Giáo án Hóa học 10 - Học kì II - Tiết 39: Hiđro clorua axitclohiđric và muối clorua

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Ngày soạn: 16/1/2009 Ngày dạy: A1. A2 Tiết 39.. A3. A4. A5. A6. A7. A8. A9. HIĐRO CLORUA AXITCLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA. I. MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC 1. Kiến thức HS biết:  Hidro clorua là chất khí tan nhiều trong nước và có một số tính chất riêng, không giống với axít clohidric (không làm đổi màu quỳ tím, không tác dụng với đá vôi).  Cách nhận biết ion clorua.  Phương pháp điều chế axit clohidric trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. HS hiểu:  Ngoài tính chất chung của axit, axit clohidric còn có tính chất riêng là tính khử do nguyên tố clo trong phân tử HCl có số oxi hóa thấp nhất là -1. 2. Kĩ năng  Viết phương trình hóa học của phản ứng giữa axít clohidric với kim loại hoạt động, oxit bazơ, bazơ và muối. 3. Thái độ - tình cảm  Thông qua ứng dụng của axít clohidric liên hệ thực tế giáo dục ý thức bảo vệ môi trường.  Giáo dục ý thức thận trọng khi tiếp xúc với axít mạnh. II. CHUẨN BỊ GV: Nội dung kiến thức bài học HS: Đọc trước bài III. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1. Ổn định tổ chức lớp Lớp. A1. A2. A3. A4. A5. A6. A7. A8. A9. Sĩ số 2. Kiểm tra bài cũ 3. Bài mới HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN Hoạt động 1. HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH I. Hidro clorua 1. Cấu tạo phân tử. GV: Yêu cầu học sinh viết công thức electron và công thức cấu tạo và giải thích sự phân cực của phân tử HCl. Phạm Tuấn Nghĩa. . HS: Công thức electron:. :X :H. hay H : Cl. . Giải thích sự phân cực của phân tử HCl: Do độ âm điện của clo lớn hơn độ âm điện của hidro nên cặp e dùng chung bị lệch về phía nguyên tử clo nên phân tử HCl phân cực. Giáo án 10 cơ bản. Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> Hoạt động 2 GV: Yêu cầu HS tìm tỉ khối của HCl so với không khí.. 2. Tính chất HS: Hidro clorua là chất khí không màu, mùi 36,5  1,26 xốc, nặng hơn không khí d  29. GV: Tại sao nước từ chậu lại phun vào bình ?. HS: Do khí HCl tan nhiều trong nước nên làm cho áp suất trong bình giảm mạnh, áp suất khí quyển đẩy nước vào thế chỗ cho khí HCl đã hòa GV: Tại sao nước có pha quỳ tím khi tan trong tan. khí hidro clorua lai chuyển sang màu đỏ ? HS: Khí HCl khi tan trong nước tạo thành dung dịch axít clohidric nên làm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏ. Hoạt động 3 II. Axít clohidric 1. Tính chất vật lí GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK trả lời. HS: Axít clohidric là chất lỏng không màu, mùi xốc.  Dung dịch axít HCl đặc nhất có nồng độ là 37% và có khối lượng riêng là D = 1,19 g/ cm3  Dung dịch axít HCl đặc tự bốc khói trong không khí ẩm. Do khí hidro clorua thoát ra tạo với hơi nước trong không khí thành những hạt dung dịch nhỏ như sương mù. Hoạt động 4 2. Tính chất hóa học GV: Yêu cầu học sinh tự lấy ví dụ phản ứng HS: Lên bảng viết phương trình phản ứng: của axít clohidric với kim loại hoạt động, oxit Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ bazơ, bazơ và muối CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O GV: Nhận xét bổ sung. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ Hoạt động 5 HS: Trong phòng thí nghiệm clo được điều chế bằng cách cho axít HCl đặc tác dụng với chất GV: Yêu cầu học sinh nêu lại phản ứng của điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm. Xác oxi hóa mạnh như: MnO2, KMnO4. t0 định số oxi hóa của các nguyên tố trong phản MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2↑ + ứng tìm ra chất oxi hóa chất khử. Từ đó rút ra 2H2O kết luận về tính chất của HCl. Vì sao HCl lại có Kết luận: Trong phản ứng trên axit HCl thể tính chất đó ? hiện tính khử vì có số oxi hóa tăng từ -1 đến 0. Vậy axit HCl ngoài thể hiện tính chất của một axit còn thể hiện tính khử khi tác dụng với những chất có tính oxi hóa mạnh (do trong HCl, GV: Gọi học sinh nhận xét bổ sung. clo có số oxi hóa thấp nhất là -1). 4. Củng cố: Giáo viên sử dụng câu hỏi để củng cố bài. - Lấy ví dụ bằng phản ứng để chứng minh axit HCl có đầy đủ các tính chất của một axít và có tính chất riêng là tính khử. 5. Dặn dò: Về học bài và làm các bài tập 1, 2, 3, 4, 6, 7 SGK trang 106.. Phạm Tuấn Nghĩa. Giáo án 10 cơ bản Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(3)</span>