Bai 6 Luyen tap cau tao vo nguyen tu

Tồn thể học sinh lớp 11A14 chào mừng
các thầy cơ .

1


Kiểm tra bài cũ

2


 Nitơ tham gia phản ứng với oxi cần điều kiện nào

sau đây :
a/ Sấm sét hay tia lửa điện .
b/ Nhiệt độ trên 3000OC .
c/ Nhiệt độ 500OC có xúc tác .
d/ a , b , c đều đúng .
Giải thích
Ở điều kiện bình thường , nitơ rất trơ . Chỉ có những
điều kiện đặc biệt như trên , phân tử nitơ mới bị phân
tích thành nguyên tử để cho phản ứng với oxi .

3


 Với các phát biểu sau :
I/ Khi tác dụng với hidro , nitơ thể hiện tính khử .
II/ Khi tác dụng với oxi , nitơ thể hiện tính oxi hóa .
a/ I , II đều đúng

b/ I , II đều sai

c/ I đúng , II sai

d/ I sai , II đúng
Giải thích

Với hidro , nitơ nhận điện tử nên thể hiện tính oxi hóa :
N
0 2 + 3H2

⇌

2–3
NH3

Với oxi , nitơ nhường điện tử nên thể hiện tính khử :
N
02

+

O2

⇌

2
NO
+2

4


 Hợp chất khí với Hydro của 1 nguyên tố R ở
phân nhóm chính nhóm n có cơng thức là :
a/ RnH

b/ RHn

c/ R8-nH

d/ RH8-n

Giải thích
Ngun tố ở phân nhóm chính nhóm n có n điện tử ở
lớp ngồi cùng . Để đạt được trạng thái bền của khí trơ,
nguyên tử của nó phải cần thêm ( 8 – n ) điện tử nữa .
Do đó 1 nguyên tử R kết hợp với ( 8 – n ) nguyên tử H .

Hợp chất khí với Hidro của Nitơ có cơng thức là gì ?
5


Amoniac
NH3
6


I/ Công thức
1/ CTPT : NH3 ( M = 17 )

2/ CTCT :

☆

 Để thu khí NH3 , hãy cho biết trường hợp nào
sau khi cho khí vào , ống nghiệm chứa đầy khí .
Giải thích .
a/

b/
Giải thích

Khí NH3 ( M = 17 ) nhẹ hơn khơng khí ( M = 29 ) . Do đó

7


II/ Lý tính
NH3 là chất khí khơng màu , mùi khai . Nhẹ hơn khơng khí
. Tan rất nhiều trong nước tạo thành dung dịch kiềm .
Hóa lỏng ở – 34OC

 Khí nào sau đây có thể nhận biết bằng mùi đặc
trưng của nó :
I/ H2S
a/ I , II , III

II/ NH3
b/ I , II , IV

III/ N2
c/ I , III , IV

IV/ SO2
d/ I , II , III , IV

Giải thích
H2S có mùi trứng thối . NH3 có mùi khai . SO2 có mùi hắc
của diêm sinh cháy . N2 không mùi .

8


 Mơ tả và giải thích các hiện tượng của thí nghiệm sau :
Cho vài giọt nước vào bình chứa đầy khí NH3 , lắc mạnh.
Sau đó lật úp bình và nhúng vào chậu nước có pha q đỏ

NH3
Q đỏ

 Mực nước trong chậu từ từ
dâng lên và phun vào bình .
 Q đỏ trong chậu khi vào
bình thì hóa xanh .
Khí NH tan rất nhiều nên làm
3
giãm áp suấp khí trong bình , áp
suấp khơng khí khơng đổi đã
đẩy nước trong chậu vào bình .

 Khi hịa tan trong nước , NH3 tạo thành dung dịch có tính
kiềm nên làm q đỏ hóa xanh .
9


Khí nào sau đây khi tan trong nước tạo thành
dung dịch có khả năng làm q tím hóa đỏ .
I/ Hydro clorua

II/ Hydro bromua

III/ Amoniac

IV/ Sunfurơ

a/ I , II , III

b/ I , II , IV

c/ I , III , IV

d/ I , II , III , IV

Giải thích
Hydro clorua , hydro bromua , sunfurơ khi tan trong
nước tạo thành dung dịch axit do đó làm q tím hóa đỏ.
Amoniac tan trong nước tạo thành dung dịch kiềm .
10

III/ Hóa tính
1/ Phản ứng nhiệt phân :
2NH3

700OC

⇌

N2 + 3H2

 Giải thích tại sao ở nhiệt độ cao NH3 khơng bền với
nhiệt , trái lại NO rất bền với nhiệt .
Xét 2 phản ứng tổng hợp NH3 và NO :

(1) N2 + 3H2
(2) N2 + O2

1
2
1
2

2NH3
2NO

+Q
–Q

Khi tăng nhiệt độ , phản ứng di chuyển theo chiều thu nhiệt
là nguyên nhân tại sao ở nhiệt độ càng cao thì NH 3 bị phân

tích dễ dàng , cịn NO thì càng sinh ra nhiều hơn .
11


2/ Phản ứng với nước :
⇌

NH3 + H2O
K

NH4OH

 Mô tả các hiện tượng
của thí nghiệm sau và
đưa ra kết luận về sự tan
trong nước của NH3 :

Khi đóng khóa K đèn
cháy và q đỏ hóa xanh

Dd NH3

Do đó khi NH3 tan trong
nước , nó tạo nên dung
dịch dẫn điện và bị phân
li theo phương trình :

NH + H O ⇌ NH OH

⇌

NH4 + OH–

12


3/ Phản ứng với axit :
NH3 + HCl

Dd NH3

→

NH4Cl

Dd HCl đđ

13


4/ Phản ứng oxi hóa :
4NH3 + 3O2

=

2N2

+ 6H2O

2NH3 + 3Cl2

= N2 + 6HCl
 Trong các phản ứng trên , NH3 đóng vai :
a/ Chất oxi hóa
b/ Chất khử
Giải thích
Trong các phản ứng trên số oxi hóa của nitơ tăng , do
đó nó đóng vai chất khử .
4
NH + 3O0 2
–3 3

→

2N02

+ 6H2–O2

Khi có xúc tác , NH3 cháy tạo NO
4NH3 + 5O2

xt , tO

=

4NO + 6H2O

14

 Quan sát thí nghiệm sau đây :

Cho biết ống nghiệm đang cháy chứa chất khí
nào trong các khí dưới đây :
I/ NH3

II/ O2

III/ N2

a/ I , II

b/ III , IV

c/ II , III

IV/ H2S
d/ I , IV

Giải thích
Oxi duy trì sự cháy , bản thân nó khơng cháy .
Nitơ chỉ cháy khi có những điều kiện thích hợp .

15


 Khi đốt cháy NH3 ta thu được sản phẫm là
N2 chứ không phải NO hay NO2 . Để khẳng định
ngay điều nầy , ta dựa vào :
a/ Mùi của sản phẫm .

b/ Màu của sản phẫm .
c/ Có dùng xúc tác hay khơng .
d/ Hóa tính của sản phẫm .
Giải thích
 Nếu sản phẫm là NO2 thì khí sẽ có màu đỏ nâu .
 Nếu sản phẫm là NO thì khí khơng màu sẽ biến thành
màu đỏ nâu khi tiếp xúc với khơng khí .
16


Tóm tắt
Chất khí mùi khai tan nhiều trong nước
N2 + H2
Với nhiệt

Muối NH4

Với axit

NH3

Với nước

NH4 + OH–

Với chất oxi hóa
N2 + H2O

N2 + HCl
17

Bài tập về nhà
1/ Viết các PTPỨ theo sơ đồ sau :
NH4NO2 → N2 → NH3 → (NH4)2SO4 → NH3
2/ Làm thế nào phân biệt các bình khí mất nhãn
chứa các chất : N2 , NO , NH3 .
3/ Làm thế nào tách NH3 ra khỏi các tạp chất N2, O2
4/ Đun nóng 10 lít hỗn hợp khí A gồm N2 và H2. Sau
1 thời gian được 6,8 lít hỗn hợp khí B . Cho B lội
thật chậm qua dung dịch chứa H2SO4 dư cịn lại
hỗn hợp khí C có thể tích 3,6 lít . Tính hiệu suất
18


Cám ơn các thầy cô đã
đến dự giờ hôm nay

19