Giáo án Hóa học lớp 10 - Tiết 9: Luyện tập

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Ngµy so¹n / /09 / /09. Ngµy gi¶ng / /09 / /09 TiÕt 9. Líp 10A4 10A5. TiÕt theo TKB. SÜ sè. LuyÖn TËp I. Môc tiªu bµi häc 1. KiÕn thøc - Cñng cè kiÕn thøc vÒ b¶ng tuÇn hoµn, vÞ trÝ cña nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn - Giới thiệu cho HS biết về phương pháp nguyên tử khối trung bình 2. KÜ n¨ng - Giải bài tập định tính và định lượng về nguyên tố và vị trí nguyên tố trong BTH - Gi¶i nhanh c¸c bµi tËp ho¸ häc 3. Tình cảm thái độ - Say mª häc tËp yªu thÝch bé m«n II. Phương pháp §µm tho¹i, thuyÕt tr×nh, bµi tËp III. ChuÈn bÞ GV: KiÕn thøc, c©u hái vµ bµi tËp cã liªn quan HS: ¤n tËp kiÕn thøc IV. Các hoạt động dạy học 1.Tæ chøc líp 2. KiÓm tra bµi cò: KÕt hîp trong bµi 3. Bµi míi. Hoạt động của Thầy và trò. Néi dung bµi häc. Hoạt động 1 GV: Chó ý cho HS mét sè néi dung quan trọng và điểm quan trọng của phương ph¸p KL mol trung b×nh - Phạm vi thường áp dụng: Các bài tập về 2 kim lo¹i thuéc cïng mét nhãm A, hai chu k× liªn tiÕp hoÆc c¸c bµi tËp h­u c¬ vÒ hai chất kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng.. A. KiÕn thøc -CÊu t¹o b¶ng tuÇn hoµn: Nguyªn t¾c s¾p xÕp, chu k×, nhãm nguyªn tè - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e trong nguyªn tö - Phương pháp khối lượng mol trung bình +Là PP quy hỗn hợp về một chất đại diện duy nhÊt do vËy c¸c ph¶n øng x¶y ra víi hçn hîp xem nh­ chØ x¶y ra víi riªng ch¸t đại diện. +Khối lượng mol trung bình ( M ) M. Hoạt động 2 GV: §­a ra mét sè bµi tËp ¸p dông PP Lop10.com. mhh ( M1  M  M 2 ) nhh. B. Bµi TËp.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> Bµi 1. Hçn hîp X gåm hai kim lo¹i A, B ë hai chu k× liªn tiÕp cña nhãm IIA. LÊy 0,88 g X hoµ tan trong dung dÞch HCl d­ thu ®­îc 0,672 l H2 ë ®ktc vµ dd Y. C« c¹n dung dÞch Y thu ®­îc m g muèi khan. Gi¸ trÞ cña m vµ tªn hai kim lo¹i lµ: A. 3,01g.Mg vµ Ca. B. 2,95. Be vµ Mg C. 2,85. Ca vµ Sr. D. TÊt c¶ đều sai HS lµm bµi tËp GV: NhËn xÐt söa sai Chó ý: BT vÒ 2 kim lo¹i trong cïng mét nhãm A hai chu k× liªn tiÕp. §Ó gi¶i quyÕt bài tập này ta đặt kí hiệu chung cho 2 KL lµ M víi ®iÒu kiÖn : A < M < B. Khi t×m ®­îc M dÔ dµng  2 kim lo¹i. Bµi 2. Cho hçn hîp 3 muèi ACO3, BCO3, XCO3. Tan trong dung dịch HCl 1M vừa đủ tạo ra 0,2 mol khí. Thể tích dung dịch HCl đã dïng A. 0,2. B. 0,1. C. 0,3 . D. 0,4. HS lµm bµi GV: NhËn xÐt söa sai Chú y. Nếu giải bài tập theo phương pháp th«ng thuêng sÏ rÊt khã kh¨n trong viÖc gi¶i PT phøc t¹p vµ kh«ng phï hîp cho thi tr¾c nghiÖm. Bµi 3. Hçn hîp X gåm hai kim lo¹i A, B ë hai chu k× liªn tiÕp cña nhãm IA. Hoµ tan hoµn toµn 8,55 g hçn hîp X trong H2O kÕt thóc ph¶n øng thu ®­îc 0,3 mol khÝ H2. Hai kim lo¹i A, B lµ A. Na, K. B. K, Rb. C. Li, Na. D. Li, K. 4. Cñng cè:. Lop10.com. HS: Gäi M lµ trung cho c¶ hai kim lo¹i PT ph¶n øng: M + 2HCl  M Cl2 + H2 0,03 0,03 0,03 nH 2  0, 03 mol . M. 0,88  29,33  Hai kim lo¹i lµ Mg 0, 03. vµ Ca. m  0,88  71.0,33  3, 01g. HoÆc tÝnh theo M. m  (71  29,33).0,33  3, 01g. Bµi 2: §Æt c«ng thøc chung cho c¶ 3 muèi lµ MCO3 Ta cã: MCO3 + HCl  MCl2 + H2O + CO2 0,4  0,4 Theo PT Ta cã: nHCl  2nCO2  2.0, 2  0, 4(mol ). Bµi 3 Gäi M trung cho hai kim lo¹i M + H2O  M OH + H2 0,3 0,3 M . 8,55  28,5 0,3.  Hai kim lo¹i lµ Na vµ K.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> Nhắc lại các chú ý của các bài tập đã chữa 5. BTVN: Häc bµi vµ lµm bµi tËp trong SGK, SBT. Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(4)</span>