Giáo án Hóa học lớp 10 - Tiết 90– ÔN TẬP HK II (1)
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (120.45 KB, 3 trang )
Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long. 10NC
Tiết 90– ÔN TẬP HK II (1)
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức cơ bản:
1. Củng cố kiến thức: Nội dung kiến thức HK II để chuẩn bị cho thi HK II.
2. Rèn kỹ năng: Giải được các dạng bài tập hỗn hợp,
2. Kỹ năng
Bằng phản ứng để giải các bài toán về nồng độ, hiệu suất phản ứng và ngược lại.Bài toán
hônx hợp.
II. CHUẨN BỊ
Giáo viên: phiếu học tập để kiểm tra lý thuyết và câu hỏi trắc nghiệm.
Học sinh: ôn tập lý thuyết và làm đầy đủ các bài tập ở nhà
III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, nêu vấn đề và diễn giải.
IV. TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY-HỌC
1. Ổn định lớp
2. Bài mới
HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS NỘI DUNG
Hoạt động 1
!!"
#
! !
$
%"
&
'(
)*+(,'&
-./(0..(-1
/(*'
$
!
$
%"
ệ ượ 2ế ủ
34&
$
5!
$
%"
→%"
↓
5$!
6!"
#
!234&7..
!6!"
#
&
!56!"
#
→!!"
#
56
↓
-./(0..(-1
/(*'
$
!
$
%"
ệ ượ 2ế ủ
34&
$
5!
$
%"
→%"
↓
5$!
6!"
#
!
2 34& 7 . .
!6!"
#
&
!56!"
#
→!!"
#
56
↓
Hoaït ñoäng 2
+ 896 :0.
*+ ;<
/2/=*2>&
&?31'
@3&
&A/B3C(2
(92(&
'(
)*+(,'&
&D31E@'3
$65;
→
$6
#
5#
$
"&
:5$
→
:
$
5
$
&
&A('
$
.
1,68
0,075( )
22,4
n mol= =
)@0.B.(
':0.6&
A*B.
$@ $F + 8
#@ $ G +8
HHHHHHHHHHHHHHHHHH
+ =
+ =
)'*
@IG G#JIG G#
?2':0.6
B.(
6
IG G#&$FIG F&
(
:
IG G#&$IG <&
&D31E@'3
$65;
→
$6
#
5#
$
"&
:5$
→
:
$
5
$
&
&A('
$
.
1,68
0,075( )
22,4
n mol= =
)@0.B.(
':0.6&
A*B.
$@ $F + 8
#@ $ G +8
HHHHHHHHHHHHHHHHHH
+ =
+ =
)'*
@IG G#JIG G#
?2':0.6
B.(
6
IG G#&$FIG F&
(
:
IG G#&$IG <&
Hoaït ñoäng 3
$(9$2(
5$
$
%"
→%"
5%"
$
5$
$
"$K5;
$
%"
→
5$
$
%"
→%"
5%"
$
5$
$
"$K5;
$
%"
→
Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long. 10NC
K*'0
$
%"
=*L>
*++$GG(%"
$
=*2>&
A/ M 2
2(39&
E+# 9$(
"
#
0.:"
#
0
*# #;/
"
$
=*2>&
EA/M2(9(
39*B
E/N/$:
'(
)*+(,'
K
$
=%"
>
#
5#%"
$
5;
$
"
)@ .( K&
;@H 8;H H$
@H # E $HH HG 8H
+ =
+ =
)'→@IIG $
MI=G $@ ; @ +GG> $ I
8# #M
MKI+GGO8# #I; FM
K
$
=%"
>
#
5#%"
$
5;
$
"
)@ .( K&
;@H 8;H H$
@H # E $HH HG 8H
+ =
+ =
)'→@IIG $
MI=G $@ ; @ +GG> $ I
8# #M
MKI+GGO8# #I; FM
Hoạt động 4
Hòaoàn toàn 30,7g hỗn
hợp Fe và Zn vào 500ml dung
dịch H
2
SO
4
loãng dư, sau phản
ứng thấy thoát ra 11,2 lít khí H
2
(đktc).
a. Tính % khối lượng của mỗi
kim loại tronng hỗn hợp ban
đầu.
b. Tính C
M
H
2
SO
4
'(
)*+(,'
GV hướng dẫn: Gọi x, y là số
mol của Fe, Zn. Kéo qua số mol
H
2
, giải hpt tìm x, y. có số mol
thì bài toán giải xong.
Hs lên bảng trình bày
a.
x = 0,2
y = 0,3
%m
Fe
= 36,5%
%m
Zn
= 63,5%
b.
C
M
= 1M
a.
x = 0,2
y = 0,3
%m
Fe
= 36,5%
%m
Zn
= 63,5%
b.
C
M
= 1M
Hoạt động 5
Hòaoàn toàn 9,2g hỗn hợp
Al và Zn vào 250ml dung dịch
H
2
SO
4
loãng dư, sau phản ứng
thấy thoát ra V lít khí H
2
(đktc)
và 33,2g muối.
a. Tính % khối lượng của mỗi
kim loại tronng hỗn hợp ban
đầu.
b. Tính C
M
H
2
SO
4
và V
'(
)*+(,'
GV hướng dẫn: Gọi x, y là số
mol của Fe, Zn. Kéo qua số mol
muối, giải hpt tìm x, y. có số
mol thì bài toán giải xong.
Hs lên bảng trình bày
a. Viết pt
x = 0,1
y = 0,1
%m
Fe
= 29,3%
%m
Zn
= 70,7%
b.
C
M
= 1M
V
H2
= 5,6 l
a. Viết pt
x = 0,1
y = 0,1
%m
Fe
= 29,3%
%m
Zn
= 70,7%
b.
C
M
= 1M
V
H2
= 5,6 l
3. Dặn dò: Về nhà học bài, làm bài chuẩn bị cho kì thi HK II.
Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long. 10NC
