dê kiem tra hoa 11

NHÓM I
ĐỀ KIỂM TRA 45’
-------------
I. TRẮC NGHIỆM ( 4 điểm )
1. Trong các chất sau , chất nào là chất điện li yếu ?
A. H
2
O ; B. HCl ; C. NaOH ; D. NaCl .
2. Chọn dãy những chất điện li mạnh trong số dãy chất sau :
a NaCl ; b Ba(OH)
2
; c HNO
3
; d AgCl ; e Cu(OH)
2
; f HCl .
A. a ; b ; c ; f . B. a ; d ; e ; f . C. b ; c ; d ; e . D. a ; b ; c ; d ; f .
3. Dung dòch nào sau đây không dẫn điện .
A. CH
3
OH ; B. CuSO
4
; C. NaCl ; D. Na
2
SO
4
.
4. Chọn đònh nghóa axit theo quan điểm Bron – stêt .
A. Axit là những chất hoà tan mọi kim loại .
B. Axit là chất tác dụng với mọi bazơ .
C. Axit là chất cho proton .

D. Axit là chất điện li mạnh .
5. Chọn câu đúng nhất trong các câu sau khi nói về axit – bazơ theo Bron – stêt . Phản
ứng axit – bazơ là phản ứng .
A. Axit tác dụng với bazơ ; B. Oxit axit tác dụng với oxit bazơ ;
C. Có sự nhường nhận proton ; D. Có sự dòch chuyển e từ chất này → chất
khác.
6. Cho các chất rắn sau : CuO ; Al
2
O
3
; ZnO ; Al ; Zn ; Fe ; Cu . Dãy chất có thể tan trong
dung dòch KOH dư là .
A. Al ; Zn ; Cu . B. CuO ; Al
2
O
3
; ZnO .
C. Fe ; Zn ; Al
2
O
3
. D. Al ; Zn ; Al
2
O
3
; ZnO .
7. Trong các phản ứng dưới đây , phản ứng nào trong đó nước có vai trò là axit theo
Bron – stêt ?
A. HCl + H
2

O → H
3
O
+
+ Cl
-
B. NH
3
+ H
2
O → NH
4
+
+ OH
-

C. CuSO
4
+ 5H
2
O → CuSO
4
. 5H
2
O D. H
2
SO
4
+ H
2

O → H
3
O
+
+ HSO
4
-
8. Muối trung hoà là :
A. Muối mà dung dòch có pH = 7 .
B. Muối không còn có hydro trong phân tử .
C. Muối có khả năng phản ứng axit và bazơ.
D. Muối không còn hydro có khả năng thay thế nguyên tử kim loại .
9. Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng axit – bazơ .
A. HCl + KOH . B. H
2
SO
4
+ BaCl
2
.
C. H
2
SO
4
+ CaO . D. HNO
3
+ Cu(OH)
2
.
10. Có bao nhiêu dung dòch chỉ chứa một chất được tạo thành từ các ion sau : Ba

2+
; Mg
2+
;
SO
4
2 -
; Cl
-
.
NHÓM I
A. 4 ; B. 3 ; C. 2 ; D. 1 .
11. Phương trình ion thu gọn : H
+
+ OH
-
→ H
2
O . Biểu diễn bản chất phản ứng hoá học
nào sau đây ?
A. HCl + NaOH → NaCl + H
2
O .
B. NaOH + NaHCO
3
→ H
2
O + Na
2
CO

3
.
C. H
2
SO
4
+ BaCl
2
→ BaSO
4
+ 2HCl .
D. A và B đúng .
12. Trong các dụng dòch sau đây : K
2
CO
3
; KCl ; CH
3
COONa ; NH
4
Cl ; NaHSO
4
; Na
2
S .
có bao nhiêu dung dòch có pH > 7 ?
A. 1 ; B. 2 ; C. 3 ; D. 4 .
13. Trong các cặp chất sau đây , cặp chất nào cùng tồn tại trong một dung dòch .
A. AlCl
3

+ Na
2
CO
3
. B. HNO
3
+ NaHCO
3
.
C. NaAlO
2
+ KOH . D. AgNO
3
+ NaCl .
14. Dãy chất và ion nào sau đây có tính chất trung tính .
A. Cl
-
; Na
+
; NH
4
+
; H
2
O . B. ZnO ; Al
2
O
3
; H
2

O .
C. Cl
-
; Na
+
. D. NH
4
+
; Cl
-
; H
2
O .
15. Sự thuỷ phân Na
2
CO
3
tạo ra .
A. Môi trường axit . B. Môi trường bazơ.
C. Môi trường trung tính . D. Không xác đònh.
16. Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dòch .
A. Zn + H
2
SO
4
→ ZnSO
4
+ H
2
.

B. Fe(NO
3
)
3
+ 3NaOH → Fe(OH)
3
+ 3NaNO
3
C. 2Fe(NO
3
)
3
+ 2KI → 2Fe(NO
3
)
2
+ I
2
+ 2KNO
3
C. Zn + 2Fe(NO
3
)
3
→ Zn(NO
3
)
2
+ 2Fe(NO
3

)
2
II. TỰ LUẬN ( 6 điểm )
1. Trộn 50 ml dung dòch HCl 0,01 M với 50 ml dung dòch NaOH 0,011 M được 100 ml
dung dòch A . Tính pH của dung dòch A . ( 2 điểm )
2. Cho V ( lít ) dung dòch NaOH 1 M vào 20,0 ml dung dòch Zn(NO
3
)
2
0,1 M được 0,099 g
kết tủa . Tính V . ( 2 điểm )
3. Tính nồng độ mol / lít của ion H
+
trong các dung dòch sau :
a. CH
3
COONa 0,10 M ( K
b
của CH
3
COO
-
= 5,71 * 10
-10
) . ( 1 điểm )
b. NH
4
Cl 0,10 M ( K
a
của NH

4
+
= 5,56 * 10
-10
) . ( 1 điểm )
NHÓM I
ĐÁP ÁN
--------------
I. TRẮC NGHIỆM ( 4 điểm )
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
A D A C C D B D B B A C C C B B
 16 câu * 0,25 = 4,0 điểm
II. TỰ LUẬN ( 6 điểm )
1. Ta có : n
HCl
= 0,01 * 0,05 = 0,0005 mol
n
NaOH
= 0,011 * 0,05 = 0,00055 mol
PTHH : HCl + NaOH → NaCl + H
2
O
0,0005 0,0005
Số mol NaOH dư = 0,00005 mol ⇒ [OH
-
] = [NaOH] =
0,00005
0,0005
0,1
=

M
⇒ [H
+
] =
14
11
10
2 10
0,0005
−
−
= ×
M . Vậy pH = 10,698 . ( 2 điểm )
2. Ta có :
3 2
( )
0,1 0,020 0,0020
Zn NO
n = × =
mol .

2
( )
0,099
0,001
99
Zn OH
n = =
mol .
Trường hợp 1 :

PTHH : 2NaOH + Zn(NO
3
)
2
= Zn(OH)
2
↓ + 2NaNO
3

0,0020 0,0010 0,0010
V
NaOH
=
0,0020
1000 2,0
1
× =
ml . ( 1 điểm )
Trường hợp 2 : V
NaOH
= 4 ml ( 1 điểm )
3. a. PT điện li : CH
3
COONa → Na
+
+ CH
3
COO
-

CH
3
COO
-
+ H
2
O  CH
3
COOH + OH
-

K
b
=
10
3
3
[ ][ ]
5,71 10
[ ]
CH COOH OH
CH COO
−
−
−
= ×
⇒ [OH
-
] =
10 6

0,10 5,71 10 7,56 10
− −
× × = ×
M
Vậy : [H
+
] =
14
9
6
10
1,32 10
7,56 10
−
−
−
= ×
×
M . ( 1 điểm )
b. PT điện li : NH
4
Cl → NH
4
+
+ Cl
-

NH
4
+

+ H
2
O  NH
3
+ H
3
O
+

K
a
=
10
3 3
4
[ ][ ]
5,56 10
[ ]
H O NH
NH
+
−
+
= ×

⇒ [H
3
O
+
] =

10 6
0,10 5,56 10 7,46 10
− −
× × = ×
M . ( 1 điểm )