Bài giảng Chương 8: Các nguyên tố phân nhóm VII

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

 Được gọi là nhóm halogen gồm: flo (F), clo (Cl),

brom (Br), iot (I), atatin (At)

 Cấu hình lớp electron ngồi cùng là ns2np5

 Dễ thu thêm điện tử để trở thành X(-1) bền vững
 Tính phi kim loại giảm từ F đến At

 Trừ F₂, cịn các ngun tố khác có khả năng có số

oxy hố +1, +3, +5, +7.

 Các hợp chất có số oxy hóa dương kém bền
 Trong nhóm nguyên tố At là nguyên tố hiếm, có

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

8.1.2 Đơn chất của các ngun tố phân nhóm VIIA
Một số thơng số hố lý

Thơng số hố lý F Cl Br I At
Bán kính nguyên tử R(A0₎

Năng lượng ion hóa l₁(eV)
Nhiệt độ nóng chảy t_nc(0_C)

Nhiệt độ sôi t_s(0_C)

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

 Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sơi thấp, tăng
từ Flo đến Atatin

 Tan ít trong nước

 Là những phi kim loại điển hình, hoạt tính hố
học cao, đặc biệt là Flo

 Clo cũng là phi kim điển hình chỉ bị khử khi tác
dụng với Flo

 Clo chỉ tác dụng với kim loại ở trạng thái ẩm,
Khi ở trạng thái khí thì bền

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

1. Hợp chất X(-1)

 Hợp chất X(-1) là hợp chất đặc trưng gọi là
halogenua

 Các halogenua bazơ thường là chất rắn,

halogenua axit là khí, lỏng, rắn dễ nóng chảy
 Các halogenua axit và bazơ dễ tạo phức

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

khử tăng từ HF đến HI

 HF ăn mòn thuỷ tinh, thạch anh

 Tổng hợp halogenua trực tiếp từ các nguyên tố

2. Hợp chất halogenua có số oxy hố dương

 Trừ F cịn nhóm Hal đều có thể có số oxy hố +1 ÷ +7
 Các halogen khác, đặc trưng là các hợp chất với oxy

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

 Cơng thưc tổng qt XY_n, trong đó X, Y là
Hal khác nhau, n = 1, 3, 5, 7 và F ln có
hố trị -1

 Hal càng xa nhau tạo hợp chất càng bền

 Các hợp chất này có tính axit, thuỷ phân và
tác dụng với kiềm

 Không bền và dễ bị phân huỷ



Hợp chất halogen với oxy

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

2
HClO, HBrO…

 Các hợp chất Hal (+1) kém bền, dễ bị phân
huỷ, có tính axit kém

 Hợp chất Cl(+3) đăc trưng là axit HClO₂ và
muối của nó khơng bền

 Hợp chất halogen (+5) đặc trưng là HClO₃,

HBrO₃, HIO₃ và muối của nó, tính bền tăng từ
Cl đến I, chúng là những axit yếu. Các muối
của chúng rất bền, khi đốt nóng mới giải

</div>

<!--links-->