chuyen de sat day du

GHI NHỚ: MUỐN CÓ ĐIỂM CAO MÔN HÓA PHẢI NẮM CHẮC LÍ THUYẾT
BÀI TẬP CHUYÊN ĐỀ SẮT
Câu 1. Hóa chất nào sau đây có thể sử dụng để phân biệt Fe
2
O
3
và Fe
3
O
4
?
A. dung dịch NaOH B. dung dịch HNO
3
C. dung dịch HCl D. dung dịch H
2
SO
4
loãng
Câu 2. Cho khí H
2
dư đi qua hỗn hợp X gồm 0,05 mol CuO; 0,05 mol Fe
3
O
4
. Sau phản ứng hoàn toàn, cho toàn
bộ lượng chất rắn còn lại tan hoàn toàn trong dung dịch HNO
3
đặc nóng dư. Hãy cho biết thể tích khí NO
2
thoát
ra (đktc).

A. 12,32 lít B. 10,08 lít C. 16,8 lít D. 25,76 lít
Câu 3. Hãy cho biết hóa chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch Fe
2
(SO
4
)
3

?
A. dung dịch KI B. khí H
2
S C. khí CO
2
D. khí SO
2

Câu 4. Cho phản ứng oxi hóa - khử sau: X + HNO
3
đặc, nóng → + NO
2
+ (1).
Đặt k = số mol NO
2
/ số mol X. Nếu X là Zn, S và FeS thì k nhận các giá trị tương ứng là:
A. 1; 6 ; 7 B. 2 ; 6 ; 7 C. 2 ; 6 ; 9 D. 2; 5; 9
Câu 5. Cho các cặp oxi hoá - khử sau: Zn
2+
/Zn, Cu
2+
/Cu, Fe

2+
/Fe. Biết tính oxi hoá của các ion tưng dần theo thứ
tự: Zn
2+
, Fe
2+
, Cu
2+
tính khử giảm dần theo thứ tự Zn, Fe, Cu. Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào
không xảy ra?
A. Zn+FeCl
2
B. Fe+CuCl
2
C. Cu+FeCl
2
D. Zn+CuCl
2

Câu 6. Hãy cho biết loại quặng nào sau đây là nguyên lệu tốt nhất cho quá trình sản xuất gang?
A. manhetit (Fe
3
O
4
) B. Hematit (Fe
2
O
3
) C. Xiđerit (FeCO
3

) D. pirit (FeS
2
)
Câu 7. Hãy cho biết phản ứng nào sau đây là một trong những phản ứng xảy ra trong quá trình luyện thép?
A. CO + 3Fe
2
O
3
(t
0
cao) → 2Fe
3
O
4
+ CO
2
B. CO + FeO (t
0
cao) → Fe + CO
2

C. CO + Fe
3
O
4
(t
0
cao) → 3FeO + CO
2
D. Mn + FeO (t

0
cao) → MnO + Fe
C©u 8. Cho 7 gam hỗn hợp Cu, Fe (trong đó Fe chiếm 40% khối lượng) tác dụng với dd HNO
3
loãng. Sau khi
phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất), còn lại 4,6 gam kim loại không tan và dd
X. Muối có trong dung dịch X là
A. Fe(NO
3
)
3
. B. Cu(NO
3
)
2
. C. Fe(NO
3
)
3
và Cu(NO
3
)
2
. D. Fe(NO
3
)
2
.
Câu 9. Phản ứng giữa HNO
3

với Fe
3
O
4
tạo ra khí X (sản phẩm khử duy nhất) có tổng hệ số trong phương trình
hoá học là 20 thì khí X là
A. N
2
. B. NO. C. NO
2
. D. N
2
O.
Câu 10. Hoà tan 36 gam hỗn hợp đồng và oxit sắt từ (ở dạng bột) theo tỉ lệ mol 2 : 1 bằng dung dịch HCl dư.
Phản ứng xong thu được dung dịch X và chất rắn Y. Khối lượng chất rắn Y bằng
A. 12,8 gam. B. 6,4 gam. C. 23,2 gam. D. 16,0 gam.
Câu 11. Hỗn hợp X gồm FeO, Fe
2
O
3
, Fe
3
O
4
nặng 6,96 g và số mol FeO bằng số mol Fe
2
O
3
. Cho hỗn hợp X tan
hết trong dung dịch HNO

3
loãng, thu được V lít khí NO (đktc) duy nhất. Giá trị của V là
A. 0,224/3 lít. B. 0,224 lít. C. 2,24 lít. D. 2,24/3 lít.
Câu 12. Cho hỗn hợp Fe + Cu tác dụng với dung dịch HNO
3
, phản ứng xong, thu được dung dịch A chỉ chứa một
chất tan. Chât tan đó là:
A. Fe(NO
3
)
3
. B. Cu(NO
3
)
2
. C. Fe(NO
3
)
2
. D. HNO
3
.
Câu 13. Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit H
2
SO
4
đặc, nóng đến khi các phản ứng xảy ra hoàn
toàn, thu được dung dịch Y và một phần Fe không tan. Chất tan có trong dung dịch Y là
A. MgSO
4

. B. MgSO
4
và Fe
2
(SO
4
)
3
.
C. MgSO
4
và FeSO
4
. D. MgSO
4
, Fe
2
(SO
4
)
3
và FeSO
4
.
Câu 14: Cho hỗn hợp X gồm 0,06 mol Cu
2
FeS và a mol CuS
2
tác dụng đủ với dung dịch HNO
3

nóng thu được
dung dịch Y chỉ chứa 2 muối và khí NO duy nhất. a có giá trị là :
A. 0,06 B. 0,03 C. 0,02 D. 0,09
Câu 15: Cho 10,6 g hỗn hợp Al, Mg, Fe tác dụng với V lit hỗn hợp Cl
2
, O
2
có tỷ khối so với H
2
là 25,75. Phản
ứng xảy ra hoàn toàn thu được 15,75 g chất rắn. V có giá trị :
A. 3,36 B. 5,60 C. 2,24 D. 1,12
Giáo viên: Phạm Thị Thùy Dương
GHI NH: MUN Cể IM CAO MễN HểA PHI NM CHC L THUYT
Cõu 15: Cho m gam Fe vo 100 ml dung dch Cu(NO
3
)
2
thỡ nng ca Cu
2+
cũn li trong dung dch bng 1/2
nng ca Cu
2+
ban u v thu c mt cht rn A cú khi lng bng m + 0,16 gam. Bit cỏc phn ng xy
ra hon ton. Khi lng Fe v nng ( mol/l ) ban u ca Cu(NO
3
)
2
l:
A. 1,12 gam v 0,3M B. 2,24 gam v 0,2 M

C. 1,12 gam v 0,4 M D. 2,24 gam v 0,3 M.
Cõu 16: Cho cỏc dung dch: HCl (X
1
); KNO
3
(X
2
) ; HCl + KNO
3
(X
3
) ; Fe
2
(SO
4
)
3
(X
4
).
Dung dch cú th ho tan c bt Cu l:
A. X
1
, X
3
, X
4
B. X
1
, X

4
C. X
3
, X
4
D. X
1
, X
3
, X
2
, X
4

Cõu 17: Nguyờn t ca nguyờn t R cú 6 e thuc phõn lp 3d. Cu hỡnh electron y ca R l:
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
B. 1s
2
2s

2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
4s
1
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
4s
2
D. 1s
2
2s
2
2p

6
3d
6
Cõu 18: Kh ht m gam Fe
2
O
3
bng a mol CO nhit cao, thu c hn hp X gm Fe
3
O
4
v Fe cú khi
lng 14,4 gam. Cho X tan ht trong dung dch H
2
SO
4
loóng, thy to ra 1,12 lớt khớ (ktc). Giỏ tr ca m v a
bng:
A. 20 gam v 0,15 mol B. 16 gam v 0,2 mol
C. 16 gam v 0,1 mol D. 20 gam v 0,1 mol
Cõu 19: Thc hin cỏc phn ng sau:
1, Fe + dung dch HCl 2, Fe + Cl
2
3, dung dch FeCl
2
+ Cl
2
4, Fe
3
O

4

+ dung dch HCl 5, Fe(NO
3
)
2
+ HCl 6, dd FeCl
2
+ KI
Cỏc phn ng cú th to thnh FeCl
3
l:
A. 1, 2, 3, 4 B. 2, 3, 4, 5 D. Ch 2, 3 D. Ch tr 1
Cõu 20: Trong cỏc phn ng sau:
1, dung dch Na
2
CO
3
+ H
2
SO
4
2, dung dch Na
2
CO
3
+ FeCl
3
3, dung dch Na
2

CO
3
+ CaCl
2
4, dung dch NaHCO
3
+ Ba(OH)
2
5, dung dch(NH
4
)
2
SO
4
+ Ca(OH)
2
6, dung dch Na
2
S + AlCl
3
Cỏc phn ng cú to ng thi c kt ta v khớ bay ra l:
A. 2, 5, 6 B. 1, 3, 6 C. 2, 3, 5 D. 2, 5
Cõu 21: Kh hon ton 4,06 gam mt oxit kim loi bng CO nhit cao thnh kim loi. Dn ton b khớ sinh
ra vo bỡnh ng dung dch Ca(OH)
2
d thy to thnh 7 gam kt ta. Nu ly lng kim loi sinh ra ho tan ht
vo dung dch HCl d thỡ thu c1,176 l ớt H
2
(ktc). Cụng thc oxit kim loi l:
A. Fe

2
O
3
B. Fe
3
O
4
C. ZnO D. FeO
Cõu 22: in phõn mt dung dch hn hp cỏc cht: CuCl
2
(1); FeCl
3
(2); NiCl
2
(3); HCl (4); AlCl
3
(5). Th t
in phõn s l:
A. 1, 4, 3, 2, 5 cựng H
2
O. B. 2(to FeCl
2
), 1, 4, 3, FeCl
2
, 5 cựng H
2
O
C. 1, 3, 2, 4, 4. D. 1, 3, 2, 4, 5.
Câu 23: Cho hỗn hợp rắn BaO, Al
2

O
3
, Fe
2
O
3
vào nớc đợc dung dịch X và chất rắn, sục CO
2
cho đến d vào dd
X đợc kết tủa là
A. BaCO
3
. B. Fe(OH)
3
. C. Al(OH)
3
. D. Fe(OH)
2
.
Câu 24: Nung nóng 32 gam một oxit sắt rồi dẩn khí CO đi qua, sau một thời gian đợc hổn hợp rắn X và V lít hổn
hợp khí Y. Dẩn V
1
lít hổn hợp khí Y (V
1
< V) qua dung dịch Ca(OH)
2
có d, đợc 56 gam kết tủa. Công thức phân tử
của oxit sắt là
A. Fe
2

O
3
. B. Fe
3
O
4
. C. FeO. D. không xác định đợc.
Biết thể tích các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.
Cõu 25. Nguyờn t X cú tng s ht c bn (p, n, e) l 82. S ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l
22. V trớ ca X trong bng tun hon l:
A. chu kỡ 4, nhúm VIB B. chu kỡ 4, nhúm VIIIB
C. chu kỡ 4, nhúm IIA D. chu kỡ 3, nhúm IIB
Cõu 26. Cho st d vo dung dch HNO
3
loóng thu c
A. dung dch mui st (II) v NO B. dung dch mui st (III) v NO
Giỏo viờn: Phm Th Thựy Dng
GHI NHỚ: MUỐN CÓ ĐIỂM CAO MÔN HÓA PHẢI NẮM CHẮC LÍ THUYẾT
C. dung dịch muối sắt (III) và N
2
O D. dung dịch muối sắt (II) và NO
2
Câu 27. Nung hỗn hợp X gồm bột Al và Fe
2
O
3
trong điều kiện không có không khí đến phản ứng hoàn toàn, thu
được hỗn hợp Y. Hòa tan Y trong NaOH dư thu được H
2
. Trong Y gồm:

A. Al
2
O
3
, Fe B. Al
2
O
3
, Fe, Al
C. Al
2
O
3
, Fe, Fe
2
O
3
D. Cả A, B, C đều đúng
Câu 28. Hòa tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm hai kim loại Fe và Cu bằng dung dịch HNO
3
đặc nóng thì thu được
22,4 lít khí màu nâu. Nếu thay axit HNO
3
bằng axit H
2
SO
4
đặc, nóng thì thu được bao nhiêu lít khí SO
2
(các khí

đều được đo ở đktc).
A. 22,4 lít B. 11,2 lít C. 2,24 lít D. kết quả khác
Câu 29. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe và Fe
3
O
4
bằng dung dịch HNO
3
2,24 lít khí NO (đktc). Nếu thay
dung dịch HNO
3
bằng dung dịch H
2
SO
4
đặc nóng thì thu được khí gì, thể tích là bao nhiêu (đktc)?
A. H
2
, 3,36 lít B. SO
2
, 2,24 lít C. SO
2
, 3,36 lít D. H
2
, 4,48 lít
Câu 30. KMnO
4
+ FeSO
4
+ H

2
SO
4

→
Fe
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ MnSO
4
+ H
2
O
Hệ số của chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng trên lần lượt là:
A. 5 và 2 B. 1 và 5 C. 2 và 5 D. 5 và 1
Câu 31. Muối sunfua nào dưới đây có thể điều chế được bằng phản ứng của H
2
S với muối của kim loại tương
ứng?
A. Na
2
S B. ZnS C. FeS D. PbS
Câu 32. Cho a gam nhôm tác dụng với b gam Fe

2
O
3
thu được hỗn hợp A. Hòa tan A trong HNO
3
dư, thu được
2,24 lít (đktc) một khí không màu, hóa nâu trong không khí. Khối lượng nhôm đã dùng là:
A. 2,7 g B. 5,4 g C. 4,0 g D. 1,35 g
Câu 33: Cho các chất :Al, Fe và các dung dịch :Fe(NO
3
)
2
, AgNO
3
, NaOH, HCl lần lượt tác dụng với nhau từng
đôi một . Số phản ứng oxi hóa khử khác nhau nhiều nhất có thể xảy ra là:
A. 7 B. 10 C. 9 D. 8
Câu 34: Cho khí H
2
S lội từ từ đến dư vào 500 ml dung dịch hỗn hợp chứa CuCl
2
1M và FeCl
3
1M. Sau khi các
phản ứng xảy ra hoàn toàn khối lượng kết tủa thu đượclà:
A. 48 gam B. 100 gam C. 56 gam D. 92 gam
Câu 35: Tiến hành các thí nghiệm sau:
(1) Sục khí H
2
S vào dung dịch FeCl

3
.
(2) Nhỏ từ từ dung dịch NH
3
đến dư vào dung dịch AgNO
3
.
(3) Sục khí CO
2
(dư) vào dung dịch Na
2
SiO
3
.
(4) Sục khí CO
2
(dư) vào dung dịch Ca(OH)
2
.
(5) Nhỏ từ từ dung dịch NH
3
đến dư vào dung dịch Al
2
(SO
4
)
3
.
(6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)
2

đến dư vào dung dịch Al
2
(SO
4
)
3
.
Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được kết tủa là
A. 4. B. 6. C. 5. D. 3.
Câu 36: Hỗn hợp A gồm FeS
2
và Cu
2
S. Hòa tan hoàn toàn m gam A bằng dung dịch HNO
3
đặc, nóng, thu được
26,88 lít (đktc) khí X là sản phẩm khử duy nhất và dung dịch B chỉ chứa 2 muối. Khối lượng của Cu
2
S trong hỗn
hợp đầu là:
A. 9,6 gam. B. 14,4 gam. C. 7,2 gam . D. 4,8 gam.
Câu 37: Hòa tan Fe
3
O
4
trong lượng dư dung dịch H
2
SO
4
loãng thu được dung dịch X. Dung dịch X tác dụng

được với bao nhiêu chất trong số các chất sau:
Cu, NaOH, Br
2
, AgNO
3
, KMnO
4
, MgSO
4
, Mg(NO
3
)
2
, Al?
A. 7. B. 4. C. 6. D. 5.
Câu 38: Cho m gam hỗn hợp gồm (Al, Mg, Cu) phản ứng với 200ml dung dịch HNO
3
1M. Sau phản ứng thu
được (m + 6,2g) muối khan (gồm 3 muối). Nung muối này tới khối lượng không đổi. Hỏi khối lượng chất rắn thu
được bằng bao nhiêu?
A. ( m ) gam B. (m + 1,6) gam C. (m + 3,2) gam D. (m + 0,8)gam
Giáo viên: Phạm Thị Thùy Dương
GHI NHỚ: MUỐN CÓ ĐIỂM CAO MÔN HÓA PHẢI NẮM CHẮC LÍ THUYẾT
Câu 39: Cho hỗn hợp Mg, Al và Fe vào dung dịch AgNO
3
, đến phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn X và dung
dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với NaOH dư thu được kết tủa Z. Nung Z trong không khí tới khối lượng
không đổi thu được hỗn hợp T chứa 3 chất rắn khác nhau. Vậy trong dung dịch Y chứa các cation:
A. Mg
2+

, Al
3+
, Fe
2+
, Fe
3+
. B. Mg
2+
, Al
3+
, Fe
3+
, Ag
+
.
C. Mg
2+
, Al
3+
, Fe
2+
, Fe
3+
, Ag
+
. D. Mg
2+
, Fe
3+
, Ag

+
.
Câu 40: Chia hỗn hợp X gồm Cu và Fe thành 2 phần bằng nhau:
-Phần 1: cho vào dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí H
2
(đo ở đktc).
- Phần 2: cho vào cốc chứa 500 ml dung dịch FeCl
3
1M , thấy có 3,2gam chất rắn không tan.
Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn . Số gam Cu có trong hỗn hợp X là:
A. 12,8 gam B. 6,4 gam C. 9,6 gam D. 3,2 gam
Câu 41: Hỗn hợp X gồm Fe(NO
3
)
2
, Cu(NO
3
)
2
và AgNO
3
. Thành phần % khối lượng của nitơ trong X là
11,864%. Có thể điều chế được tối đa bao nhiêu gam hỗn hợp ba kim loại Fe, Cu và Ag từ 14,16 gam X?
A. 10,56 gam. B. 7,68 gam. C. 6,72 gam. D. 3,36 gam.
Câu 42: Thực hiện các thí nghiệm sau ở điều kiện thường:
(a) Cho kim loại liti tác dụng với khí nitơ;
(b) Sục khí hiđro iotua vào dung dịch muối sắt (III) Clorua;
(c) Cho bạc kim loại vào dung dịch sắt (III) Clorua;
(d) Dẫn khí amoniac vào bình đựng khí clo;
(e) Cho phân đạm ure vào nước;

(g) Nhúng thanh sắt vào dung dịch H
2
SO
4
98%;
(h) Sục khí đimetyl amin vào dung dịch phenylamoni clorua;
(i) Cho dung dịch axit axetic vào dung dịch natri phenolat.
Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là
A. 7. B. 6. C. 5. D. 4.
Câu 43: Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Cho Mg vào dung dịch Fe
2
(SO
4
)
3
dư;
(b) Dẫn khí H
2
(dư) qua bột MgO nung nóng;
(c) Cho dung dịch AgNO
3
tác dụng với dung dịch Fe(NO
3
)
2
dư;
(d) Cho Na vào dung dịch MgSO
4
;

(e) Nhiệt phân Hg(NO
3
)
2
;
(g) Đốt Ag
2
S trong không khí;
(h). Điện phân dung dịch Cu(NO
3
)
2
với cực dương làm bằng đồng, cực âm làm bằng thép.
Số thí nghiệm không tạo thành kim loại là
A. 3. B. 4. C. 2. D. 5.
Câu 44:. Cho hỗn hợp chứa a mol Zn và 0,12 mol Fe vào 150 ml dung dịch hỗn hợp Fe
2
(SO
4
)
3
1M và CuSO
4

1M, đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A và 10,72 gam chất rắn. Giá trị của a là
A. 0,125. B. 0,45. C. 0,15. D. 0,2.
Câu 45: Dãy nào sau đây gồm các kim loại đều khử được ion Fe
3+
trong dung dịch?
A. Cu, Fe, Mg. B. Na, Ca, Ba. C. Na, Mg, Zn. D. Ag, Fe, Hg.

Câu 46::Cho 20,80 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS, FeS
2
, S tác dụng với dung dịch HNO
3
đặc nóng dư thu được V
lít khí NO
2
(là sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc) và dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch Ba(OH)
2
dư thu
được 91,30 gam kết tủa. Vlít khí NO
2
và số mol HNO
3
cần dùng để oxi hóa hoàn toàn hỗn hợp X lần lượt là :
A. 53,76 (lít) ; 3,0 (mol) B. 17,92(lít) ; 3,0 (mol)
C. 17,92(lít) ; 1,5 (mol) D. 53,76 (lít) ; 2,4 (mol)
Câu 47: Cho các cặp chất sau: (1)Khí Br
2
và khí O
2
; (2)Dung dịch KMnO
4
và khí SO
2
; (3)Khí H
2
S

và khí FeCl

3
;
(4)Hg và S; (5)Khí H
2
S và dung dịch Pb(NO
3
)
2
; (6)Khí CO
2
và dung dịch NaClO; (7)Khí Cl
2
và dung dịch
NaOH; (8)CuS và dung dịch HCl; (9)Khí NH
3
và dung dịch FeCl
3
; (10)Dung dịch AgNO
3
và dung dịch
Fe(NO
3
)
2
. Số cặp chất xảy ra phản ứng hóa học ở nhiệt độ thường là
A. 7. B. 8. C. 9. D. 10.
Giáo viên: Phạm Thị Thùy Dương
GHI NHỚ: MUỐN CÓ ĐIỂM CAO MÔN HÓA PHẢI NẮM CHẮC LÍ THUYẾT
Câu 48: Nhúng một lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa lượng dư một trong những chất sau: FeCl
3

, AlCl
3
, CuSO
4
,
Pb(NO
3
)
2
, NaCl, HCl, HNO
3
loãng, H
2
SO
4
đặc nóng, NH
4
NO
3
. Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) là
A. 6. B. 5. C. 3. D. 4.
Câu 49: Khi cho hỗn hợp Fe
3
O
4
và Cu vào dd H
2
SO
4
loãng dư thu được chất rắn X và dd Y. Dãy nào dưới đây

gồm các chất đều tác dụng được với dd Y?
A. KI, NH
3
, NH
4
Cl. B. NaOH, Na
2
SO
4,
Cl
2
. C. BaCl
2
, HCl, Cl
2
. D. Br
2,
NaNO
3
, KMnO
4
.
Câu 50: Hòa tan hết 4 gam hỗn hợp A gồm Fe và 1 oxit sắt trong dung dịch axit HCl (dư) thu được dung dịch X.
Sục khí Cl
2
cho đến dư vào X thu được dung dịch Y chứa 9,75 gam muối tan. Nếu cho 4 gam A tác dụng với
dung dịch HNO
3
loãng dư thì thu được V lít NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của V là
A. 0,726. B. 1,120. C. 0,896. D. 0,747.

Câu 51: Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe, Fe
3
O
4
tác dụng với 200 ml dung dịch HNO
3
loãng đun nóng và khuấy
đều. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,24 lít khí NO(sản phẩm khử duy nhất của N
+5
, đktc), dung
dịch Z và còn lại 1,46 gam kim loại. Tính nồng độ mol/l của dung dịch HNO
3
ban đầu và khối lượng muối trong
dung dịch Z.
A. 3,2M và 48,6 gam. B. 3,2M và 54 gam. C. 2,3 M và 48,6 gam. D. 2,3 M và 54 gam.
Câu 52: Cho các dung dịch: Fe(NO
3
)
3
+ AgNO
3
, FeCl
2
, CuCl
2
, HCl, CuCl
2
+ HCl, ZnCl
2
. Nhúng vào mỗi dung

dịch một thanh kim loại Fe. Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là
A. 4. B. 3. C. 6. D. 1.
Câu 53: Nung 21,4 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe
2
O
3
(phản ứng nhiệt nhôm), thu được hỗn hợp Y. Cho Y tác
dụng hết với dd HCl dư được dd Z. Cho Z tác dụng với dd NaOH dư được kết tủa T. Nung T trong không khí đến
khối lượng không đổi thu được 16 gam chất rắn. Khối lượng Al và Fe
2
O
3
trong hỗn hợp X lần lượt là
A. 5,4 gam và 16 gam. B. 6,4 gam và 15gam. C. 4,4 gam và 17 gam. D. 7,4 gam và 14 gam.
Câu 54: Cho hỗn hợp gồm Fe, Cu vào dung dịch AgNO
3
lấy dư thì sau khi kết thúc phản ứng dung dịch thu được có chất
tan là
A. Fe(NO
3
)
2
và Cu(NO
3
)
2
. B. Fe(NO
3
)
3

, Cu(NO
3
)
2
và AgNO
3
.
C. Fe(NO
3
)
3
, Cu(NO
3
)
2
, AgNO
3
và Ag. D. Fe(NO
3
)
2
, Cu(NO
3
)
2
và AgNO
3
.
Câu 55: Cho các chất Cu, Fe, Ag và các dung dịch HCl, CuSO
4

, FeCl
2
, FeCl
3
. Số cặp chất có phản ứng với nhau là
A. 5. B. 3. C. 2. D. 4.
Câu 56: Cho hỗn hợp X gồm Fe
3
O
4
và Fe
2
O
3
vào dung dịch H
2
SO
4
loãng dư thu được dung dịch X trong đó số
mol Fe
2
(SO
4
)
3
gấp 2 lần số mol FeSO
4
. Mặt khác, hòa tan hoàn toàn 39,2 gam hỗn hợp X trong H
2
SO

4
đặc, nóng
thu được bao nhiêu lít SO
2
(đktc)?
A. 1,68 lít B. 3,36 lít C. 1,12 lít D. 2,24 lít
Câu 57: Hoà tan hoàn toàn m g FeS
2
vào axit HNO
3
chỉ có khí NO
2
bay ra, thu được dung dịch B. Lấy một ít
dung dịch B cho tác dụng với lượng dư bột Cu và H
2
SO
4
loãng, không có khí bay ra, nhưng dung dịch có màu
xanh đậm hơn. Lấy 1/10 dung dịch B đem pha loãng được 2 lit dung dịch C có pH = 2 (bỏ qua ảnh hưởng của
muối tới pH dung dịch). Giá trị của m.
A. 24 B. 6 C. 18 D. 12
Câu 58: Cho phương trình hoá học:
FeSO
4
+ KMnO
4
+ KHSO
4
→ Fe
2

(SO
4
)
3
+ MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ H
2
O. Tổng hệ số (số nguyên tối giản) của các
chất có trong phương trình phản ứng là:
A. 52 B. 40 C. 54 D. 48
Câu 59: Cho các chất sau: Fe
3
O
4
,

AlBr
3
, FeCl
2
, MgI
2
, NaCl, CaCO
3
. Axit H

2
SO
4
đặc nóng có thể oxi hóa bao
nhiêu chất?
A. 5 B. 2 C. 4 D. 3
Câu 60: Thêm 0,02 mol FeS vào dung dịch H
2
SO
4
đặc, nóng dư tới phản ứng hoàn toàn thu được V lít khí SO
2
.
Hấp thu SO
2
bằng lượng vừa đủ dung dịch KMnO
4
theo phản ứng
SO
2
+ KMnO
4
+ H
2
O → H
2
SO
4
+ MnSO
4

+ K
2
SO
4
Thể tích dung dịch KMnO
4
0,1 M cần dùng là
A. 0,27 lít. B. 0,33 lít. C. 0,45 lít. D. 0,36 lít.
Giáo viên: Phạm Thị Thùy Dương
GHI NHỚ: MUỐN CÓ ĐIỂM CAO MÔN HÓA PHẢI NẮM CHẮC LÍ THUYẾT
Câu 61: Cho các quá trình phản ứng xảy ra trong không khí
(1) Fe(NO
3
)
3
→ Fe
2
O
3
(2) Fe(OH)
3
→ Fe
2
O
3
(3) FeO → Fe
2
O
3
(4) FeCO

3
→ Fe
2
O
3
(5) Fe → Fe
2
O
3
(6) Fe(NO
3
)
2
→ Fe
2
O
3
Số phản ứng thuộc loại oxy hóa khử là
A. 4. B. 5. C. 3. D. 6.
Câu 62: Cho m gam bột Fe vào 600 ml dung dịch HCl 1M đến phản ứng hoàn toàn thấy bay ra 5,6 lít H
2
(đktc).
Mặt khác thêm đồng thời m gam bột Fe và a gam NaNO
3
vào 400 ml dung dịch HCl 1M, phản ứng hoàn toàn
thấy bay lên 2,24 lít khí X hóa nâu trong không khí (đktc; sản phẩm khử ion nitrat duy nhất); thêm dung dịch HCl
vào hỗn hợp phản ứng chỉ thấy có H
2
bay lên. Giá trị của a là
A. 17,0. B. 4,25. C. 12,75. D. 8,5.

Câu 63: Hòa tan hoàn toàn 12,8 gam hỗn hợp X ở dạng bột gồm Fe, FeS, FeS
2
trong dung dịch HNO
3
đặc, nóng,
dư thu được V lít khí NO
2
và dung dịch Y. Cho Y tác dụng Ba(OH)
2
dư thì thu được 63,125 gam kết tủa. Giá trị
V bằng
A. 33,92. B. 36,96. C. 23,52. D. 34,23.
Câu 64: Tiến hành thí nghiệm sau: Cho 1 ít bột đồng kim loại vào ống nghiệm chứa dung dịch FeCl
3
, lắc nhẹ ống
nghiệm sẽ quan sát thấy hiện tượng nào sau đây?
A. Có khí màu vàng lục của Cl
2
thoát ra
B. Đồng tan và dung dịch có màu xanh
C. Kết tủa sắt xuất hiện và dung dịch có màu xanh
D. Không có hiện tượng gì xảy ra
Câu 65: Có 4 dung dịch riêng biệt: A (HCl), B (CuCl
2
), C (FeCl
3
), D (HCl có lẫn CuCl
2
). Nhúng vào mỗi dung
dịch một thanh sắt nguyên chất. Số trường hợp ăn mòn điện hoá là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 66: Cho a mol bột kẽm vào dung dịch có hòa tan b mol Fe(NO
3
)
3
. Tìm điều kiện liện hệ giữa a và b để sau
khi kết thúc phản ứng không có kim loại.
A. b > 3a B. b ≥ 2a C. b = 2a/3 D. a ≥ 2b
Câu 67: Hỗn hợp X gồm Al, Fe
x
O
y
. Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn m gam hỗn hợp X trong điều kiện
không có không khí thu được hỗn hợp Y. Chia Y thành 2 phần.
Phần 1 cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 1,008 lít H
2
(đktc) và còn lại 5,04g chất rắn không tan.
Phần 2 có khối lượng 29,79gam, cho tác dụng với dung dịch HNO
3
loãng dư thu được 8,064 lít NO (đktc, là
sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m và công thức của oxit sắt là:
A. 38,91 gam và FeO B. 39,72 gam và Fe
3
O
4
C. 39,72 gam và FeO D. 36,48 gam và Fe
3
O
4
Câu 68: Cho 38,6 gam hỗn hợp X gồm Fe(NO

3
)
2
và FeCO
3
vào một bình không chứa không khí. Nung bình đến
khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 9,24 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm ba chất khí và m gam chất rắn Z.
Giá trị m là
A. 22,88 gam B. 20,00 gam C. 20,59 gam D. 18,00 gam
Câu 69 : Cho a gam Na vào 160 ml dung dịch gồm Fe
2
(SO
4
)
3
0,125M và Al
2
(SO
4
)
3
0,25M. Tách kết tủa rồi nung
đến khối lượng không đổi thì thu được 5,24 gam chất rắn. Giá trị a là:
A. 11,5 B. 9,2 C. 9,43 D. 10,35
Câu 70: Nung x mol Fe trong không khí một thời gian thu được 16,08 gam hỗn hợp H gồm 4 chất rắn, đó là Fe
và 3 oxit của nó. Hòa tan hết lượng hỗn hợp H trên bằng dung dịch HNO
3
loãng, thu được 672 ml khí NO duy
nhất (đktc). Trị số của x là:
A. 0,21 B. 0,15

C. 0,24 D. Không thể xác định được vì không đủ dữ kiện
Câu 71: Hòa tan hết hỗn hợp A gồm x mol Fe và y mol Ag bằng dung dịch hỗn hợp HNO
3
và H
2
SO
4
, có 0,062
mol khí NO và 0,047 mol SO
2
thoát ra. Đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được 22,164 gam hỗn hợp
các muối khan. Trị số của x và y là:
Giáo viên: Phạm Thị Thùy Dương
GHI NHỚ: MUỐN CÓ ĐIỂM CAO MÔN HÓA PHẢI NẮM CHẮC LÍ THUYẾT
A. x = 0,07; y = 0,02 B. x = 0,09; y = 0,01
C. x = 0,08; y = 0,03 D. x = 0,12; y = 0,02
Câu 72: Cho luồng khí CO đi qua m gam Fe
2
O
3
đun nóng, thu được 39,2 gam hỗn hợp gồm bốn chất rắn là sắt
kim loại và ba oxit của nó, đồng thời có hỗn hợp khí thoát ra. Cho hỗn hợp khí này hấp thụ vào dung dịch nước
vôi trong có dư, thì thu được 55 gam kết tủa. Trị số của m là:
A. 48 gam B. 64 gam
C. 40 gam D. Tất cả đều sai, vì sẽ không xác định được.
Câu 73: Hòa tan hoàn toàn a gam Fe
x
O
y
bằng dung dịch H

2
SO
4
đậm đặc nóng vừa đủ, có chứa 0,075 mol H
2
SO
4
,
thu được b gam một muối và có 168 ml khí SO
2
(đktc) duy nhất thoát ra. Trị số của b là:
A. 12 gam B. 9,0 gam C. 8,0 gam D. 6,0 gam
Câu 74: Khối lượng tinh thể FeSO
4
.7H
2
O cần dùng để thêm vào 198,4 gam dung dịch FeSO
4
5% nhằm thu được
dung dịch FeSO
4
15% là:
A. 65,4 gam B. 30,6 gam
C. 50 gam D. Tất cả đều không đúng
Câu 75: Hòa tan Fe
2
(SO
4
)
3

vào nước, thu được dung dịchA. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(NO
3
)
2
dư, thu được 27,96 gam kết tủa trắng. Dung dịch A có chứa:
A. 0,08 mol Fe
3+
B. 0,09 mol SO
4
2-
C. 12 gam Fe
2
(SO
4
)
3
D. B,C đều đúng
Câu 76: Hòa tan hỗn hợp ba kim loại Zn, Fe, Cu bằng dung dịch HNO3 loãng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn
toàn, thu được chất không tan là Cu. Phần dung dịch sau phản ứng có chứa chât tan nào?
A. Zn(NO3)2; Fe(NO3)3 B. Zn(NO3)2; Fe(NO3)2; Cu(NO3)2
C. Zn(NO3)2; Fe(NO3)2 D. Zn(NO3)2; Fe(NO3)3; Cu(NO3)2
Câu 77: Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn m gam Fe
2
O
3
với 8,1 gam Al. Chỉ có oxit kim loại bị khử tạo
kim loại. Đem hòa tan hỗn hợp các chất thu được sau phản ứng bằng dung dịch NaOH dư thì có 3,36 lít H
2
(đktc)
thoát ra. Trị số của m là:

A. 24 gam B. 16 gam C. 8 gam D. Tất cả đều sai
Câu 78: Cho luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam một oxit sắt Fe
x
O
y
, đun nóng, thu được 57,6 gam hỗn hợp
chất rắn gồm Fe và các oxit. Cho hấp thụ khí thoát ra khỏi ống sứ vào dung dịch nước vôi trong dư thì thu được
40 gam kết tủa. Trị số của m là:
A. 64 gam B. 56 gam
C. 80 gam D. 69,6 gam
Câu 79: Một oxit sắt có khối lượng 25,52 gam. Để hòa tan hết lượng oxit sắt này cần dùng vừa đủ 220 ml dung
dịch H
2
SO
4
2M (loãng). Công thức của oxit sắt này là:
A. Fe
3
O
4
B. FeO
4
C. Fe
2
O
3
D. FeO
Câu 80: Cho 2,236 gam hỗn hợp A dạng bột gôm Fe và Fe3O4 hòa tan hoàn toàn trong 100mL dung dịch HNO3
có nồng độ C (mol/L), có 246,4 mL khí NO (dktc) thoát ra. Sau phản ứng còn lại 0,448 gam kim loại. Trị sô của
C là:HAY

A. 0,5M B. 0,68M C. 0,4M D. 0,72M
Câu 81: Xem phản ứng: FeS
2
+ H
2
SO
4
(đậm đặc, nóng)
→
Fe
2
(SO
4
)
3
+ SO
2
+ H
2
O
Tổng số các hệ số nguyên nhỏ nhất của các chất trong phương trình là:
A. 38 B. 50 C. 30 D. 46
Câu 82: Có các thuốc thử sau: Cu, NaOH, HNO
3
, H
2
S, KI, KMnO
4
+ H
2

SO
4
. Số thuốc thử có thể dùng để nhận
biết 2 dung dịch FeSO
4
và Fe
2
(SO
4
)
3
đựng trong 2 lọ mất nhãn là:
A.4 B.3 C.5 D.6
Câu 83: Cation X
2+
có tổng số hạt cơ bản (p, n, e) bằng 80, trong đó tỉ số hạt electron so với hạt nowtron là 4/5.
Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:
A.Chu kì 4, nhóm IIA B.Chu kì 4, nhóm VIA
C. Chu kì 4, nhóm VIIIB D.Chu kì 4, nhóm IIB
Giáo viên: Phạm Thị Thùy Dương
GHI NH: MUN Cể IM CAO MễN HểA PHI NM CHC L THUYT
Cõu 84: Cho 2,24 gam bt st vo 100 ml dung dch AgNO
3
0,9M. Khuy u phn ng xy ra hon ton.
Dung dch sau phn ng cú:
A. 7,26 gam Fe(NO
3
)
3
B. 7,2 gam Fe(NO

3
)
2
C. c (A) v (B)D. Mt tr s khỏc
Cõu 85: Sp theo th t pH tng dn cỏc dung dch mui cú cựng nng mol/l:
(I): KCl; (II): FeCl
2
; (III): FeCl
3
; (IV): K
2
CO
3
A. (II) < (III) < (I) < (IV) B. (IV) < (III) < (II) < (I)
C. (I) < (II) < (III) < (IV) D. (III) < (II) < (I) < (IV)
Cõu 86 : Cho m gam hụn hp A gm Fe
2
O
3
v Cu vo dung dch HCl d, thu c dung dch B v cũn li 1
gam Cu khụng tan. Sc NH
3
d vo B, lc ly kt ta v nung ngoi khụng khớ n khi lng khụng i thu
c 1,6 gam cht rn. Gia tri m la
A. 3,49 gam B. 5,80 gam C. 3,24 gam D. 18,35 gam
Cõu 87 : Chia 54 gam hn hp X gm ZnO, Fe
3
O
4
, Al

2
O
3
& CuO thnh hai phn bng nhau. Cho phn th nht
tỏc dng ht vi dung dch HCl d c 51,75 gam mui khan. Phn th hai tỏc dng va vi dung dch Y l
hn hp HCl, H
2
SO
4
(loóng) thu c 58 gam mui khan. S mol ca HCl trong dung dch Y l
A. 0,4 mol B. 0,2 mol C. 0,45 mol D. 0,15 mol
Cõu 88 : Cho dung dịch NH
3
d vào dung dịch X chứa hỗn hợp : AlCl
3
, ZnCl
2
, FeCl
2
và CuCl
2
thu đợc kết tủa
Y. Nung kết tủa Y trong không khi ờn khụi lng khụng ụi ta đợc chất rắn A, cho luồng khí CO d đi qua A
nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu đợc chất rắn gụm kim loai Y & oxit Z. Phat biờu nao sau õy khụng
ung
A. ờ hoa tan hờt chõt rn A, sụ mol HCl cõn luụn bng 6 lõn sụ mol chõt rn A
B. Kim loai Y co cõu tao mang tinh thờ lõp phng tõm khụi hoc lõp phng tõm diờn
C. Oxit Z la thanh phõn chinh co trong a rubi & saphia
D. Kim loai Y & oxit Z ờu bi oxi hoa bi dung dich H
2

SO
4
c, nong
Cõu 89: Khi dựng V (l) CO kh Fe
2
O
3
thu c hn hp rn X. Hũa tan X bng HCl d, thy 4,48 (l) khớ
thoỏt ra. Dung dch thu c sau phn ng tỏc dng vi NaOH d c 45(g) ta trng. Tớnh V (l) :
A. 6,72 B. 8,96 C. 10,08 D. 13,44
Cõu 90: Chia m gam hn hp X gm Fe, FeO, Fe
2
O
3
, Fe
3
O
4
lm hai phn bng nhau. Phn mt, tỏc dng vi
dung dch HCl va , thu c dung dch cha 24,15 gam cht tan, ng thi thy thoỏt ra V lớt H
2
. Hũa tan
phn hai bng dung dch HNO
3 loóng
d, thu c dung dch cha 39.93 gam mui v 1,5 V lớt khớ NO (sn phm
kh duy nht), Bit cỏc th tớch o iu kin tiờu chun. Giỏ tr ca m v V ln lt l:
A.25.2 gam v 1,008 lớt B.24.24 gam v 0,672 lớt
C.24.24 gam v 1,008 lớt D.25.2 gam v 0,672 lớt
Cõu 91: Cho phn ng sau Fe
3

O
4
+ HNO
3


Fe(NO
3
)
3
+ NO
2
+ NO + H
2
O
Nu t l s mol gia NO v NO
2
l 1 : 2 thỡ h s cõn bng ca HNO
3
trong phng trỡnh hoỏ hc l
A. 30 B. 48 C. 38 D. 66
Cõu 92: Trn u 6,102 gam hn hp Al, Fe
3
O
4
v CuO (cỏc cht cú cựng s mol) ri tin hnh phn ng nhit
nhụm thu c hn hp X. Cho X tỏc dng vi dung dch HNO
3
d c V ml ( ktc) hn hp khớ NO
2

v NO
theo t l mol tng ng l 1:1. Giỏ tr ca V l
A. 806,4 B. 604,8 C. 403,2 D. 645,12
Cõu 93: Cho hn hp gm x mol FeS
2
v 0,2 mol Cu
2
S tỏc dng vi HNO
3
loóng un núng thu c dung dch
A ch cha mui sunfat ca cỏc kim loi v gii phúng khớ NO. Giỏ tr ca x l:
A. 0.2. B. 0.4. C. 0.6. D. 0.8.
Cõu 94. Cho 17,94 gam hn hp X gm Fe, Fe
3
O
4
tỏc dng vi 320ml dung dch HNO
3
a (mol/lớt). Sau khi phn ng
xy ra hon ton thu c 2,24 lớt khớ NO duy nht (ktc), dung dch B v 0,9 gam kim loi. Khi lng mui trong B
v giỏ tr ca a l
A. 48,60g v 2M B. 38,50g v 2,4M C. 65,34g v 1,6M D. 54,92g v 1,2M
Cõu 95. Cho hh A gm 0,15 mol Mg v 0,35 mol Fe p vi V lớt dd HNO
3
1 M thu c dd B v hh C gm
0,05 mol N
2
O ; 0,1 mol NO v cũn li 2,8 gam kim loi . Giỏ tr ca V l :
A. 1,22 B. 1,1 C. 1,15 D. 0,9
Giỏo viờn: Phm Th Thựy Dng