Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (75.16 KB, 1 trang )
<span class='text_page_counter'>(1)</span>Câu 1( đề thi thử chuyên Sư phạm Hà nội lần 1 năm 2015) .Điện phân 100 ml dung dịch A chứa AgNO 3 0,2M, Cu(NO3)2 0,1M và Zn(NO3)2 0,15M với cường độ dòng điện I = 1,34A trong 72 phút. Số gam kim loại thu được ở catot sau điện phân là: A.3,45 gam B.2,80 gam C.3,775 gam D.2,48 gam Bài làm * Lời giải 1. 16) Ag+: 0,02 mol. ne =. 1 , 34 . 72. 60 96500. Cu2+:0,01 mol ; Zn2+:0,015 mol Tuy vậy nếu để ý kĩ: * Lời giải 2.. = 0,06 mol. m= 0,02 .108 + 0,01.64 + 0,01.65 = 3,45 gam. ⇒ chọn A. ne = 0,06 mol Tính oxi hóa: Zn2+ < H+ < Cu2+ < Ag+ mol 0,01 ; 0,02 katot (-) anot(+) Ag+ + 1e Ag (1) 2 H2O O2 + 4 H+ + 4e (1’) mol 0,02 0,02 0,02 Cu2+ + 2e Cu (2) mol 0,01 0,02 0,01 m 2 kim loại = 0,02.108 + 0,01.64 = 2,8 gam Sau (2) dd thu được gồm: HNO3 : 0,04 (mol) Zn(NO3)2 0,015 (mol) Nếu tiếp tục điện phân: Tính oxi hóa: Zn2+ < H+ katot (-) anot(+) 2 H+ + 2e H2 (3) 2 H2O O2 + 4 H+ + 4e (3’) Như vậy không thể xảy ra: Zn2+ + 2e Zn Như vậy thì đáp án đưa ra phải là B.2,80 gam. Theo mình thì Lời giải 2 đúng nhưng đáp án chấm lại là A. Bạn hãy giúp mình ! Rất cảm ơn bạn !.
<span class='text_page_counter'>(2)</span>