Đề thi thử THPT QG 2014 môn hóa có lời giải chi tiết chuyên ĐHQG HCM lần 1

1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết tại website
TRƯỜNG ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP HỒ CHÍ MINH
ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN I – NĂM 2014
Câu 1. Thủy phân hoàn toàn 314,25 gam protein X thu được 877,5 gam valin.
Biết rằng phân tử khối của X là 6285. Số mắt xích Val trong phân tử X là
A. 192.

B. 197.

C. 20.

D. 150.

Câu 2. Cho cân bằng hóa học sau: N2 (k) + 3H2 (k) ↔ 2NH3 (k) ; ∆H < 0.
Cho các biện pháp: (1) Giảm nhiệt độ; (2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng;
(3) Dùng thêm chất xúc tác Fe; (4) Giảm nồng độ của NH3. Những biện pháp nào
làm cho cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?
A. (2), (4).

B. (1), (2), (4).

C. (1), (2).

D. (1),

(2), (3).
Câu 3. Cho sơ đồ biến hóa: CH4 → X→Y→ CH3COOH. Để thỏa mãn với sơ đồ
biến hóa trên thì Y là
A. C2H4 hoặc C2H5OH.

B. CH3CHO hoặc CH3CH2Cl.

C. CH3CHO.

D. C2H5OH.

Câu 4. Để phản ứng hoàn toàn với m gam metyl salixylat (ortho HO-C6H4COOCH3 ) cần vừa đủ 1,08 lít dung dịch NaOH 1M. Giá trị của m là
A. 97,2.

B. 82,08.

C. 64,8.

D. 164,16.
Câu 5. Hỗn hợp X gồm Fe2(SO4)3, FeSO4 và Al2(SO4)3. Thành phần phần trăm về
khối lượng của oxi trong X là 49,4845%. Cho 97 gam X tác dụng với dung dịch
NH3 dư thu được kết tủa có khối lượng là
A. 31,375 gam.

B. 50,5 gam.

C. 76 gam.

D. 37,75 gam.
Câu 6. Nhiệt phân hoàn toàn 44,1 gam hỗn hợp X gồm AgNO3 và KNO3 thu được
hỗn hợp khí Y. Trộn Y với a mol NO2 rồi cho toàn bộ vào nước chỉ thu được 6 lít
dung dịch (chứa một chất tan duy nhất) có pH = 1. Giá trị của a là
A. 0,5.

B. 0,4.

Câu 7. Thực hiện các thí nghiệm sau:

C. 0,3.

D. 0,2.


1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết tại website
(a) Đun nóng hỗn hợp bột Fe và I2.
(b) Cho Fe vào dung dịch HCl.
(c) Cho Fe(OH)2 vào dung dịch HNO3 loãng, dư.
(d) Đốt dây sắt trong hơi brom.
(e) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng, dư.
Số thí nghiệm tạo ra muối sắt (II) là
A. 1

B. 3

C. 2

D. 4

Câu 8. Chất hữu cơ X có công thức phân tử C5H11Cl và phù hợp với sơ đồ biến
hóa:
X→Y (ancol bậc I)→Z→T (ancol bậc II)→E→ F (ancol bậc III). Y, Z, T, E, F là
các sản phẩm hữu cơ chính được tạo ra. Tên gọi của X là
A. 1- Clo-3- metylbutan.

B. 4- Clo - 2- metylbutan.

C. 1- Clo-2- metylbutan.

D. 2- Clo-3- metylbutan.

Câu 9. Phát biểu nào sau đây là đúng?
A. Khi đun nóng propyl clorua với KOH/C2H5OH thì sản phẩm hữu cơ
chính thu được là ancol propylic.
B. Acid benzoic tham gia phản ứng thế brom dễ hơn so với phenol.
C. Axeton có thể điều chế được bằng cách nhiệt phân canxi axetat.
D. Phenyl axetat là sản phẩm của phản ứng giữa là acid axetic và phenol.
Câu 10. Đốt cháy hoàn toàn 54 gam hỗn hợp X gồm acid fomic, acid axetic, acid
acrylic, acid oxalic và acid ađipic thu được 39,2 lít CO2 (đktc) và m gam H2O.
Mặt khác, khi cho 54 gam hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với dung dịch
NaHCO3 dư, thu được 21,28 lít CO2 (đktc). Giá trị của m là
A. 21,6.

B. 46,8.

C. 43,2.

D. 23,4.
Câu 11. Cho các phát biểu sau:
(a) Khi đốt cháy hoàn toàn a mol một hiđrocacbon X bất kì thu được b
mol CO2 và c mol H2O, nếu b - c = a thì X là ankin.
(b) Trong thành phần hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có hiđro.


1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết tại website
(c) Trong thành phần của gốc tự do phải có ít nhất hai nguyên tử.
(d) Muối ăn dễ tan trong benzen.

(e) Ở trạng thái rắn, phenol không tồn tại liên kết hiđro liên phân tử.
(g) Trong phân tử canxi axetat chỉ có liên kết cộng hóa trị.
(h) Ở điều kiện thường, các este đều ở trạng thái lỏng.
(i) Trong phân tử hợp chất hữu cơ chứa (C, H, O) thì số nguyên tử H phải
là số chẵn.
Số phát biểu sai là
A. 7.

B. 8.

C. 5.

D. 6.

Câu 12. Khi so sánh 2 oxit Al2O3 và Cr2O3, phát biểu không đúng là:
A. Hai oxit đều có hiđroxit tương ứng là chất lưỡng tính.
B. Hai oxit đều không thể hiện tính khử khi tác dụng với dung dịch
HNO3 đặc, nóng.
C. Hai oxit đều tan được trong dung dịch NaOH loãng, nguội.
D. Oxi trong 2 oxit đều có điện hóa trị bằng 2-.
Câu 13. Cho 34 gam hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức và đều thuộc loại hợp chất
thơm (tỉ khối hơi của X đối với O2 luôn bằng 4,25 với mọi tỉ lệ số mol giữa 2 este)
tác dụng vừa đủ với 175 ml dung dịch NaOH 2M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng
thu được hỗn hợp Y gồm 2 muối khan. Thành phần phần trăm về khối lượng của 2
muối trong Y là
A. 55,43% và 44,57%.

B. 56,67% và 43,33%.

C. 46,58% và 53,42%.

D. 35,6% và 64,4%.

Câu 14. Một loại cao su thiên nhiên đã được lưu hóa có chứa 2,05% lưu huỳnh về
khối lượng. Hỏi cứ bao nhiêu mắt xích isopren có một cầu nối đisunfua -S-S-, giả
thiết rằng S đã thay thế nguyên tử H ở nhóm metylen trong mạch cao su?
A. 46.

B. 47.

C. 45.

D. 23.

Câu 15. Phát biểu không đúng là:
A. Vật liệu compozit, vật liệu nano, vật liệu quang điện tử là những vật
liệu mới có nhiều tính năng đặc biệt.


1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết tại website
B. Các khí SO2, NO2 gây mưa acid, khí CO2 gây hiệu ứng nhà kính còn
hợp chất CFC gây thủng tầng ozon.
C. Các chất: Penixilin, amphetamin, erythromixin thuộc loại thuốc kháng
sinh, còn: Seduxen, moocphin, ampixilin thuộc loại chất gây nghiện.
D. Việc sử dụng các chất: Fomon, ure, hàn the, phân đạm trong bảo quản
và chế biến thực phẩm là vi phạm vệ sinh an toàn thực phẩm.
Câu 16. Cho 5,528 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu (nFe : nCu = 18,6) tác dụng với
dung dịch chứa 0,352 mol HNO3 thu được dung dịch Y và khí NO (sản phẩm khử
duy nhất). Tiến hành điện phân dung dịch Y với điện cực trơ, cường độ dòng điện
I = 3,6345 ampe trong thời gian t giây thấy khối lượng cactôt tăng 0,88 gam (giả

thiết kim loại sinh ra bám hết vào catôt).Giá trị của t là
A. 1252.

B. 797.

C. 2337.

D. 2602.
Câu 17. Hỗn hợp X gồm một anđehit đơn chức, mạch hở và một ankin (phân tử
ankin có cùng số nguyên tử H nhưng ít hơn một nguyên tử C so với phân tử
anđehit). Đốt cháy hoàn toàn 1 mol hỗn hợp X thu được 2,4 mol CO2 và 1 mol
nước. Nếu cho 1 mol hỗn hợp X tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 thì khối
lượng kết tủa thu được tối đa là
A. 301,2 gam.

B. 144 gam.

C. 308 gam.

D. 230,4 gam.
Câu 18. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Y gồm hai xeton Y1, Y2 (có tỉ lệ số
mol tương ứng là 5:1) thu được 9,856 lít (đktc) CO2 và 7,92 gam H2O. Mặt khác,
nếu cho m gam Y tác dụng hết với H2 (Ni, to) rồi cho toàn bộ sản phẩm tạo thành
tác dụng với kali (dư) thấy thoát ra 1,344 lít H2 (đktc). Công thức phân tử của
Y2 là
A. C6H12O.
D. C5H10O.

B. C7H14O.

C. C4H8O.


1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết tại website
Câu 19. Cho các chất: isobutan, isobutilen, isopren, vinyl axetilen, đivinyl,
metylxiclopropan, toluen, naphtalen, xiclohexan, stiren. Trong số các chất trên, số
chất phản ứng được với nước brom là
A. 7.

B. 6.

C. 4.

D. 5.

Câu 20. Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm saccaroz và mantoz thu
được dung dịch Y. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thu
được 0,2 mol Ag. Mặt khác, thủy phân m gam hỗn hợp X một thời gian (hiệu suất
thủy phân mỗi chất đều là 80%) thu được dung dịch Z. Cho Z tác dụng với lượng
dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được 0,168 mol Ag. Thành phần phần trăm
về khối lượng của saccaroz trong hỗn hợp là
A. 55%.

B. 40%.

C. 45%.

D. 60%.
Câu 21. Hiện tượng xảy ra khi nhỏ vài giọt dung dịch KOH vào dung dịch
Na2Cr2O7 là

A. dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam.
B. dung dịch chuyển từ màu vàng thành không màu.
C. dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng.
D. dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam.
Câu 22. Cho từ từ từng giọt của dung dịch chứa b mol HCl vào dung dịch chứa a
mol Na2CO3 thu được V lít khí CO2. Ngược lại, cho từ từ từng giọt của dung dịch
chứa a mol Na2CO3 vào dung dịch chứa b mol HCl thu được 2V lít khí CO2 (các
thể tích khí đo ở cùng điều kiện). Mối quan hệ giữa a và b là
A. a = 0,8b.

B. a = 0,5b.

C. a = 0,35b.

D. a =

0,75b.
Câu 23. Cho phản ứng: ure + NaBrO → N2 + CO2 + NaBr

+ H2O.

Sau khi cân bằng phương trình hoá học, tổng hệ số nguyên tối giản của các chất
phản ứng là
A. 4.

B. 2.

C. 11.

D. 7.

1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết tại website
Câu 24. Khi điện phân dung dịch CuSO4 (cực dương làm bằng đồng, cực âm làm
bằng than chì) thì
A. ở cực âm xảy ra quá trình oxi hóa ion Cu2+ và ở cực dương xảy ra quá trình khử
Cu.
B. ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Cu2+ và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa
H2O.
C. ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Cu2+ và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa
Cu.
D. ở cực âm xảy ra quá trình oxi hóa ion Cu2+ và ở cực dương xảy ra quá trình khử
H2O.
Câu 25. Khi cho 200 ml dung dịch X gồm AlCl3 a mol/l và NaCl b mol/l (a : b =
4 : 3) tác dụng với 325 ml dung dịch KOH 2M, sau khi các phản ứng kết thúc thu
được 11,7 gam kết tủa. Nếu cho 80 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch
AgNO3 dư thì thu được kết tủa có khối lượng là
A. 43,05 gam.

B. 45,92 gam.

C. 107,625 gam.

D. 50,225 gam.
Câu 26. Các hợp chất hữu cơ mạch hở, bền X và Y có công thức phân tử tương
ứng là C2H4O2 và C3H6O. X tác dụng được với Na, làm mất màu nước brom và có
phản ứng tráng bạc. Y làm mất màu nước brom nhưng không có phản ứng tráng
bạc. Các chất X, Y lần lượt là
A. HO-CH2-CHO và CH2=CH-CH2-OH.

B. CH3COOH và CH2=CH-

CH2-OH.
C. HCOOCH3 và CH3-CO-CH3.

D. HO-CH2-CHO và CH3-

CH2-CHO.
Câu 27. Cho các phản ứng sau:
1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Ag + Fe(NO3)3.
2) Cu

+ Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + Fe(NO3)2.

3) Fe

+ Cu(NO3)2

→

Fe(NO3)2 + Cu.

Dãy được sắp xếp theo chiều tăng dần tính khử là:


1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết tại website
A. Fe2+, Cu, Ag, Fe.

B. Fe2+,Ag, Cu, Fe.

C. Ag, Cu, Fe2+, Fe.

D. Ag, Fe2+, Cu, Fe.

Câu 28. Phát biểu nào sau đây là sai?
A. Tính acid của HF yếu hơn tính acid của HI.
B. Nhiệt độ sôi của hiđro florua cao hơn nhiệt độ sôi của hiđro clorua.
C. Tính khử của HCl mạnh hơn tính khử của HBr.
D. Bán kính của ion F- nhỏ hơn bán kính của ion Cl-.
Câu 29. Cho 36,5 gam hỗn hợp X gồm hiđroquinon, catechol và acid axetic tác
dụng với kali (dư) thu được 7,28 lít (đktc) khí H2. Thành phần phần trăm về khối
lượng của acid axetic trong hỗn hợp X là
A. 32,877%.

B. 41,096%.

C. 14,438%.

D. 24,658%.
Câu 30. Dãy gồm các kim loại có cùng kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện
là:
A. Ca, Sr, Cu.

B. Mg, Cr, Feα.

C. Ca, Sr, Ba.

D. Be,

Cr, Cu.

Câu 31. Để m gam phôi bào sắt ngoài không khí, sau một thời gian thu được hỗn
hợp X gồm 4 chất có khối lượng là 20 gam. Hòa tan hết X trong 500 ml dung dịch
HCl nồng độ a mol/l thấy thoát ra 2,24 lít (đktc) H2 và dung dịch Y (không có HCl
dư). Cho tiếp dung dịch HNO3 tới dư vào dung dịch Y thu được dung dịch Z
(chứa FeCl3, Fe(NO3)3 và HNO3 dư) và 2,24 lít (đktc) NO duy nhất. Giá trị của m
và a lần lượt là
A. 15,68 và 0,4.

B. 15,68 và 1,48.

C. 16,8 và 0,4.

D. 16,8

và 1,2.
Câu 32. Cho 6,125 gam KClO3 tác dụng với dung dịch HCl đặc (dư), sau khi
phản ứng xảy ra hoàn toàn thì số mol HCl bị oxi hóa là
A. 0,25.

B. 0,3.

D. 0,05.
Câu 33. Cho các phát biểu sau:

C. 0,15.


1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết tại website
(a) Có thể dùng nước brom để phân biệt saccaroz và mantoz.
(b) Có thể phân biệt saccaroz và mantoz bằng phản ứng với dung dịch

AgNO3 trong NH3.
(c) Trong dung dịch, saccaroz và mantoz đều hòa tan Cu(OH)2 ở nhiệt độ
thường cho dung dịch màu xanh lam.
(d) Trong dung dịch, saccaroz tồn tại chủ yếu ở dạng mạch hở.
(e) Trong môi trường baz, saccaroz và mantoz có thể chuyển hóa lẫn nhau.
(g) Trong phân tử saccaroz có nhóm -OH hemiaxetal.
Số phát biểu đúng là
A. 5.

B. 4.

C. 3.

D. 2.

Câu 34. Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch NaHCO3.
(b) Cho dung dịch Al2(SO4)3 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc dung dịch
Na[Al(OH)4].
(c) Sục khí CH3NH2 tới dư vào dung dịch FeCl3.
(d) Sục khí propilen vào dung dịch KMnO4.
(e) Sục khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3.
(g) Sục khí H2S vào dung dịch SO2.
(h) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AgNO3.
Sau khi các phản ứng kết thúc, có bao nhiêu thí nghiệm thu được kết tủa?
A. 6

B. 3

C. 5

D. 4

Câu 35. Cho dãy các chất: Cr(OH)3, CrO3, ZnO, Ca(HCO3)2, Al(OH)3, CrO, CO2,
NO2, P2O5, N2O5, PCl5, Al4C3. Số chất tác dụng được với dung dịch NaOH loãng,
nguội là
A. 10.

B. 11.

C. 9.

Câu 36. Trong các thí nghiệm sau:
(a) Cho khí O3 tác dụng với dung dịch KI.
(b) Nhiệt phân amoni nitrit.
(c) Cho NaClO tác dụng với dung dịch HCl đặc.

D. 12.


1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết tại website
(d) Cho khí H2S tác dụng với dung dịch FeCl3.
(e) Cho khí NH3 tác dụng với khí Cl2.
(g) Cho dung dịch H2O2 tác dụng với dung dịch chứa KMnO4 và
H2SO4 (loãng).
(h) Sục khí O2 vào dung dịch HBr.
(i) Cho NaI tác dụng với dung dịch acid H2SO4 đặc, nóng.
(k) Cho SiO2 tác dụng với Na2CO3 nóng chảy.
Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là
A. 5

B. 8

C. 7

D. 6

Câu 37. Đốt cháy hoàn toàn x mol acid cacboxylic E thu được y mol CO2 và z
mol H2O. Biết rằng x mol E tác dụng vừa đủ với z mol Na2CO3 trong dung dịch.
Tên của E là
A. Acid etanđioic.

B. Acid metanoic.

C. Acid hexan - 1, 6 - đioic.

D. Acid propenoic.

Câu 38. Xà phòng hóa hoàn toàn 1,89 gam một chất béo cần 67,5 ml dung dịch
NaOH 0,1M. Chỉ số xà phòng hóa của chất béo đó là
A. 378.

B. 270.

C. 142,86.

D. 200.

Câu 39. Hòa tan hết 5,355 gam hỗn hợp X gồm FeCO3 và FeS2 trong dung dịch
HNO3 1,25M thu được dung dịch Y (chứa một chất tan duy nhất) và V lít (đktc)

hỗn hợp D (hóa nâu ngoài không khí) chứa hai khí.Giá trị của V là
A. 1,008.

B. 4,116.

C. 3,864.

D. 1,512.
Câu 40. Cho dãy các chất: benzyl axetat, vinyl axetat,metyl fomat, anlyl clorua,
phenyl fomat, isopropyl clorua, triolein. Số chất trong dãy khi thủy phân trong
dung dịch NaOH (dư), đun nóng sinh ra ancol là
A. 4.

B. 6.

C. 5.

D. 3.

Câu 41. Hợp chất T được tạo bởi 4 nguyên tử của 2 nguyên tố phi kim R và X (số
hiệu nguyên tử của R nhỏ hơn số hiệu nguyên tử của X). Tổng số hạt mang điện
trong một phân tử T là 20. Phát biểu sai là:


1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết tại website
A. Hợp chất T có thể tạo được liên kết hiđro với nước.
B. Trong các hợp chất với các nguyên tố khác, R có thể có số oxi hóa bằng
-1.

C. Ở trạng thái kích thích, nguyên tử nguyên tố X có 5 electron độc

thân.
D. Trong phân tử T, nguyên tố X ở trạng thái lai hóa sp3.
Câu 42. Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, ZnO và Fe tác dụng với dung dịch
H2SO4 (loãng) thu được dung dịch Y, phần kim loại không tan Z và khí T. Cho Y
tác dụng với dung dịch NH3 dư thu được kết tủa
A. Fe(OH)2 và Fe(OH)3.

B. Fe(OH)2 và Zn(OH)2.

C. Fe(OH)2.

D. Fe(OH)2, Zn(OH)2 và

Fe(OH)3.
Câu 43. Cho isopren phản ứng cộng với Br2 theo tỉ lệ mol 1:1. Số dẫn xuất
đibrom (đồng phân cấu tạo và đồng phân hình học) tối đa thu được là
A. 4.

B. 5.

C. 3.

D. 2.

Câu 44. Nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm một ancol X (mạch hở) và một acid
cacboxylic bất kì thì luôn có số mol H2O nhỏ hơn hoặc bằng số mol CO2. Đốt
cháy 0,15 mol X rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa
0,25 mol Ba(OH)2 thấy tạo thành a gam kết tủa.Giá trị của a là
A. 39,4.

B. 49,25.

C. 29,55.

D. 9,85.
Câu 45. Hòa tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu và 2,32 gam Fe3O4 vào dung dịch
H2SO4 (loãng, rất dư), sau khi các phản ứng kết thúc chỉ thu được dung dịch X.
Dung dịch X làm mất màu vừa đủ 50 ml dung dịch KMnO4 0,1M. Giá trị của m là
A.0,62.

B.0,32.

C.1,6.

D.0,48.

Câu 46. Cho 8,2 gam hỗn hợp gồm acid glutamic và tyrosin (tỉ lệ mol 1:1) tác
dụng với 125 ml dung dịch NaOH 1M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu
được dung dịch Y. Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu được m gam chất rắn
khan.Giá trị của m là


1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết tại website
A. 12,3.

B. 11,85.

C. 10,4.

D. 11,4.
Câu 47. Hòa tan hoàn toàn 30 gam hỗn hợp X gồm Na, K và Ba vào dung dịch
HCl dư thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 54,85 gam hỗn hợp
chất rắn khan. Hòa tan hoàn toàn 45 gam hỗn hợp X vào nước thu được dung dịch
Z. Cho từ từ đến hết dung dịch Z vào 0,4 lít dung dịch ZnCl2 1M đến phản ứng
hoàn toàn thu được kết tủa có khối lượng là
A. 25,9875 gam.

B. 27,225 gam.

C. 34,65 gam.

D. 39,6

gam.
Câu 48. Thực hiện các thí nghiệm sau:
(a) Cho dung dịch FeCl2 tác dụng với dung dịch AgNO3 dư.
(b) Cho Cl2 tác dụng với toluen trong điều kiện chiếu sáng (không có xúc
tác).
(c) Sục khí HI vào dung dịch FeCl3.
(d) Cho Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl.
(e) Sục khí axetilen vào dung dịch brom trong dung môi CCl4.
Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là
A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 5.

Câu 49. Cho các phản ứng sau:
(a) CuO + HCl (đặc) →

(b) K2Cr2O7 + HCl (đặc) →

(c) Cu + NaNO3 + HCl →

(d) Zn + H2SO4 (loãng) →

(e) Mg + HNO3(loãng) →

(g) CaCO3 + HNO3 (đặc) →

(h) FeCO3 + H2SO4 (loãng) →

(i) FeSO4 + KMnO4 +

H2SO4 (loãng) →
Số phản ứng mà ion H+ của acid đóng vai trò chất oxi hóa là
A. 1.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Câu 50. Cho các phát biểu sau:
(a) Dung dịch natri isopropylat trong nước có thể làm quì tím hóa xanh.

1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết tại website
(b) Dung dịch acid axetic có thể hòa tan được CuO tạo thành dung dịch có
màu xanh.
(c) Oxi hóa ancol bậc một bằng CuO (to) thu được xeton.
(d) Naphtalen tham gia phản ứng thế brom khó hơn so với benzen.
(e) Phản ứng tách H2O từ ancol etylic dùng để điều chế etilen trong công
nghiệp.
(g) Benzen có thể tham gia phản ứng thế và phản ứng cộng clo.
Số phát biểu đúng là
A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 5.

ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT
Câu 1. Chọn đáp án D
877,5

 n Val = 117 = 7,5
7,5
xich
→ N mat
=
= 150
Ta có : 

Val
0,05
 n = 314, 25 = 0,05
 X
6285
→Chọn D
Câu 2. Chọn đáp án B
Cho cân bằng hóa học sau: N2 (k) + 3H2 (k) ↔ 2NH3 (k) ; ∆H < 0.
Phản ứng thuận tỏa nhiệt,vế phải có số phân tử khí nhỏ hơn vế trái.Theo nguyên
lý chuyển dịch cân bằng biện pháp nào làm cho cân bằng trên chuyển dịch theo
chiều thuận là :
(1) Giảm nhiệt độ; (2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng; (4) Giảm nồng độ của
NH3
→Chọn B
Câu 3. Chọn đáp án C
Câu 4. Chọn đáp án B


1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết tại website
Ta có : n NaOH = 1,08 → m =

1,08
.( 17 + 76 + 44 + 15 ) = 82,08
2

→Chọn B
Câu 5. Chọn đáp án B
Ta có :
n Otrong X =

0, 494845.97
=3
16

→ n SO2− = 0,75
4

BTDT

→ n OH− = 0,75.2 = 1,5

BTKL

→ m ↓ = m kim loai + m OH − = 97 − 0,75.96 + 1,5.17 = 50,5

→Chọn B
Câu 6. Chọn đáp án B
+
Ta có : PH = 1 →  H  = 0,1

→ n H+ = 0,6

Ag : x
KNO : y
2
AgNO3 : x t 0 
44,1

→  NO 2 : x
KNO3 : y


O 2 : x + y

2

BTNT.Nito

→ ∑ n NO2 = 0,6

 x + a = 0,6
 BTE
→  
→ x + 2y = a
 
BTKL
→170x + 101y = 44,1


 x = 0,2

→  y = 0,1
a = 0, 4

→Chọn B
Câu 7. Chọn đáp án B
(a) Có.Chú ý không tồn tại muối FeI3.
(b) Có.
(c) Không .Tạo muối Fe3+
(d) Không .Tạo muối FeBr3.
(e) Có. Fe3O 4 + 4H 2SO 4 → FeSO 4 + Fe 2 ( SO 4 ) 3 + 8H 2O

→Chọn B
Câu 8. Chọn đáp án A


1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết tại website
Câu 9. Chọn đáp án C
Câu 10. Chọn đáp án D
Ta có : X + NaHCO3

trong X
: n CO2 = 0,95 → n COOH
= 0,95 → n Otrong X = 1,9

BTKL

→ 54 = ∑ m(C,H,O) = 1,75.12 + 1,9.16 +

m
.2
18

→ m = 23, 4
→Chọn D
Câu 11. Chọn đáp án A
(a) Sai.Ví dụ butadien cũng cho kết quả như vậy.
(b) Sai.Ví dụ CCl4 không có H nhưng là chất hữu cơ.
(c) Sai.
(d) Sai.muối ăn không tan trong benzen.
(e) Sai.Phenol có tồn tại liên kết hiđro liên phân tử.
(g) Sai.Có cả liên kết ion .

(h) Sai.Có este ở trạng thái rắn như chất béo no.
(i) Đúng.
→Chọn A
Câu 12. Chọn đáp án C
Câu 13. Chọn đáp án C
Tỉ khối hơi của X đối với O2 luôn bằng 4,25 với mọi tỉ lệ số mol giữa 2 este → 2
este là đồng phân của nhau : M este = 4,25.32 = 136
 n este = 0, 25
Ta có : 
→ X có 1 este là este của phenol.
 n NaOH = 0,35
 HCOO − CH 2 − C6 H 5 : a
a + b = 0, 25
a = 0,1
→
→

 HCOO − C6 H 4 − CH 3 : b 2a + b = 0,35 b = 0,15
HCOONa : 0, 25
→ %HCOONa = 46,58%
Vậy trong Y có : → 
 NaO − C6 H 4 − CH 3 : 0,15
→Chọn C


1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết tại website
Câu 14. Chọn đáp án C
 C5 H 8 : a
2,05
32.2

→
=
Ta có : 
100 32.2 − 1 + 68a
 −S − S :1

→ a = 45

→Chọn C
Câu 15. Chọn đáp án C
Theo SGK lớp 12.
→Chọn C
Câu 16. Chọn đáp án D
Ta có :
Cu : a
Cu : 0,005
BTKL
5,528 

→ 64a + 56.18,6a = 5,528 → a = 0,005 → 
 Fe :18,6a
Fe : 0,093
Cu : 0,005
→
→ n emax = 0,289
Fe : 0,093

→ n NO

4HNO3 + 3e → 3NO3− + NO + 2H 2O

 NO3− : 0, 264
 2+
a = 0,025
Cu : 0,005 a + b = 0,093
= 0,088 → Y  2 +
→
→
2a + 3b = 0, 254 b = 0,068
 Fe : a
 Fe3 + : b


 m Cu = 0,32
m catot = 0,88 → 
 m Fe = 0,56

→ n e = 0,098 =

→ n e = 0,068 + 0,005.2 + 0,01.2 = 0,098

It
→ t = 2602
F

→Chọn D
Câu 17. Chọn đáp án C
Đốt cháy hoàn toàn 1 mol hỗn hợp X thu được 1 mol nước → các chất trong X có
2 H.

1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết tại website
Ta có :
CAg ≡ CAg : 0,6
CH ≡ CH : 0,6

AgNO3
C = 2,4 → 
→ Ag : 0,8
→ m = 308
CH ≡ C − CHO : 0,4
CAg ≡ C − COONH : 0,4
4

→Chọn C
Câu 18. Chọn đáp án B
 n CO2 = 0,44
Ta có : 
→ Y là các xeton no và đơn chức mạch hở.
 n H 2 O = 0,44
n H2 = 0,06

→ n Y = 0,12

Y ≡ C3H 6O : 0,1
C = 3,67 →  1
Y2 : 0,02

Thử đáp án dễ dàng suy ra B
→Chọn B

Câu 19. Chọn đáp án B
Số các chất trên, số chất phản ứng được với nước brom là:
isobutilen,

isopren,

metylxiclopropan,

vinyl axetilen,

đivinyl,

stiren

→Chọn B
Câu 20. Chọn đáp án D
 Man : a
Ta có : 
Sac : b

H =100%
 
→ 4a + 4b = 0,2
a = 0,02
→
 H =80%
 → 0,8a.4 + 0,2a.2 + 0,8b.4 = 0,168 b = 0,03

→Chọn D
Câu 21. Chọn đáp án C

Theo SGK lớp 12
→Chọn C
Câu 22. Chọn đáp án D


1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết tại website
Với thí nghiệm 1 ta có : b = a +

V
22, 4

Với thí nghiệm 2 ta có : n CO2 =

2V
4V
→ n HCl =
22, 4
22, 4

→

b
V
=
4 22, 4

→Chọn D
Câu 23. Chọn đáp án A
Ta có : ( NH 2 ) 2 CO + 3NaBrO → N 2 + CO 2 + 3NaBr + 2H 2O
→Chọn A

Câu 24. Chọn đáp án C
Câu 25. Chọn đáp án A
 n KOH = 0,65
Ta có : 
→ kết tủa đã bị tan 1 phần .
 n ↓ = 0,15
Có ngay : 0,65 = 0,2a.3 + (0,2a − 0,15)

→ a =1

3
BTNT
→ m AgCl = 43,05
Vậy 80 ml X có n Cl− = 0, 4.(0, 2.3 + 0,2. ) = 0,3 
4
→Chọn A
Câu 26. Chọn đáp án A
X tác dụng với Na → loại C ngay
X làm mất màu nước brom → loại B
Y không có phản ứng tráng Ag → loại D
→Chọn A
Câu 27. Chọn đáp án D
Câu 28. Chọn đáp án C
A.Đúng.Theo SGK lớp 10.
B.Đúng.Theo SGK nâng cao lớp 10.
C.Sai.Tính khử của HCl yếu hơn HBr.
D.Đúng.Theo SGK lớp 10.
→Chọn C

1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết tại website
Câu 29. Chọn đáp án D
C6 H 4 − (OH) 2 : a 110a + 60b = 36,5 a = 0, 25
→
→
Ta có : 36,5 
2a + b = 0,325.2
b = 0,15
CH 3COOH : b
→ %CH 3COOH =

0,15.60
= 24,658%
36,5

→Chọn D
Câu 30. Chọn đáp án A
Theo SGK lớp 12
→Chọn A
Câu 31. Chọn đáp án D
Ta sẽ sử dụng BTE cho các quá trình :
Fe : x
Ta có : 20 
O : y

56x + 16y = 20
 x = 0,3
→
→
3x = 2y + 0,1.2 + 0,1.3  y = 0,2

BTNT.Fe

→ m = 0,3.56 = 16,8

 H O : 0, 2
BTNT.H

→ 2
→ n HCl = 0,6 → a = 1, 2
 H 2 : 0,1
→Chọn D
Câu 32. Chọn đáp án A
Chú ý : Số mol HCl bị oxi hóa chính là số mol nguyên tử Clo thay đổi số oxi hóa.
BTE
n KClO3 = 0,05 
→ n biHCloxi hoa = 0,05.5 = 0, 25

→Chọn A
Câu 33. Chọn đáp án C
(a) Đúng.Vì chỉ có mantozo tác dụng (làm mất màu dung dịch nước Brom)
(b) Đúng.Vì chỉ có Man có phản ứng tráng bạc.
(c) Đúng.Theo SGK lớp 12.
(d) Sai.Saccarozo tồn tại chủ yếu dưới dạng mạch vòng.
(e) Sai.Không có sự chuyển hóa lẫn nhau.


1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết tại website
(g) Sai.Sac không có nhóm -OH hemiaxetal.
→Chọn C

Câu 34. Chọn đáp án A
(a) Có.Kết tủa là BaCO3.
(b) Có.kết tủa là Al(OH)3.
(c) Có kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3.
(d) Có kết tủa đen

3CH 2 = CHCH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2O → 3CH 2 ( OH ) − CH ( OH ) CH 3 + 2MnO 2 ↓ +2KOH
(e) Có CO2 + Na 2SiO3 + H 2O → H 2SiO 3 ↓ + Na 2CO3
(g) Có. SO2 + H 2 S → 3S ↓ +2 H 2O
(h) Không .Vì có sự tạo phức của AgOH
→Chọn A
Câu 35. Chọn đáp án B
Số chất tác dụng được với dung dịch NaOH loãng, nguội là:
Cr(OH)3,

CrO3,

ZnO,

Ca(HCO3)2,

Al(OH)3,

CO2,

NO2,

P2O5,

N2O5,

PCl5,

Al4C3.
→Chọn B
Câu 36. Chọn đáp án B
(a) Có.

2 KI + O3 + H 2O → I 2 + 2 KOH + O2
0

t
(b) Có. NH 4 NO 2 
→ N 2 + 2H 2O

(c) Có. 2HCl + NaClO → NaCl + Cl 2 + H 2O
3+
2+
+
(d) Có. 2Fe + H 2 S → 2Fe + S ↓ +2H

(e) Có. 2NH 3 + 3Cl 2 → N 2 + 6HCl
(g) Có.

5 H 2O2 + 2 KMnO4 + 3 H 2 SO4 → 2 MnSO4 + 5SO2 + K 2 SO4 + 8 H 2O


1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết tại website
(h) Có. 4HBr + O 2 → 2H 2O + 2Br2
t

 NaI + H 2SO 4 ( dac ) 
→ NaHSO 4 + HI

8HI + H 2 SO 4 ( dac ) → H 2 S + 4I 2 + 4H 2 O
(i)Có . 
0

0

t
(k) Không. SiO 2 + Na 2CO3 
→ Na 2SiO3 + CO 2

→Chọn B
Câu 37. Chọn đáp án A
Câu 38. Chọn đáp án D
Ta có :
 m chat béo = 1,89
387
→ m KOH = 0,387(gam) = 387(mg) → I =
= 200

1,89
 n NaOH = 0,00675 = n KOH
→Chọn D
Câu 39. Chọn đáp án B
Chất tan duy nhất là Fe2(SO4)3.
Ta có :
 FeCO3 : a
5,355 

 FeS2 : b

Fe3+ : a + b
→  2−
SO 4 : 2b

116a + 120b = 5,355 b = 0,03375
→
→
3(a + b) = 4b
a = 0,01125

a + 15b
 BTE
→ n NO =
= 0,1725
 
3
→ V = 0,18375.22,4 = 4,116

BTNT.C
 

→ n CO2 = 0,01125

→Chọn B
Câu 40. Chọn đáp án C
Số chất trong dãy khi thủy phân trong dung dịch NaOH (dư), đun nóng sinh ra
ancol là:
benzyl axetat,

metyl fomat,

anlyl clorua,


1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết tại website
isopropyl clorua,

triolein.

→Chọn C
Câu 41. Chọn đáp án C
Câu 42. Chọn đáp án C
Câu 43. Chọn đáp án A
CH 2 Br − BrC ( CH 3 ) − CH = CH 2
CH 2 = C ( CH 3 ) − CHBr − CH 2 Br
CH 2 Br − C ( CH 3 ) = CH − CH 2 Br có 2 đồng phân (cis – tran )
→Chọn A
Câu 44. Chọn đáp án D
Vì axit là bất kì nên ancol phải là ancol không no,có ít nhất 1 liên kết π.
Vì có kết tủa nên số mol CO2 phải nhỏ hơn 0,5
0,5
= 3,33
0,15

→ C<

→ X : CH 2 = CH − CH 2 − OH

BTNT

→ n CO2 = 0, 45

 n CO2 = 0,45 1< T < 2
→ n CO 2− = 0,5 − 0, 45 = 0,05 → m = 0,05.197 = 9,85

3
 n OH− = 0,5
→Chọn D
Với bài toán CO2 tác dụng với kiềm ta có thể làm mẫu mực như sau :
OH −
Bước 1: Tính số mol 
CO2
2−
−
Bước 2:Nhẩm xem có mấy loại muối tạo ra.(Tính số mol CO3 ;HCO3 )

1<

n OH −
n CO2

n OH −
n CO2

≥2

= T < 2 thì có hai loại muối. Và n CO2− = n OH − − n CO2
3

→ CO32 −

n OH−
n CO2

<1

→ HCO3−

2−
Bước 3:Nhẩm ra đáp số(Chú ý so sánh số mol CO3 với Ba 2+ ; Ca 2+ để tính lượng

kết tủa)


1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết tại website
Chú ý : Một số bài toán không mẫu mực các em cần tư duy
Câu 45. Chọn đáp án D
Ta có : n KMnO4 = 0,1.0,05 = 0,005

→ n e = 0,005.5 = 0,025

m

m
Cu :
BTE
→

→ .2 + 0,01.1 = 0,025 → m = 0, 48

64
64
FeO.Fe 2O3 : 0,01
→Chọn D
Câu 46. Chọn đáp án D
Ta có :

Glu : HOOC − [ CH 2 ] 2 − CH(NH 2 ) − COOH có M = 147
Tyr : HO − C 6 H 4 − CH 2 − CH(NH 2 ) − COOH có M =181

8, 2

= 0,025
 n glu = n tyr =
→ n H 2 O = 0,025.4 = 0,1
147 + 181
Ta có ngay: 
 n NaOH = 0,125
BTKL

→ 8,2 + 0,125.40 = m + 0,1.18

→ m = 11,4

→Chọn D
Câu 47. Chọn đáp án B
Ta sẽ xử lý với số liệu 45 gam hỗn hợp X trong các thí nghiệm:
BTKL
→ n Cl− =
Ta có : m muoi = 1,5.54,85 = 82,275 

82, 275 − 45
= 1,05
35,5

BTDT

→ n OH − = n Cl− = 1,05

 n OH− = 1,05
→ 1,05 = 0, 4.2 + 2(0, 4 − n ↓ ) → n ↓ = 0,275 → m = 27,225

 n Zn 2+ = 0, 4
→Chọn B
Câu 48. Chọn đáp án B
2+
+
3+
(a) Có. Fe + Ag → Fe + Ag

(b) Có.Xảy ra phản ứng thế ngoài vòng benzen.
(c) Có . FeCl3 + 2HI → FeCl 2 + I 2 + 2HCl


1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết tại website
(d) Không
(e) Có.
→Chọn B
Câu 49. Chọn đáp án A
Cho các phản ứng sau:

(a) CuO + HCl (đặc) →

(b) K2Cr2O7 + HCl (đặc) →

(c) Cu + NaNO3 + HCl →

(d) Zn + H2SO4 (loãng) →

(e) Mg + HNO3(loãng) →

(g) CaCO3 + HNO3 (đặc) →

(h) FeCO3 + H2SO4 (loãng) →

(i) FeSO4 + KMnO4 +

H2SO4 (loãng) →
H+ của acid đóng vai trò chất oxi hóa khi có khí H2 bay ra
→Chọn A
Câu 50. Chọn đáp án A
(a).Đúng.
(b).Đúng.Theo tính chất hóa học của axit.
(c).Sai.Thu được andehit.
(d).Sai.
(e).Sai. Naphtalen tham gia phản ứng thế brom dễ hơn so với benzen.
(g).Đúng.Theo SGK lớp 11.
→Chọn A

XEM THÊM NHIỀU ĐỀ THI
TẠI WEBSITE

1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết tại website