Giáo án hóa học lớp 9 - Tiết 31&32 pptx

Tuần 16 tiết 31 + 32
BÀI 26: CLO
I/ MỤC TIÊU:
1/ Kiến thức : Giúp HS:
 Biết và hiểu được những tính chất ,ứng dụng và phương pháp điều chế khí
clo trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.
2/ Kĩ năng:
 Dự đoán tính chất của clo .
 Viết PTHH.
3/ Thái độ: HS có hứng thú học tập.
II/ CHUẨN BỊ::
 Dụng cụ: Ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ, giá ống nghiệm, khay, đèn cồn, lọ
thủy tinh, nút cao su, que sắt,chén sứ .
 Hóa chất: Khí clo, dây đồng, nước cất, dung dịch NaOH, Quì tím
III/ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:
Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ;
HS 1: Viết sơ đồ thể hiện tính chất hóa học của phi kim?

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lí của clo

 Hỏi:
1) Có hai lọ mất nhãn đựng riêng biệt
hai khí:khí clo và không khí , bằng
 Trả lời và ghi bài
I. Tính chất vật lí:
phương pháp vật lí hãy nhận biết hóa
chất trong mỗi lọ?
2) Có thể dùng cách ngửi mùi để phân
biệt hai hóa chất trên được không? vì
sao?
3) Nêu nhận xét về tỉ lệ khối lượng mol

giữa khí clo với không khí?
4) Thông tin nào cho biết khí clo dể tan
trong nuớc?
5) Nêu tính chất vật lí của clo?
SGK tr 77

Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hóa học của clo.

 Hỏi: Từ sơ đồ tính chất hóa học của
phi kim hãy dự đoán tính chất hóa học
của khí clo?
 Thông báo: Clo không tác dụng trực
tiếp với oxi ở bất cứ điều kiện nào.
 Biễu diễn thí nghiệm 1: Clo tác dụng
với kim loại đồng:
Bước 1: Giới thiệu dụng cụ hóa chất.
Bước 2: Nêu mục đích thí nghiệm.
Bước 3: Nung nóng dây đồng trên ngọn
lửa đèn cồn, rồi đưa nhanh vào lọ chứa
khí clo.
 Trả lời


 Lắng nghe

 Theo dõi thí nghiệm 1.

 Hỏi:
1) Nêu hiện tượng quan sát được?
2) Giải thích hiện tượng và viết
PTHH?
3) Viết PTHH thể hiện phản ứng giữa
khí clo với các kim loại
sau:Fe,Al,K,Na,Mg?





4) Trong điều kiện nào phản ứng giữa
clo với hiđro mới xảy ra?
5) Cho biết hóa trị của hai kim loại sắt
và đồng?
6) Cho biết hóa trị của sắt và đồng
trong các muối clorua sau: CuCl
2
,FeCl
3
.
 Gợi ý: Clo phản ứng dễ dàng và
mãnh liệt với hiđro và với kim loại, đưa
kim loại về hóa trị cao.
 Hỏi:
7) Nêu nhận xét về khả năng hoạt động
hóa học của clo?
8) Clo có những tính chất hóa học

 Trả lời và ghi bài
II.Tính chất hóa học:
1. Clo có những tính chất hóa học
chung của phi kim không?
1) Tác dụng với kim loại Muối
clorua
Cu + Cl
2
t
0
CuCl
2
Mg + Cl
2
t
0
MgCl
2

2Na + Cl
2
t
0
2NaCl
2) Tác dụng với hiđro: khí
hiđro clorua
Cl
2
+ H
2

2HCl






 Lắng nghe


 Trả lời và ghi bài
chung của phi kim không? Đó là những
tính chất nào?
9) Hãy đọc thông tin từ SGK và cho
biết clo còn có những tính chất hóa học
nào?
 Điều chế nước clo: Clo tác dụng với
nước:
Bước 1: Rót nước cất vào lọ đựng khí clo
rồi lắc đều.
Bước 2: Nhỏ nước clo vào đế sứ ( phân
về cho các nhóm).
 Yêu cầu HS làm TN 2: Clo tác dụng
với nước


 Cho HS ghi bài


 Biểu diễn thí nghiệm 3: Clo tác dụng

với dung dịch NaOH.
Bước 1: Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH
vào lọ chứa khí clo lắc đều.
Bước 2: Nhúng quì tím vào dung dịch
trên.
 Hỏi:

Clo là phi kim hoạt độnghóa học
mạnh và có những tính chất hóa học
chung của phi kim.


 Đọc SGK -trả lời và ghi bài


 Theo dõi





 Làm TN 2 (theo nhóm):
 Nhúng quì tím và nước clo.
 Nêu và giải thích hiện tượng, viết
PTHH.
 Ghi bài
2) Clo có những tính chất hóa học
nào khác?
a. Tác dụng với nước:
Cl

2
+ H
2
O HCl +
HClO
1) Nêu hiện tượng quan sát được?
2) Nêu và giải thích hiện tượng giống và
khác nhau giữa hai thí nghiệm 2 và 3?

 Theo dõi thí nghiệm 3.




 Trả lời và ghi bài
b. Tác dụng với dung dịch NaOH
đặc:
Cl
2
+ NaOH NaCl +
NaClO


Hoạt động 4: Tìm hiểu những ứng dụng và điều chế Clo.

 Hỏi:
1) Nêu những ứng dụng của khí clo?


2) Nguyên liệu để điều chế khí clo

trong phòng thí nghiệm?
3) Điều kiện để phản ứng hóa học giữa
mangan đioxit MnO
2
với axitclo hiđric
HCl xảy ra?
 Trả lời và ghi bài
IV.Ứng dụng:
SGK tr 79

V. Điều chế clo:
1) Trong phòng thí nghiệm:
 Nguyên liệu: Axit clo hiđric và các
chất oxihóa mạnh: MnO
2
,KMnO
4
 PTHH:
4) Nêu và giải thích cách thu khí clo?
5) Viết PTHH thể hiện phản ứng điều
chế clo trong PTN?
Oxit bazơ+ axit muối + nước

MnO
2
+4HCl t
o
MnCl
4
+ H

2
O
MnCl
4
kém bền , bị phân hủy :
MnCl
4
MnCl
2
+ Cl
2

Nên:
MnO
2
+ 4HCl t
o
MnCl
2
+ Cl
2
+
H
2
O
Trong thực tế nên thay MnO
2
bằng
KMnO
4

( PƯ xảy ra trong đk thường):
HCl + KMnO
4
MnCl
2
+ KCl+ Cl
2
+
H
2
O
 Hỏi: Điều chế clo trong công
nghiệp:
1) Màng ngăn xốp trong thùng điện
phân có tác dụng gì?
2) Viết PTHH điều chế clo trong
công nghiệp?
3) Nêu tên một số nhà mày sản xuất
clo ở Việt nam?

MnO
2
+ 4HCl t
o
MnCl
2
+ Cl
2
+
H

2
O
2) Trong công nghiệp :
NaCl + H
2
O đp NaOH + Cl
2
+
H
2


Hoạt động 5: Vận dụng BT sgk tr 81
Bài tập về nhà:
Bài 1: Trong các phản ứng sau phản ứng nào là phản ứng oxi hóa- khử,xác định
chất khử và chất oxi hóa trong các phản ứng đó:
1) C + O
2
t
o
CO
2

2) C + 2CuO t
o
2Cu + CO
2

3) 3C + Fe
2

O
3
t
o
2Fe + 3CO
2

4) C + 2ZnO t
o
2Zn + CO
2

5) Zn + 2HCl ZnCl
2
+ H
2

Bài 2: Nguyên tố R tạo thành hợp chất khí với hiđro ứng với công thức chung là
RH3, trong hợp chất này hiđro chiếm 17,64% về khối lượng . NTK của R là:
A. 12 B. 14 C. 31 D. 32