giao an hoa 8

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (521.23 KB, 61 trang )

(1)Ngµy so¹n:12/ 8 / 2012 Ngµy d¹y: 15 / 8 / 2012 TiÕt 1. më ®Çu m«n hãa häc. I. Môc tiªu. 1) Kiến thức: Học sinh biết: -Hóa học nghiên cứu các chất, sự biến đổi chất và ứng dụng của chúng. Đó là một môn học quan trọng và bổ ích. -Hóa học có vai trò quan trọng trong cuộc sống của chúng ta. Do đó cần có kiến thức về các chất để biết cách phân biệt và sử dụng chúng. -Các phương pháp học tập bộ môn và phải biết làm thế nào để học tốt môn hóa học. 2) Kĩ năng: -Kĩ năng biết làm thí nghiệm, biết quan sát, làm việc theo nhóm nhỏ. -Phương pháp tư duy, suy luận. 3) Thái độ: -Học sinh có hứng thú say mê môn học, ham thích đọc sách. -Học sinh nghiêm túc ghi chép các hiện tượng quan sát được và tự rút ra kết luận. II. ChuÈn bÞ. + Gi¸o viªn :- Dông cô : Gi¸ èng nghiÖm, èng nghiÖm, kÑp gç, èng hót. - Ho¸ chÊt : HCl, CuSO4, NaOH, Fe. + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi. III. TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra 2. Bµi míi * Hoạt động 1 : Tìm hiểu hoá học là gì. + G/v lÊy 1ml CuSO4 vµ 1ml NaOH cho I Ho¸ häc lµ g×. vµo èng nghiÖm. 1 ThÝ nghiÖm. - Yªu cÇu h/s quan s¸t nhËn xÐt hiÖn tîng. a, TiÕn hµnh. + G/v lÊy 1ml HCl cho vµo èng nghiÖm - H/s quan s¸t g/v lµm thÝ nghiÖm. sau đó thả đinh Fe vào. b, HiÖn tîng, gi¶i thÝch. - Yªu cÇu h/s quan s¸t nhËn xÐt hiÖn tîng. - H/s : - G/v gäi h/s bæ sung. + Cã chÊt míi kh«ng tan mµu xanh. - G/v giíi thiÖu vÒ bé m«n ho¸ häc. + §inh s¾t tan cã bät khÝ bay ra. + Yªu cÇu h/s nh¾c l¹i ho¸ häc lµ g× ? * KÕt luËn : Ho¸ häc lµ khoa häc nghiªn cứu các chất, sự biến đổi và ứng dụng của chóng. * Hoạt động 2 : Tìm hiểu vai trò bộ môn hoá học. - G/v cho líp th¶o luËn nhãm. II Ho¸ häc cã vai trß nh thÕ nµo trong + Hãy kể tên các vật dụng của gia đình cuộc sống của chúng ta. em lµm b»ng nh«m, s¾t, chÊt dÎo ? - H/s : + H·y kÓ tªn ba lo¹i s¶n phÈm dïng trong + Cµy, cuèc, chËu, x«... n«ng nghiÖp ? + B×nh b¬m, thuèc trõ s©u, ph©n bãn ho¸ + KÓ tªn s¶n phÈm ho¸ häc phôc vô cho häc.... häc tËp còng nh b¶o vÖ søc khoÎ ? + Bót, s¸ch vë, thuèc kh¸ng sinh... - G/v yªu cÇu c¸c nhãm b¸o c¸o. * KÕt luËn : Ho¸ häc cã vai trß rÊt to lín - G/v chốt lại và liên hệ thực tế ý thức bảo trong đời sống của chúng ta. vÖ m«i trêng cho h/s. * Hoạt động 3 : Tìm hiểu phơng pháp học bộ môn hoá học. - Yªu cÇu h/s nghiªn cøu th«ng tin SGK. III Ph¬ng ph¸p häc bé m«n ho¸ häc. + Để học tốt bộ môn hoá ta phải có phơng - H/s đọc thông tin. ph¸p vµ c¸ch häc nh thÕ nµo ? - H/s tr¶ lêi. - G/v lu ý h/s khi häc bé m«n ho¸ häc cÇn ph¶i:.

(2) + Thu thËp th«ng tin. + Xö lý th«ng tin. + VËn dông kiÕn thøc. + Ghi nhí kiÕn thøc. - G/v yêu cầu các h/s để học tốt bộ môn * Kết luận : ho¸ cÇn. + Khi häc ho¸ häc cÇn tù thu thËp th«ng + Quan s¸t lµm thÝ nghiÖm. tin, xö lý th«ng tin, vËn dông kiÕn thøc vµ + Høng thó, say mª, rÌn ý thøc tù häc. ghi nhí kiÕn thøc. + CÇn ghi nhí kiÕn thøc c¬ b¶n. + Häc tèt bé m«n ho¸ häc lµ n¾m v÷ng + Tìm đọc các tài liệu tham khảo, tích cực kiến thức và có khả năng vận dụng vào lµm bµi tËp. thùc tÕ. 3. Cñng cè - luyÖn tËp. - Giáo viên nhắc lại nội dung cơ bản của bài học, h/s đọc ghi nhớ SGK trang 5. + Hoá học là gì, vai trò của hoá học trong đời sống ? + Cần làm gì để học tốt bộ môn hoá học ? 4. Híng dÉn vÒ nhµ. - Học bài, đọc bài 2, chuẩn bị phiếu học tập cho giờ sau. _____________________________________________ Chương1: ChÊt - nguyªn tö- PHÂN tö Ngµy so¹n: 12 / 8 / 2012 Ngµy d¹y: : 18 / 8 / 2012 TiÕt 2 ChÊt I Môc tiªu. 1) Kiến thức: - Khái niệm chất và một số tính chất của chất. 2) Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất...rút ra được nhận xét về tính chất của chất. - Phân biệt được chất và vật thể. - So sánh tính chất vật lí của một số chất gần gũi trong cuộc sống, thí dụ đường, muối ăn, tinh bột. 3) Thái độ: - Học sinh có hứng thú say mê môn học. - Có ý thức vận dụng kiến thức về chất vào thực tế cuộc sống. II Ph¬ng tiÖn. + Gi¸o viªn :- Dông cô : Gi¸ èng nghiÖm, èng nghiÖm, kÑp gç, èng hót, dông cô thö tÝnh dÉn ®iÖn. - Ho¸ chÊt : Fe, Cu, Al, P, S. + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi. - Hoá học là gì, vai trò của hoá học trong đời sống, cho ví dụ ? III. TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra 2. Bµi míi * Hoạt động 1 : Tìm hiểu chất có ở đâu. - Yêu cầu h/s đọc thông tin SGK. I ChÊt cã ë ®©u. - Th¶o luËn nhãm. - H/s lÊy vÝ dô. + KÓ tªn mét sè vËt thÓ lµm tõ mét chÊt hay một số chất nào đó ? - Yªu cÇu c¸c nhãm b¸o c¸o. * KÕt luËn : ChÊt cã ë kh¾p mäi n¬i, ë - G/v chèt l¹i. đâu có vật thể ở đó có chất. + H·y ph©n biÖt vËt thÓ tù nhiªn vµ vËt + VËt thÓ tù nhiªn : Cã s½n trong tù nhiªn thÓ nh©n t¹o, cho vÝ dô ? nh : Trái đất, cây cối... - Yªu cÇu c¸c nhãm b¸o c¸o. + VËt thÓ nh©n t¹o : Do con ngêi t¹o ra : - G/v chèt l¹i. bót bi, s¸ch vë, nhµ cöa....

(3) * Hoạt động 2 : Tìm hiểu tính chất của chất. - G/v cho lớp quan sát lá đồng, miếng II Tính chất của chất. nh«m. 1 Mỗi chất có một tính chất nhất định + Hãy nhận xét những tính chất của đồng, không đổi. nhôm mà em quan sát đợc ? - H/s : Tr¶ lêi + Muốn biết nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ + TCVL :Là tính chất về trạng thái, màu s«i cña mét chÊt ta ph¶i lµm g× ? sắc, mùi vị, tính tan, nhiệt độ nóng chảy, - Yêu cầu h/s đọc thông tin SGK. nhiệt độ sôi, tính dẫn điện, nhiệt, khối l+ Thế nào là TCVL, TCHH ? îng riªng... + Hãy lấy ví dụ TCVL, TCHH của một + TCHH : Là khả năng biến đổi từ chất chÊt mµ em biÕt ? nµy thµnh chÊt kh¸c. + Qua c¸c vÝ dô trªn em cã kÕt luËn g× vÒ tÝnh chÊt cña chÊt ? * KÕt luËn : Mçi chÊt ( tinh khiÕt ) cã - G/v chèt l¹i những tính chất lý hoá học nhất định, - G/v yêu cầu h/s đọc thông tin trang 9. không đổi. + ViÖc hiÓu tÝnh chÊt lý, ho¸ häc cña mét 2 ViÖc hiÓu tÝnh chÊt cña chÊt cã lîi g× ? chÊt cã lîi g× ? - Gióp ta ph©n biÖt chÊt nµy víi chÊt - G/v gäi h/s bæ sung. kh¸c. - G/v chốt lại và liên hệ thực tế việc sử - Biết sử dụng chất đảm bảo an toàn. dụng hoá chất trong học tập và đời sống. - Biết sử dụng chất thích hợp trong đời sèng vµ s¶n xuÊt 3. Cñng cè - luyÖn tËp. - Gi¸o viªn nh¾c l¹i néi dung c¬ b¶n cña bµi häc. + Ph©n biÖt vËt thÓ tù nhiªn, vËt thÓ nh©n t¹o, mçi lo¹i lÊy 5 vÝ dô ? + KÓ tªn 5 vËt thÓ lµm b¨ng thuû tinh, nh«m, chÊt dÎo ? 4. Híng dÉn vÒ nhµ. - Học bài, đọc mục III bài 2, chuẩn bị phiếu học tập cho giờ sau. - BTVN : 4, 5, 6 trang 11. 3.4 SBT trang 3. Ngµy so¹n: : 12 / 8 / 2012 Ngµy d¹y: : 22 / 8 / 2012 TiÕt 3 ChÊt I Môc tiªu. 1. Kiến thức: - Khái niệm về chất nguyên chất (tinh khiết ) và hỗn hợp. - Cách phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết ) và hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí. 2. Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất... rút ra được nhận xét về tính chất của chất. - Phân biệt được chất tinh khiết và hỗn hợp - Tách được một chất rắn ra khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí. Tách muối ăn ra khỏi hỗn hợp muối ăn và cát. 3. Thái độ: - Học sinh có hứng thú say mê môn học. - Có ý thức vận dụng kiến thức về chất vào thực tế cuộc sống. II ChuÈn bÞ. + Giáo viên :- Dụng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút, đèn cồn, nam châm, phễu, giấy lọc, đũa thuỷ tinh. - Hoá chất : NaCl, nớc, bột Cu, bột sắt, đờng, xenlulôzơ. + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi. III. TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - Ph©n biÖt chÊt, vËt thÓ, cho vÝ dô ? - Ph©n biÖt vËt thÓ tù nhiªn, vËt thÓ nh©n t¹o, cho vÝ dô ?.

(4) 2. Bµi míi * Hoạt động 1 : Tìm hiểu chất và hỗn hợp. - Yêu cầu h/s đọc thông tin SGK. Quan III Chất tinh khiết. s¸t mÉu níc cÊt, níc kho¸ng. Th¶o luËn 1 Hçn hîp nhãm. + ThÕ nµo lµ chÊt tinh khiÕt, hçn hîp ? - H/s tr¶ lêi. - Yªu cÇu c¸c nhãm b¸o c¸o. - G/v chèt l¹i. * KÕt luËn : + Làm thế nào để khẳng định một chất là - Chất tinh khiết là chất không có lẫn chất tinh khiÕt ? nào khác và có tính chất không đổi. + ChÊt nh thÕ nµo míi cã tÝnh chÊt nhÊt - Hçn hîp gåm nhiÒu chÊt trén lÉn vµo định, không đổi ? nhau có tính chất thay đổi tuỳ theo thành - Yªu cÇu c¸c nhãm b¸o c¸o. G/v chèt l¹i. phÇn cña chÊt. * Hoạt động 2 : Tìm hiểu cách tách một chất ra khỏi hỗn hợp. - G/v lµm TN. Hoµ tan muèi vµo níc. LÊy 2 C¸ch t¸ch mét chÊt ra khái hçn hîp. mét Ýt cho vµo èng nghiÖm ®un trªn ngän - H/s quan s¸t. lửa đèn cồn tới khi bay hết nớc. - H/s : Tr¶ lêi + Hãy quan sát, nhận xét hiện tợng và rút + TN 1 : Lại thu đợc muối. ra kÕt luËn ? - G/v trén Ýt bét Cu vµ Fe. + TN 2 : T¸ch Fe ra khái hçn hîp Fe vµ + Làm thế nào để tách riêng Fe ra khỏi Cu bằng nam châm. hçn hîp Cu vµ Fe ? - Yªu cÇu h/s tiÕn hµnh t¸ch. + TN 3 : Hoµ tan hçn hîp b»ng níc sau + Làm thế nào để tách riêng bột đó lọc lấy xenlulôzơ. xenlul«z¬ ra khái hçn hîp xenlul«z¬ vµ * KÕt luËn : Dùa vµo sù kh¸c nhau vÒ tÝnh đờng? chất của các chất ( Độ tan, nhiệt độ sôi, - Yªu cÇu h/s tiÕn hµnh t¸ch. khèi lîng riªng.. ) mµ ta cã thÓ t¸ch riªng - G/v chèt l¹i. mét chÊt ra khái hçn hîp. III Cñng cè - luyÖn tËp. - Giáo viên nhắc lại nội dung cơ bản của bài học. H/s đọc ghi nhớ SGK trang 11. + Tr¶ lêi c©u 7, 8 SGK trang 11 ? + Tr¶ lêi bµi tËp 2.5, 2.6, 2.7 SBT ? IV Híng dÉn vÒ nhµ. - Học bài, đọc bài 3, chuẩn bị phiếu học tập, nến cho giờ sau. - BTVN : Bµi tËp SGK trang 11. T×m c¸ch t¸ch dÇu ¨n ra khái hçn hîp dÇu ¨n vµ cÆn bÈn. Ngµy so¹n: : 12 / 8 / 2012 Ngµy d¹y: : 25 / 8 / 2012 TiÕt 4 bµi thùc hµnh i I. Môc tiªu. 1) Kiến thức:Học sinh biết: - Nội quy và một số quy tắc an toàn trong phòng thí nghiệm hoá học; Cách sử dụng một số dụng cụ, hoá chất trong phòng thí nghiệm. - Mục đích và các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện một số thí nghiệm cụ thể: + Quan sát sự nóng chảy và so sánh nhiệt độ nóng chảy của parafin và S. + Làm sạch muối ăn từ hỗn hợp muối ăn và cát. 2) Kỹ năng: Rèn kỹ năng: - Sử dụng được một số dụng cụ, hoá chất để thực hiện một số thí nghiệm đơn giản nêu ở trên. - Viết tường trình thí nghiệm..

(5) 3) Thái độ: Cẩn thận, nhiệt tình trong thao tác thí nghiệm II. ChuÈn bÞ. + Giáo viên :- Dụng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút, đèn cồn, phễu, giấy lọc, đũa thuỷ tinh, nhiệt kế, muôi sắt, cốc thuỷ tinh, bát sứ. - Ho¸ chÊt : NaCl, níc, nÕn, S. + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi, nÕn. III. TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - G/v kiÓm tra dông cô ho¸ chÊt 2. Bµi míi .* Hoạt động 1 : Giới thiệu một số dụng cụ thao tác làm thí nghiệm. - Yêu cầu h/s đọc nội quy PTN trang 154. I Làm quen với dụng cụ, hoá chất, thao - Yªu cÇu h/s ghi nhí néi quy PTN. t¸c lµm thÝ nghiÖm + ThÕ nµo lµ chÊt tinh khiÕt, hçn hîp ? 1 Néi quy phßng thÝ nghiÖm - H/s đọc - G/v giíi thiÖu c¸ch sö dông ho¸ chÊt. 2 C¸ch sö dông ho¸ chÊt. - Hoá chất có đạy nút kín, có nhãn. - G/v lu ý h/s khi sử dụng hoá chất phải - Không dùng tay cầm hoá chất, không đổ tuân theo đúng hớng dẫn, nếu không sẽ bị lẫn hoá chất ( ngoài chỉ dẫn ) dùng xong kû luËt. không đổ hoá chất thừa vào lọ. - Kh«ng dïng ho¸ chÊt kh«ng nh·n, - G/v giíi thiÖu c¸c dông cô thêng gÆp kh«ng ngöi, nÕm trùc tiÕp ho¸ chÊt. trong PTN vÒ t¸c dông còng nh c¸ch sö 3 Mét sè dông cô thÝ nghiÖm. dông chóng. - H/s quan s¸t, nghe theo sù chØ dÉn cña g/v * Hoạt động 2 : Tiến hành thí nghiệm. - G/v ph©n líp lµm 4 nhãm. Cö nhãm tr- II TiÕn hµnh thÝ nghiÖm. ëng. 1 ThÝ nghiÖm 1 : Theo dâi sù nãng ch¶y - Yªu cÇu c¸c nhãm nhËn dông cô. cña nÕn vµ lu huúnh. - G/v híng dÉn h/s lµm thÝ nghiÖm. - H/s : Lµm thÝ nghiÖm. + Cho Ýt nÕn, lu huúnh vµo 2 èng nghiÖm. - H/s quan s¸t nhËn xÐt hiÖn tîng. §Æt èng nghiÖm vµo cèc níc cã nhiÖt kÕ. - H/s rót ra kÕt luËn. Đun nóng cốc nớc theo dõi nhiệt độ nóng ch¶y cña nÕn vµ lu huúnh. ( Chó ý khi níc * KÕt luËn : NÕn nãng ch¶y cßn lu huúnh s«i th× ngõng ®un ) th× kh«ng. + LÊy Ýt muèi ¨n bÈn hoµ vµo níc, läc lÊy 2 ThÝ nghiÖm 2 : T¸ch muèi ¨n ra khái níc läc cho vµo èng nghiÖm, ®un nãng hçn hîp muèi ¨n vµ c¸t. cho tíi khi níc bay h¬i hÕt trªn ngän löa - H/s : Lµm thÝ nghiÖm. đèn cồn. - H/s quan s¸t nhËn xÐt hiÖn tîng. -Yªu cÇu h/s quan s¸t nhËn xÐt hiÖn tîng - H/s rót ra kÕt luËn. từ đó rút ra kết luận. - G/v theo dõi giúp đỡ các nhóm. * Kết luận : Tách đợc muối ra khỏi hỗn - G/v chèt l¹i hîp. * Hoạt động 3 : Viết báo cáo thí nghiệm. - G/v yªu cÇu h/s viÕt b¸o c¸o theo mÉu. III Têng tr×nh thÝ nghiÖm. + Tªn thÝ nghiÖm. - Mục đích thí nghiệm. - H/s : ViÕt b¸o c¸o theo mÉu. - HiÖn tîng quan s¸t. - KÕt qu¶ thÝ nghiÖm. 3. KÕt thóc. - Gi¸o viªn yªu cÇu c¸c nhãm röa tr¶ dông cô thÝ nghiÖm - G/v thu chÊm mét sè bµi viÕt cña h/s lÊy ®iÓm HS 1. 4. Híng dÉn vÒ nhµ. - Học bài, đọc bài 4 trang 15. _____________________________________________ Ngµy so¹n: : 12 / 8 / 2012 Ngµy d¹y: : 29 / 8 / 2012 TiÕt 5 nguyªn tö.

(6) I. Môc tiªu. 1) Kiến thức:Học sinh biết: -Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hòa về điện và tạo ra mọi chất . Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo bởi các electron mang điện tích âm. Electron, kí hiệu là e, có điện tích âm nhỏ nhất, ghi bằng dấu (-). -Hạt nhân nguyên tử tạo bởi proton và nơtron. Proton (P) có điện tích ghi bằng dấu (+) còn nơtron không mang điện tích. -Trong 1 nguyên tử: số proton = số electron. 2) Kĩ năng:Rèn cho học sinh: - Xác định được số đơn vị điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, số e trong mỗi lớp dựa vào sơ đồ cấu tạo nguyên tử của một vài nguyên tố cụ thể (H, C, Cl, Na). 3) Thái độ: - Hình thành thế giới quan khoa học và tạo hứng thú cho HS trong việc học tập bộ môn. II. ChuÈn bÞ. + Giáo viên : Dụng cụ : Sơ đồ nguyên tử O, H, Na. + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi. III. TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - G/v kiÓm tra viÖc viÕt b¸o c¸o thÝ nghiÖm cña h/s. 2. Bµi míi * Hoạt động 1 : Tìm hiểu nguyên tử là gì. - Yªu cÇu h/s nhí l¹i chÊt t¹o ra vËt thÓ. 1 Nguyªn tö lµ g×. - H/s nghiªn cøu môc 1 trang 14 vµ môc 1 - Nguyªn tö lµ h¹t v« cïng nhá trung hoµ phần đọc thêm trang 16. về điện từ đó tạo ra các chất. + Nguyªn tö lµ g× ? - Nguyªn tö : + H¹t nh©n ( + ) - G/v chèt l¹i vµ liªn hÖ thùc tÕ. + Vá electron ( - ) - Ký hiÖu electron : e * Hoạt động 2 : Tìm hiểu về hạt nhân nguyên tử. - Yªu cÇu h/s nghiªn cøu th«ng tin SGK. 2 H¹t nh©n nguyªn tö. + H¹t nh©n nguyªn tö cã cÊu t¹o nh thÕ - H¹t nh©n nguyªn tö t¹o bëi pr«ton ( p ) nµo ? vµ n¬tron ( n ) + So s¸nh sè p vµ sè e, gi¶i thÝch t¹i sao ? - Pr«ton mang ®iÖn ( + ), cßn n¬tron + V× sao coi khèi lîng cña h¹t nh©n lµ kh«ng mang ®iÖn. khèi lîng cña nguyªn tö ? - Sè p = sè e. - G/v chèt l¹i. Lu ý v× me = 0,0005mp. mNT = mp + mn. - Nguyªn tö cïng lo¹i cã cïng sè p * Hoạt động 3 : Tìm hiểu về lớp vỏ electron. 3 Líp vá electron. (Gv hướng dẫn hs đọc SGK ) 3. Cñng cè - luyÖn tËp. - Giáo viên nhắc lại nội dung cơ bản của bài học. H/s đọc ghi nhớ SGK trang 15. + Tr¶ lêi c©u 1, 2 SGK trang 15 ? §¸p ¸n c©u 1 : 1 Nguyªn tö, 2 Nguyªn tö, 3 Pr«ton, 4 Electron. §¸p ¸n c©u 2 : + Pr«ton, n¬tron, electron. + Pr«ton mang ®iÖn d¬ng, n¬tron kh«ng mang ®iÖn, electron mang ®iÖn ©m. + Nguyªn tö cïng lo¹i cã cïng sè p. 4. Híng dÉn vÒ nhµ. - Học bài, đọc bài đọc thêm trang 16, đọc bài 5. - BTVN : Bµi tËp 3, 4, 5 trang 15 . Bµi tËp 4.3, 4.4 SBT trang 5. _____________________________________________ Ngµy so¹n: 17 / 8 / 2012 Ngµy d¹y: 06 / 9 / 2012.

(7) TiÕt 6 nguyªn tè ho¸ häc I. Môc tiªu. 1) Kiến thức: Học sinh biết: - Những nguyên tử có cùng số proton trong hạt nhân thuộc cùng một nguyên tố hoá học. Kí hiệu hoá học biểu diễn nguyên tố hoá học. - Khối lượng nguyên tử và nguyên tử khối 2) Kĩ năng: - Đọc tên một nguyên tố khi biết kí hiệu hoá học và ngược lại. - Tra bảng tìm được nguyên tử khối của một số nguyên tố cụ thể. 3) Thái độ: -Tạo hứng thú học tập cho hs II. chuÈn bÞ. + Giáo viên: Tranh “ Tỉ lệ % khối lợng các nguyên tố trong vỏ trái đất ”. + Häc sinh: PhiÕu häc tËp, vë ghi. III. TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - Nguyên tử là gì, nó đợc cấu tạo từ những loại hạt nào, tại sao nói khối lợng hạt nh©n lµ khèi lîng nguyªn tö ? - Cho biÕt sè p, sè e, sè líp e, sè e líp ngoµi cïng, ®iÖn tÝch h¹t nh©n cña nguyªn tö Mg ? 2. Bµi míi * Hoạt động 1 : Tìm hiểu về nguyên tố hoá học. - G/v khi nói đến một lợng vô cùng lớn I Nguyên tố hoá học là gì. nguyªn tö ngêi ta nãi nguyªn tè ho¸ häc 1 §Þnh nghÜa. thay cho nguyªn tö. - H/s. +VËy nguyªn tè ho¸ häc lµ g× ? + Nguyªn tè ho¸ häc lµ tËp hîp c¸c - G/v c¸c nguyªn tö cïng lo¹i cã tÝnh chÊt nguyªn tö cïng lo¹i cã cïng sè p trong gièng nhau. h¹t nh©n. + Đại lợng nào đặc trng cho nguyên tố + Số p là số đặc trng của nguyên tố hoá ho¸ häc ? häc. Bµi tËp 1. a, §iÒn sè e vµo « trèng ? - H/s : b, Nh÷ng nguyªn tö nµo cña cïng mét a, Nguyªn tö Sè e. nguyªn tè ? c, T×m tªn nguyªn tè ? Nguyªn tö Sè p Sè n Sè e. 1 19 1 19 20 2 20 2 20 20 3 19 3 19 21 4 17 4 17 18 5 17 5 17 20 b, Nguyªn tö 1, 3 vµ 4, 5 lµ cña cïng mét - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm. nguyªn tè. - Yªu cÇu c¸c nhãm b¸o c¸o. G/v chèt l¹i. c, Nguyªn tö 1, 3 nguyªn tè K Nguyªn tö 4, 5 nguyªn tè Cl. - G/v mỗi nguyên tố hoá học đợc biểu Nguyªn tö 2 nguyªn tè Ca. diÔn bëi 1 hoÆc 2 ch÷ c¸i : KHHH. 2 Ký hiÖu ho¸ häc. - G/v lÊy vÝ dô. - Mỗi nguyên tố hoá học đợc biểu diễn - Yªu cÇu h/s tËp viÕt KHHH. b»ng mét ký hiÖu ho¸ häc. + Chó ý ch÷ c¸i ®Çu viÕt in hoa ch÷ c¸i - VÝ dô : sau viÕt thêng, nhá h¬n. Canxi : Ca ; Magiª : Mg + Nªu ý nghÜa cña KHHH ? Nh«m : Al ; S¾t : Fe. - G/v KHHH thêng lµ ch÷ c¸i ®Çu cña tªn - KHHH cßn chØ mét nguyªn tö cña La Tinh và thống nhất trên toàn thế nguyên tố đó. giíi. * Hoạt động 2 : Tìm hiểu về số lợng các nguyên tố hoá học. - Ngời ta đã tìm thấy có trên 110 nguyên II Có bao nhiêu nguyên tố hoá học..

(8) tố hoá học. Trong đó có 92 nguyên tố có - Có hơn 110 nguyên tố hoá học trong tù nhiªn. G/v treo tranh “ TØ lÖ % khèi lîng c¸c - O : 49,4%. Na : 2,6%. nguyên tố trên vỏ trái đất ” Si : 25,8%. K : 2,3%. + Em cã nhËn xÐt g× vÒ sù ph©n bè c¸c Al : 7,5%. Mg : 1,9%. nguyên tố trên vỏ trái đất ? Fe : 4,7%. H : 1%. - G/v chèt l¹i. MÆc dï hi®r« chØ cã 1% Ca : 3,4%. khèi lîng nhng cã sè nguyªn tö chØ sau C¸c nguyªn tè cßn l¹i chiÕm : 1,4%. oxi. Trong sè c¸c nguyªn tè C, H, O, N th× C chØ chiÕm 0,08%, N chØ chiÕm 0,03%. 3. Cñng cè - luyÖn tËp. - Gi¸o viªn nh¾c l¹i néi dung c¬ b¶n cña bµi häc. Bài 2 : Trong các câu sau câu nào đúng, câu nào sai ? a, C¸c nguyªn tö cã cïng sè n thuéc cïng mét nguyªn tè ho¸ häc. b, C¸c nguyªn tö cã cïng sè p thuéc cïng mét nguyªn tè ho¸ häc. c, Trong nguyªn tö sè p = sè e v× nguyªn tö trung hoµ vÒ ®iÖn. Bµi 3 : Hoµn thµnh b¶ng sau ? Tªn nguyªn tè KHHH Tæng sè h¹t trong nguyªn tö Sè p Sè e Sè n 1 34 12 2 15 16 3 18 6 4 16 16 5 40 20 4. Híng dÉn vÒ nhµ. - Học bài, đọc bài mục II bài 5. - BTVN : Bµi tËp 1, 2, 3, 8 trang 20. _____________________________________________ Ngµy so¹n:17 / 8 / 2012 Ngµy d¹y : 08 / 9 / 2012 TiÕt 7 nguyªn tè ho¸ häc ( TiÕp ) I. Môc tiªu. 1) Kiến thức: Học sinh biết: - Những nguyên tử có cùng số proton trong hạt nhân thuộc cùng một nguyên tố hoá học. Kí hiệu hoá học biểu diễn nguyên tố hoá học. - Khối lượng nguyên tử và nguyên tử khối 2) Kĩ năng: - Đọc tên một nguyên tố khi biết kí hiệu hoá học và ngược lại. - Tra bảng tìm được nguyên tử khối của một số nguyên tố cụ thể. 3) Thái độ: -Tạo hứng thú học tập cho hs II. chuÈn bÞ. + Gi¸o viªn : B¶ng 1 trang 42. + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi. III. TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - ThÕ nµo lµ nguyªn tè ho¸ häc, viÕt KHHH cña c¸c nguyªn tè sau: Nh«m, s¾t, đồng, oxi, nitơ, hiđrô, cacbon, magiê, kẽm ? - Gäi 2 h/s ch÷a bµi 1, 3 trang 20 ? 2. Bµi míi * Hoạt động 1 : Tìm hiểu về nguyên tử khối. - G/v nguyªn tö cã khèi lîng v« cïng nhá III Nguyªn tö khèi. bÐ 1,9926. 10-23g kh«ng tiÖn dïng. Ngêi ta quy íc 1/12 khèi lîng nguyªn tö C lµm - H/s ghi nhí..

(9) đơn vị khối lợng nguyên tử. Gọi là đơn vị cacbon. Ký hiÖu lµ : ®vC - H/s : - VÝ dô : C = 12®vC ; H = 1®vC. O = 16®vC ; Ca = 40®vC. - G/v gi¸ trÞ nµy cho biÕt sù nÆng nhÑ cña + Nguyªn tö H nhÑ nhÊt nguyªn tö. + Nguyªn tö C nÆng gÊp 12 lÇn nguyªn tö + H·y cho biÕt nguyªn tö C, O nÆng gÊp H. bao nhiªu lÇn nguyªn tö H ? + Nguyªn tö O nÆng gÊp 16 lÇn nguyªn tö - G/v khèi lîng tÝnh b»ng ®vC chØ lµ khèi H. lợng tơng đối. Ngời ta gọi khối lợng là nguyªn tö khèi. + VËy nguyªn tö khèi lµ g× - G/v hớng dẫn h/s tra bảng 1 trang 42 để t×m nguyªn tö khèi cña mét sè nguyªn tè. * KÕt luËn : Nguyªn tö khèi lµ khèi lîng - G/v mỗi nguyên tử có một nguyên tử nguyên tử tính bằng đơn vị cacbon. khối xác định. * Hoạt động 2 : Bài tập vận dụng. Bµi tËp 1. Nguyªn tö nguyªn tè R nÆng IV Bµi tËp. gÊp 14 lÇn nguyªn tö nguyªn tè H. Dùa Bµi tËp 1. vµo b¶ng 1 h·y cho biÕt tªn nguyªn tè R, sè p, sè e trong nguyªn tö ? - H/s. - Híng dÉn. NTK cña R = 14.1 = 14 ®vC. + Muèn biÕt nguyªn tè R ta cÇn biÕt ®iÒu VËy R lµ nguyªn tè : N. g× ? Sè p = sè e = 7. + Víi d÷ kiÖn bµi ra ta cã thÓ t×m sè p, sè e kh«ng ? - Yªu cÇu h/s nªu c¸ch gi¶i. G/v chèt l¹i. Bµi tËp 2. Nguyªn tö nguyªn tè X cã 16 Bµi tËp 2. pr«ton. - H/s. a, T×m tªn, KHHH cña X ? a, X lµ nguyªn tè : S b, Sè e nguyªn tö ? b, S cã 16e. c, X nÆng gÊp bao nhiªu lÇn H, O ? c, NTK cña S = 32 ®vC. - Híng dÉn. + Yªu cÇu c¸c nhãm th¶o luËn dùa vµo bảng 1 để tìm tên nguyên tố, số e và Vậy : NTK. S nÆng gÊp 32 : 1 = 32 lÇn nguyªn tö H. -Yªu cÇu c¸c nhãm b¸o c¸o. G/v chèt l¹i. S nÆng gÊp 32 : 16 = 2 lÇn nguyªn tö O. 3. Cñng cè - luyÖn tËp. - Gi¸o viªn nh¾c l¹i néi dung c¬ b¶n cña bµi häc. - H/s đọc bài đọc thêm trang 21. Bài3: Hoàn thành bảng sau, từ đó tìm ra mối liên hệ giữa NTK và tổng số hạt p và n ? Tªn nguyªn tè KHHH Tæng sè h¹t trong nguyªn tö Sè p Sè e Sè n NTK 1 Flo 10 2 19 20 3 36 12 4 3 4 5 13 14 4. Híng dÉn vÒ nhµ. - Học bài, đọc bài 6. - BTVN : Bµi tËp 4, 5, 6, 7 trang 20. _____________________________________________ Ngµy so¹n: 01 / 9 / 2012 Ngµy d¹y : 12 / 9 / 2012 TiÕt 8 I. Môc tiªu.. đơn chất và hợp chất- phân tử.

(10) 1) Kiến thức: Biết được: - Các chất (đơn chất và hợp chất) thường tồn tại ở ba trạng thái: rắn, lỏng, khí. - Đơn chất là những chất do một nguyên tố hoá học cấu tạo nên. - Hợp chất là những chất được cấu tạo từ hai nguyên tố hoá học trở lên 2) Kĩ năng: - Quan sát mô hình, hình ảnh minh hoạ về ba trạng thái của chất. - Xác định được trạng thái vật lý của một vài chất cụ thể. Phân biệt một chất là đơn chất hay hợp chất theo thành phần nguyên tố tạo nên chất đó. 3) Thái độ: -Tạo hứng thú học tập cho hs. II. chuÈn bÞ. + Gi¸o viªn : Tranh m« h×nh mét sè mÉu chÊt : Cu, H2, O2, H2O, NaCl. + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi. III. TiÕn tr×nh lªn líp. 1.KiÓm tra - ThÕ nµo lµ NTK ? Cho biÕt NTK, tªn gäi cña nguyªn tè R. BiÕt nguyªn tö nguyªn tè R nÆng gÊp 4 lÇn nguyªn tö N ? - Gäi h/s ch÷a bµi 8 trang 20 ? 2. Bµi míi * Hoạt động 1 : Tìm hiểu về đơn chất và hợp chất. - G/v treo m« h×nh tîng trng mÉu H2, O2, I §¬n chÊt vµ hîp chÊt. Cu và giới thiệu đó là các mẫu đơn chất. - H/s . - G/v treo m« h×nh tîng trng mÉu H2O, + §¬n chÊt chØ gåm mét mÉu nguyªn tö. NaCl và giới thiệu đó là các mẫu hợp + Hợp chất gồm hai loại nguyên tử trở chÊt. lªn. - Yªu cÇu h/s quan s¸t th¶o luËn nhãm. - H/s : + So sánh thành phần của đơn chất và hợp * Kết luận : chÊt? + Đơn chất đợc tạo nên từ một nguyên tố + Vậy đơn chất là gì, hợp chất là gì ? ho¸ häc. - G/v giới thiệu đơn chất chia làm hai loại + Hợp chất đợc tạo nên từ hai nguyên tố : Kim lo¹i vµ phi kim. Hîp chÊt chia lµm trë lªn. hai lo¹i : Hîp chÊt v« c¬ vµ hîp chÊt h÷u + §¬n chÊt : Kim lo¹i, phi kim. c¬. + Hîp chÊt : Hîp chÊt v« c¬ vµ hîp chÊt - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm bµi tËp 1 h÷u c¬. trang 25. Bµi 1 ( 25 ) - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm. - H/s : C¸c tõ cÇn ®iÒn : §¬n chÊt, hîp - Yªu cÇu c¸c nhãm b¸o c¸o. chÊt, nguyªn tè ho¸ häc, hîp chÊt. - G/v chèt l¹i. Bµi 3 ( 26 ) - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm bµi tËp 3 - H/s. trang 26. + §¬n chÊt : P, Mg. - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm. + Hîp chÊt : Axit clohi®ric, am«ni¨c, ®- Yªu cÇu c¸c nhãm b¸o c¸o. êng gluc«z¬, canxicacbonat. - G/v chèt l¹i. 3. Cñng cè - luyÖn tËp. - Gi¸o viªn nh¾c l¹i néi dung c¬ b¶n cña bµi häc. - Hãy phân biệt đơn chất và hợp chất ? - §iÒn tõ thÝch hîp vµo chç trèng ? Khí oxi, khí clo, khi hiđrô là những...1... đều tạo nên từ một...2... Nớc, muối ăn và axit clohiđric là những...3... đều tạo nên từ hai...4...Trong thành phần hoá học của nớc và axit clohiđric đều có chung...5..., còn muối ăn và axit clohiđric lại có chung mét...6... §¸p ¸n : 1 §¬n chÊt, 2 Nguyªn tè ho¸ häc, 3 Hîp chÊt, 4 Hai nguyªn tè ho¸ häc, 5 Nguyªn tè hi®r«, 6 Nguyªn tè clo. 4. Híng dÉn vÒ nhµ. - Học bài, đọc mục III, IV bài 6. - BTVN : Bµi tËp 2 trang 25. Bµi tËp 6.2, 6,3, 6.4, 6.5 SBT trang 7, 8..

(11) _____________________________________________ Ngµy so¹n: 01 / 9 / 2012 Ngµy d¹y : 15 / 9 / 2012 TiÕt 9 đơn chất và hợp chất- phân tử ( Tiếp ) I. Môc tiªu. 1) Kiến thức: Biết được: - Phân tử là những hạt đại diện cho chất, gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện các tính chất hoá học của chất đó. - Phân tử khối là khối lượng của phân tử tính bằng đơn vị cacbon, bằng tổng nguyên tử khối của các nguyên tử trong phân tử. 2) Kĩ năng: - Tính phân tử khối của một số phân tử đơn chất và hợp chất. 3) Thái độ: -Tạo hứng thú học tập cho hs. II. chuÈn bÞ. + Gi¸o viªn : Tranh m« h×nh mét sè mÉu chÊt : Cu, H2, O2, H2O, NaCl. + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi. III. TiÕn tr×nh lªn líp. 1.KiÓm tra - Phân biệt đơn chất và hợp chất, cho ví dụ ? - Gäi 2 h/s ch÷a bµi 6.2, 6.3 trang 7, 8 ? 2. Bµi míi * Hoạt động 1 : Tìm hiểu về phân tử. - G/v treo m« h×nh tîng trng mÉu H2, O2, Cu, H2O, NaCl. - G/v giới thiệu đó là các hạt phân tử. +So s¸nh sù kh¸c nhau gi÷a c¸c h¹t ph©n tö? + VËy ph©n tö lµ g× ? - G/v chèt l¹i. - Yªu cÇu h/s nh¾c l¹i kh¸i niÖm vÒ NTK ? - T¬ng tù nh NTK em h·y nªu kh¸i niÖm vÒ PTK ? - G/v híng dÉn h/s tÝnh PTK cña mét sè chÊt. Bµi 1. TÝnh PTK cña oxi, clo, níc ? - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm. - Yªu cÇu c¸c nhãm b¸o c¸o. - G/v chèt l¹i. Bµi 2. Quan s¸t H1.15. TÝnh PTK cña khÝ cacbonic ? - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm. - Yªu cÇu c¸c nhãm b¸o c¸o. G/v chèt l¹i. Bµi 3. a, TÝnh PTK cña axit sunfuric biÕt ph©n tö gåm : 2H, 1S, 4O ? b, TÝnh PTK cña am«ni¨c biÕt ph©n tö gåm : 1N, 3 H ? c, TÝnh PTK cña canxicacbonat biÕt ph©n tö gåm : 1Ca, 1C, 3 O ?. II Ph©n tö. 1 §Þnh nghÜa. - H/s . * KÕt luËn : + Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm mét sè nguyªn tö liªn kÕt víi nhau vµ mang đầy đủ tính chất hoá học của chất. + Với đơn chất kim loại thì phân tử chính lµ nguyªn tö. 2 Ph©n tö khèi. - H/s . * KÕt luËn : + Ph©n tö khèi lµ khèi lîng ph©n tö tÝnh bằng đơn vị cacbon. - H/s. Bµi 1. + PTK cña oxi = 16.2 = 32 ®vC. + PTK cña clo = 35,5.2 = 71 ®vC. + PTK cña níc = 16 + 2.1 = 18 ®vC. Bµi 2. - H/s b¸o c¸o + PTK cña khÝ cacbonic = 32 + 12 = 32 ®vC. Bµi 3. - H/s b¸o c¸o a, PTK cña axit sunfuric = 2 + 32 + 4.16 = 98 ®vC. b, PTK cña am«ni¨c = 14 + 3 = 17 ®vC. c, PTK cña canxicacbonat = 40 + 12 +.

(12) - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm. 3.16 = 100 ®vC. - Yªu cÇu c¸c nhãm b¸o c¸o. G/v chèt l¹i. * Hoạt động 2 : Tìm hiểu về trạng thái của chất. - Yªu cÇu h/s quan s¸t H1.14. III Tr¹ng th¸i cña chÊt. - G/v tuú ®iÒu kiÖn mµ chÊt cã thÓ tån t¹i - Tr¹ng th¸i r¾n c¸c ph©n tö xÕp xÝt nhau ë d¹ng r¾n, láng, khÝ. và dao động tại chỗ. - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm. - Tr¹ng th¸i láng c¸c ph©n tö xÕp gÇn s¸t + Hãy nhận xét khoảng cách giữa các nhau và chuyển động trợt lên nhau. ph©n tö trong thÓ r¾n, láng, khÝ ? - Tr¹ng th¸i khÝ c¸c ph©n tö rÊt xa nhau vµ - Yªu cÇu c¸c nhãm b¸o c¸o. dao động hỗn độn. - G/v chèt l¹i. 3. Cñng cè - luyÖn tËp. - Giáo viên nhắc lại nội dung cơ bản của bài học. H/s đọc ghi nhớ SGK trang 25. - Ph©n tö lµ g×, PTK lµ g× ? So s¸nh kho¶ng c¸ch gi÷a c¸c ph©n tö trong thÓ r¾n, láng,khÝ? 4. Híng dÉn vÒ nhµ. - Học bài, đọc bài 7, đọc mục em có biết. - BTVN : 4, 5, 6, 7, 8 trang 26. Ngµy so¹n: 02 / 9 / 2012 Ngµy d¹y : 19 / 9 / 2012 TiÕt 10 bµi thùc hµnh ii I. Môc tiªu. 1) Kiến thức: Biết được: - Sự lan tỏa của một chất rắn khi tan trong nước - Mục đích và các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện một số thí nghiệm cụ thể: - Sự khuếch tán của các phân tử một chất khí vào trong không khí. - Sự khuếch tán của các phân tử thuốc tím hoặc etanol trong nước. 2) Kĩ năng: - Sử dụng dụng cụ, hoá chất tiến hành thành công, an toàn các thí nghiệm nêu ở trên. - Quan sát, mô tả hiện tượng, giải thích và rút ra nhận xét về sự chuyển động khuếch tán của một số phân tử chất lỏng, chất khí. - Viết tường trình thí nghiệm. 3) Thái độ - Giáo dục tính cẩn thận, tỉ mỉ, chính xác. II. chuÈn bÞ. + Giáo viên :- Dụng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút, đèn cồn, đũa thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh, chậu thuỷ tinh 500ml. - Ho¸ chÊt : NH3, KMnO4, quú tÝm. + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi, chËu níc, b«ng. III. TiÕn tr×nh lªn líp. 1.KiÓm tra - G/v kiÓm tra dông cô ho¸ chÊt. 2. Bµi míi * Hoạt động 1 : Tiến hành thí nghiệm. - G/v nªu néi quy PTN, môc tiªu bµi häc. - G/v ph©n líp lµm 4 nhãm. Cö nhãm trëng. - Yªu cÇu c¸c nhãm nhËn dông cô. - G/v híng dÉn h/s lµm thÝ nghiÖm. + Nhá 1 giät NH3 vµo mÈu giÊy quú tÝm. - Yªu cÇu h/s quan s¸t, nhËn xÐt hiÖn tîng, rót ra kÕt luËn.. 1 ThÝ nghiÖm 1 : Sù lan to¶ cña NH3. - H/s : Lµm thÝ nghiÖm theo nhãm. - H/s quan s¸t nhËn xÐt hiÖn tîng. + Quú tÝm cã mµu xanh. + Sau mét thêi gian quú tÝm còng cã mµu xanh..

(13) + Cho mẩu giấy quỳ tím tẩm ớt vào đáy - H/s rút ra kết luận. èng nghiÖm. §Æt b«ng tÈm NH3 vµo miÖng èng nghiÖm, nót kÝn. - Yªu cÇu h/s quan s¸t nhËn xÐt hiÖn tîng * KÕt luËn: Ph©n tö NH3 lan to¶ trong từ đó rút ra kết luận. kh«ng khÝ. + Cho mét m¶nh thuèc tÝm vµo cèc níc, 2 ThÝ nghiÖm 2 : Sù lan to¶ cña khuấy đều. kalipemanganat. - Yªu cÇu h/s quan s¸t nhËn xÐt hiÖn tîng - H/s : Lµm thÝ nghiÖm theo nhãm. từ đó rút ra kết luận. - H/s quan s¸t nhËn xÐt hiÖn tîng. + Cho tõ tõ mét m¶nh thuèc tÝm vµo cèc + Cèc níc cã mµu tÝm. nớc, để yên trong 5 phút. + Mµu tÝm lan dÇn trong cèc níc. - Yªu cÇu h/s quan s¸t nhËn xÐt hiÖn tîng - H/s rót ra kÕt luËn. từ đó rút ra kết luận. * KÕt luËn : Ph©n tö kalipemanganat lan - G/v theo dõi giúp đỡ các nhóm. to¶ trong níc. - G/v chèt l¹i * Hoạt động 2 : Viết báo cáo thí nghiệm. - G/v yªu cÇu h/s viÕt b¸o c¸o theo mÉu. III Têng tr×nh thÝ nghiÖm. + Tªn thÝ nghiÖm. - C¸ch tiÕn hµnh. - H/s : ViÕt b¸o c¸o theo mÉu. - HiÖn tîng quan s¸t. - Gi¶i thÝch, rót ra kÕt luËn. 3. Cñng cè- luyÖn tËp. - Gi¸o viªn yªu cÇu c¸c nhãm röa tr¶ dông cô thÝ nghiÖm - G/v thu chÊm mét sè bµi viÕt cña h/s lÊy ®iÓm HS 1. G/v rót kinh nghiÖm giê häc. 4. Híng dÉn vÒ nhµ. - Học bài, đọc bài 8, ghi sơ đồ SGK trang 29. _____________________________________________ Ngµy so¹n: 02 / 9 / 2012 Ngµy d¹y : 22 / 9 / 2012 TiÕt 11 bµi luyÖn tËp i I. Môc tiªu. 1) Kiến thức:Biết được: - Nắm được các khái niệm:Vật thể, chất, đơn và hợp chất. - Thấy được mối quan hệ giữa các khái niệm: nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất và phân tử. Nắm chắc nội dung các khái niệm nầy 2) Kỹ năng: - Phân biệt được chất và vật thể, đơn và hợp chất, kim loại và phi kim. 3) Thái độ - Giáo dục tính cẩn thận, tỉ mỉ, chính xác. II. chuÈn bÞ. + Gi¸o viªn : B¶ng phô, bót d¹. + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi. III. TiÕn tr×nh lªn líp. 1.KiÓm tra - G/v kiÓm tra trong giê häc. 2. Bµi míi * Hoạt động 1 : Ôn lại các kiến thức cơ bản. - Yêu cầu h/s nghiên cứu sơ đồ SGK trang I Kiến thức cần nhớ. 29. 1 Sơ đồ mối quan hệ giữa các khái niệm. - Th¶o luËn nhãm. - H/s b¸o c¸o. + Sơ đồ trên nói lên điều gì ? - G/v gọi h/s đọc thành lời sơ đồ trên. * Kết luận : Sơ đồ SGK trang 29. - Yªu cÇu h/s th¶o luËn líp. + Nh¾c l¹i c¸c kh¸i niÖm : VËt thÓ, chÊt 2 Tæng kÕt vÒ chÊt, nguyªn tö, ph©n tö..

(14) nguyên chất, đơn chất, hỗn hợp, nguyên - H/s nhắc lại các khái niệm. tö, ph©n tö, NTK, PTK, nguyªn tè ho¸ - H/s bæ sung. häc - H/s tù ghi nhí. - Yªu cÇu h/s lÇn lît b¸o c¸o. - G/v gäi h/s bæ sung. G/v chèt l¹i. * Hoạt động 2 : Bài tập vận dụng. II Bµi tËp. Bµi tËp 1b trang 30. Bµi 1b.( 30 ) - Yêu cầu h/s nghiên cứu đề bài. - H/s : - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm. + Dùng nam châm để tách sắt. - Yªu cÇu c¸c nhãm b¸o c¸o. + Dïng níc t¸ch gç ra khái nh«m ( gç - G/v chèt l¹i. næi, nh«m ch×m ) Bµi tËp 3 trang 31. Bµi 3.( 31 ) - Yêu cầu h/s nghiên cứu đề bài. - H/s b¸o c¸o a, PTK : 2.31 = 62 ®vC. - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm. b, Ta cã hai nguyªn tö X nÆng. - Yªu cÇu c¸c nhãm b¸o c¸o. 62 – 16 = 46 ®vC. - G/v chèt l¹i. ⇒ NTK cña X = 46 : 2 = 23 ®vC Bµi tËp 4. VËy : X lµ natri : Na. Ph©n tö mét hîp chÊt cã 1 nguyªn tö X vµ Bµi 4. 4 nguyªn tö H nÆng b»ng 1 nguyªn tö O. a, T×m X ? - H/s b¸o c¸o b, TÝnh %mX trong hîp chÊt ? - Yêu cầu h/s dựa vào NTK của O, H để a, Ta có NTK của O = 16, H = 1. tìm ra X từ đó tính %mX trong hợp chất. ⇒ NTK cña X = 16 – 4.1 = 12 ®vC. - Yªu cÇu h/s tù t×m lêi gi¶i. VËy X lµ cacbon : C - G/v gäi h/s nªu lêi gi¶i. b, %mC = 12 .100% = 75%. - G/v chèt l¹i. 16 3. Híng dÉn vÒ nhµ. - Học bài, đọc bài sau, BTVN : 2, 3, 4, 5 trang 31. Bài 8.3, 8.6 SBT trang 9, 10. _____________________________________________ Ngµy so¹n: 05 / 9 / 2012 Ngµy d¹y : 26 / 9 / 2012 TiÕt 12 c«ng thøc ho¸ häc I. Môc tiªu. 1) Kiến thức: Biết được: - Công thức hoá học (CTHH) biểu diễn thành phần phân tử của chất. - Công thức hoá học của đơn chất chỉ gồm kí hiệu hoá học của một nguyên tố - Công thức hoá học của hợp chất gồm kí hiệu của hai hay nhiều nguyên tố tạo ra chất, kèm theo số nguyên tử của mỗi nguyên tố tương ứng. - Cách viết công thức hoá học đơn chất và hợp chất. - Công thức hoá học cho biết: Nguyên tố nào tạo ra chất, số nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong một phân tử và phân tử khối của chất. 2) Kĩ năng: Nhận xét CTHH, rút ra nhận xét về cách viết CTHH của đơn chất và hợp chất. - Viết được công thức hoá học của chất cụ thể khi biết tên các nguyên tố và số nguyên tử của mỗi nguyên tố tạo nên một phân tử và ngược lại. - Nêu được ý nghĩa công thức hoá học của chất cụ thể. 3) Thái độ: -Tạo hứng thú học tập cho hs. II. ChuÈn bÞ. + Gi¸o viªn : Tranh m« h×nh mét sè mÉu chÊt : Cu, H2, O2, H2O, NaCl..

(15) + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi. III. TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - Thế nào là đơn chất, hợp chất, nguyên tử, phân tử, NTK, PTK ? - Gäi 2 h/s ch÷a bµi 68.3, 8.6 trang 9, 10 ? 2. Bµi míi * Hoạt động 1 : Tìm hiểu về công thức hoá học của đơn chất. - G/v treo mô hình tợng trng mẫu H2, O2, I Công thức hoá học của đơn chất. Cu. Yªu cÇu h/s quan s¸t. - H/s tr¶ lêi . + Nªu sè nguyªn tö cã trong mçi ph©n tö * KÕt luËn : của các mẫu đơn chất trên ? + Công thức hoá học của đơn chất. + Vậy trong CTHH của đơn chất có mấy An : Trong đó : A : KHHH. lo¹i kÝ hiÖu ? n : ChØ sè. + Công thức chung của đơn chất ntn ? - H/s : + Gi¶i thÝch c¸c kÝ hiÖu trong c«ng thøc ? O2, H2, N2, Al, Cu, Fe. - G/v chèt l¹i vµ lÊy vÝ dô. - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm viÕt CTHH của oxi, hiđrô, nitơ, nhôm, đồng, sắt ? - Yªu cÇu c¸c nhãm b¸o c¸o. G/v chèt l¹i. * Hoạt động 2 : Tìm hiểu về công thức hoá học của hợp chất. - G/v treo m« h×nh tîng trng mÉu H2O, II C«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt. NaCl. Yªu cÇu h/s quan s¸t. - H/s tr¶ lêi . + Ph©n tö cã mÊy lo¹i nguyªn tè ? * KÕt luËn : + VËy trong CTHH cña hîp chÊt chÊt cã + C«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt. mÊy lo¹i kÝ hiÖu ho¸ häc ? AxByCz... : Trong đó : A, B, C : KHHH. + C«ng thøc chung cña hîp chÊt nh thÕ x, y, z : ChØ sè. nµo ? - H/s : + Gi¶i thÝch c¸c kÝ hiÖu trong c«ng thøc ? + §¸ v«i : CaCO3. - G/v chèt l¹i vµ lÊy vÝ dô. + Níc : H2O. - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm viÕt CTHH + Muèi ¨n : NaCl. của đá vôi, nớc, muối ăn, khí cacbonic ? + KhÝ cacbonic : CO2. - Yªu cÇu c¸c nhãm b¸o c¸o. G/v chèt l¹i. * Hoạt động 3 : Tìm hiểu về ý nghĩa củacông thức hoá học. - Yªu cÇu h/s nghiªn cøu th«ng tin th¶o III ý nghÜa cña c«ng thøc ho¸ häc. luËn nhãm. - H/s tr¶ lêi . + C«ng thøc ho¸ häc cho ta biÕt g× ? * KÕt luËn : C«ng thøc ho¸ cho biÕt. + Nguyªn tè ho¸ häc t¹o ra chÊt. - C¸c nhãm b¸o c¸o. + Sè nguyªn tö mçi nguyªn tè. + PTK cña chÊt. - G/v chèt l¹i. - H/s : CTHH H2SO4 cho biÕt. - Yªu cÊu h/s th¶o luËn nhãm ý nghÜa cña + Ph©n tö do 3 nguyªn tè H, S, O t¹o ra. CTHH : H2SO4 vµ P2O5. + Cã 2H, 1S, 4O. - C¸c nhãm b¸o c¸o. + PTK : 98 ®vC. - H/s : CTHH P2O5 cho biÕt. - G/v chèt l¹i. + Ph©n tö do 2 nguyªn tè P, O t¹o ra. + Cã 2P, 5O. + PTK : 142 ®vC. 3.Cñng cè - luyÖn tËp. - Giáo viên nhắc lại nội dung cơ bản của bài học. H/s đọc ghi nhớ SGK trang 33. - Nêu CTHH của đơn chất và hợp chất, ý nghĩa của CTHH, cho biết ý nghĩa của các CTHH sau : SO3, CaCl2, Na2SO4 ? 4. Híng dÉn vÒ nhµ. - Học bài, đọc bài sau. Đọc bài đọc thêm trang 34. - BTVN : 1, 2, 3, 4 trang 33, 34. Bµi tËp 9.2 SBT trang 11. _____________________________________________ Ngµy so¹n: 05 / 9 / 2012 Ngµy d¹y : 03 / 10 / 2012.

(16) TiÕt 13 ho¸ trÞ I. Môc tiªu. 1) Kiến thức: Biết được: - Hoá trị biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử của nguyên tố này với nguyên tử của nguyên tố khác hay với nhóm nguyên tử khác. - Quy ước: Hoá trị của H là I, hoá trị của O là II; Hoá trị của một nguyên tố trong hợp chất cụ thể được xác định theo hoá trị của H và O. - Quy tắc hoá trị: Trong hợp chất 2 nguyên tố AxBy thì: a.x = b.y (a, b là hoá trị tương ứng của 2 nguyên tố A, B) (Quy tắc hóa trị đúng với cả khi A hay B là nhóm nguyên tử) 2) Kĩ năng: - Tìm được hoá trị của nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử theo CTHH cụ thể. - Lập được CTHH của hợp chất khi biết hoá trị của hai nguyên tố hoá học hoặc nguyên tố và nhóm nguyên tử tạo nên chất. 3) Thái độ: -Tạo hứng thú học tập cho hs. II. ChuÈn bÞ. + Gi¸o viªn : B¶ng phô. + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi. III. TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - Nêu công thức chung của đơn chất hợp chất, ý nghĩa của nó. Cho ví dụ ? - Gäi 2 h/s ch÷a bµi 2, 3 trang 33, 34 ? 2. Bµi míi * Hoạt động 1 : Tìm hiểu về cách xác định hoá trị của một nguyên tố. - G/v : Ngời ta quy ớc H có hoá trị I. I Hoá trị một nguyên tố đợc xác định Nguyên tử một nguyên tố liên kết đợc với bằng cách nào ? bao nhiªu H th× nã cã ho¸ trÞ bÊy nhiªu. 1 Cách xác định - Yªu cÇu h/s tÝnh ho¸ trÞ c¸c nguyªn tè - H/s tr¶ lêi . trong c¸c hîp chÊt sau : HCl, H2O, NH3, Cl cã ho¸ trÞ I CH4 ? O cã ho¸ trÞ II + Hợp chất không có H thì ta xác định hoá N cã ho¸ trÞ III trÞ nh thÕ nµo ? C cã ho¸ trÞ IV - G/v ngêi ta dùa vµo nguyªn tö O. Mét nguyªn tö O b»ng 2H vµ cã ho¸ trÞ II. - H/s tr¶ lêi. - G/v yêu cầu h/s xác định hoá trị của các K cã ho¸ trÞ I nguyªn tè trong : K2O, ZnO, SO2, Al2O3. Zn cã ho¸ trÞ II - Yªu cÇu c¸c nhãm b¸o c¸o. G/v chèt l¹i. Al cã ho¸ trÞ III - G/v híng dÉn h/s x¸c ®inh ho¸ trÞ cña mét S cã ho¸ trÞ IV nhãm nguyªn tè. - H/s tr¶ lêi. - Yªu cÇu h/s tÝnh ho¸ trÞ cña OH, NO 3, Nhãm OH cã ho¸ trÞ I SO4, PO4 trong c¸c hîp chÊt sau : NaOH, Nhãm SO4 cã ho¸ trÞ II HNO3, H2SO4, H3PO4 ? Nhãm PO4 cã ho¸ trÞ III - Yªu cÇu c¸c nhãm b¸o c¸o. G/v chèt l¹i. Nhãm NO3 cã ho¸ trÞ I + VËy qua c¸c vÝ dô trªn em h·y nªu c¸ch xác định hoá trị của một nguyên tố ? 2 KÕt luËn. - G/v chèt l¹i. Ho¸ trÞ lµ con sè biÓu thÞ kh¶ n¨ng - G/v híng dÉn häc sinh quan s¸t b¶ng 1 liªn kÕt cña nguyªn tö nguyªn tè nµy trang 42. víi nguyªn tö nguyªn tè kh¸c. * Hoạt động 2 : Tìm hiểu về quy tắc hoá trị. - G/v treo m« h×nh tîng trng mÉu H2O, II Quy t¾c ho¸ trÞ. NaCl. Yªu cÇu h/s quan s¸t. - H/s tÝnh . + Ph©n tö cã mÊy lo¹i nguyªn tè ? - H/s : x.a = y.b + VËy trong CTHH cña hîp chÊt chÊt cã mÊy lo¹i kÝ hiÖu ho¸ häc ?.

(17) + C«ng thøc chung cña hîp chÊt nh thÕ nµo ? * KÕt luËn : + Gi¶i thÝch c¸c kÝ hiÖu trong c«ng thøc ? + Trong c«ng thøc ho¸ häc tÝch chØ sè - G/v chèt l¹i vµ lÊy vÝ dô. vµ ho¸ trÞ cña nguyªn tè nµy b»ng tÝch - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm viÕt CTHH chØ sè vµ ho¸ trÞ cña nguyªn tè kia. của đá vôi, nớc, muối ăn, khí cacbonic ? - Quy t¾c ho¸ trÞ. - Yªu cÇu c¸c nhãm b¸o c¸o. Trong hîp chÊt : AxBy. - G/v chèt l¹i. Th× : x.a = y.b - G/v yªu cÇu h/s lµm bµi tËp. Bµi tËp. TÝnh ho¸ trÞ cña nguyªn tè, nhãm nguyªn - H/s tr¶ lêi . tè trong c¸c hîp chÊt sau ? a, SO3 cã ho¸ trÞ II. a, H2SO3. d, MnO2. b, S cã ho¸ trÞ VI. b, SO3. e, PH3. c, N cã ho¸ trÞ V. c, N2O5. g, Mn2O7. d, Mn cã ho¸ trÞ IV. - C¸c nhãm b¸o c¸o. e, P cã ho¸ trÞ III. - G/v chèt l¹i. g, Mn cã ho¸ trÞ VII. 3. Cñng cè - luyÖn tËp. - Gi¸o viªn nh¾c l¹i néi dung c¬ b¶n cña bµi häc. - Lµm bµi tËp 2 trang 37. 4. Híng dÉn vÒ nhµ. - Học bài, đọc tiếp nội dung bài học. BTVN : 1, 2, 3, 4 trang 37, 38. _____________________________________________. Ngµy so¹n: 10 / 9 / 2012 Ngµy d¹y : 06 / 10 / 2012 TiÕt 14 ho¸ trÞ ( tiÕp ) I. Môc tiªu. 1 ) Kiến thức: Biết được: - Hoá trị biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử của nguyên tố này với nguyên tử của nguyên tố khác hay với nhóm nguyên tử khác. - Quy ước: Hoá trị của H là I, hoá trị của O là II; Hoá trị của một nguyên tố trong hợp chất cụ thể được xác định theo hoá trị của H và O. - Quy tắc hoá trị: Trong hợp chất 2 nguyên tố AxBy thì: a.x = b.y (a, b là hoá trị tương ứng của 2 nguyên tố A, B) (Quy tắc hóa trị đúng với cả khi A hay B là nhóm nguyên tử) 2) Kĩ năng: - Tìm được hoá trị của nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử theo CTHH cụ thể. - Lập được CTHH của hợp chất khi biết hoá trị của hai nguyên tố hoá học hoặc nguyên tố và nhóm nguyên tử tạo nên chất. 3) Thái độ: -Tạo hứng thú học tập cho hs. II. ChuÈn bÞ. + Gi¸o viªn : B¶ng phô. + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi. III. TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - Hoá trị của một nguyên tố đợc xác định nh thế nào, nêu quy tắc hoá trị, biểu thøc tÝnh ? - Gäi 2 h/s ch÷a bµi 2, 4 trang 37 ?.

(18) 2. Bµi míi * Hoạt động 1 : Tìm hiểu về cách lập công thức hoá học. - Yªu cÇu h/s lµm vÝ dô 1 SGK. III VËn dông lËp c«ng thøc ho¸ häc ? + VÝ dô 1. - G/v nªu c¸c bíc gi¶i lªn b¶ng phô. - H/s. Gi¶ sö c«ng thøc cña hîp chÊt lµ. NxOy. - C¸c nhãm th¶o luËn. Theo quy t¾c ho¸ trÞ ta cã : x. IV = y. II. x = II = 1 . ⇒ - C¸c nhãm b¸o c¸o. y IV 2 - G/v chèt l¹i. VËy c«ng thøc ho¸ häc lµ NO2. - Yªu cÇu h/s lµm vÝ dô 2 SGK. + VÝ dô 2. - H/s. - G/v yªu cÇu h/s nªu c¸c bíc gi¶i. Gi¶ sö c«ng thøc cña hîp chÊt lµ. - C¸c nhãm th¶o luËn. Nax(SO4)y. - C¸c nhãm b¸o c¸o. Theo quy t¾c ho¸ trÞ ta cã. x. I = y. II. x = II = 2 . - G/v chèt l¹i. Lu ý nÕu chØ cã mét nhãm ⇒ y I 1 ta kh«ng viÕt chØ sè vµ bá dÊu ngoÆc. VËy c«ng thøc ho¸ häc lµ Na2SO4. * Hoạt động 2 : Bài tập. IV Bµi tËp. Bµi tËp 1. LËp c«ng thøc ho¸ häc cña c¸c 1 Bµi tËp 1. hîp chÊt sau. a, C«ng thøc chung SxOy. a, S ( VI ) vµ O Theo quy t¾c ho¸ trÞ ta cã. x. VI = y. II. b, K ( I ) vµ CO3 ( II ) x = II = 1 . ⇒ y VI 3 - Yªu cÇu c¸c nhãm th¶o luËn VËy c«ng thøc ho¸ häc lµ SO3. - C¸c nhãm b¸o c¸o. b, Gi¶ sö c«ng thøc cña hîp chÊt lµ. Kx(CO3)y. - Nhãm kh¸c bæ sung. Theo quy t¾c ho¸ trÞ ta cã. x. I = y. II. x = II = 2 . ⇒ - G/v chèt l¹i. y I 1 VËy c«ng thøc ho¸ häc lµ K2CO3. Bµi tËp 2. LËp c«ng thøc ho¸ häc cña c¸c 2 Bµi tËp 2. hîp chÊt sau. a, C«ng thøc chung NaxSy. a, Na ( I ) vµ S ( II ) Theo quy t¾c ho¸ trÞ ta cã. x. I = y. II. b, Ca ( II ) vµ PO4 ( III ) x = II = 2 . ⇒ y I 1 - Yªu cÇu c¸c nhãm th¶o luËn. VËy c«ng thøc ho¸ häc lµ Na2S. b, Gi¶ sö c«ng thøc cña hîp chÊt lµ. - C¸c nhãm b¸o c¸o. Cax(PO4)y. Theo quy t¾c ho¸ trÞ ta cã. x. II = y. III. - Nhãm kh¸c bæ sung. x = III = 3 . ⇒ y II 2 - G/v chèt l¹i. VËy c«ng thøc ho¸ häc lµ Ca3(PO4)2. Bµi tËp 3. Trong c¸c c«ng thøc sau c«ng thøc nµo sai. H·y söa c¸c c«ng thøc sai 3 Bµi tËp 3. - H/s : cho đúng ? a, K(SO4)2 → K2SO4. a, K(SO4)2. e, Al(NO3)3. b, CuO3 → CuO. b, CuO3. g, Zn(OH)3. c, Na2O. h, SO2. c, Na2O → Na2O. d, Ag2NO3. i, Ba2O. d, Ag2NO3 → AgNO3. - Yªu cÇu c¸c nhãm th¶o luËn. e, Al(NO3)3 → Al(NO3)3. - C¸c nhãm b¸o c¸o. g, Zn(OH)3 → Zn(OH)2. - Nhãm kh¸c bæ sung. h, SO2 → SO2. - G/v chèt l¹i. i, Ba2O → BaO. 3. Cñng cè - luyÖn tËp. - Giáo viên nhắc lại nội dung cơ bản của bài học. H/s đọc ghi nhớ SGK trang 37. - Yªu cÇu h/s nh¾c l¹i c¸c bíc lËp c«ng thøc ho¸ häc ?.

(19) - Lµm bµi tËp 5 trang 38. 4. Híng dÉn vÒ nhµ. - Học bài, đọc bài đọc thêm trang 39. - BTVN : 6, 7, 8 trang 38. _____________________________________________ Ngµy so¹n : 23 / 9 / 2012 Ngµy d¹y : 10 / 10 / 2012 TiÕt 15 bµi luyÖn tËp ii I. Môc tiªu. 1) Kiến thức: Biết được: - Nắm chắc cách ghi công thức hóa học, khái niệm hóa trị và vận dụng quy tắc hóa trị. 2) Kỹ năng: - Lập được công thức của hợp chất gồm 2 nguyên tố. - Xác định được hóa trị của nguyên tố trong hợp chất 2 nguyên tố 3) Thái độ: - Tạo hứng thú say mê môn học cho học sinh. II. ChuÈn bÞ. + Gi¸o viªn : B¶ng phô, bót d¹. + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi. III. TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - G/v kiÓm tra trong giê häc 2. Bµi míi .* Hoạt động 1 : Ôn lại các kiến thức cơ bản. - Yêu cầu h/s nhắc lại CTC của đơn chất, I Kiến thức cần nhớ. hîp chÊt. - H/s b¸o c¸o. - Nh¾c l¹i quy t¾c ho¸ trÞ. * KÕt luËn : - G/v gäi h/s bæ sung. - CTHH : §¬n chÊt ; Ax. - G/v chèt l¹i. - CTHH : Hîp chÊt ; AxByCz. - Trong hîp chÊt AxBy. Ta cã: a.x = b.y * Hoạt động 2 : Bài tập vận dụng. II Bµi tËp. Bµi tËp 1. Bµi 1. 1, LËp CTHH cña c¸c hîp chÊt sau ? - H/s : a, Silic ( IV ) vµ oxi. 1 a, C«ng thøc chung SixOy. b, Ph«tpho ( III ) vµ H. Theo quy t¾c ho¸ trÞ ta cã. x. IV = y. II. c, Nh«m vµ clo ( I ). x = II = 1 . ⇒ d, Canxi vµ nhãm OH. y IV 2 2, TÝnh PTK cña c¸c hîp chÊt trªn ? VËy c«ng thøc ho¸ häc lµ SiO2. b, C«ng thøc chung PxHy. Theo quy t¾c ho¸ trÞ ta cã. x. III = y. I. - Yêu cầu h/s nghiên cứu đề bài. x = I = 1 . ⇒ y III 3 VËy c«ng thøc ho¸ häc lµ PH3. c, C«ng thøc chung AlxCly. - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm. Theo quy t¾c ho¸ trÞ ta cã. x. III = y. I. - Yªu cÇu c¸c nhãm b¸o c¸o. - G/v gäi nhãm kh¸c bæ sung.. = I = 1 . III 3 VËy c«ng thøc ho¸ häc lµ AlCl3. d, Gi¶ sö c«ng thøc cña hîp chÊt lµ. Cax(OH)y. Theo quy t¾c ho¸ trÞ ta cã. x. II = y. I. ⇒. x y.

(20) = I = 1 . II 2 VËy c«ng thøc ho¸ häc lµ Ca(OH)2. 2 Ta cã : PTK SiO2 = 60 ; PTK PH3 = 34. PTK AlCl3 = 133,5 ; PTK Ca(OH)2 = 74. 2 Bµi tËp 2. - H/s. a, Trong CTHH X2O th× X cã ho¸ trÞ I. Trong CTHH YH2 th× Y cã ho¸ trÞ II. Nªn CTHH cña hîp chÊt X vµ Y lµ X2Y ( đáp án b ) b, Ta cã NTK cña X = 62− 16 = 23 2 ( Na ). NTK cña Y = 34 – 2 = 32 ( S ). VËy c«ng thøc ho¸ häc lµ Na2S. 3 Bµi tËp 3. - H/s : a, AlCl4 → AlCl3. b, Al2O3 → Al2O3. c, Al(OH)3 → Al(OH)3. d, Al(NO3)2 → Al(NO3)3. e, Al3(SO4)2 → Al2(SO4)3. g, MgCl → MgCl2. 4 Bµi tËp 4. a, Ta cã : 1®vC nÆng. ⇒. - G/v chèt l¹i. Bµi tËp 2 Cho biÕt CTHH cña hîp chÊt lµ X2O vµ YH2 ( X, Y lµ nguyªn tè cha biÕt ). Chän CTHH đúng trong các CTHH sau ? a, XY2 ; b, X2Y. c, XY ; d, X2Y3.. x y. - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm. - Yªu cÇu c¸c nhãm b¸o c¸o. - G/v chèt l¹i. Bµi tËp 3. Trong c¸c c«ng thøc sau c«ng thøc nµo sai. H·y söa c¸c c«ng thøc sai cho đúng ? a, AlCl4. d, Al(NO3)2. b, Al2O3. e, Al3(SO4)2. c, Al(OH)3. g, MgCl. - Yªu cÇu c¸c nhãm th¶o luËn - C¸c nhãm b¸o c¸o. - Nhãm kh¸c bæ sung. G/v chèt l¹i. Bµi tËp 4. a, TÝnh khèi lîng cña 1nguyªn tö S ? b, TÝnh sè nguyªn tö cña 8g S ? ( BiÕt 1C −23 1 , 9926 . 10 nÆng 1,9926.10-23g ) = 1,6605.10 -24 g. - G/v gäi h/s nªu c¸c bíc gi¶i. 12 - G/v gäi h/s nªu lêi gi¶i. VËy mS = 1,6605.10 -24.32 = 5,3136.10 -23g. - G/v chèt l¹i. b, Ta cã sè nguyªn tö S lµ : 8 5 , 3136 . 10−23. = 1,5055.10 23 nguyªn tö.. 3. Híng dÉn vÒ nhµ. - Học bài, ôn lại các kiến thức đã học, chuẩn bị giờ sau kiểm tra một tiết. - BTVN : 1, 2, 3, 4 trang 41. Bµi 11.2, 11.4, 11.5 SBT trang 14. T×m tÊt c¶ c¸c chÊt cã PTK lµ 64, 80, 160. _____________________________________________. Ngµy so¹n: 01 / 10 / 2012 Ngµy d¹y : 13 /10 / 2012 TiÕt 16 kiÓm tra viÕt I. Môc tiªu. 1) Kiến thức: - Nắm được các khái niệm nguyên tử, nguyên tố, đơn và hợp chất - Ý nghĩa của công thức hóa học, hóa trị, quy tắc hóa trị. 2) Kỹ năng: - Phân biệt được nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất và hợp chất. - Lập được CTHH khi biết hóa trị - Tìm hóa trị chưa biết khi biết CTHH 3) Thái độ.

(21) - Gi¸o dôc ý thøc häc tËp, tÝnh tØ mØ, cÈn thËn, lßng yªu thÝch bé m«n. II. ChuÈn bÞ. + Gi¸o viªn :- §Ò kiÓm tra ph« t« + Học sinh : - Ôn tập các kiến thức đã học III. TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra 2. Bµi míi. Ma trËn Chủ đề C§1: CTHH C§2:PTK C§3: Tr¹ng th¸i. NhËn biÕt. Th«ng hiÓu. VËn dông. TN TL 1 c©u 0.5®. TN. TN. TL. 3 c©u 2®. dông Céng TL. 2ý 1®. 2 c©u 0,5® 2ý 1® 1 c©u 1.5®. 1 c©u 1®. 2 c©u 6®. 3 c©u 7®. 1 c©u 1®. 2c©u, 2ý 7®. 4 c©u 10®. 2 c©u 1.5®. C§4: Hãa trÞ Céng. TL. VËn cao TN. Câu 1: Khoanh tròn vào chữ cái đứng trớc đầu câu đúng: 1. a.Trong kh«ng khÝ cã nguyªn tö oxi tån t¹i ë d¹ng tù do. b.Trong kh«ng khÝ cã nguyªn tè oxi. c.Khí cacboníc gồm 2 đơn chất cacbon và oxi. d.KhÝ cacbonic t¹o bëi 2 nguyªn tè cacbon vµ oxi. A. a, b, c, d B. b,d C. a, b, c D. b, c, d 2. Từ CTHH của CuSO4 cho biết ý nào đúng: a. Hîp chÊt trªn do 3 chÊt Cu, S, O t¹o nªn. b. Hîp chÊt trªn do 3 nguyªn tè Cu, S, O t¹o nªn. c. Hîp chÊt trªn cã PTK = 160 ®vC d. Hîp chÊt trªn cã PTK = 120®vC A. a, b, d B. b, c C. a, c, d D. a, b, c, d 3. Cho biÕt CTHH cña hîp chÊt X víi oxi lµ X 2O. nguyªn tè Y víi hidro lµ YH 3. H·y chọn CTHH nào là đúng trong các hợp chất của X và Y dới đây. A. XY2 B. XY3 C. X2Y3 D. X3Y Câu 2: Hãy điền đúng(Đ) hoặc sai (S) vào ô trống: NTHH tån t¹i ë d¹ng hãa hîp. NTHH tån t¹i ë d¹ng tù do. NTHH cã thÓ tån t¹i ë d¹ng tù do vµ phÇn lín ë d¹ng hãa hîp. NTHH cã Ýt h¬n sè chÊt. C©u 3: H·y tÝnh hãa trÞ cña nguyªn tè Mn, Al, Na, C trong c¸c hîp chÊt sau: MnO 2, Al2O3, Na2O, CO. C©u 4: LËp CTHH vµ tÝnh ph©n tö khèi cña hîp chÊt cã ph©n tö gåm Ca lÇn lît liªn kÕt víi: a. SO4 (II) b. Cl2 (I).

(22) IV. §¸p ¸n: C©u C©u 1: 2® C©u 2: 2® C©u 3: 4®. C©u 4: 3®. +. Thang ®iÓm. Néi dung 1.Chän B 2. Chän B 3. Chän D §iÒn S, S, §, § mçi ý. §iÓm 0,5® 0,5® 0,5® 0,25®. 1. Hãa trÞ cña Mn trong MnO2 lµ IV Al trong Al2O3 lµ III Na trong Na2O lµ I C trong CO là II 2. LËp CTHH : CaSO4 PTK: 136 CaCl2 PTK lµ: 111. 1® 1® 1® 1đ 1,5® 1,5®. 3. KÕt thóc + G/v thu bµi nhËn xÐt giê kiÓm tra 4. Híng dÉn vÒ nhµ. - Học bài và đọc bài sau. Làm lại bài kiểm tra vào vở bài tập _____________________________________. Chương II : Phản ứng hóa học Ngµy so¹n: 02 / 10 / 2012 Ngµy d¹y : 17 / 10 / 2012 TiÕt 17 sự biến đổi chất. I. Môc tiªu. 1) Kiến thức: Biết được: - Hiện tượng vật lí là hiện tượng trong đó không có sự biến đổi chất này thành chất khác. - Hiện tượng hoá học là hiện tượng trong đó có sự biến đổi chất này thành chất khác. 2) Kĩ năng: - Quan sát được một số hiện tượng cụ thể, rút ra nhận xét về hiện tượng vật lí và hiện tượng hoá học. - Phân biệt được hiện tượng vật lí và hiện tượng hoá học. 3) Thái độ: -Tạo hứng thú học tập cho hs. II. ChuÈn bÞ. + Gi¸o viªn : - Dông cô : §Ìn cån, nam ch©m, kÑp gç, kiÒng s¾t, èng nghiÖm, gi¸ để ống nghiệm, cốc thuỷ tinh. - Ho¸ chÊt : Bét Fe, S, H2O, NaCl. + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi. III. TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra 2. Bµi míi * Hoạt động 1 : Tìm hiểu về hiện tợng vật lý. - G/v yªu cÇu h/s quan s¸t H2.1. I HiÖn tîng vËt lý. + H×nh vÏ nãi lªn ®iÒu g× ? 1 §Þnh nghÜa..

(23) + Nêu cách biến đổi trong từng giai đoạn - H/s . đó ? - H×nh vÏ thÓ hiÖn. - G/v chèt l¹i. Níc ↔ níc ↔ níc. - G/v híng dÉn h/s lµm TN1. Hoµ tan ( r¾n ) ( láng ) ( h¬i ) muèi ¨n vµo níc råi ®un trªn ngän löa ⃗ Muèi ¨n + H O dung dÞch muèi ¨n đèn cồn. Quan sát nhận sét hiện tợng, ghi ⃗o muối ăn. 2 t lại sơ đồ quả trình đó ? + Em cã nhËn xÐt g× vÒ c¸c hiÖn tîng * KÕt luËn : trªn? + §ã lµ hiÖn tîng vËt lý. VËy hiÖn tîng + HiÖn t¬ng vËt lý lµ hiÖn tîng chØ cã sù thay đổi về trạng thái nhng không có sự vËt lý lµ g× ? biến đổi về chất. - G/v gäi h/s bæ sung. G/v chèt l¹i. * Hoạt động 2 : Tìm hiểu về hiện tợng hoá học. - Yªu cÇu h/s lµm TN 2 : Trén bét Fe vµ II HiÖn tîng ho¸ häc. bét S theo tØ lÖ 7 : 4 vÒ khèi lîng. Chia - H/s lµm TN. hçn hîp lµm hai phÇn - H/s. PhÇn 1. Cho nam ch©m l¹i gÇn vµ trµ l¹i PhÇn 1 : Nam ch©m hót s¾t. nhiÒu lÇn. PhÇn 2 : Hçn hîp cã mµu ®en. S¶n Phần 2. Đổ vào ống nghiệm và đốt nóng phẩm không có Fe nữa. Vì sản phẩm sau đó thử hỗn hợp thu đợc bằng nam không bị nam châm hút ) ch©m. - H/s. - Yªu cÇu h/s quan s¸t nhËn xÐt vµ rót ra §êng cã mµu ®en vµ cã h¬i níc t¹o ra. kÕt luËn. - H/s. - Yêu cầu h/s làm TN 3. Cho đờng vào Các hiện tợng trên không phải là hiện tống nghiệm và đun trên ngọn lửa đèn cồn. ợng vật lý vì không còn chất ban đầu. - Yªu cÇu h/s quan s¸t nhËn xÐt vµ rót ra kÕt luËn. + Các hiện tợng trên có phải là HTVL * Kết luận : HTHH là quá trình biến đổi kh«ng ? V× sao ? t¹o ra chÊt míi. - G/v đó là HTHH. Vậy HTHH là gì ? - DÊu hiÖu cña HTHH lµ cã chÊt míi sinh - G/v chèt l¹i. ra hay kh«ng. 3. Cñng cè - luyÖn tËp. - Giáo viên nhắc lại nội dung cơ bản của bài học. H/s đọc ghi nhớ SGK trang 47. - Bµi tËp 1. Trong c¸c hiÖn tîng sau ®©u lµ HTVL, HTHH ? A, D©y s¾t t¸n thµnh ®inh. B, Hoµ tan axit axªtic vµo níc thµnh giÊm ¨n. C, Cuốc, xẻng để lâu ngoài không khí bị gỉ. D, §èt ch¸y gç, cñi... Híng dÉn : HTVL : A, B ; HTHH : C, D. - Bµi tËp 2. §iÒn tõ vµo chç trèng ? Với các ..1..có thể xẩy ra những biến đổi thuộc loại : Khi xẩy ra hiện tợng có sự biển đổi về..2.. mà..3..vẫn giữ nguyên thì thuộc loại hiện tợng..4.., còn khi có sự biến đổi..5...này thành..6...khác thì sự biến đổi thuộc loại..7.. Híng dÉn : 1 ChÊt, 2 Tr¹ng th¸i, 3 ChÊt, 4 VËt lý, 5 ChÊt, 6 ChÊt, 7 HiÖn t îng ho¸ häc. 4. Híng dÉn vÒ nhµ. - Học bài, đọc bài sau. BTVN : 1, 2, 3 trang 47. Bài tập 12.3 SBT. _____________________________________________ Ngµy so¹n: 03 / 10 / 2012 Ngµy d¹y : 20 / 10 / 2012 TiÕt 18 ph¶n øng ho¸ häc. I. Môc tiªu. 1) Kiến thức: Biết được: - Phản ứng hoá học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác. 2) Kĩ năng:.

(24) - Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hoặc hình ảnh cụ thể, rút ra được nhận xét về phản ứnghoá học, điều kiện và dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra. - Viết được phương trình hoá học bằng chữ để biểu diễn phản ứng hoá học. - Xác định được chất phản ứng (chất tham gia, chất ban đầu) và sản phẩm. 3) Thái độ: -Tạo hứng thú học tập cho hs. II. ChuÈn bÞ. + Giáo viên : Bảng phụ ghi sơ đồ phản ứng hoá học. + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi. III. TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - ThÕ nµo lµ HTVL, HTHH, Cho vÝ dô ? - Gäi 2 h/s ch÷a bµi tËp 2, 3 trang 47 ? 2. Bµi míi * Hoạt động 1 : Tìm hiểu về phản ứng hoá học. - G/v trong HTHH có sự biến đổi chất này 1 Định nghĩa. thành chất khác. Ngời ta gọi đó là PƯHH - H/s . + VËy P¦HH lµ g× ? Phản ứng hoá học là quá trình biến đổi - G/v chất bị biến đổi gọi là chất tham gia, chất này thành chất khác chÊt míi sinh ra gäi lµ s¶n phÈm hay chÊt + Chất bị biến đổi: Chất tham gia t¹o thµnh. Gi÷a c¸c chÊt tham gia, c¸c chÊt + ChÊt míi sinh ra: S¶n phÈm hay sản phẩm đợc nối với nhau bởi dấu ( + ) và chất tạo thành. gi÷a chÊt tham gia vµ s¶n phÈm nèi víi VÝ dô: Canxicacbonat ⃗t o Canxioxit + nhau bëi dÊu ( → ) khÝ cacbonic. - G/v lÊy vÝ dô. Paraphin + oxi ⃗t o Níc + khÝ + Yªu cÇu h/s lµm bµi tËp viÕt c¸c HTHH ë cacbonic bµi 2,3 trang 47 thµnh PTHH. Bµi tËp 1. ViÕt c¸c PTHH ch÷ cho c¸c P¦HH sau ? 1. a, Đốt rợu trong không khí thu đợc khí Bài H/s. c¸cbonic vµ níc. o b, Đốt nhôm trong không khí thu đợc nhôm a, Rợu etylic + oxi ⃗t Nớc + khí cacbonic. oxit b, Nh«m + oxi ⃗t o Nh«m oxit. c, Điện phân nớc thu đợc hiđrô và oxi. - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm. c, Níc §iÖn ph©n Hi®r« + oxi. - Yªu cÇu c¸c nhãm b¸o c¸o - G/v gäi nhãm kh¸c bæ sung. G/v chèt l¹i. * Hoạt động 2 : Tìm hiểu về diễn biến của phản ứng hoá học. - Yêu cầu h/s quan sát sơ đồ H 2.5 SGK, tranh 2 Diễn biến của phản ứng hoá hoá học. phãng to trªn b¶ng phô. - H/s. + Tríc ph¶n øng cã nh÷ng ph©n tö nµo ? + Tríc ph¶n øng cã H2, O2, nguyªn tö C¸c nguyªn tö nµo liªn kÕt víi nhau ? H liªn kÕt víi nguyªn tö H, nguyªn tö + Trong ph¶n øng c¸c nguyªn tö nµo liªn O liªn kÕt víi nguyªn tö O. kÕt víi nhau ? So s¸nh sè nguyªn tö H, O tr- + Trong ph¶n øng H liªn kÕt víi O, sè íc vµ trong ph¶n øng ? nguyên tử không đổi. + Sau ph¶n øng cã nh÷ng ph©n tö nµo ? C¸c + Sau ph¶n øng cã H2O, cø 2H liªn kÕt nguyªn tö nµo liªn kÕt víi nhau ? víi 1H. + So s¸nh chÊt tham gia vµ chÊt s¶n phÈm ? * KÕt luËn : Trong P¦HH cã sù thay + So sánh số nguyên tử mỗi loại trớc và sau đổi về liên kết giữa các nguyên tử trong ph¶n øng ? phân tử làm cho phân tử này biến đổi - G/v gäi h/s bæ sung. thµnh ph©n tö kh¸c. Cßn sè nguyªn tö - G/v chèt l¹i. đợc bảo toàn. 3. Cñng cè - luyÖn tËp. - Giáo viên nhắc lại nội dung của bài học. Nêu định nghĩa, diễn biến của PƯHH ? - Bµi tËp. §iÒn tõ vµo chç trèng ? ...1..là quá trình biến đổi chất này thành chất khác. Chất bị biến đổi trong phản øng gäi lµ...2.., cßn..3...míi sinh ra gäi lµ...4....

(25) Híng dÉn : 1 Ph¶n øng ho¸ häc, 2 ChÊt tham gia, 3 ChÊt, 4 S¶n phÈm ( chÊt t¹o thµnh ). 4. Híng dÉn vÒ nhµ. - Học bài, đọc tiếp bài học. BTVN : 1, 2, 3 trang 50. ______________________________________ Ngµy so¹n: 06 / 10 / 2012 Ngµy d¹y : 24 / 10 / 2012 TiÕt 19 ph¶n øng ho¸ häc ( tiÕp ) I. Môc tiªu. 1) Kiến thức: Biết được: - Để xảy ra phản ứng hoá học, các chất phản ứng phải tiếp xúc với nhau, hoặc cần thêm nhiệt độ cao, áp suất cao hay chất xúc tác. - Để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra, dựa vào một số dấu hiệu có chất mới tạo thành mà ta quan sát được như thay đổi màu sắc, tạo kết tủa, khí thoát ra… 2) Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hoặc hình ảnh cụ thể, rút ra được nhận xét về phản ứng hoá học, điều kiện và dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra. 3) Thái độ: -Tạo hứng thú học tập cho hs. II. ChuÈn bÞ. + Giáo viên : - Dụng cụ : ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, muôi sắt, b¶ng phô. - Ho¸ chÊt : HCl, Zn, than gç, Na2SO4, BaCl2, CuSO4. + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi. III. TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - ThÕ nµo lµ P¦HH, chÊt tham gia, chÊt s¶n phÈm ? - Gäi h/s ch÷a bµi tËp 4 trang 51 ? 2. Bµi míi * Hoạt động 1 : Tìm hiểu khi nào phản ứng hoá học xẩy ra. - G/v híng dÉn h/s lµm TN. Cho Zn t¸c 3 Khi nµo ph¶n øng ho¸ häc xÈy ra. dông víi HCl. + Qua phản ứng trên để phản ứng hoá học - H/s . Zn tan dần, có bọt khí thoát ra. xÈy ra nhÊt thiÕt cÇn cã ®iÒu kiÖn g× ? - G/v bæ sung diÖn tÝch tiÕp xóc cµng lín - H/s. C¸c chÊt ph¶i tiÕp xóc nhau. th× P¦HH xÈy ra cµng m¹nh. + Nếu để P, S, than gỗ trong không khí nó - H/s. Không cháy đợc cã tù bèc ch¸y kh«ng ? + Để các chất đó có thể cháy đợc ta phải + Cần có nhiệt độ. lµm g× ? + CÇn cã nen rîu. - G/v hớng dẫn h/s đốt cháy than gỗ. H/s quan s¸t vµ rót ra kÕt luËn. + §Ó chuyÓn tinh bét thµnh rîu cÇn cã ®iÒu kiÖn g× ? * KÕt luËn. - G/v giíi thiÖu vÒ chÊt xóc t¸c. + C¸c chÊt ph¶n øng ph¶i tiÕp xóc nhau. + VËy khi nµo P¦HH xÈy ra ? + Một số phản ứng cần có nhiệt độ. - G/v chèt l¹i. + Mét sè ph¶n øng cÇn cã xóc t¸c. * Hoạt động 2 : Tìm hiểu về dấu hiệu của phản ứng hoá học. - Yêu cầu h/s quan sát các chất Na 2SO4, 4 Làm thế nào để biết phản ứng hoá học BaCl2, CuSO4, Fe. cã xÈy ra hay kh«ng ? - Yªu cÇu h/s lµm TN. - H/s. + TN 1 : Cho BaCl2 t¸c dông víi Na2SO4. + TN 1 : Cã kÕt tña tr¾ng. + TN 2 : Cho Fe t¸c dông víi CuSO4. + TN 2 : Cã Cu b¸m vµo Fe. - Yªu cÇu h/s quan s¸t, nhËn xÐt vµ rót ra - H/s. Cã chÊt míi xuÊt hiÖn..

(26) kÕt luËn. * KÕt luËn : Dùa vµo dÊu hiÖu cã chÊt míi + Làm thế nào để biết phản ứng có xẩy ra xuất hiện có tính chất khác với chất tham hay kh«ng ? gia : Mµu s¾c, tr¹ng th¸i, tÝnh tan. + Dựa vào dấu hiệu nào để biết có chất - Ngoài ra còn có dấu hiệu phát sáng, toả míi sinh ra ? nhiÖt... - G/v gäi h/s bæ sung. G/v chèt l¹i. 3. Cñng cè - luyÖn tËp. - Giáo viên nhắc lại nội dung của bài học. H/s đọc ghi nhớ SGK trang 50. - Nêu điều kiện để xẩy ra PƯHH ? - Bài tập. Nhỏ dung dịch axit clohiđric vào mẩu đá vôi ( canxicacbonat ) thấy có bọt khÝ sñi lªn. a, DÊu hiÖu nµo chøng tá ph¶n øng xÈy ra ? b, ViÕt PTHH ch÷ cña ph¶n øng. BiÕt s¶n phÈm lµ : Níc, khÝ cacbonic, canxiclorua. 4. Híng dÉn vÒ nhµ. - Học bài, đọc bài sau. Chuẩn bị : Nớc, que đóm, vôi tôi cho giờ sau. BTVN : 5, 6 trang 51. Bµi tËp 13.2, 13.6 SBT trang 16, 17. ______________________________________ Ngµy so¹n: 08 / 10 / 2012 Ngµy d¹y : 27 / 10 / 2012 TiÕt 20 bµi thùc hµnh iii ( lÊy ®iÓm Hs ii ) I. Môc tiªu. 1) Kiến thức: -Mục đích và các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện một số thí nghiệm: - Hiện tượng vật lí: sự thay đổi trạng thái của nước. - Hiện tượng hoá học: đá vôi sủi bọt trong axit, đường bị hoá than. 2) Kĩ năng: - Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành được thành công, an toàn các thí nghiệm nêu trên. - Quan sát, mô tả, giải thích được các hiện tượng hoá học. - Viết tường trình hoá học. 3) Thái độ: -Tạo hứng thú học tập cho hs, lòng say mê khoa học. II. ChuÈn bÞ. + Giáo viên :- Dụng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm đánh số từ 1 đến 5, ống 1, 2, 3 đựng nớc, ống 3, 4 đựng nớc vôi trong, kẹp gỗ, ống hút, đèn cồn, đũa thuỷ tinh, cốc thuû tinh, chËu thuû tinh 500ml, phÔu, giÊy läc. - Ho¸ chÊt : Na2CO3, KMnO4, Ca(OH)2. + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi, chËu níc, diªm, v«i t«i. III. TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - G/v kiÓm tra dông cô ho¸ chÊt. 2. Bµi míi * Hoạt động 1 : Tiến hành thí nghiệm. - G/v nêu nội quy PTN, mục tiêu bài 1 Thí nghiệm 1 : Hoà tan và đốt nóng häc. kalipemanganat ( KMnO4) - G/v ph©n líp lµm 4 nhãm. Cö nhãm trëng. - H/s : Lµm thÝ nghiÖm theo nhãm. - Yªu cÇu c¸c nhãm nhËn dông cô. - G/v híng dÉn h/s lµm thÝ nghiÖm. - H/s quan s¸t nhËn xÐt hiÖn tîng. TN1. + V× cã oxi t¹o ra. + LÊy Ýt thuèc tÝm cho vµo èng nghiÖm + V× P¦ cha xÈy ra hoµn toµn. 2 chøa níc. + Phản ứng đã kết thúc. + Cho Ýt thuèc tÝm vµo èng nghiÖm kh«,.

(27) đun nóng. Cho tàn đóm vào miệng ống nghiÖm. - Tại sao tàn đóm bùng cháy ? - Tại sao tàn đóm bùng cháy ta lại tiếp tôc ®un ? - Tàn đóm không cháy nữa nói lên điều g× ? - Yªu cÇu h/s hoµ tan chÊt r¾n cßn l¹i, quan s¸t nhËn xÐt hiÖn tîng, rót ra kÕt luËn. - Trong thÝ nghiÖm trªn hiÖn tîng nµo lµ HTVL, HTHH, gi¶i thÝch ? - G/v chèt l¹i. TN2. + Dïng èng thuû tinh thæi vµo èng nghiÖm sè 1 vµ sè 4. + §æ dung dÞch natricacbonat vµo èng sè 3 vµ sè 5. - Yêu cầu h/s quan sát nhận xét hiện tợng từ đó rút ra kết luận. - G/v giíi thiÖu s¶n phÈm ë TN 1 vµ 2. - Yªu cÇu h/s viÕt PTHH ch÷ cho hai TN trªn ?. - H/s. + HiÖn tîng vËt lý : Hoµ tan KMnO4. + HiÖn tîng ho¸ häc : NhiÖt ph©n KMnO4. 2 ThÝ nghiÖm 2 : Thùc hiÖn ph¶n øng víi canxihi®r«xit. - H/s : Lµm thÝ nghiÖm theo nhãm. - H/s quan s¸t nhËn xÐt hiÖn tîng. + èng nghiÖm 1, 3 kh«ng cã hiÖn tîng g×. + ống nghiệm 4 vẩn đục, ống nghiệm 5 có kÕt tña. - H/s + TN 1. Kalipemanganat ⃗t o Kalimanganat + Mangan®ioxit + Oxi. + TN 2. a, Canxihi®roxit + KhÝ cacbonic → Canxicacbonat + Níc. b, Canxihi®roxit + Natricacbonat → Canxicacbonat + Natrihi®r«xit. + Qua các thí nghiệm trên em đợc củng - H/s. cè nh÷ng kiÕn thøc nµo ? + DÊu hiÖu ph¶n øng ho¸ häc/ + HiÖn tîng vËt lý, hiÖn tîng ho¸ häc. - G/v chèt l¹i. + C¸ch viÕt PTHH ch÷. * Hoạt động 2 : Viết báo cáo thí nghiệm. - G/v yªu cÇu h/s viÕt b¸o c¸o theo mÉu. III Têng tr×nh thÝ nghiÖm. + Tªn thÝ nghiÖm. - C¸ch tiÕn hµnh. - H/s : ViÕt b¸o c¸o theo mÉu. - HiÖn tîng quan s¸t. - Gi¶i thÝch, rót ra kÕt luËn. 3. KÕt thóc. - Gi¸o viªn yªu cÇu c¸c nhãm röa tr¶ dông cô thÝ nghiÖm - G/v thu bµi viÕt cña h/s vÒ nhµ chÊm lÊy ®iÓm HS 2. G/v rót kinh nghiÖm giê häc. - Thang ®iÓm chÊm : + ý thøc tèt : Cho 2®. + Lµm TN tèt : Cho 4®. + ViÕt b¸o c¸o TN : Cho 4®. 4. Híng dÉn vÒ nhµ. - Học bài, đọc bài 15. _____________________________________________ Ngµy so¹n: 10/ 10 / 2012 Ngµy d¹y : 31 /10 / 2012 TiÕt 21 định luật bảo toàn khối lợng I. Môc tiªu. 1) Kiến thức: -Trong một phản ứng hoá học, tổng khối lượng của các chất phản ứng bằng tổng khối lượng các sản phẩm. 2) Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm cụ thể, nhận xét, rút ra được kết luận về sự bảo toàn khối lượng các chất trong phản ứng hoá học. - Viết được biểu thức liên hệ giữa khối lượng các chất trong một số pứ cụ thể. - Tính được m của một chất trong pứ khi biết khối lượng của các chất còn lại..

(28) 3) Thái độ: -Tạo hứng thú học tập cho hs. II. ChuÈn bÞ. + Gi¸o viªn : - Dông cô : C©n ®iÖn tö, èng nghiÖm, gi¸ èng nghiÖm, kÑp gç. - Ho¸ chÊt : Na2SO4, BaCl2. + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi. III. TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - Nªu diÔn biÕn cña P¦HH ? 2. Bµi míi * Hoạt động 1 : Tìm hiểu về định luật. - G/v giíi thiÖu vÒ hai nhµ b¸c häc 1 ThÝ nghiÖm. L«m«n«x«p vµ Lavoadiª - H/s nghe. - G/v híng dÉn h/s lµm TN. Cho hai èng - H/s lµm thÝ nghiÖm. nghiÖm chøa Na2SO4 vµ BaCl2 vµo cèc - H/s khèi lîng tríc vµ sau ph¶n øng b»ng thuỷ tinh. Đặt lên cân. Sau đó đổ hai ống nhau nghiÖm vµo nhau. So s¸nh khèi lîng tríc 2 §Þnh luËt. vµ sau ph¶n øng. - Trong P¦HH tæng khèi lîng cña c¸c + Qua TN trªn em rót ra kÕt luËn g× ? chÊt s¶n phÈm b»ng tæng khèi lîng c¸c - G/v đó là noọi dung định luật. Yêu cầu chất tham gia. h/s đọc định luật SGK. - H/s. - G/v nÕu gäi khèi lîng c¸c chÊt tham gia PT : A + B → C + D. lµ mA, mB, c¸c chÊt s¶n phÈm lµ mC, mD - H/s gi¶i thÝch. thì định luật đợc viết dới dạng biểu thức + Trong PƯHH chỉ có liên kết giữa các nh thÕ nµo ? nguyên tử thay đổi làm cho phân tử này + Dựa vào H2.5 hãy giải thích định luật ? biến đổi thành phân tử khác. + B¶n chÊt cña P¦HH lµ g× ? + Số nguyên tử đợc bảo toàn. + Số nguyên tử mỗi nguyên tố có thay đổi + Khối lợng nguyên tử không đổi nên kh«ng ? khối lợng các chất không đổi. + Khèi lîng nguyªn tö tríc vµ sau ph¶n ứng có thay đổi không ? - G/v chèt l¹i. * Hoạt động 2 : Bài tập vận dụng.. - G/v biÕt khèi lîng cña c¸c chÊt ta cã III Bµi tËp. tính đợc khối lợng chất còn lại không ? Bµi 1. - Yªu cÇu h/s lµm bµi tËp. - H/s b¸o c¸o. Bµi 1. §èt ch¸y 3,1g ph«tpho trong kh«ng a,Ph«tpho +oxi ⃗t o §iph«tphopentaoxit. khí thu đợc 7,1g điphôtphopentaoxit. b, Theo định luật bảo toàn khối lợng. a, ViÕt PTHH ch÷ cña ph¶n øng ? Ta cã : mP + mO = mP O . b, TÝnh khèi lîng oxi tham gia ph¶n øng? VËy : mO = mP O - mP. - G/v yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm = 7,1 – 3,1 = 4g. - G/v gäi c¸c nhãm b¸o c¸o. Bµi 2. - G/v chèt l¹i. Bµi 2. Cho 208g bariclorua t¸c dông víi - H/s b¸o c¸o. 98g axit sunfuric thu đợc 73g axit a, Bariclorua + axit sunfuric ⃗t o axit clohi®ric vµ muèi barisunfat. clohi®ric + muèi barisunfat. a, ViÕt PTHH ch÷ cña ph¶n øng ? b, Theo định luật bảo toàn khối lợng. b, Tính khối lợng muối barisunfat thu đợc Ta có : m( bariclorua ) + m ( axit ? sunfuric ) = m ( axitclohi®ric ) + m - G/v yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm ( barisunfat ) - G/v gäi c¸c nhãm b¸o c¸o. VËy : Khèi lîng muèi barisunfat. - G/v chèt l¹i. 208 + 98 – 73 = 233g 3. Cñng cè - luyÖn tËp. - Giáo viên nhắc lại nội dung của bài học. H/s đọc ghi nhớ SGK trang 54. - Nêu nội dung định luật bảo toàn khối lợng ? 4. Híng dÉn vÒ nhµ. - Học bài, đọc bài sau. BTVN : 1, 2, 3 trang 54. ______________________________________ 2. 2. 2. 2. 5. 5.

(29) Ngµy so¹n: 12 / 1 0/ 2012 Ngµy d¹y : 03 / 11 / 2012 TiÕt 22 ph¬ng tr×nh ho¸ häc I. Môc tiªu. 1) Kiến thức: Học sinh biết: - Phương trình hoá học biểu diễn phản ứng hoá học. - Các bước lập phương trình hoá học. - Ý nghĩa của phương trình hoá học: Cho biết các chất phản ứng và sản phẩm, tỉ lệ số phân tử, số nguyên tử giữa các chất trong phản ứng. 2) Kĩ năng: - Biết lập phương trình hoá học khi biết các chất phản ứng (tham gia) và sản phẩm. - Xác định được ý nghĩa của một số phương trình hoá học cụ thể. 3) Thái độ: -Tạo hứng thú học tập cho hs. II. ChuÈn bÞ. + Giáo viên : Bảng phụ, sơ đồ H2.5. + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi. III. TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - Nêu định luật bảo toàn khối lợng, biểu thức tính và giải thích ? - Gäi 2 h/s ch÷a bµi tËp 2, 3 trang 54 ? 2. Bµi míi * Hoạt động 1 : Tìm hiểu về cách lập PTHH. - G/v dùa vµo PT ch÷ bµi 3 trang 54. Yªu I LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc cÇu h/s viÕt CTHH cña c¸c chÊt cã trong 1 Ph¬ng tr×nh ho¸ häc. PT chữ đó ? + Theo định luật BTKL số nguyên tử O, + Ví dụ 1. Mg trớc và sau phản ứng có thay đổi - H/s. kh«ng ? Magiª + oxi ⃗t o Magiª oxit + Làm thế nào để số nguyên tử O, Mg ở hai vÕ b»ng nhau ? Mg + O2 ⃗t o MgO. + B©y giê sè nguyªn tö Mg ë hai vÕ lµ bao nhiêu. Làm thế nào để số nguyên tử Mg + O2 ⃗t o 2MgO. Mg ë hai vÕ b»ng nhau ? 2Mg + O2 ⃗t o 2MgO. - G/v bây giờ số nguyên tử ở hai vế đã bằng nhau. Vậy PTHH đã đúng. + Yªu cÇu h/s ph©n biÖt c¸c sè 2 trong + VÝ dô 2. PTHH trªn ? - H/s. - G/v chèt l¹i. Hi®r« + oxi ⃗t o Níc. - Yªu cÇu h/s quan s¸t H2.5 . ViÕt PTHH H2 + O2 ⃗t o H2O. cña ph¶n øng gi÷a hi®r« vµ oxi. H2 + O2 ⃗t o 2H2O. - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm. 2H2 + O2 ⃗t o 2H2O. - Yªu cÇu c¸c nhãm b¸o c¸o. - G/v chèt l¹i. + Qua c¸c vÝ dô trªn em h·y nªu c¸c bíc 2 C¸c bíc lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc. lËp PTHH ? + Bớc 1 : Viết sơ đồ của phản ứng. - Yêu cầu h/s đọc các bớc lập PTHH + Bớc 2 : Cân bằng số nguyên tử của mỗi trong SGK trang 56. nguyªn tè. + Bíc 3 : ViÕt PTHH. * Hoạt động 2 : Bài tập vận dụng.. Bài 1. Cho P cháy trong oxi thu đợc III Bài tập. ®iph«tphopentaoxit. H·y lËp PTHH cña Bµi 1. ph¶n øng ? - H/s. P + O2 ⃗t o P2O5..

(30) - G/v yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm - G/v gäi c¸c nhãm b¸o c¸o. - G/v chèt l¹i. Bài 2. Cho Al cháy trong oxi thu đợc nh«m oxit. H·y lËp PTHH cña ph¶n øng ? - G/v yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm - G/v gäi c¸c nhãm b¸o c¸o. - G/v chèt l¹i. Bài 3. Cho các sơ đồ phản ứng sau. a, Fe + Cl2 ⃗t o FeCl3. b, Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + NaCl. c, Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O. H·y c©n b»ng c¸c PTHH trªn ? -Ta coi c¸c nhãm nguyªn tö lµ mét nguyên tử của một nguyên tố. Từ đó cân b»ng b×nh thêng theo 3 bíc. - G/v yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm - G/v gäi c¸c nhãm b¸o c¸o. - G/v chèt l¹i.. P + 5O2 4P +5O2 Bµi 2. - H/s.. Bµi 3. - H/s. ⃗ t o 2P2O5. ⃗ t o 2P2O5.. Al + O2 ⃗t o Al2O3. Al + 3O2 ⃗t o 2Al2O3. 4Al + 3O2 ⃗t o 2Al2O3.. a, Fe + 3Cl2 2Fe + 3Cl2. ⃗ t o 2FeCl3. ⃗ t o 2FeCl3.. b, Na2SO4 + BaCl2. → BaSO4 + NaCl.. c, Al2O3 +3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O. Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O.. 3. Cñng cè - luyÖn tËp. - Gi¸o viªn nh¾c l¹i néi dung cña bµi häc. - Nªu c¸c bíc lËp PTHH ? - Ch÷a bµi tËp 1 a,b trang 57. 4. Híng dÉn vÒ nhµ. - Học bài, đọc mục II bài học trang 57. BTVN : 2, 3, 7 trang 57, 58. ______________________________________ Ngµy so¹n: 20 / 10 / 2012 Ngµy d¹y : 07 /11 / 2012 TiÕt 23 ph¬ng tr×nh ho¸ häc ( tiÕp ) I. Môc tiªu. 1) Kiến thức: Học sinh biết: - Ý nghĩa của phương trình hoá học: Cho biết các chất pứ và sản phẩm, tỉ lệ số phân tử, số nguyên tử giữa các chất trong phản ứng. 2) Kĩ năng: - Biết lập phương trình hoá học khi biết các chất phản ứng (tham gia) và sản phẩm. - Xác định được ý nghĩa của một số phương trình hoá học cụ thể. 3) Thái độ: -Tạo hứng thú học tập cho hs. II. ChuÈn bÞ. + Gi¸o viªn : B¶ng phô, bót d¹. + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi. III. TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - Nªu c¸c bíc lËp PTHH ? - Gäi 2 h/s ch÷a bµi tËp trang ? 2. Bµi míi * Hoạt động 1 : Tìm hiểu về ý nghĩa của PTHH. - G/v nh×n vµo mét PTHH chóng ta biÕt ®- II ý nghÜa cña ph¬ng tr×nh ho¸ häc îc ®iÒu g× ? - H/s. - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm. + PTHH cho biÕt:TØ lÖ sè ph©n tö, nguyªn - Yªu cÇu c¸c nhãm b¸o c¸o. tö gi÷a c¸c chÊt còng nh c¸c cÆp chÊt - G/v chèt l¹i. trong PTHH. + Em hiÓu thÕ nµo vÒ tØ lÖ sè nguyªn tö, + VÝ dô. 4Al + 3O2 ⃗t o 2Al2O3..

(31) ph©n tö trong PTHH ? + PTHH : 4Al + 3O2 ⃗t o 2Al2O3. cho biÕt ®iÒu g× ? - G/v chèt l¹i. * Hoạt động 2 : Bài tập vận dụng. Bµi 2 ( 57 ) - G/v yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm bµi tËp 2 trang 57 ? - G/v gäi c¸c nhãm b¸o c¸o. - C¸c nhãm kh¸c bæ sung. - G/v chèt l¹i. Bµi 3 ( 58 ) - G/v yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm bµi tËp 3 trang 58 ? - G/v gäi c¸c nhãm b¸o c¸o. - C¸c nhãm kh¸c bæ sung. - G/v chèt l¹i. Bµi tËp. LËp PTHH cho biÕt tØ lÖ sè nguyªn tö, ph©n tö gi÷a c¸c chÊt trong c¸c PTHH sau ? a, Đốt Fe trong oxi thu đợc oxit sắt từ ( Fe3O4 ). b, Đốt Fe trong khí clo thu đợc sắt ( III ) clorua. c, §èt mªtan ( CH4 ) trong kh«ng khÝ thu đợc cácbonđaoxit và nớc. - G/v yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm. - G/v gäi c¸c nhãm b¸o c¸o. - G/v chèt l¹i.. Ta cã : TØ lÖ sè nguyªn tö Al : sè ph©n tö O2 : sè ph©n tö Al2O3 = 4 : 3 : 2.. III Bµi tËp. 1, Bµi 2 ( T 57 ) - H/s. a, 4Na + O2 → 2Na2O. Ta cã : TØ lÖ sè nguyªn tö Na : sè ph©n tö O2 : sè ph©n tö Na2O = 4 : 1 : 2. b, P2O5 + 3H2O → 2H3PO4. Ta cã : TØ lÖ sè ph©n tö P 2O5 : sè ph©n tö H2O : sè ph©n tö H3PO4 = 1 : 3 : 2. 2, Bµi 3 ( T 58 ) - H/s. a, 2HgO ⃗t o 2Hg + O2. Ta cã : TØ lÖ sè ph©n tö HgO : sè nguyªn tö Hg : sè ph©n tö O2 = 2 : 2 : 1. b, 2Fe(OH)2 ⃗t o Fe2O3 + 3H2O. Ta cã : TØ lÖ sè ph©n tö Fe(OH) 2 : sè ph©n tö Fe2O3 : sè ph©n tö H2O = 2 : 1 : 3. 3, Bµi tËp. - H/s. a, 3Fe + 2O2 ⃗t o Fe3O4. Ta cã : TØ lÖ sè nguyªn tö Fe : sè ph©n tö O2 : sè ph©n tö Fe3O4 = 3 : 2 : 1. b, 2Fe + 3Cl2 ⃗t o 2FeCl3. Ta cã : TØ lÖ sè nguyªn tö Fe : sè ph©n tö Cl2 : sè ph©n tö FeCl3 = 2 : 3 : 2. c, CH4 + 2O2 ⃗t o CO2 + H2O. Ta cã : TØ lÖ Sè ph©n tö CH4 : sè ph©n tö O2 : sè ph©n tö CO2 : sè ph©n tö H2O = 1 : 2 : 1 : 2. 4, Bµi 4 ( 58 ) - H/s. Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl. Ta cã : TØ lÖ sè ph©n tö Na 2CO3 : sè ph©n tö CaCl2 : sè ph©n tö CaCO3 : sè ph©n tö NaCl = 1 : 1 : 1 : 1.. Bµi 4 ( 58 ). - G/v yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm bµi tËp 4 trang 58 ? - G/v gäi c¸c nhãm b¸o c¸o. - C¸c nhãm kh¸c bæ sung. - G/v chèt l¹i. 3. Cñng cè - luyÖn tËp. - Giáo viên nhắc lại nội dung của bài học. H/s đọc ghi nhớ SGK. - Nªu ý nghÜa cña PTHH ? 4. Híng dÉn vÒ nhµ. - Học bài, đọc bài sau. - BTVN: 5, 6 trang 58. Bµi tËp 16.4, 16.5, 16.7 SBT trang 19, 20. ______________________________________. Ngµy so¹n: 20/ 10 / 2012 Ngµy d¹y : 10 / 11 / 2012 TiÕt 24 bµi luyÖn tËp iiI I. Môc tiªu. 1) Kiến thức: - Củng cố các kiến thức về hiện tượng hóa học, PƯHH, Đ L bảo toàn khối lượng và PTHH.

(32) - Nắm chắc việc áp dụng định luật và cách lập PTHH - Từ mục 1 đến 2 SGK 2) Kỹ năng: -Phân biệt được hiện tượng hóa học - Lập phương trình hóa học khi biết các chất phản ứng và sản phẩm 3) Thái độ: -Tạo hứng thú học tập cho hs. II. ChuÈn bÞ. + Gi¸o viªn : B¶ng phô, bót d¹. + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi. III. TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra -G/v kiÓm tra trong giê häc. 2. Bài mới * Hoạt động 1 : Ôn lại các kiến thức cơ bản. - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nh¾c l¹i néi dung I KiÕn thøc cÇn nhí. sau. - H/s b¸o c¸o. + ThÕ nµo lµ HTVL, HTHH ? * KÕt luËn : + HTVL lµ hiÖn tîng kh«ng cã sù biÕn + B¶n chÊt cña ph¶n øng ho¸ häc ? đổi về chất. + HTHH có sự biến đổi chất này thành + §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng ? chÊt kh¸c. + Trong P¦HH chØ cã liªn kÕt gi÷a c¸c + C¸c bíc lËp PTHH ? nguyên tử thay đổi làm cho phân tử này - G/v gäi h/s b¸o c¸o. biÕn thµnh ph©n tö kh¸c. + §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng : Tæng - G/v gäi h/s bæ sung. khèi lîng c¸c chÊt tham gia b»ng tæng - G/v chèt l¹i. khèi lîng c¸c chÊt s¶n phÈm. + C¸c bíc lËp PTHH ( 3 bíc ) * Hoạt động 2 : Bài tập vận dụng. Bµi tËp 1. LËp PTHH cho biÕt tØ lÖ sè II Bµi tËp. nguyªn tö, ph©n tö gi÷a c¸c chÊt trong 1 Bµi 1. c¸c PTHH sau ? - H/s : a, Cho Zn tác dụng với HCl thu đợc kẽm a, Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2. clorua vµ H2. Ta cã : TØ lÖ sè nguyªn tö Zn : sè ph©n tö b, Cho nhôm tác dụng với đồng clorua HCl : số phân tử ZnCl2 : số phân tử H2 thu đợc nhôm clorua và đồng. = 1 : 2 : 1 : 1. c, Đốt kẽm trong không khí thu đợc kẽm b, 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu. oxit. Ta cã : TØ lÖ sè nguyªn tö Al : sè ph©n tö - G/v yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm CuCl2 : sè ph©n tö AlCl 3 : sè nguyªn tö - G/v gäi c¸c nhãm b¸o c¸o. Cu = 2 : 3 : 2 : 3. - G/v chèt l¹i. c, 2Zn + O2 ⃗t o 2ZnO. Ta cã : TØ lÖ sè nguyªn tö Zn : sè ph©n tö Bµi tËp 2. Nung 84kg Magiª cacbonat O2 : sè ph©n tö ZnO = 2 : 1 : 2. MgCO3 thu đợc magiê oxit và 44kg khí 2 Bài tập 2. cacbonÝc. - H/s. a, LËp PTHH ? a, MgCO3 ⃗t o MgO + CO2. b, TÝnh khèi lîng magiª oxit ? b, Theo §LBTKL ta cã : - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm. mMgCO = mMgO + mCO . - Yªu cÇu c¸c nhãm b¸o c¸o. VËy : mMgO = mMgCO - mCO . - G/v chèt l¹i. Bµi tËp 3. = 84 – 44 = 40kg. Cho sơ đồ sau : 3 Bµi tËp 3. Fe(OH)y + H2SO4 → Fex(SO4)y + H2O. - H/s : a, Biện luận để tìm x, y. Lập PTHH ( x a, Vì sắt chỉ có hoá trị II và III nên ta có kh¸c y )? x = 2, y = 3. b, Cho biÕt tØ lÖ c¸c cÆp chÊt trong b, 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3+ 3. 2. 3. 2.

(33) PTHH? - Yªu cÇu c¸c nhãm th¶o luËn - C¸c nhãm b¸o c¸o. - Nhãm kh¸c bæ sung. - G/v chèt l¹i.. 6H2O + TØ lÖ sè ph©n tö Fe(OH) 3 : sè ptö H2SO4 = 2 : 3. + TØ lÖ sè ptö Fe(OH)3 : sè ptö Fe2(SO4)3 = 2 : 1. + TØ lÖ sè ph©n tö Fe(OH)3 : sè ptö H2O = 1 : 3. + TØ lÖ sè ph©n tö H2SO4 : sè ptö Fe2(SO4)3 = 3 : 1. + TØ lÖ sè ph©n tö H2SO4 : sè ptö H2O = 1 : 2. + TØ lÖ sè ph©n tö Fe2(SO4)3 : sè ptö H2O = 1 : 6.v.v.. 3. Híng dÉn vÒ nhµ. - Học bài, ôn lại các kiến thức đã học, chuẩn bị giờ sau kiểm tra một tiết. - BTVN : 2, 3, 4, 5 trang 60, 61. _____________________________________________ Ngµy so¹n : 20/ 10 / 2012 Ngµy d¹y : 14 / 11 / 2012 TiÕt 25 KiÓm tra viÕt I. Môc tiªu. 1) Kiến thức: Nắm được các hiện tượng biến đổi chất, hiện tượng hóa học. Ý nghĩa của PƯHH, PTHH, định luật bảo toàn khối lượng. 2) Kỹ năng: Phân biệt được hiện tượng hóa học, hiện tượng vật lý Lập phản ứng hóa học, phương trình hóa học. Vận dụng định luật bảo toàn khối lượng để giải bài tập 3) Thái độ: - Giáo dục đức tính nghiêm túc, tự giác trong kiểm tra thi cử. II. ChuÈn bÞ. + Gi¸o viªn : §Ò kiÓm tra ph« t«. + Học sinh : Ôn lại các kiến thức đã học. III. TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra 2. Bµi míi Ma trËn Chủ đề NhËn biÕt Th«ng hiÓu VËn dông VËn dông cao TN TL TN TL TN TL TN TL C§1: 2c©u 1 c©u CTHH 1® 0.5® C§2:PTP¦ 1c©u 1 c©u 2® 4® C§3: LËp 1 c©u PTP¦ 2.5® Céng. 1 c©u 2®. 2 c©u 1®. 1 c©u 2 c©u 0.5® 6.5®. Céng. 3 c©u 1.5® 2 c©u 6® 1 c©u 2.5® 6 c©u 10®.

(34) §Ò bµi: C©u 1: Cho biÕt Al cã hãa trÞ III. H·y chän c«ng thøc nµo phï hîp qui t¾c hãa trÞ trong c«ng thøc sau: A. AlO B. Al2O C. Al2O3 D. Al3O2 C©u 2: Mét chÊt M cã thµnh phÇn khèi lîng lµ 20% oxi lµ oxit cña mét nguyªn tè cã hóa trị II. Oxit đó có công thức là: A. CaO B. CuO C. FeO D. MgO Câu 3:Biết Zn có hóa trị II . Nhóm PO4 hóa trị III. Công thức nào là công thức đúng cña hîp chÊt. A. ZnPO4 B. Zn3(PO4)2 C. Zn2(PO4)3 D. Zn(PO4)3 Câu 4: Hãy điền đúng (Đ) hoặc sai (S) vào ô trống: Ph¬ng tr×nh hãa häc biÓu diÔn ng¾n gän ph¶n øng hãa häc. Trong ph¶n øng hãa häc tæng khèi lîng c¸c chÊt tham gia b»ng tæng khèi lîng s¶n phÈm. Trong ph¶n øng hãa häc tÝnh chÊt cña chÊt gi÷ nguyªn. Hiện tợng hóa học là sự biến đổi chất này thành chất khác. C©u 5: LËp PTHH cña c¸c ph¶n øng sau: AgNO3 + Ba(OH)2 AgOH + Ba(NO3)2 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 Fe2O3 + CO Fe + CO2 P + O2 P2O5 C©u 6: BiÕt r»ng khÝ metan CH 4 ch¸y lµ x¶y ra ph¶n øng víi oxi sinh ra khÝ cacbonic vµ níc. a. LËp PTHH cña ph¶n øng b. Cho biÕt tû lÖ sè PT metan lÇn lît víi sè PT oxi vµ PT níc. §¸p ¸n: Thang ®iÓm C©u §¸p ¸n §iÓm C©u 1: Chän C 0,5 ® 0,5® C©u 2: Chän B 0,5 ® 0,5 ® C©u 3: Chän B 0,5 ® 0,5 ® Câu 4: Điền Đ, Đ, S, Đ mỗi ý điền đúng đợc 0,5 ® 2® C©u 5: 2AgNO3 + Ba(OH)2 2AgOH + Ba(NO3)2 1® 4® Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 1® Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 1® 4P + 5O2 2P2O5 a. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 1® C©u 6: b. sè PT CH4 : sè PT O2 : sè PT H2O = 1: 2: 2 2,5 ® 1® c. m CH4 + m O2 = m CO2 + m H2O 1® m CH4 = 40 - 32 = 8 g 0.5 ® 3. KÕt thóc - Gi¸o viªn yªu cÇu häc sinh thu bµi, g/v rót kinh nghiÖm giê häc IV Híng dÉn vÒ nhµ. - Học bài và đọc bài sau. Làm lại bài kiểm tra vào vở bài tập. ______________________________________ Chương III:. MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC.

(35) Ngµy so¹n: 20 / 10 / 2012 Ngµy d¹y : 17 / 11 / 2012 TiÕt 26 mol I. Môc tiªu. 1) Kiến thức: Biết được: - Định nghĩa: moℓ, khối lượng moℓ, thể tích moℓ của chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc): (0oC, 1 atm). -Biểu thức biểu diễn mối liên hệ giữa lượng chất(n), khối lượng(m) và thể tích (V). 2) Kĩ năng: - Tính được khối lượng moℓ nguyên tử, moℓ phân tử của các chất theo công thức. - Tính được m (hoặc n hoặc V) của chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn khi biết các đại lượng có liên quan. 3) Thái độ : Học sinh yêu thích môn học II. ChuÈn bÞ. + Gi¸o viªn : B¶ng phô, bót d¹. + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi. III. TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - G/v kiÓm tra trong giê häc. - G/v giíi thiÖu ch¬ng III, bµi häc. 2. Bµi míi * Hoạt động 1 : Tìm hiểu mol là gì. - G/v giới thiệu định luật. I Mol lµ g× ?. - Mol lµ lîng chÊt chøa 6.1023 h¹t nguyªn - G/v giíi thiÖu sè Av«ga®r«. tử hoặc phân tử...của chất đó. - Số 6.1023 đợc gọi là số Avôgađrô. Kí + Yªu cÇu h/s lÊy c¸c vÝ dô. hiÖu lµ N - G/v chèt l¹i. - VÝ dô 1 : 1mol Fe cã 6.10 23 h¹t nguyªn - Yêu cầu h/s đọc mục “ Em có biết ? ” tö Fe hay N nguyªn tö Fe. - VÝ dô 2 : 0,5 mol H 2O cã 3.1023 ph©n tö H2O hay 0,5N ph©n tö H2O. * Hoạt động 2 : Tìm hiểu về khối lợng mol. - G/v giíi thiÖu kh¸i niÖm. II Khèi lîng mol. - G/v cho biÕt M cã cïng gi¸ trÞ víi NTK, - Khèi lîng mol M cña mét chÊt lµ khèi lPTK. îng tÝnh b»ng gam cña N nguyªn tö, ph©n - G/v yêu cầu h/s thảo luận nhóm tính M tử chất đó. cña : O, H, O2, H2, H2O, CO2, CaCO3, - Khèi lîng mol cã cïng gi¸ trÞ víi NTK, H2SO4, NaCl.. PTK của chất đó. - VÝ dô : - G/v gäi c¸c nhãm b¸o c¸o. MH = 1g ; MO = 16g ; M H = 2g - G/v chèt l¹i. M CO = 44g ; M H O = 18g. * Hoạt động 3 : Tìm hiểu về thể tích mol chất khí. - G/v yªu cÇu h/s nghiªn cøu th«ng tin III ThÓ tÝch mol cña chÊt khÝ. SGK. - ThÓ tÝch mol chÊt khÝ lµ thÓ tÝch cña N + ThÓ tÝch mol chÊt khÝ lµ g× ? nguyên tử, phân tử chất khí đó. + V× sao V chÊt khÝ ë cïng ®iÒu kiÖn l¹i - ë OoC vµ 1atm ( ®ktc ) mét mol bÊt kú nh nhau ? chÊt khÝ nµo còng chiÕm 22,4lit. ë ®iÒu - G/v gäi c¸c nhãm b¸o c¸o. kiÖn thêng 20oC vµ 1atm thÓ tÝch 1mol - G/v chèt l¹i. Yªu cÇu h/s lµm bµi tËp. chÊt khÝ lµ 24 lit. a, TÝnh thÓ tÝch cña 0,4mol oxi ë ®ktc ? - H/s : b, TÝnh thÓ tÝch cña 2mol hi®r« ë ®ktc ? a, V O = 0,4. 22,4 = 8,96lit. - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm. b, V H = 2.22,4 = 44,8lit. - G/v gäi c¸c nhãm b¸o c¸o. - G/v chèt l¹i. 3.Cñng cè - luyÖn tËp. 2. 2. 2. 2. 2.

(36) - Giáo viên nhắc lại nội dung của bài học. H/s đọc ghi nhớ SGK trang 64. - Nªu kh¸i niÖm mol, khèi lîng mol, thÓ tÝch mol chÊt khÝ ? - Ch÷a bµi tËp 1, 2 trang 65. 4. Híng dÉn vÒ nhµ. - Học bài, đọc bài 19. BTVN : 3, 4 trang 65. Bài tập 18.3, 18.4 SBT trang 22 ______________________________________ Ngµy so¹n: 23 / 10 / 2012 Ngµy d¹y : 21 / 11 / 2012 Tiết 27 chuyển đổi giữa khối lợng, thể tích và mol. LuyÖn tËp I. Môc tiªu. 1) Kiến thức: Học sinh biết: - Biểu thức biểu diễn mối liên hệ giữa lượng chất(n), khối lượng(m) và thể tích (V). - Biểu thức tính tỉ khối của khí A đối với khí B và đối với không khí. 2) Kĩ năng: - Tính được khối lượng moℓ nguyên tử, moℓ phân tử của các chất theo công thức. - Tính được m (hoặc n hoặc V) của chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn khi biết các đại lượng có liên quan. 3) Thái độ : Học sinh yêu thích môn học II. ChuÈn bÞ. + Gi¸o viªn : B¶ng phô, bót d¹. + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi. III. TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - ThÕ nµo lµ mol, khèi lîng mol, thÓ tÝch mol chÊt khÝ ? - Gäi 2 h/s ch÷a bµi tËp 3, 4 trang 65 ? 2. Bµi míi * Hoạt động 1 : Tìm hiểu cách chuyển đổi giữa lợng chất và khối lợng. - Yêu cầu h/s tính khối lợng của 1,25mol I Chuyển đổi giữa lợng chất và khối lợng CO2 ? nh thÕ nµo ? + Muèn tÝnh khèi lîng cña mét chÊt khi - VÝ dô : TÝnh khèi lîng cña 1,25 mol biÕt sè mol ta lµm nh thÕ nµo ? CO2? - G/v ngêi ta kÝ hiÖu : n lµ sè mol, m lµ khèi lîng. - H/s : mCO = 1,25. 44 = 55g. + H·y viÕt biÓu thøc tÝnh khèi lîng khi - BiÓu thøc : m = n. M ⇒ n = m ( 1 biÕt sè mol ? M - Yªu cÇu h/s lµm bµi tËp 1. ) 1 TÝnh khèi lîng cña ? a, 0,15mol Fe2O3. Bµi tËp 1. b, 0,75mol MgO. 1. a, mFe O = n.M = 0,15. 160 = 24g. 2 TÝnh sè mol cña ? b, mMgO = 0,75.40 = 30g. a, 2g CuO. b, 10g NaOH. 2. a, nCuO = m = 2 = 0,025mol. - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm. M 80 - G/v gäi c¸c nhãm b¸o c¸o. G/v chèt l¹i. m b, nNaOH = = 10 = 0,25mol. M 40 * Hoạt động 2 : Tìm hiểu về cách chuyển đổi giữa lợng chất và thể tích. - Yêu cầu h/s tính thể tích của 0,25mol II Chuyển đổi giữa lợng chất và thể tích CO2 ë ®ktc ? khÝ nh thÕ nµo ?. + Muèn tÝnh thÓ tÝch cña mét chÊt khÝ khi - VÝ dô : TÝnh thÓ tÝch cña 0,25 mol CO2 ë biÕt sè mol ta lµm nh thÕ nµo ? ®ktc ?. - G/v ngêi ta kÝ hiÖu : n lµ sè mol, V lµ thÓ tÝch. - H/s : V CO = 0,25. 22,4 = 5,6lit. + H·y viÕt biÓu thøc tÝnh thÓ tÝch khi biÕt sè mol ? 2. 2. 3. 2.

(37) - G/v gäi h/s bæ sung. G/v chèt l¹i. - Yªu cÇu h/s lµm bµi tËp 2. 1 TÝnh thÓ tÝch ë ®ktc cña : a, 0,25mol Cl2 ? b, 0,625mol CO ? 2 TÝnh sè mol cña : a, 2,8lit CH4 ë ®ktc ? b, 3,36lit CO2 ë ®ktc ? - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm. - G/v gäi c¸c nhãm b¸o c¸o. G/v chèt l¹i.. - BiÓu thøc: V = n. 22,4 (2). ⇒. n=. V 22 , 4. Bµi tËp 2. 1. a, V Cl = n.22,4 = 0,25.22,4 = 5,6lit. b, VCO = n.22,4 = 0,625.22,4 = 14lit. V 2,8 2. a, nCH = = = 22 , 4 22 , 4 0,125mol. V b, nCO = = 3 ,36 = 22 , 4 22 , 4 0,15mol. 2. 4. 2. 3. Cñng cè - luyÖn tËp. - Giáo viên nhắc lại nội dung của bài học. H/s đọc ghi nhớ SGK trang 67. - Nêu cách chuyển đổi giữa khối lợng và mol, thể tích và mol ? - Ch÷a bµi tËp 1, 2 trang 67. 4. Híng dÉn vÒ nhµ. - Häc bµi. BTVN : 3, 4, 5, 6 trang 67. ______________________________________. Ngµy so¹n: 23 / 10 / 2012 Ngµy d¹y : 24 / 11 / 2012 TiÕt 28 chuyển đổi giữa khối lợng, thể tích và mol. LuyÖn tËp ( t2 ) I. Môc tiªu. 1) Kiến thức: Học sinh biết: - Biểu thức biểu diễn mối liên hệ giữa lượng chất(n), khối lượng(m) và thể tích (V). 2) Kĩ năng: - Tính được khối lượng moℓ nguyên tử, moℓ phân tử của các chất theo công thức. - Tính được m (hoặc n hoặc V) của chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn khi biết các đại lượng có liên quan. 3) Thái độ : Học sinh yêu thích môn học II. ChuÈn bÞ. + Gi¸o viªn : B¶ng phô, bót d¹. + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi. III. TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - Viết CT chuyển đổi giữa khối lợng và lợng chất ? áp dụng tính khối lợng của 0,35mol K2SO4, 0,15mol AgNO3 ? - Viết CT chuyển đổi giữa thể tích và lợng chất khí ? áp dụng tính thể tích ở ®ktc cña 0,35mol CO2, 0,75mol N2? 2. Bµi míi * Hoạt động 1 : Bài tập luyện tập. - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm bµi tËp 1. III LuyÖn tËp a, TÝnh sè mol cña 12g Mg, 20g CuO, 1 Bµi tËp vËn dông c«ng thøc. 7,2g FeO ? Bµi tËp 1. b, TÝnh thÓ tÝch ë ®ktc cña 1,25mol Cl 2, a, nMg = m = 12 = 0,5mol. 0,2 mol CO ? - G/v gäi c¸c nhãm b¸o c¸o.. M 24 nCuO = m = 20 = 0,25mol. M 80.

(38) - Yªu cÇu c¸c nhãm kh¸c bæ sung. nFeO = m = 7,2 = 0,1mol. - G/v chèt l¹i. M 72 - Yªu cÇu h/s lµm bµi tËp 2. b, V Cl = n.22,4 = 1,25.22,4 = 28lit. Hîp chÊt A cã c«ng thøc lµ R2O cã khèi VCO = n.22,4 = 0,2.22,4 = 4,48lit. lîng lµ 15,5g chiÕm lîng chÊt lµ 2 Bµi tập xác định CTHH khi biết số khối 0,25mol ? T×m CTHH cña A ? lîng vµ lîng chÊt. Bµi tËp 2. - Yªu cÇu h/s nªu c¸c bíc gi¶i. - H/s. Ta cã. m - Yªu cÇu h/s nªu lêi gi¶i. MR O = = 15 ,5 = 62g. M 0 ,25 - H/s kh¸c bæ sung 62− 16 - G/v chèt l¹i. VËy : MR = = 23g : Na. 2 - Yªu cÇu h/s lµm bµi tËp 3. Hîp chÊt B ë thÓ khÝ cã c«ng thøc lµ Nªn : CTHH cña A lµ Na2O. RO2. BiÕt 5,6lit khÝ B ë ®ktc nÆng 16g. Bµi tËp 3. - H/s. Ta cã. T×m CTHH cña B ? + Yªu cÇu h/s t×m M cña B ? 5,6 V + §Ó t×m nB ta lµm nh thÕ nµo ? nRO = 22 , 4 = 22,4 = 0,25mol. - G/v gäi h/s nªu lêi gi¶i. - Yªu cÇu h/s kh¸c bæ sung.  M RO = m = 16 - G/v chèt l¹i. = 64g n 0 ,25 -Yªu cÇu h/s lµm bµi tËp 4.  MR = 64 – 16.2 = 32g : S. TÝnh thÓ tÝch vµ khèi lîng cña : VËy CTHH cña B lµ : SO2. a, 0,1mol CO2 vµ 0,4mol O2 ? 3 Bµi tËp vÒ hçn hîp khÝ. b, 0,2mol CO2 vµ 0,3mol O2 ? Bµi tËp 4. c, 0,4mol CO2 vµ 0,1mol O2 ? + Em có nhận xét gì về sự thay đổi thể - H/s. tích và khối lợng khi có sự thay đổi thành a, Vhh = ( 0,1 + 0,4 ).22,4 = 11,2lit. mhh = 0,1.44 + 0,4. 32 = 17,2g. phÇn hçn hîp ? b, V hh = ( 0,2 + 0,3 ).22,4 = 11,2lit. - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm. m hh = 0,2.44 + 0,3. 32 = 18,4g. - Yªu cÇu c¸c nhãm b¸o c¸o. c, V hh = ( 0,4 + 0,1 ).22,4 = 11,2lit. - C¸c nhãm kh¸c bæ sung. mhh = 0,4.44 + 0,1. 32 = 20,8g. - G/v chèt l¹i + Nhận xét : ở cùng nhiệt độ V không đổi nếu có cùng số mol, chỉ có sự thay đổi về khèi lîng nÕu thµnh phÇn hçn hîp thay đổi. 3. Cñng cè - luyÖn tËp. - Gi¸o viªn nh¾c l¹i néi dung cña bµi häc. - Nªu c¸ch khèi lîng vµ thÓ tÝch khi biÕt sè mol ? 4. Híng dÉn vÒ nhµ. - Häc bµi. §äc bµi 20. BTVN : 21.1, 21.4, HSG bµi 21.6, 21.7 SBT. ______________________________________ 2. 2. 2. 2. Ngµy so¹n: 03 / 11 / 2012 Ngµy d¹y :28 / 11 / 2012 TiÕt 29 tØ khèi cña chÊt khÝ I. Môc tiªu. 1) Kiến thức: Biết được - Biểu thức tính tỉ khối của khí A đối với khí B và đối với không khí. 2) Kĩ năng - Tính được tỉ khối của khí A đối với khí B, tỉ khối của khí A đối với không khí. 3) Thái độ : Học sinh yêu thích môn học II. ChuÈn bÞ. + Gi¸o viªn : B¶ng phô, bót d¹. + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi..

(39) III. TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - Gäi 2 häc sinh ch÷a bµi tËp 21.2, 21.4 SBT ? 2. Bµi míi * Hoạt động 1 : Tìm hiểu cách xác định tỉ khối của khí A so với khí B. + Vì sao ngời ta bơm H2 vào quả bóng thì I Bằng cách nào để xác định đợc khí A qu¶ bãng bay lªn, cßn nÕu b¬m CO2 vµo nÆng hay nhÑ h¬n khÝ B. th× qu¶ bãng r¬i xuèng ? - §Ó biÕt khÝ A nÆng hay nhÑ h¬n khÝ B ta + Để xác định khí A nặng hay nhẹ hơn khí so sánh MA với MB. B ta lµm nh thÕ nµo ? MA d A/B = . - G/v giíi thiÖu tØ khèi MB - Yªu cÇu h/s nªu c«ng thøc tÝnh ? d A / B lµ tØ khèi cña khÝ A so víi khÝ B. + Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm tÝnh tØ khèi MO cña d O / H , d CO / Cl , d CO / H . - VÝ dô : d O / H = = 32 = 16. 2 MH - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm. - Yªu cÇu c¸c nhãm b¸o c¸o. M CO d CO / Cl = = 44 = - C¸c nhãm kh¸c bæ sung. 71 M Cl - G/v chèt l¹i. 0,62. 2. 2. 2. 2. 2. 2. 2. 2. 2. 2. 2. 2. 2. 2. d CO / H 2. 2. =. M CO MH. 2. 2. = 44 2. = 22.. * Hoạt động 2 : Tìm hiểu cách xác định tỉ khối của khí A so với không khí. - G/v từ d A / B . Nếu B là không khí thì ta II Bằng cách nào để xác định đợc khí A cã d A / KK . Mµ M KK = 0,8.28 + 0,2.32 nÆng hay nhÑ h¬n kh«ng khÝ. = 29. Thay M KK vµo c«ng thøc ta cã - §Ó biÕt khÝ A nÆng hay nhÑ h¬n kh«ng khÝ ta so s¸nh MA víi MKK. c«ng thøc nµo ? MA - Yªu cÇu h/s lµm bµi tËp. d A / KK = . ⇒ MA = 29. Bµi tËp 1. KhÝ A cã CTC lµ RO2. BiÕt 29 d A / KK d A / KK = 1,5862. T×m CT cña A ? Bµi tËp 1.Ta cã MA = 29.1,5862 = 46g. - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm. - Yªu cÇu c¸c nhãm b¸o c¸o. ⇒ MR = 46 – 16.2 = 14g. - C¸c nhãm kh¸c bæ sung. VËy CTHH lµ NO2 - G/v chèt l¹i. Bµi tËp 2.Ta cã. Bµi tËp 2. Cã c¸c khÝ sau. SO3, C3H6 cho M SO = 32 + 16.3 = 80g. biết khí đó nặng hay nhẹ hơn kk bao M = 12.3 + 1.6 = 42g. C H nhiªu lÇn. M SO - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm. d SO / KK = = 80 = 2,759. ⇒ 29 - Yªu cÇu c¸c nhãm b¸o c¸o. M KK - C¸c nhãm kh¸c bæ sung. 42 d C H / KK = = 1,448. - G/v chèt l¹i. 29 Bµi tËp 3. Ngêi ta thu khÝ A trong qu¸ VËy : SO3 nÆng h¬n kh«ng khÝ 2,759 lÇn. tr×nh ®iÒu chÕ b»ng c¸ch óp èng nghiÖm. C H nÆng h¬n kh«ng khÝ 1,448 lÇn. VËy khÝ A lµ khÝ nµo trong c¸c khÝ sau H 2, Bµi tËp 33. 6 Cl2, CO2, gi¶i thÝch ? V× : M H = 2g nªn H2 nhÑ h¬n kh«ng - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm. khÝ. - Yªu cÇu c¸c nhãm b¸o c¸o. M Cl = 71g nªn Cl2 nÆng h¬n kh«ng - C¸c nhãm kh¸c bæ sung. khÝ. - G/v chèt l¹i. M CO = 44g nªn Cl2 nÆng h¬n kh«ng khÝ. Vậy cách thu trên là để thu H 2 còn để thu CO2, Cl2 ta ph¶i ngöa èng nghiÖm. 3.Cñng cè - luyÖn tËp. - Giáo viên nhắc lại nội dung của bài học. Yêu cầu h/s đọc ghi nhớ, mục em có biết trang 69. - Tr¶ lêi c©u 1 trang 69 ? 4. Híng dÉn vÒ nhµ. Häc bµi. §äc bµi 21. BTVN : 2, 3 trang 69. 3. 3. 6. 3. 3. 3. 2. 2. 2. 6.

(40) ––. –––––––––––––––––––––––––––. Ngµy so¹n: 03/ 11 / 2012 Ngµy d¹y : 01 / 12 / 2012 TiÕt 30 tÝnh theo c«ng thøc ho¸ häc I. Môc tiªu. 1) Kiến thức: Biết được: -Ý nghĩa của CTHH cụ thể theo số mol, theo khối lượng hoặc theo thể tích ( nếu là chất khí). - Các bước tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi nguyên tố trong hợp chất khi biết CTHH. - Các bước lập CTHH của hợp chất khi biết thành phần % khối lượng của các nguyên tố tạo nên hợp chất. 2) Kĩ năng - Dựa vào CTHH: + Tính được tỉ lệ số mol, tỉ lệ khối lượng giữa các nguyên tố, giữa các nguyên tố và hợp chất. + Tính được % khối lượng của các nguyên tố khi biết CTHH của một số hợp chất và ngược lại. - Xác định được CTHH của hợp chất khi biết % khối lượng các nguyên tố tạo nên hợp chất. 3) Thái độ : Học sinh yêu thích môn học II. ChuÈn bÞ. + Gi¸o viªn : B¶ng phô, bót d¹. + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi. III. TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - ThÕ nµo lµ tØ khèi chÊt khÝ ? - Gäi 2 häc sinh ch÷a bµi tËp 2, 3 trang 69 2. Bµi míi * Hoạt động 1 : Tìm hiểu cách xác định % khối lợng các nguyên tố trong hợp chất. I Biết công thức hoá học xác định % khối + Yªu cÇu h/s tÝnh M KNO ? lîng c¸c nguyªn tè trong hîp chÊt.. + TÝnh sè mol mçi nguyªn tè trong 1 mol - VÝ dô 1. TÝnh % khèi lîng c¸c nguyªn tè hợp chất, từ đó tinh khối lợng mỗi nguyên trong KNO3 ? Ta cã : M KNO = 101g. tè trong 1 mol KNO3 ? 3. 3. 39 + Yªu cÇu h/s tÝnh % khèi lîng c¸c VËy : %K = 101 .100% = 38,6% nguyªn tè trong hîp chÊt ? %N = 14 .100% = 13,8% 101 - G/v chèt l¹i. %O = 100 – ( 38,6 + 13,8 ) = - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm vÝ dô 2 vµo 47,6% VÝ dô 2. TÝnh % khèi lîng c¸c nguyªn tè phiÕu häc tËp. trong Fe2O3 ? - Yªu cÇu c¸c nhãm b¸o c¸o. Ta cã : M Fe O = 160g. - C¸c nhãm kh¸c bæ sung. - G/v chèt l¹i VËy : %Fe = 2 . 56 .100% = 70,0%. 160 %O = 100 – 70 = 30%. - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm vÝ dô 3 vµo - VÝ dô 3. TÝnh % khèi lîng c¸c nguyªn tè trong H2SO4 ? phiÕu häc tËp. - Yªu cÇu c¸c nhãm b¸o c¸o. Ta cã : M H SO = 98g. 2. 2. 3. 4.

(41) - C¸c nhãm kh¸c bæ sung. - G/v chèt l¹i. VËy : %H =. 2 .100% = 2% 98 32 .100% = 32,65% 98. %S = %O = 100 – ( 2 + 32,65 ) = 65,35% * Hoạt động 2 : Tìm hiểu cách xác định CTHH khi biết % về khối lợng. + §Ó lËp CTHH khi biÕt % khèi lîng c¸c II BiÕt % khèi lîng c¸c nguyªn tè x¸c nguyªn tè ta lµm nh thÕ nµo ? định công thức hoá học. VÝ dô 1. Cho hîp chÊt A cã 40% Cu, 20% - VÝ dô 1. Gäi CTC lµ CuxSyOz. Theo bµi S, 40% O. BiÕt MA lµ 160g. T×m CTHH ra ta cã : cña A ? mCu = 160. 40 = 64g ⇒ nCu = Hd : 100 + NÕu biÕt M vµ % khèi lîng c¸c nguyªn 64 tố ta có tính đợc khối lợng nguyên tố đó 64 = 1mol trong 1mol hîp chÊt kh«ng, tÝnh ntn ? + Biết khối lợng ta có tính đợc số mol các mS = 160. 20 = 32g ⇒ nS = 32 100 32 nguyªn tè trong hîp chÊt kh«ng ? = 1mol. - G/v từ đó ta sẽ tìm đợc CTHH. - G/v yªu cÇu h/s nªu lêi gi¶i. G/v chèt mO = 160. 40 = 64g ⇒ nO = 64 100 16 l¹i. = 4mol. VÝ dô 2. Hîp chÊt B cã 28,57% Mg, 14,29% C, cßn l¹i lµ O. BiÕt MB = 84. VËy CTHH : CuSO4. T×m CTHH cña B ? - G/v yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm. - VÝ dô 2. Gäi CTC lµ MgxCyOz. Theo bµi - Yªu cÇu c¸c nhãm b¸o c¸o. ra ta cã : - C¸c nhãm kh¸c bæ sung. G/v chèt l¹i. + Qua 2 vÝ dô trªn muèn lËp CTHH khi m = 84. 28 ,57 = 24g ⇒ nMg = Mg biÕt % khèi lîng c¸c nguyªn tè ta lµm nh 100 thÕ nµo ? 24 = 1mol - G/v chèt l¹i. 24. mc = 84. 14 , 29 = 12g ⇒ nC = 12 100 12 = 1mol. mO = 84 – ( 24 + 12 ) = 48g 48 = 3mol. VËy CTHH : ⇒ nO = 16 MgCO3. 3. Cñng cè - luyÖn tËp. - Yªu cÇu h/s nh¾c l¹i c¸ch tÝnh % khèi lîng c¸c nguyªn tè khi biÕt CTHH vµ c¸ch lËp CTHH khi biÕt % kh«i lîng ? - §äc ghi nhí SGK trang 71. 4. Híng dÉn vÒ nhµ. - Häc bµi. BTVN : 1, 2, 3 trang 71. ______________________________________. Ngµy so¹n: 04 / 11 / 2012 Ngµy d¹y : 05 / 12 / 2012 TiÕt 31 I. Môc tiªu.. tÝnh theo c«ng thøc ho¸ häc ( tiÕp ).

(42) 1) Kiến thức: Biết được: -Ý nghĩa của CTHH cụ thể theo số mol, theo khối lượng hoặc theo thể tích ( nếu là chất khí). - Các bước tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi nguyên tố trong hợp chất khi biết CTHH. - Các bước lập CTHH của hợp chất khi biết thành phần % khối lượng của các nguyên tố tạo nên hợp chất. 2) Kĩ năng - Dựa vào CTHH: + Tính được tỉ lệ số mol, tỉ lệ khối lượng giữa các nguyên tố, giữa các nguyên tố và hợp chất. + Tính được % khối lượng của các nguyên tố khi biết CTHH của một số hợp chất và ngược lại. - Xác định được CTHH của hợp chất khi biết % khối lượng các nguyên tố tạo nên hợp chất. 3) Thái độ : Học sinh yêu thích môn học II. ChuÈn bÞ. + Gi¸o viªn : B¶ng phô, bót d¹. + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi. III. TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - TÝnh % khèi lîng c¸c nguyªn tè cã trong HNO3 ? - TÝnh % khèi lîng c¸c nguyªn tè cã trong Fe2(SO4)3 ? - Hîp chÊt A cã M = 94, 82,98%K, cßn l¹i lµ O. T×m CTHH cña A ? 2. Bµi míi * Hoạt động 1 : Bài tập có liên quan tới tỉ khối chất khí. Bµi 1. Hîp chÊt A cã 82,35%N, I Bµi tËp cã liªn quan tíi tØ khèi chÊt khÝ. 17,65%H. Bµi 1. - H/s. a, T×m A biÕt d A / H = 8,5 b, T×m sè nguyªn tö mçi nguyªn tè cã a, Ta cã MA = 8,5.2 = 17g. trong 11,2lit khÝ A ? Nªn : mN = 17. 82 ,35 =14g ⇒ nN= 100 Hd. - Yêu cầu h/s nghiên cứu đề thảo luận 14 = 1mol nhãm vµo phiÕu häc tËp. 14 2. mH = 17 – 14 = 3g ⇒ nH = 3 = 1 3mol. - C¸c nhãm kh¸c bæ sung. VËy CTHH : NH3. - G/v chèt l¹i b, Sè mol NH3 lµ : nNH = 11 , 2 = 22 , 4 0,5mol. VËy : Sè nguyªn tö N = 0,5.6.1023 = 3.1023. Sè nguyªn tö H = 0,5.3.6.1023= 9.1023. * Hoạt động 2 : Bài tập về cách tính khối lợng. Bµi 2. TÝnh khèi lîng cña mçi nguyªn tè II Bµi tËp liªn quan tíi khèi lîng. cã trong 30,6g Al2O3 ? Bµi 2. - Yªu cÇu h/s nªu ph¬ng ph¸p gi¶i. - H/s. - G/v yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm. Ta cã : MAl = 102g. - Yªu cÇu c¸c nhãm b¸o c¸o. mAl = 30,6. 54 = 16,2g. - C¸c nhãm kh¸c bæ sung. 102 - G/v chèt l¹i. mO = 30,6 – 16,2 = 14,4g. Bài 3. Tính lợng Na2SO4 cần lấy để có Bài 3. 2,3g Na ? - H/s. - Yªu cÇu c¸c nhãm b¸o c¸o.. 3.

(43) Hd. Ta cã : M Na SO = 142g + 1mol Na2SO4( 142 ) cã bao nhiªu g Cø 142g Na2SO4 cã 46g Na. Na ? VËy xg Na2SO4 cã 2,3g Na. + Vậy để có 2,3g Na cần bao nhiêu gam 2,3 . 142 = 7,1g. ⇒ x= Na2SO4 ? 46 - Yªu cÇu h/s nªu lêi gi¶i. VËy khèi lîng Na2SO4 cÇn lÊy lµ 7,1g. - G/v chèt l¹i. 3. Cñng cè - luyÖn tËp. - Yªu cÇu h/s nh¾c l¹i c¸ch tÝnh % khèi lîng c¸c nguyªn tè khi biÕt CTHH vµ c¸ch lËp CTHH khi biÕt % khèi lîng ? 4. Híng dÉn vÒ nhµ. - Học bài. BTVN : 4, 5 trang 71. Bài tập 21.3 đến 21.6 SBT trang 24. Đọc bài sau. ______________________________________ 2. 4. Ngµy so¹n:10 / 11 / 2012 Ngµy d¹y : 08 / 12 / 2012 TiÕt 32 tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc ( T1 ) I. Môc tiªu. 1) Kiến thức: Biết được: - PTHH cho biết tỉ lệ số mol, tỉ lệ thể tích giữa các chất bằng tỉ lệ số nguyên tử hoặc phân tử các chất trong phản ứng. - Các bước tính theo PTHH. 2) Kĩ năng - Tính được tỉ lệ số mol giữa các chất theo PTHH cụ thể. - Tính được khối lượng chất phản ứng để thu được một lượng sản phẩm xác định hoặc ngược lại. - Tính được thể tích chất khí tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng hoá học. 3) Thái độ : Học sinh yêu thích môn học II. ChuÈn bÞ. + Gi¸o viªn : B¶ng phô, bót d¹. + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi. III. TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - Gäi 2 h/s ch÷a bµi tËp 21.3, 21.5 SBT ? 2. Bµi míi * Hoạt động 1 : Tìm hiểu cách tính khối lợng chất tham gia và chất sản phÈm. - G/v yªu cÇu h/s lµm bµi tËp. I TÝnh khèi lîng cña chÊt tham gia vµ chÊt Bài 1. Đốt cháy 13g kẽm thu đợc kẽm tạo thành. oxit. Bµi 1. a, LËp PTHH ? a, 2Zn + O2 ⃗t o 2ZnO. b, Tính khối lợng kẽm oxit thu đợc ? b, Ta cã : nZn = 13 = 0,2mol. Hd. 65 + Bíc 1. ViÕt PTHH. 2Zn + O 2 ⃗ t o 2ZnO. + Bíc 2. §Æt tØ lÖ c¸c chÊt trong PTHH. Cø 2mol 2mol. + Bíc 3. TÝnh khèi lîng kem oxit. VËy 0,2mol 0,2mol. - Yêu cầu h/s đọc lời giải. ⇒ nZnO = 0,2mol. - H/s kh¸c bæ sung. Nªn : mZnO = 0,2.81 = 16,2g. - G/v chèt l¹i. Bµi 2. §èt ch¸y ag nh«m cÇn 19,2g oxi Bµi 2. a, PT : 4Al + 3O2 ⃗t o 2Al2O3. t¹o ra bg nh«m oxit. a, LËp PTHH ? b, Ta cã : nO = 19 ,2 = 0,6mol. b, TÝnh a vµ b ? 2. + Dùa vµo bµi 1 em h·y nªu c¸ch gi¶i bµi. 32. 4Al + 3O2 ⃗t o 2Al2O3..

(44) tËp 2 ? Cø 4mol 3mol 2mol. - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm vµo phiÕu VËy xmol 0,6mol ymol. häc tËp. 0,6. 4 = 0,8mol. ⇒ x = nAl = - Yªu cÇu c¸c nhãm b¸o c¸o. 3 - C¸c nhãm kh¸c bæ sung. VËy : a = mAl = 0,8.27 = 21,6g. 0,6. 2 = 0,4mol ⇒ y = n Al O = - G/v chèt l¹i 3 Bµi 3. Ngêi ta ®iÒu chÕ oxi theo PTHH. VËy : b = mAl O = 0,4.102 = 40,8g. 2KClO3 ⃗t o 2KCl + 3O2. HoÆc : b = 19,2 + 21,6 = 40,8g ) a, Tính khối lợng KClO3 cần dùng để thu (Bài 3. đợc 9,6g oxi ? b, Tính khối lợng KCl thu đợc ? a, Ta cã : nO = 9,6 = 0,3mol. 32 - G/v gäi h/s nªu lêi gi¶i. ⃗ PT : 2KClO 3 - Yªu cÇu h/s tù gi¶i bµi tËp vµo vë nh¸p t o 2KCl + 3O2. Cø 2mol 2mol 3mol. - Yêu cầu h/s đọc lời giải. VËy xmol ymol 0,3mol. - H/s kh¸c bæ sung. - G/v chèt l¹i. ⇒ x = y = 0,2mol. Bµi 4. §èt ch¸y 4,8g kim lo¹i ho¸ trÞ II VËy : mKClO = 0,2.122,5 = 24,5g. trong oxi d thu đợc 8g oxit. b, Ta cã : mKCl = 0,2.74,5 = 14.9g. a, TÝnh khèi lîng khÝ oxi tham gia ph¶n Bµi 4. øng ? a, Theo §LBTKL ta cã : b, T×m tªn kim lo¹i ho¸ trÞ II trªn ? m ( oxi ) = m ( oxit ) – m ( kim lo¹i ). + Dựa vào đề bài ta có tính đợc khối lợng = 8 – 4,8 = 3,2g oxi kh«ng ? b, Ta cã : nO = 3,2 = 0,1mol. - G/v yªu cÇu h/s tÝnh theo §LBTKL. + Từ khối lợng oxi ta có tính đợc số mol Gọi kim loại là R ta32có : oxi kh«ng, tÝnh nh thÕ nµo ? PT : 2R + O2 ⃗t o 2RO. + Từ số mol oxi làm thế nào để tìm đợc Cø 2mol 1mol. kim lo¹i. VËy 0,2mol 0,1mol. - Yªu cÇu c¸c nhãm th¶o luËn. 4,8 - Yªu cÇu c¸c nhãm b¸o c¸o. = 24g : ⇒ nR = 0,2mol. VËy : MR= - C¸c nhãm kh¸c bæ sung. 0,2 Mg - G/v chèt l¹i. + Tõ c¸c bµi tËp trªn em h·y nªu c¸c bíc * KÕt luËn : C¸c bíc gi¶i bµi to¸n b»ng c¸ch lËp PTHH lµ : gi¶i bµi to¸n b»ng c¸ch lËp PTHH. - Dựa vào đề bài để xác định số mol chất tham gia hay s¶n phÈm. - G/v chèt l¹i - Viết PTHH, đặt tỉ lệ số mol các chất vào PTHH. - Tõ tØ lÖ ta tÝnh sè mol c¸c chÊt tham gia hay sản phẩm, từ đó tính đợc khối lợng. 3. Cñng cè - luyÖn tËp. - Yªu cÇu h/s nh¾c l¹i c¸c bíc gi¶i bµi to¸n b»ng c¸ch lËp PTHH. 4. Híng dÉn vÒ nhµ. - Học bài, đọc tiếp bài 22 trang 73. BTVN : 1b, 3ab trang 75. ______________________________________ Ngµy so¹n: 10 / 11 / 2012 Ngµy d¹y : 12 / 12 / 2012 TiÕt 33 tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc ( T2 ) I. Môc tiªu. 1) Kiến thức: Biết được: - PTHH cho biết tỉ lệ số mol, tỉ lệ thể tích giữa các chất bằng tỉ lệ số nguyên tử hoặc phân tử các chất trong phản ứng. - Các bước tính theo PTHH. 2) Kĩ năng - Tính được tỉ lệ số mol giữa các chất theo PTHH cụ thể. 2. 3. 2. 2. 3. 2. 3.

(45) - Tính được khối lượng chất phản ứng để thu được một lượng sản phẩm xác định hoặc ngược lại. - Tính được thể tích chất khí tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng hoá học. 3) Thái độ : Học sinh yêu thích môn học II. ChuÈn bÞ. + Gi¸o viªn : B¶ng phô, bót d¹. + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi. III. TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - Nªu c¸c bíc gi¶i bµi to¸n b»ng c¸ch lËp PTHH ? - Gäi h/s ch÷a bµi tËp 3a trang 75 ? - Tính khối lợng clo cần dùng để đốt cháy hết 5,4g nhôm ? 2. Bµi míi * Hoạt động 1 : Tìm hiểu cách tính thể tích chất tham gia và chất sản phẩm. - G/v yªu cÇu h/s lµm bµi tËp. I TÝnh thÓ tÝch cña chÊt khÝ tham gia vµ Bài 1. Tính thể tích oxi cần dùng để đốt chất khí tạo thành. ch¸y hªt 3,1g P ? TÝnh khèi lîng s¶n Bµi 1. phẩm thu đợc ? Ta cã nP = 3,1 = 0,1mol 31 - Yªu cÇu h/s nªu ph¬ng ph¸p gi¶i. PT : 4P + 5O2 ⃗t o 2P2O5. Cø 4mol 5mol 2mol. + Tính đợc số mol khí muốn chuyển Vậy 0,1mol xmol ymol. thµnh thÓ tÝch ta lµm nh thÕ nµo ? 0,1. 5 = 0,125mol. ⇒ x = nO = 4 - G/v gäi h/s nªu lêi gi¶i. VËy : V O = 0,125. 22,4 = 2,8 lit. - H/s kh¸c bæ sung. 0,1. 2 =0,05mol. ⇒ y = nP O = - G/v chèt l¹i. 4 VËy : m = 0,05.142 = 7,1g Bµi 2. §èt ch¸y hoµn toµn 1,12 lit khÝ Bµi 2. P O CH4 thu đợc CO2 và H2O. a, TÝnh thÓ tÝch oxi cÇn dïng ? Ta cã nCH = 1 ,12 = 0,05mol. 22 , 4 b, Tính thể tích CO2 thu đợc ? ( Các khí PT : CH + 2O 4 2 ⃗ ®o ë ®ktc ) t o CO2 + 2H2O. Cø 1mol 2mol 1mol. - Yªu cÇu h/s nªu lêi gi¶i. ymol. - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm vµo phiÕu VËy 0,05mol xmol häc tËp. n = 0,1mol. ⇒ x= O - Yªu cÇu c¸c nhãm b¸o c¸o. V VËy : = 0,1.22,4 = 2,24lit. O - C¸c nhãm kh¸c bæ sung. n = 0,05mol. ⇒ y= CO - G/v chèt l¹i V = 0,05.22,4 = 1,12lit. Bµi 3. Cho 2,3g kim lo¹i R ho¸ trÞ I t¸c VËy : CO dụng vừa đủ với 1,12lit khí clo ( đktc ) Bµi 3. a, T×m kim lo¹i R ? a, Ta cã : nCl = 1 ,12 = 0,05mol. b, Tính khối lợng chất thu đợc ? 22 , 4 - G/v híng dÉn h/s viÕt PTHH vµ tÝnh nR. PT : 2R + Cl2 ⃗t o 2RCl. + BiÕt nR, mR ta tÝnh MR nh thÕ nµo ? Cø 2mol 1mol 2mol. - Yªu cÇu h/s t×m kim lo¹i R dùa vµo MR. VËy xmol 0,05mol ymol. - Yêu cầu h/s dựa vào PTHH để tính khối x = nR = 0,1mol. ⇒ lîng s¶n phÈm. + Còn có cách nào để tính khối lợng sp Vậy : MR = 2,3 = 23g : Na. 0,1 kh«ng ? b, Ta cã : n NaCl = nNa = 0,1mol. - Yêu cầu h/s đọc lời giải. VËy : m NaCl = 0,1.58,5 = 5,85g. - H/s kh¸c bæ sung. G/v chèt l¹i. 2. 2. 2. 2. 5. 5. 4. 2. 2. 2. 2. 2. 3. Cñng cè - luyÖn tËp. - G/v hệ thống lại nội dung bài học. Yêu cầu h/s đọc ghi nhớ SGK trang 74. 4. Híng dÉn vÒ nhµ. - Học bài, đọc tiếp bài 22 trang 73. BTVN : 1a, 2, 3c, 4, 5 trang 75, 76..

(46) ______________________________________ Ngµy so¹n: 10 / 11 / 2012 Ngµy d¹y : 15 / 12 / 2012 TiÕt 34 bµi luyÖn tËp iV I. Môc tiªu. 1) Kiến thức: - Học sinh được củng cố khắc sâu cách chuyển đổi qua lại giữa các đại lượng số mol, khối lượng và thể tích khí ở đktc. - Biết ý nghĩa về tỉ khối chất khí. Biết cách xác định tỉ khối chất khí và dựa vào tỉ khối để xác định khối lượng mol của một chất khí. - Biết cách giải các bài toán hoá học theo CTHH và PTHH. 2) Kĩ năng: - Rèn kĩ năng tính toán, viết phương trình hoá học. 3) Thái độ: Hs yêu thích môn học II. ChuÈn bÞ. + Gi¸o viªn : B¶ng phô, bót d¹. + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi. III. TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra -G/v kiÓm tra trong giê häc. 2. Bµi míi * Hoạt động 1 : Ôn lại các kiến thức cơ bản. - Yªu cÇu h/s nh¾c l¹i. I KiÕn thøc cÇn nhí. 1 Mol. + Mol lµ g×, Cho vÝ dô ? Khèi lîng mol lµ - Lµ lîng chÊt chøa n nguyªn tö, ph©n tö.. g×, cho vÝ dô ?. - Khèi lîng mol lµ khèi lîng cña n nguyªn tö, ph©n tö. + ThÓ tÝch mol chÊt khÝ lµ g× ? V× sao ë 2 ThÓ tÝch mol chÊt khÝ. cïng ®iÒu kiÖn mét mol bÊt kú chÊt khÝ - ë ®ktc mét mol bÊt kú chÊt khÝ nµo nµo còng chiÕm 22,4 lit ? còng chiÕm 22,4lit. 3 Công thức chuyển đổi giữa n, m, M, V. + Nêu công thức chuyển đổi giữa n, m, Ta cã : n = m ⇒ m = n.M ( 1 ). M, V ? + TØ khèi chÊt khÝ lµ g×, c«ng thøc tÝnh ? - G/v gäi h/s b¸o c¸o. - G/v gäi h/s bæ sung. - G/v chèt l¹i. * Hoạt động 2 : Bài tập vận dụng. Bài tập 5. ( 76 ) Tìm thể tích oxi để đốt hÕt 1,12 lÝt khÝ A. BiÕt tØ khèi cña A so víi kh«ng khÝ lµ 0,552 vµ trong A cã 75%C, 25%H. Hd. + §Ó biÕt thÓ tÝch oxi cÇn biÕt ®iÒu g× ? + §Ó t×m CTHH cña A ta lµm nh thÕ nµo ? - G/v gäi h/s lªn lËp CTHH. - G/v gäi h/s kh¸c lªn tÝnh thÓ tÝch oxi. - G/v gäi h/s kh¸c bæ sung. - G/v chèt l¹i.. M V 22 , 4. n= 4 TØ khèi chÊt khÝ. dA/B =. ⇒. V = n.22,4 ( 2 ).. MA MB. II Bµi tËp. 1 Bµi 5 ( 76 ). - H/s : Ta cã dA/kk = 0,52. VËy MA = 0,552.29 = 16g. Gäi CTC cña A lµ CxHy. Theo bµi ra ta cã : mC = 16. 75 = 12g ⇒ nC = 12 = 100 12 1mol. mH = 16 - 12 = 4g ⇒ nH = 4 = 1 4mol. VËy CTHH : CH4. PT : CH4 + 2O2 ⃗t o CO2 + 2H2O. Cø 22,4l 44,8l.

(47) VËy 11,2l xl 11 , 2. 44 ,8 = 22,4lit. ⇒ x = VO = 22 , 4 - Yêu cầu h/s đọc và tóm tắt đề. 2 Bµi 4 ( 79 ) a, CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + - G/v gäi h/s nªu ph¬ng ph¸p gi¶i. H2O. Cø 100g 111g. - G/v gäi h/s tr×nh bµy lêi gi¶i. VËy 10g 11,1g. VËy khèi lîng CaCl2 = 11,1g. - Yªu cÇu h/s kh¸c bæ sung. b, CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + - G/v chèt l¹i. H2O. Bµi tËp 3. ( 79 ) TÝnh thµnh phÇn % vÒ Cø 100g 24l. khèi lîng cña c¸c nguyªn tè trong VËy 5g xl K2CO3 ? 5 . 100 x = V CO = = 1,2lit. - Yªu cÇu c¸c nhãm th¶o luËn 24 - C¸c nhãm b¸o c¸o. VËy thÓ tÝch CO2 lµ 1,12l. - Nhãm kh¸c bæ sung. G/v chèt l¹i. 3 Bµi 3 ( 79 ) - H/s. %mK = 39 .2 .100% = 56,52% Bµi tËp 4 ( 79 ).. 2. 2. 138 12 .100% = 8,7% 138. %mC = %mO = 100 – ( 56,52 + 8,7 ) = 34,78%. 3 Híng dÉn vÒ nhµ. - Học bài, ôn lại các kiến thức đã học ở học kỳ I. - BTVN : C¸c bµi tËp cßn l¹i trang 79. _____________________________________________ Ngµy so¹n: 11 / 11/ 2012 Ngµy d¹y : 19 / 12 / 2012 TiÕt 35 «n tËp häc kú I I. Môc tiªu. 1) Kiến thức: - Học sinh được củng cố khắc sâu kiên thức cơ bản nhất của học kì I - Vận dụng vào giải các bài tập lí thuyết và tính tính toán hoá học. 2) Kĩ năng: - Rèn kĩ năng tính toán, viết phương trình hoá học. 3) Thái độ: Hs yêu thích môn học II. ChuÈn bÞ. + Gi¸o viªn : B¶ng phô, bót d¹. + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi. III. TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra - G/v kiÓm tra trong giê häc. 2. Bµi míi * Hoạt động 1 : Ôn lại các kiến thức cơ bản. - Yªu cÇu h/s nh¾c l¹i. I KiÕn thøc cÇn nhí. + ThÕ nµo lµ nguyªn tö, ph©n tö, cÊu t¹o - Kh¸i niÖm nguyªn tö, ph©n tö. nguyªn tö ? - CÊu t¹o nguyªn tö. Nguyªn tè ho¸ häc. + ThÕ nµo lµ nguyªn tè ho¸ häc ? - So sánh đơn chất, hợp chất. + So sánh đơn chất, hợp chất ? - Quy t¾c ho¸ trÞ. + So s¸nh chÊt tinh khiÕt vµ hçn hîp ? C¸c bíc lËp PTHH. + Nªu quy t¾c ho¸ trÞ ? - §Þnh luËt BTKL. + C¸c bíc lËp CTHH vµ PTHH ? NÕu PT : A + B → C + D. + Nªu §LBTKL, kh¸i niÖm mol, khèi l- Th× ta cã : mA + mB = mC + mD. îng mol, thÓ tÝch mol chÊt khÝ cho vÝ.

(48) dô ?. - Kh¸i niÖm mol, khèi lîng mol, thÓ tÝch mol chÊt khÝ. + Nêu công thức chuyển đổi giữa n, m, - Các công thức cần nhớ. M, V ? n= m ⇒ m = n.M ( 1 ). + TØ khèi chÊt khÝ lµ g×, c«ng thøc tÝnh ? M - G/v gäi h/s lÇn lît b¸o c¸o. V n= ⇒ V = n.22,4 ( 2 ). - G/v gäi h/s bæ sung. 22 , 4 - G/v chèt l¹i. MA dA/B = (3) MB. * Hoạt động 2 : Bài tập vận dụng. Bµi tËp 1. LËp CTHH cña c¸c hîp chÊt sau. a, K vµ SO4 b, Al vµ NO3. c, Fe ( III ) vµ OH d, Ba vµ PO4. - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm. - G/v gäi nhãm kh¸c bæ sung. G/v chèt l¹i. Bµi tËp 2. TÝnh ho¸ trÞ cña N, Fe, S, P trong c¸c hîp chÊt sau ? a, NH3 ; b, Fe2(SO4)3 ; c, SO3 d, SO2 ; e, FeCl2 ; g, P2O5. - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm. - G/v gäi nhãm kh¸c bæ sung. G/v chèt l¹i. Bµi tËp 3. Hoµn thµnh c¸c PTHH sau ? a, Fe2O3 + H2 ⃗t o Fe + ?. b, Al2O3 + HCl → AlCl3 + ?. c, Al(OH)3 ⃗t o Al2O3 + H2O. - Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm. - G/v gäi c¸c nhãm kh¸c bæ sung. - G/v chèt l¹i. Bµi tËp 4TÝnh % khèi lîng c¸c nguyªn tè trong KNO3 ?. II Bµi tËp. Bµi 1. - H/s. a K2SO4 b, Al(NO3)3. c, Fe(OH)3 d, Ba3(PO4)2. Bµi 2 - H/s. a, N ( III ) ; b, Fe ( III ) c, S ( VI ) ; d, S ( IV ) e, Fe ( II ) ; g, P ( V ) Bµi 3. - H/s. a, Fe2O3 + 3H2 ⃗t o 2Fe + 3H2O. b, Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 +3 H2O. c, 2Al(OH)3 ⃗t o Al2O3 + 3H2O.. Bµi tËp 4Ta cã : M KNO = 101g. 3. VËy : %K = 39 .100% = 38,6% 101 %N = 14 .100% = 13,8% 101. %O = 100 – ( 38,6 + 13,8 ) = Bµi tËp5. Hîp chÊt B cã 28,57% Mg, Bµi tËp5. Gäi CTC lµ MgxCyOz. Theo bµi 14,29% C, cßn l¹i lµ O. BiÕt MB = 84. ra ta cã : T×m CTHH cña B ? mMg = 84. 28 ,57 = 24g ⇒ nMg = - G/v yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm. 100 - Yªu cÇu c¸c nhãm b¸o c¸o. 24 - C¸c nhãm kh¸c bæ sung. G/v chèt l¹i. = 1mol 24. mc = 84. 14 , 29 = 12g ⇒ nC = 12 100 12 Bµi tËp 6. Cho 6,75g Al t¸c dông hÕt víi = 1mol. mO = 84 – ( 24 + 12 ) = 48g axit H2SO4 thu đợc Al2(SO4)3 và H2. 48 a, ViÕt PTHH ? n = 3mol. VËy CTHH : ⇒ O = b, TÝnh khèi lîng Al2(SO4)3 ? 16 c, Tính khối lợng H2SO4 đã dùng ? MgCO3. d, Tính thể tích H2đktc thu đợc ? Bµi 6. - Yêu cầu h/s viết PTHH, đặt tỉ lệ vào PT. a, 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2. - Tính các đại lợng theo yêu cầu bài ra. Cø 54g 294g 342g 67,2l. - G/v gäi h/s b¸o c¸o. H/s kh¸c bæ sung. VËy 6,75g xg yg zlit. - G/v chèt l¹i..

(49) b, y =. SO 4 ¿ 3 Al 2 ¿ = m¿ mH. Néi dung BiÕt TNKQ TL CTHH. 1 (0,5). c, x =độ Møc d,HiÓu z = VH TNK TL Q 1 (0,5). 6,75.294 54 = = 36,75g. ,75 . 67 ,2 Tæng dông = 6VËn = 8,4lit. 54 TNKQ TL. 2 SO4. 2. 2 (1) 1 (2). PTHH 2 (1). chuyển đổi giữa m,n,V. 1 (2,5) 1 (2,5). Tính theo CTHH. Tæng. 6 ,75 . 342 = 42,75g. 54. 1 (0,5) 5%. 4 (4) 40%. 3 (5.5) 55%. 4 (2) 20% 1 (2) 20% 3 (3,5) 35% 1 (2,5) 25% 10 100%. 3 Híng dÉn vÒ nhµ. - Học bài, ôn lại các kiến thức đã học ở học kỳ I. Làm các bài tập ở SGK, SBT theo các dạng đã học trong bài. Chuẩn bị giờ sau kiểm tra học kỳ I.. Ngµy so¹n: 15/ 11 / 2012 Ngµy d¹y :26 / 12 / 2012 TiÕt 37 KiÓm tra häc kú I I. Môc tiªu. 1) Kiến thức: - Kiểm tra đánh giá kết quả học tập của học sinh tập chung vào các vấn đề trọng tâm trong những kiến thức đã học, qua đó đánh giá được chất lượng của việc dạy và học 2) Kĩ năng: - Rèn các kĩ năng: viết CTHH, lập CTHH, PTHH, tính theo CTHH và PTHH 3) Thái độ: - Giáo dục đức tính nghiêm túc, tự giác trong kiểm tra thi cử. II. ChuÈn bÞ. + Gi¸o viªn : §Ò kiÓm tra ph« t« + Học sinh : Ôn lại các kiến thức đã học III. TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra 2. Bµi míi Ma trận đề PHẦN I: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN : (3 điểm ) Câu 1:CTHH của một chất cho biết : a. Nguyên tố nào tạo ra chất b. Số nguyên tử mỗi nguyên tố có trong 1 phân tử chất.

(50) c. Phân tử khối của chất d. Cả a, b, c đều đúng Câu 2: Nhóm các chất nào sau đây đều là những đơn chất a. H2O, Na, HCl, K, O2 b. O2 , Ba , Fe , Cu , H2 c. H2SO4 , NaCl , Mg , Cl2 d. H2, O2 , HCl , CaO, H2O Câu 3: Một hợp chất có CTHH N2O5 . Trong hợp chất này nguyên tố Nitơ có hóa trị : a. II b. III c. IV d. V Câu 4: CTHH nào sau đây viết đúng: a. NaO b. FeOH c. Fe2(SO4)3 d. HCl2 Câu 5 : Số mol của 11,2 gam CaO : a. 0,1 mol b. 0,2 mol c. 0,3 mol d. 0,4 mol Câu 6: Thể tích khí (đktc) của 0,25 mol CO2 : a. 22,4 lít b. 11,2 lít c. 5,6 lít d. 2,24 lít PHẦN II: TỰ LUẬN (7 điểm) Câu 1: 2(đ) Lập các PTHH theo sơ đồ sau : a. Na + O2 Na2O b. K + Cl2 KCl c. KOH + AlCl3 Al(OH)3 + KCl d. Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 Câu 2 (2,5đ) a/ Tính khối lượng của một hỗn hợp khí ở ĐKTC gồm 2,24 lít CO2 và 3,36 lít O2 b/ Tính thể tích (ở đktc) của 1,5 mol khí oxy Câu 3: (2,5đ) Xác định thành phần phần trăm (theo khối lượng )của các nguyên tố trong hợp chất CuO (Biết Cu: 80; O: 16; C:12;Ca: 40) Híng dÉn chÊm m«n hãa 8 Phần trắc nghiệm: Mỗi câu đúng 0,5 điểm Câu 1 2 3 4 5 Đáp án D B D C B Phần tự luận: Câu 1: 2(đ) Mỗi PTHH cân bằng đúng 0,5đ Câu 2 (2,5đ) 2,24 a. nCO2 = — = 0,1 (mol) (0,5đ) 22,4 3,36 nO2 = = 0,15 (mol) (0,5đ) 22,4 -Vậy : khối lượng của hỗn hợp khí là : ( 0,1 x 44 ) + (0,15 x 32 ) =9,2 (g) (0,5đ). 6 C.

(51) b. nO 2 = 1,5 mol. → V= 1,5.22.4= 33,6 l. (1đ). Câu 3: (2,5đ) - Tính được MCuO = 80 g (0,5đ) - Tính đúng : 80% Cu và 20% O (2đ) II-Ma trận: Chủ đề kiến thức. Nhận biết TN TL. Câu Chủ đề 1 Chất, nguyên Điểm tử, phân tử Câu Chủ đề 2 Phản ứng hoá Điểm học Chủ đề 3 Mol tính toán hoá học. 1. Thông hiểu TN TL 1 0,5. 0,5 1. Câu. 0,5 1. Điểm. 0,5. Vận dụng TN TL 1. 3. 0,5. 1,5. 1. 1. 2 1. 1 0,5. 3 6. 0,5. Tổng TN TL. 2 1. 1 3 6. Tổng câu 2 3 4 Tổng điểm 1,5 3 6,5 10 I.Trắc nghiệm khách quan (3đ) C©u1: (0,5®iÓm) §Ó t¹o thµnh ph©n tö cña mét hîp chÊt th× tèi thiÓu cÇn bao nhiªu lo¹i nguyªn tö? a. Mét lo¹i c. Hai lo¹i b. Ba lo¹i d. Cả a,b,c đều đúng C©u2: (0,5®iÓm) HiÖn tîng nµo lµ hiÖn tîng ho¸ häc? a. Cån bÞ bay h¬i b. Than ch¸y trong kh«ng khÝ t¹o thµnh khÝ c¸cbonÝc c.Nớc đá tan thành nớc lỏng d.D©y s¾t c¾t nhá thµnh tõng ®o¹n råi t¸n thµnh ®inh C©u3: (0,5®iÓm) Ho¸ trÞ cña lu huúnh trong hîp chÊt H2S lµ: a. 1 b. 3 c. 2 d. 4 C©u4: (0,5®iÓm) Công thức hoá học viết đúng là a. Na2O b. NaO c. Na2O3 d. Na3O2 C©u5: (0,5®iÓm) ThÓ tÝch cña 16 gam O2 ë (®ktc) lµ: a. 5,6 ( l) b. 22,4 (l ) c. 11,2 (l ) d. 33,6 (l) C©u6: (0,5®iÓm) ChÊt khÝ nµo díi ®©y nÆng h¬n kh«ng khÝ? a. H2 b. CO c. N2 d. CO2 II.Tự luận: (7đ) Câu 1:( 1đ) Hoàn thành các PTHH sau: 1. Al(OH)3 ---> Al2O3 + H2O 2. Fe + Cl2 ---> FeCl3.

(52) 3. Al + HCl ---> AlCl3 + H2 4. P2O5 + H2O ---> H3PO4 Câu 2: (3đ) a. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của Al và S trong hợp chất Al2(SO4)3 b. Lập công thức hóa học của hợp chất có thành phần khối lượng như sau: 43,4% Na ; 11,3% C ; 45,3%O. Câu 3: (3đ) Đốt cháy hoàn toàn 9,6 (g) kim loại Magiê thu được Magiêoxit ( MgO ) . a. Tính khối lượng của Magiêoxit tạo thành sau phản ứng? b. Tính thể tích khí oxi (ở đktc ) cần dùng cho phản ứng?. PhÇn I: Tr¾c nghiÖm: (3 ®iÓm) C©u 1 2 3 §¸p ¸n c b c §iÓm 0,5 0,5 0,5 PhÇn II: Tù LuËn ( 7 ®iÓm). ĐÁP ÁN. 4 a 0,5. 5 c 0,5. 6 d 0,5. Câu 1:( 1đ) Hoàn thành đúng mỗi PTHH được 0,25đ: 1. 2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O 0,25đ 2. 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3 0,25đ 3. 2Al + 6 HCl -> 2AlCl3 + 3 H2 0,25đ 4. P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4 0,25đ Câu 2: (2đ) a. Tính đúng thành phần phần trăm mỗi nguyên tố được 0,5đ % Al = 2.27.100: 342 = 15,79% 0,5đ % S = 2.32.100:342 = 18,71% 0,5đ b. Lập đúng CTHH được 2đ: Na2CO3 Câu3: (3đ) PTHH: 2Mg + O2 -> 2MgO nMg = 9,6:24 = 0,4 (mol). Theo PTHH: nMgO = nMg = 0,4 (mol)  mMgO = n.M = 0,4. 40 =16 (g) Theo PTHH: nO2 = 1:2. nMg = 0,4:2 = 0,2 (mol) VO2 = 0,2.22,4 =4,48 (l). 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ. 3. KÕt thóc - Gi¸o viªn yªu cÇu häc sinh thu bµi, gi¸o viªn rót kinh nghiÖm giê kiÓm tra. 4. Híng dÉn vÒ nhµ. - Học bài và đọc bài sau. Làm lại bài kiểm tra vào vở bài tập. ______________________________________.

(53) Họ và tên Lớp 8A Kiểm tra 1 tiết Môn: Hóa học Điểm. Nhận xét của giáo viên. 1§Ò bµi I. TNKQ Câu 1: Trong các câu sau câu nào đúng ? A. C¸c nguyªn tö cã cïng sè n thuéc cïng mét nguyªn tè ho¸ häc. B. C¸c nguyªn tö cã cïng sè p thuéc cïng mét nguyªn tè ho¸ häc. C. Trong nguyªn tö sè p = sè n v× nguyªn tö trung hoµ vÒ ®iÖn. D. Trong nguyªn tö n mang ®iÖn tÝch ( + ) C©u 2: Chất nào sau đây là đ¬n chÊt A. KhÝ cacbon oxit B. V«i sèng C. KhÝ Nitơ D. Níc C©u 3: BiÕt nh«m cã ho¸ trị III. C«ng thức nào viÕt sai? A. AlO B. AlO2 C. Al2O3 D . Al2O C©u 4. Trong c¸c hîp chÊt sau, chÊt nào Nitơ cã ho¸ trị IV A. NO B. N2O3 C. N2O5 D. NO2 C©u 5: ĐiÒn tõ thÝch hợp vào chç trèng: Nguyªn tö lµ h¹t ............trung hoµ vÒ ®iÖn gåm.............mang ®iÖn tÝch d¬ng vµ .............mang ®iÖn tÝch ©m. Nguyên tố hoá học đợc đặc trng bởi số ..............trong hạt nhân. II. Tự luận C©u 6: So s¸nh đ¬n chÊt và hîp chÊt? C©u 7: nªu ý nghÜa cña CTHH? Cho vÝ dụ minh ho¹ C©u 8: LËp CTHH cña c¸c hîp chÊt t¹o bëi: a. Ca ( III ) và ( PO4 ) (II) b. Al (III) và (OH) (I) c. Na (I) và O d. Mg (II) và Cl (I) C©u 9: TÝnh ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè trong c¸c hîp chÊt sau: a. HBr b. NO2 c. Fe2O3 d. K2O 2 Híng dÉn chÊm PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan ( 3® ) Đáp án đúng : 1B, 2C, 3C, 4D ( Mỗi đáp án đúng cho 0,5đ ) C©u5: C¸c tõ cÇn ®iÒn lµ..

(54) Nguyªn tö lµ h¹t vi m« trung hoµ vÒ ®iÖn gåm h¹t nh©n mang ®iÖn tÝch d¬ng vµ vá electron mang ®iÖn tÝch ©m. Nguyên tố hoá học đợc đặc trng bởi số prôton trong hạt nhân. ( Mỗi từ điền đúng cho 0,25đ ) PhÇn II Tr¾c nghiÖm tù luËn ( 7 ® ). C©u 6 ( 2® ) §¬n chÊt lµ nh÷ng chÊt do mét NTHH cÊu t¹o nªn. Hîp chÊt lµ nh÷ng chÊt do hai NTHH trë lªn cÊu t¹o nªn. ( Cho 1® ) §¬n chÊt Hîp chÊt - Do mét NTHH cÊu t¹o nªn - Do hai hay nhiÒu NTHH cÊu t¹o nªn - Ph©n tö cã mét lo¹i nguyªn tö. - Ph©n tö cã hai hay nhiÒu lo¹i nguyªn tö. - Ví dụ : Khí oxi, khí nitơ, đồng, - Ví dụ : Nớc, muối ăn... ( Cho 1đ ) s¾t. C©u 7 ( 1® ) ý nghÜa cña CTHH lµ. + Cho biÕt tªn cña chÊt. + Cho biÕt NTHH cÊu t¹o nªn chÊt. + Sè nguyªn tö mçi nguyªn tè cÊu t¹o nªn chÊt. + PTK của chất đó ( Cho 0,5đ ) - VÝ dô : CTHH H2O cho biÕt. + Tªn chÊt lµ níc. + Do nguyªn tè H vµ O t¹o nªn. + Cã 2.H vµ O t¹o nªn. + PTK lµ : 18 ®vC. ( Cho 0,5® ) Câu 8 ( 2đ ) Học sinh lập theo các bớc và tìm ra đợc CTHH của các hợp chất a Ca3(PO4)2 b. Al(OH)3 c Na2O d. MgCl2 ( Mỗi CTHH đúng cho 0,5đ ) C©u 9 ( 2® ) a. Br (I) b. N ( IV) c. Fe (III) d. K (I) ( Xác định đúng hoá trị mỗi trờng hợp cho 0,5đ ). Họ và tên: Lớp 8A Kiểm tra 1 tiết Môn: Hóa học Điểm. Nhận xét của giáo viên. 1§Ò bµi PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan ( 3 ® )..

(55) Câu 1: Trong phản ứng hóa học, hạt vi mô nào đợc bảo toàn? a. Ph©n tö b. Nguyªn tö c. C¶ hai lo¹i trªn d. Kh«ng lo¹i nµo C©u 2: HiÖn tîng nµo sau ®©y lµ hiÖn t\îng hãa häc? a. Cồn để trong lọ bị bay hơi b. G¹o gi· thµnh bét c. Thøc ¨n bÞ «i thiu d. Hòa tan đờng vào nớc C©u 3: BiÕt c«ng thøc hîp ch¸t cña nguyªn tè X víi oxi lµ X 2O3 vµ cña nguyªn tè Y víi hi®r« lµ YH3. VËy c«ng thøc hãa häc hîp chÊt cña X víi Y lµ c«ng thøc hãa häc nµo? a. X2Y b. XY2 c. XY d. X2Y3 Câu 4. Phơng trình hóa học nào sau đây viết đúng a. 4NH3 + 5O2 4 NO + 6 H2 O b. 2P + 5O2 2P2O5 c. FeS2 + O2 Fe2O3 + 2SO2 d. 2Na + H2 O 2NaOH + H2 Câu 5: Dấu hiệu nào sau đây giúp ta khẳng định có phản ứng hóa học sảy ra: a. Cã chÊt kh«ng tan b. Cã chÊt khÝ tho¸t ra c. Có sự thay đổi màu sắc d. Mét trong c¸c dÊu hiÖu trªn C©u 6: BiÕt Canxi cã hãa trÞ II, c«ng thøc nµo viÕt sai? a. CaO b. Ca(OH)2 c. Ca2SO4 d. CaCl2 PhÇn II tù luËn ( 7 ® ). C©u1: C©n b»ng c¸c pthh sau vµ lËp tØ lÖ sè nguyªn tö , ph©n tö c¸c chÊt trong pthh ⃗ a, Fe + Cl2 FeCl3. to b, Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2 O → o ⃗ c, C3H8 + O2 CO + H O. 2 2 t d, Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 . → e, FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O. → g, Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O. o ⃗ h, Cu(NO3)2 CuO + NO2 + O2 t C©u2: §èt ch¸y Magiª t¹o thµnh Magiª«xit ( MgO ) a. ViÕt pthh b. Lập biểu thức của định luật bảo toàn khối lợng c. Nếu có 18 g Magiê phản ứng và thu đợc 30 g Magiêôxit thì phảI lấy bao nhiªu gam khÝ oxi? 2.Đáp án. PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan ( 3 ® ). C©u 1b, c©u 2c, c©u 3c, c©u 4a, c©u 5d, c©u 6c. ( Mỗi câu đúng cho 0,5đ ) PhÇn II tù luËn ( 7 ® ). C©u 1 ( 4,0® ) a, 2Fe + 3Cl2 ⃗t o 2FeCl3. TØ lÖ sè nguyªn tö Fe : sè ph©n tö Cl2 : sè ph©n tö FeCl3 = 2 : 3 : 2. 0,5® b, Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O. TØ lÖ sè ptö Fe2O3 : sè ptö HCl : sè ptö FeCl3 : sè ptö H2O = 1 : 6 : 2 : 3. 0,5® c, 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2. TØ lÖ sè ngtö Al : sè ptö H2SO4 : sè ptö Al2(SO4)3 : sè ptö H2 = 2 : 3 : 1 : 3. 0,5® d, C3H8 + 5O2 ⃗t o 3 CO2 + 4H2O. TØ lÖ sè ptö C3H8 : sè ph©n tö O2 : sè ph©n tö CO2 : sè ptö H2O = 1 : 5 : 3 : 4. 0,5® e, 3 FeO + 10 HNO3 3 Fe(NO3)3 + NO + 5H2O. → TØ lÖ sè ptö FeO : sè ph©n tö HNO 3 : sè ph©n tö Fe(NO3)3 : sè ptöNO: sè ptö H2O = 3 : 10 : 3 :1:5. 0,75® g, 2Fe(OH)3 + 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6 H2O. TØ lÖ sè ptö Fe(OH)3 : sè ph©n tö H2SO4 : sè ph©n tö Fe2(SO4)3 : sè ptö H2O = 2 :3 :1 : 6. 0,5®.

(56) ⃗ h, 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2 to TØ lÖ sè ptö Cu(NO3)2:sè ph©n tö CuO : sè ph©n tö NO2 : sè ptöO2 = 2 : 2 : 4 :1. 0,75® C©u2( 3,0® ) a, 2Mg + O2 ⃗t o 2MgO. 1,0® b, Theo ®inh luËt BTKL ta cã. mMg + mO = mMgO 1,0® c, Tõ biÓu thøc trªn ta cã : mO = mMgO - mMg = 30 – 18 = 12g. 1,0® 2. 2. 1 Ma trận đề kiểm tra. NhËn biÕt. Chủ đề. TNKQ Sự biến đổi 3 chÊt vµ P¦HH. §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng. Ph¬ng tr×nh 2 ho¸ häc. 5 Tæng Ngµy so¹n: Ngµy d¹y :. Th«ng hiÓu. Tù luËn. TNKQ 1. 1,5. 0,5. VËn dông. Tù luËn 1 1,0. TNKQ. 5 1. 1. 1,0 2,5. 3. 4,5. Tæng. Tù luËn. 3,0. 1 3. 3,0 1. 3,0. /12/11 /12/11. TiÕt38: CHUYÊN ĐỀ: GIÁO DỤC MÔI TRƯỜNG THÔNG QUA MÔN HỌC I. Môc tiªu. 1. Kiến thức: HS biết: - Tác động của ngành sản xuất hóa học và các ngành khác đến môi trường. - Những nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường không khí, nước, đất... - Tác hại của sự ô nhiễm môi trường đối với cuộc sống con người. - Những vấn đề cơ bản trong việc chống ô nhiễm môi trường. 2. Kĩ năng: - Vận dụng kiến thức vào thực tiễn cuộc sống, liên hệ thực tế.. 9. 3,0. 3,0. 4,0. 10.

(57) - Đọc và tìm thông tin, sưu tầm tài liệu ... 3. Tình cảm, thái độ: -HS nhận thức về ý thức, trách nhiệm của mình và người thân góp phần bảo vệ môi trường. II. ChuÈn bÞ. - Các tư liệu thực tế, tranh ảnh, báo chí chủ đề môi trường. III. TIẾN TRÌNH DẠY - HỌC: 1. Kiểm tra : Kết hợp trong bài. 2. Bài mới: Hoạt động 1: Ô nhiêm môi trường không khí: GV yêu cầu học sinh: 1. Nêu một số hiện tượng ô nhiễm không khí mà em biết ? 2. Đưa ra nhận xét về không khí sạch và không khí bị ô nhiễm và tác hại của nó ? GV: Vậy nguồn nào gây ô nhiễm không khí ? 3. Những chất hóa học nào thường có trong không khí bị ô nhiễm và gây ảnh hưởng tới đời sống của sinh vật như thế nào ? HS: Thảo luận nhóm, thảo luận toàn lớp và rút ra kết luận. Hoạt động 2: Ô nhiễm môi trường nước: HS: đọc tài liệu , từ các thông tin khác, trả lời các câu hỏi: 1. Nêu một số hiện tượng ô nhiễm nguồn nước ? 2. Đưa ra nhận xét về nước sạch, nước bị ô nhiễm và tác hại của nó . 3. Nguồn gây ô nhiễm nước do đâu mà có ? 4. Những chất hóa học nào thường có trong nguồn nước bị ô nhiễm và gây ảnh hưởng như thế nào đến con người và sinh vật khác ? Hoạt động 3: Ô nhiễm môi trường đất: HS thảo luận với câu hỏi tương tự như trên. Hoạt động 4: Nhận biết môi trường bị ô nhiễm. GV: đặt vấn đề: Bằng cách nào có thể xác định được môi trường bị ô nhiễm ? HS : suy nghĩ, đọc những thông tin trong bài học để trả lời câu hỏi và nêu phương pháp xác định . Một số cách nhận biết môi trường bị ô nhiễm: Quan sát màu sắc, mùi. Dùng một số hóa chất để xác định các ion gây ô nhiễm bằng phương pháp phân tích hóa học. Dùng các dụng cụ đo như: nhiệt kế, sắc kí, máy đo pH, ...để xác định nhiệt độ, các ion và độ pH của đất, nước... Hoạt động 5: Xử lí chất ô nhiễm như thế nào ? GV: Nêu tình huống cụ thể và yêu cầu học sinh đưa ra phương pháp giải quyết. HS: Đọc thêm thông tin trong sách giáo khoa, quan sát hình vẽ thí dụ về xử lí chất thải, khí thải trong công nghiệp. Tiến hành thảo luận nhóm, phân tích tác dụng của mỗi công đọan và rút ra nhận xét chung về một số biện pháp cụ thể trong sản xuất, đời sống về: - Xử lí khí thải. - Xử lí chất thải rắn. - Xử lí nước thải..

(58) Kết luận: Để xử lí chất thải theo phương pháp hóa học, cần căn cứ vào tính chất vật lí, tính chất hóa học của mỗi loại chất thải để chọn phương pháp cho phù hợp. 3. Cñng cè - luyÖn tËp. -Nêu một số hiện tượng ô nhiễm không khí mà em biết ? -Bằng cách nào có thể xác định được môi trường bị ô nhiễm ? -Xử lí chất ô nhiễm như thế nào ? 4. Híng dÉn vÒ nhµ. - Học bài, ôn lại các kiến thức đã học ở học kỳ I. Ngµy so¹n :02/11/10 Ngµy d¹y : 10/11/10 TiÕt 25 KiÓm tra viÕt I. Môc tiªu. 3) Kiến thức: Nắm được các hiện tượng biến đổi chất, hiện tượng hóa học. Ý nghĩa của PƯHH, PTHH, định luật bảo toàn khối lượng. 4) Kỹ năng: Phân biệt được hiện tượng hóa học, hiện tượng vật lý Lập phản ứng hóa học, phương trình hóa học. Vận dụng định luật bảo toàn khối lượng để giải bài tập 3) Thái độ: - Giáo dục đức tính nghiêm túc, tự giác trong kiểm tra thi cử. II. ChuÈn bÞ. + Gi¸o viªn : §Ò kiÓm tra ph« t«. + Học sinh : Ôn lại các kiến thức đã học. III. TiÕn tr×nh lªn líp 1.KiÓm tra 2. Bµi míi 1 §Ò kiÓm tra PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan ( 3 ® ). Câu 1: Trong phản ứng hóa học, hạt vi mô nào đợc bảo toàn? a. Ph©n tö b. Nguyªn tö c. C¶ hai lo¹i trªn d. Kh«ng lo¹i nµo C©u 2: HiÖn tîng nµo sau ®©y lµ hiÖn t\îng hãa häc? a. Cồn để trong lọ bị bay hơi b. G¹o gi· thµnh bét c. Thøc ¨n bÞ «i thiu d. Hòa tan đờng vào nớc C©u 3: BiÕt c«ng thøc hîp ch¸t cña nguyªn tè X víi oxi lµ X 2O3 vµ cña nguyªn tè Y víi hi®r« lµ YH3. VËy c«ng thøc hãa häc hîp chÊt cña X víi Y lµ c«ng thøc hãa häc nµo? a. X2Y b. XY2 c. XY d. X2Y3 Câu 4. Phơng trình hóa học nào sau đây viết đúng a. 4NH3 + 5O2 4 NO + 6 H2 O b. 2P + 5O2 2P2O5 c. FeS2 + O2 Fe2O3 + 2SO2 d. 2Na + H2 O 2NaOH + H2.

(59) Câu 5: Dấu hiệu nào sau đây giúp ta khẳng định có phản ứng hóa học sảy ra: a. Cã chÊt kh«ng tan b. Cã chÊt khÝ tho¸t ra c. Có sự thay đổi màu sắc d. Mét trong c¸c dÊu hiÖu trªn C©u 6: BiÕt Canxi cã hãa trÞ II, c«ng thøc nµo viÕt sai? a. CaO b. Ca(OH)2 c. Ca2SO4 d. CaCl2 PhÇn II tù luËn ( 7 ® ). C©u1: C©n b»ng c¸c pthh sau vµ lËp tØ lÖ sè nguyªn tö , ph©n tö c¸c chÊt trong pthh ⃗ a, Fe + Cl2 FeCl3. to b, Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2 O → o ⃗ c, C3H8 + O2 CO2 + H2O. t d, Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 . → e, FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O. → g, Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O. ⃗ h, Cu(NO3)2 CuO + NO2 + O2 to C©u2: §èt ch¸y Magiª t¹o thµnh Magiª«xit ( MgO ) a. ViÕt pthh b. Lập biểu thức của định luật bảo toàn khối lợng c. Nếu có 18 g Magiê phản ứng và thu đợc 30 g Magiêôxit thì phảI lấy bao nhiªu gam khÝ oxi? 2 Híng dÉn chÊm. PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan ( 3 ® ). C©u 1b, c©u 2c, c©u 3c, c©u 4a, c©u 5d, c©u 6c. ( Mỗi câu đúng cho 0,5đ ) PhÇn II tù luËn ( 7 ® ). C©u 1 ( 4,0® ) a, 2Fe + 3Cl2 ⃗t o 2FeCl3. TØ lÖ sè nguyªn tö Fe : sè ph©n tö Cl2 : sè ph©n tö FeCl3 = 2 : 3 : 2. 0,5® b, Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O. TØ lÖ sè ptö Fe2O3 : sè ptö HCl : sè ptö FeCl3 : sè ptö H2O = 1 : 6 : 2 : 3. 0,5® c, 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2. TØ lÖ sè ngtö Al : sè ptö H2SO4 : sè ptö Al2(SO4)3 : sè ptö H2 = 2 : 3 : 1 : 3. 0,5® d, C3H8 + 5O2 ⃗t o 3 CO2 + 4H2O. TØ lÖ sè ptö C3H8 : sè ph©n tö O2 : sè ph©n tö CO2 : sè ptö H2O = 1 : 5 : 3 : 4. 0,5® e, 3 FeO + 10 HNO3 3 Fe(NO3)3 + NO + 5H2O. → TØ lÖ sè ptö FeO : sè ph©n tö HNO 3 : sè ph©n tö Fe(NO3)3 : sè ptöNO: sè ptö H2O = 3 : 10 : 3 :1:5. 0,75® g, 2Fe(OH)3 + 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6 H2O. TØ lÖ sè ptö Fe(OH)3 : sè ph©n tö H2SO4 : sè ph©n tö Fe2(SO4)3 : sè ptö H2O = 2 :3 :1 : 6. 0,5® ⃗ h, 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2 to TØ lÖ sè ptö Cu(NO3)2:sè ph©n tö CuO : sè ph©n tö NO2 : sè ptöO2 = 2 : 2 : 4 :1. 0,75® C©u2( 3,0® ) a, 2Mg + O2 ⃗t o 2MgO. 1,0® b, Theo ®inh luËt BTKL ta cã. mMg + mO = mMgO 1,0® c, Tõ biÓu thøc trªn ta cã : mO = mMgO - mMg = 30 – 18 = 12g. 1,0® 3. KÕt thóc - Gi¸o viªn yªu cÇu häc sinh thu bµi, g/v rót kinh nghiÖm giê häc IV Híng dÉn vÒ nhµ. - Học bài và đọc bài sau. Làm lại bài kiểm tra vào vở bài tập. ______________________________________ 2. 2.

(60) Ngµy so¹n: / 10 / 2012 Ngµy d¹y : /10 / 2012 TiÕt 16. kiÓm tra viÕt 1§Ò bµi. I. TNKQ Câu 1: Trong các câu sau câu nào đúng ? A. C¸c nguyªn tö cã cïng sè n thuéc cïng mét nguyªn tè ho¸ häc. B. C¸c nguyªn tö cã cïng sè p thuéc cïng mét nguyªn tè ho¸ häc. C. Trong nguyªn tö sè p = sè n v× nguyªn tö trung hoµ vÒ ®iÖn. D. Trong nguyªn tö n mang ®iÖn tÝch ( + ) C©u 2: Chất nào sau đây là đ¬n chÊt A. KhÝ cacbon oxit B. V«i sèng C. KhÝ Nitơ D. Níc C©u 3: BiÕt nh«m cã ho¸ trị III. C«ng thức nào viÕt sai? A. AlO B. AlO2 C. Al2O3 D . Al2O C©u 4. Trong c¸c hîp chÊt sau, chÊt nào Nitơ cã ho¸ trị IV A. NO B. N2O3 C. N2O5 D. NO2 C©u 5: ĐiÒn tõ thÝch hợp vào chç trèng: Nguyªn tö lµ h¹t ............trung hoµ vÒ ®iÖn gåm.............mang ®iÖn tÝch d¬ng vµ .............mang ®iÖn tÝch ©m. Nguyên tố hoá học đợc đặc trng bởi số ..............trong hạt nhân. II. Tự luận C©u 6: So s¸nh đ¬n chÊt và hîp chÊt? C©u 7: nªu ý nghÜa cña CTHH? Cho vÝ dụ minh ho¹ C©u 8: LËp CTHH cña c¸c hîp chÊt t¹o bëi: a. Ca ( III ) và ( PO4 ) (II) b. Al (III) và (OH) (I) c. Na (I) và O d. Mg (II) và Cl (I) C©u 9: TÝnh ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè trong c¸c hîp chÊt sau: a. HBr b. NO2 c. Fe2O3 d. K2O 2 Híng dÉn chÊm PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan ( 3® ) Đáp án đúng : 1B, 2C, 3C, 4D ( Mỗi đáp án đúng cho 0,5đ ) C©u5: C¸c tõ cÇn ®iÒn lµ. Nguyªn tö lµ h¹t vi m« trung hoµ vÒ ®iÖn gåm h¹t nh©n mang ®iÖn tÝch d¬ng vµ vá electron mang ®iÖn tÝch ©m. Nguyên tố hoá học đợc đặc trng bởi số prôton trong hạt nhân. ( Mỗi từ điền đúng cho 0,25đ ) PhÇn II Tr¾c nghiÖm tù luËn ( 7 ® ). C©u 6 ( 2® ) §¬n chÊt lµ nh÷ng chÊt do mét NTHH cÊu t¹o nªn. Hîp chÊt lµ nh÷ng chÊt do hai NTHH trë lªn cÊu t¹o nªn. ( Cho 1® ) §¬n chÊt Hîp chÊt - Do mét NTHH cÊu t¹o nªn - Do hai hay nhiÒu NTHH cÊu t¹o nªn - Ph©n tö cã mét lo¹i nguyªn tö. - Ph©n tö cã hai hay nhiÒu lo¹i nguyªn tö. - Ví dụ : Khí oxi, khí nitơ, đồng, - Ví dụ : Nớc, muối ăn... ( Cho 1đ ) s¾t. C©u 7 ( 1® ) ý nghÜa cña CTHH lµ. + Cho biÕt tªn cña chÊt. + Cho biÕt NTHH cÊu t¹o nªn chÊt. + Sè nguyªn tö mçi nguyªn tè cÊu t¹o nªn chÊt. + PTK của chất đó ( Cho 0,5đ ).

(61) - VÝ dô : CTHH H2O cho biÕt. + Tªn chÊt lµ níc. + Do nguyªn tè H vµ O t¹o nªn. + Cã 2.H vµ O t¹o nªn. + PTK lµ : 18 ®vC. ( Cho 0,5® ) Câu 8 ( 2đ ) Học sinh lập theo các bớc và tìm ra đợc CTHH của các hợp chất a Ca3(PO4)2 b. Al(OH)3 c Na2O d. MgCl2 ( Mỗi CTHH đúng cho 0,5đ ) C©u 9 ( 2® ) a. Br (I) b. N ( IV) c. Fe (III) d. K (I) ( Xác định đúng hoá trị mỗi trờng hợp cho 0,5đ ).

(62)

giao an hoa 8

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về