De cuong on tap hoa 10HKII

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Họ và tên:................................................... Lớp:................. OXI 1. Tính chất hoá học: .......................................................................................................................................... a/ Tác dụng với ...................................... Al + O2 → ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... b/ Tác dụng với ...................................... C + O2 → ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... c/ Tác dụng với ...................................... CO + O2 → ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... 2. Điều chế: KMnO4 → ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... LƯU HUỲNH 1. Tính chất hoá học: ..........................................................................................................................................  Lưu huỳnh có ............................................ a/ Tác dụng với ...................................... Na + S→ ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... b/ Tác dụng với ...................................... S + H2 → ..................................................................................... .....................................................................................

<span class='text_page_counter'>(2)</span> ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... . Lưu huỳnh có ......................................... Tác dụng với .......................................... S + O2 →. ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... S + F2 → ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... HIRO SUNFUA (H2S) 1. Tính chất hoá học: ..........................................................................................................................................  H2S có H2S + NaOH → ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... H2S + NaOH → ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... . H2S có ..................................................... H2S + O2 →. ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... H2S + O2 → ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... 2. Điều chế: FeS +HCl →.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO2) 1. Tính chất hoá học: ..........................................................................................................................................  SO2 là SO2 + H2O → ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... SO2 + NaOH → ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... SO2 + NaOH → ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... .....................................................................................  SO2 là SO2 + Br2 + H2O → ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... . SO2 là ..................................................... SO2 + H2S →. ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... 2. Điều chế: Na2SO3 + H2SO4 → ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... FeS2 + O2 →.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... LƯU HUỲNH TRIOXIT (SO3) Tính chất hoá học: .............................................................................................................................................. SO3 + H2O → ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... SO3 + NaOH → ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... SO3 + NaOH → ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... AXIT SUNFURIC (H2SO4) 1. Tính chất hoá học:  Tính chất hoá học cuả dung dịch axit sunfuric loãng: a/ Tác dụng với ...................................... H2SO4 + Al → ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... b/ Tác dụng với ...................................... H2SO4 + NaOH → ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... c/ Tác dụng với ...................................... H2SO4 + CuO → ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... .....................................................................................

<span class='text_page_counter'>(5)</span> d/ Tác dụng với ...................................... H2SO4 + CaCO3 → ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... .....................................................................................  Tính chất hoá học cuả dung dịch axit sunfuric đặc: a/ Tác dụng với ...................................... H2SO4 + Cu → ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... b/ Tác dụng với ...................................... H2SO4 + S → ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... c/ Tác dụng với ...................................... H2SO4 + KBr → ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... 2. Sản xuất axit sunfuric: ⃗ S+O2 ❑ ⃗ 3 SO2 +O2 ❑SO SO3 + H 2 O→ H 2 SO 4. .................................................................................... .................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... 3. Muối sunfat H2SO4 + BaCl2 →. Na2SO4 + Ba(OH)2 →. ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... .....................................................................................

<span class='text_page_counter'>(6)</span> ÔN TẬP HỌC KỲ II 1. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: 1) Al + S →. 12) H2SO4 + Zn →. 23) Al+ O2 →. 2) Fe +S →. 13) H2SO4 đ + Al →. 24) SO2 + O2 →. 3) Cu + S →. 14) H2SO4đ + Ag →. 25) Cu + O2 →. 4) Na + S →. 15) H2SO4đ + Cu →. 26) Zn+ O2 →. 5) H2 + S →. 16) H2SO4 đ + C →. 27) SO2 + H2S →. 6) ZnS + HCl →. 17) H2SO4đ + S →. 28) H2S + O2 →. 7) Fe S + HCl →. 18) H2SO4 + CaCO3 →. 29) H2S + O2 →. 8) Na2S + HCl →. 19) H2SO4 + Na2CO3 →. 30) SO2 + Br2 + H2O →. 9) Al2S3 + HCl →. 20) H2SO4 + BaCl2 →. 31) SO2 + H2O →. 10) H2SO4 + Al →. 21) S + O2 →. 32) SO3 + H2O →. 11) H2SO4 + Mg →. 22) Na + O2 →. 2. Hoàn thành các chuỗi phản ứng sau: 1. FeS → H2S → SO2 → H2SO4 → CuSO4 2. CuSO4 → CuCl2 → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 3. FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → Fe2(SO4)3 → FeCl3 → Fe(OH)3 4. H2S → SO2 → SO3 → H2SO4 → CuSO4 → CuCl2 → Cu(OH)2 5. SO2 → Na2SO3 → Na2SO4 → NaCl 6. FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 7. S → Al2S3 → H2S → S → SO2 → H2SO4 → Ag2SO4 → AgNO3 8.. ZnS KMnO4. O2. SO2. S. H2S H2S. Na2SO3. SO2 SO2. H2SO4.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> 9. KMnO4. O2 FeS2. Al2S3 SO2. S. H2S. H2S SO2. SO3. H2SO4. 3. Bằng phương pháp hóa học nhận biết các hóa chất sau: a) HCl, H2SO4, HNO3, K2SO4. c) KOH, KCl, KNO3, H2SO4, K2SO4. b) NaCl, Na2SO4, NaNO3, H2SO4. d) NaCl, Na2SO4, HCl, NaOH, NaNO3. 4. Cho 17,2 gam hỗn hợp Ag và Cu tác dụng hết với axit H2SO4 đặc, nóng thu được 3,36 lít khí SO2 ở điều kiện chuẩn. a) Viết phuơng trình phản ứng hóa học xảy ra. b) Tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp trên. c) Tính thể tích dung dịch H2SO4 6M vừa đủ để tác dụng hết lượng hỗn hợp trên. 5. Cho 17,4 gam hỗn hợp Mg và Al tác dụng hết với axit H2SO4 đặc, nóng thu được 17,92 lít khí SO2 ở điều kiện chuẩn. a) Viết phuơng trình phản ứng hóa học xảy ra. b) Tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp trên. c) Tính thể tích dung dịch H2SO4 5M vừa đủ để tác dụng hết lượng hỗn hợp trên. 6. Cho 8,64 gam hỗn hợp Fe và Cu tác dụng hết với axit H2SO4 đặc, nóng thu được 3,3584 lít khí SO2 ở điều kiện chuẩn. a) Viết phuơng trình phản ứng hóa học xảy ra. b) Tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp trên. c) Tính thể tích dung dịch H2SO4 6M vừa đủ để tác dụng hết lượng hỗn hợp trên..

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