Luu huynh 10 nang cao

<span class='text_page_counter'>(1)</span>

<span class='text_page_counter'>(2)</span> 1. 2. 3. 4. 5. Đáp án: Kí hiệu. Là nguyên tố nhóm oxi Có số OXH -2; 0; +4; +6 Điều kiện thường là chất rắn màu vàng. Sản xuất diêm, điều chế axit sunfuric. Z = 16 LƯU HUỲNH 32 16. S.

<span class='text_page_counter'>(3)</span>

<span class='text_page_counter'>(4)</span> I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ 1. Hai dạng thù hình của lưu huỳnh.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> 2. Ảnh hưởng của nhiệt đô đối với cấu tạo phân tử và tính chất vật lí của lưu huỳnh. Nhiệt đô. Trạng thái. Màu sắc. CTPT. <113 C. Rắn. vàng. 1190C. Lỏng. Vàng. S8, mạch vòng tinh thể Sαhoặc Sß S8, mạch vòng linh đông.. 1870C. Quánh nhớt. Nâu đỏ. Vòng S8 – chuỗi S8 - Sn. 0. 4450C 14000C 17000C. S6, S4 Hơi. Da cam. S2 S.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> Phân tử lưu huỳnh có cấu tạo vòng. Chuỗi có 8 nguyên tử lưu huỳnh. Phân tử lớn có n nguyên tử lưu huỳnh Sn. Lưu ý: Để đơn giản người ta dùng kí hiệu S mà không dùng công thức phân tử S8 trong các phản ứng hóa học..

<span class='text_page_counter'>(7)</span> II.TÍNH CHẤT HÓA HỌC. Số electron đôc thân: -Cơ bản: 2 - Kích thích: 4 hoặc 6 Oxh. khử. -2. 0. +4. +6. H2S. S. SO2 H2SO4. Lưu huỳnh là phi kim hoạt đông khá mạnh, vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa..

<span class='text_page_counter'>(8)</span> 1. Lưu huỳnh tác dụng với kim loại (trừ Au, Pt) và hidro Lưu huỳnh bôt tác dụng với bôt nhôm.

<span class='text_page_counter'>(9)</span> Sắt bôt tác dụng với lưu huỳnh bôt.

<span class='text_page_counter'>(10)</span> 2. Lưu huỳnh tác dụng với phi kim. Lưu huỳnh cháy trong oxi.

<span class='text_page_counter'>(11)</span> III. ỨNG DỤNG CỦA LƯU HUỲNH. 90%. Thuôc trừ sâu. 10 %.

<span class='text_page_counter'>(12)</span> IV. SẢN XUẤT LƯU HUỲNH.

<span class='text_page_counter'>(13)</span> MO LƯU HUỲNH.

<span class='text_page_counter'>(14)</span> 2. Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất  2. - OXH hợp chất S thành lưu huỳnh đơn chất. 2H2S + O2 → 2S + 2H2O 4. 6. - Khử hợp chất S hoặc S thành lưu huỳnh đơn chất. 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O. Ý nghĩa ?.

<span class='text_page_counter'>(15)</span> Hiện tượng khói mù bao phủ.

<span class='text_page_counter'>(16)</span> Bài 1: Ống nghiệm nào trong hình dưới đây đựng lưu huỳnh?. Đáp án: Cả 4 ống.

<span class='text_page_counter'>(17)</span> Bài 2: Lấy ví dụ bằng phương trình hóa học để chứng minh tính oxi hóa của oxi mạnh hơn lưu huỳnh?. 2. t0. 0. 2 H 2 S  O2   2 S  2 H 2O 0. t0. 4. S  O2   S O2.

<span class='text_page_counter'>(18)</span> Bài 3: Hãy viết phương trình hóa học biểu diễn sự thay đổi số OXH của lưu huỳnh. 0. 2. 0. 4. 6. S S  S  S S Đáp án: 0. 2. 0. S  H 2 t  H 2 S 2. 0. 0. 2 H 2 S  O2 t  2 S  2 H 2O 0. t. 0. 4. S  O2   S O2 4. 6. S O2  Br2  H 2O  2 HBr  H 2 S O4 Làm bài tập sgk. Chuẩn bị bài mới..

<span class='text_page_counter'>(19)</span>

<span class='text_page_counter'>(20)</span>