÒu chÕ H2=c¸ch ®iÖn ph©n níc, hoÆc dïng than khö oxi cña níc trong lß khÝ than hoÆc ®iÒu chÕ H2tõ khÝ thiªn GV:Cho HS q/sát trong tranh vẽ sơ đồ nhiên, khí dầu mỏ. ®iÖn ph©n nícvµ nªu p2? ViÕt PTHH? HS : Quan s¸t tranh. ViÕt ph¬ng tr×nh ®iÖn ph©n níc ®f 2H2O 2H2 + O2 Hoạt động 3:II. Phản ứng thế: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV: ở bài tập 1 các nguyên tử Al, Fe, HS : Nguyên tử của đ/c Al, Fe, Zn đã Zn đã thay thế nguyên tử nào của axit? thay thế nguyên tử H2 trong hợp chất. GV: Các PƯ trên đều thuộc PƯ thế. HS : Tr¶ lêi..

(102) VËy ph¶n øng thÕ lµ g×? GV: Chèt l¹i.. HS kh¸c NX. HS : Ghi bµi. (§Þnh nghÜa: SGK) Bài tập 2: Hoàn thành các phản ứng sau HS :Nghiên cứu đề bài. vµ cho biÕt c¸c ph¶n øng thuéc lo¹i Lµm bµi tËp vµo vë ph¶n øng g×? Mét em lªn b¶ng lµm bµi a) P2O5 + H2O H3PO4 Bài làm đúng nh sau: b) Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag a) P2O5 + 3H2O 2 H3PO4 c) Mg(OH)2 t MgO + H2O b) Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag d) Na2O + H2O NaOH c) Mg(OH)2 t MgO + H2O e) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 d)Na2O + H2O 2NaOH GV:Gäi 1 HS lªn b¶ng lµm bµi. e) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 ChÊm bµi mét sè em. Trong đó:(a, d) là PƯ hoá hợp. (c) lµ P¦ ph©n huû. (b, e) lµ P¦ thÕ ( còng lµ P¦ oxi ho¸ - khö) Hoạt động 4: Luyện tập -Củng cố: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV:?Nh¾c l¹i nguyªn liÖu, p2 ®iÒu chÕ HS : Tr¶ lêi. hidro trong phßng thÝ nghiÖm. Bµi t©p3:ViÕt PTHH ®iÒu chÕ H2 tõ kÏm HS : Lµm bµi tËp vµo vë. vµ dung dÞch axit H2SO4 (lo·ng) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 - Tính thể tích khí H2 thu đợc ở ĐKTC m 13 nZn= = =0,2 mol khi cho 13g kÏm t¸c dông víi dd H2SO4 M 65 Theo PT nH2=n Zn =0,2mol ⇒ VH2 =0,2 . 22,4 = 4,48 (l) Hoạt động5:Dặn dò. Lµm c¸c bµi tËp 1, 2, 3, 4, 5. trang 116 SGK. §51.Bµi luyÖn tËp 6 A.Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: Th«ng qua tiÕt luyÖn tËp gióp HS: - Häc sinh «n l¹i nh÷ng kiÕn thøc c¬ b¶n nh tÝnh chÊt vËt lý cña hidro, ®iÒu chÕ, øng dông cña H2. - Hiểu đợc khái niệm phản ứng oxi hóa - khử, khái niệm chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sù oxi hãa. - Hiểu đợc khái niệm về phản ứng thế. 2. Kü n¨ng: - RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PTHH vÒ tÝnh chÊt hãa häc cña hidro,c¸c ph¶n øng ®iÒu chÕ hidro - TiÕp tôc rÌn luyÖn kü n¨ng lµm c¸c bµi tËp tÝnh theo PTHH. 3.Thái độ Gi¸o dôc cho HS lßng xay mª m«n häc B.ChuÈn bÞ cña thÇy vµ trß *GV: ChuÈn bÞ:B¶ng phô ghi bµi tËp luyÖn tËp. PhiÕu häc tËp. *HS : Ôn tập lại các kiến thức cơ bản đã học ở chơng IV. C.ph¬ng ph¸p d¹y häc: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân. D.hoạt động dạy – học Hoạt động 1:Kiểm tra bài cũ: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV:?Nêu định nghĩa phản ứng thế? Lấy HS1:Trả lời lý thuyết. vÝ dô minh häa?.

(103) GV: Cïng lóc gäi 2 HS lªn b¶ng ch÷a 2 bµi tËp sè 2 vµ 5 trang 117 SGK. (Lu ý HS có thể trả lời cả 3 PƯ đều là PƯoxi hoá - khử.Vì đều có sự chuyển dÞch e gi÷a c¸c chÊt trong P¦.) GV: Gäi HS kh¸c NX. ChÊm ®iÓm.. HS2 : Ch÷a bµi t©p2. a)2Mg +O2 ⃗t 0 2MgO b)2KMnO4 ⃗t 0 K2MnO4+MnO2+O2 ↑ ⃗ FeCl2 + Cu c) Fe +CuCl2 ❑ P¦(a) :P¦ ho¸ hîp(P¦oxi ho¸ - khö) P¦(b) :P¦ ph©n huû. P¦(c) :P¦ thÕ. HS3 : Ch÷a bµi tËp5. Fe + H2SO4 → FeSO4+H2 ↑ a) n Fe= 22 , 4 =0,4 mol 56. n H2SO4 = 24 , 5 =0 , 25 mol 98 ⇒ Fe (d) ; H2SO4(P¦ hÕt) Theo PT n Fe(p) =n H2SO4=0,25 mol ⇒ Fe (d)=0,4 -0,25 =0,15 mol GV: Gäi HS kh¸c NX. ⇒ m Fe (d)=0,15 . 56 =8,4g ChÊm ®iÓm. c) Theo PT nH2 = nH2SO4 = 0,25 mol ⇒ V H2 = n . 22,4=0,25 . 22,4 = 5,6(l) Hoạt động 2: I.Kiến thức cần nhớ: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV: Gäi HS nh¾c l¹i kiÕn thøc cÇn nhí. HS : Nh¾c l¹i kiÕn thøc cÇn nhí. GV:Treo bảng phụ có ghi sơ đồ và yêu HS : Nghiên cứu bảng. cÇu HS : H·y ®iÒn vµo chç trèng trong §iÒn b¶ng. b¶ng sau: Em kh¸c NX. Hy®ro TÝnh chÊt vËt lý. TÝnh chÊt hãa häc. øng dông. §iÒu chÕ. Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV:? ThÕ nµo lµ ph¶n øng thÕ? ThÕ nµo HS :C¸c nhãm lµm viÖc trong vßng 7’ lµ chÊt khö, chÊt oxi hãa, sù khö, sù oxi §¹i diÖn c¸c nhãm b¸o c¸o hãa?ThÕ nµo lµ ph¶n øng oxi hãa – Nhãm kh¸c bæ xung. khö? LÊy vÝ dô? GV: ChuÈn kiÕn thøc. Hoạt động của thầy Bµi tËp 1: SGK GV: chÊm bµi mét sè HS. BT2: LËp PTHH cña c¸c P¦ sau: a.KÏm + Axit sufuric. Hoạt động 3: Bài tập: Hoạt động của trò HS :C¶ líp chuÈn bÞ bµi Mét em lªn b¶ng E.m kh¸c NX. Bµi tËp 1: 2H2(k) + O2 (k) 2H2O (l) 4H2(k)+ Fe3O4 (r) 3Fe(r) + 4H2O (l) 2H2(k) + PbO (r) Pb(r) + H2O (l) C¸c ph¶n øng trªn thuéc lo¹i ph¶n øng oxi hãa – khö : +ChÊt khö: H2 +ChÊt oxi hãa: O2, PbO, Fe3O4 HS :C¶ líp chuÈn bÞ bµi Mét em lªn b¶ng E.m kh¸c NX..

(104) kÏm sufat + hidro b.S¾t III oxit + hidro S¾t + níc c. Kaliclorat kaliclorua + oxi d. Magie + oxi Magie oxit C¸c ph¶n øng trªn thuéc lo¹i P¦ g×? *Lu ý:HS cã thÓ tr¶ lêi c¶ 4 P¦ trªn đều là PƯ oxi hoá- khử. Vì trong các PƯ trên đều có sự chuyển dịch e giữa c¸c chÊt trong P¦. BT3: Phân biệt 3 lọ đựng O2, H2, không khÝ. Bµi tËp 2: a. Zn(r) + H2SO4 (dd) ZnSO4 (r) + H2 (k) Ph¶n øng thÕ b. 3H2(k) + Fe2O3 (r) 2Fe(r+ 3H2O (l) Ph¶n øng oxi hãa- khö c. 2KClO3 (r) t 2KCl(r) + 3O2 (k) Ph¶n øng ph©n hñy d. 2Mg (r) + O2 (k) t 2MgO(r) Ph¶n øng hãa hîp(P¦ oxi hãa- khö) HS :Th¶o luËn nhãm. §¹i diÖn nhãm tr¶ lêi. Nhãm kh¸c bæ xung. GV: ChuÈn kiÕn thøc. Bài làm đúng nh sau. Bài tập 3: *Dùng tàn đóm hồng đa vào miÖng 3 èng nghiÖm. èng nghiÖm nµo làm cho que đóm tàn bùng cháy đó là ống nghiệm đựng oxi. 2 lọ còn lại là H 2 vµ kh«ng khÝ. *§èt 2 èng nghiÖm cßn l¹i èng nghiÖm nào cháy là lọ đựng H2. Lọ còn lại là kh«ng khÝ. BT4:Dẫn 2,24l khí H2 ở ĐKTC vào một HS : Nghiên cứu đề bài. ống có chứa 12g CuO đã nung nóng tới nhiệt độ thích hợp kết thúc phản ứng cßn l¹i a(g) chÊt r¾n. a. ViÕt PTHH. b. TÝnh khèi lîng níc t¹o thµnh. HS :Mét em lªn b¶ng lµm bµi tËp c. TÝnh a HS díi líp lµm viÖc c¸ nh©n GV: Gäi HS lªn b¶ng lµm bµi tËp Bài làm đúng nh sau: GV: ChÊm ®iÓm mét sè HS díi líp a. PTHH: H2 + CuO Cu + H2O b. nH2 =. nCuO =. 2, 24 = 0,1 mol 22 , 4 12 = 0,15 mol 80. Theo PT tû lÖ nH2 : nCuO = 1:1 VËy CuO d vµ H2 tham gia hÕt. TheoPT:nH2O = nCuO= nH2= 0,1 mol VËy mH2O = 0,1 . 18 = 1,8 g c. nCuO d = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol m CuO d = 0,05 . 80 = 4g nH2 = nCu = 0,1 mol mCu = 0,1 . 64 = 6,4 g a= mCu + mCuO d = 6,4 + 4 = 10,4g *C¸ch2: mH2= 0,1 . 2=0,2(g) Theo §LBTKL. m H2 + m CuO =a + m H2O ⇒ a =(m H2 + m CuO(d))- m H2O =(0,2 + 12)-1,8 = 10,4(g) Hoạt động4:Dặn dò. Lµm BT1, 2, 3, 4, 5, 6.trang 119 (SGK) ChuÈn bÞ cho bµi thùc hµnh 5. §52:Bµi thùc hµnh sè 5.

(105) A.Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: - Học sinh đợc rèn luyện kỹ năng thực hành, củng cố các thao tác thí nghiệm. - BiÕt c¸ch thu khÝ oxi b»ng c¸ch ®Èy kh«ng khÝ, ®Èy níc. 2.Kü n¨ng: - TiÕp tôc rÌn luyÖn kh¶ n¨ng quan s¸t, nhËn xÐt c¸c hiÖn tîng thÝ nghiÖm - TiÕp tôc rÌn luyÖn c¸c kü n¨ng viÕt PTP¦HH 3.Thái độ Có thái độ nghiêm túc trong giờ học –có tính cẩn thận khi làm TN B.ChuÈn bÞ cña thÇy vµ trß *GV: ChuÈn bÞ:+Ho¸ chÊt:Zn, HCl, CuO. +Dông cu: ChuÈn bÞ 4 bé dông cô cho 4 nhãm, mçi bé gåm: -§Ìn cån. –èng nghiÖm cã nh¸nh, cã èng dÉn. -Gi¸ s¾t. –èng thuû tinh h×nh ch÷ V(cã gÊp khóc. -KÑp s¾t. –èng nghiÖm (hoÆc lä cã nót mµi) *HS : §äc tríc néi dung TN cÇn lµm. ChuÈn bÞ 4 chËu níc. C.ph¬ng ph¸p d¹y häc: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học. D.hoạt động dạy – học Hoạt động 1:GV:Kiểm tra dụng cụ, hoá chất. KiÓm tra bµi cò cã liªn quan. KiÓm tra sù chuÈn bÞ cña c¸c nhãm. Hoạt động2: Tiến hành thí nghiệm: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV:? Hãy cho biết nguyên liệu để điều TN1: Điều chế H2 từ Zn và HCl. chÕ hidro trong PTN §èt ch¸y hidro trong kh«ng khÝ GV:?H·y viÕt PTHH ®iÒu chÕ hidro tõ HS : Lªn b¶ng viÕt PTHH. Zn vµ HCl? Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 GV : Híng dÉn HS l¾p dông cô nh h×nh HS : L¾p dông cô nh h×nh vÏ vÏ GV:? Làm cách nào để biết đợc H2 đã HS : Trả lời. tinh khiÕt. GV: Yªu cÇu HS lµm TN:Cho mét Ýt Zn HS :C¸c nhãm lµm TN theo híng dÉn vµo èng nghiÖm, cho tiÕp 1- 3 ml HCl vµo èng nghiÖm. ? Quan s¸t hiÖn tîng, nªu nhËn xÐt? HS :Quan s¸t – Nªu NX – ViÕt PT. ? viÕt PTHH x¶y ra? (Ghi vµo b¶n têng tr×nh.) ThÝ nghiÖm 2: Thu khÝ hidro b»ng c¸ch GV: Híng dÉn l¾p dông cô nh h×nh vÏ ®Èy kh«ng khÝ vµ ®Èy níc: GV:? §Ó thu khÝ hidro b»ng c¸ch ®Èy HS : L¾p dông cô nh h×nh vÏ. không khí thì ống nghiệm phải để nh HS : Trả lời. thÕ nµo? t¹i sao?Cßn thu b»ng c¸ch ®Èy C¸c nhãm lµm thÝ nghiÖm nớc thí ống nghiệm phải để ntn? GV:Yªu cÇu HS quan s¸t vµ nªu hiÖn tîng thÝ nghiÖm HS :Quan s¸t vµ nªu hiÖn tîng TN. GV: Híng dÉn HS c¸c nhãm l¾p dông cô nh h×nh vÏ GV: Treo b¶ng phu ghi c¸c bíc tiÕn hµnh thÝ nghiÖm: - Cho mét Ýt CuO vµo èng dÉn , l¾p vµo èng dÉn cho khÝ H2 ®i qua. - Đun nóng CuO trên ngọn lửa đèn cồn GV: Yªu cÇu HS quan s¸t mµu s¾c cña CuO biến đổi nh thế nào?. Thí nghiệm 3: Hidro khử đồng II oxit HS : L¾p dông cô nh h×nh vÏ. HS : Nghiªn cøu c¸c bíc tiÕn hµnhTN. C¸c nhãm lµm thÝ nghiÖm. HS :Quan s¸t mµu s¾c cña CuO biÕn.

(106) GV: Yêu cầu HS nêu nhận xét của các đổi hiÖn tîng x¶y ra? HS :Nªu nhËn xÐt cña c¸c hiÖn tîng x¶y ? ViÕt PTHH? ra? ? ViÕt PTHH? Hoạt động3: Tổng kết. 1. Thu dän phßng thùc hµnh , lau chïi röa dông cô. 2. Lµm têng tr×nh thÝ nghiÖm theo mÉu: STT Tên thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc KÕt qu¶ thÝ PTHH nghiÖm 1 2 3 _________________________________________________________________ §53. KiÓm tra mét tiÕt A.Môc tiªu: - Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức của học sinh ở các phần : Tính chÊt vµ øng dông cña H2;Ph¶n øng oxi ho¸-khö;®iÒu chÕ H2,ph¶n øng thÕ. B.ThiÕt lËp ma trËn hai chiÒu: Kh¸i niÖm Gi¶i thÝch TÝnh to¸n Tæng BiÕt 1(TNKQ) 1(TNKQ) 2 HiÓu 1(TNKQ) 1 VËn dông 1(TNKQ) 1(tù luËn) 1(tù luËn) 3 Tæng 2 2 2 6 C.§Ò bµi: Câu 1: Khoanh tròn vào chữ cái đứng ở đầu câu đúng: a. Trong c¸c PTHH sau: CO + O2 CO2 FeO + H2 Fe + H2O ChÊt khö lµ : A. CO, H2 B. CO, FeO C. O2, FeO D. O2 , H2 b. Đốt 0,12g magie trong không khí thu đợc 0,2g magie oxit . CTHH đơn giản cña magie oxit lµ: A. Mg2O B. MgO C.MgO2 D. Mg2O3 Câu 2: Hãy điền đúng (Đ) hoặc sai (S) vào ô trống: ChÊt chiÕm oxi cña chÊt kh¸c gäi lµ chÊt khö ChÊt nhêng oxi cho chÊt kh¸c gäi lµ chÊt oxi hãa. Sù t¸c dông cña oxi víi mét chÊt kh¸c gäi lµ sù oxi hãa, Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hãa vµ sù khö Câu 3: Hãy hoàn thành các PTHH sau. Và cho biết các phản ứng đó thuộc lo¹i ph¶n øng nµo? ? + Cl2 FeCl3 Fe + CuSO4 ? + Cu C + Mg ? + CO2 ? CaO + CO2 C©u 4: ViÕt PTHH khÝ hidro khö c¸c oxit sau: CuO, Fe2O3, Ag2O C©u 5:Trong phßng thÝ nghiÖm ngêi ta ®iÒu chÕ Fe3O4 b»ng c¸ch oxi hãa s¾t ë nhiÖt độ cao. a. Tính số gam sắt và oxi cần dùng để điều chế đợc 2,32b Fe3O4. b. Tính số gam KMnO4 cần dùng để có đợc lợng oxi dùng cho phản ứng trên..

(107) D.§¸p ¸n - biÓu ®iÓm: C©u §¸p ¸n C©u 1: a.Chän A 1® b.Chän B C©u 2: Điền Đ, Đ, S, Đ mỗi ý điền đúng đợc 1® C©u 3: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Ph¶n øng hãa hîp 2® Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Ph¶n øng thÕ C + 2MgO 2Mg + CO2Ph¶n øng oxi hãa- khö CaCO3 CaO + CO2 Ph¶n øng ph©n hñy C©u 4 Fe2O3 +3H2 ⃗t 0 2Fe +3H2O C©u C©u 4: 1,5® C©u 5: 4,5®. §¸p ¸n t CuO + H2 Cu + H2O t Ag2O + H2 2Ag + H2O PTHH: 3Fe + 2O2 t Fe3O4 a. nFe3O4 =. 2 , 32 232. = 0,01 mol. Theo PT : nFe = 3nFe3O4 = 0,01 . 3 = 0,03mol VËy mFe = 0,03 . 56 = 1,68g nO2 = 2nFe3O4 = 0,01 . 2 = 0,02mol VËy mo2 = 0,02 . 32 = 0,64g b. PTHH: t 2KMnO4 K2MNO4 + MnO2 + O2 Theo PT: n KMnO4 = 2 nO2 = 0,02 . 2 = 0,04 mol VËy mKMnO4 = 0,04 . 158 = 6,32g. §iÓm 0,5® 0,5® 0,25® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® §iÓm 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5®. §54.níc A.Môc tiªu: 1.Kiến thức: Sau khi học xong bài HS nắm đợc: -Thµnh phÇn hãa häc cña hîp chÊt níc gåm 2 NT lµ H vµ O. Chóng hãa hîp víi nhau theo tû lÖ thÓ tÝch lµ 2 phÇn Hidro vµ 1 phÇn oxi theo tû lÖ khèi lîng lµ 8:1 2.Kü n¨ng: -RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PTHH vµ kü n¨ng tÝnh to¸n theo PTHH. 3.Thái độ tình cảm -Gi¸o dôc lßng yªu m«n hãa, tÝnh cÈn thËn. B.ChuÈn bÞ cña thÇy vµ trß Dông cô: §iÖn ph©n níc b»ng dßng ®iÖn, tranh vÏ: Tæng hîp níc. Hãa chÊt: Níc cÊt. D.hoạt động dạy – học Hoạt động 1: Thành phần hóa học của nớc 1.Sù ph©n huû níc. Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV:L¾p thiÕt bÞ, lµmTN ®iÖn ph©n níc HS : Quan s¸t: Vµ y/c HS nªu c¸c HTTN khi cã dßng a.ThÝ nghiÖm: SGK ®iÖn mét chiÒu ch¹y qua? HS: Quan s¸t TN vµ nªu NX Khi cã dßng ®iÖn mét chiÒu ch¹y qua hai ®iÖn cùc xuÊt hiÖn nhiÒu bät khÝ. GV: T¹i cùc ©m sinh ra H2,t¹i cùc d¬ng HS :ThÓ tÝch khÝ hidro sinh ra ë cùc ©m.

(108) sinh ra O2?Em h·y so s¸nh thÓ tÝch sinh gÊp 2 lÇn thÓ tÝch khÝ oxi sinh ra ë cùc dra ë hai ®iÖn cùc? ¬ng. GV: Chèt kiÕn thøc. HS : Ghi bµi. b. NhËn xÐt: Khi cã dßng ®iÖn mét chiÒu ch¹y qua, níc bÞ ph©n hñy thµnh khÝ H2 vµ O2 ThÓ tÝch khÝ hidro b»ng 2 lÇn VkhÝ oxi. t GV:? H·y viÕt PTHH? 2H2O (l) 2H2 (k) + O2 (k) Hoạt động 2:2.Sự tổng hợp nớc: GV: Cho HS q/s sơ đồ mô tả lại quá HS :Q/s sơ đồ tr×nh tæng hîp níc-Yªu cÇu HS q/s vµ Ghi l¹i NX cña nhãm vµo b¶ng NX.(Ghi l¹i NX vµo b¶ng nhãm) nhãm GV: Treo bảng phụ có ghi câu hỏi để các HS : Nghiên cứu câu hỏi. nhãm th¶o luËn vµ tr¶ lêi. ? Khi đốt hỗn hợp H2 và O2 bằng tia lửa HS : Hỗn hợp H2 và O2 nổ. ®iÖn cã hiÖn tîng g×? Mùc níc trong èng d©ng lªn. ?Mùc níc trong èng nghiÖm d©ng lªn cã HS : Mùc níc trong èng d©ng lªn vµ ®Çy èng kh«ng?VËy c¸c khÝ H2 vµ O2 cã dõng l¹i ë v¹ch sè1—Cßn d l¹i 1V khÝ. ph¶n øng hÕt kh«ng? ? Đa tàn đóm vào phần chất khí còn lại HS : Tàn đóm bùng cháy,đó là khí oxi. cã hiÖn tîng g×? vËy khÝ d lµ khÝ nµo? GV:Treo b¶ng phô cã ghi nhËn xÐt cña HS : NhËn xÐt: c¸c nhãm lªn b¶ng. - Khi đốt bằng tia lửa điện hidro và oxi hãa hîp víi nhau theo tû lÖ thÓ tÝch 2:1 2H2 + O2 tia löa ®iÖn 2H2O GV:Y/c các nhóm thảo luận để tính: HS : a) Gi¶ sö: 1 mol O2 ph¶n øng hÕt . -Tû sè hãa hîp vÒ KL gi÷a H2 vµ O2? Nh vËy nH2 = 2mol -Thµnh phÇn % vÒ khèi lîng cña oxi vµ ⇒ mH2 = 2. 2 = 4g hidro trong níc? mO2 = 1. 32 = 32g GV: kÕt luËn vÒ sù tæng hîp níc. TØ lÖ ho¸ hîp(vÒ khèi lîng) gi÷a H2 vµ O2 lµ 4 = 1 32 8 Thµnh phÇn % vÒ (khèi lîng): 1 %H = .100 % ≈ 11 ,1 % 1+8 %O = 100% - 11,1% = 88,9% Hoạt động 3: kết luận: GV: §a hÖ thèng c©u hái lªn b¶ng phô: HS : Nghiªn cøu c©u hái vµ tr¶ lêi. ?Nớc là hợp chất đợc tạo bởi những HS kh¸c NX. nguyªn tè nµo? Sau khi GV chèt l¹i HS ghi vµo vë. ?Tû lÖ hãa hîp gi÷a H2 vµ O2 vÒ thÓ tÝch - Níc lµ hîp chÊt t¹o bëi 2 nguyªn tè lµ lµbao nhiªu? vÒ khèi lîng lµ bao nhiªu? H2 vµ O2 ?Rót ra c«ng thøc hãa häc cña níc? - Tû lÖ hãa hîp gi÷a hidro vµ oxi vÒ thÓ tÝch lµ 2: 1. VÒ khèi lîng lµ 1:8 GV Nãi thªm: Víi tØ lÖ kh¸c th× sÏ lµ - CTHH: H2O chÊt kh¸c.VD:H2O2 lµ níc oxi giµ. Hoạt động4:luyện tập – củng cố. BT1:TÝnh thÓ tÝch khÝ hidro vµ oxi ë HS : Lµm vµo vë. ĐKTC cần tác dụng với nhau để tạo ra Mét em lªn b¶ng lµm. 7,2g níc. Em kh¸c NX. Bài làm đúng nh sau: H2O= 7,2 =0,4 mol 18.

(109) PTP¦:2H2 + O2 ⃗t 0 2H2O Theo PT n H2= nH2O = o,4mol n O2=1/2nH2O =1/2.0,4=0,2mol ThÓ tÝch chÊt khÝ cÇn Êë ®ktg) lµ. V H2= 0,4 .22,4 = 8,96 (l) V O2 =0,2 . 22,4 =4,48 (l) HS : Nghiên cứu đề bài.. BT2. §èt ch¸y hçn hîp khÝ gåm 1,12l H2 vµ 1,68l O2 (§KTC). TÝnh khèi lîng níc t¹o thµnh khi ph¶n øng kÕt thóc. GV: Định hớng cho HS : BT2 khác BT1 HS : Khác là phải xác định chất PƯ hết , ë ®iÓm nµo? chÊt cßn d. Lµm BT theo nhãm. GV: Yªu cÇu c¸c nhãm lµm BT vµo vë. HS : Sè cßn l¹i theo giâi. Gọi đại diện 1 nhóm lên bảng làm. NhËn xÐt bµi lµm cña nhãm b¹n. Bài làm đúng nh sau: n H2= 1 ,12 =0 , 05 mol 22 , 4 n O2 = 1 ,68 =0 , 075 mol 22 , 4. ⇒ H2 P¦ hÕt;. O2 d. ⃗ t0. PTP¦:2H2 + O2 2H2O Theo PT: n H2O = nH2 = 0,05 mol. ⇒ m H2O =0,05 . 18 = 0,9 (g) Hoạt động5: Dặn dò: Đọc bài đọc thêm trang 125 SGK. Lµm BT: 1, 2, 3, 4. trang 125 SGK.. Fe(OH)3 : S¾t (III) hy ®ro xit -Al(OH) 3 : Nh«m hy ®ro xit §55.níc (TiÕt2) -Ca(OH): Can xi hy ®ro xit A.Môc tiªu: -Ba(OH) : 2 Ba ri hy ®ro xit. 1.Kiến thức: Học sinh nắm đợc: Ph©n lo¹i: tan mét sè chÊt r¾n víi mét sè - TÝnh chÊt vËt lý tÝnh chÊt hãa häc cña4.níc ( Hoad kim lo¹i t¹o thµnh baz¬, t¸c dông víi phi kim t¹o thµnh axit) - Học sinh hiểu và viết đợc các PTHH thể hiện tính chất hóa học của nớc đã nên trªn ®©y..

(110) GV: ThuyÕt tr×nh ph©n lo¹i baz¬. Dựa vào tính tan bazơ đợc chia làm GV: Híng dÉn HS sö dông phÇn b¶ng 2 lo¹i: tÝnh tan vµ lÊy VD vÒ baz¬ tan vµ baz¬ -Baz¬tan:(KiÒm)NaOH, KOH, Ca(OH)2 kh«ng tan. -Baz¬ kh«ng tan: Fe(OH)2, Mg(OH)2 Hoạt động4: Củng cố - luyện tập: GV: Yªu cÇu c¸c nhãm th¶o luËn vµ lµm HS : Hoµn thµnh b¶ng nhãm. vµo b¶ng nhãm bµi tËp sau: Treo b¶ng nhãm lªn b¶ng. Nhãm 1, 2 Hoµn thµnh b¶ng1. Các nhóm đổi chéo chấm cho nhau. Nhãm 3, 4 Hoµn thµnh b¶ng2. Bảng làm đúng nh sau: B¶ng1: Ng/tè CT cña oxit Tªn gäi CT cña baz¬ Tªn gäi Ca CaO Can xi oxit Ca(OH)2 Can xi hy ®ro xit Mg MgO Magie oxit Mg(OH)2 Ma gie hy ®ro xit Fe(II) FeO S¾t (II) oxit Fe (OH)2 S¾t (II) hy ®ro xit Fe(III) Fe2O3 S¾t (III) oxit Fe (OH)3 S¾t (III) hy ®ro xit Na Na2O Nat ri oxit NaOH Nat ri hy ®ro xit B¶ng2: Ng/ tè CTcña oxit Tªn gäi CT cña Axit Tªn gäi S (VI) SO3 Luhuúnhtrioxit H2SO4 Axitsun furic P (V) P2O5 §iphotphopentaoxit H 3PO4 Axitphotphoric C(IV) CO2 Cacbon®ioxit H2CO3 Axitcacbonnic S( IV) SO2 Lu huúnh®ioxit H2SO3 Axitsun fur¬ N ( II) NO Nit¬ mo no oxit HNO2 Axitni t¬ r¬ Hoạt động5:Dặn dò. Lµm bµi tËp 1, 2, 3, 4, 5.Trang 108 SGK.. §57. axit- baz¬-muèi A.Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: -Học sinh hiểu đợc muối là gì? Cách phân loại và gọi tên muối 2.Kü n¨ng: -Rèn luyện kỹ năng đọc một số hợp chất vô cơ khi biết CTHH và ngợc lại viết CTHH khi biÕt tªn cña hîp chÊt. -TiÕp tôc rÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PTHH. 3.Thái độ tình cảm -Gi¸o dôc lßng yªu m«n hãa, tÝnh cÈn thËn. B.ChuÈn bÞ cña thÇy - trß *GV: ChuÈn bÞ: C.ph¬ng ph¸p d¹y häc: -Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học. D.hoạt động dạy – học.

(111) Hoạt động 1:Kiểm tra bài cũ: GV:Em h·y viÕt c«ng thøc chung cña HS1 : ViÕt vµo gãc ph¶i b¶ng. oxit, axit, baz¬ GV:Cïng lóc gäi 2 HS ch÷a 2bµi tËp:2,4 HS2: Ch÷a BT2-HS kh¸c NX. Trang 130 SGK Bài làm đúng nh sau: GãcAxit CTAxit Tªn Axit -Cl HCl Axit Clohy®ric = SO3 H2SO3 Axitsun fur¬ = CO3 H2CO3 Axitcacbonnic = SO4 H2SO4 Axitsun furic H3PO4 Axitphotphoric PO4 H2S Axit Sun fuhy®ic =S HBr Axit Bromhy®ic -Br HNO3 AxitNitric - NO3 HS3: Ch÷a BT4. Bài làm đúng nh sau: Oxit Baz¬ Tªn baz¬ Na2O NaOH Natri Hy®ro xit Li2O LiOH Liti Hy®ro xit FeO Fe(OH)2 S¾t(II)Hy®ro xit BaO Ba(OH)2 Bari Hy®ro xit GV: §¸nh gi¸ ,cho ®iÓm. CuO Cu(OH)2 §ång(II) Hy®ro xit Al2O3 Al(OH)3 Nh«m Hy®ro xit Hoạt động 2: III.Muối: GV:?H·y viÕt mét sè c«ng thøc muèi mµ 1. Kh¸i niÖm: em biÕt? HS : ViÕt CT 1 sè muèi. a)VD: Al2(SO4)3, NaCl, CaCO3 GV:?H·y nªu nhËn xÐt vÒ thµnh phÇn HS : NhËn xÐt. cña muèi.(GV lu ý HS so s¸nh víi thµnh b)NhËn xÐt:*Thµnh phÇn PT cña muèi cã phần của axit, bazơ để thấy đợc sự khác nguyên tử kim loại và góc axit. nhau cña 3 hîp chÊt) *So s¸nh: +Muèi gièng baz¬ : Cã ng/tö kim lo¹i. + Muèi gièng axit : Cã gèc axit. GV: Từ NX trên em hãy nêu định nghĩa HS : Nêu địng nghĩa. HS kh¸c NX bæ xung. cña muèi HS : Ghi bµi. Ph©n tö muèi gåm cã mét hay nhiÒu nguyªn tö kim lo¹i liªn kÕt víi 1 hay nhiÒu gèc axit. GV:?Tõ NX trªn em h·y viÕt c«ng thøc 2. C«ng thøc hãa häc: chung cña muèi?(GV lu ý HS liªn hÖ víi HS : ViÕt c«ng thøc chung: MxAy CT chung của bazơ và axit ở góc bảng Trong đó : M là nguyên tử kim loại. A lµ gãc axit. ph¶i.) 3. Tªn gäi: GV: Nªu nguyªn t¾c gäi tªn. Tên muối:Tên kim loại( Kèm hóa trị đối GV: Gọi HS đọc tên các muối sau: NaCl, với KL có nhiều hóa trị) + tên gốc axit.

(112) BaSO4, AgNO3, Al2(SO4)3, FeCl2, FeCl3 GV: Hớng dẫn đọc tên muối axit GV:?Hãy đọc tên các muối sau: KHSO 4, NaHSO4, NaH2PO4, Mg(HCO3)2. HS : §äc tªn mét sè muèi.. HS : L¾ng nghe. HS : Gäi tªn mét sè muèi. KHSO4 :Kali Hy®rosun fat. NaHSO4:Natri Hy®rosun fat. NaH2PO4 : Natri §i hy®ro Phot fat. Mg(HCO3)2: Magie Hy®ro Cacbonat. 4. Ph©n lo¹i: GV:Cho HS đọc thông tin trong SGK HS :§äc phÇn th«ng tin trong SGK GV: ThuyÕt tr×nh vÒ sù ph©n lo¹i axit HS :Nghe vµ ghi: Dùa vµo thµnh phÇn muối đợc chia thành 2 loại: GV: Em hãy định nghĩa muối trung hòa. a. Muối trung hòa: Là muối mà trong gèc axit kh«ng cã nguyªn tö hidro cã thÓ thay thÕ b»ng nguyªn tö kim lo¹i. VD: Na2CO3, K2CO3… GV: Em hãy định nghĩa muối trung hòa. b. Muối axit: Là muối mà trong gốc axit còn nguyên tử hidro cha đợc thay thế b»ng nguyªn tö kim lo¹i. VD: NaHSO4, Ba(HCO3)2… Hoạt động3: Củng cố - luyện tập: BT1:LËp CTHH cña c¸c muèi sau: HS : Mét em lªn b¶ng lµm-Em kh¸c NX. - Natri cacbonat, - Magie nit¬rat - Na2CO3; -Mg(NO3)2 - S¾t II clorua, - Nh«m sunfat - FeCl2, - Al2(SO4)3 - Bari photphat, - Canxi cacbonat. - Ba3(PO4)2, - CaCO3 BT2:H·y ®iÒn vµo « trèng cña b¶ng HS :Th¶o luËn - §iÒn vµo b¶ng nhãm. Treo b¶ng nhãm lªn b¶ng. nh÷ng CTHH thÝch hîp: NhËn xÐt bµi lµm cña nhãm b¹n. Bảng điền đúng nh sau: Oxit baz¬. Baz¬t¬ng øng. Oxitaxit Axitt¬ngøng. Muèit¹obëiKLvµgèc axit. K2O. KOH. N2O5. HNO3. KNO3. CaO. Ca(OH)2. SO2. H2SO3. CaSO3. Al2O3. Al(OH)3. SO3. H2SO4. Al2( SO4)3. BaO. Ba(OH)2. H3PO4 Ba3 (PO4)2 P2O5 Hoạt động 4:Dặn dò. -Lµm bµi tËp 6 trang 130 -SGK -¤n tËp kiÕn thøc ch¬ng IV §58.Bµi luyÖn tËp 7.

(113) A.Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: -Cñng cè , hÖ thèng hãa kiÕn thøc vµ c¸c kh¸i niÖm hãa häc vÒ thµnh phÇn hãa häc cña níc, c¸c tÝnh chÊt hãa häc cña níc ( t¸c dông víi kim lo¹i, oxit axit, oxit baz¬) -Học sinh hiểu và biết định nghĩa, công thức tên gọi, phân loại các axit, bazơ, muèi, oxit. -Học sinh biết đợc axit có oxi và axit không có oxi, bazơ tan và bazơ không tan trong níc, muèi trung hßa vµ muèi axit khi biÕt CTHH cña chóng vµ biÕt gäi tªn oxit, baz¬, muè -Biết vận dụng kiến thức để làm bài tập tổng hợp liên quan đến nớc, axit, bazơ, muèi. 2.Kü n¨ng: -RÌn luyÖn ph¬ng ph¸p häc tËp m«n hãa vµ rÌn luyÖn ng«n ng÷ hãa häc. 3.Thái độ: -Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , lßng say mª m«n häc. B.ChuÈn bÞ cña thÇy - trß *GV: ChuÈn bÞ:+B¶ng phô. +B¶ng nhãm. *HS : ¤n tËp phÇn níc, oxit, baz¬, axit, muèi. C.ph¬ng ph¸p d¹y häc: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân. D.hoạt động dạy – học Hoạt động 1:Kiểm tra bài cũ-chữa bài tập Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV:?H·y ph¸t biÓu §N vÒ muèi,viÕt HS1:Tr¶ lêi. c«ng thøc cña muèi ,nªu c¸ch gäi muèi. GV: Gäi HS lµm bµi tËp sè 6 SGK. HS2 : Lµm bµi tËp6. a)H2SO3 : Axitsun fur¬ H2SO4 : Axitsun furic H3PO4 : Axitphotphoric HBr : Axit Bromhy®ic b) Cu(OH)2 : §ång(II) Hy®ro xit Mg(OH)2 : Ma gie hy ®ro xit Fe (OH)3 : S¾t (III) hy ®ro xit c) Ba(NO3)2 : Bari Nitrat Al2(SO4)3 : Nh«m sun fat. Na3PO4 : Nat ri Photfat. ZnS : KÏm sun fua. Na2HPO4 : Natri Hy®roPhotfat. NaH2 PO4 : Natri §ihy®roPhotfat. Hoạt động 2: Các kiến thức cần nhớ: GV:Chia líp lµm 4 nhãm. HS :Hoạt động theo nhóm Ph©n c«ng nhiÖm vô cho c¸c nhãm: Ghi vµo b¶ng nhãm. * Nhãm 1: Th¶o luËn vÒ thµnh phÇn Treo b¶ng nhãm lªn b¶ng. tÝnh chÊt hãa häc cña níc. Các nhóm NX đổi chéo cho nhau. * Nhóm 2: Thảo luận về CTHH, định nghÜa, tªn gäi cña axit, baz¬. * Nhóm 3: Thảo luận về CTHH, định nghÜa, tªn gäi cña oxit, muèi. * Nhãm 4: Ghi l¹i c¸c bíc tÝnh theo PTHH GV: §a th«ng tin ph¶n håi phiÕu HT. HS : Ghi nhí vµ ghi bµi: 1. Thµnh phÇn cña níc: Gåm H vµ O TÝnh chÊt: T/d víi kim lo¹i t¹o thµnh baz¬ vµ H2.

(114) T/d víi oxit baz¬ t¹o thµnh baz¬ T/d víi oxit axit t¹o thµnh axit 2.C¸c bíc lµm bµi tËp tÝnh theo PTHH - Chuyển đổi số liệu - ViÕt PTHH - Rót tû lÖ theo PTHH - TÝnh kÕt qu¶ theo yªu cÇu. Oxit Axit Baz¬ Muèi §Þnh nghÜa Gåm PK hoÆc Gåm Hvµ gèc Gåm Klo¹i vµ GåmKLoaÞ vµ KL vµ oxi axit nhãm OH gèc axit C«ng thøc MxOy HnA M(OH)n M xA y Ph©n lo¹i -Oxit axit -Axit cã oxi -Baz¬ tan -Muèi T-Hßa 0 0 -Oxit baz¬ -Axit k cã O2 -Baz¬ k tan -Muèi axit Hoạt động 3: Bài tập Bµi tËp1: Trang 131(SGK) HS : Lµm bµi tËp vµo vë. GV: Gäi HS lªn b¶ng lµm bµi tËp Mét em lªn b¶ng lµm. GV: ChÊm bµi cña mét sè HS Em kh¸c NX. Bài làm đúng nh sau: *PTHH 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 C¸c P¦ trªn thuéc lo¹i ph¶n øng thÕ. Bài tập 2: Biết khối lợng mol của một HS :Đọc và tóm tắt đề bài. oxit lµ 80. Thµnh phÇn vÒ khèi lîng HS : Mét em lªn b¶ng lµm oxi trong oxit là 60%. Xác định công Bài làm đúng nh sau: thøc cña oxit vµ gäi tªn. Gọi công thức của oxit đó là: RxOy GV:Gäi mét HS lªn b¶ng lµm bµi. - Khèi lîng cña oxi cã trong 1mol lµ : GV:Xem c¸c HS kh¸c lµm bµi vµ chÊm 60 .80 = 48g vë nÕu cÇn 100 Ta cã: 16.y = 48 VËy y = 3 x. MR = 80 - 48 = 32g - NÕu x = 1 th× MR = 32 VËy R lµ S. CT: SO3 - NÕu x = 2 th× MR = 16 VËy R lµ O. CT sai - NÕu x = 3 th× MR = 10,3 còng sai VËy CT cña hîp chÊt lµ: SO3 Bµi tËp 3: Cho 9,2 g Na vµo níc d . HS :Đọc và tóm tắt đề bài. a.ViÕt PTHH HS : Mét em lªn b¶ng lµm b.TÝnh VH2 Bài làm đúng nh sau: c.TÝnh m cña hîp chÊt baz¬ t¹o thµnh PTHH sau ph¶n øng. 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 GV:Gäi mét HS lªn b¶ng lµm . 9,2 nNa = = 0,4 mol GV:Xem c¸c HS kh¸c lµm bµi vµ chÊm 23 vë nÕu cÇn Theo PT: nH2=1/2nNa= 0,4:2=0,2mol ⇒ VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48l nNaOH = nNa = 0,4 mol m NaOH = 0,4 . 40 = 16g Hoạt động4:Dặn dò: VÒ nhµ:- Lµm bµi tËp:2, 3, 4, 5. Trang 132 SGK. -ChuÈn bÞ cho bµi thùc hµnh 6 : +ChËu níc. + chuÈn bÞ mçi tæ 1 côc v«i sèng. (CaO) + §äc tríc néi dung bµi thùc hµnh..

(115) §59.Bµi thùc hµnh 6: A.Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: -Cñng cè, n¾m v÷ng nh÷ng kiÕn thøc vÒ tÝnh chÊt hãa häc cña níc: T¸c dông víi một số kim loại ở nhiệt độ thờng tạo thành bazơ và hidro. Tác dụng với một số oxit axit t¹o thµnh axit. T¸c dông víi oxit baz¬ t¹o thµnh baz¬. 2.Kü n¨ng: -RÌn luyÖn kü n¨ng tiÕn hµnh mét sè thÝ nghiÖm víi Na, CaO, P2O5. 3.Thái độ: -Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn trong thùc hµnh hãa häc , lßng say mª m«n häc. B.ChuÈn bÞ cña thÇy – trß GV:*ChuÈn bÞ cho 4 nhãm mçi nhãm mét bé thÝ nghiÖm gåm: -ChËu thñy tinh: 1 c¸i -Cèc thñy tinh: 1 c¸i -Bát sứ, hoặc đế sứ: 1 cái -Lä thñy tinh cã nót -Nót cao su cã muçng s¾t -§òa thñy tinh *Hãa chÊt: Na, CaO, P, qu× tÝm. C.ph¬ng ph¸p d¹y häc: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học. D.hoạt động dạy – học Hoạt động 1: Kiểm tra những kiến thức liên quan đến bài thực hành: GV:?H·y nªu nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc HS : Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña níc. cña níc GV:H«m nay chóng ta sÏ lµm TN chøng minh l¹i nh÷ng tÝnh chÊt h2 cña níc. Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm: GV: KiÓm tra dông cô hãa chÊt cña c¸c HS : Gi÷ trËt tù. tæ. Nªu môc tiªu cña bµi thùc hµnh. 1. TN1: Níc t¸c dông víi Natri. GV: Híng dÉn c¸c thao t¸c TN: HS : Hoạt động theo nhóm. -Cho mét mÈu Na vµo níc. HS :Lµm TN theo híng dÉn. GV:?Hãy nêu các HT TN q/s đợc. HS :Nêu các HT TN q/s đợc. GV:?Gi¶i thÝch t¹i sao qu× tÝm chuyÓn HS : Gi¶i thÝch.-vµ viÕt PT HH sang mµu xanh GV: Yªu cÇu HS ViÕt PTHH? GV: Híng dÉn c¸c thao t¸c thÝ nghiÖm: 2.TN2: Canxi oxit t¸c dông víi níc: -Cho mét mÈu CaO vµo b¸t sø. HS :C¸c nhãm lµm TN theo híng dÉn -Rãt mét Ýt níc vµo v«i sèng..

(116) -Cho quì tím vào d2 thu đợc. GV:Y/cÇu HS :-Q/s c¸c HT vµ nªu NX. -ViÕt PTHH?. HS :Nêu các HT TN q/s đợc. ViÕt PT HH. 3.TN3:P2O5 t/d víi níc: HS :C¸c nhãm lµm TN theo híng dÉn.. GV:Híng dÉn c¸c bíc lµm TN: -LÊy mét lîng nhá P vµo muçng s¾t -§èt P vµ ®a nhanh vµo lä thñy tinh -L¾c cho P2O5 tan hÕt trong níc -Cho mét miÕng giÊy qu× vµo lä GV:Y/cÇu HS :-Q/s c¸c HT vµ nªu NX. HS :Nêu các HT TN q/s đợc. -ViÕt PTHH? ViÕt PT HH. Hoạt động3: Tổng kết. 1. Thu dän phßng thùc hµnh , lau chïi röa dông cô. 2. Lµm têng tr×nh thÝ nghiÖm theo mÉu: STT Tên thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc KÕt qu¶ thÝ PTHH nghiÖm 1 2 3. ___________________________________________________________________ §60 Dung dÞch A.Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: -Học sinh biết đợc khái niệm dung dịch, dung môi, chất tan. -Hiểu đợc khái niệm dung dịch bão hòa và dung dịch cha bão hòa. -BiÕt c¸ch lµm cho chÊt r¾n hßa tan nhanh h¬n. 2.Kü n¨ng: -RÌn luyÖn kü n¨ng lµm TN vµ quan s¸t c¶ hiÖn tîng TN.Tõ TN rót ra nhËn xÐt 3.Thái độ: -Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , lßng say mª m«n häc, tÝnh cÈn thËn trong thùc hµnh TN. B.ChuÈn bÞ cña thÇy - trß *GV: ChuÈn bÞ: C.ph¬ng ph¸p d¹y häc: -Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học. D.hoạt động dạy – học Hoạt động 1:Dung môi-Chất tan-Dung dịch. GV:-Giíi thiÖu môc tiªu cña ch¬ng d2 HS : L¾ng nghe. -Giíi thiÖu nh÷ng ®iÓm cÇn lu ý khi häc ch¬ng dung dÞch. -Giíi thiÖu môc tiªu cña tiÕt 60. 1.ThÝ nghiÖm. GV:Giíi thiÖu c¸c bíc tiÕn hµnh TN: HS :C¸c nhãm lµm thÝ nghiÖm. *TN1: Cho một thìa đờng vào cốc nớc Q/sát và nêu HT q/sát đợc. khuÊy nhÑ Nhãm kh¸c nhËn xÐt. *TN2: Cho mét th×a dÇu ¨n vµo 1 cèc níc, 1 cèc dÇu háa khuÊy nhÑ. 2.NhËn xÐt. GV:Yêu cầu HS Q/sát và nêu HT q/sát ở TN1 : Đờng tan vào nớc tạo nớc đờng. đợc? ởTN2:Nớc k0 hòa tan đợc dầu ăn (Vì ta.

(117) vÉn thÊy dÇu ¨n næi trªn mÆt níc) HS : L¾ng nghe.. GV:ë TN1: Níc lµ dung m«i. HS: DÇu ¨n lµ chÊt tan. §êng lµ chÊt tan. X¨ng, dÇu lµ dung m«i. Nớc đờng là dung dịch. GV:?VËy ë TN 2 ®©u lµ dung m«i , ®©u 3.KÕt luËn : HS : Tr¶ lêi. lµ chÊt tan, ®©u lµ dung dÞch? HS kh¸c bæ xung. GV:? VËy dung m«i lµ g×? HS : Ghi bµi. ? ChÊt tan lµ g×? - Dung m«i lµ chÊt cã kh¶ n¨ng hßa tan ? Dung dÞch lµ g×? chất khác để tạo ra dung dịch. GV: Chèt l¹i. - ChÊt tan lµ chÊt bÞ hßa tan trong dung m«i. - Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung m«i vµ chÊt tan. GV:?Thế nào là dung dịch đồng nhất. HS : Th¶o luËn nhãm- §¹i diÖn nhãm tr¶ lêi – Nhãm kh¸c bæ xung. GV:?Cho HS lÊy vµi vÝ dô vÒ dd vµ chØ HS : VD1: râ ®©u lµ dung m«i ®©u lµ chÊt tan? Níc biÓn lµ dung dÞch. Dung m«i lµ níc. ChÊt tan:NaCl,vµ mét sè chÊt kh¸c. VD2: Níc mÝa lµ dung dÞch. Dung m«i : Níc. ChÊt tan : §êng. Hoạt động 2: Dung dịch cha bão hòa, dung dịch bão hòa: GV:Híng dÉn häc sinh lµm TN: HS : +Giai ®o¹n ®Çu d2 vÉn cã kh¶ n¨ng -Cho đờng vào cốc nớc đờng ở TN1, hòa tan thêm đờng. khuÊy nhÑ +Giai đoạn sau ta đợc d2 đờng k0 thể hòa -Hãy nêu hiện tợn quan sát đợc? tan thêm đờng. GV:Giai đoạn đầu còn hòa tan thêm đợc đờng là dd cha bão hòa. Giai ®o¹n sau: kh«ng thÓ hßa tan thªm đợc nữa gọi là dd bão hòa. GV:? ThÕ nµo lµ dd b·o hßa , dd cha b·o HS : Tr¶ lêi. hßa? HS kh¸c bæ xung. GV: Chèt l¹i. HS : Ghi bµi. *ở một nhiệt độ xác định: +Dung dÞch cha b·o hßa lµ dd cã thÓ hßa tan thªm chÊt tan. + Dung dÞch bµo hßa lµ d2 k0 thÓ hßa tan thªm chÊt tan. Hoạt động 3: Làm thế nào để quá trình hòa tan chất rắn trong nớc X¶y ra nhanh h¬n GV: Híng dÉn c¸c bíc tiÕn hµnh TN: 1.TN: - Cho vµo mçi cèc níc ( 25 ml níc) HS :C¸c nhãm theo giâi. 5gam muèi ¨n Lµm TN theo híng dÉn. + Cèc 1: §Ó yªn Ghi l¹i NX. + Cốc 2: Khuấy đều -ë cèc1: Muèi tan chËm. + Cèc 3: §un nãng -ë cèc4:Muèi tan nhanh h¬n cèc1. + Cèc 4: NghiÒn nhá muèi ¨n. -ë cèc2,3: Muèi tan nhanh h¬n cèc1-4. GV:? VËy muèn qu¸ tr×nh hßa tan chÊt HS : Tr¶ lêi. rắn trong nớc đợc nhanh hơn nên thực HS kh¸c bæ xung. hiÖn c¸c ph¬ng ph¸p nµo? HS : Ghi bµi. GV: Chèt l¹i. Muèn qu¸ tr×nh hßa tan x¶y ra nhanh h¬n ta thùc hiÖn c¸c biÖn ph¸p sau: 1.KhuÊy dung dÞch:.

(118) GV:? T¹i sao khuÊy dung dÞch hßa ran Khi khuÊy dung dÞch t¹o ra sù tiÕp xóc chÊt r¾n nhanh h¬n? mới giữa chất rắn và PT nớc. Do đó chất r¾n bÞ hßa tan nhanh h¬n. GV:? V× sao khi ®un nãng dd qu¸ tr×nh 2.§un nãng dung dÞch: hßa tan nhanh h¬n Khi ®un nãng dung dÞch, c¸c ph©n tö chuyển động nhanh hơn làm tăng số lần va ch¹m gi÷a c¸c ph©n tö níc vµ bÒ mÆt chÊt r¾n. GV:? V× sao khi nghiÒn nhá chÊt r¾n qu¸ 3.NghiÒn nhá chÊt: tr×nh hßa tan nhanh h¬n . Lµm t¨ng diÖn tÝch tiÕp xóc cña chÊt r¾n víi ph©n tö níc nªn qu¸ tr×nh hßa tan nhanh h¬n. Hoạt động4: Củng cố - luyện tập: GV: Bµi häc h«m nay chóng ta cÇn n¾m HS : Nªu ý chÝnh cña bµi. nh÷ng g×? Bµi tËp5: Trang 138 SGK. HS :Lµm Bµi tËp5. BiÕt rîu Etylic tan v« h¹n trong níc hoÆc cã thÓ nãi níc tan v« h¹n trong rîu Etylic. ë ®©y rîu Etylic (1ml) Ýt h¬n thÓ tÝch nớc (10ml) nên câu A diễn đạt đúng. Ngîc l¹i nÕu thÓ tÝch rîu Etylic lín h¬n thể tích nớc thì câu B diễn đạt đúng. Nõu thÓ tÝch rîu Etylic b»ng thrrt tÝch nớc thì câu C diễn đạt đúng. Hoạt động5:Dặn dò. VÒ nhµ lµm c¸c bµi tËp:1, 2, 3, 4, 6. trang 138 SGK. __________________________________________________________________ Đ61. độ tan của một chất trong nớc A.Môc tiªu: Sau khi học xong bài HS nắm đợc: 1.KiÕn thøc: -Học sinh hiểu đợc khái niệm chất tan và chất không tan. Biết đợc tính tan của mét sè axit, baz¬, muèi trong níc. -Hiểu đợc độ tan của một chất trong nớc và các yếu tố ảnh hớng đến độ tan. -Liên hệ với đời sống hàng ngày về một số độ tan của một số chất khí trong nớc. 2. Kü n¨ng: -Rèn luyện kỹ năng lam một số bài toán liên quan đến độ tan. 3.Thái độ -Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , lßng say mª m«n häc. B.ChuÈn bÞ cña thÇy - trß 1:Dông cô:- Cèc thñy tinh: 8 c¸i -PhÔu thñy tinh: 4 c¸i -¤ng nghiÖm : 8 c¸i -KÑp gç: 4 c¸i -TÊm kÝnh: 8 c¸i -§Ìn cån: 4 c¸i 2:Hãa chÊt: H20, NaCl, CaCO3 C.ph¬ng ph¸p d¹y häc: -Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học. D.hoạt động dạy – học.

(119) Hoạt động 1:Kiểm tra bài cũ-Chữa bài tập. GV:H·y nªu c¸c kh¸i niÖm: dung dÞch , HS1 :Tr¶ lêi. dung m«i, chÊt tan. GV:Hãy nêu định nghĩa: Dung dịch cha HS2 :Trả lời. b·o hßa, dung dÞch b·o hßa. GV: Cïng lóc gäi 2 HS lªn b¶ng ch÷a HS3 : Ch÷a bµi tËp 3 . bµi tËp 3-4 trang 138 SGK. a)ChuyÓn tõ 1 d2 NaCl b·o hßa thµnh cha b·o hßa: Ta thªm níc vµo d2 NaCl bão hòa và khuấy đều. b) ChuyÓn tõ 1 d2 NaCl cha b·o hßa thµnh b·o hßa: Ta thªm tõ tõ NaCl cho đến khi NaCl không tan nữa .Lọc qua GV: -Gäi HS kh¸c NX. giấy phần nớc lọc thu đợc là d2 bão(ở -ChÊm ®iÓm. nhiệt độ phòng.) HS4 : Ch÷a bµi tËp 4. a)VD:-Hòa tan 15(g) đờng vào 10(g) nớc 20 ❑0 . -Hßa tan 3(g) NaCl 10(g) níc (ë20 ❑0 .) b)Nếu khuấy 20(g) đờng vào 10(g) nớc 20 ❑0 .thì đờng không tan hết, d2 thu đợc là d2 bão hòa. mKhối lợng đờng không tan=25-20=5(g) GV: -Gäi HS kh¸c NX. KhuÊy 3,5(g) NaCl vµo 10(g) níc 20 2 2 0 -ChÊm ®iÓm. ❑ .thì NaCl tan hết, d thu đợc là d cha b·o hßa. Hoạt động 2: Chất tan và chất không tan: GV:Híng dÉn c¸c nhãm lµm TN vµ treo 1.TN vÒ tÝnh tan cña mét chÊt: b¶ng phô ghi c¸c bíc cô thÓ: *TN1: C. C. C. C.

(120) *TN1:- Cho bét CaCO3 vµo níc cÊt l¾c m¹nh. -Läc lÊy níc läc -Nhá vµi giät lªn tÊm kÝnh -Hơ lên ngọn lửa đèn cồn để nớc bay h¬i hÕt. -Quan s¸t hiÖn tîng *TN2: Thay muèi CaCO3 b»ng NaCl vµ lµm c¸c bíc gièng TN 1. GV:Y/cÇu c¸c nhãm quan s¸t HT vµ rót ra nhËn xÐt?. HS : Lµm TN1 theo nhãm. Ghi l¹i NX.. *TN2: HS :Lµm TN2 vµ ghi l¹i NX: +TN1:Sau khi níc bay h¬i hÕt trªn tÊm kính không để lại dấu vết. +TN2:Sau khi níc bay h¬i hÕt trªn tÊm kÝnh cã vÕt cÆn. GV: Qua TN trªn em rót ra kÕt luËn g×? HS : -CaCO3 kh«ng tan trong níc. -NaCl tan trong níc. GV:Chèt kiÕn thøc: HS : Ghi bµi. -Có chất tan đợc trong nớc, có chất không tan đợc trong nớc, có chất tan ít, cã chÊt tan nhiÒu. GV: Y/c HS q/s b¶ng tÝnh tan phô lôc 2. 2.TÝnh tan trong níc cña mét sè Axit, Vµ nhËn xÐt theo dµn ý: Baz¬, Muèi. - Nªu tÝnh tan cña axit, baz¬. -Nh÷ng muèi cña kim lo¹i nµo, gèc axit nµo tan hÕt trong níc -Nh÷ng muèi nµo phÇn lín kh«ng tan. GV:Yêu cầu đại diện các nhóm nêu HS : Nêu NX. NX. a)HÇu hÕt c¸c axit tan trong níc (trõ H2SiO3) b)Phần lớn các bazơ đều không tan trong níc (trõ KOH, NaOH, Ba(OH)2, vµ Ca(OH)2 Ýt tan.) c)Muèi. +Muối của natri và kali đều tan. +Muối nitơrat đều tan +Hầu hết muối clorua, muối sufat đều tan. +Phần lớn muối cacbonat đều k0 tan. (Trõ muèi cña K,Na…) GV: Y/cHS:?H·y viÕt mét sè CT cña: HS : Lµm BT vµo vë. +2 axit tan, mét axit kh«ng tan +2 baz¬ tan, 2 baz¬ kh«ng tan. +3 muèi tan, 2 muèi kh«ng tan. HS : Lªn b¶ng viÕt. GV: Gäi 3 HS lªn b¶ng viÕt.. Hoạt động 3:Độ tan của một chất trong nớc: GV:§Ó biÓu thÞ KL chÊt tan trong mét HS : L¾ng nghe. lợng dung môi ngời ta dùng ((độ tan)). GV: Y/c HS nêu định nghĩa độ tan. HS : Nªu §N.vµ ghi nhí-ghi bµi. 1.§Þnh nghÜa: §é tan cña mét chÊt trong nớc là số gam chất đó hào tan trong 100g nớc để tạo ra dung dịch bão hòa ở một nhiệt độ xác định..

(121) VD:ở 250C độ tan của đờng là 204(g), cña muèi ¨n lµ 36(g). 2.Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan. GV: §é tan cña mét chÊt phô thuéc vµo a)§é tan cña chÊt r¾n trong níc phô nh÷ng yÕu tè nµo? thuộc vào nhiệt độ. GV: Cho HS q/s tranh : H6.5 và y/c HS - Đa số chất rắn nhiệt độ tăng thì độ tan rót ra nhËn xÐt. còng t¨ng. b)§é tan cña chÊt khÝ phô thuéc vµo t0 GV: Cho HS q/s tranh : H6.6 vµ y/c HS vµ ¸p suÊt §é tan cña chÊt khÝ t¨ng khi rót ra nhËn xÐt. giảm nhiệt độ và tăng áp suất. Hoạt động 4:Củng cố - luyện tập: BT1: Quan s¸t H6.5 : HS : Lµm bµi tËp. a. Cho biết độ tan của NaNO3 ở 100C. a)§é tan cña NaNO3 ë 100C lµ 80(g). b. Tính khối lợng NaNO3 tan trong 50g b)Vậy 50(g) nớc (ở 100C) hòa tan đợc nớc để tạo ra d2 bão hòa ở 100C. 40(g) NaNO3 . Hoạt động5:Dặn dò. VÒ nhµ lµm c¸c bµi tËp 1, 2, 3, 4, 5. trang 142 SGK. Đ62 Nồng độ dung dịch A.Môc tiªu: Sau khi học xong bài HS nắm đợc 1.KiÕn thøc: -Hiểu khái niệm nồng độ % , biểu thức tính. -Biết vận dụng để tính một số bài toán về nồng độ phần trăm. 2.Kü n¨ng: -RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt cñng cè c¸ch gi¶i bµi to¸n theo PTHH cã vËn dông nång độ phần trăm. 3.Thái độ -Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , lßng say mª m«n häc. B.ChuÈn bÞ cña thÇy - trß *GV: ChuÈn bÞ:-B¶ng phô , b¶ng nhãm vµ phiÕu häc tËp. C.ph¬ng ph¸p d¹y häc: -Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, kết hợp ĐTGM. D.hoạt động dạy – học Hoạt động 1:Kiểm tra bài cũ: GV:?Nêu định nghĩă độ tan? những yếu HS1 :Trả lời. tố ảnh hởng đến độ tan?. GV: Cïng lóc gäi 2 HS ch÷a 2 BT 1; 5 HS2 :ch÷a BT1. trang 142 SGK. Câu đúng nhất là: D HS3:ch÷a BT5. -ë 180C.. 250 g nớc hòa tan đợc tối đa 53 g. VËy 100 g ……………………..x g. 53 .100 =21 ,2(g) 250 Theo định nghĩa độ tan ⇒ độ tan của ⇒ x=. Na2CO3 ë 180C lµ 21,2 g Hoạt động2: Nồng độ phần trăm:( C%) GV:Giíi thiÖu:Cã nhiÒu c¸ch biÓu diÔn HS : L¾ng nghe. nồng độ d2. Ta sẽ tìm hiểu 2 loại nồng độ d2 :Nồng độ % và nồng độ mol/ lit. GV:Treo b¶ng phô ghi §N lªn b¶ng. HS :§äc §N vµ ghi vµo vë. -Cho HS đọc ĐN và yêu cầu HS nhớ. ( §N Trong SGK).

(122) GV:Th«ng b¸o: NÕu ký hiÖu: +Khèi lîng chÊt tan: mct +Khèi lîng dung dÞch: mdd +Nồng độ %: C% Em hãy nêu biểu thức tính nồng độ % ¸p dông: VD1:Hòa tan 10g đờng vào 40g nớc. Tính nồng độ % của d2 thu đợc. GV:Gọi học sinh tóm tắt đề bài. ? Tính % phải tính đợc yếu tố nào? ? H·y tÝnh mdd ? ¸p dông c«ng thøc tÝnh C% VD2: TÝnh khèi lîng NaOH cã trong 200gdd NaOH 15%.. HS :. C 0 0=. m ct . 100 % mdd. HS : Tóm tắt đề bài.và giải theo hớng dÉn cña c«. *mdd =mdm + mct = 40 + 10 = 50 (g) m ct 10 .100 %=20 % . 100 %= ⇒ C 0 0= 50. mdd. HS : Ta cã biÓu thøc.. mct . 100 % mdd 2 mNaOH = C % . md .=15 . 200 =30( g) 100 % 100 C 0 0=. mNaOH = 30g. VD3: Hòa tan 20g muối vào nớc đợc HS : Làm BT theo nhóm. dung dịch có nồng độ là 10%. a)Khối lợng nớc muối pha chế đợc: a.Tính KL dd nớc muối thu đợc. mct 20 b.TÝnh khèi lîng níc cÇn dïng cho sù mdd = .100% = .100% = 200g pha trén. mdd 10 b)Khèi lîng níc cÇn cho sù pha chÕ : mH2O = 200 – 20 = 180g Hoạt động3:Luyện tập – Củng cố. BT1.Trộn 50g dd muối ăn có nồng độ HS : Nghiên cứu đề. 20% víi 10g dd muèi ¨n 5%. TÝnh nång C % . md 2 m = ct độ phần trăm của dung dịch mới thu đ100 îc. mct1 = 20 .50 =10( g) GV: Gîi ý . 100 +TÝnh KL muèi ¨n cã trong 50 g d2 5 2 20% (d 1). mct 2 = . 10 =0,5(g) 100 +TÝnh KL muèi ¨n cã trong 10 g 2 2 m = 10 + 0,5 = 10,5 g ct 3 d 5% (d 2). 2 m = 50 + 10 = 60 dd3 +Tính KL muối mới thu đợc (d 1). +Tính nồng độ d ung dịch 3. C% = 10 ,5 . 100 %=17 , 5 % . GV: Cho HS nªu c¸ch gi¶i kh¸c. 60 BT2 : CÇn lÊy bao nhiªu (g) d2 NaOH 20%, trộn với 100(g) d2 NaOH 8%, để HS : Nghiên cứu đề bài.. thu đợc dung dịch mới có nồng độ 17,5%. GV:BT nµy kh¸c BT1 ë ®iÓm nµo? HS : Tr¶ lêi. HS : Lµm BT vµo vë. Tõ biÓu thøc: C 0 0=. mct . 100 % mdd. Gäi khèi lîng d21 cÇn lÊy lµ x(g) 2 2 mct 2= C % . d . md = 8 % .100 =8 % 2. 2. 100 % 100 % 2 2 C %d . md 20 . x ⇒ mct 1= = =0,2 x 100 % 100 1. 1. ë d23 ta cã : +mdd3 =mdd1+mdd2 =x +100..

(123) +mct3 =mct1 + mct2 = 0,2x + 8 ⇒ C%dd3 =. mct 3. .100 % 2 md 0,2 x +8 . 100 ⇒ 17,5 = x +100 ⇒ 0,175(x+100) =0,2x +8 ⇒ Gi¶i ra ta cã x= 380(g). BT3:Để hòa tan m(g) Zn cần vừa đủ 50(g) d2 HCl 7,3%. +ViÕt PTP¦. +TÝnh m. +TÝnh KL muèi t¹o thµnh sau P¦. GV: BT 3 thuéc lo¹i bµi tËp nµo? GV: BT nµy kh¸c BT tÝnh theo PTHH mà em đã làm ở điểm nào? GV: Gọi 1 HS viết PT và đổi số liệu. GV: Các em sẽ đổi số liệu để có số mol cña chÊt nµo?theo biÓu thøc nµo? GV: Muèn cã mHCl ta ph¶i lµm g×? GV: Sau khi đã đổi số liệu BT trở về gièng nh c¸c BT tÝnh theo PT mµ chóng ta đã làm. GV: Gäi 1 HS lªn lµm tiÕp.. 3. HS : Nghiên cứu đề bài.. HS :BT tÝnh theo PT. HS : BT nµy cã sö dông KT cña C%. HS : Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 HS : Đổi số liệu để có số mol của HCl m theo biÓu thøc: nHCl = M HS : TÝnh mHCl trong 50(g) d2 7,3% 2. mHCl = nHCl = a)PTP¦. Zn + 2HCl Theo PT. nZn =. md .C % 50 .7,3 = =3 , 65(g) 100 % 100 m 3 , 65 = =0,1 mol M 36 , 5. ZnCl2 + H2. 1 0,1 nZnCl =nH = n HCl= =0 , 05 mol 2 2 2. 2. b) mZn= 0,05 .65 =3,25 (g) V H =0 , 05. 22 , 4=1 ,12(l) c) d) Hoạt động4: Dặn dò. VÒ nhµ lµm BT: 1, 5, 7 trang 146 SGK. 2. __________________________________________________________________ Đ63. Nồng độ dung dịch (tiếp) A.Môc tiªu: Sau khi học xong bài HS nắm đợc 1.KiÕn thøc: -Khái niệm nồng độ mol/ lit của dung dịch , biểu thức tính. -Biết vận dụng để tính một số bài toán về nồng độ mol/ lít. 2. Kü n¨ng: -RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt cñng cè c¸ch gi¶i bµi to¸n theo PTHH cã vËn dông nång độ mol/ lít. 3.Thái độ: -Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học. B.ChuÈn bÞ cña thÇy - trß *GV: ChuÈn bÞ: :-B¶ng phô , b¶ng nhãm vµ phiÕu häc tËp. C.ph¬ng ph¸p d¹y häc -ĐTGM,Hoạt động nhóm , quan sát , hoạt động cá nhân. D.hoạt động dạy – học Hoạt động 1:Kiểm tra bài cũ: GV: Cïng lóc gäi 3 HS lªn b¶ng lµm 3 HS1 : Ch÷a BT5..

(124) BT 5, 6(b), 7 trang 146 SGK. a) C% KCl = 20 .100 %=3 , 33 % 600. b) C% NaNO3 = 32 .100 %=1,6 % 200 75 c) C% H2SO4 = .100 %=5 % 1500. HS2 : Ch÷a BT6(b).. m ct . 100 % mdd 2 md .C % 50 . 4 ⇒ m MgCl2 = = =2(g) 100 % 100 C 0 0=. Ta cã. GV: Gäi HS kh¸c NX. ChÊm ®iÓm.. HS3 : Ch÷a BT7. ở 250c độ tan của muối ăn là 36(g) nghĩa là trong 100 gam nớc hòa tan đợc 36 gam NaCl để tạo đợc 136 gam d2 bão hòa ở nhiệt độ đó. Vậy nồng độ % của d2 bão hòa là. C 0 0=. mct 36 .100 %=26 , 47 % . 100 %= 136 mdd. Tơng tự nh vậy nồng độ % của d2 đờng lµ: C%= 204 . 100 %=67 , 1 % 100+204. Hoạt động 2: II.Nồng độ mol của dung dịch: GV: Gọi học sinh đọc định nghĩa SGK HS : Đọc định nghĩa SGK và ghi nhớ. GV:?Em h·y nªu c«ng thøc tÝnh nång HS : C«ng thøc tÝnh : CM = n độ mol. V Trong đó: CM : Nồng độ mol N : Sè mol GV: Đa đề bài ví dụ 1 V : ThÓ tÝch ( l) Ví dụ 1: Cho 200ml dd có 16g NaOH . HS : Đọc đề bài. Tính nồng độ mol của dd Tóm tắt đề: Vdd = 200ml = 0,2 l GV:? Hãy tóm tắt đề mNaOH = 16g TÝnh : CM = ? GV:Híng dÉn HS lµm bµi theo c¸c b- HS :Lªn b¶ng gi¶i íc:-§æi Vdd ra lÝt Gi¶i: nNaOH = 16 = 0,4 mol -TÝnh sè mol chÊt tan. 40 -¸p dông c«ng thøc tÝnh CM M NaOH =23+16 + 1 = 40(g) GV: Gäi HS lªn b¶ng gi¶i CM = 0,4 = 2M ChÊm ®iÓm mét vµi HS. Ví dụ 2: Tính khối lợng H2SO4 có trong HS :Đọc đề bài.0,2 50 ml dd H2SO4 2M. Tãm t¾t: V = 50 ml = 0,05l GV:? Hãy tóm tắt đề; CM = 2M Nªu c¸c bíc gi¶i. TÝnh mH SO 2 4 = ? GV: Gäi HS lªn b¶ng gi¶i HS : Nªu c¸c bíc gi¶i. ChÊm bµi mét sè HS . HS :Lªn b¶ng gi¶i Ví dụ 3: Trộn 2l dd đờng 0,5M với 3l dd đờng 1M. Tính nồng độ mol của dd sau khi trén. GV:? Hãy tóm tắt đề; Nªu c¸c bíc gi¶i.. CM = n ⇒ n = CM .V= 0,05.2 = V 0,1mol VËy: m H2SO4 = 0,1 . 98 = 9,8g HS :Đọc đề bài. Tãm t¾t:V1 = 2l ; CM 1 = 0,5M V2 = 3l ; CM 2 = 1M.

(125) GV: Gäi HS lªn b¶ng gi¶i ChÊm bµi mét sè HS .. TÝnh: CM cña dd míi HS :Nªu c¸c bíc gi¶i HS :Lªn b¶ng gi¶i Gi¶i: n = CM. V n1 = 2. 0,5 = 1 mol n2 = 3. 1 = 3 mol ndd míi = 1 + 3 = 4mol Vdd míi = 2 + 3 = 5l 4 CM míi = = 0,8M 5. Hoạt động 3: Củng cố - luyện tập: BT1: Hòa tan 6,5 g kẽm cần vừa đủ V HS1 : Chữa BT. ml dd HCl 2M nzn = 6,5 = 0,1 mol - ViÕt PTHH 65 - TÝnh V a)PTHH : Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 - Tính V khí thu đợc nHCl = 2nZn = 0,1 .2 = 0,2 mol - TÝnh khèi lîng muèi t¹o thµnh VddHCl = n = 0,2 = 0,1l = 100ml CM. 2. nH2 = nZn = 0,1 mol VH2 = 0,1 . 22,4 = 2,24l nZnCl2 = nZn = 0,1 mol mZnCl2 = 0,1 . 136 = 13,6g Hoạt động4:Dặn dò: Về nhà làm BT: 2, 3, 4,6 Trang 146 SGK. §64. «n tËp cuèi n¨m A.Môc tiªu: Thông qua tiết ôn tập giúp HS nắm đợc: 1.VÒ KiÕn thøc: Đợc hệ thống lại các kiến thức cơ bản đợc học trong học kỳ II : +TÝnh chÊt hãa häc cña Oxi, hy®ro, níc. §iÒu chÕ oxi , hy®ro. +c¸c kh¸i niÖm vÒ c¸c lo¹i P¦ hãa hîp,P¦ ph©n hñy, P¦ oxi hãa – khö, P¦ thÕ. +Khái niệm oxit, bazơ, axit, muối và cách gọi tên các loại hợp chất đó. 2.VÒ Kü n¨ng: +RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PTP¦ vÒ c¸c tÝnh chÊt hãa häc cña oxi, hy®ro, níc. +RÌn luyÖn kü n¨ng ph©n lo¹i vµ gäi tªn c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬. +Bíc ®Çu rÌn luyÖn kü n¨ng ph©n biÖt mét sè chÊt dùa vµo tÝnh chÊt hãa häc cña chóng. 3.Thái độ: HS đợc liên hệ với các HT xảy ra trong thực tế : Sự oxi hóa chậm, sự cháy, thành phần của k2 và biện pháp để giữ cho bầu khí quyển đợc trong lành. B.ChuÈn bÞ cña thÇy - trß *GV: ChuÈn bÞ: B¶ng phô, b¶ng nhãm, phiÕu häc tËp. *HS : ¤n l¹i c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n cã trong häc kú II. C.ph¬ng ph¸p d¹y häc: -Đtgm - kết hợp Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân D.hoạt động dạy – học Hoạt động 1:Tính chất hóa học của oxi, hyđro, nớc và định nghĩa các loại ph¶n øng. GVĐặt vấn đề : Em hãy cho biết trong HS : chúng ta đã học các chất : oxi, học kỳ II chúng ta đã học những chất hyđro, nớc. cô thÓ nµo? GV:? Em h·y nªu t/c h2 cña oxi, hy®ro, HS : Th¶o luËn nhãm. ViÕt vµo b¶ng nhãm. níc ?(GV giao nhiÖm vô cho c¸c nhãm,.

(126) mỗi nhóm thảo luận một vấn đề) GV: Chèt kiÕn thøc.. GV: Yêu cầu HS trao đổi nhóm để viết PTP¦ minh häa cho c¸c t/c h2 cña c¸c h/c trªn.. Bµi tËp 1 : ViÕt c¸c PTP¦ x¶y ra gi÷a c¸c cÆp chÊt sau : a) Phèt pho + oxi b) S¾t + oxi c) Hy®ro + S¾t(III) Oxit d) Lu huúnh tri oxt + níc. e) Bari oxit + níc. f) Ba ri + n¬c. Cho biÕt c¸c P¦ trªn thuéc lo¹i P¦ nµo?. GV:?Em h·y nh¾c l¹i §N: P¦ hãa hîp; P¦ ph©n hñy; P¦ thÕ; P¦ oxi hãa-. Treo b¶ng nhãm lªn b¶ng. C¸c nhãm NX bµi cña nhãm b¹n. Nhãm 1 : 1.tÝnh chÊt hãa häc cña oxi : a)T¸c dông víi mét sè phi kim. b)T¸c dông víi mét sè kimlo¹i. c)T¸c dông víi mét sè hîp chÊt . Nhãm 2:2.TÝnh chÊt hãa häc cña hy®ro. a)T¸c dông víi oxi . b) T/d víi oxit cña mét sèkim lo¹i. Nhãm 3 : TÝnh chÊt hãa häc cña níc: a)T/d víi mét sè kim lo¹i . b) T/d víi mét sè oxit baz¬ . c) T/d víi mét sè oxit axit . Nhãm 4 : §Þnh nghÜa P¦ hãa hîp, P¦ ph©n hñy, P¦ thÕ, P¦ oxi hãa – khö. HS :§æi chÐo cho nhau: Nhãm 4 : ViÕt PTP¦HH cña oxi . a) S + O2 ⃗t 0 SO2 b) 4Al + 3O2 2Al2O3 c) CH2 + 2O2 ⃗t 0 CO2 + 2H2O Nhãm 1 : ViÕt PTP¦ minh häa cho c¸c tÝnh chÊt hãa häc cña hy®ro : a) 2H2 + O2 ⃗t 0 2H2O b) H2 + CuO ⃗t 0 Cu + H2O Nhãm 2: ViÕt PTP¦ minh häa cho c¸c tÝnh chÊt hãa häc cña níc: a) 2K + 2H2O 2KOH + H2 b) CaO + H2O  Ca(OH)2 c) P2O5 + 3H2O  2H3PO4 Nhãm 3 : ViÕt c¸c PT t¬ng øng cho c¸c lo¹i P¦: +P¦ ThÕ : H2 + CuO ⃗t 0 Cu + H2O +P¦ hãa hîp : CaO + H2O  Ca(OH)2 + P¦ ph©n hñy : CaCO3 ⃗t 0 CaO + CO2 + P¦ oxi hãa – khö . H2 + HgO ⃗t 0 Hg + H2O HS : Nghiên cứu đề bài. Lµm bµi tËp vµo vë. Mét em lªn b¶nglµm. Em kh¸c NX. Bài làm đúng nh sau : a) 4P + 5O2 ⃗t 0 2P2O5 b) 3Fe + 2O2 ⃗t 0 Fe3O4 c) 3H2 + Fe2O3 ⃗t 0 2Fe + 3H2O d) SO3 + H2O  H2SO4 e) BaO + H2O Ba(OH)2 f) Ba + 2H2O  Ba(OH)2 +H2O Trong c¸c P¦ trªn, P¦ a, b, d, e thuéc.

(127) khö.. lo¹i P¦ hãa hîp. P¦ c, f thuéc lo¹i P¦ oxi hãa – khö ( còng thuéc lo¹i P¦ thÕ. Hoạt đông 2 : Cách điều chế oxi , hyđro. GV:Treo bảng phụ đề bài tập 2 lên HS : Nghiên cứu đề bài. b¶ng, yªu cÇu HS lµm BT vµo vë. Lµm BT vµo vë. BT 2 : ViÕt c¸c PTP¦ sau: Mét em lªn b¶ng lµm. a)NhiÖt ph©n Klipemanganat. Bài làm đúng nh sau: b) NhiÖt ph©n kaliclorat. a)2KMnO4 ⃗t 0 K2MnO4+MnO2+O2 ↑ c)KÏm + Axitclohy®ric. b)2KClO3 ⃗t 0 2KCl + 3O2 ↑ d)nh«m + Axitsunfuric(lo·ng). e)Natri + níc. c) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ↑ f) §iÖn ph©n níc. d) 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ Trong các PƯ trên, PƯ nào đợc dùng 2H2O  2NaOH +H2 ↑ để điều chế Oxi, Hyđro trong phòng thí e) 2Na +Điện ph©n H f) 2H O 2 2 ↑ + O2 ↑ nghiÖm. *Phản ứng a, b dùng để điều chế oxi trong phßng TN. *Phản ứng c, d, e dùng để điều chế H2 GV:? C¸ch thu Oxi vµ Hy®ro trong trong phßng TN. phßng thÝ nghiÖm cã ®iÓm nµo gièng vµ HS : Th¶o luËn nhãm ( 3/ ) kh¸c nhau? V× sao? §¹i diÖn mét nhãm tr¶ lêi. GV: Chèt kiÕn thøc . Nhãm kh¸c NX. HS : Ghi nhí: 1. H2 ,O2 đều thu đợc bằng cách đẩy nớc vì chúng đều ít tan trong nơc. 2.H2,O2 đều thu đợc bằng cách đẩy k2. Nhng để thu đợc khí hyđro thì phải úp b×nh, cßn thu oxi th× ph¶i ngöa b×nh. V× : -H2 lµ chÊt khÝ nhÑ h¬n k2. -O2 lµ chÊt nÆng h¬n k2. Hoạt đông 3 : Các khái niệm oxit, axit, bazơ, muối. Bµi tËp 3 : a) Ph©n lo¹i c¸c chÊt sau: HS : Th¶o luËn nhãm. K2O; Mg(OH)2;H2SO4; AlCl3; Na2CO3; Ghi vµo b¶ng nhãm. CO2; Fe(OH)3 ; HNO3; Ca(HCO3)2; Treo b¶ng nhãm lªn b¶ng. K3PO4; HCl; H2S; CuO; Ba(OH)2. NhËn xÐt bµi lµm cña nhãm b¹n. b) Gäi tªn c¸c chÊt trªn. Bài làm đúng nh sau: Oxit Baz¬ Axit muèi K2O Mg(OH)2 H2SO4 AlCl3 CO2 Fe(OH)3 HNO3 Na2CO3 CuO Ba(OH)2 HCl Ca(HCO3)2 H2S K3PO4 GV:Y/c c¸c nhãm gäi tªn c¸c chÊt trªn. HS : Gäi tªn c¸c chÊt. Nhãm 1:Gäi tªn oxit. K2O : Kalioxit CO2 : C¸c bon ®i oxit CuO §ång (II)xit. Nhãm 2 : Gäi tªn baz¬ : Mg(OH)2 : Magiehy®roxit. Fe(OH)3 : S¾t (III) hy®roxit. Ba(OH)2 : Bari hy®roxit. Nhãm 3 : Gäi tªn axit: H2SO4 : Axitsunfuric HNO3 : Axitnitric HCl : Axit clo hy®ric H2S : Axitsunfuhy®ric Nhãm 4 : Gäi tªn muèi:.

(128) AlCl3 : Nh«m clorua. Na2CO3 :Natricacbonat Ca(HCO3)2 :Canxihy®rocacbonat. GV: Yªu cÇu HS viÕt l¹i c«ng thøc K3PO4 : Kaliphot phat. chung cña Oxit; Baz¬; Axit; muèi. HS : ViÕt c«ng thøc chung: Oxit : RxOy Baz¬ : M(OH)m Axit : HnA Muèi : MxAy Hoạt đông4:Dặn dò. ¤n tËp c¸c kiÕn thøc ch¬ng dung dÞch. Lµm c¸c bµi tËp 25.4; 25.6; 25.7; 26.5; 26.6; 27.1 Trong SBT. §65. «n tËp cuèi n¨m. A.Môc tiªu: Thông qua tiết ôn tập giúp HS nắm đợc: 1.VÒ KiÕn thøc: - HS đợc ôn lại các khái niệm nh :d2, độ tan, d2 bão hòa, cha bão hòa, nồng độ %, nồng độ mol(M). -Rèn luyện khả năng làm bài tập về tính nồng độ %, nồng độ mol, hoặc tính các đại lợng khác trongd2… 2.Kü n¨ng: Tiếp tục rèn luyện cho HS kỹ năng làm các bài tập tính theo PT có sử dụng đến nồng % ; nồng độ mol. 3.Thái độ: Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , tr×nh bµy khoa häc. B.ChuÈn bÞ cña thÇy - trß *GV: ChuÈn bÞ: -B¶ng phô , b¶ng nhãm, bót d¹. C.ph¬ng ph¸p d¹y häc: -Đtgm - kết hợp Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân. D.hoạt động dạy – học Hoạt động 1:Các khái niệm về dung dịch, dung dịch bão hòa, dung dịch cha b·o hßa, §é tan. GV: Em h·y nh¾c l¹i c¸c kh¸i niÖm:d2, HS : Th¶o luËn nhãm. d2 bão hòa, cha bão hòa, độ tan, nồng §¹i diÖn mét nhãm tr¶ lêi. độ % , nồng độ mol? Nhãm kh¸c NX. GV: Chèt kiÕn thøc. HS : Ghi nhí: Bµi tËp 1: TÝnh sè mol vµ khèi lîng chÊt HS : Lµm BT vµo vë. tan cã trong : Mét em lªn b¶ng lµm. 2 0 a)47 gam d NaNO3 b·o hßa ë 20 c. Em kh¸c NX. b)27,2 gam d2 NaCl b·o hßa ë 200c. Bài làm đúng nh sau: 0 a) ë 200c : (BiÕt 20 )=88 gam Cứ trong 100(g) nớc hòa tan đợc tối đa S NaNO ¿ 88(g) NaNO3 t¹o tµnh 188(g)NaNO3 S NaCl (200 ) =36 gam) b·o hßa. GV: Thu vë 1 vµi em chÊm ®iÓm. ⇒ m NaNO3 cã trong 47(g)d2 b·o hßa ë 200c lµ : C. 3. C. 47 .88 =22(g) 188 22 nNaNO = =0 , 259(mol) 85. mNaNO = 3. ⇒. 3. b)100(g) níc hßa tan tèi ®a 36(g) NaCl t¹o thµnh 136(g) d2 b·o hßa ( ë 200c) ⇒ m NaCl cã trong 27,2(g) d2 NaCl b·o hßa(ë 200c) lµ..

(129) mNaCl = 27 , 2. 36 =7,2( g). 136 7,2 =0 , 123(mol) ⇒ nNaCl = 58 ,5. HS : Nghiên cứu đề bài. m ct GV:Treo bảng phụ ghi đề BT2 lên bảng n C M= BT2: hßa tan 8 gam CuSO4 trong 100ml HS : C 0 0= mdd . 100 % ; V H2O. Tính nồng độ % và nồng độ mol của d2 thu đợc? HS : Ta ph¶i tÝnh lîng chÊt. n= m GV: Yªu cÇu HS nªu biÓu thøc tÝnh C M %, CM .(Yªu cÇu HS viÕt vµo gãc ph¶i b¶ng) GV: Để tính đợc CM của d2 ta phải tính các đại lợng nào? biểu thức tính. GV: Gäi 1 HS ¸p dông . HS : M CuSO =64+32+16 . 4=160 (g) m 8 =0 ,05 (mol) ⇒ nCuSO = = M 160 n 0 , 05 =0 , 05(Mol) ⇒ CM = = V 0,1 4. 4. CuSO4. GV: Để tính đợc C% của d2 ta còn thiếu HS : Ta phải tính đợc khối lợng của d2 đại lợng nào? (mdd ) GV: Gäi 1 HS lªn b¶ng lµm. +§æi 100ml H2O =100(g) (V× D H2O= 1(g)/ml.) ⇒ mdd CuSO4 =m H2O + m CuSO4 = = 100 + 8 = 108(g) ⇒ C% CuSO4 =. =. m ct .100 % mdd. 8 .100 % ≈7,4 % 108. Hoạt động 2: Luyện tập các bài toán tính theo phơng trình có sử dụng đến CM , C% . Bài tập3:Cho 5,4 gam Al vào 200ml d2 HS : Nghiên cứu đề bài. H2SO4 1,35M. a)Kim lo¹i hay axit cßn d?(Sau khi P¦ kÕt thóc).TÝnh KL cßn d l¹i? b)TÝnh thÓ tÝch khÝ tho¸t ra(ë®ktc). c)Tính nồng độ mol của d2 tạo thành sau PƯ. Coi nh thể tích của d2 thay đổi không đáng kể. HS : Để xác định chất d, ta phải so sánh GV: Treo b¶ng phô ghi gîi ý lªn b¶ng. tØ lÖ sè mol cña 2 chÊt tham gia P¦ 1.Xác định chất d bằng cách nào? ( theo®Çu bµi vµ theo PT) HS : n Al= m = 5,4 =0,2 mol M 27 GV: Em h·y tÝnh sè mol cña c¸c chÊt -nH2SO4=CM.V =1,35.0,2=0,27mol tham gia P¦? HS : PT : a)2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ GV: Gọi 1 HS viết PTPƯ và xácđịnh Sau P¦ Al cßn d. chÊt d. HS : Theo PT: nAl (P¦) = n H2SO4 . 2/ 3 GV: Y/c HS tÝnh KL Al d ..

(130) GV: H·y viÕt biÓu thøc x¸c ®inh V c¸c chÊt khÝ. (ë®ktc).(Y/c HS viÕt vµo gãc b¶ng ph¶i) GV: Em h·y tÝnh V c¸c chÊt khÝ tho¸t ra: GV: Gäi 1 HS tÝnh phÇn (c). =Bµi tËp4:Hßa tan 8,4 gam Fe b»ng d2 HCl 10,95%(vừa đủ). a)Tính V khí thu đợc ( ở đktc). b)TÝnh KL d2 axit cÇn dïng? c) TÝnh C% cña d2 sau P¦.. = 0 ,27 . 2 =0 , 18 mol 3 ⇒ n Al d = 0,2 – 0,18 =0,02 mol. ⇒ mAl ( d) =0,02 . 27 =0,54(g) HS : ViÕt biÓu thøc. VkhÝ ( ë ®ktc) = n . 22,4 HS : Theo PT . b)n H2 =n H2SO4(P¦) = 0,27 (mol) ⇒ V H2 (ë ®ktc) =0,27.22,4 = 6,048(l) HS : c) Theo PT : n Al2( SO3)3 = nAl = 0 , 18 =0 , 09 mol 2 2 Vdd sau P¦ Vdd H2SO4 = 0,02 (l) ⇒ CM Al2( SO4)3 = n 0 , 09 = =0 , 45 M V 0,2. HS : Lµm BT vµo vë. Mét em lªn b¶ng lµm. Em kh¸c NX. Bài làm đúng nh sau: nFe = m = 8,4 =0 ,15 (mol) M. GV: KÕt luËn lu«n KL d2 HCl 10,95% lµ 100(g) (mµ k0 cÇn ph¶i tÝnh to¸n.). GV: Gîi ý HS tÝnh KLd2 sau P¦= =mFe + m®HCl – m H2 GV: Gäi HS lªn lµm.. 56. PT: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 ↑ Theo PT: n H2 = n FeCl2 = n Fe = 0,15 (mol) n HCl = 2 n H2 =2 . 0,15 = 0,3 (mol) a) V H2 ( ë ®ktc) =n . 22,4 = = 0,15 . 22,4 = 3,36(l) b) m HCl = n .M = 0,3.36,5 = 10,95(g). ⇒ Khèi lîngd2 axit HCl 10,95% cÇn dïng lµ : 100(g). c)Dung dÞch sau P¦ cã FeCl2 . *m FeCl2= n.M = 0,15 .127 = 19,05(g). *m H2 = 0,15. 2 = 0,3(g) * mdd sau P¦ = 8,4 + 100 – 0,3= =108,1(g) m ct .100 % mdd = 10 , 95 .100 % ≈ 17 , 6 % 108 ,1. ⇒ C% FeCl2 =. Hoạt động3: Dặn dò: Ôn tập để chuẩn bị thi học kỳ. Lµm c¸c BT: 38.3; 38.8; 38.9; 38.13; 38.14; 38.15; 38.17 trong SBT. ____________________________________________________________________-§66:KiÓm tra häc kú II. ( Thi theo đề của sở) Ngµy 22 th¸ng4 n¨m 2008 §67. Pha chÕ dung dÞch. A.Môc tiªu: Sau khi học xong bài HS nắm đợc 1.KiÕn thøc:.

(131) Biết thực hiện phần tính toán các đại lợng liên quan đến dung dịch nh lợng số mol chÊt tan, khèi lîng chÊt tan, khèi lîng dung dÞch, khèi lîng dung m«i, thÓ tích dung môi để rừ đó đáp ứng đợc yêu cầu pha chế dung dịch với nồng độ theo yªu cÇu. 2.Kü n¨ng: Biết cách pha chế dung dịch theo những số liệu đã tính toán. 3.Thái độ: Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , tr×nh bµy khoa häc. B.ChuÈn bÞ cña thÇy - trß *GV: ChuÈn bÞ: -B¶ng phô , b¶ng nhãm, bót d¹. -Dụng cụ : Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh -Hãa chÊt: H2O, CuSO4. C.ph¬ng ph¸p d¹y häc: -Đtgm - kết hợp Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành h2. D.hoạt động dạy – học Hoạt động 1:Kiểm tra bài cũ: GV:Hãy phát biểu định nghĩa nồng độ HS1 : Trả lời. Và ghi biểu thức vào góc dung dÞch vµ viÕt biÓu thøc tÝnh? n GV: Cïng lóc gäi 2 HS lªn b¶ng ch÷a 2 b¶ng: C M = V BT 3, 4 trang 146 SGK. HS2 : Ch÷a BT3. a)CM KCl = n = 1 =1 ,33 M V 0 , 75 b) C M = n = 0,5 0 ,33 M V 1,5 c) nCuSO = m =400 =2,5 mol M 160 MgCl 2. 4. (M CuSO4 = 64 + 32 + 16 . 4 = 160) n. 2,5. CM Cu SO4 = V = 4 =0 , 625 M d) C M = n = 0 , 06 =0 ,04 M V 1,5 HS3 : Ch÷a BT4. a)nNaCl =CM . V =0,5 .1 =0,5 mol. mNaCl = n . M =0,5 . 58,5 =29,25(g) (MNaCl = 23 + 35,4 = 58,5 gam ) b) n KNO3 =CM . V =2.0,5 =1 mol. M KNO3 =39 + 14 + 16 . 3=101(g) m KNO3 = n . M =1 . 101 =101(g) c)nCaCl2=CM .V = 0,1.0,25 =0,025 mol M CaCl2 = 40 + 35,5.2 =111(g) ⇒ m CaCl2 = n.M =0,025.111=2,775(g) e) n Na2SO4 = 0,3 . 2 = 0,6 mol. M Na2SO4 =23.2+32+ 16.4 = 142(g) ⇒ m Na2SO4 =n.M =0,6 . 142=85,2(g) Hoạt động 2: II.Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc.: GV:Treo bảng phụ ghi đề VD lên bảng. HS : Nghiên cứu VD1. VÝ dô 1: Tõ muèi CuSO4, níc cÊt, vµ dông cô cÇn thiÕt h·y tÝnh to¸n vµ giíi thiÖu c¸ch pha chÕ: 1- 50 g dd CuSO4 10% 2- 50 ml dd CuSO4 1M Na 2 SO 4.

(132) GV: §Ó pha chÕ 50gam d2 CuSO4 10% Ta ph¶i lÊy bao nhiªu gam CuSO4 vµ 1.Pha chÕ 50 g dd CuSO4 10% bao nhiªu gam níc? a)TÝnh to¸n: GV: Híng dÉn HS t×m khèi lîng CuSO4 m ct b»ng c¸ch t×m khèi lîng chÊt tan trong HS : Ta cã biÓu thøc: C 0 0= m . 100 % dd d2 2 C % . md ⇒ m CuSO4 = ¿ 100 10 .50 =5( g) 100 ⇒ Khèi lîng níc cÇn lÊy lµ:. GV: Treo b¶ng phô ghi c¸c bíc tiÕn hµnh lªn b¶ng vµ c¸c dông cô vµ hãa chất để pha chế: mdm = mdd – mct = 50 – 5 =45(g) +C©n 5(g) CuSO4 cho vµo cèc. b)C¸ch pha chÕ: +C©n 45(g) níc (hoÆc ®ong 50ml níc HS : Pha chÕ theo c¸c bíc. cất) rồi đổ dần vào cốc CuSO4 và khuấy nhẹ để CuSO4 tan hết. Ta thu đợc 50(g) d2 CuSO4 10% GV: Muèn Pha chÕ 50 ml dd CuSO4 1M ta ph¶i lÊy bao nhiªu gam CuSO4? GV: Em h·y nªu c¸ch tÝnh to¸n. 2. Pha chÕ 50 ml dd CuSO4 1M GV: Treo b¶ng phô ghi c¸c bíc pha chÕ a)TÝnh to¸n: 50 ml dd CuSO4 1M lªn b¶ng: n CuSO4 =0,05 . 1 = 0,05 mol +C©n 8(g) CuSO4 cho vµo cèc thñy ⇒ CuSO4 = n . M =0,05 . 160 = 8(g) tinh. b)C¸ch pha chÕ: +§æ dÇn níc cÊt vµo cèc vµ khuÊy nhÑ HS : Pha chÕ theo c¸c bíc. cho đủ 50 ml ddầmt đợc dd CuSO41M. VÝ dô 2: Tõ muèi ¨n(NaCl), níc cÊt vµ HS : Th¶o luËn nhãm. dông cô cÇn thiÕt h·y tÝnh to¸n vµ giíi Ghi vµo b¶ng nhãm c¸ch tÝnh to¸n thiÖu c¸ch pha chÕ: vµ pha chÕ. a)100g dd NaCl 20% Treo b¶ng nhãm lªn b¶ng. b)50 ml dd NaCl 2M §¹i diÖn nhãm tr×nh bµy bµi lµm cña nhãm m×nh. GV: Gọi đại diện nhóm lên trình bày Nhãm kh¸c NX, bæ sung. Gäi nhãm kh¸c bæ sung. a. Pha chÕ 100g dd NaCl 20% *TÝnh to¸n: 2 mNaCl = C % . md = 20 .100 =20( g). 100. 100. mníc =100 – 20 = 80(g) *C¸ch pha chÕ : - C©n 20g NaCl råi cho vµo cèc - Đong80 ml nớc rồi đổ từ từ vào cốc khuấy nhẹ để NaCl tan hết thu đợc dd NaCl 20%. b. Pha chÕ 50 ml dd NaCl 1 M * TÝnh to¸n: nNaCl = CM . V = 2. 0,05 = 0,1 mol mNaCl = 0,1 . 58,5 = 5,85g * Pha chÕ: - C©n 5,58g NaCl råi cho vµo cèc - §æ dÇn níc vµo cèc vµ khuÊy nhÑ cho đủ 50 ml thu đợc 50 ml dd NaCl 2M Hoạt động 3:Củng cố - luyện tập: BT1 :Đun nhẹ 40g dd NaCl cho đến khi HS : Nghiên cứu đề bài. bay hơi hết ngời ta thu đợc 8g muối Lµm BT vµo vë..

(133) khan NaCl khan. Tính nồng độ C% của dd ban ®Çu.. 1 em lªn b¶ng lµm. Em kh¸c NX. Bài làm đúng nh sau: Trong 50(g) d2 NaCl cã 8 gam muèi khan. Vậy nồng độ % của d2 là: C 0 0=. m ct . 100 % = mdd. 8 . 100 %=20 % 40. Hoạt động4 : Dặn dò. VÒ nhµ lµm c¸c BT 1, 2, 3. Trang 149 SGK.. Ngµy 23 th¸ng4 n¨m 2008 §68. Pha chÕ dung dÞch (TiÕt 2 ) A.Môc tiªu: Sau khi học xong bài HS nắm đợc 1.KiÕn thøc: -Biết cách tính toán và pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc. 2. Kü n¨ng: -Bíc ®Çu lµm quen víi viÖc pha lo·ng dd víi nh÷ng dông cô vµ hãa chÊt d¬n gi¶n cã s½n trong phßng thÝ nghiÖm. 3.Thái độ: -Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn, chÝnh x¸c, khoa häc. B.ChuÈn bÞ cña thÇy - trß *GV: ChuÈn bÞ: -B¶ng phô , b¶ng nhãm, bót d¹. -Dụng cụ : Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh. -Hãa chÊt: H2O, NaCl, MgSO4. C.ph¬ng ph¸p d¹y häc: -Đtgm - kết hợp Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành h2. D.hoạt động dạy – học Hoạt động 1:Kiểm tra bài cũ: GV: cïng lóc gäi 3 HS lªn b¶ng lµm 3 HS 1 : ch÷a BT 1. BT: 1, 2, 3 trang 149(SGK) Gäi khèi lîng cña d2 ban ®Çu (d2 1 ) lµ x gam. mct . 100 % ⇒ C 0 0= mdd 15 . x =0 ,15 x ⇒ mct (1) = 100 ⇒ mdd (2) =x-60. Ta cã : mct (2) = GV: Cho HS t×m ra c¸ch gi¶i kh¸c.. C %(2) . mdd (2) 18(x − 60) = 100 100. =0,18x -10,8 Mµ m(ct 1 ) = m (ct 2 ) ⇒ 0,15 x =0,18 x -10,8 ⇒ 0,03 x = 10,8 ⇒ x = 360 (gam) VËy khèi lîng d2 ban ®Çu lµ 360 (g) HS 2 : ch÷a BT 2. C % CuSO = 4. mct . 100 % mdd.

(134) ¿. 3,6 .100 %=18 % 20. HS 3 : ch÷a BT 3. a) nNa CO = m =10 , 6 =0,1 mol 2. 3. CM. ⇒. M. Na 2 CO3. 106 n 0,1 = = =0,5 M V 0,2. b) tõ biÓu thøc: m = V . D ⇒. mNa CO =200 .. 1 , 05=210(gam) m(ct ) C % Na CO = .100 % mdd 10 , 6 . 100=5 , 05 . % 210 2. 3. 2. 3. Hoạt động 2:II. Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc: VD1: Có nớc cất và các dụng cụ cần HS : Nghiên cứu đề bài. thiết hãy tính toán và giới thiệu cách HS : Tính toán theo các bớc đã nêu: pha chÕ: Gi¶i: a)50g d2 NaCl 2,5% tõ d2 NaCl 10%. a) *TÝnh to¸n: b)50ml d2 MgSO4 0,4M tõ d2 MgSO4 -T×m khèi lîng NaCl cã trong 50 gam 2M. d2 NaCl 2,5%. GV:Y/c HS nªu c¸c bíc tÝnh to¸n phÇn C % . mdd 2,5 .50 mct= = =1 , 25( g) a) GV ghi lªn b¶ng c¸c bíc: 100 % 100 -T×m khèi lîng NaCl cã trong 50g dd -T×m khèi lîng d2 NaCl ban ®Çucã chøa NaCl 2,5%. 1,25 gam NaCl : -T×m khèi lîng dd NaCl ban ®Çu cã m 1 , 25 chøa khèi lîng NaCl trªn. mdd= ct .100 %= .100=12 ,5 ( g) C% 10 -Tìm KL nớc cần dùng để pha chế. -Tìm KL nớc cần dùng để pha chế: m H2O =50 – 12,5 = 37,5 (g) *C¸ch pha chÕ: GV: Gọi HS nêu các bớc để pha chế. -Cân 12,5g dd NaCl 10% đã có rồi cho vào cốc chia độ. -Cân hoặc đong 37,5 g nớc cất rồi đổ từ từ đựng dd nói trên và khuấy đều ta đựơc 50g dd NaCl 2,5% GV: Gäi 2 HS lªn pha chÕ . HS : 2 HS lªn pha chÕ . C¶ líp q/ s¸t. GV:Y/c HS nªu c¸c bíc tÝnh to¸n phÇn b) * TÝnh to¸n: a) GV ghi lªn b¶ng c¸c bíc: 2 HS : Nªu c¸c bíc tÝnh to¸n. -TÝnh n MgSO4 cã trong d cÇn pha chÕ. 2 -T×m sè mol chÊt tan cã trong 50 ml d2 -TÝnh V d ban ®Çu cÇn lÊy. MgSO4 0,4 M : nMgSO4 = CM . V nMgSO4 = 0,4 . 0,05 = 0,02 mol. -Thể tích d2 MgSO4 2M trong đó có chøa 0,02 mol MgSO4 . V dd=. GV: Gọi HS nêu các bớc để pha chế.. n 0 , 02 = =0 , 01(l)=10 ml CM 2. *C¸ch pha chÕ: -§ong 10 ml dd MgSO4 råi cho vµo cèc chia độ -§æ dÇn níc vµo cèc vµ khuÊy nhÑ cho đủ 50 ml thu đợc 50 ml dd MgSO4 0,4M. Hoạt động3: Củng cố - luyện tập:.

(135) GV:?H·y ®iÒn nh÷ng gi¸ trÞ cha biÕt HS : Th¶o luËn nhãm. vµo ¤ trèng trong b¶ng b»ng c¸ch thùc Hoµn thµnh b¶ng nhãm. hiÖn c¸c tÝnh to¸n theo mçi cét: dd d2 NaCl d2 Ca(OH)2 d2 BaCl2 d2 KOH d2 CuSO4 §¹i lîng mct (g) 30 0,148 3 m H2O 170 mdd (g) 150 Vdd (ml) 200 300 Ddd (g/ml) 1,1 1 1,2 1,04 1,15 C% 20% 15% CM 2,5M GV: Yªu cÇu HS th¶o luËn nhãm. HS : Th¶o luËn nhãm. Hoµn thµnh b¶ng nhãm. Treo b¶ng nhãm lªn b¶ng. Nhãm kh¸c NX-bæ sung. Bảng điền đầy đủ nh sau: dd d2 NaCl d2 Ca(OH)2 d2 BaCl2 d2 KOH d2 CuSO4 §¹i lîng mct (g) m H2O mdd (g) Vdd (ml) Ddd (g/ml) C% CM. 30 170 200 182 1,1 15% 2,8M. 0,148 30 42 199,85 129 270 200 150 312 200 1251 300 1 1,2 1,04 0,074% 20% 13,46% 0,01M 1,154M 2,5M Hoạt động4:Dặn dò: VÒ nhµ lµm c¸c bµi tËp: 5 trang 149 SGK.. 3 17 20 17,4 1,15 15% 1,08M. Ngµy 29 th¸ng 4 n¨m 2008 §69. Bµi luyÖn tËp 8 A.Môc tiªu: Sau khi học xong bài HS nắm đợc 1.VÒ kiÕn thøc: -Biết độ tan của một chất trong nớc và nhữnh yếu tố ảnh hởng đến độ tan của chÊt r¾n vµ khÝ trong níc -Biết ý nghĩa của nồng độ phần trăm và nồng độ dung dịch? Hiểu và vận dụng công thức của nồng độ %, nồng độ CM để tính những đại lợng liên quan 2. VÒ kü n¨ng: -Biết tính toán và pha chế dung dịch theo nồng độ dung dịch và nồng độ mol víi nh÷ng yªu cÇu cho tríc. 3.Về thái độ -Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , tr×nh bµy khoa häc B.ChuÈn bÞ cña thÇy –trß. *GV: ChuÈn bÞ:-B¶ng phô, b¶ng nhãm, phiÕu häc tËp. *HS : ¤n tËp c¸c kh¸i niÖm : C.ph¬ng ph¸p d¹y häc: -Đtgm - kết hợp Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân. D.hoạt động dạy – học Hoạt động 1:Độ tan. GV:?§é tan cña mét chÊt lµ g×? Nh÷ng HS : Tr¶ lêi lý thuyÕt. yếu tố nào ảnh hởng đến độ tan?.

(136) GV: Treo b¶ng phô ghi BT vËn dông lªn b¶ng. Bµi tËp1:TÝnh khèi lîng dung dÞch HS :Th¶o luËn nhãm. KNO3 b·o hßa ë 200C cã chøa 63,2g §¹i diÖn nhãm nªu c¸ch lµm bµi. KNO3 (biết độ tan (S) là 31,6g. GV: Gọi đại diện các nhóm nêu các bớc lµm bµi: +TÝnh KL níc, KL d2 b·o hßa KNO3 HS : Lµm theo c¸c bíc trªn: (200c) cã chøa 31,6 gam KNO3. + KL d2 b·o hßa KNO3 (200c) cã chøa 2 0 +TÝnh KL d b·o hßa (20 c) chøa 63,2 31,6 gam KNO3 lµ: gam KNO3. mdd = mníc + m KNO3 . = 100 + 31,6 = 131,6 (g) + KL nớc hòa tan 63,2 gam KNO3để đợc d2 bão hòa KNO3(200c) là:200 gam .  TÝnh KL d2 b·o hßa (200c) chøa 63,2 gam KNO3 lµ : mdd = mníc + m KNO3 = 200 + 63,2 = 263,2 (g) Hoạt động 2: Nồng độ dung dịch: GV: Em h·y nh¾c l¹i c¸c kh¸i niÖm : HS : Nh¾c l¹i kiÕn thøc c¬ b¶n vµ viÕt 2 ? Nồng độ % của d ? Biểu thức tính? biÓu thøc: ? Nồng độ mol của d2? Biểu thức tính? m ct ?Từ công thức trên ta có thể tính đợc * C 0 0= m . 100 %  mct = dd những đại lợng nào có liên quan? 2 C % . md 100. m. ct .100 %  mdd = GV: Cho HS lµm Bµi tËp ¸p dông : C% BT2: Hßa tan 3,1 gam Na2O vµo 50 n n  Vdd = gam nớc. Tính nồng độ phần trăm của *CM = CM V dung dịch thu đợc.  n = CM . V GV: Y/c HS đọc và tóm tắt đề BT 2 HS :Đọcđề bài tập 1. GV: Y/c HS nªu c¸c bíc lµm bµi. HS :Tóm tắt đề bài: m Na2O = 3,1g GV: Gäi mét häc sinh lªn lµm bµi. mH2O = 50g GV Gợi ý: 1. Chất tan trong d2 thu đợc TÝnh C% = ? lµ chÊt nµo? Nªu c¸c bíc lµm bµi GV: Híng dÉn HS lu ý: Khi cho mét Mét häc sinh lªn lµm bµi. chÊt hßa tan vµo n¬c, ta ph¶i xÐt xem đó là HT vật lý hay hóa học? Chẳng HS : Có thể đa ra ý kiến:Na2O hoặc hạn Na2O tan vào nớc, quá trình đó là NaOH. HT vËt lý hay hãa häc? Cã P¦HH x¶y ra hay kh«ng? -Vậy chất tan trong d2 thu đợc có phải HS : Qu¸ tr×nh trªn lµ HT hãa häc. lµ Na2O kh«ng? hay lµ chÊt nµo kh¸c. -TÝnh KL chÊt tan vµ khèi lîng d2 ? PT : Na2O + H2O 2NaOH. -Tính nồng độ % của d2 thu đợc? HS : ChÊt tan lµ NaOH. HS : n Na2O = m = 3 .1 =0 , 05 mol M 62 Theo PT : n NaOH = 2 . n Na2O = 2 . 0,05 = 0,1 mol. m NaOH =n . m = 0,1 . 40 =4 (g) Theo §LBTKL : mdd NaOH = m H2O + m Na2O.

(137) BT3: Hßa tan a gam Al b»ng thÓ tÝch = 50 + 3.1 = 53.1 (g) vừa đủ d2 HCl 2M. Sau PƯ thu đợc 6,72 C% NaOH = (l) khÝ (ë ®ktc) m 4 ct. mdd. a)ViÕt PTP¦. b) TÝnh a. c)TÝnh thÓ tÝch d2 HCl cÇn dïng.. .100 %=. 53 , 1. . 100 % ≈ 7 , 53 %. HS : Nghiên cứu đề bài. Lµm BT vµo vë. Mét em lªn b¶ng lµm. Em kh¸c NX . Bài làm đúng nh sau: Tãm t¾t: CM = 2M VH2 = 6,72l a. ViÕt PTHH b. TÝnh a c. VHCl = ? 6 , 72. Gi¶i: nH2 = = 0,3 mol 22 , 4 a. 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 b. Theo PT: nAl = 2/3nH2. nAl =. 2 . 0,3 3. = 0,2 mol a = 0,2 . 27 = 5,4g c. Theo PT: nHCl = 2nH2 = 2. 0,3 = 0,6 mol VddHCl =. 0,6 2. = 0,3 (l). Hoạt động3:Cách pha chế dung dịch nh thế nào? GV: ?Để pha chế một d2 theo nồng độ HS : Ta cần thực hiện theo 2 bớc: cho trớc, ta cần thực hiện những bớc Bớc 1: Tính các đại lợng cần dùng. nµo? Bớc 2: Pha chế d2 theo các đại lợng đã xác định. GV: Cho HS lµm Bµi tËp ¸p dông : BT4: Pha chÕ 100 gam d2 NaCl 20% HS : Lµm theo 2 bíc trªn. GV: ? H·y tÝnh to¸n vµ t×m khèi lîng Bíc1 : *T×m khèi lîng NaCl cÇn dïng: NaCl vµ níc cÇn dïng? C % . mdd 20. 100 = =20( g) mNaCl = 100 % 100 *T×m khèi lîng níc cÇn dïng: m H2O = mdd - mct = 100 – 20 = 80(g) Bíc 2: Pha chÕ d2 : GV:? Hãy pha chế theo các đại lợng đã -Cân 20g NaCl vào cốc t×m? -Cân 80g H2O (hoặc đong 80ml nớc)cho dần vào cốc và khuấy đều cho đến khi NaCl tan hết ta đợc 100g dd NaCl 20% Hoạt động4:Dặn dò. ChuÈn bÞ cho tiÕt thùc hµnh:-Mçi nhãm 1 chËu níc. VÒ nhµ lµm c¸c BT : 1, 2, 3, 4, 5, 6. Trang 151 SGK. §70.Bµi thùc hµnh 7. A.Môc tiªu: Sau khi học xong tiết thực hành HS nắm đợc :.

(138) 1.VÒ kiÕn thøc: Biết tính toán, pha chế những dung dịch đơn giản theo nồng độ khác nhau. 2.VÒ kü n¨ng: TiÕp tôc rÌn luyÖn cho HS kü n¨ng tÝnh to¸n, kü n¨ng c©n ®o hãa chÊt trong phßng thÝ nghiÖm. 3.Về thái độ: Gi¸o dôc cho HS tÝnh cÈn thËn, tr×nh bsú khoa häc. B.ChuÈn bÞ cña thÇy - trß GVChuÈn bÞ: *Dông cô : -Cè thñy tinh dung tÝch 100ml , 250 ml. -èng ®ong, -Gi¸ thÝ nghiÖm. -C©n, -§òa thñy tinh. *Hãa chÊt : -§êng (C12H22O11); Muèi ¨n (NaCl); Níc cÊt (H2O). C.ph¬ng ph¸p d¹y häc: -Đtgm - kết hợp Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành h2. D.hoạt động dạy – học Hoạt động 1:Kiểm tra những kiến thức có liên quan đến nội dung bài thực hµnh: GV: ?Nêu định nghĩa dung dịch. HS : Tr¶ lêi lý thuyÕt. ?Nêu định nghĩa nồng độ % và nồng độ mol? GV: Yªu cÇu HS ViÕt biÓu thøc tÝnh C m * C 0 0= ct . 100 % % vµ CM (Ghi lu trªn gãc ph¶i b¶ng) m dd. *CM =. n V. Hoạt động 2:Tiến hành các thí nghiệm:Pha chế dung dịch. GV: Híng dÉn HS lµm TN1: TN1: Pha chế 50 gam dung dịch đờng 15 %. GV:?Hãy tính toán để biết khối lợng đ- HS : Tính toán: êng vµ khèi lîng níc cÇn dïng. mđờng = 15 .50 =7,5( g) 100 GV: Gäi HS nªu c¸ch pha chÕ. m níc =50 – 7,5 = 42,5 (g) HS : Nªu c¸ch pha chÕ: -Cân 7,5(g) đờng cho vào cốc thủy tinh 100 ml (cèc 1) -Đong 42,5 ml nớc, đổ vào cốc 1 và khuấy đều, đợc 50 gam d2 đờng 15% GV: Y/c c¸c nhãm thùc hµnh pha chÕ. HS : Thùc hµnh pha chÕ theo nhãm. GV: Híng dÉn HS lµm TN2: TN 2: Pha chÕ 100 ml d2 NaCl 0,2 M. GV:?Hãy tính toán để biết khối lợng HS : TÝnh to¸n: NaCl vµ khèi lîng níc cÇn dïng. Sè mol NaCl cÇn dïng lµ : n NaCl = 0,2 . 0,1 = 0,02 mol Khèi lîng NaCl cÇn lÊy lµ: m NaCl = 0,02 . 58,5 = 1,17 (g) GV: Gäi HS nªu c¸ch pha chÕ. HS : Nªu c¸ch pha chÕ: -C©n 1,17 gam NaCl khan cho vµo cèc có chia độ (côc 2). Rót từ từ nơc vào cốc 2 và khuấy đều cho đến vạch 100 ml, đợc 100 ml d2 NaCl 0,2 M. GV: Y/c c¸c nhãm thùc hµnh pha chÕ. HS : thùc hµnh pha chÕ theo nhãm GV: Híng dÉn HS lµm TN2: TN 3:Pha chế 50 gam d2 đờng 5% từ d2 đờng 15% ở trên: GV:?Hãy tính toán để biết khối lợng đ- HS : Tính toán: êng vµ khèi lîng níc cÇn dïng. Khối lợng đờng có trong 50 gam d2 đ-.

(139) GV: Gäi HS nªu c¸ch pha chÕ.. GV: Y/c c¸c nhãm thùc hµnh pha chÕ. GV:Gäi 1 HS nªu c¸ch tÝnh to¸n.. êng 5% lµ. mđờng = 5 . 50 =2,5(g) 100 Khối lợng d2 đờng 15% có chứa 2,5 (g) đờng là: 2,5 . 100 mdd = ≈ 16 , 7( g) 15 Khối lợng nớc cần dùng để pha chế lµ: m H2O = 50 – 16,7 33,3 (g) HS : Nªu c¸ch pha chÕ: -Cân 16,7(g) đờng cho vào cốc thủy tinh 100 ml (cèc 3) -Đong 33,3 ml nớc, đổ vào cốc 3 và khuấy đều, đợc 50 gam d2 đờng 5% HS : Thùc hµnh pha chÕ theo nhãm TN 4:Pha chÕ 50 ml d2 NaCl 0,1M tõ d2 NaCl 0,2M ë trªn. HS : TÝnh to¸n: Sè mol NaCl cã trong 50ml d2 NaCl 0,1M cÇn pha chÕ lµ: : n NaCl = 0,05 . 0,1 = 0,005 mol Tính V d2 NaCl 0,2M trong đó có chứa 0,05 mol NaCl lµ: Vdd =. n 0 , 005 = =0 . 025(l) hay CM 0,2. =25ml HS : Nªu c¸ch pha chÕ: -§ong 25ml d2 C©n NaCl 0,2M cho vµo cèc cã dung tÝch 100ml (cèc 4). - Rót từ từ nớc vào cốc 4 đến vạch 50 ml và khuấy đều ta đợc 50mld2 NaCl 0,1 M . GV: Y/c c¸c nhãm thùc hµnh pha chÕ. HS : Thùc hµnh pha chÕ theo nhãm STT Tªn thÝ nghiÖm HT quan sát đợc NhËn xÐt ViÕt PTHH 1 2 3 GV: Gäi HS nªu c¸ch pha chÕ.. GV: Gäi 1 HS lªn lµm. HS : Nghiên cứu đề bài. Lµm BT vµo vë. 1 em lªn b¶ng lµm. Em kh¸c NX. Bài làm đúng nh sau:.

(140) GV: Cïng lóc gäi 2 HS lªn b¶ng ch÷a 2 BT 3, 4 trang  HS1 : Ch÷a BT5. 3. C M = n V. C 0 0=. m ct . 100 % mdd. 2 mct = C %. md. 100. Ngµy th¸ng3 n¨m 2008 ≡≡≡≡≡ ⇒ §60 A.Môc tiªu: Sau khi học xong bài HS nắm đợc 1.VÒ kiÕn thøc: 2. VÒ kü n¨ng: 3.Về thái độ B.ChuÈn bÞ cña thÇy - trß *GV: ChuÈn bÞ: C.ph¬ng ph¸p d¹y häc: -Đtgm - kết hợp Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành h2. D.hoạt động dạy – học Hoạt động 1:Kiểm tra bài cũ: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Hoạt động4: Củng cố - luyện tập:.

(141)

Hoa 8

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về