HOA 9

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (1.18 MB, 41 trang )

(1)TiÕt 22–Bµi 16: TÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i GV thùc hiÖn:Ng« ThÞ Thuý Son.

(2) Em h·y chọn những từ (cụm từ) thÝch hợp để điền vào chỗ trống trong c¸c c©u sau 1. 2 3 4 5. 1.nh«m ; 2.bền; 3.nhẹ; 4.nhiệt độ nãng chảy; 5.dẫn điện; 6.đồ trang sức; 7. ¸nh kim.. 1. Kim loại vonfram được dùng làm dây tóc nhiệt độ nóng chảy bóng đèn điện là do có ……………………. cao đồ trang sức 2. Bạc, vàng được dùng làm…………………… vì có ánh kim rất đẹp. 3. Nhôm được dùng làm vật liệu chế tạo vỏ nhẹ bền máy bay là do ..………… và ………………… điện 4. Đồng vàdẫn nhôm được dùng làm lõi dây điện làNhôm do ………………. tốt. 5. ……………được dùng làm vật dụng nấu bếp.

(3) TiÕt 22 – Bµi 16: TÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i.

(4) Quan s¸t thÝ nghiÖm. Thí nghiệm :Đa sắt nóng đỏ vào bình đựng khÝ oxi.

(5) Thí nghiệm :Đa muỗng sắt đựng natri nóng chảy vào lọ đựng khí clo. H×nh 2.4. Natri ch¸y trong clo.

(6) KÕt luËn: HÇu hÕt kim lo¹i (trõ Ag ,Au ,Pt..)ph¶n øng víi oxi ở nhiệt độ thờng hoặc nhiệt độ cao, tạo thành oxit (thờng là oxit bazơ) .ở nhiệt độ cao ,kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác t¹o thµnh muèi ..

(7) TiÕt 22 – Bµi 16: TÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i.

(8) TiÕn hµnh thÝ nghiÖm vµ hoµn thµnh b¶ng sau: ThÝ nghiÖm 1. TN1: Cho một dây đồng vµo èng nghiệm đựng dung dÞch b¹c nit¬rat. 2. TN2: Cho mét d©y kÏm vµo èng nghiệm đựng dung dÞch đồng (II)sunfat. HiÖn tîng Cã kim lo¹i mµu x¸m bám ngoài dây đồng Dung dịch ban đàu kh«ng mµu chuyÓn dÇn sang mµu xanh. Có chất rắn màu đỏ b¸m ngoµi d©y kÏm , mµu xanh lam cña dung dịch đồng(II) sunfat nh¹t dÇn ,kÏm tan dÇn. PTHH. NhËn xÐt. Cu+ 2AgNO3  Cu(NO3 )2 + 2Ag Đồng đ· đÈy b¹c ra khái dung dịch muối AgNO3. Zn+ CuSO4  ZnSO4 + Cu Kẽm đã đẩy đồng ra khỏi dung dịch muối CuSO4.

(9) • Kết luận : Kim loại hoạt động hoá học mạnh h¬n (trõ Na,K,Ca …) cã thÓ ®Èy kim lo¹i ho¹t động hoá học yếu hơn ra khỏi dung dịch muối , t¹o thµnh muèi míi vµ kim lo¹i míi ..

(10) Kim loại + (trừ Pt, Au…). Ph¶n øng cña kim lo¹i víi phi kim. Tính chất hóa học của kim loại. Ph¶n øng cña kim lo¹i víi dd Axit. Kim loại. Kim loại. oxi. tO. oxit bazơ. + một số phi kim ( Cl2 , S…). + dd axit. tO. muối. muối + khí hiđro. (trừ Cu , Ag, Au…) (HCl, H2 SO4 loãng…). Ph¶n øng cña kim lo¹i Kim loại + dd Muối  kim loại(mới) + Muối(mới) (mạnh (của kim loại víi dd Muèi hơn). yếu hơn).

(11) Bai tËp 1:. Khoanh tron vao một chữ cai trớc câu trả lời đúng.. 1. Kim lo¹i nµo sau ®©y kh«ng bÞ oxy ho¸: A .Vµng. B . Nh«m. C. KÏm. D. §ång. 2.Khi cho kim lo¹i magiª t¸c dông víi khÝ oxi, s¶n phÈm thu đîc là : A. Magie sunfat. B. Magie clorua. C. Magie oxit. D. Magie sunfua. 3.Kim loại sắt tác dụng đợc với dung dịch nào trong c¸c dung dịch sau: A. MgSO4 C. HCl. B. Ca(OH)2 D. NaOH.

(12) Bài tập 2: a, Cho các chất sau đây lần lợt phản ứng với nhau từng đôi một , h·y ghi d¸u (*) nÕu cã ph¶n øng x¶y ra, dÊu(0) nÕu kh«ng cã ph¶n øng Cu HCl AgNO3 ZnSO4. o2. Al. 0. *. *. *. 0*. *. *. *. b , ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh x¶y ra.

(13) Híng dÉn vÒ nhµ 1. Học tính chất hóa học của kim loại . Viết PTHH minh họa cho từng tính chất. 2. Làm bài tập từ bài 1,2,3,4,5,6 SGK trang 51. 3. Xem trước bài 17: Dãy hoạt động hóa học của KL.

(14)

(15)

(16)

(17)

(18)

(19)

(20)

(21) TiÕn hµnh thÝ nghiÖm. *ThÝ nghiÖm 1: Nhá 1 giät dung dÞch NaOH lªn mÈu giấy quỳ tím . Quan sát sự đổi màu của quú tÝm. *ThÝ nghiÖm 2: Nhá 1 -2 giät dung dÞch phenolphtalein kh«ng mµu vµo èng nghiÖm cã s½n 1-2ml dung dÞch NaOH . Quan sát sự đổi màu của dung dịch..

(22) TiÕt 10 – Bµi 7: TÝnh chÊt ho¸ häc cña baz¬.

(23) TiÕn hµnh thÝ nghiÖm. ThÝ nghiÖm : §èt nãng mét Ýt baz¬ kh«ng tan ,nh Cu(OH)2 trên ngọn lửa đèn cồn.

(24) KÕt luËn TÝnh chÊt ho¸ häc cña Baz¬. DD baz¬ lµm quú DD baz¬ t¸c tÝm thµnh xanh, dôngvíi oxitaxit dd phenolphtalein kh«ng mµu thµnh t¹o thµnh muèi vµ níc màu đỏ. Baz¬ t¸c dông víi axit t¹o thµnh muèi vµ níc. Baz¬ kh«ng tan bÞ nhiÖt T¸c dông víi dd ph©n muèi.

(25) Bài tập 1: Khoanh tròn vào một chữ cái trước câu trả lời đúng. 1. Có các chất đựng riêng biệt trong mỗi ống nghiệm sau đây: Fe, CuO, CO2, H2SO4, P2O5. Lần lượt cho dung dịch NaOH vào mỗi ống nghiệm trên. Dung dịch NaOH phản ứng được với các chất: A. B. Fe, CuO, H2SO4. A CO2, H2SO4, P2O5. C. CuO, H2SO4, P2O5. D. Fe, CO2, P2O5. 2. Cu(OH)2 là bazơ không tan và cã số tÝnh chÊt ho¸ häc là: A. B. 3 C. 4 D. 5 A 2 3. Ba(OH)2 là bazơ tan (kiềm) và cã số tÝnh chÊt ho¸ häc là: (tính đến bài này) B 3 A. 2 B. C. 4 D. 5.

(26) • Bµi tËp 2: (Bµi 2/trang 25 sgk) Cã nh÷ng baz¬ sau: Cu(OH)2, NaOH, Ba(OH)2. H·y cho biÕt nh÷ng baz¬ nµo:. a,T¸c dông víi dung dÞch HCl ? b,BÞ nhiÖt ph©n huû? c,T¸c dông víi CO2 ? d, §æi mµu quú tÝm thµnh xanh? ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc ..

(27) Híng dÉn vÒ nhµ + Häc thuéc tÝnh chÊt ho¸ häc cña baz¬ vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ cho mçi tÝnh chÊt. + Lµm bµi tËp 1,3,4,5 –trang 25 sgk.

(28)

(29)

(30)

(31)

(32)

(33) • Bµi tËp 1: Cã 3 lä bÞ mÊt nh·n cã chøa c¸c dd : NaOH, Ba(OH)2 , Na2SO4. Chỉ đợc dùng quỳ tím hãy trình bày nhận biết dd đựng trong mçi lä..

(34) Sơ đồ nhận biết. DD NaOH, dd Ba(OH)2, dd Na2SO4 + Quú tÝm DD Na2SO4 (không làm đổi mµu giÊy quú). ddNaOH, dd Ba(OH)2 (Lµm quú tÝm ho¸ xanh). + dd Na2SO4. dd NaOH kh«ng cã hiÖn tîng g×. dd Ba(OH)2 cã kÕt tña tr¾ng.

(35) Híng dÉn vÒ nhµ + Häc thuéc tÝnh chÊt ho¸ häc cña baz¬ vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ cho mçi tÝnh chÊt. + Lµm bµi tËp 1,3,4,5 –trang 25 sgk.

(36)

(37) • Bµi tËp 2: (Bµi 2/trang 25 sgk) Cã nh÷ng baz¬ sau: Cu(OH)2, NaOH, Ba(OH)2. (Em hãy đánh dấu “X” vào ô trèng øng víi cÆp chÊt cã x¶y ph¶n øng). C¸c baz¬ Cu(OH)2 NaOH a. Cã P¦víi DD HCl b.BÞ nhiÖt ph©n huû c. Cã P¦víi khÝ CO2 d.§æi mµu quú tÝm thµnh xanh.. Ba(OH)2.

(38) Em h·y quan s¸t thÝ nghiÖm, ghi l¹i hiÖn tîng cña ph¶n øng , gi¶i thÝch vµ viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc..

(39) ¤ nhiÔm khãi , nguyªn nh©n g©y ma axit.

(40) H×nh ¶nh khu rõng sau trËn ma axit.

(41) Níc th¶i g©y « nhiÔm m«i trêng.

(42)

HOA 9

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về