Tài liệu giáo án hóa 9 (viet lqd)

Giáo án hoá học 9 Năm học 2010 - 2011
Tun 1 NS:21/8/2010
Tiết:1

ôn tập đầu năm
I. Mục tiêu:
- Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức ở lớp 8 làm cở sở để tiếp thu những kiến thức mới ở chơng trình
lớp 9
- Rèn luyện kỹ năng viết PTHH
- rèn luyện kỹ năng tính toán theo PTHH
- Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học
II. Chuẩn bị:
- GV: Hệ thống chơng trình lớp 8
- HS: Các kiến thức đã học ở chơng trình lớp 8
Iii. Tiến trình dạy học:
Hoạt động 1: Ôn tập một số nội dung , khái niệm hóa học ở lớp 8:
GV: Tổ chức cho học sinh chơi trò nơI chơi ô chữ. Chia lớp thành 4 nhóm. Thông báo luật chơi: Ô chữ
gồm 8 hàng ngang là các khái niệm hóa học. Đoán đợc từ hàng ngang đợc 10 điểm. Mỗi từ hàng ngang
có 1 đến 2 chữ trong từ chìa khóa. Đoán đợc từ chìa khóa đợc 20 điểm
* Hàng ngang 1: Có 13 chữ cái: Đây là khái niệm: Chất có những tính chất vật lý và hóa học nhất định
Chữ trong từ chìa khóa: C,H
* Hàng ngang 2 : Có 7 chữ cái: : Đây là khái niệm : Là những chất đợc tạo nên từ 2 NTHH trở lên.
Chữ trong từ chìa khóa: H,H
* Hàng ngang 3: Có 6 chữ cái: : Đây là khái niệm . Là hạt đại diện cho chất. Gồm một số nguyên tử liên
kết với nhau và có đầy đủ tính chất hóa học của chất
Chữ trong từ chìa khóa: P
* Hàng ngang 4: Có 8 chữ cái: : Đây là khái niệm :Là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện
Chữ trong từ chìa khóa: N,Ư
* Hàng ngang 5: Có 6 chữ cái: Để chất rắn trở thành dd ngời ta làm gì
Chữ trong từ chìa khóa: A
* Hàng ngang 6: Có 6 chữ cái: Là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử

Chữ trong từ chìa khóa: O
* Hàng ngang 7: Có 14 chữ cái: Hiện tợng chất biến đổi mà vẫn giữ nguyên là chất ban đầu
Chữ trong từ chìa khóa: N,G
* Hàng ngang 8 : Có 14 chữ cái: Dùng để biểu diễn chất gồm 1,2 hay 3 KHHH và chỉ số ở mỗi chân ký
hiệu.
Chữ trong từ chìa khóa: O,A
Gợi ý từ chìa khóa: Quá trình làm biến đổi từ chất này thành chất khác
Ô chữ
C H Â T T I N H K H I Ê T
H Ơ P C H Â T
P H Â N T Ư
p H A C H Ê
N G U Y Ê N T Ô
H O A T R I
H I Ê N T Ư Ơ N G V Â T L Y
C Ô N G T H Ư C H O A H O C
ô chìa khóa: phản ứng hóa học
Hoạt động 2: Ôn luyện viết PTHH, các khái niệm oxit, axit, bazơ, muối:
Gv Hồ Quốc Việt Trờng THCS Lê Quí Đôn
1
Giáo án hoá học 9 Năm học 2010 - 2011
Ghép nối thông tin cột A với cột B sao
cho phù hợp
HS làm việc cá nhân
GV: Gọi một HS lên bảng làm ,
Hoàn thành PTHH sau viết các PT trên
thuộc loại phản ứng nào?
Zn + HCl + H
2
Fe

2
O
3
+ H
2
Fe + H
2
O
Na
2
O + H
2
O
Al(OH)
3

t
Al
2
O
3
+ H
2
O
Zn + 2HCl

ZnCl
2
+ H
2

( P/ thế)
Fe
2
O
3
+ 3H
2


2Fe +3 H
2
O( P/ oxi hóa)
Na
2
O + H
2
O

2NaOH( P/ hóa hợp)
2Al(OH)
3

to


Al
2
O
3
+ 3H

2
O( P/ phân hủy)
Hoạt động 3: Bài tập
GV: Yêu cầu HS tóm tắt đề:
? Đề bài yêu cầu tính gì?
HS làm việc cá nhân
Gọi một học sinh làm bài
Gv Chấm bài của một số học sinh
Hòa tan 8,4 g Fe bằng dung dịch HCl 10,95%(vừa
đủ)
Tính thể tích khí thu đợc ở (đktc)
b. Tính khối lợng axit cần dung
c. Tính nồng độ % của dd sau phản ứng
Giải:
nFe = 8,4/ 56 = 0,15 mol
PTHH
Fe
(r)
+ 2HCl
(dd)
FeCl
2 (dd)
+ H
2 (dd)
nH
2
= nFeCl
2
= nFe = 0,15 mol
nHCl = 2.nH

2
= 0,15 .2 = 0,03 mol
a. VH
2
(đktc) = 0,15 . 22,4 = 3,36 (lit)
b. m HCl = 0,3 . 36,4 = 10,95 (g)

10,95 .100
mdd = = 100 (g)
10,95
c. dd sau phản ứng có FeCl
2
m FeCl
2
= 0,15 .127 = 19,05 (g)
mH
2
= 0,15 .2 = 0,3g
mdd sau phản ứng= 8,4 + 100 -0,3 = 108,1(g)
19,05
C% FeCl
2
= .100% = 17,6%
108,1
Dặn dò: ôn bài- chuẩn bị bài số 1 của chơng 1 hóa 9
Chơng I: Các loại hợp chất vô cơ
Tun 1
Tiết 2 NS:23/8/2010

Tính chất hóa học của oxit

Khái niệm về sự phân loại oxit
I. Mục tiêu:
- HS biết đợc những tính chất hóa học của oxit axit, oxit bazơ, và dẫn ra dợc những tính chất hóa học t-
ơng ứngvới mỗi tính chất.
- Học sinh hiểu đợc cơ sở phân loại các hợp chất oxit axit và oxit bazơ, là dựa vào tính chất hóa học của
chúng.
Gv Hồ Quốc Việt Trờng THCS Lê Quí Đôn
2
Tên hợp chất Ghép Loại hợp chất
1. axit a. SO
2
; CO
2
; P
2
O
5
2. muối b. Cu(OH)
2
; Ca(OH)
2
3. bazơ c. H
2
SO
4
; HCl
4. oxit axit d. NaCl ; BaSO
4
5. oxit bazơ
Giáo án hoá học 9 Năm học 2010 - 2011

- Rèn luyện kỹ năng viết PTHH
- Rèn luyện kỹ năng tính toán theo PTHH
- Giáo dục lòng yêu thích say mê môn học
II. Chuẩn bị:
- Dụng cụ :
Cốc thủy tinh, ống nghiệm, kẹp ồng nghiệm;
- Hóa chất: CuO , HCl , H
2
O
- HS : CaO(vôi sống) Kiến thức đã học ở lớp 8
Iii. Tiến trình dạy học:
Hoạt động 1:Tính chất hóa học của oxit (30
'
)
? Em hãy nhớ lại TN khi cho CaO tác dụng với
nớc ( Hiện tợng và kết luận)
? Hãy viết PTHH
GV: Cho một ít CuO t/d với H
2
O em hãy quan
sát và nhận xét hiện tợng?
GV: Chỉ một số oxit Na
2
O ; BaO t/d đợc với
H
2
O ( oxit tơng ứng với bazơ tan)
? Hãy viết PTHH một số oxit t/d với nớc
GV: Hớng dẫn làm thí nghiệm
- Cho một ít CuO vào ống nghiệm

? Hãy quan sát trạng thái màu sắc của CuO
- Cho tiếp 1-2 ml dd HCl vào ống nghiệm, lắc
nhẹ
? Quan sát hiện tợng ?
? Nêu nhận xét ? Viết PTHH?
GV một số oxit khác nh CaO , Fe
2
O
3
cũng xảy
ra phản ứng tơng tự .

GV: Mô tả lại thí nghiệm CaO ; BaO ; tác dụng
với CO
2
tạo thành muối
? Hãy viết PTHH
GV: Một số oxit bazơ tác dụng oxit axit tạo
thành muối. Đó là oxit bazơ tơng ứng bazơ tan.
P
2
O
5
tác dụng với nớc SP tạo thành là gì? dd làm
đổi màu quỳ tím ntn?
? Quan sát hiện tợng ? Viết PTHH?
GV: Một số oxit khác SO
2
; SO
3

tác dụng với
nớc cũng thu đợc axit tơng ứng.
GV:Gọi Hs kết luận và viết PTPƯ
GV: gọi mở để hs tái hiện kiến thức đã học p
giữa CO
2
và dd Ca(OH)
2,
, viết PTHH?
GV: Một số oxit khác SO
2 ;
SO
3
, P
2
O
5
cũng có
phản ứng tơng tự
GV: Từ tính chất của oxit bazơ em có kết luận
gì?
? Hãy viết các PTHH minh họa?
1. Oxit bazơ có những tính chất hóa học nào?
a. Tác dụng với n ớc:
CaO
(r)
+ H
2
O
(l)

Ca(OH)
2 (dd)
Một số oxit bazơ tác dụng với nớc tạo thành dd
kiềm
b. Tác dụng với axit:
CuO
(r)
+ 2HCl
(dd

CuCl
2 (dd)
+ H
2
O
(l)
Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và n-
ớc
c. Tác dụng với oxit axit :
CaO
(r)
+ CO
2 (k)

CaCO
3(r)
BaO
(r)

+ SO
2 (k)


BaSO
3(r)
Một số oxit bazơ ( tơng ứng với bazơ tan ) tác
dụng với oxit axit tạo thành muối
2. oxit axit có những tính chất nào :
a. Tác dụng với n ớc:
P
2
O
5 (r)
+ 3H
2
O
(l)


2 H
3
PO
4 (dd)

Một số oxit axit tác dụng với nớc tạo thành axit (
Trừ SiO
2
)
b. Tác dụng với bazơ:

CO
2(k)
+ Ca(OH)
2 (dd)

CaCO
3(r)
+H
2
O
(l)
Oxit axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và n-
ớc
c. Tác dụng với oxit bazơ:
Gv Hồ Quốc Việt Trờng THCS Lê Quí Đôn
3
Gi¸o ¸n ho¸ häc 9 N¨m häc 2010 - 2011
SO
2 (k)
+ BaO
(r)
→
BaSO
3(r)
Ho¹t ®éng 2: Kh¸i qu¸t vỊ sù ph©n lo¹i axit (7')
GV: Yªu cÇu HS tham kh¶o SGK
? VËy c¨n cø vµo ®©u ®Ĩ ngêi ta ph©n lo¹i axit?
LÊy VD vỊ mét sè oxit axit , mét sè oxit baz¬
GV: LÊy VD vỊ oxit lìng tÝnh
ZnO + HCl

→
ZnCl
2
+ H
2
O
* CO, NO lµ oxit kh«ng t¹o mi ( oxit trung
tÝnh) kh«ng cã tÝnh chÊt cđa oxit axit còng
kh«ng cã tÝnh chÊt cđa oxit baz¬
- Oxit axit
- Oxit baz¬
- Oxit lìng tÝnh
-Oxit trung tÝnh
Ho¹t ®éng 3
Cđng cè - lun tËp (6')
GV : cho HS làm bài tập 1 SGK
GV sửa :
HS thảo luận theo nhóm làm báo cáo kết quả .
a- Với H
2
O :
CaO + H
2
O → Ca(OH)
2
SO
3
+ H
2
O → H

2
SO
4

b- HCl :
CaO + 2HCl→ CaCl
2
+ H
2
O
Fe
2
O
3
+ 6HCl → 2FeCl
3
+ 3 H
2
O
Ho¹t ®éng 4 (2')
DỈn dß
VỊ nhµ lµm BT sè 1,2,4,5,6.
Tn 2 NS:30/8/2010
TiÕt 3:
Mét sè oxit quan träng
I. Mơc tiªu:
- Häc sinh biÕt ®ỵc nh÷ng tÝnh chÊt cđa CaO vµ viÕt ®óng PTHH cho mçi ph¶n øng
- BiÕt ®ỵc nh÷ng øng dơng cđa CaO trong ®êi sèng vµ trong s¶n xt, còng biÕt ®ỵc nh÷ng t¸c h¹i cđa
chóng víi m«i trêng vµ søc kháe con ngêi
- BiÕt ®ỵc ph¬ng ph¸p ®iỊu chÕ CaO trong PTN vµ trong c«ng nghiƯp vµ nh÷ng ph¶n øng hãa häc lµm c¬

së cho ph¬ng ph¸p ®iỊu chÕ.
- RÌn lun kü n¨ng viÕt PTHH
- VËn dơng nh÷ng kiÕn thøc vỊ CaO ®Ĩ lµm BT tÝnh to¸n theo PTHH
- RÌn lun lßng yªu thÝch say mª m«n häc
II. Chn bÞ:
- Hãa chÊt: CaO; HCl ; H
2
SO
4
; CaCO
3
; Na
2
CO
3
; S ; Ca(OH)
2
; H
2
O
- Dơng cơ:èng nghiƯm , cèc thđy tinh, dơng cơ ®iỊu chÕ SO
2
tõ Na
2
SO
3
; H
2
SO
4

; ®Ìn cån
- Tranh ¶nh , s¬ ®å nung v«i c«ng nghiƯp vµ thđ c«ng
Iii. TiÕn tr×nh d¹y häc:
Hoạt động : 1. Kiểm tra lại kiến thức bài cũ(15')
? Viết PTHH minh họa tính chất hóa học oxit
Gv Hå Qc ViƯt Trêng THCS Lª Q §«n
4
Gi¸o ¸n ho¸ häc 9 N¨m häc 2010 - 2011
bazơ .
? Viết PTHH minh họa tính chất hóa học oxit
axit .
Gv : sửa và cho điểm
Làm bài tập 3 , Gv cho Hs khác nhận xét sửa và
cho điểm .
2 HS lên bảng viết , cho 2 HS khác nhận xét .
Hs : làm
A - Can xi oxit (CaO)
? H·y cho biÕt CTHH cđa caxioxit
? Can xi oxit thc lo¹i hỵp chÊt nµo?
Ho¹t ®éng 2: Can xi oxit cã nh÷ng tÝnh chÊt nµo? (15')
? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa Canxi oxit?
? Nh¾c l¹i nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit
baz¬?
GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm:
- Cho CaO T¸c dơng víi níc
? Quan s¸t hiƯn tỵng vµ nªu nhËn xÐt?
? H·y viÕt c¸c PTHH?
GV: CaO cã tÝnh hót Èm ? vËy dïng CaO lµm
g×?
GV: Híng ®Én lµm thÝ nghiƯm CaO t¸c dơng víi

HCl
? Quan s¸t hiƯn tỵng , rót ra kÕt ln vµ viÕt
PTHH?
? nhê tÝnh chÊt nµy CaO ®ỵc lµm g× trong cc
sèng?
GV: dĨ CaO l©u ngµy trong kh«ng khÝ CaO hÊp
thu CO
2
t¹o thµnh CaCO
3

? H·y viÕt PTHH
GV: NÕu ®Ĩ l©u trong kh«ng khÝ CaO sÏ gi¶m
chÊt lỵng.
KÕt ln: Caxi oxit lµ oxit baz¬
* TÝnh chÊt vËt lý
- lµ chÊt r¾n mµu tr¾ng , nãng ch¶y ë 2585
0
C
- Mang ®Çy ®đ tÝnh chÊt hãa häc cđa mét oxit
baz¬.
* TC hãa häc.
1. T¸c dơng víi n íc:
CaO
(r)
+ H
2
O
(l)
Ca(OH)

2 (dd)
Ca(OH)
2
Ýt tan , phÇn tan t¹o thµnh dd baz¬
2. T¸c dơng víi axit:
CaO
(r)
+ 2HCl
(dd)
→
CaCl
2 (dd0
+ H
2
O
(l)
c.T¸c dơng víi oxit axit
CaO
(r)
+ CO
2(k)
→
CaCO
3(r)
Ho¹t ®éng 3: Can xi oxit cã nh÷ng øng dơng g× (3')_
? Dùa vµo tÝnh chÊt hãa häc cđa Can xi oxit h·y
nªu øng dơng cđa CaO?
- Dïng trong c«ng nghiƯp lun kim, c«ng
nghiƯp hãa häc
- Dïng khư chua ®Êt trång, xư lý níc th¶i sinh

ho¹t, níc th¸i c«ng nghiƯp, s¸t trïng…
Ho¹t ®éng 4: S¶n xt Caxioxxit nh thÕ nµo?(4')
? Nªu nguyªn liƯu cđa s¶n xt v«i
HS: Quan s¸t H1.4 ; H1.5
? Nªu qui tr×nh s¶n xt CaO b»ng lß CN
? Nªu nh÷ng u nhỵc ®iĨm cđa lß nung v«i thđ
c«ng vµ lß nung v«i c«ng nghiƯp.
GV: Th«ng b¸o c¸c ph¶n øng x¶y ra trong qu¸
tr×nh nung v«i
- Than ch¸y sinh ra CO
2
- NhiƯt ph©n hđy CaCO
3
? H·y viÕt c¸c PTHH
? ë ®Þa ph¬ng em s¶n xt v«i b»ng ph¬ng ph¸p
nµo?
1. Nguyªn liƯu : CaCO
3
,chÊt ®èt
2. C¸c ph¶n øng x¶y ra trong qu¸ tr×nh nung
v«i:
C
(r)
+ O
2 (k)
 →
to

CO
2 (k)

CaCO
3 (r)

 →
to
CaO
(r)
+ CO
2 (k)
Ho¹t ®éng 5
Cđng cè - lun tËp (7')
Gv Hå Qc ViƯt Trêng THCS Lª Q §«n
5
Gi¸o ¸n ho¸ häc 9 N¨m häc 2010 - 2011
Làm bài tập 1 , 2 SGK
Gv : ghi đề bài lên bảng hoặc chiếu lên màn
ảnh đề đã chuẩn bò .
Gv : sửa cho Hs
CaCl
2

(dd)
: Không màu
CuCl
2(dd)
Xanh lam
Hs : làm bài tập theo nhóm (4
/
) sau đó đại
diện nhóm đọc kết quả và nhận xét.

1.a. Lấy mỗi chất một ít hòa tan vào nước cho
phản ứng với CO
2
chất nào cho kết tủa màu trắng
thichát ban đầu là CaO , chất kia là Na
2
O .
PTHH :
CaO
(r)
+ H
2
O
(l)
→ Ca(OH)
2

(r)
CO
2(r)
+Ca(OH)
2(dd)
→CaCO
3(r)
+H
2
O
(l)
b. Dẫn 2 khí qua nước vôi trong , khí làm đục
nước vôi trong là CO

2
, khí kia là oxi .
PTHH :
CO
2 (r)
+Ca(OH)
2 (dd)
→CaCO
3 (r)
+H
2
O
(l)
2. a. Lấy mỗi chất 1 ít cho vào nước chất tan
là CaO , chất kia là CaCO
3
.
PTHH : CaO
(r)
+ H
2
O
(l)
→ Ca(OH)
2

(r)
b. Hòa tan 2 oxit trên vào nước chất tan là
CaO , CuO không tan , hoặc hòa vtan mỗi chất 1 ít
vào HCl chất tạo dung dòch màu xanh lam là

CuO .
PTHH :CaO
(r)
+ H
2
O
(l)
→ Ca(OH)
2

(r)
CaO
(r)
+ 2HCl
(dd)
→CaCl
2

(dd)
+H
2
O
(l)
CuO
(r)
+2HCl
(dd)
→ CuCl
2(dd)
+H

2
O
(l)
Ho¹t ®éng 6 (1')
Bµi tËp vỊ nhµ 3,4 (SGK)
Tn 2 NS:1/9/2010
TiÕt 4
Mét sè oxit quan träng( TIÕP )
I. Mơc tiªu:
- Häc sinh biÕt ®ỵc nh÷ng tÝnh chÊt cđa SO
2
vµ viÕt ®óng PTHH cho mçi ph¶n øng
- BiÕt ®ỵc nh÷ng øng dơng cđa SO
2
trong ®êi sèng vµ trong s¶n xt, còng biÕt ®ỵc nh÷ng t¸c h¹i cđa
chóng víi m«i trêng vµ søc kháe con ngêi
- BiÕt ®ỵc ph¬ng ph¸p ®iỊu chÕ SO
2
trong PTN vµ trong c«ng nghiƯp vµ nh÷ng ph¶n øng hãa häc lµm c¬
së cho ph¬ng ph¸p ®iỊu chÕ.
- RÌn lun kü n¨ng viÕt PTHH
- VËn dơng nh÷ng kiÕn thøc vỊ SO
2
®Ĩ lµm BT tÝnh to¸n theo PTHH
- RÌn lun lßng yªu thÝch say mª m«n häc
II. Chn bÞ:
- Hãa chÊt: CaO; HCl ; H
2
SO
4

; CaCO
3
; Na
2
CO
3
; S ; Ca(OH)
2
; H
2
O
- Dơng cơ:èng nghiƯm , cèc thđy tinh, dơng cơ ®iỊu chÕ SO
2
tõ Na
2
SO
3
; H
2
SO
4
; ®Ìn cån
III. TiÕn tr×nh d¹y häc:
Hoạt động 1
Kiểm tra bài cũ (15')
a. Viết PTHH minh họa tính chất hóa học CaO
? Vì sao nói CaO là oxit bazơ ?
Hs : Lên bảng viết
CaO
(r)

+ H
2
O
(l)
→ Ca(OH)
2

(r)
CaO
(r)
+2HCl
(dd)
→ CaCl
2

(dd)
+ H
2
O
(l)
CaO
(r)
+ CO
2(k)
→ CaCO
3(r)

Gv Hå Qc ViƯt Trêng THCS Lª Q §«n
6
Gi¸o ¸n ho¸ häc 9 N¨m häc 2010 - 2011

Gv: sửa cho điểm.
b.Nêu ứng dụng và viết PTHH sản xuất vôi ?
phản ứng trên thuộc loại phản ứng gì?
Giải bài tập 4 tr 9
Vì CaO + H
2
O → Bazơ kiềm
Hs : khác nhận xét
Hs: trả lời Hs khác nhận xét bổ sung .
Dùng trong công nghiệp luyện kim và làm
nguyện liệu cho công nghiệp hóa học .
Dùng để khử chua, xử lí nước thải , sát trùng ,
diệt nấm , khử độc môi trường…
C
(r)
+ O
2 (k)

 →
0
t
CO
2

(k)

CaCO
3

(r)

 →
0
t
CaO
(r)
+ CO
2

(k)
Hs : giải
Số mol CO
2
:
)(1,0
4,22
24,2
mol
=
a.PTHH
CO
2 (r)
+Ba(OH)
2 (dd)
→BaCO
3(r)
+H
2
O
(l)

1mol 1mol 1mol
0,1mol 0,1mol 0,1mol
b. Nồng độ mol của dung dòch Ba(OH)
2
C
M
=
)(59,0
2,0
1,0
M
=
c. Khối lượng BaCO
3
:
0,1x197 = 19,7(g)
B . lu hnh ®i«xit(SO
2
Ho¹t ®éng 2: L u hnh ®ioxit cã nh÷ng tÝnh chÊt g× (15')
Ho¹t ®éng 3: L u hnh ®ioxit cã nh÷ng øng dơng g×?(3')
? Nªu nh÷ng øng dơng cđa lu hnh ®ioxit?
- Dïng s¶n st H
2
SO
4
- Lµm chÊt tÈy tr¾ng, bét gç trong c«ng
nghiƯp,dïng diƯt nÊm mèc…
Ho¹t ®éng4: §iỊu chÕ l u hnh ®ioxit nh thÕ nµo?(4')
Gv Hå Qc ViƯt Trêng THCS Lª Q §«n
? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa SO

2
? Nh¾c l¹i nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit axit?
GV: Yªu cÇu 1 hs ®äc phÇn . SGK
? H·y viÕt c¸c PTHH?
GV: SO
2
lµ chÊt g©y « nhiƠm kh«ng khÝ , lµ
nguyªn nh©n g©y ra ma axit.
GV: ? sp t¹o thµnh lµ g×
Hs qs h×nh 1.6 sgk; biĨu diƠn PTHH
V× sao dd Ca(OH)
2
bÞ vÈn ®ơc
GV: SO
2
t¸c dơng víi oxit baz¬ nh nh÷ng oxit
baz¬ t¹o thµnh mi sufit
? H·y viÕt PTHH
* TÝnh chÊt vËt lý :
Lu hnh ®ioxit lµ chÊt kh«ng mµu, mïi h¾c,
®éc , nỈng h¬n kh«ng khÝ
- Lu hnh ®ioxit cã tÝnh chÊt cđa mét oxit axit.
*TÝnh chÊt hãa häc:
1. T¸c dơng víi n íc:
SO
2(k)
+H
2
O
(l)

H
2
SO
3 (dd)

2. T¸c dơng víi baz¬:
SO
2 (k)
+ Ca(OH)
2(dd)
→
CaSO
3 (r)
+ H
2
O
(l)
3.T¸c dơng víi oxit baz¬:
SO
2(k)
+ Na
2
O
(r)
Na
2
SO
3 (r)
KÕt ln:
Lu hnh ®ioxit lµ oxit axit

7
Gi¸o ¸n ho¸ häc 9 N¨m häc 2010 - 2011
? Theo em trong PTN srx ®iỊu chÕ SO
2
nh thÕ
nµo?
? H·y viÕt PTHH?
GV: Giíi thiƯu ®un nãng H
2
SO
4
víi Cu
( SÏ häc ë bµi sau)
? viÕt PTHH
1. Trong phßng thÝ nghiƯm
- Cho mi sunfit t¸c dơng víi axit
Na
2
SO
3
+2HCl
→
2NaCl + H
2
O + CO
2

2. Trong c«ng nghiƯp :
- §èt S trong kh«ng khÝ:
S + O

2

 →
to
SO
2
-§èt qng firit s¾t:
4 FeS
2
+ 11O
2

 →
to
2Fe
2
O
3
+ 8SO
2
Ho¹t ®éng 5: Cđng cè - lun tËp :
Gv :cho Hs làm bài tập 1 , 3 , 4
Gv : hướng dẫn cacùh làm.
Hs : thảo luận nhóm làm bài tập 10
/
sửa
1.
0
( ) 2( ) 2( )
t

r k K
S O SO+ →
SO
2(k)
+Ca(OH)
2(dd)
→CaSO
3(r)
+ H
2
O
(l)

SO
2(k)
+ H
2
O
(l)
→ H
2
SO
3

(dd)
SO
2(k)
+ Na
2
O

(r)
→ Na
2
SO
3(r)

H
2
SO
3(dd)
+Na
2
O
(r)
→Na
2
SO
3(r)
+ H
2
O
(l)
Na
2
SO
3(r)
+H
2
SO
4

→Na
2
SO
4(dd)
+H
2
O
(l)
+SO
2(k)
2. Khí hiđro , oxi vì CaO là oxit bazơ có tính
hút ẩm mạnh và phản ứng được với CO
2
, SO
2
.
3. a.CO
2
, SO
2
, O
2
. b.H
2
, N
2
.
c. H
2
. d. CO

2
, SO
2
.
e. CO
2
. g. CO
2
, SO
2
.
Ho¹t ®éng 6: DỈn dß (1')
lµm c¸c bµi tËp 2,,,5,6 trang 11
§äc vµ chn bÞ bµi axit
Tn 3 NS: 4/9/2010
TiÕt 5
tÝnh chÊt hãa häc cđa axit
I. Mơc tiªu:
- Häc sinh biÕt ®ỵc nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa axit dÉn ra ®ỵc nh÷ng PTHH minh häa cho mçi tÝnh
chÊt.
- HS biÕt ®ỵc nh÷ng hiĨu biÕt vỊ tÝnh chÊt hãa häc ®Ĩ gi¶i thÝch mét sè hiƯn tỵng thêng gỈp trong ®êi
sèng s¶n xt
- BiÕt vËn dơng nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit, axit ®Ĩ lµm c¸c bµi tËp hãa häc
- RÌn lun lßng yªu thÝch say mª m«n häc
II. Chn bÞ:
- Hãa chÊt: dd HCl , dd H
2
SO
4
;q tÝm ; Zn ; Al : Fe ; hãa chÊt ®Ĩ ®iỊu chÕ Cu(OH)

2

- Dơng cơ: èng nghiƯm cì nhá, ®òa thđy tinh, èng hót nhá giät.
III. TiÕn tr×nh d¹y häc:
Hoạt động 1. Kiểm tra bài cũ (10')
? Viết PTHH minh họa tính chất hóa học
SO
2
.
? Cho biết nguyên liệu điều chế SO
2
trong
PTN và trong công nghiệp . Viết PTHH
Sửa bài tập 5 ; Gv bổ sung
Hs : Trả lời
Hs : Khác nhận xét
HS : TL ; Hs : khác nhận xét
Hs : làm
Gv Hå Qc ViƯt Trêng THCS Lª Q §«n
8
Gi¸o ¸n ho¸ häc 9 N¨m häc 2010 - 2011
a. K
2
SO
3
+H
2
SO
4
→K

2
SO
4
+H
2
O
(l)
+ SO
2(k
Ho¹t ®éng 1 :I.TÝnh chÊt hãa häc (25')
GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm
Nhá mét giät dd HCl lªn giÊy q tÝm.
? Quan s¸t hiƯn tỵng vµ nªu nhËn xÐt.
Hs nhËn xÐt vµ rót ra kÕt ln.
GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm
- Cho mét Ýt kim lo¹i Al (Zn) vµo ®¸y èng
nghiƯm. Thªm vµo èng nghiƯm 1- 2ml dd
HCl
? Quan s¸t hiƯn tỵng vµ nhËn xÐt?
? ViÕt PTHH?
GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm
- Cho vµo ®¸y èng nghiƯm mét Ýt Cu(OH)
2
.
Thªm vµo èng nghiƯm 1- 2ml dd H
2
SO
4
? Quan s¸t hiƯn tỵng vµ nhËn xÐt?
? ViÕt PTHH? H·y viÕt PTHH kh¸c ?

GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm
- Cho mét Ýt CuO vµo ®¸y èng nghiƯm.Thªm
vµo èng nghiƯm 1- 2ml dd H
2
SO
4
? Quan s¸t hiƯn tỵng vµ nhËn xÐt?
? ViÕt PTHH?
1. Axit lµm ®ỉi mµu chÊt chØ thÞ mµu
DD axit lµm ®ỉi mµu qïy tÝm thµnh mµu ®á
(nhËn biÕt dd axit)
2. Axit t¸c dơng víi kim lo¹i:
Zn
(r)
+ 2HCl
(dd)
ZnCl
2 (dd)
+ H
2 (k)
DD axit t¸c dơng víi nhiỊu kim lo¹i t¹o thµnh
mi vµ gi¶i phãng H
2
.
Chó ý: HNO
3
, H
2
SO
4

®Ỉc t¸c dơng ®ỵc nhiỊu kim
lo¹i nhng nãi chung kh«ng gi¶i phãng H
2
3. A xit t¸c dơng víi baz¬:
H
2
SO
4(dd)
+ Cu(OH)
2(r)
→
CuSO
4(dd)
+ 2H
2
O
Axit t¸c dơng víi baz¬ t¹o thµnh mi vµ níc .
( Gäi lµ ph¶n øng trung hßa)
4. Axit t¸c dơng víi oxit baz¬:
H
2
SO
4(dd)
+ CuO
(r)

→
CuSO
4(dd)
+ H

2
O
(l)
Axit t¸c dơng víi oxit baz¬ t¹o thµnh mi vµ n-
íc
- Ngoµi ra axit cßn t¸c dơng víi mi
(sÏ häc ë bµi sau)
Ho¹t ®éng 3: II. Axit m¹nh vµ axit u (3')
GV : th«ng b¸o vỊ sù ph©n lo¹i axit
(Híng dÉn hs ®äc mơc 3 phÇn em cã biÕt)
- Axit m¹nh: HCl, H
2
SO
4
, HNO
3.
- Axit u: H
2
S, H
2
CO
3
Ho¹t ®éng 4: Cđng cè - lun tËp (6')
GV :cho Hs làm bài tập 2 , 3 (viết hoặc chiếu
đề bài lên bảng)
Gv : sửa lại
2. a. Mg
Mg
(r)
+ 2HCl

(dd)
→ MgCl
2(dd)
+ H
2(k)

b. CuO
CuO
(r)
+ 2HCl
(dd)
→ CuCl
2(dd)
+ H
2
O
(l)
c. Fe
2
O
3
Fe
2
O
3(r)
+ 6HCl
(dd)
→ 2FeCl
3(dd)
+ 3H

2
O
(l)
d. Al
2
O
3

Al
2
O
3(r)
+ 6HCl
(dd)
→ 2AlCl
3(dd)
+ 3H
2
O
(l)
3. a
MgO
(r)
+HNO
3(dd)
→Mg(NO
3
)
2(dd)
+ H

2
O
(l)

b.

CuO
(r)
+ 2HCl
(dd)
→ CuCl
2(dd)
+ H
2
O
(l)
c.
3H
2
SO
4(dd)
+Al
2
O
3(r)
→ Al
2
(SO
4
)

3(dd)
+3H
2
O
(l)
d.
2HCl
(dd)
+ Fe
(r)
→ FeCl
2(dd)
+ H
2(k)

e.
Zn
(r)
+ H
2
SO
4(dd)
→ ZnSO
4

(dd)
+ H
2(k)
Ho¹t ®éng 5 :DỈn dß (1')
:Lµm BT 1,4

Gv Hå Qc ViƯt Trêng THCS Lª Q §«n
9
Gi¸o ¸n ho¸ häc 9 N¨m häc 2010 - 2011
§äc phÇn em cã biÕt –chn bÞ bµi 4 (mét sè axit quan träng)
Tn 3 NS: 6/9/2010
TiÕt 6
Mét sè Axit quan träng
I. Mơc tiªu:
- Häc sinh biÕt ®ỵc nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa axit HCl, H
2
SO
4
cã ®Çy ®đ tÝnh chÊt hãa häc cđa mét
axit. ViÕt ®óng PTHH minh häa cho mçi tÝnh chÊt.
- Nh÷ng øng dơng cđa axit trong ®êi sèng vµ trong s¶n xt.
- Sư dơng an toµn nh÷ng axit nµy trong qu¸ trinh tiÕn hµnh s¶n xt.
- VËn dơng nh÷ng tÝnh chÊt cđa HCl ®Ĩ lµm bµi tËp ®Þnh tÝnh vµ ®Þnh lỵng.
- RÌn lun lßng yªu thÝch say mª m«n häc, tÝnh cÈn thËn trong thùc hµnh hãa häc.
II. Chn bÞ:
- Hãa chÊt: dd HCl ,;q tÝm ; Zn ; Al : Fe ; Cu(OH)
2
; CuO; Fe
2
O
3
- Dơng cơ: èng nghiƯm cì nhá, ®òa thđy tinh, phƠu vµ giÊy läc, tranh ¶nh vỊ øng dơng cđa axit
III TiÕn tr×nh d¹y häc:
Hoạt động 1 Kiểm tra bài cũ (15')õ
? Viết PTHH minh họa tính chất hóa học
axit .

Gv : cho điểm
Cho Hs làm bài tập 4 trang 14
Gv : nhận xét cho điểm
GV : chuyển ý vào bài 4a
Hs : lên bảng viết , Hs khác nhận xét bổ
sung .
3H
2
SO
4(dd l)
+ 2Al
(r)
→ Al
2
(SO
4
)
3(d d)
+3H
2(k)
2HCl
(dd)
+ Fe
(r)
→ FeCl
2(dd)
+ H
2(k)
H
2

SO
4(dd)
+Cu(OH)
2(r)
→CuSO
4(dd)
+ 2H
2
O(l)
Fe
2
O
3(r)
+ 6HCl
(dd)
→ 2FeCl
3(dd)
+ 3H
2
O
(l)
Hs : làm Hs khác nhận xét
a. Hòa tan hỗn hợp vào HCl Fe tan ra lọc dung
dòch sấy khô cân ta đựơc Cu .
Giả sử được ag Cu . khối lượng Fe là
(10 –a)g .
% Cu =
%10%100
10
ax

a
=
%Fe =
%10%100%100
10
)10(
ax
a
−=
−
b. Dùng nam châm hút hết Fe ra khỏi hỗn
hợp , cân mỗi kim loại ta được khối lượng Fe(ag)
và Cu (bg) .
%Cu =
(%)10%100
10
ax
a
=
%Fe=
%10%100(%)10%100
10
abx
b
−==
Hoạt động 2: Tìm hiểu về HC l (12')
? Dung dòch HCl là gì ? nồng độ nó như thế
nào trong dung dòch .
A. AXIT CLOHIĐRIC (HCl)
1. Tính chất

Hs : thảo luận 2
/
đại diện nhóm trả lời có
nhận xét nhóm khác .
Gv Hå Qc ViƯt Trêng THCS Lª Q §«n
10
Gi¸o ¸n ho¸ häc 9 N¨m häc 2010 - 2011
? Axit có tính chất hóa học như thế nào ? viết
pTHH minh họa.
Dung dòch hiđro clorua trong nước gọi là axit
clohiđric. Dung dòch axit đậm đặc là dung dòch
bão hòa hiđro clorua có nồng độ 37%.
Hs : thảo luận (3
/
) trả lời từng nhóm nhận xét.
Có tính chất của axit mạnh.
- Làm đổi màu qùy tím thành đỏ.
-Tác dụng với nhiều kim loại tạo muối clorua
và giải phóng khí hiđro.
HCl
(dd)
+ Fe
(r)
→ FeCl
2(dd)
+ H
2(k)

- Tác dụng với bazơ tạo muối clorua và nước.

HCl
(dd)
+ NaOH (dd)

→ NaCl
(dd)
+ H
2
O
(l)


2HCl
(dd)
+ Cu(OH)
2 (r)


→ CuCl
2 (dd)
+2 H
2
O
(l)
-Tác dụng với oxit bazơ tạo muối clorua và
nước.

2HCl
(dd)
+ CuO

(r)


→ CuCl
2 (dd)
+ H
2
O
(l)
- tác dụng với muối.
Hoạt động 3. Các ứng dụng của HCl (3')
Gv : cho Hs tìm hiểu ứng dụng
2. ng Dụng
Hs : trả lời
- Điều chế muối clorua.
- Làm sạch bề mặt kim loại.
- Tẩy gỉ kim loại .
- Chế biến thực phẩm, dược phẩm.
GV: DD axit HCl lµ dd khÝ H®rro clorua trong n-
íc. Mang ®Çy ®đ tÝnh chÊt hãa häc cđa mét axit
m¹nh
? Nh¾c l¹i tÝnh chÊt hãa häc cđa mét axit?
GV: Híng dÉn lµm l¹i tõng thÝ nghiƯm chøng
minh ddHCl lµ mét axit m¹nh
- Lµm ®ỉi mµu chÊt chØ thÞ
- T¸c dơng kim lo¹i: S¾t t/d HCl
- T¸c dơng víi baz¬: HCl t/d Cu(OH)
2
- T¸c dơng víi oxit baz¬: HCl t/d CuO
HS lµm thÝ nghiƯm, quan s¸t hiƯn tỵng, viÕt

PTHH
GV: Ngoµi ra cßn t¸c dơng víimi(bµi9)
*TÝnh chÊt vËt lÝ:(SGK)
*TÝnh chÊt hãa häc:
a- Lµm ®ỉi mµu q tÝm thµnh ®á
b -T¸c dơng víi nhiỊu kim lo¹i t¹o thµnh mi
vµ gi¶i phãng H
2
Fe
(r)
+ 2HCl
(dd)

→
FeCl
2 (dd)
+ H
2 (k)
c-T¸c dơng víi baz¬ t¹o thµnh mi vµ níc
2HCl
(dd)
+Cu(OH)
2 (r)
→
CuCl
2 (dd)
+ 2H
2
O
(l)

d -t¸c dơng víi oxit baz¬ t¹o thµnh mi vµ níc
2HCl
(dd)
+ CuO
(r)
→
CuCl
2 (dd)
+ H
2
O
(l)
Hoạt động 4. Tìm hiểu lí tính của H
2
SO
4
(3')
GV :cho Hs tìm hiểu tính chất vật lí trả lời
câu hỏi. Treo tranh hoặc chiếu lên màn ảnh
? H
2
SO
4
có tính chất vật lí nào ? Muốn pha
loãng ta làm thế nào an toàn .
B. AXIT SUNFURIC( H
2
SO
4
)

I. Tính Chất Vật Lí
Hs : thảo luận trả lời
Là chất lỏng sánh , không màu , nặng gần gấp
hai lần nước ( d= 1,83g/cm
3
) ứng nồng độ 98% ,
không bay hơi , tan dễ trong nước và tỏa rất nhiều
nhiệt .
* Chú ý : Muốn pha loãng axit sunfuric đặc ,
ta phải rót từ axit đặc vào lọ đưng nước rồi khuấy
đều .Làm ngược lại sẽ nguy hiểm.
Gv Hå Qc ViƯt Trêng THCS Lª Q §«n
11
Gi¸o ¸n ho¸ häc 9 N¨m häc 2010 - 2011
Hoạt động 5. Tìm hiểu hoá tính của H
2
SO
4
loãng (7')
? Axit H
2
SO
4
loãng có tính chất hóa học nào
II. Tính Chất Hóa Học
1.Axit sunfuric loãng có tính chất hóa học
của axit
Hs : trả lời: Làm đổi màu qùy tím thành đỏ.
Tác dụng kim loại tạo thành muối giải phóng khí
hiđro.

Zn
(r)
+ H
2
SO
4(d d)
→ ZnSO
4(dd)
+ H
2(k)
-Tác dụng bazơ tạo muối sunfat và nước


H
2
SO
4(dd)
+Cu(OH)
2(r)
→ CuSO
4
(dd) + 2H
2
O
(l)
-Tác dụng oxit bazơ tạo muối sunfat và nước


H
2

SO
4(dd)
+ CuO
(r)
→ CuSO
4
(dd) + H
2
O
(l)
- Tác dụng với muối.
Hoạt động 6. Củng cố kiến thức(4')
Gv cho Hs làm bài tập 1 SGK
Gv sửa
Hs : thảo luận làm bài và báo cáo , sửa trong
8
/
.
Câu 1 :
Zn
(r)
+2HCl
(dd)
→ ZnCl
2(dd)
+ H
2(k)
Zn
(r)
+ H

2
SO
4

(dd)
→ ZnSO
4(dd)
+ H
2(k)
CuO(r) + 2HCl
(dd)
→ CuCl
2(dd)
+ H
2
O(l) CuO(r)
+ H
2
SO
4

(dd)
→ CuSO
4(dd)
+ H
2
O(l) BaCl
2(dd)
+H
2

SO
4

(dd)
→ BaSO
4(r)
+ HCl(dd) ZnO
(r)
+
2HCl
(dd)
→ ZnCl
2(dd)
+ H
2
O(l)
ZnO
(r)
+ H
2
SO
4

(dd)
→ ZnSO
4(dd)
+ H
2
O(l)
Bài tập 6. Tính số mol khí , viết PTHH suy ra

số mol Fe , HCl .Tính khối lượng và nồng độ mol .
Làm bài tập 4. Dựa vào nhiệt độ và thời gian
trong bảng. Xem phần còn lại của bài.
Hoạt động 7 (1')
Bài tập về nhà 1,4,6,7 (SGK)
Tn 4 NS: 7/9/2010
TiÕt 7
Bài 4 : MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG(tt)
I. MỤC TIÊU:
- Học sinh biết :
+

Những tính chất hóa học của HCl , tính chất hóa học của dung dòch H
2
SO
4
loãng : Chúng có đầy đủ tính chất hóa học của một axit. Viết đúng các PTHH cho
mỗi tính chất.
+ H
2
SO
4
đặc có tính chất hóa học riêng :tính oxi hóa mạnh ( tác dụng kim loại
kém hoạt động ) , tính háo nước . Dẫn ra những PTHH minh họa cho những tính chất
này. Những ứng dụng quan trọng của những axit này trong sản xuất và đời sống .
+ Sử dụng an toàn những axit này trong quá trình thí nghiệm .
+ Các nguyên liệu và các công đoạn sản xuất H
2
SO
4

trong công nghiệp , những
PTHH xãy ra trong cacù công đoạn .
Gv Hå Qc ViƯt Trêng THCS Lª Q §«n
12
Gi¸o ¸n ho¸ häc 9 N¨m häc 2010 - 2011
+ Vận dụng những tính chất của HCl , H
2
SO
4
trong việc giải bài tập đònh tính và
đònh lượng
II CHUẨN BỊ
- Giáo Viên
+ Hóa chất : HCl,kim loại ( Fe , Zn , Al …), dd NaOH , Cu(OH)
2
hoặc Fe(OH)
3
, oxit bazơ (CuO ,
Fe
2
O
3
, …)

dd H
2
SO
4
loãng , đặc Cu , đường kính , qùy tím .
+ Dụng cụ : ống nghiệm , đũa thủy tinh , phễu và giấy lọc , tranh ảnh về ứng dụng sản xuất các axit .

III. TiÕn tr×nh d¹y häc:
Hoạt động 1 Kiểm tra bài cũ (15')
? Viết PTHH minh họa tính chất hóa học HCl
? Viết PTHH minh họa tính chất hóa học
H
2
SO
4
loãng.
Gv nhận xét và cho điểm
Hs : lên bảng viết Hs khác nhận xét
Hs :lên bảng viết Hs khác nhận xét .
Hoạt động 2. Tìm hiểu hoá tính của H
2
SO
4
đặc (6')
Gv cho Hs làm thí nghiệm và thảo luận trả lời
câu hỏi .
? Khi cho kim loại Cu vào H
2
SO
4
đặc và loãng
có hiện tượng gì do đâu .
2.Axit sunfuric đặc có những tính chất hóa
học riêng
a.Tác dụng với kim loại
Hs : làm thí nghiệm thảo luận và trả lời câu
hỏi.

Thí nghiệm SGKH1.10
* H
2
SO
4
đặc , nóng tác dụng với đồng , sinh ra
SO
2
và dung dòch CuSO
4
màu xanh lam.
Cu
(r)
+2H
2
SO
4
0
d
t
→
CuSO
4(dd)
+2H
2
O+SO
2(k)
* H
2
SO

4
(đặc ) còn tác dụng nhiều kim loại tạo
thành muối sunfat,không giải phóng khí hiđro.
Hoạt động 3. Quan sát tính háo nước của H
2
SO
4
đặc.(4')
Gv : làm thí nghiệm thử tính háo nước H
2
SO
4
đặc . Treo tranh H1.11 cho Hs quan sát và mô tả
hiện tượng , trả lời vì sao đường bò đen
viết PTHH.
b. Tính háo nước
Hs : quan sát mô tả hiện tượng và viết
PTHH
H
2
SO
4
đặc đã loại đi 2 nguyên tố (có trong
thành phần của nước )là H, O ra khỏi đường. Nên
H
2
SO
4
đặc có tính háo nước.
C

12
H
22
O
11
 →
0
42
,tSOH
11H
2
O + 12C
Một phần C, sinh ra bò oxi hóa thành các chất
khí CO
2
và SO
2
, gây sủi bọt trong cốc làm C
dâng lên khỏi miệng cốc .
Hoạt động 4. Các ứng dụng của H
2
SO
4
.(2')
GV treo tranh ứng dụng H
2
SO
4

? Cho biết những ứng dụng quan trọng

củaH
2
SO
4
.
III. ng Dụng
Hs : tìm hiểu trả lời , Hs khác nhận xét bổ
sung .
Hoạt động 5. Qui trình sản xuất H
2
SO
4
.(5')
Gv Hå Qc ViƯt Trêng THCS Lª Q §«n
13
Gi¸o ¸n ho¸ häc 9 N¨m häc 2010 - 2011
GV cho Hs thảo luận trả lời câu hỏi
? Phương pháp sản xuất và các giai đoạn sản
xuất H
2
SO
4
là gì ? Viết PTHH sản xuất H
2
SO
4
?
IV. Sản Xuất Axit Sunfuric
Hs : thảo luận 3
/

trả lời theo nhóm .
Sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc.
Nguyên liệu là lưu huỳnh ( hoặc quặng pirit) ,
không khí , nước .
* Các công đoạn sản xuất H
2
SO
4
:
- Sản xuất lưu huỳnh đioxit bằng cách đốt S
trong không khí:
S + O
2

 →
0
t
SO
2

- Sản xuất lưu huỳnh trioxit bằng cách oxi hóa
SO
2
( chất xúc tác là V
2
O
5
ở nhiệt độ 450
0
C ) :

2SO
2
+ O
2

 →
0
t
2SO
3
-Sản Xuất Axit Sunfuric bằng cách cho SO
3
tác dụng với nước.
SO
3
+ H
2
O → H
2
SO
4

Hoạt động 6. Phương pháp nhận biết(5')
? Bằng cách nào có thể nhận Biết Axit
Sunfuric Và Muối Sunfat.
Gv : cho Hs làm thí nghiệm nhận biết
? Mô tả cách tiến hành và hiện tượng quan sát
được , viết PTHH.
V. Nhận Biết Axit Sunfuric Và Muối Sunfat
Hs : trả lời

- Dùng thuốc thử để phát hiện ra gốc
= SO
4
(sunfat) . Thuốc thử là dung dòchBaCl
2
,
Ba(NO
3
)
2
, Ba(OH)
2
.Phản ứng tạo thành kết
tủa trắng BaSO
4
không tan trong nước và
axit.
Thí nghiệm SGK H1.13
Hs : làm thí nghiệm và thảo luận nhóm trong
(7
/
) trả lời .
PTHH nhận biết H
2
SO
4
và muối sunfat :
H
2
SO

4

(dd)
+ BaCl
2 (dd)
→ BaSO
4(r)
+ 2HCl
(dd)
Na
2
SO
4(dd)
+BaCl
2 (dd)
→ BaSO
4(r)
+ NaCl
(dd)
* Để phân biệt axit sunfuric và muối sunfat.
có thể dùng một số kim loại Mg, Zn , Fe …
Hoạt động 7. Củng cố kiến thức (7')
Gv :cho Hs làm bài tập 1, 3
Hs : thảo luận làm trong 4
/
sau đó mỗi nhóm báo cáo kết quả . GV nhận xét cho điểm từng nhóm.
Câu :
a. Dùng dung dòch BaCl
2
Chất cho kết tủa trắng là H

2
SO
4
,HCl không phản ứng. BaCl
2(dd)
+
H
2
SO
4

(dd)
→ BaSO
4(r)
+ 2HCl(dd)
b.Dùng dung dòch BaCl
2
Chất cho kết tủa trắng là Na
2
SO
4
,

NaCl không phản ứng. BaCl
2(dd)
+ Na
2
SO
4

(dd)
→ BaSO
4(r)
+ 2NaCl(dd)
c.Dùng Zn hoặc Mg chất nào có sủi bọt khí là H
2
SO
4
, Na
2
SO
4
không phản ứng.

Zn
(r)
+
H
2
SO
4

(dd)
→ ZnSO
4(dd)
+ H
2(k)
Mg
(r)
+ H

2
SO
4

(dd)
→ MgSO
4(dd)
+ H
2(k)
Hoạt động 8: Hướng dẫn làm bài tập và chuẩn bò bài sau
Bài 5 :Viết các PTHH xãy ra và trình bày cách thí nghiệm chứng minh.
Bài 7 : a. Đặt ẩn số dựa vào PTHH lập Ptđại số giải tìm số mol các oxit theo số mol HCl Tính
nồng độ %
b. Làm tương tự câu a
Gv Hå Qc ViƯt Trêng THCS Lª Q §«n
14
Gi¸o ¸n ho¸ häc 9 N¨m häc 2010 - 2011
- Bằng phương pháp hóa học nhận biết :
1. HCl, H
2
SO
4
. 2. NaCl, Na
2
SO
4
Tn 4 NS:12/9/2010
TiÕt 8
Lun tËp: tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit vµ axit
I. Mơc tiªu:

- Häc sinh «n tËp l¹i nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit baz¬, oxit axit, axit
- RÌn lun kü n¨ng viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng kÜ n¨ng lµm c¸c bµi tËp hãa häc ®Þnh tÝnh vµ ®Þnh lỵng
- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn yªu thÝch m«n häc.
II. Chn bÞ:
- HS: ¤n l¹i c¸c tÝnh chÊt cđa oxit , axit
iii TiÕn tr×nh d¹y häc:
Ho¹t ®éng 1: C¸c kiÕn thøc cÇn nhí (20')
1. TÝnh chÊt hãa häc cđa oxit:
GV: ChiÕu lªn mµn h×nh s¬ ®å trèng
(1) (2)

(3) (3)
+ H
2
O ( 4) + H
2
O (5)
HS lµm viƯc theo nhãm
C¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶
GV : chn kiÕn thøc . §a th«ng tin ph¶n håi phiÕu häc tËp
(1) (2)
(3) (3)
+ H
2
O ( 4) + H
2
O (5)
2. TÝnh chÊt hãa häc cđa axit
GV: §a ra s¬ ®å c©m
+ D + Q tÝm

1 4
Gv Hå Qc ViƯt Trêng THCS Lª Q §«n
15
Oxit baz¬ Oxit axit
Mi
MiOxit baz¬ Oxit axit
Baz¬
Axit
A + B
Axit
Giáo án hoá học 9 Năm học 2010 - 2011
2 3
+ E + G
HS các nhóm thảo luận
Đại diện các nhóm báo cáo
GV: Đa thông tin phản hồi phiếu học tập
+ Kim loại
1 4
2 3
+ oxit bazơ + Bazơ
GV: Tổ chức trò chơi: Chia lớp làm 2 nhóm: Đại diện các nhóm lên thực hiện trò chơi tiếp sức
GV: Chuấn bị sẵn các miếng bìa ghi các CTHH: Na
2
) ; SO
3
; H
2
O; H
2
SO

4
: Fe ; Cu; FeSO
4
; NaOH;
Na
2
SO
4
: FeO
GV Cho các PTHH thiếu . Yêu cầu các nhóm điền tiếp vào chỗ trống:
Na
2
O + . NaOH
SO
3
+ H
2
O H
2
SO
4
+ Na
2
SO
4
..+ NaOH Na
2
SO
4
+ H

2
O
SO
3
+ NaOH
.. + H
2
SO
4
.+ H
2
FeO + . + H
2
O
Hoạt động 2: Bài tập:
BT1 (SGK)
HS đọc đề bài
HS làm việc cá nhân
GV: Gọi 3 HS lên bảng làm bài tập:
HS1: câu a
HS2: Câu b
HS3: câu c
GV: Sửa chữa, bổ sung nếu cần
BT1:
a. Những chất tác dụng với nớc là:
SO
2
; Na
2
O ; CO

2
; CaO
SO
2 (k)
+ H
2
O
(l)
H
2
SO
3 (dd)
Na
2
O
(r)
+ H
2
O
(l)
NaOH
(dd)
CO
2 (k)
+ H
2
O
(l)
H
2

CO
3 (dd)
CaO
(r)
+ H
2
O
(l)
CaCO
3 (r)
b. Những chất tác dụng với HCl: CuO; Na
2
O ; CaO
Na
2
O
(r)
+2 HCl
(dd)
2 NaCl
(dd)
+ H
2
O
(dd)
CuO
(r)
+ 2HCl
(dd)
CuCl

2 (dd)
+ H
2
O
(dd)
CaO
(r)
+ 2HCl
(dd)
CaCl
2(dd)
+ H
2
O
(dd)
c. Những chất tác dụng với NaOH là: SO
2
; CO
2
Gv Hồ Quốc Việt Trờng THCS Lê Quí Đôn
16
A + C
A + C
Muối + H
2
Axit
Muối + H
2
O
Muối + H

2
O
Màu đỏ
Giáo án hoá học 9 Năm học 2010 - 2011
HS đọc đề bài
HS làm việc cá nhân
Hs lên bảng làm
GV: sửa lại nếu cần
HS lên bảng làm BT(Gọi 2 hs lên bảng
thực hiện)
HS đọc đề bài
Làm việc cá nhân
HS làm bài tập vào vở
GV: Sửa sai nếu có
2NaOH
(dd)
+ SO
2 (k)
Na
2
SO
3(dd)
+H
2
O
(l)
NaOH
(dd)
+ SO
2 (k)

NaHSO
3(dd)
2NaOH
(dd)
+ CO
2 (k)
Na
2
CO
3(dd)
+H
2
O
(l)
NaOH
(dd)
+ SO
2 (k)
NaHCO
3(dd)
Bài tập2: Để phân biệt các dd Na
2
SO
4
và dd Na
2
CO
3
ta có
thể dùng thuốc thử nào sau đây: A. BaCl

2
B. HCl
C. Ag(NO
3
)
2
D. NaOH
Giải thích sự lựa chọn đó và viết PTHH
Giải: Chọn B
- Có khí bay ra là : Na
2
CO
3
Na
2
CO
3(dd)
+2 HCl
(dd)
2NaCl
(dd)
+H
2
O
(l)
+CO
2 (k)
- không có khí bay ra là Na
2
SO

4
BT 3: Viết PTHH thực hiện chuỗi biến hóa
S

)1(
SO

)2(
SO
3

)3(
H
2
SO
4

)4(
Na
2
SO
4


)5(
BaSO
4
BT 4: Hòa tan 1,2g Mg bằng 50ml dd HCl 3M.
a. Viết PTHH
b. Tính V khí thoát ra ở ĐKTC

c. Tính nồng độ mol của dd thu đợc sau phản ứng ( Coi
thể tích của dd sau phản ứng thay đổi không đáng kể )
Giải: a.Viết PTHH
Mg
(r)
+ 2HCl
(dd)
MgCl
2 (dd)
+ H
2(k)
nHCl ban đầu= 3. 0,05= 0,15mol
b. n Mg = 1,2 : 24 = 0,05 mol
Theo PT: n HCl = 2n Mg
Theo bài ra n HCl = 0,15 n Mg = 0,05
Sau phản ứng HCl d
Vậy n H
2
= n Mg = n MgCl
2
= 0,05 (mol)
VH
2
= 0,05 . 22,4 = 1,12l
c. Sau phản ứng có: MgCl
2
và HCl d
n HCl tham gia P/Ư = 0,05 .2 = 0,1( mol)
Gv Hồ Quốc Việt Trờng THCS Lê Quí Đôn
17

Gi¸o ¸n ho¸ häc 9 N¨m häc 2010 - 2011
vËy nHCl d = 0,15 – 0,1 = 0,05( mol)
n MgCl
2
= 0,5 (mol)
C
M
HCl d = 0,5 : 0,5 = 1M
C
M
MgCl
2
= 0,5 : 0,5 = 1M
Hoạt động 3 (1')
1. Lµm bµi tËp 2,3,4,5
2. Chn bÞ hãa chÊt
3. Xem l¹i phÇn tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit axit, oxit baz¬
Tn 5 NS:18/9/2010
TiÕt 9
Thùc hµnh
tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit vµ axit
I. Mơc tiªu:
- Th«ng qua c¸c thÝ nghiƯm thùc hµnh ®Ĩ kh¾c s©u kiÕn thøc vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit vµ axit
- RÌn lun kü n¨ng vỊ thùc hµnh hãa häc vµ lµm c¸c bµi tËp thùc hµnh hãa häc
- Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn tiÕt kiƯm trong häc tËp vµ trong thùc hµnh hãa häc
II. Chn bÞ:
- GV: Chn bÞ cho mçi nhãm mét bé thÝ nghiƯm bao gåm:
- Dơng cơ: Gi¸ èng nghiƯm, èng nghiƯm , kĐp gç, lä thđy tinh miƯng réng, m«i s¾t
- Hãa chÊt: CaO, H
2

O, P ®á, dd HCl, dd Na
2
SO
4
, dd NaCl, q tÝm, dd BaCl
2
III. TiÕn tr×nh d¹y häc:
Hoạt động 1. kiểm tra kiến thức về oxit (5')
? oxit có những phản ứng hóa học nào Kể các phản ứng và viết phương trình minh
hoạ.
Hoạt động 2. Phản ứng của CaO với nước (10')
Cho HS tiến hành thí nghiệm1
Hướng dẫn dụng cụ và cách tiến hành thí
nghiệm ,
I . Tiến hành thí nghiệm
HS : trả lời
1. Tính chất hóa học oxit
a. Thí nghiệm 1: Phản ứng của CaO với
nước :
HS : quan sát nhận xét và trả lời câu hỏi trong
SGK .
CaO phản ứng với H
2
O tạo ra dung dòch làm
qùy tím chuyển sang màu xanh , phênonphtalein
không màu sang hồng .
PTHH :
CaO
(r)
+ H

2
O
(l)
→ Ca(OH)
2
(dd)
Hoạt động 3. Phản ứng của P
2
O
5
với H
2
O(10')

GV cho Hs tiến hành thí nghiệm 2 SGK
b. Thí nghiệm 2 : Phản ứng của P
2
O
5
với
H
2
O
Gv Hå Qc ViƯt Trêng THCS Lª Q §«n
18
Gi¸o ¸n ho¸ häc 9 N¨m häc 2010 - 2011
GV : hướng dẫn cách làm và sửa thao tác cho
từng nhóm HS .
HS làm thí nghiệm theo hướng dẫn SGK
P

2
O
5
phản ứng với H
2
O tạo thành dung dòch
làm qùy tím hóa đỏ .
PTHH : P
2
O
5
(r) + 3H
2
O(l) → 2H
3
PO
4 (dd)
Hoạt động 4. phương pháp nhận biết dung dòch (15')
GV cho Hs lập sơ đồ nhận biết
Gv vẽ hoặc chiếu sơ đồ lên bảng (màn ảnh )
Gv : quan sát hướng dẫn HS thao tác
2. Nhận biết các dung dòch
Thí nghiệm 3 :Nhận biết 3 lọ mất nhãn :
H
2
SO
4
loãng , HCl , Na
2
SO

4
.
a. Lập sơ đồ nhận biết :
H
2
SO
4
, HCl , Na
2
SO
4

+ Qùy tím

Màu đỏ màu tím
H
2
SO
4
,HCl Na
2
SO
4


+ dd BaCl
2


Có kết tủa không có kết tủa

H
2
SO
4
HCl
b. Cách tiến hành :
Hs :chuẩn bò dụng cụ hóa chất tiến hành thí
nghiệm theo SGK .
Hoạt động 5. hướng dẫn viết tường trình (3')
GV hướng dẫn Hs viết tường trình theo mẫu
II . Viết tường trình
Hs : về nhà viết tường trình nộp .
Ngày … tháng … năm …
Bài 6. Tính chất hóa học oxit và axit
Nhóm :. . . . Họ tên Hs :. . .
Tên TN Tiến hành Hiện
tượng
Giải thích
11 KI M TRA VI TỂ Ế
A.M C TIÊU:Ụ
1. Ki n th cế ứ
Hs n m rõ các ki n th c tr ng tâm trong ch ng I v Oxit, axit.ắ ế ứ ọ ươ ề
2. K n ngĩ ă
• Hs v n d ng nh ng hi u bi t c a mình v tính ch t hóa h c c a oxit, axit gi i thích nh ng hi nậ ụ ữ ể ế ủ ề ấ ọ ủ để ả ữ ệ
t ng th ng g p trong i s ng s n xu t.ượ ườ ặ đờ ố ả ấ
• Hs v n d ng c nh ng tính ch t c a oxit, axit lậ ụ đượ ữ ấ ủ để àm các bài t p nh tính vậ đị à nh l ng.đị ượ
• Rèn tính c n th n, chính xác trong tính tốn hóa h c.ẩ ậ ọ
B.CHU N B C A GV V HS :Ẩ Ị Ủ À
Gv Hå Qc ViƯt Trêng THCS Lª Q §«n
19

Giáo án hoá học 9 Năm học 2010 - 2011
Tuần 6 NS:25/9/2010
Tiết 11
tính chất hóa học của bazơ
I. Mục tiêu:
- Học sinh biết đợc những tính chất hóa học của bazơ và viết đợc những PTHH tơng ứng cho mỗi tính
chất.
- Học sinh vận dụng những hiểu biết của mình về những tính chất hóa học của bazơ để giải thích
những hiện tựơng thừơng gặp trong đời sống và sản xuất.
- Vận dụng những tính chất của bazơ để làm các bài tập định tính và định lợng.
- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học.
II. Chuẩn bị:
- Hóa chất: dd Ca(OH)
2
; dd NaOH ; dd HCl ; dd H
2
SO
4
; dd CuSO
4
; CaCO
3
; phenolftalein ; quỳ tím.
- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh
III. Tiến trình dạy học:
Hoạt động 1: Tác dụng của bazơ với chất chỉ thị màu (8')
GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm
- Nhỏ 1 giọt NaOH lên mẩu quì tím. Quan sát
hiện tợng
- Nhỏ 1 giọt phenolfalein không màu vào ống

nghiệm có sẵn NaOH. Quan sát hiện tợng
HS các nhóm báo cáo
GV: dựa vào tính chất này có thể phân biệt dd
kiềm với các dd khác
GV: Gợi ý bài tập
Gọi HS trình bày,hs khác nhận xét,bổ sung.
- Dung dịch bazơ làm đổi màu quì tím thành
xanh, phenolftalein không màu thành đỏ
BT: Có 3 lọ không nhãn mỗi lọ đựng các dd sau:
H
2
SO
4
; Ba(OH)
2
; HCl. Em hãy trình bày cách
phân biệt 3 lọ trên mà chỉ dùng quì tím
Hoạt động 2: Tác dụng của dd bazơ với oxit axit(3')
? Nhắc lại những tính chất hóa học của Bazơ?
? Viết các PTHH minh họa?
- DD bazơ kiềm tác dụng với oxit axit tạo thành
muối và nớc
SO
2(k)
+2NaOH
(dd)


Na
2

SO
3(dd)
+ H
2
O
(l)
P
2
O
5 (k)
+ 3Ba(OH)
2 (dd)


Ba
3
(PO
4
)
2
+ 3H
2
O
Hoạt động 3: Tác dụng của dd bazơ với axit (9')
? Nhắc lại tính chất hóa học của axit
GV: Giới thiệu bao gồm cả bazơ tan và bazơ
không tan
? Phản ứng giữa bazơ và axit là phản ứng gì?
? lấy VD minh họa
GV: Yêu cầu HS lấy VD cả bazơ tan và bazơ

không tan
Bazơ tác dụng với axit tọa thành muối và nớc
Fe(OH)
2(r)
+ 2HCl
(dd)


FeCl
2(dd)
+ 2H
2
O
(l)
Ca(OH)
2(r)
+ 2HNO
3(dd)


Ca(NO
3
)
2(dd)
+ 2H
2
O
(l)
Hoạt động 4: Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy (8')
GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm đun nóng

Cu(OH)
2
trên ngọn lửa đèn cồn
- GV: Tạo sẵn Cu(OH)
2
bằng cách cho CuSO
4
tác dụng với NaOH
? Đốt Cu(OH)
2
trên ngọn lửa đèn cồn . Quan sát
hiện tợng
GV:Gọi HS kết luận và ghi PTHH.
GV: Giới thiệu T/c bazơ tác dụng với muối sẽ
Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit
và nớc
Cu(OH)
2(r )

to

CuO
(r )
+ H
2
O
(l)
Gv Hồ Quốc Việt Trờng THCS Lê Quí Đôn
20
Gi¸o ¸n ho¸ häc 9 N¨m häc 2010 - 2011

häc ë bµi sau
Hoạt động 5.Củng cố kiến thức (16')
GV cho Hs làm bài tập 2 , 3
Hs : thảo luận làm bài 7
/
báo cáo kết quả
2.a. Cu(OH)
2(r)
+ 2HCl → CuCl
2(dd)
+ 2H
2
O
(l)

NaOH
(dd)
+ HCl
(dd)
→NaCl
(dd)
+ H
2
O(l)

Ba(OH)
2
(dd)+ 2HCl → BaCl
2(dd)
+ 2H

2
O
(l)
b.Cu(OH)
2(r)
 →
0
t
CuO
(r)
+ H
2
O
(h)
c. 2NaOH
(dd)
+ CO
2(k)
→ Na
2
CO
3(dd)
+ H
2
O(l)

Ba(OH)
2
(dd)+CO
2(k)

→ BaCO
3(r)
+ H
2
O(l)

d.

NaOH
(dd) ,
Ba(OH)
2
(dd)
3.a.Na
2
O
(r)
+ H
2
O
(l)
→ 2NaOH
(dd)
CaO
(r)
+ H
2
O
(l)
→ Ca(OH)

2(dd)

b.CuCl
2(dd)
+2NaOH
(dd)
→Cu(OH)
2(r)
+2NaCl
(dd)
FeCl
3(d d)
+3NaOH
(d d)
→Fe(OH)
3(r)
+ 3NaCl
(dd)
Hoạt động 6 (1')
Bài tập về nhà 1,2,3,4,5 (SGK 25)
Tn 6: NS:26/9/2010
TiÕt 12:
Mét sè baz¬ quan träng
A- Natrihidroxit ( NaOH)
I. Mơc tiªu:
- Häc sinh biÕt ®ỵc nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý, hãa häc cđa NaOH vµ viÕt ®ỵc nh÷ng PTHH t¬ng øng cho mçi
tÝnh chÊt.
- BiÕt ph¬ng ph¸p s¶n xt NaOH trong c«ng nghiƯp
- VËn dơng nh÷ng tÝnh chÊt cđa NaOH ®Ĩ lµm c¸c bµi tËp ®Þnh tÝnh vµ ®Þnh lỵng.
- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , tr×nh bµy khoa häc.

II. Chn bÞ:
- Hãa chÊt: dd NaOH ; dd HCl; phenolftalein ; q tÝm.
- Dơng cơ: Gi¸ èng nghiƯm, èng nghiƯm ; ®òa thđy tinh; kĐp gç; panh ; ®Õ sø
- Tranh vÏ : S¬ ®å ®iƯn ph©n dd NaCl
- C¸c øng dơng cđa NaOH
III. TiÕn tr×nh d¹y häc:
Hoạt đôïng 1. Kiểm tra bài cũ (15')
? Viết PTHH minh họa tính chất hóa học
bazơ.
Hs : lên bảng viết , Hs khác bổ sung
3Ca(OH)
2(dd)
+P
2
O
5(r)
→ Ca
3
(PO
4
)
2(r)
+ 3H
2
O
(l)
2NaOH
(dd)
+ SO
2(k)

→ Na
2
SO
3(dd)
+ H
2
O
(l)


KOH
(dd)
+ HCl
(dd)
→ KCl
(dd)
+ H
2
O(l)

Cu(OH)
2(r)
+2HNO
3(dd)
→Cu(NO
3
)
2(dd)

+2H
2
O
PTHH: Cu(OH)
2(r)

 →
0
t
CuO
(r)
+ H
2
O
(h)
Hs :làm
4.lấy mỗi chất một ít làm như sau :
- Dùng qùy tím :
Gv Hå Qc ViƯt Trêng THCS Lª Q §«n
21
Gi¸o ¸n ho¸ häc 9 N¨m häc 2010 - 2011
Sửa bài tập 4
+ dung dòch làm qùy tím hóa xanh là Ba(OH)
2
, NaOH , chất kia là NaCl, Na
2
SO
4
+ Lấy 2 dung dòch bazơ cho vào 2 dung dòch
kia dung dòch nào xuất hiện kết tủa là Na

2
SO
4
,
dung dòch bazơ là Ba(OH)
2
, 2 dung dòch không có
phản ứng là NaOH và NaCl.
Ba(OH)
2
+Na
2
SO
4
→2NaOH
(dd)
+BaSO
4(r)
Ho¹t ®éng2: TÝnh chÊt vËt lý (5')
GV: LÊy 1 viªn NaOH ra ®Ĩ sø vµ cho HS quan
s¸t
? Nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa NaOH
GV: Gäi HS ®äc bỉ sung trong SGK
- NaOH lµ chÊt r¾n kh«ng mµu tan nhiỊu trong
níc vµ táa nhiỊu nhiƯt.
- Dung dÞch NaOH cã tÝnh nhên lµm bơc giÊy
,v¶i vµ ¨n mßn da do vËy khi sư dơng ph¶i cÈn
thËn
Ho¹t ®éng 3: TÝnh chÊt hãa häc (10')
? NaOH thc lo¹i hỵp chÊt nµo?

? NH¾c l¹i nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa baz¬
tan?
? H·y viÕt c¸c PTH H minh häa
Gv giíi thiƯu dd baz¬ t/d víi mi sÏ häc ë bµi 9
1, DD NaOH lµm q tÝm chun mµu xanh ,
phenolftalein kh«ng mµu thµnh mµu ®á
2, T¸c dơng víi axit t¹o thµnh mi vµ níc
NaOH
(dd)
+HNO
3 (dd)
→
NaNO
3(dd)
+ H
2
O
(l)
3,T¸c dơng víi oxit axit t¹o thµnh mi vµ níc:
NaOH
(dd)
+ SO
3 (k)
→

NaHSO
4(dd)

2NaOH
(dd)

+SO
3(k)
→
Na
2
SO
4(dd)
+ H
2
O
(dd)

Ho¹t ®éng 4: øng dơng (2')
GV: yªu cÇu HS quan s¸t h×nh vÏ øng dơng
NaOH
? Nªu nh÷ng øng dơng cđa NaOH
- SX xµ phßng, chÊt tÈy rưa, bét giỈt…
- SX t¬ sỵi
- Sx giÊy
- SX nh«m
- ChÕ biÕn dµu má…
Ho¹t ®éng 5: s¶n xt natrihidroxit (3')
GV: yªu cÇu HS quan s¸t h×nh vÏ s¶n xt
NaOH b»ng NaCl. Qiíi thiƯu qu¸ tr×nh s¶n xt
Híng dÉn HS viÕt PTHH
- §iƯn ph©n dd mi ¨n cã mµng ng¨n
2NaCl
(dd)
+H
2

O
(l)
§F
cãmµng ng¨n
2NaOH
(dd)
+ Cl
2
(k)
+ H
2 (k)

Hoạt động 6 :Cđng cè – lun tËp (9')
1. Hoµn thµnh PTHH cho s¬ ®å ph¶n øng sau:
Na
 →
)1(
Na
2
O
 →
)2(
NaOH
 →
)3(
NaCl
 →
)4(
NaOH
 →

)5(
Na
2
SO
4
(6) NaOH
 →
)7(
Na
3
PO
4
Yªu cÇu viÕt ®óng,®đ vµ c©n b»ng.
Hoạt động 7
Gv Hå Qc ViƯt Trêng THCS Lª Q §«n
22
Gi¸o ¸n ho¸ häc 9 N¨m häc 2010 - 2011
Bài tập về nhà 1,2,3,4 (sgk 27) (1')
Tn 7 NS:2/10/2010
TiÕt 13
Mét sè baz¬ quan träng
b- Canxi hidroxit :Ca(OH)
2
I. Mơc tiªu:
- Häc sinh biÕt ®ỵc nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý, hãa häc cđa Ca(OH)
2
vµ viÕt ®ỵc nh÷ng PTHH t¬ng øng cho
mçi tÝnh chÊt.
- BiÕt c¸ch pha chÕ dd Ca(OH)
2

- BiÕt øng dơng cđa Ca(OH)
2
trong ®êi sèng vµ trong s¶n xt.
- BiÕt ý nghÜa cđa thang PH
- TiÕp tơc rÌn lun kü n¨ng viÕt c¸c PTHH vµ kh¶ n¨ng lµm c¸c bµi tËp ®Þnh tÝnh vµ ®Þnh lỵng.
- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , tr×nh bµy khoa häc.
II. Chn bÞ:
- Hãa chÊt: dd Ca(OH)
2
; dd HCl; dd NaOH ; dd NH
3
- Dơng cơ: Gi¸ èng nghiƯm, èng nghiƯm ; ®òa thđy tinh; kĐp gç; panh ; ®Õ sø; giÊy PH, giÊy läc.
III. TiÕn tr×nh d¹y häc:
Hoạt động 1. Kiểm tra bài cu õ(15')
Kiểm tra bài cũ Gv nhận xét cho điểm
? Viết PTHH minh họa tính chất hóa học
NaOH.
? Nêu ứng dụng NaOH . Viết PTHH sản xuất
NaOH .
Hs : lên bảng viết Hs khác nhận xét
NaOH
(dd)
+ HCl
(dd)
→ NaCl
(dd)
+ H
2
O
(l)

2NaOH
(dd)
+ H
2
SO
4(dd)
→ Na
2
SO
4(dd)
+ 2 H
2
O
(l)
2NaOH
(dd)
+ CO
2(k)
→ Na
2
CO
3(dd)
+ H
2
O
(l)
2NaOH
(dd)
+ SO
2(k)

→ Na
2
SO
3(dd)
+ H
2
O
(l)
Hs : trả lời Hs khác nhận xét.
- Sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt.
- Sản xuất tơ nhân tạo.
- Sản xuất giấy.
- Sản xuất nhôm.
- Chế biến dầu mỏ và nhiều ngành công
nghiệp hóa chất khác.
2NaCl
(dd)
+2H
2
O
(l)
dp
mn
→

NaOH
(dd)
+H
2(k)
+Cl

2 (k)
Ho¹t ®éng 2: TÝnh chÊt (17')
GV: híng dÉn c¸ch pha chÕ dd Ca(OH)
2
- Hßa tan mét Ýt Ca(OH)
2
trong níc ®ỵc mét chÊt
mµu tr¾ng cã tªn lµ v«i níc hc v«i s÷a.
- Dïng phƠu läc lÊy chÊt láng trong st lµ dd
Ca(OH)
2
GV: Ca(OH)
2
cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa
baz¬ tan
? Nh¾c l¹i nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa baz¬ tan.
1. Pha chÕ dd canxi hidroxit:
- Hßa tan mét Ýt Ca(OH)
2
trong níc ®ỵc mét chÊt
mµu tr¾ng cã tªn lµ v«i níc hc v«i s÷a. Läc v«i
s÷a lÊy chÊt láng trong st lµ dd ca(OH)
2

2. TÝnh chÊt hãa häc:
a. DD Ca(OH)
2
lµm q tÝm chun mµu xanh ,
phenolftalein kh«ng mµu thµnh mµu ®á
b. T¸c dơng víi axit t¹o thµnh mi vµ n íc

Ca(OH)
2(dd)
+HNO
3 (dd)
Ca(NO
3
)
2(dd)
+ H
2
O
(l)
c.T¸c dơng víi oxit axit t¹o thµnh mi vµ n íc:
Ca(OH)
2(dd)
+ SO
3 (k)
Ca(HSO
4
)
2(dd)

Gv Hå Qc ViƯt Trêng THCS Lª Q §«n
23
Gi¸o ¸n ho¸ häc 9 N¨m häc 2010 - 2011
? Nªu øng dơng cđa Ca(OH)
2
Ca(OH)
2(dd)
+SO

3(k)
CaSO
4(dd)
+ H
2
O
(dd)
d.T¸c dơng víi dd mi:
3. øng dơng:
- Lµm vËt liƯu x©y dùng
- Khư chua ®Êt trång trät
- Khư ®éc c¸c chÊt th¶i c«ng nghiƯp, diƯt trïng
chÊt th¶i, x¸c chÕt ®éng vËt.
Ho¹t ®éng 3: Thang PH (5')
GV: Giíi thiƯu thang PH: Dïng thang PH ®Ĩ
biĨu thÞ dé axit hc baz¬
GV: Giíi thiƯu giÊy PH . C¸ch so thang mµu ®Ĩ
XD ®é PH
HS: Lµm thÝ nghiƯm X§ ®é PH cđa níc m¸y, n-
íc chanh
§äc phÇn em cã biÕt
- §é PH cđa mét dd cho biÕt ®é axit hc baz¬
cđa dd
PH = 7 dd lµ trung tÝnh
PH > 7 dd cã tÝnh baz¬
PH < 7 dd cã tÝnh axit
Hoạt động 4. Củng cố kiến thức (6')
Gv cho Hs làm bài tập 1, 2.
Gv : gợi ý
Gv treo đề bài tập lên bảng

Hs :thảo luận làm trong 6
/
báo cáo theo nhóm.
Câu 1:
1. CaCO
3
 →
0
t
CaO + CO
2
2. CaO + H
2
O → Ca(OH)
2

3. Ca(OH)
2
+ CO
2
→ CaCO
3
+ H
2
O
4. CaO + 2HCl → CaCl
2
+ H
2
O

5.Ca(OH)
2
+ 2 HNO
3
→ Ca(NO
3
)
2
+ H
2
O
Câu 2 :
NaOH + H
2
SO
4
→ NaHSO
4
+ H
2
O
2NaOH + H
2
SO
4
→ Na
2
SO
4
+ 2 H

2
O
Hoạt động 5: (1')
Bài tập về nhà 1,2,3,4 (SGK)
Tn 7 NS:4/10/2010
TiÕt 14
tÝnh chÊt hãa häc cđa mi
I. Mơc tiªu:
- Häc sinh biÕt ®ỵc nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý, hãa häc cđa mi
- TiÕp tơc rÌn lun kü n¨ng viÕt c¸c PTHH . C¸ch chän chÊt tham gia ph¶n øng trao ®ỉi ®Ĩ ph¶n øng
thùc hiƯn ®ỵc
- RÌn lun c¸c kü n¨ng tÝnh to¸n c¸c bµi tËp hãa häc
- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , tr×nh bµy khoa häc.
II. Chn bÞ:
- Hãa chÊt: dd Ca(OH)
2
; dd HCl; dd NaOH ; AgNO
3
; H
2
SO
4
; NaCl ; CuSO
4
; Na
2
CO
3
; Ba(OH)
2

; c¸c
kim lo¹i : Cu ; Fe
Gv Hå Qc ViƯt Trêng THCS Lª Q §«n
24
Gi¸o ¸n ho¸ häc 9 N¨m häc 2010 - 2011
- Dơng cơ: Gi¸ èng nghiƯm, èng nghiƯm ; kĐp gç.
IV. TiÕn tr×nh d¹y häc:
Hoạt động 1. Kiểm tra b cũ (15')
? Viết PTHH Minh họa tính chất hóa học
Ca(OH)
2
.
? Thang axit là gì.
Gv cho điểm
Hs : trả lời
Ca(OH)
2(dd)
+ 2HCl
(dd)
→ CaCl
2(dd)
+ 2H
2
O
(l)
Ca(OH)
2(dd)
+H
2
SO

4(dd)
→ CaSO
4(r)
+ 2H
2
O
(l)
Ca(OH)
2(dd)
+ CO
2(k)
→ CaCO
3(r)
+ H
2
O
(l)
Ca(OH)
2(dd)
+ SO
2(k)
→ CaSO
3(r)
+ H
2
O
(l)
Hs : Trả lời
Thang pH để biểu thò độ axit hoặc bazơ của
dung dòch :

- Nếu pH = 7 thì dung dòch là trung tính.
- Nếu pH >7 thì dung dòch có tính bazơ .pH
càng lớn độ bazơ càng lớn.
- Nếu pH < thì dung dòch có tính axit. PH càng
nhỏ , độ axit càng lớn.
Hs : khác nhận xét
Ho¹t ®éng 2: TÝnh chÊt hãa häc cđa mi (20')
GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm:
- Cho c¶ líp quan s¸t mµu cđa dd AgNO
3
; vµ dd
CuSO
4
* Nhãm 1 +2: Ng©m 1 ®o¹n d©y ®ång vµo dd
AgNO
3
* Nhãm 3 + 4: Ng©m 1 ®o¹n d©y s¾t vµo dd
CuSO
4
? Quan s¸t hiƯn tỵng nªu nhËn xÐt
§¹i diƯn c¸c nhãm b¸o c¸o
? H·y viÕt PTHH
GV: NhËn xÐt vµ kÕt ln
GV: Híng dÉn lµm thÝ nghiƯm theo nhãm
- Nhá 1-2 ml dd H
2
SO
4
vµo èng nghiƯm cã s½n
1ml dd BaCl

2

Quan s¸t nªu hiƯn tỵng
§¹i diƯn c¸c nhãm b¸o c¸o
? ViÕt PTHH
GV: Híng dÉn lµm thÝ nghiƯm theo nhãm
- Nhá 1-2 ml dd AgNO
3
vµo èng nghiƯm cã s½n
1ml dd NaCl
Quan s¸t nªu hiƯn tỵng
§¹i diƯn c¸c nhãm b¸o c¸o
? ViÕt PTHH
GV: Híng dÉn lµm thÝ nghiƯm theo nhãm
- Nhá 1-2 ml dd NaOHvµo èng nghiƯm cã s½n
1ml dd CuSO
4
Quan s¸t nªu hiƯn tỵng
§¹i diƯn c¸c nhãm b¸o c¸o
? ViÕt PTHH
GV: NhiỊu mi bÞ ph©n hđy ë nhiƯt ®é cao
KClO
3
, CaCO
3
, KMnO
4
? H·y viÕt PTHH
1. Mi t¸c dơng víi kim lo¹i:
Dung dÞch mi cã thĨ t¸c dơng víi kim lo¹i t¹o

thµnh mi vµ gi¶i phãng H
2
Cu
(r)
+ AgNO
3(dd)
Cu(NO
3
)
2 (dd)
+ Ag
(r)
Fe
(r)
+ CuSO
4(dd)
FeSO
4(dd)
+ Cu
(r)
2. Mi t¸c dơng víi axit:
H
2
SO
4(dd)
+ BaCl
2 (dd)
BaSO
4(r)
+ 2HCl

(dd)
Mi cã thĨ t¸c dơng víi axit s¶n phÈm lµ mi
míi vµ axit míi
3. Mi t¸c dơng víi mi:
AgNO
3(dd)
+NaCl
(dd)
AgCl
(r)
+NaNO
3(dd)
- NhiỊu mi t¸c dơng ®ỵc víi nhau t¹o thµnh
2 mi míi
4.Mi t¸c dơng víi baz¬:
CuSO
4(dd)
+ 2NaOH
(dd)
Cu(OH)
2(r)
+
Na
2
SO
4(dd)
- NhiỊu dd mi còng sinh ra mi míi vµ
baz¬ míi
Gv Hå Qc ViƯt Trêng THCS Lª Q §«n
25