Bài giảng bài crom và hợp chất của crom hóa học 12 (6)

BÀI GIẢNG HÓA HỌC 12

CROM VÀ HỢP CHẤT
CỦA CROM

HÓA HỌC 12

THPT ĐỒNG ĐĂNG

1


I – Vị Trí Trong Bảng Tần
Mẫu Hoàn,
Crom Cấu Hình Electron.
- Crom ( Cr ) ở ô số 24, Nhóm VI B, Chu kì 4 của HTTH.
- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p54s1 hay [Ar] 3p54s1.
Dựavào
bảng
thựcHTTH
tế đã biết
hãyvà
cho
tham
biếtkhảo
tríthông
của
+ Sự phânDựa
bố evào
trong
phân

lớp
3d
và
4svịcó
sự
bất thường, 1e
Crom?
tin trên
Viết
bảng
cấuHTTH,
hình electron
hãy nêuvà
tính
nhận
chấtxétvậtvềlí
từ 4s chuyển sang 3dcấuđểhình
phân
lớp 3d đạt cấu hình bán bão
của
Crom?
electron?
hòa bền.

II – Tính Chất Vật Lí.
- SGK – trang 152.

HÓA HỌC 12

THPT ĐỒNG ĐĂNG

HTTH
2


III – Tính Chất Hóa Học.
- Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt.
- Trong các phản ứng hóa học, crom tạo các hợp chất có số oxi hóa
từ +1 đến +6.
+ các số oxi hóa thường gặp của Crom là +2, +3, +6.

1.Tác dụng với phi kim.
- Ở nhiệt độ thường, Cr chỉ tác dụng với Flo.
- Ở nhiệt độ cao, Cr tác dụng với nhiều phi kim như O, S, Cl, P,...
t0

4Cr + 3O2 → 2Cr2O3
t0

2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3
HÓA HỌC 12

THPT ĐỒNG ĐĂNG

3


2. Tác dụng với nước.
- Tương tự như Nhôm, Crom bền với nước và không khí là nhờ
lớp màng oxit rất mỏng và bền bao bọc bên ngoài. Chính vì vậy,

người ta mạ Crom lên sắt và dùng chế tạo thép không gỉ.
Crom có độ hoạt động hóa học kém Zn và
3. Tác dụng
với axit.
mạnh hơn Fe, tại sao người ta lại mạ Crom
lênoxit
sắt mỏng
và dùng
tạo thép không
- Vì lớp màng
bênchế
ngoài,Crom
khônggỉ?tan ngay trong dd
axit HCl, H2SO4 l,nguội.
- Khi đun nóng:
Cr + 2HCl → CrCl2 + H2↑.
Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2↑.
* Cr bị thụ động hóa bởi dd HNO3, H2SO4 đặc, nguội.
HÓA HỌC 12

THPT ĐỒNG ĐĂNG

4


IV – Hợp Chất Của Crom.
1. Hợp chất Crom(III).
a, Crom (III) oxit.
- Cr2O3 là chất rắn, mầu lục thẫm, không tan trong nước.
•Cr2O3 có tính

- Cr2O3 được dùng tạo màu cho gốm, sứ, Hãy
sơn, bột
kim loại...
nêu
tính
chất
hóamài
học
Hãy
nêu
tính
chất
vật
líkiềm
và
tựvàlíAl
- Cr2O3 là một oxit lưỡng tính, tan trongtương
dd axit
chất
vật
của
2O3,đặc.
ứng
dụng
vậy
Cr
O3của
có
Crom
2(III)

b, Crom (III) hiđroxit.
Crchất
tính
hóa
2O3?
hiđroxit?
học
- Cr(OH)3 là chất rắn, màu lục xám, không
tannhư
trongthế
nước.
nào?
HÓA HỌC 12

THPT ĐỒNG ĐĂNG

5


- Cr(OH)3 là một hiđroxit lưỡng tính:
Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2

+ 2H2O.

tự3 Al(OH)
Cr(OH)3 + 3HClTương
→ CrCl
+ 3H2O.
3 thì
Crom

thường
gặp là một
Cr(OH)
cũng
3
c, Muối Crom (III).
lưỡng
cáchiđroxit
trạng thái
oxitính. Hãy
viếtlàPTHH
minh họa tính
hóa
+2,
+3,
3+
3+ vừa
- ion Cr ở trạng thái oxi
hóa
trung
gian,
vì
vậy
trong
dd
ion
Cr
chất
của Cr(OH)
3?

+6.
Trong
dd
ion
thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử.

Cr3+ thể hiện tính
3+ + Zn → 2Cr2+ + Zn2+. ( tính oxh)
+ MT axit: 2Crchất
hóa học như
- → 2CrO4- + 6Br- + 4H O.
+ MT bazơ: 2CrO2- +thế
3Brnào?
+
8OH
2
2

(tính khử)

HÓA HỌC 12

THPT ĐỒNG ĐĂNG

6


2. Hợp chất Crom ( VI ).
a, Crom ( VI ) oxit.
- Crom ( VI ) oxit: CrO3 là chất rắn, màu đỏ thẫm.

Cr2Otrạng
lưỡng
3 là oxit
Các
thái
oxi
- CrO3 là oxit axit, tác dụng với nước tạo 2 axit:
Hãy
nêu
tính
chất
tính,
không
tan
hóa của Crom hay
CrO3 + H2O → H2CrO
( nước.
axit
cromic
).
lí
của
trong
Vậy
4 vật
gặp là +2, +3, +6,
Crom
(VI
) oxit?

CrO
có
là ).
CrO3 + H2O → HXác
đicromic
định
sốphải
oxi
hóa
2Cr2O
7 3( axit
oxit
lưỡng
tính
của
crom
trong
( các axit cromic không tồn tại ở trạng thái tự doCrO
) 3
không,
tan
trong
và
dự
đoán
tính
chất
- CrO3 có +6
tính oxi hóa mạnh.Tác
dụng

nhiều
hợp chất vô cơ
-3
+3 với
0 không?
nước
hóa học của CrO3?
và hữu cơ như: S, P, C, NH , C H OH...
3

2CrO3
HÓA HỌC 12

+ 2NH3

2

5

→ Cr2O3 + N2 + 3H2O.

THPT ĐỒNG ĐĂNG

7


b, Muối Crom ( VI ).
- Muối cromat và muối đicromat bền hơn nhiều so với axit cromic và
axit đicromic.
+ Muối cromat, như Na2CrO4, K2CrO4...là muối của axit cromic,

Nhận xét về độ
có màu vàng của ion cromat CrO
nêu
đặc
điểm,
+ Muối cromat, như Na2Cr2O7, K2Cr2Obền,
...là
muối
của
axit đicromic,
7
có màu da cam của ion đicromat Cr2 O72  tính chất hóa học
của
-Muối Cromat và đicromat có tính oxi hóa mạnh.
muối Crom ( VI) ?
2
4

+ trong MT axit muối Cr ( VI ) bị khử thành muối Cr ( III ).
+6

+2

+3

+3

K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +7H2O.

HÓA HỌC 12

THPT ĐỒNG ĐĂNG

8

Thí nghiệm


• Trong dd của ion Cr2 O72  ( màu da cam) luôn chứa ion CrO42
( mầu vàng ) ở trạng thái cân bằng như sau:
Cr2O72 + H2O
( da cam)

2CrO42

+ 2H+. ( 1 )

( vàng)

- Khi thêm axit Dựa
vào thì
cânnguyên
bằng chuyển
dịch theo chiều nghịch,
vào
lí
tạo thành đicromatchuyển
( màu da
cam).

dịch
cân bằng,

hãyvào
cho
thêm
- Khi thêm bazơ
thìbiết
cân khi
bằng
chuyển dịch theo chiều thuận,
axit,vàng
bazơ
tạo thành cromat ( màu
). vào cân
bằng (1) thì cân bằng
chuyển dich theo chiều
nào?
HÓA HỌC 12

THPT ĐỒNG ĐĂNG

9


•Cấu hình electron của nguyên tử Cr ( Z = 24 ) là:
A. 1s22s22p63s23p64s13d5

C. 1s22s22p63s23p63d54s1

B. 1s22s22p63s23p64s23d4

D. 1s22s22p63s23p63d44s2

•Cho vào ống nghiệm một vài tinh thể K2Cr2O7, sau đó thêm tiếp
khoảng 1ml H2O, lắc đều để tinh thêt tan hết, thu được dd X.
Thêm vài giọt KOH vào dd X, thu được dd Y. Mầu sắc của dd X
và Y lần lượt là:
A. Màu da cam và vàng chanh.
B. Mầu vàng chanh và da cam.
C. Mầu nâu đỏ và vàng chanh.
D. Mầu vàng chanh và nâu đỏ.
HÓA HỌC 12

THPT ĐỒNG ĐĂNG

10


•Muốn điều chế được 6,72 lít khí Clo ( đktc) thì khối lượng
K2Cr2O7 tối thiểu cần lấy để cho tác dụng với dd HCl đặc, dư là:
A. 29,4 g.
B. 28,4 g.
C. 27,4 g
D. 26,4 g.
Giải:

nCl = 6,72 / 22,4 = 0,3 mol.
2

K2Cr2O7 + 14 HCl

→ 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

0,1 mol

0,3 mol

khối lượng K2Cr2O7 là : 294 . 0,1 = 29,4 ( g ).
HÓA HỌC 12

THPT ĐỒNG ĐĂNG

11


TIẾT HỌC KẾT THÚC

HÓA HỌC 12

THPT ĐỒNG ĐĂNG

12